Газовые смеси температура критическая

Предположим, резервуар содержит нелетучее твердое вещество в атмосфере инертного идеального газа. Равновесное давление пара твердого вещества очень мало, и мы предполагаем, что нар образует идеальную газовую смесь с инертным газом. Парциальное давление пара твердого вещества термодинамически зависит от давления газовой фазы (эффект Пойнтинга), но, в первом приближении, это влияние незначительно. Если мы будем сжимать систему и строить функцию зависимости молярного состава газовой фазы от давления, то получим кривую 2 на рис. 1 — это означает отсутствие какого-либо взаимодействия между молекулами двух компонентов. Зависимость р — х становится совсем иной, если инертный газ заменить на реальный газ при температуре выше критической. Такая зависимость р — х представлена кривой 1 на рис. 1. Если при низких давлениях молярная доля уменьшается с увеличением давления газа, то выше определенного давления линия изгибается и молярная доля начинает увеличиваться с увеличением давления. При этих условиях становятся существенными силы притяжения между молекулами. Очевидно, растворимость нелетучего соединения резко увеличивается с давлением и становится значительно выше соответствующего давления насыщенных паров при этой температуре. [c.67]

Законы идеальных газов оказываются тем менее точными для реальных газовых смесей, чем ближе такая смесь к критической точке, т. е. чем выше давление и чем ниже температура смеси. [c.76]

Мах НгО—С Нб и НзО— 0Н4 не возникают. Этим они отличаются от углеводородных систем, у которых содержание жидкого компонента в газовой фазе с ростом давления сначала уменьшается, проходит через минимум, а затем возрастает. Составы газовой и жидкой фаз в углеводородных системах с ростом давления сближаются и совпадают в критической точке. В системе этан — вода критические явления наблюдаются при 350°С и при этом имеются две критические точки жидкость — газ и газ —газ, которые совпадают в одной точке, называемой двойной гомогенной критической точкой. При температуре выше 350°С каждой температуре соответствуют две критические точки. Так, при 350°С имеется одна критическая точка при давлении 500 кгс/см , которая является обычной критической точкой газожидкостной системы, и вторая критическая точка при давлении 1200 кгс/см , связанная с расслоением газовых смесей [Циклис Д. С., 1969]. Это явление заключается в том, что гомогенная газовая смесь расслаивается при очень высоких давлениях на две фазы разной плотности. [c.53]

На рис. 4.12 показаны результаты эксперимента по зажиганию смеси городского газа [18% (об.)] с воздухом в трубках диаметром 30 мм. В этих экспериментах при скоростях потока, превышающих критическое число Рейнольдса, на расстоянии 1,5 см ио потоку перед накаленным телом устанавливалась двойная сетка с отверстиями в 200 меш ири этом турбулентности почти не было. Из сравнения рис. 4.12 с рис. 4.10 видно, что ири введении сетки при скоростях потока меньше 1 м/с температура зажигания практически постоянна и отсутствует четкое влияние застойной зоны на зажигание. Это, видимо, связано с влиянием свободной конвекции, возникающей вследствие большого диаметра трубы. Чем беднее горючая газовая смесь, тем труднее ее зажечь, если она покоится, так как газообразные продукты сгорания охватывают поверхность накаленного тела и приводят к замедлению химических реакций. При свободной конвекции вследствие восходящих потоков над накаленным телом снижается количество тепла, получаемого газовой смесью, что затрудняет зажигание и приводит к повышению температуры зажигания. Уменьшая свободную конвекцию, можно снизить температуру зажигания. Из рис. 4.12 видно, что при крайне малых скоростях потока на температуру зажигания влияет свободная конвекция и из-за этого не влияет заметно застойная зона. [c.73]

Рассмотрим задачу для простейшего случая, когда горючая газовая смесь заключена между двумя бесконечными плоскими параллельными стенками. Допустим, что одна стенка имеет температуру Ts, а другая поддерживается при температуре То и что Т5>То. Стационарное распределение температуры в газе установится только в том случае, когда температура нагретой стенки не превысит критическую величину. При критических условиях, как уже отмечалось, [c.13]

Если процесс конденсации осуществляется при давлении и температуре ниже критических значений компонентов, которые подлежат конденсации, то одновременно с конденсацией этих компонентов имеет место частичная конденсация даже тех компонентов, у которых критическая температура ниже, чем температура смеси. Это обусловлено тем, что углеводородные газы способны растворяться в углеводородных жидкостях. Например, смесь, состоящая из метана (молярная доля 10 %) и пропана (молярная доля 90 %), может быть полностью сконденсирована при охлаждении газовой смеси до 10 °С при давлении 2,0 МПа [7]. Таким образом, метан, критическая температура которого = -82 °С, в присутствии пропана превращается в жидкость при температуре существенно выше критической. [c.135]

Приведенные в табл. 18 значения 5 (адсорбции) определены для равновесного давления над адсорбентом при Т = 273° К и р = 10 мм рт. ст. [28]. Способность к поглощению газа адсорбентом будет тем больше, чем выше критическая температура газа и его температура кипения. Поэтому, если у нас имеется газовая смесь, состоящая, например, из метана, азота, кислорода и гелия, то адсорбированная фаза будет содержать повышенное количество метана, а неадсорбированная — повышенную по сравнению с исходным газом концентрацию плохо адсорбируемого гелия. В табл. 19 приведены объемы газов, поглощаемых активированным углем при температуре жидкого воздуха. [c.226]

Разделение газовых смесей на чистые компоненты методом адсорбции более или менее удовлетворительно может быть осуществлено при условии, что газовая смесь содержит компоненты, резко отличающиеся по своим критическим температурам это имеет место, например, для случая метана и гелия. Такие газы, как водород, азот, кислород и другие, при обычных температурах адсорбируются очень слабо понижение температуры способствует только увеличению одновременной адсорбции всех компонентов газовой смеси. Поэтому разделение такой промышленно важной газовой смеси, как воздух, состоящий в основном из азота и кислорода, не может быть выполнено достаточно эффективно адсорбцией. [c.227]

Появившиеся при температуре двойной критической точки две области гетерогенного равновесия в системе не одинаковы но своему характеру. Одна из них содержит азеотропную смесь с максимальным давлением пара, и линия азеотропов в ней будет существовать до тех пор, пока параметры смеси не достигнут критической кривой. В другой области никаких особенностей нет. Вид ее напоминает вид диаграммы и—Л г—Т для систем без азеотропов. При отходе от двойной критической точки на изотермах равновесия V—N2 должны появиться точки максимального соприкосновения. Критические точки на диаграмме не будут лежать более при экстремальном составе. Из направления нод (см. рис. 2.23) можно понять, что в рассматриваемой сейчас части фазовой диаграммы критическая точка на изотермах будет сдвинута в сторону ветви пограничной кривой для жидкой фазы. Ведь с повышением температуры знак (но не значение) производной дv дNг)p,т,тe не изменяется. Он сохраняется постоянным вплоть до критической точки чистого компонента. Это может осуществиться только в том случае, если критическая точка смеси будет сдвинута на пограничной кривой в сторону кривой для жидкой фазы. Тогда, следовательно, точка максимального соприкосновения должна лежать на ветви изотермы для газовой фазы. Здесь будет наблюдаться явление обратной конденсации первого рода. [c.103]

Принципиальная схема лабораторной установки изображена на рис. 3.14. Инертный газ (газ-носитель), содержащий пар исследуемой жидкости, и более холодный газ (газ-охладитель) поступают с больщой скоростью в верхнюю часть генератора зародыщей 1, где и перемешиваются. Полученная паро-газовая смесь движется сверху вниз по генератору зародышей, представляющему собой калиброванную стеклянную трубку. В нижней части генератора в газовую смесь добавляют инертный газ (газ-нагреватель) в таком количестве и при такой температуре, чтобы после перемешивания потоков пересыщение пара стало ниже критической величины, но. больше единицы (1 < 5 < 5кр), и образование зародышей прекратилось [c.115]

Леви [25] полагал, что сжатие газообразных аммиака и двуокиси углерода возможно при температурах, превышающих так называемую критическую температуру смеси с Ь = 2. Так как эта температура составляет 240° С, Леви предложил поддерживать температуру при компримировании в пределах 300— 350° С. Ауэрбах [135] установил условия сжатия газовых смесей аммиака и двуокиси углерода различного состава без выделения карбамата аммония до давления - 100 ат. Если обратиться к данным по сжимаемости газовых смесей МНз и СО2, показанным на рис. 68, то видно, что при 200° С и выше газовую смесь можно компримировать до 100 ат без опасности выделения жидкой фазы при любом содержании СО2 в смеси. При сжатии газовой смеси до 200 ат и 200° С жидкая фаза не может выделиться лишь при содержании СО2 в смеси свыше 60 мол. %. Если, однако, повысить температуру до 300° С, то газовую смесь можно сжимать до 200 ат при любом содержании СО2, не опасаясь выделения жидкой фазы. [c.137]

На скорость распространения пламени оказывают влияние внешние условия опыта, в частности, нормальная скорость горения зависит от диаметра реакционной трубки. Газовая смесь сгорает в широких трубках и не поддерживает распространения пламени в узких трубках, если диаметр ее меньше критического. С уменьшением диаметра трубок уменьшается фронт горения и скорость распространения пламени при диаметре около 1 мм она становится равной нулю. Это явление было использовано Гемфри Дэви при изобретении им безопасной шахтерской лампочки (1816 г.). Медная сетка с мелкими отверстиями не дает пламени, находящемуся в лампе, перескочить во взрывоопасную окружающую атмосферу. Причина указанного явления кроется в увеличении теплопотерь при уменьшении диаметра трубки или отверстий сетки. Рассмотрение источников теплопотерь показывает, что чем меньше-скорость пламени, тем ниже температура горения [c.95]

Все эти модели основаны на том, что из полимера при действии на него теплового потока выделяются летучие соединения со скоростью, пропорциональной мощности теплового потока [5] температура поверхности полимера определяется условиями пиролиза. При этом продукты пиролиза смешиваются с окислителем, и образуется предварительно перемешанная газовая смесь, которая по достижении критических условий воспламеняется. Время релаксации процессов в газовой фазе намного (почти на четыре порядка) меньше времени распределения [c.9]

Разделение газовых смесей фракционированием требует присутствия жидкой фазы. Самый летучий из углеводородов, метан, имеет температуру кипения —168°. Чтобы избежать применения столь низкой температуры, можно вести фракционирование под давлением. Однако при этом температура не должна быть выше критической. Понятно, что здесь возникает большое число вариантов в зависимости от замены холода давлением. Тем не менее, все эти варианты будут иметь некоторую общую основу в схеме своего выполнения. Разделяемая газовая смесь.под тем или иным давлением и при определенной соответствующей температуре конденсируется. Можно конденсировать все тяжелые составные части, начиная от Сг и кончая Сз, тогда метан и водород остаются в газовой фазе. Можно вести конденсацию и как дробный процесс, получая, допустим, две фракции тяжелую (углеводороды Сб и С4) и легкую (углеводороды Сз и Сг). Затем конденсат ли его отдельные фракции разделяются ректификацией. [c.63]

Газовая смесь состоит из 90% метана и 10% этана. Определить критические температуру и давление смеси (см. прил. 16). [c.30]

В том случае, когда газовая фаза при давлении и температуре, соответствующих критической точке расслаивания, с приемлемой степенью приближения может быть принята за смесь идеальных газов, экспериментальное исследование может несколько упроститься. В силу известной термодинамической связи химического потенциала с парциальным давлением компонента вместо изучения зависимости р — V — Т — N достаточно исследовать зависимость парциального давления компонентов от состава раствора в критической области. [c.61]

Взрывные реакции. Реакции воспламенения газовых смесей обнаруживают некоторые своеобразные особенности, которые становятся понятными лишь в свете цепной теории. Рассмотрим для примера горение паров фосфора, изученное Семеновым и Харитоном (1926—1927). Ниже некоторого критического давления смесь паров фосфора с кислородом не взрывает ни при каких температурах. Выше взрыв наступает сразу. Величина р не зависит от температуры, но понижается при увеличении парциального давления фосфора или при увеличении размера сосуда. Все это указывает на то, что воспламенение возможно лишь при наличии условий, необходимых для развития цепей (достаточное число встреч), и при предохранении их от слишком быстрого обрыва (увеличение объема сосуда уменьшает расстояние от места возникновения цепи до стенки сосуда). Последнее предположение подтверждается тем, что р понижается от прибавления инертных газов, например аргона. Встреча с атомами последнего не обрывает цепей (очень интересный факт ), но затрудняет подход молекул к стенкам сосуда, где происходит обрыв. Механизм этой реакции достоверно неизвестен. Величина р при комнатной температуре и сосудах в несколько куб. сантиметров равна нескольким сотым долям миллиметра рт. ст. [c.480]

Lewis показал, что для смесей парафиновых углеводородов с воздухом имеется критическая температура, при которой химическая реакция энергич1 о протекает с увеличением числа молекул. Это было продемонстрировано медленным нагреванием определенного количества жидкого углеводорода в большой цилиндрической колбе, причем давление медленно повышалось, чтобы поддерживать постоянным объем газа. Если химическая реакция не происходит, то кривые температуры и давления должны приблизительно следовать газовым законам. В случае смесей углеводородов с воздухом всегда наблюдалось резкое пО Вышение давления или изгиб кривой, что указывает на химическую реакцию. Температура, при которой происходит это повышение, была названа критической температурой изгиба (С. I. Т.) она зависит от молекулярного веса углеводорода. Например для следующих углеводородов она имеет такие значения пентан 253°, гексан 232°, гептан 212°, октан 198°. Эти величины несколько ниже для нормальных углеводородов, чем для углеводородов с разветвленной цепью. Так, критическая температура изгиба нО рм. пентана равна 253°, а для изопентана она равна 259—260°. Эти величины очень мало зависят от концентрации паров углево до рода в аппарате. Как только достигнута температура выше тем пературы 1згиба, газовая смесь остается устойчивой приблизительно до 450°. [c.1039]

Метод определения критического пересыщения пара сме-п]ением газов может быть использован для определения зависимости критического пересыщения от температуры, давления и других факторов, а также для определения присутствия в газах ядер конденсации вообще и газовых ионов в частности. [c.63]

Осуществимость газового реактора можно исследовать на основе сравнительно простой модели. Задача состоит в определении особенностей и размеров такой системы, исходя из некоторых приемлемых характеристик. Для этого исследуем следующие простейшие модели 1) реактор — газовая сфера радиусом Яд без отран ателя 2) критический реактор в стационарном состоянии 3) источником энергии является только реакция деления 4) внешняя граница сферы имеет абсолютную температуру Т=Т Яд = Тд, 5) газовая смесь — инертная система при некотором фиксированном давлении р 6) потери эпергии из газа существуют только благодаря проводимости, поэтому пренебречь радиацией, конвекцией н силами гравитации 7) односкоростное уравнение диффузии дает достаточно правильное представление о нейтронной физике 8) экстраполированное граничное условие применимо 9) коэффициент диффузии пространственно инвариантен (предполагается некоторое среднее значение для смеси) 10) коэффициент теплонроводностн может быть представлен некоторым средним значением f. [c.184]

После сборки сосуда высокого давления его внутренность заполняют водой и, установив необходимую температуру, начинают накачивать в сосуд воду мультипликатором. При этом поршень 9, которым заканчивается внутренняя часть телескопической трубки 3, двкжется вверх и вгоняет ртуть в пьезометр. Ртуть сжимает газовую смесь и постепенно доходит до градуированной части капилляра. Наблюдая за положением ртути в капилляре, можно измерить объемы фаз. В процессе исследования определяют температуру и давление, при которых мениск между фазами исчезает точно посередине капилляра (т. е. критические явления), а также параметры исчезновения последнего пузырька верхней или нижней фазы. Эти данные вместе с данными об объемах фаз позволяют получить [c.154]

На графике видно, что при изотермическо1м повыш ении давления содержание компонента В в газовой фазе уменьшается. Казалось бы, при увеличении давления может дополнительно сконденсироваться небольшое количество менее летучего компонента А, и в результате газовая фаза обогатится более летучим компонентом В, который не конденсируется при температуре выше критической. Однако при движении от точки С к точке В по изотерме Гь т. е. при повышении давления, абсцисса уменьшается и, следовательно, содержание компонента В в смеси понижается. Отсюда следует, что для получения чистого водорода давление нужно выбирать в зависимости от температуры, до которой намечается охлаждать газовую смесь. На рис. 138 и 139 приведены изотермы фазового равновесия для смесей СО—На и СН4— Нг. [c.369]

После этого часть газа из пьезометра выпускают в вакуумную часть установки, выпуская небольшое количество масла из установки через вентиль 10 (ртуть в пьезометре опускается до уровня контакта I). Затем осторожно открывают вентиль 4 и выпускают порцию газа в вакуумную установку, в которой перед этим создают разрежение порядка 0,5 мм рт. ст. Вакуумная установка, соединенная с установкой высокого давления медным пружинящим шлангом 9, состоит из двух ловушек 12 и 13 (предназначенных для конденсации компонентов с высокой критической температурой), ртутного насоса 14 и термостатированного калиброванного сосуда 16 с ртутным манометром 17. Открывая вентиль 4 редуктором нри открытом вентиле 2, выпускают из аппарата газовую смесь до тех пор, пока на манометре 17 давление не поднимется до — 400 мм рт. ст. Затем вентиль 4 закрывают и насосом 14 перекачивают весь выпущенный газ в калиброванный сосуд 16, находящийся в термостате 15. Зная давление (по манометру 27), температуру термостата 15 и емкость колбы 16, можно вычислить, какое количество газа выпущено из аппарата. Ловушки 12 ж 13, как уже было указано, служат для вымораживания (в слуттае исследования смесей) высококипящих компонентов, которые потом также испаряют и перекачивают в емкость 16. [c.342]

После смесителя 9 газовая смесь напра ьпяется на вторую ступень разбавления. Она осуществляется с помощью смесителя 12 и капиллярных реометров 11 и 14. ГСУ предусматривает возможность применения и третьей ступени разбавления. Дпя поддержания необходимого перепада давлений в ГСУ использованы маностаты 10. Из-за критической зависимости выхода стибина от температуры необходимо поддержание ее на уровне нуля путем заполнения термостата льдом. При этих условиях коэффициент выхода стибина не превышает 0,15, а при увеличении температуры снижается и при 95 °С падает до нуля. [c.189]

Согласно теории пределов распространения пламени, гашение в узких каналах обусловлено тепловыми потерями из зоны реакции пламени к стенкам канала [4.14]. В трубах диаметром более 50 мм теплоотдача от пламени к стенкам незначительна. Если передача тепла из фронта пламени в исходную горючую смесь является основным процессом, с помощью которого пламя распространяется по холодной смеси, то отдача тепла непосредственно из зоны реакции к стенкам канала и отвод тепла в охлаждающиеся продукты сгорания являются для процесса гор.ения теплопотеря-ми. Потери тепла в узких как. лах понижают температуру горения в зоне реакции, увеличивают время реакции, сужают концентрационные пределы поджигания расширяют зону реакции и уменьшают скорость распространения пламени. Уменьшение диаметра, канала приводит к увеличению теплопотерь стенки на едийицу объема горючей смеси, так как при этом возрастает отношение поверхности канала к объему находящегося в нем газа. Когда потери из зоны реакции достигают некоторой критической величины, скорость реакции в пламени настолько уменьшается, что дальнейшее его распространение в узком канале становится невозможным. Действие сухих огнепреградителей основано на явлении гашения пламени в узких каналах, по которым горючая газовая смесь свободно проходит при нормальных условиях эксплуатации. [c.209]

Более полная информация о способах реализации процесса может, быть получена при анализе свойств смеси и отдельных составляющих ее смесей меньшей размерности. Рассмотрим качественно это применительно к стадии выделения целевых продуктов. Обычно смесь, поступающая на разделение, является продуктом химического превращения (это особенно характерно для химических производств) и наряду с целевыми компонентами может содержать исходные реагенты и побочные продукты. При невысокой степени превращения исходные реагенты желательно выделить и возвратить на стадию превращения. Они, таким образом, становятся также целевыми продуктами стадии выделения. Что касается побочных продуктов реакций, то последние, особенно при больших мощностях производства, также могут представлять товарную ценность. Даже не будучи таковыми, они часто должны подвергаться последующей обработке исходя из требований охраны окружающей среды. Следовательно, смесь, поступающая на разделение, может содержать различные по агрегатному состоянию (газообразные или жидкие), по важности (целевые или побочные) и по требованиям на качество продукты. Однако все они составляют единую смесь, свойства которой определяются как свойствами отдельных компонентов, так и степенью их взаимодей-отвия. При наличии неконденсирующихся компонентов (критическая температура которых ниже температуры смеси) возникает вопрос о целесообразности изменения условий или выделения газовой и жидкой фаз на первом этапе разделения. [c.96]

ПО важности (целевые или побочные) и по требованиям на качество. Однако все они составляют единую смесь, свойства которой определяются как свойствами отдельных компонентов, так и степенью их взаимодействия. При н аличии неконденси-рующихся компонентов (критическая температура которых ниже температуры смеси) возникает вопрос о целесообразности изменения условий процесса разделения или выделения газовой и жидкой фаз на первом этапе разделения. [c.39]

Несомненный интерес представляет исследование М. А. Капе-люшникова [4], показавшего, что нефть при определенном критическом давлении можно перевести в газовое ( надкритическое ) состояние даже при комнатной температуре. Особенно благоприятные условия для перевода нефти в надкритическое состояние создаются в системах нефть—этилен, нефть—смесь низких гомологов метана (этан, пропан, бутан). Не переходят в критическое газовое состояние лишь наиболее высокомолекулярные компоненты — асфальтены и частично высокомолекулярные смолы. Снижение критического давления в системе нефть—газы или введение в эту систему некоторого количества метана сопровождается выпадением наиболее высокомолекулярной части нефти. В этих условиях фракционирование нефти идет в обратном, по сравнению с обычной перегонкой, направлении сначала выпадает наиболее тяжелая часть — асфальтены, затем смолы, высокомолекулярные углеводороды п т. д. Так как легкая часть нефтп вызывает резкое повышение значений критического давления, то лучше подвергать холодной перегонке — ретроградной конденсации — нефть, освобожденную от легколетучих компонентов. Эффективность метода ретроградной конденсации иллюстрируется данными, приведенными в табл. 78 [5]. При разделении отбензиненной ромашкинской нефти, содержащей 14,4% смол и 4,1% асфа.чьтенов, при 100° было получено 75% дистиллята, совсем не содержащего асфальтенов, и лишь 3,5% смол. 75% всех асфальтенов, содержащихся в отбензиненной нефти, было сконцентрировано в первых двух фракциях, составляющих 15% от исходного сырья. В настоящее [c.245]

В зависимости от температуры реакцию этерификации можно проводить в газовой фазе при температуре до 300 °С и в жидкой в присутствии и в отсутствие катализатора. Этерификацию терефталевой кислоты метиловым спиртом в жидкой фазе обычно проводят в ректификационных колоннах при относительно низких температурах с катализатором и в его отсутствие [92, 93]. При жидкофазной этерификации большое значение имеют температура, давление и время контакта ТФК с метиловым спиртом. Увеличение температуры и давления способствует ускорению процесса этерификации, однако эти параметры ограничиваются критической точкой для метилового спирта. Оптимальными параметрами приняты 250—260 °С и давление до 25,25-10 Па. При этих условиях метиловый спирт наиболее реакционноспособен и находится в жидком состоянии. При повышении критической температуры метилового спирта, находящегося в виде паров, он будет очень быстро проходить через реакционную смесь, что приведет к резкому снижению скорости этерификации. [c.167]

Выделение фталевого ангидрида из смеси с воздухом достигается охлаждением ее в конденсаторах калориферного типа 7. Взрыво-пожароопасность агрегата характеризуется возможностью образования взрывоопасных паровоздушных смесей в аппаратах смешивания, окисления и конденсации, а также высокой разностью температур теплоносителей в теплообменных процессах в подогревателе, контактном аппарате, газовом холодильнике и конденсаторах несовместимостью теплоносителей (расплава солей и масла АМТ-300 с органической средой основного потока) близкими к критическим концентрациям ксилола (40/44) и фталевого ангидрида (40/70) в паровоздушных смесях высокой температурой контактирования. Количественно же взрывоопасность процесса характеризуется теплотами сгорания 1,5 (22,2 м ) ортоксилола (содержащегося в системе от форсунок до верхней трубной решетки контактного аппарата) или 5,6 кг (34 м ) фталевого ангидрида, содержащегося в системе контактного узла до конденсаторов. Эти теплоты будут равны соответственно 1,5-41000 = 61,5-10 кДж и 5,6-22000= = 123-10 кДж (41000 — удельная теплота сгорания ортоксилола кДж/кг 22000 — удельная теплота сгорания фталевого ангидрида, кДж/кг). Двойная оценка обусловлена тем, что насыпной катализатор в трубках контактного аппарата является одновременно и огнепреграждающим средством при этом объем паровоздушной взрывоопасной среды, которая может образоваться при нарушениях режима, разделяется на два самостоятельных объема ксилоло-воздушная смесь от смесителя до верхней трубной решетки контактного аппарата, фтало-воздущ-ная смесь — от нижней трубной решетки контактного аппарата до газового холодильника. Приведенные числовые значения количественной оценки взрывоопасности процессов окисления наиболее объективно отражают больший или меньший уровень их опасности. Это подтверждается длительным опытом эксплуатации указанных производств и характером происшедших аварий. [c.227]

Жидкость поступает из резервуара в подогреватель 8, заполненные металлической насадкой, в котором жидкость нагревается до температуры, близкой к критической. Точная рабочая температура устанавливается в кондиционирующей трубке 10, которая смонтирована вместе с хроматографической колонкой 13 в воздушном термостате 9. Перед входом в хроматографическую колонку 13 подвижная фаза проходит тройник 12. Разде.тяемая смесь вводится с помощью пневматического инжектора 11, который установлен в боковой линии 7 и через который проходит небольшой поток газа-носителя во время ввода пробы. Проба представляет собой примерно 1%-ный раствор разделяемой смеси в растворителе, например в гептане или в дихлорэтане. Боковая линия и инжектор находятся при комнатной температуре. Линейная скорость подвижной фазы через колонку составляет иесколько см1сек, фактически она такая же, как в традиционно газовой хроматографии. Перепад давления в колонке очень невелик. [c.69]

Смесь газообразных реагентов поступает в камеру сгорания через трубы диаметром 20 м.и скорость газовой смеси в трубах выше критической скорости пламени. В. месте ввода труб в эту камеру установлены две вспомогательные горелки, при помощи которых поддерживается непрерывное взрывное горение смеси, сопр0 В0ждаем 0е буряьгм повышением ее температуры не менее чем до 1200°. Внутренний диаметр реактора 4 м, общая высота [c.115]

Блок зажигания. Данный элемент системы обеспечивает необходимую энергию электрической искры, длительность ее существования и периодичность зажигания. Принципиальные схемы блоков зажигания подробно описаны в [6, 61, 62, 69]. Энергия зажигания газовоздушных, смесей имеет величину порядка 1 МДж, а кислородно-газовых- 0,01 МДж. Энергия искры, создаваемой автомобильной бобиной зажигания, составляет 100—200 МДж. Поэтому обычно в газоимпульсных системах зажигание обеспечивается достаточно стабильно. Если время существования искры больше определенного критического значения, то может возникнуть стабилизация пламени в камере, так как горючая смесь подается непрерывно. Стабилизации пламени могут способствовать также и такие факторы, как температура стенок смесепровода й камер наличие локальных завихрений, невентилируемых участков трассы и т. п. Для камер, работающих на жидком топливе, конструкция блоков зажигания несколько отлична. Это обычно блоки зажигания, на которых регулируется продолжительность существования искры, обеспечивается отключение подачи смеси на период ее воспламенения. Во всех случаях блок зажигания должен обеспечивать плавное регулирование периода повторения искры,, так как в процессе работы необходимо регулировать степень наполнения камер смесью. [c.81]

Для любых составов бинарной системы справа от критической изотермы и вне обпасти двухфазного равновесия рмесь находится в газовом состоянии. Бели температура ниже критической, то вне двух фазной обпасти смесь иа содится в Ж1ЩК0М состоянии. [c.111]

Изобарическое изменение температуры прт < р < р . Пусть р—р и Т = (точкаЯ). Смесь находится в жидком состоянии. Повышаем температуру. При достижении критической температуры смесь плавно, без образования поверхностей раздела, переходит из жидкого состояния в газовое. В точке О газовая фаза становится насыщенной, т.е. из нее вьщеляется первая капля жидкости. При дальнейшем повышении температуры протекает ретроградный процесс конденсируется жидкая фаза, количество которой достигает макси- [c.112]

Рассмотрим процесс изобарического изменения температуры при < р<р . Пусть р р и Г= 7 (точка А). Смесь находится в жидком состояшда. Повышаем температуру. В тоже V смесь становится насьпценной жидкой фазой, т.е. из нее выделяется первый пузырек пара. При дальнейиюм повышении температуры протекает прямой процесс образования паровой фазы (кипение). Однако в точке Е доля паровой фазы достигает максимума, и при увеличении температуры ее количество монотонно уменьшается, та, происходит процесс ретроградной конденсации. В точке Е паровая фаза исчезает, вся смесь снова (как в точке >) становится жидкой фазой. Дальнейший нагрев прт-водит к тому, что при критической температуре смесь плавно переходит из жндосого состояния в газовое без образования поверхностей раздела. [c.114]

Более сложное взаимодействие нефти и газа происходит при нагнетании в пласт жирных газов, содержащих значительное количество компонентов (С2-С(,), Во время перемещения в пласте нефть и жирный газ подвергаются существенным изменениям вследствие конденсации компонентов газа в нефти и явлений обратного испарения. В зависимости от пластовых условий и исходного состава системы нефть может вытесняться как в критических, так и в некритических условиях. Диаграммы физического состояния углеводородной системы при заданных температуре и давлении позволяют проследить за детальными различиями между упомянутыми видами газового воздействия на пласт, например между процессами перехода нефти в газоконденсатное состояние и закачкой газа под высоким давлением с частичным переводом компонентов нефти в газовую фазу. В качестве примера рассмотрим изменение свойств нефтяных смесей в процессе вытеснения нефти жирным газом, тяжелые компоненты которого конденсируются в пластовых условиях и переходят в нефтяную фазу с возникновением условий критического вьггеснения. При критическом вытеснении между нефтяной и газовой зонами образуется смесь углеводородов, находящихся в данных условиях в пласте в области выше критической (рис. 110). В таком случае нефть вытесняется газом, если отсутствуют мениски на разделе фаз, и нефтеотдача может быть повышена до значений, близких к 100%. [c.224]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология