Растворимость в жидкостях под давление

Зависимость взаимной растворимости жидкостей от температуры при постоянном давлении представляют на диаграммах состояния в координатах температура — состав. На рис. 127 приведена диаграмма состояния для системы вода — анилин, в которой взаимная растворимость двух жидкостей увеличивается с ростом температуры. На этой диаграмме кривая аКЬ, называемая кривой расслоения, делит диаграмму на две области гомогенную, лежащую выше кривой расслоения (незаштрихованная область), и гетерогенную, находящуюся под кривой расслоения (заштрихованная область). Фигуративные точки в гомогенной области, например точка (1, изображают состояние однофазной дивариантной системы (С = 2 — 1 + 1 =2). Любая фигуративная точка, лежащая внутри гетерогенной области, например точка О, изображает состояние двухфазной равновесной системы, обладающей при постоянном давлении одной степенью свободы (С = 2 — 2 -г 1 =1). [c.386]

Неограниченно растворимые жидкости, не подчиняющиеся закону Рауля, с положительными или отрицательными отклонениями и с максимумом или минимумом на кривой зависимости давления насыщенного пара от состава раствора. Диаграммы состояния, второй закон Коновалова. Для некоторых систем отклонения от закона Рауля могут быть так велики, что на кривой зависнмости общего давления от состава системы появляются точки, в которых давление пара больше, чем давление паров чистого более летучего компонента (при положительных отклонениях), или меньше, чем давление пара чистого менее летучего компонента (при отрицательных отклонениях). В результате на кривой общего давления появляются максимум или минимум (рис. 6.10 и 6.11). Поля, линии, точки на диаграммах имеют тот же смысл, что и на диаграммах для идеальных систем. Отличие заключается в том, что на диаграммах кипения для систем данного типа имеются азеотропные точки (точка С на рис. 6.11). К системам с азеотропами применим второй закон Коновалова [c.98]

Простейшим примером могут служить системы, составленные из двух взаимно ограниченно растворимых жидкостей. Эти системы состоят нз двух фаз насыщенного раствора второго компонента в первом и насыщенного раствора первого компонента во втором. Состав насыщенных равновесных растворов зависит от температуры и давления. Однако для заметного изменения взаимной растворимости двух жидкостей при постоянной температуре необходимо прибегать к довольно большим давлениям. Поэтому практическое значение имеет главным образом зависимость взаимной растворимости от температуры при постоянном давлении. [c.397]

ЖИДКИЕ СИСТЕМЫ - физико химические системы, находящиеся в жидком состоянии в определенном интерва-,гге температур при любых соотношениях компонентов. Наиболее подробно изучены двойные системы (двухкомпонентные, или бинарные). Для изучения Ж- с. важное значение имеют такие факторы, как взаимная растворимость жидкостей, давление пара, температура кипения, вязкость, образование азеотропной смеси. [c.97]

На растворимость жидкостей в жидкостях давление почти не влияет, поскольку при растворении объемные эффекты невелики. [c.238]

Лекция 19. Ограниченная взаимная растворимость жидкостей, ия ние температуры на взаимную растворимость. Зависимость давления насыщенного пара от состава в жидких системах с ограниченной растворимостью. [c.210]

Известны два типа систем, состоящих из ограниченно растворимых жидкостей. В системах первого типа общее давление пара над растворами любого состава больше давлений паров чистых жидкостей при той же температуре (Р Р > р1). Такая зависимость общего давления пара от состава характерна для систем с достаточно близкими давлениями насыщенных паров чистых компонентов и относительно малой взаимной растворимостью жидкостей, например, для систем анилин — вода, фурфурол — вода, бутанол — вода, диэтилкетон — вода и многих других. В системах второго типа общее давление пара над растворами любого состава лежит между давлениями пара чистых жидкостей при той же температуре Р <Р<Р1)- Такая зависимость общего давления пара от состава наблюдается в системах с резко отличающимися давлениями паров чистых жидкостей и относительно большой взаимной растворимостью жидкостей, например, в системах никотин — вода, анилин — гексан и др. [c.396]

Характер изменения общего и парциальных давлений пара от состава раствора с ограниченной растворимостью жидкостей показан на рис. 137. Заштрихованная область на диаграмме соответствует [c.396]

При изучении равновесия пар — жидкость в системах с ограниченной взаимной растворимостью жидкостей пользуются диаграммам состояния давление — состав (рис. 138, а и 139, а) и температура кипения — состав (рис. 138, б и 139, б). Каждая диаграмма кривыми пара и жидкости делится на ряд областей / — область пара // — область первого жидкого раствора (кривая ВЬА) III — область, второго жидкого раствора (кривая АЬВ) IV — область пара и первого жидкого раствора V — область пара и второго жидкого раствора VI — область двух жидких растворов. [c.397]

Изучение растворимости жидкостей в газах, помимо получения сведений о вириальных коэффициентах, часто представляет большой практический интерес. Например, растворимость паров воды в воздухе важна для метеорологов и инженеров, проектирующих вентиляционное и отопительное оборудование [190]. Другой пример — растворимость ртути в сжатых газах. Ее необходимо знать исследователям (для введения соответствующей поправки), использующим ртуть в качестве запирающей жидкости при проведении р—v—Г-измерений в области высоких температур и давлений [192]. [c.116]

Таким образом, уравнение изотермы жидкой фазы может быть записано так же, как и дЛя взаимно растворимых жидкостей [см. уравнение (11.11)], если за величину внешнего давления принять п — р . Поэтому процессы перегонки и ректификации, осуществляемые в присутствии насыщенного водяного пара, протекают так же, как и при снижении общего давления системы на величину р . [c.82]

Для многокомпонентной системы взаимно растворимых жидкостей, с чем часто приходится встречаться в процессе переработки нефти, число степеней свободы будет равно числу компонентов п, т. е. из 2 /г параметров, определяющих состояние равновесной системы, — температуры, давления, и — 1 концентраций в паровой и п — 1 концентраций в жидкой фазах, произвольно могут быть выбраны только п определяющих параметров, а остальные п определятся. [c.48]

И 1 характеризующих подобную равновесную систему параметров температуры, общего давления системы, парциального давления водяного пара pi, состава раствора двух взаимно растворимых жидкостей х и состава паровой фазы у могут быть произвольно выбраны любые два, например температура и давление. [c.73]

Если оба компонента — взаимно растворимые жидкости, то за стандартное состояние выбирают чистое вещество. При этом уравнения для давления пара над раствором имеют вид [c.215]

Системы, состоящие из двух и более неограниченно растворимых жидкостей, имеют важное практическое значение. Такие системы наблюдаются в технологических процессах ректификации, экстракции и др. Зависимость некоторых свойств систем от их состава изучают с помощью диаграмм состояния давление насыщенного пара — состав, температура кипения-—состав. Диаграммы состояния наглядно показывают, что происходит в системах при нагревании, охлаждении и изменении их состава. [c.30]

Рис. 5,1. Зависимость растворимости жидкостей друг в друге от температуры при постоянном давлении

Как и в случае растворения твердых тел, взаимное растворение жидкостей обычно не сопровождается значительным изменением объема. Поэтому взаимная растворимость жидкостей мало зависит от давления и заметно возрастает лишь при очень высоких давлениях (порядка тысяч атмосфер). [c.222]

Давление насыщенного пара и диаграмма температура кипения — состав ограниченно растворимых жидкостей [c.197]

Рис. 10.8. Давление насыщенного пара над раствором ограниченно растворимых жидкостей

Если положительные отклонения парциальных давлений пара компонентов раствора от закона Рауля велики и превосходят некоторую критическую величину, то возникает новое явление — расслаивание раствора на две несмешивающиеся жидкие фазы разного состава (ограниченная взаимная растворимость жидкостей). Одна фаза представляет собой насыщенный раствор В в А, другая — насыщенный раствор А в В. [c.140]

По характеру зависимости давления насыщенных паров от состава раствора при постоянной температуре неограниченно растворимые жидкости разделяют на три типа 1) идеальные, подчиняющиеся закону Рауля 2) с положительными или отрицательными отклонениями от закона Рауля, но без максимума или минимума на кривой зависимости давления насыщенного пара от состава раствора 3) с максимумом или минимумом на кривой зависимости давления насыщенного пара от состава раствора. [c.93]

В некоторых случаях взаимная растворимость жидкостей настолько мала, что их можно считать нерастворимыми (вода — бензол вода — ртуть и др.). Рассмотрим систему вода (компонент А) — бензол (компонент В) при постоянной температуре. В системе два жидких слоя из чистых компонентов (так как Хд=1 и Хд=1) и над ними паровая фаза. Если жидкости не взаимодействуют между собой, то испарение каждой из них идет независимо от другой и давление паров каждого компонента при постоянной температуре сохраняется постоянным при любых соотношениях масс взятых жидкостей. [c.107]

Рис. 137. Зависимость общего и парциальных давлений пара от состава раствора в системах с ограниченной взаимной растворимостью жидкостей при Г = onst а-Р°1<Р>Р°г б-р°,<р<р°.

Растворимость жидкостей и твердых тел в газах. Изменение концентрации растворенных в газах конденсированных тел в зависимости от давления, определяемое в общем случае формулами (24) или (26) (для идеальных растворов), является суммой эффекта растворения одной фазы в другой, что связано с наличием межмолекулярных сил, и эффекта изменения давления насыщенного пара конденсированной фазы под действием внешнего давления. [c.72]

С повышением давления растворимость газов в жидкостях увеличивается. На растворимости жидкостей и твердых веществ изменение давления сказывается мало. [c.127]

Время испарения растворов и несмешивающихся жидкостей определяется по наиболее летучему компоненту смеси. При необходимости более точного определения времени испарения раствора, состоящего из нескольких в.заимо-растворимых жидкостей, давление паров р в формуле (4) принимается равным суммарному парциальному давлению паров компонентов, входящих в состав раствора, а нижний предел воспламенения паров определяется по формуле Ле-Шателье. [c.155]

При исследовании растворимости жидкости в газе динамическим методом газ, сжатый до давления опыта, пропускают через столб жидкости, находящейся в сосуде ралновесия, или через размолотый образец твердого вещества и выпускают из сосуда через вентиль, с помощью которого давление снижается до атмосферного. Дросселированный газ освобождают от растворившегося в нем вещества и вновь вводят в сосуд. [c.28]

Растворимость жидкостей и твердых тел в сжатых газах или парах изменяется в зависимости от общего давления (И. Р. Кри-чевский). Даже при сравнительно низких давлениях растворимости жидкостей и твердых тел в сжатых газах (парах) находятся в про- [c.416]

Примем следующие допущения I) мольная плотность жидкости, давление в газовой фазе и величина Н постоянны 2) оба потока движутся в режик идеального вытеснения 3) в жидкой фазе содержится лишь небольшое количество растворенного непрореагировавшего хлора 4), растворимость НС1 в жидкой фазе мала 5) процесс протекает в таких условиях, при которых взаимодействие lj и eHj l исключено. Необходимо составить уравнение для определения высоты колонны в функции от переменных системы. [c.395]

Растворимость жидкости в жидкости увеличивается обычно с повышением температуры и практически пе зависит от давления, Лт1Н]ь при очень высоких давле -1иях (порядка сотен мегапаскалей) растворимость жидкости в жидкости заметно возрастает. В системах, состоящих из двух несмешивающихся жидкостей, когда име- [c.158]

Для двухкомпонентной системы взаимно растворимых жидкостей, состоящей из паровой и одной жидкой фаз, характеризующими систему параметрами являются температура, давление и концентрации компонентов. Следовательно, определяющими переменными этой системы являются уже четыре величины. В соответствии с правилом фаз в такой системе произвольно могут быть выбраны значения двух переменных величин, так как [c.52]

В случае трехкомиопентной системы взаимно растворимых жидкостей состояние равновесия характеризуется также температурой I, давлением я, 1шнцентрацией компонентов в жидкой фазе х, Х2, хз и в паровой фазах г/1, г/2 и уз. Причем 2 1 + 0 2 + а з = 1 и у1 Н- г/2 + + г/з = 1. [c.171]

Зависимость поверхностного натяжения от взаимосмешиваемости фаз, т. е. присутствия молекул, составляющих основу одной фазы, во второй. В случае систем жидкость — газ это давление насыщенного пара (Р), а систем жидкость — жидкость — взаимная растворимость жидкостей [c.435]

Из рис. 10.8 видно, что двухфазной жидкости отвечают наибольшие значения обш,его давления насыщенного пара, имеющие, кроме того, постоянную величину. Лишь за пределами области расслоения, когда жидкость однофазна, общее давление насыщенного пара понижается. Этому соответствует своеобразный характер кипения рассматриваемых систем при постоянном давлении. До тех пор, пока имеется двухслойная смесь ограниченно растворимых жидкостей, температура кипения смеси постоянна. Когда же один слой полностью выкипит, температура начинает постепенно повышаться. [c.198]

Взаимная растворимость жидкостей зависит от свойств жидкостей, температуры и давления. Летучесть бинарной смеси зависит от температуры и для перечисленных выше групп растворов характеризуется кривыми фиг. 122. Здесь на оси абсцисс отложены мольные доли низкокипяп(его компонента В в смеси с высококинящим компонентом Л. На ординатах отложены равновесные давления пара при постоянной температуре. Крайние точки А п В соответствуют чистым компонентам смеси, а ординаты и — давлению их паров при одной и той же температуре. [c.218]

На взаимную растворимость жидкостей при постоянных температуре и давлении влияют посторонние примеси. Растворимость тем больше, чем слабее межмолекулярные силы между одноименными молекулами, ее можно повысить при увеличении энергии взаимодействия между разноименными молекулами. В системе н-СбНи—СНзОН метанол сильно ассоциирован при комнатной температуре, поэтому взаимная растворимость компонентов мала и заметно повышается с ростом температуры в результате распада ассоциатов метанола. Ассоциацию СН3ОН можно изменять, добавляя небольшое количество третьего компонента, который не взаимодействует с гексаном. Так, при добавлении небольших количеств воды ассоциация метанола усиливается, а при добавлении бензола ослабляется. В зависимости от этого повышается или понижается критическая температура расслоения системы. [c.79]

Неограниченно растворимые жидкости, подчиняющиеся закону Рауля. Диаграммы состояния давление — состав и температура — состав. Первый закон Коновалова. Идеальные растворы (см. 5.6) образуются из веществ, молекулы которых сходны по полярности, строению и химическому составу (бензол — толуол, дибромэтилен — дибромпропилен и др.). [c.93]

Неограниченно растворимые жидкости, не подчиняющиеся закону Рауля, с положительными или отрицательными отклонениями, но без максимума или минимума на кривой зависимости давления насыщенного пара от состава раствора. Диаграммы состояния. Большинство растворов проявляют отклонения от закона Рауля, которые могут быть положительными и отрицательными (см. 5.10). Образование растворов с положительными отклонениями сопровождается поглощением теплоты, что облегчает испарение. Поэтому давление пара над системой оказывается большим, чем вычисленное по закону Рауля. Положительные отклонения характерны для большинства гомоген- [c.96]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология