Электронное сродство атома

Типичными представителями солеобразных гидридов являются гидриды щелочных и щелочноземельных металлов. Водород является сильным акцептором электронов сродство атома водорода к электрону было определено И. А. Казарновским и составляет около 66,88 кДж. Поэтому гидриды указанных металлов очень похожи на соединения металлов с галогенами. Различие заключается [c.289]

Энергия, необходимая для ионизации атома водорода, равна 13,6 эВ, для ионизации атома хлора — 13,01 эВ электронное сродство атома водорода 0,72 эВ, а атома хлора — [c.163]

Чтобы написать энергию образования ионной молекулы из газообразных атомов, равной энергии связи, нужно к выражению (5.5) прибавить энергию ионизации нейтрального атома А и энергию электронного сродства атома В [c.116]

Для газообразной молекулы КС1 энергия ионизации атома калия равна 4,34 эВ, а энергия электронного сродства атома хлора 3,75 эВ. Энергия связи [c.116]

Сродство к электрону — количество энергии, выделяющееся при присоединении Электрона к атому, молекуле или радикалу. С. к. э. выражается обычно в эВ на атом или в кДж на моль. Величина С. к. э. важна для понимания природы химической связи и процессов образования отрицательных ионов. Чем больше С. к.э., тем легче атом присоединяет электрон. Сродство атомов металлов к электрону равно нулю или приближается к не.му у атомов неметаллов С. к. э. тем больше, чем ближе стоит элемент (неметалл) к инертному газу в периодической системе Д. И. Менделеева. Поэтому в пределах периода усиливаются неметаллические свойства по мере приближения к концу периода. [c.126]

Легко понять, почему можно не учитывать другие возможные ионные функции, например г (Н l)il)(H 2). Энергия, необходимая для ионизации атома водорода, равна 13,60 эв, а для ионизации атома хлора—13,01 эв электронное сродство атома Н равно 0,72 эв, а электронное сродство атома хлора — 4,0 эв. Поэтому для отрыва электрона от Н и присоединения его к С1 требуется 13,60—4,0 = 9,6 эв, а для отрыва электрона от С1 и присоединения его к Н— 13,01—0,72=12,3 эв. Поскольку силы кулоновского притяжения между Н+ и С1" и Н" и С1+ на одном и том же расстоянии приблизительно одинаковы, структура H+ 1 приблизительно на 3 эв должна быть устойчивее структуры Н С1+. В силу этого критерий близости энергий (см. стр. 87) не выполняется и вес структуры Н С1+ по сравнению с весом структуры H+ 1 должен быть небольшим. Таким образом, если не требуется очень точный результат, то волновой функцией, отвечающей структуре Н С1+, можно пренебречь. Для более полярных молекул пренебрежение другими возможными ионными структурами еще более законно. [c.144]

Х-Компонента, по-видимому, состоит из колец 8, образующих пластинчатую структуру с параметрами моноклинной решетки. ф-Компонента имеет ясно выраженную волокнистую структуру со спиралевидной формой волокна. Найдено, что у-сера рекристаллизуется в а-форму с кристаллами особого габитуса игольчатые кристаллы с удлинением вдоль (101). Пинкус и сотр. [638] нашли, что рентгенограмма не растворимой в СЗг серы, которая обычно считалась аморфной (ц-сера), аналогична рентгенограмме ромбической серы, имеющей кристаллическое строение, хотя наблюдается некоторое различие в интенсивностях отдельных линий. Бакулина и Ионов [639] определили методом поверхностной ионизации энергию электронного сродства атомов серы, равную 2,37 эв. [c.419]

Изменение электронного сродства атома т производит такое же изменение электронной плотности у атома как подобное же изменение сродства у 6- подействовало бы на электронную плотность-у атома п [135, стр. 50]. [c.60]

Однако при изменении а,- изменяется не только Цг, но и электронная плотность соседних атомов и порядки соседних связей р,и При этом легко показать, что изменение электронного сродства атома г производит такое же изменение электронной плотности у атомов 5, какое подобное же изменение сродства атома 5 произвело бы у атома г [там же, стр. 50]. Эту мысль можно выразить (]юрмулой [c.335]

По теории электронной таутомерии факторами, определяющими распределение. электронов в молекуле,являются положение элемента в периодической системе Менделеева, электронное сродство атомов (электроотрицатель-иость), характер расположения атомов. Характер распределения электронов в молекулах теория электронной таутомерии выражает в первом приближении при помощи индукционного, электромерного и альтернирующего эффектов. Теория электронной таутомерии указала на взаимосвязь и существование переходов между этими качественно различными типами поляризации и поляризуемости молекул. В 1942 г. я писал Теория [c.105]

Электронная теория ковалентности Льюиса появилась почти одновременно с электронной теорией электровалентности. Основной постулат ее тот же, что и основной постулат теории Косселя атомам элементов, не имеющим от природы электронной конфигурации атома инертного газа, присуще стремление к захвату недостающего числа электронов извне. Но так как нет основания к тому, чтобы при взаимодействии одинаковых и, следовательно, обладающих одинаковым электронным сродством атомов одни из них отдавали электроны другим, то образование электронных октетов здесь происходит не путем перемещения электронов от атома к атому, а путем образования у обоих атомов связующих электронных пар, в состав каждой из которых входит по одному электрону от каждого атома. [c.90]

Простейший способ образования отрицательного иона—прямой захват свободного электрона нейтральным атомом. Если перед столкновением электрон имел кинетическую энергию 7 и электронное сродство атома равно А, то при захвате освобождается энергия К- -А. Эта избыточная энергия переходит в излучение или передаётся третьему телу. [c.113]

Эта реакция представляет собой частный случай явления перезарядки частиц газа в разряде и возможна только тогда, когда электронное сродство атома X больше, чем энергия ионизации атома У. Единственным случаем, когда это условие выполняется, является столкновение между атомами фтора и цезия. [c.114]

Извлечение электронов нз металла а) нейтральный атом, ударяющийся о металлическую поверхность, может извлечь электрон из металла и образовать отрицательный ион. Вероятность этого процесса может быть большой, если электронное сродство атома больше, чем работа выхода о. б) Вероятность образования отрицательного иона может быть значительной, если с поверхностью металла сталкивается возбуждённый атом. Условием для захвата электрона в этом случае будет [c.247]

Электронное сродство атомов и молекул [c.63]

Аналогичное уравнение, конечно, применимо ко всем другим галоидным солям щелочных металлов. Значения г , приведенные в табл. 31, были вычислены на основании известных потенциалов ионизации атомов щелочных металлов и электронного сродства атомов галоидов. [c.300]

Полусумма величин, выражающих энергии ионизации и электронного сродства атома данного вида, количественно выражает собой свойство элемента, названное электроотрицательностью этого элемента. [c.43]

Электроотрицательность элементов связана, с одной стороны, со склонностью свободного атома удерживать свои внешние электроны (энергия ионизации атома), а с другой стороны, со склонностью атома притягивать дополнительные электроны (сродство атома к электрону). Поэтому ЭО часто рассматривается как функция этих двух видов энергии. [c.60]

Возможность образования катиона определяется потенциалом ионизации атома или величиной энергии, необходимой для удаления электрона с самого высокого занятого уровня в бесконечность. Способность атома принимать электроны и становиться анионом характеризуется его сродством к электрону, т. е. энергией, выделяющейся при перенесении электрона из бесконечности на самый низший незанятый электронный уровень атома. Способность же атомов поляризовать ковалентную связь, как мы уже говорили, обусловлена их относительной электроотрицательностью, которая равна полусумме потенциала ионизации и электронного сродства атома, выраженных в килокалориях. Электроотрицательность элементов периодической системы убывает справа налево и сверху вниз следовательно, фтор будет наиболее, а цезий наименее электроотрицательным (или наиболее электроположительным) элементом. Чем больше разница между значениями электроотрицательности атомов, тем сильнее выражен ионный характер существующей между ними связи. Атомы элементов, находящихся в левой части таблицы Д. И. Менделеева, и прежде всего [c.31]

Электронное сродство атома или группы атомов — энергию, выделяющуюся при присоединении электрона к газообразному атому или радикалу. [c.40]

Электронное сродство атома или группы атомов, являясь весьма важной энергетической характеристикой, играет существенную роль при решении вопросов, связанных с энергетикой комплексных соединений, так как электронное сродство характеризует тенденцию данной группы к образованию прочной ковалентной связи с ионом-комплексообразователем. Более подробно на этом вопросе мы остановимся в последующих разделах. [c.43]

Таблица 12 Электронное сродство атомов и радикалов

Положительные ионы галоидов могут образовываться также из различных галоидных соединений. Характер разрыва связи не всегда соответствует тому, который можно было бы ожидать на основании величин электронного сродства атомов. Кроме того, влияние кислоты не всегда выражено достаточно отчетливо. Приме рами могут служить такие галоидирующие агенты, как М-галоид-амиды д) и соли гипогалоидных кислот (е), реагенты, которые могут подвергаться также и расщеплению радикального типа (см. стр.380). Иногда аналогичное расщепление происходит в случае а-галоидокетонов (ж). Этим объясняются некоторые переходы галоида из а-положения в а -положение. [c.148]

Известно, что в полярной молекуле НС1 заряд сдвигается от Н к С1. Этот сдвиг можно было бы связать с большей электроотрицательностью (т. е. большей способностью притягивать электрон) хлора по сравнению с водородом, В самом деле, если любому атому А можно приписать число ха (назовем его электроотрицательностью), которое не зависит от окружения атома А, то естественной мерой ионного характера связи АВ будет абсолютная величина разности ха — Хв электроотрицательностей атомов А VI В. Наша задача, таким образом, состоит в применении экспериментальных данных, которые можно связать с электроотрицательностью. Наиболее естественную величину такого типа представляет собой энергия (А) ионно-ковалентного резонанса (раздел 5.7), поскольку, по определению, А = 0 для чисто ковалентной связи (когда Хл=Хв) и увеличивается при увеличении полярности связи. Полинг (283] на чисто эмпирической основе предложил считать мерой разности ха — Хв величину V AB- Однако, согласно Малликену [259], а также [243а], более подходящей мерой электроотрицательности Ха является величина М=( /2) (/а+ а), где /д —потенциал ионизации, а Еа — электронное сродство атома Л. Удачно, что величина У Аав почти пропорциональна разности величин М для атомов Л и и удовлетворяет соотношению [c.153]

Зй -орбиты серы игнорируются и в работе Рикашевой [23], в которой молекула тиофена рассматривается методом свободных электронов (металлическая модель). В число свободных тс-электронов включаются четыре 2р -электрона атомов углерода и два Зр -электрона атома серы. Остов молекулы, в котором движутся свободные электроны, состоит из четырех однократно ионизированных атомов углерода и дважды ионизированного атома серы. Ион серы обладает, таким образом, большей электроотрицательностью, чем ион углерода, что легко учитывается введением потенциальной ямы в месте расположения атома серы. Глубина ямы определяется из значений потенциалов ионизации и электронного сродства атомов серы и углерода. Расчет показал, что два Зр -электрона в основном локализованы в потенциальной яме и почти не участвуют в образовании тс-связей. Вычисленные значения зарядов находятся в согласии с данными о реакционной способности тиофена. [c.240]

Вычисленное значение одноцентрового кулоновского интеграла, т. е. 2рд-аиалога 18ц-интеграла, который мы обозначили Со в (71), равно приблизительно 17 эв. Эта величина вполне удовлетворительна для строго квантовомеханического расчета (см. например, [17]), во в методе Париса п Парра для получения удовлетворительного согласия теории и эксперимента она должна быть эмпирически понижена приблизительно до 11 зв. Понижение оправдано соображениями, основанными на учете энергии ионизации и электронного сродства атома углерода в квазимолекулярном окружении. [c.87]

В большинстве случаев в химической литературе отрицательное значение изменения энтальпии (—АЯ°) для таких процессов называют электронным сродством атома (ele tron affinity—ЕА). В данной книге авторы считают необходимым использовать название, приведенное выше. [c.16]

В дальнейшем расчеты такого рода были выполнены Мак-Уини и Пикоком. Так, эмпирически подобрав параметр, характеризующий разницу в электронном сродстве атомов азота и углерода, Мак-Уини и Пикок [49] рассчитали заряды в ряде гетероциклов [c.361]

Сейчас же вслед за открытием электрона химики стали делать попытки воспользоваться им как средством, которое должно было помочь разобраться в различных представлениях о силах химического сродства. Первым успехом в этом направлении явилась работа Абега и Бодлендера [1], которые в 1899 г. указали на необходимость замены старых представлений о сродстве между атомами представлением о сродстве атомов к электронам. В качестве меры силы электронного сродства атомов они воспользовались потенциалами разложения, как почти за сто лет до этого предлагал сделать Деви для измерения сил химического сродства. Но самьш интересным в этой статье является признание авторами того факта, что даже явления побочных валентностей тесно связаны с силами электронного сродства атомов в комплексных молекулах и что поэтому даже координационные связи должны иметь электрическую природу. [c.31]

Эти взгляды были развиты Абегом [5] в 1904 г. Он высказал соображение, что любой элемент может проявлять либо положительную, либо отрицательную валентность, и указал, что атомы любого элемента всегда проявляют постоянную отрицательную валентность. Однако они часто проявляют переменную положительную валентность, стремящуюся к максимуму с увеличением силы электронного сродства соседнего атома. Он указал также на связь между силой электронного сродства атомов и их положением в периодической системе элементов, связь, которая в настоящее время общеизвестна. Он завершил эти теоретические рассуждения своим знаменитым" правилом восьми , которые мы можем выразить следующим образом. Любой элемент (кроме благородных газов) может иметь нормальную валентность , а также валентность противоположного знака, называемую контрвалентностью . Арифметическая сумма максимальных значений этих двух валентностей у любого элемента равна восьми. Это правило позднее легло в основу октетной теории Льюиса и Лангмюра и может быть пояснено следующей таблицей [c.32]

Важной кристаллохимич. характеристикой, используемой в основном для К. с ионной связью, является э 1ергия кристаллической решетки, позволяющая вычислить величины электронного сродства атомов, получить данные о растворимости К., теплотах гидратации ионов, об устойчивости химич. соединений. [c.430]

Электроотрицательность элементов. Представим себе, что во взаимодействие вступают атомы А и В и что химическая связь осуществляется за счет смещения электрона от одного атома к другому. Возникает вопрос, какой из этих атомов оттянет на свою оболочку электрон Допустим, электрон перехедит от А к Этот процесс связан с выделением энергии Ев — 1а), где Яв — электронное сродство атома В, /а—энергия ионизации атома А. При обратном переходе будет выделяться энергия (Яд — /в). Направление процесса определится максимальным выигрышем энергии, так как выделение энергии стабилизирует систему. Допустим, что фактический переход происходит от атома А к атому В. Это означает, что [c.140]

Способы образования отрицательных ионов. Простейший способ образования сктрицательного иона — прямой. захват свободного электрона нейтральным атомом. Если перед столкновением электрон имел кинетическую энергию К и электронное сродство атома равно А, то при захвате освобождается энергия /С +Л. Можно предполагать, что эта избыточная энергия переходит в излучение или передаётся третьему телу. [c.245]

Другая формула электроотрицательности (под названием электросродства) была в 1934 г. предложена Мюлликеном [130] как фунвдия / потенциала ионизации и электронного сродства атомов А в молекуле или кристалле [c.143]

Особого внимания засл окивают также исследования Ионова и Дукельского [71]. Этим авторам удалось, применяя оригинальную методику, непосредственно измерить электронное сродство атомов галогенов. [c.43]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология