Неметаллы, определение

Водород принято считать положительным во всех соединениях с неметаллами. Определение зарядов на органических ра-.дикалах и на нитрозильной группе рассмотрено ниже. [c.30]

Остановимся на реакционной способности металлов, которую вы только что исследовали. Главное различие между металлами и неметаллами в том, что атомы металлов легче теряют электроны внешних электронных оболочек. При определенных условиях эти внешние электроны могут переходить на другие атомы или ионы. В лабораторной работе, например, каждый атом магния (Mg) передал два электрона положительно заряженному иону цинка (2п2+) [c.131]

В одном из пособий по химии дано следующее определение металлов Металлы отличаются от неметаллов главным образом следующими харак- [c.16]

Приведите характерные признаки металлов и неметаллов, которые могут быть использованы при построении определений металлов и неметаллов. Считаете ли вы целесообразным деление элементов на металлы и неметаллы [c.17]

Наиболее часто для определения металлов и некоторых неметаллов применяется атомно-абсорбционная спектроскопия. Сравнительные достоинства пламенного и беспламенного вариантов этого метода продемонстрированы на примере анализа 17 элементов в сложных органических смесях [264]. Один из примеров беспламенной ячейки подробно рассмотрен в [265]. В работе [266] предложен метод анализа, включающий непосредственное эмульгирование образца нефти в воде. Определению тяжелых эле-м-ентов в нефтях посвящена работа [267], [c.146]

Достоинство другого, относительно широко используемого метода — метода нейтронного активационного анализа в применении к определению элементов в нефтях подробно рассмотрены в [271]. Помимо основ метода приведены данные по содержанию 20 металлов и неметаллов в различных фракциях нефти. Сравнение двух разновидностей метода — на долго- и короткоживущих изотопах — дано в [272]. Применению Метода к анализу элементов в нефтяных смолах и закономерностям распределения элементов при хроматографировании посвящено сообщение [273]. Применение абсолютного нейтронного активационного анализа к одновременному определению 21 элемента в угле [274] может быть применено и для анализа этих элементов в нефтях. [c.146]

Традиционное деление элементов на металлы и неметаллы исторически возникло из-за того, что простые вещества, образованные атомами элементов-металлов, как правило, находятся в металлическом состоянии и проявляют металлические свойства (высокую электро-и теплопроводность, блеск и т. д.), а простые вещества, образованные атомами элементов-неметаллов, при нормальных условиях этими свойствами не обладают. Однако в других условиях свойства простых веществ могут быть совершенно иными. Например, типичный металл натрий в газообразном состоянии образует молекулы Na2 с ковалентной связью, подобно Н2, а пары натрия не реагируют с парами воды. Почти так же любое вещество при определенном давлении может быть переведено в металлическое состояние, в том числе простые вещества, образованные атомами элементов-неметаллов. [c.95]

Но его классы, в определенном смысле, стали и прообразом системы, так как все многообразие известных в то время химических элементов было приведено в относительный порядок — систему. Его классы металлов и неметаллов стали прообразами валентных групп элементов таблицы Менделеева. До сих пор первая валентная группа называется "группой металлов", при одном лишь уточнении — "щелочных", а седьмая — "металлоидов" (неметаллов). Здесь же от Лавуазье берет начало отождествление химического элемента и простого вещества. Металлы и неметаллы — это простые тела. Им (по Менделееву) отвечает понятие молекулы. Металлы и неметаллы — это форма организации атомов одного вида (химического элемента), а не сами химические элементы. Лавуазье, по существу, классифицировал не химические элементы, а простые вещества, так как в основе классификации лежали их физико-технические свойства. Его классификацию можно назвать качественно-описательной, потому что в ее основани- [c.29]

Метод отгонки применяется и в ряде других случаев, когда образуются более сложные соединения, наиример метиловый эфир борной кислоты и т. д. Таким образом, методы, основанные на получении газообразных соединений, имеют большое значение, особенно для отделения и определения неметаллов и близких к ним элементов. [c.113]

П. Кирк. Количественный ультрамикроанализ. Издатинлит, 1952, (376 стр.). Описаны приемы и методы анализа веществ в количестве порядка тысячных доле миллиграмма, Описана аппаратура и техника работы по ультрамикрометоду. Рассмотрены объемные методы определения ряда металлов и неметаллов, методы газового анализа, а также спектрофотометрические и физические методы ультрамикроанализа, [c.487]

Эмиссионный спектральный анализ позволяет проводить качественное обнаружение и количественное определение всех металлов и ряда неметаллов. Преимуществом метода являются его быстрота и чувствительность определения при крайне незначительном расходе анализируемого вещества. [c.369]

Химические соединения, содержащие комплексные группы, называются комплексными, или координационными. Комплексные группы образуются в результате координации около центрального атома (иона) лигандов — нейтральных молекул, кислотных остатков. Они характеризуются определенной прочностью и в химических реакциях проявляют индивидуальные свойства. Центральный атом (ион) с координированными лигандами образует внутреннюю координационную сферу, которую при записи формулы берут в квадратные скобки, чтобы подчеркнуть ее стойкость и индивидуальность. Центром координации может быть металл или неметалл с различной степенью окисле- [c.290]

Определенные трудности возникают при измерении скорости поперечных волн, они связаны с необходимостью возбуждения волн с колебаниями частиц, параллельными поверхности ввода. Для возбуждения таких типов волн в металлах применяют ЭМА-метод (см. п. 1.5.2). В неметаллах такие волны возбуждают, при- [c.249]

Найдите неточности следующего определения металлов Металлы отличаются от неметаллов главным образом следующими характерными свойствами. Металлы имеют своеобразный блеск (металлический блеск), который обусловлен их высокой отражательной способностью видимого света. Они обладают незначительной светопропускаемостью и даже в тон ких слоях непрозрачны. Металлы обладают хорошей ковко стью и поэтому могут быть обработаны при помощи вальцов пресса, молота и т. д. Однако прежде всего металлы отличают ся высокой теплопроводностью и хорошей электропроводностью причем их электропроводность возрастает с понижением температуры . [c.68]

Химические элементы по их свойствам принято разделять на два класса — металлические и неметаллические элементы. Атомы металлических элементов характеризуются способностью образовывать элементарные положительно заряженные ионы и не способны образовывать элементарные отрицательно заряженные ионы. Неметаллические элементы включают инертные элементы, которые обычно называют инертными газами, и активные элементы. Последние раньше называли металлоидами, но это название явно нецелесообразно, поскольку оно означает не противоположность, а, наоборот, подобие металлам. Теперь их стали называть неметаллами (или неметаллическими элементами), однако и это название неудачно, так как, во-первых, будучи негативным, оно раскрывает не наличие, а отсутствие определенных качеств [c.34]

Первое отступление от чисто экспериментального определения кислот появилось в результате работ Лавуазье по окислению. Лавуазье заметил, что многие из самых обычных кислот образуются в результате соединения кислорода с неметаллами, такими, как например, сера и фосфор. Это привело ученого к выводу, что свойства, характерные для кислоты, следует приписать имеющемуся в ней кислороду. Такая точка зрения исключает экспериментальное определение кислоты, а представляет собой первую попытку разобраться в причине общих свойств кислот. [c.325]

Все металлы и неметаллы по химической активности можно расположить в определенной последовательности, называемой рядом стандартных электродных потенциалов (или рядом напряжений— для металлов) [c.143]

Для определения нормальных (или стандартных) электродных потенциалов используют элемент, изображенный на рис. 3. В нем один электрод изготовлен из испытуемого металла (или неметалла), а другим является водородный электрод. Измеряя разность потенциалов на полюсах элемента, находят нормальный потенциал исследуемого металла. Опишем подробнее действие рассматриваемого элемента. [c.157]

Сильными восстановителями могут быть также отрицательно заряженные ионы неметаллов Э" , так как при определенных условиях они могут отдавать не только слабо удерживаемые избыточные электроны, но и электроны, со своего внешнего уровня. При этом чем активнее неметалл как окислитель, тем слабее его вос-Становительная способность в состоянии отрицательного иона. И наоборот, чем менее активен неметалл каи окислитель, тем активнее он в состоянии отрицательного иона как восстановитель. [c.192]

Схема более ярко отражает те реакции, которые могут протекать между основными классами соединений без изменения валентного состояния атомов и только частично отражает возможности окислительно-восстановительных процессов. Это связано прежде всего с тем, что прн составлении схемы предполагается, что металл и неметалл проявляют свои высшие степепи окисления. Поэтому при рассмотрении конкретных реакций какого-либо определенного соединения следует учитывать наряду с его принадлежностью к классу и возможность окислительно-восстановительных процессов. [c.217]

Дается такое определение кислотные оксиды — это оксиды неметаллов. Согласны ли Вы с такой формулировкой Если нет, то приведите соответствующие доводы и примеры, подтверждающие неточность этого определения. [c.9]

Известны простые (неметаллы и др.) и сложные вещества, которые могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Не исключена возможность, что при определенных условиях одни атомы (молекулы) будут передавать электроны другим таким же атомам (молекулам). Такие реакции получили название самоокисления — самовосстановления или диспропорционирования. [c.203]

Сен дел Е Колориметрические методы определения следов металлов. Изд. Мир , 1964. Колориметрические (фотометрические) методы определения неметаллов. Сб. под ред. Д. Ф. Больца, Изд. ИЛ, 1963 Б а б к о А. К., П и л и-печкр А. Т., фотометрический анализ, Химия , 1968. [c.485]

Некоторые атомы, в частности атомы металлов, слабо удерживают свои электроны и способны терять один, два или больше электронов, превращаясь в положительно заряженные ионы, или катионы. Атомы многих неметаллов, а также группы атомов, наоборот, присоединяют к себе один или несколько отрицательных зарядов, превращаясь в отрицательно заряженные ионы, или анионы. Соль-это соединение определенного числа катионов и анионов, которое обладает нулевым результирующим зарядом. Общеизвестная поваренная соль Na l содержит равное число ионов Na и С1 . Оттягивание или полное удаление электронов от частицы называется ее окислением, а присоединение или приближение электронов к частице называется ее восстановлением. Поскольку в химических реакциях никогда не происходит образования или уничтожения электронов, окисление одного вещества всегда сопровождается восстановлением какого-либо другого вещества. [c.53]

К качественным методам относятся также исс.чедонания с применением индикаторов. Метод осноиан на том, что с помощью определенных реактивов можно выяснить расположение анодных и катодных участков на поверхности корродирующего металла по образованию окрашенных соединений при взаимодействии этих реактивов с продуктами коррозии. Этот метод. может быть использован нри явно гетерогенной коррозии, т. е. при четкоМ разграничении анодных и катодш х участков, что может иметь место, наиример, при грубой неоднородности металла, нрн налн-чин неравномерной деформации, при контакте металла с другими металлами н неметаллами и др. [c.335]

Е. Б. Сендэл. Колориметрическое определение следов металлов. Госхимиздат, 1949, (560 стр.). Автор подробно рассматривает методы определения и выделения следо металлов и теоретические основы колориметрических и спектрофотометрических методов. Даны обзор и характеристика важиейтих реактивов для колориметрии и разобраны основные химические реакции при колориметрических определениях. В специально ) части описаны методы отделения и колориметрического определения свыше 50 металлов (неметаллы, как фосфор, серу и др., автор не рассматривает) и даны указания но применению этих методов к анализу разнообразных материалов. [c.487]

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ — соединения, кристаллическая решетка которых состоит из комплексных ионов, способных существовать самостоятельно в растворах. Комплексным называется ион, состоящий из атома металла или неметалла в определенном валентном состоянии, связанного с одним или несколькими способными к самостоятельному существованию мoлeкyлa ш или ионами. К- с. образуются в результате присоединения к данному иону (или атому) нейтральных молекул или ионов. К- с., в отличие от двойных солей, в растворах диссоциируют слабо. К- с. могут содержать комплексный анион (напр., Fe ( N)e) ), комплексный катион Ag (NH3)2]+ или вообще К- с. могут не диссоциировать на ионы (напр., [Со (N0 )3 (ЫНз)з]). к. с. широко используются в аналитической химии, при получении золота, серебра, меди, металлов платиновой группы и др., для разделения лантаноидов и актиноидов. К К- с. относятся вещества, играющие важную роль в жизнедеятельности животных и. растений — гемоглобин, хлорофилл, энзимы и др. [c.132]

Для определения нормальных (или стандартных) электродных потенциалов используют элемент, изображенный на рис. 3. В нем один электрод изготорлен из испытуемого металла (или неметалла), а другим является водородный электрод. Измеряя разность потенциала на полюсах элемента, находят нормальный [c.190]

Наряду с металлами, которые можно выделить на инертных платиновых, золотых или чаще на стационарных ртутных электродах, осуществимо также накопление на поверхности электрода некоторых неметаллов (СГ, Вг, Г, 8 ") в виде малорастворимых осадков. Для этого поляризуют, например, неподвижный ртутный электрод при положительном потенциале для образования ионов ртути(1). Эти ионы образуют малорастворимые осадки с анионами, находящимися в растворе (например, с хлорид-ионом — Hg2 l2). В ходе определения потенциал изменяют до отрицательного значения, так что происходит процесс восстановления до ртути. При этом протекает катодный ток. В табл. 4.3 дан обзор различных случаев накопления и определения веществ, применяемых в инверсионной вольхамперометрии. [c.134]

Метод МЕСА-спектрометрии является эффективным методом определения малых количеств неметаллов бора, серы, фосфора, галогенов, азота, углерода, кремния, и таких элементов, как мын1ьяк, селен, теллур, анализ которых другими спектральными методами затруднен. Возможно определение некоторых металлов. [c.128]

Атомно-абсорбционная спектрометрия является высокочувствительным методом количествешюго определения более чем 60 металлов и некоторых металлоидов. Ограничение по числу элементов связано с тем, что резонансные линии неметаллов обычно [c.157]

Итак, закон и система объективно отражают важнейшие взаимосвязи между элементами. Таблицы, которые мы применяем для выражения различньи взаимосвязей, наглядно иллюстрируют либо наиболее общие свойства элементов — короткая ( рма, либо свойства определенных совокупностей атомов или свойства образуемых ими простых и сложных веществ. Так, в 18-клеточной таблице хорошо представлено разделение простых веществ на металлы и неметаллы. [c.43]

Нельзя не отметить, однако, относительность признаков, используемых при определении принадлежности элемента к металлам или неметаллам. Так, металлическим блеском обладают, как известно, некоторые неметаллы (йод, графит, монокристаллический кремний и др.). Графит электропроводен. В ряде случаев элементы-металлы в своих сложных соединениях выполняют катионную функцию (например, ионы Н+, ЫН4+, О2+ и др.), а элементы-неметаллы — анионную функцию (например, Мо04 , многочисленные ацидокомплексы типа [Ее ( 204)3] " и т. д.). [c.252]

Химические свойства. Железо является металлом со средней восстановительной активностью. При окислении его слабыми окислителями получаются производные двухвалентного железа сильные окислители переводят его в трехвалентное состояние. Эти два валентных состояния являются наиболее устойчивыми, хотя известны соединения железа с валентностью 1, 4 и 6. Являясь аналогом рутения и осмия (аналогия по подгруппе), железо имеет также много сходного с кобальтом и никелем (аналогия по периоду). При определенных условиях оно вступает в реакции почти со всеми неметаллами. При невысоких температурах (до 200° С) железо в атмосфере сухого воздуха покрывается тончайшей оксидной пленкой, предохраняющей металл от дальнейшего окисления. При высокой температуре оно сгорает в атмосфере кислорода с образованием Fe Oi. Во влажном воздухе и кислороде окисление идет с получением ржавчины 2Fe20a HgO. Галогены активно окисляют железо с образованием галидов FeHlgj или FeHlgg (иодид железа (III) не образуется). При нагревании железо соединяется с серой и селеном, образуя сульфиды и селениды. В реакциях с азотом и фосфором получаются нитриды и фосфиды в случае малых концентраций азота образуются твердые растворы внедрения. Нагревание с достаточным количеством [c.348]

Диоксид углерода относят к малоактивным соединениям, но это неправильно, во-первых, потому, что СО реагирует с водой, образуя угольную кислоту Н2СО3, с растворами солей угольной кислоты дает гидрокарбонаты, с щелочами — гидрокарбонаты и карбонаты во-вторых, он при определенных-температурных условиях является окислителем водорода, метана, некоторых металлов и неметаллов. [c.469]