Фенилфлуорон как реагент

Окрашенные соединения с цирконием образуют также морин, фенилфлуорон, кверцетин, гематоксилин и т. д. Однако эти реагенты не нашли широкого применения для обнаружения циркония. Некоторые из них применяют для фотометрического определениям циркония (см. стр. 128). [c.51]

Для определения малых количеств циркония фотометрическими методами в последние годы предложено большое число реагентов — пирокатехиновый фиолетовый [431], арсеназо [416], ксиленоловый оранжевый [432], фенилфлуорон [433], ализариновый синий [434], арсеназо П1 [435], кверцетин [436] и многие другие [437]. [c.237]

Определение по реакции с фенилфлуороном . Германий реагирует с фенилфлуороном в кислой среде с образованием комплексного соединения розового цвета. Благодаря желтой окраске самого реагента раствор в присутствии германия приобретает оранжевый цвет. С течением времени германий выпадает в осадок, поэтому для стабилизации раствора необходимо вводить защитный коллоид. Определению германия препятствуют галлий, титан, олово, мышьяк (1И) и (V), висмут, молибден (IV), железо (II) и сурьма (III). Установлено, что влияние мышьяка весьма незначительно, а таллия, олова, сурьмы и молибдена наиболее ощутимо. Сильные окислители, такие, как бихромат и перманганат, также мешают определению, так как они разлагают реагент. По утверждению автора, этот метод почти в 4 раза чувствительнее, чем метод колориметрирования но молибденовой сини. Для отделения германия от мешающих элементов используется дистилляция. Колориметрическое определение проводится непосредственно в дистилляте. [c.354]

Построение калибровочной кривой. В 6 мерных колб на 100 мл вносят следующие реагенты в указанном порядке 5 мл раствора желатины, 10 мл буферного раствора, 25 мл этанола, необходимое количество раствора фторида натрия, 2 мл раствора фенилфлуорона, [c.302]

Для флуориметрического определения бора применяются многие реагенты, в том числе окси- и аминоантрахиноны [96], бензоин [97, 98], фенилфлуорон [99, 100], морин [101], ацетилсалициловая кислота [102] и другие, описанные в специальных монографиях [103, 104]. [c.70]

Раствор фенилфлуорона. 0,05 г твердого реагента растворяют в 75 мл этанола и 5 мл 5 н. серной кислоты при нагревании на кипящей водяной бане, затем охлаждают и разбавляют до 100 мл водой. [c.237]

Продукт взаимодействия резарсона с германием образует истинный раствор и не требует введения стабилизаторов, что является существенным преимуществом реагента перед широко применяемым в настоящее время для определения германия фенилфлуороном. [c.29]

Флуориметрическое определение количеств сульфат-ионов порядка микрограммов основано либо на возникновении флуоресценции в присутствии сульфат-ионов [415, 416], либо, наоборот, гашении ими люминесценции [417]. Так, в противоположность свободному триокси-фенилфлуорону, его комплекс с торием в УФ-свете не флуоресцирует. При введении сульфат-ионов торий переходит в сульфатный комплекс, освобождая эквивалентное количество свободного реагента. Флуоресценцию раствора сравнивают со шкалой стандартов, содержащей О— [c.38]

Фенилфлуорон, 0,01 %-ный раствор в метаноле. Растворяют 25 мг реагента в метаноле с добавлением 2,5 мл конц. HG1 и разбавляют раствор метанолом в мерной колбе до объема 250 мл. [c.160]

Определение германия. Полученный водный раствор или часть его, содержащую не более 50 мкг Ge, разбавляют водой до 20 мл, вводят 2 мл раствора гуммиарабика, 10 мл раствора фенилфлуорона, 10 мл метанола и 2 мл ацетатного буферного раствора (после добавления каждого реагента раствор перемешивают). Через 5 мин раствор разбавляют НС1 (1 4) до метки, перемешивают и измеряют оптическую плотность при 510 нм (желто-зеленый светофильтр) относительно раствора холостого опыта. [c.160]

Оптимальное значение pH для этой реакции составляет 1,0—1,2. Если раствор кислее, реакция между оловом(ГУ) и фенилфлуороном не протекает количественно и максимальное окрашивание раствора не достигается. Если же раствор имеет более высокий pH, появляется розовое помутнение от выпавшего из раствора свободного реагента (в растворе реагент имеет желтый цвет). [c.290]

Фенилфлуорон, 0,01 %-ный раствор. Растворяют 10 мг реагента в метиловом спирте, добавляют I мл 2 и. соляной кислоты и разбавляют раствор метиловым спиртом до 100 мл. Раствор устойчив. [c.290]

С фенилфлуороном реагируют также титан, цирконий, гафний, олово ( V), ниобий, тантал, сурьма (III), теллур, молибден, вольфрам. Окислители ванадий (V),xpoM (VI), марганец (VII) и церий (IV) окисляют реагент. Поны галлия и мышьяка в кислых раствора.ч не реагируют с фенилфлуороном. Не мешают определению фторид (<1 м-г в 10 мл) и железо (III) (100 мкг в 10 мл). [c.381]

Носителями могут быть гидроокиси Ве(0Н)2 [842], Сс1(0Н)2 [424], гг(0Н)4 [3151, МпО(ОН)2 [681, Ре(ОН)з [248, 285. 316] сульфиды СиЗ [364], С(18 [175], МоЗд [487] соли ВаСОя [305], СаМоО [872], РЬМоО [821] комплексные соединения в присутствии избытка органического реагента Се(1У) с фенилфлуороном [234], Мо(У1) с 8-оксихинолином [821] реагенты и их смеси дитиол [588], смесь метиленового голубого с таннином [193], лигнина с активированным углем [40], роданида с метиловым фиолетовым [192]. [c.51]

Из 9-замещенных флуорона наиболее часто используют 9-фенилфлуорон [22, 64, 65, 178, 495, 563, 627, 1084, 1218]. Фенил-флуорон включен в рациональный ассортимент реагентов для фотометрического определения Sb [496]. Оптическую плотность золей комплекса измеряют при 530 нм (е = 3,42-10 ) или 555 нм (е = 5,63-10 ) [1084]. Поскольку определению Sb с применением фенилфлуоронов мешают многие элементы, ее предварительно отделяют. Рекомендована [65] экстракция Sb в виде пиридин-иодид-ного комплекса. [c.54]

Рис. II. Оптическая плотность растворов комплексов циркония с органическими реагентами в зависимости от концентрации циркония. Номера соответствуют реагентам в табл. 12 1 — ксиленоловый оранжевый 2 — метилтимоловый снний 3 — пирокатехиновый фиолетовый 4 — л-нитробензолазопирока-техин 7 — фенилфлуорон 5 — д-сульфобеи-золазопирокатехин 9 — кверцетин

Кислородсодержащие реагенты — алюминон (сила-сорб) — Си(И) пирокатехиновый фиолетовый (АВ-17) — Mo(VI) эриохромцианин R (С-120, целлюлоза) — А1(1П) хромотроповая кислота (Dowex 1x8) — Ti(IV) фенилфлуорон (волокнистый материал, наполненный [c.213]

Сравнительное изучение некоторых реагентов [37, 38, 47, 576, 577] показало, что в случае хинализарина и фенилфлуорона выбор растворителя не имеет значения,.для эриохром черного Т и ксиленолового оранжевого — растворитель влияет лищь в незначительной степени. В случае стильбазо реакцию проводят в водной среде, а дифенилкарбазона, магнезона, морина — в этаноле. Как прав,ило, в неводных растворителях прочность многих комплексов, и в частности соединения галлия с дифенилкарбазоном, увеличивается во много раз. [c.155]

Германий. Для германия в литературе описан ряд органических реагентов фенилфлуорон [ 30, 140], гематеин [150] некоторые о, о -диоксиазокра-сители [151] и бензопирилиевые или флавильные красители, содержащие две оксигруппы в орто-положении в бензольном ядре [152]. [c.133]

Тантал. Цветные реакции тантала, связанные с образованием внутрикомплексных соединений с реагентами разных классов, недостаточно характерны. Можно отметить получившую широкое распространение цветную реакцию тантала с пирогаллолом [179]. Позднее изучались цветные реакции тантала с арсеназо I [180], фенилфлуороном [181], пиридилазорезорцином [182] и многими другими реагентами. Есть несколько работ, посвященных сравнительному изучению реагентов на тантал [183, 184]. Из изученных реагентов признаны лучшими гематоксилин, пирокатехиновый фиолетовый, фенилфлуорон, морин. Следует все же отметить недостаточную чувствительность этих реакций тантала. [c.136]

Назаренко и Лебедева [31] исследовали 10 производных фенилфлуорона в качестве реагентов для фотометрического онределения германия и установили, что нитрофенилфлуорон и дисульфофенилфлуорон обладают рядом преимуш еств по сравнению с фенилфлуороном. [c.160]

Люминесцентный анализ основан на способности химических веществ люминесцировать под действием различных видов энергии. В химии, в частности в аналитической, чаще всего используется фотолюминесценция, связанная с возбуждением исследуемых веществ ультрафиолетовым или видимым светом. В химическом люминесцентном анализе широко применяются органические реагенты, как флавоны, оксиантрахиноны, фенилфлуороны, оксиа-зометиновые соединения, 8-оксихинолин, его производные и пр. [c.138]

В работе А. И. Лазарева [249] рассмотрен более общий случай выбора эффективных (оптимальных) значений и с целью повышения чувствительности метода, когда спектры поглощения окрашенного комплекса и реагента перекрываются во всем диапазоне длин волн. Автор на примере определения микроконден-траций германия в виде его комплекса с фенилфлуороном ( 1эфф = 520 нм, А.2ЭФФ = 450 нм) продемонстрировал [c.196]

Вторую группу реагентов составляют оксиазокрасители, пирокатехин, пирогаллол, реакции которых с моли бденом не отличаются особой избирательностью и чувствительностью. Известен также метод фотометрического определения молибдена с фенилфлуороном [235], которому мешают титан, хром, ванадий. [c.127]

Дисульфофенил) -2,3,7-триокси-6-флуорон (дисульфо-фенилфлуорон) взаимодействует с ионами титана при pH Ь в молярном соотношении 2 1. Окрашенные растворы имеют максимум светопоглощения при 570 ммк, оптическая плотность растворов пропорциональна концентрации соединения титана. Чувствительность — 0,01 мкг титана в 1 мл. Реагент применяется для определения более 5-10 % титана в германии и кремнии. [c.134]

Различные замещенные 2,3,7-триокси-6-флуорона взаимодействуют с ионами германия (IV) с образованием окрашенных соединений - . Наиболее пригоден для обнаружения и фотометрического определения микрограммовых количеств германия фенилфлуорон (см. стр. 315). Реагент применяется для фотометрического определения 0,0001—0,2% германия в силикатах, сульфидных и других рудах, углях. Германий предварительно выделяют в виде ОеСЦ экстракцией четыреххлористым углеродом из 9 н. соляной кислоты или отгонкой из растворов в соляной и фосфорной кислотах. [c.309]

Для определения олова предложены какотелин, галлеин, оксин, гематоксилин, диэтилднтиокарбамат, фенилфлуорон и дитиол. Среди названных нет идеальных реагентов, хотя каждый из них имеет свои достоинства, Дитиол нашел более широкое применение по сравнению с другими реагентами в основном вследствие легкой идентификации красного комплекса, образуемого с оловом. Окраска комплексов с некоторыми другими реагентами устойчива только в коллоидных растворах. Попытки извлечь комплекс органическим растворителем приводили к потере чувствительности и ослаблению характерной красной окраски. Для фотометрического определения комплекс диспергируют в водном растворе, при этом можно обнаружить приблизительно [c.413]

Сульфо-группа унитиола (2,3-димеркаптопропан-1-сульфонат натрия) сообщает его комплексам с металлами хорошую растворимость, поэтому унитиол рекомендуют в качестве маскирующего реагента для ионов ртути, свинца и цинка, которые взаимодействуют преимущественно с содержащими серу лигандами [11-Введение в молекулу фенилфлуорона /г-диметиламино-группы сообщает его комплексам с металлами растворимость в кислых средах [2]. [c.196]

В противоположность этому Sn (IV) образует слабо растворимые окрашенные комплексы с реагентами типа галлеина, гематоксилина, морина, фенилфлуорона и хинализарина, а также флуоресцирующие комплексы с карминовой кислотой и пурпурином. Осажденный из 1 н. НС1 или H2SO4 купферронат Sn(IV) экстрагируется хлороформом. Sn (IV) образует также экстрагирующийся хлороформом комплекс с 8-оксихинолином (при pH [c.343]

Из-за отсутствия -электронов Ti(IV) образует свои наиболее устойчивые комплексы с содержащими кислород анионными лигандами. Его желтый купферронат, осаждающийся из разбавленной кислоты, можно экстрагировать хлороформом. Реагенты, применяемые для фотометрического определения Ti(IV), имеют фенольный характер к ним относятся следующие соединения, образующие желтые или оранжево-красные продукты ализариновый красный S, хромотроповая кислота, 1, 8-диоксинафталин, фенилфлуорон, пирокатехин, сульфосалициловая кислота и тайрон. В ряде случаев вследствие ступенчатой природы комплексообразования окраска зависит от значения pH среды, причем высшие комплексы образуются при наименьшей кислотности растворов. Титан реагирует с аскорбиновой кислотой, образуя желтый комплекс реакция неспецифична, и, как правило, необходимо предварительное отделение, например при помощи ионного обмена [45]. Комплекс титана с сульфосалициловой кислотой образует ионную пару с катионом трйбутиламина, экстрагирующуюся хлорофор- [c.361]

Гидроксилсодержащие органические соединения как реагенты для фотометрического определения молибдена. К числу таких соединений относятся пирокатехин [127], динатриевая соль пирокатехиндисульфокислоты (тайрон) [128—130], протокатеховый альдегид (3,4-диоксибензальдегид) [131], пирогаллол [132], галловая кислота [3,4,5-триоксибензойная кислота [138], таннин (дигалловая кислота) [134], 135], пирокатехииовый фиолетовый (3,3, 4 -триоксифуксон-2"-сульфокислота) [136], ализарин S [1371, хлор-аниловая кислота [138], морин [139], кверцетин [140], 9-фенил-2,3,7--триокси-флуорон (фенилфлуорон) [141], азокраситель прочный серый RA [142] и динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты [143]. Из них наиболее чувствительными реагентами на молибден являются морин и кверцетин. Однако они дают окрашивание с многими ионами других металлов, обладая малой селективностью. [c.542]

Некоторые органические реагенты дают с ионами металлов соединения, нерастворимые ни в воде, ни в органических растворителях. К ним принадлежат полиядерные комплексы, например комплексы фенилфлуорона с 8п(1У) и Ое, и адсорбционные соединения (называемые иногда лаками), напрпмер титанового Нлслтого с магнием. В этих случаях фотометрируют окрашенные взвеси, золи, псевдорастворы, стабилизированные защитным коллопдом (скажем, гуммиарабиком, желатиной, поливиниловым спиртом). [c.30]

На рис. 33 представлены кривые светопоглощения фенилфлуорона и его комплекса с гердшнием. Приведенные кривь[е показывают, что при 500 нм влияние поглощения реагента на поглощение комплекса незначительно. Молярный коэффициент иогаптения комплекса германия с фенилфлуороном п условиях, указанных ниже в методике определения, при 510 нм составляет 5,3-10 (удельное поглощение 0,73). [c.159]

Для фотометрического определения железа применяют и другие органические реагенты хромотроповую [137] и 2,7-дихлорхромотроповую кислоты [138], фенилфлуорон [139], какотелин [140], винную [141], меконовую 1142] и 2-окси-З-нафтойную кислоты [143], быс-(2-оксиметил-5-окси-4-пирон-6)-кетон [144], бензоилфенилгидроксиламин 1144а]. [c.173]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология