Взаимодействие с нейтральными солями

Заинтересовавшись анализами солей и пытаясь отыскать закономерности в их составе на основе принятых в его время флогистических представлений, Венцель обратил внимание на взаимодействие нейтральных солей . Он обнаружил, что если две нейтральные соли разлагают друг друга, то всегда оказывается, что получившиеся продукты нейтральны. Таким образом, в данном случае химическое взаимодействие не нарушает нейтральности. Убедившись на ряде примеров, что это положение верно, Венцель пришел к выводу, что различные количества оснований (щелочей, земель), которые необходимы для того, чтобы нейтрализовать одно II то же количество какой-либо кислоты, в тех же самых отношениях (друг к другу), будут требоваться и для нейтрализации определенных количеств всех других кислот. [c.418]

С помощью последнего уравнения легко оценить влияние нейтральной соли на скорость реакции. При взаимодействии одноименно заряженных частиц (обе либо положительные, либо отрицательные) можно ожидать увеличения [c.185]

При взаимодействии нейтрального или аммиачного раствора соли марганца (II) с (NH4)sS выпадает гидратированная форма MnS. Из кислых растворов осаждение не идет, так как концентрация ионов S оказывается недостаточной для достижения произведения растворимости MnS [c.629]

Каковы основные эффекты взаимодействия коллоидных систем с нейтральными солями Какова зависимость между -потенциалом и скоростью коагуляции Что такое критический потенциал [c.280]

Одним из важнейших свойств титана является его высокая коррозионная стойкость во многих агрессивных средах, которая обусловливается быстрым образованием на его поверхности тонкой инертной пленки из двуокиси, которая взаимодействует с нижележащим слоем титана с образованием низших оксидов, растворимых в металле, благодаря чему защитная пленка прочно связывается с поверхностью. Наиболее устойчив титан в водных растворах нейтральных солей. По коррозионной стойкости в морской воде и горячих концентрированных растворах хлоридов титан значительно превосходит все известные нержавеющие стали и цветные металлы. Если же коррозия титана имеет место, то она почти всегда протекает однородно, без локализации по точкам, язвам или границам зерен. [c.88]

Реакция взаимодействия иона металла с лигандом должна проводиться в среде нейтральной соли с постоянной и высокой ионной силой. При этом условии закон действия масс может применяться в его классической форме. [c.110]

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С НЕЙТРАЛЬНЫМИ СОЛЯМИ [c.116]

При добавлении к коллоидному раствору нейтральной соли имеют место два основных эффекта. Первый эффект заключается в ионном обмене между ионами двойного слоя и ионами нейтральной соли второй эффект состоит в изменении толщины двойного слоя (или ионной атмосферы) под влиянием изменения ионной силы раствора. Для простоты положим, что ионы нейтральной соли не входят в состав решетки или ионогенных групп частицы, вследствие чего взаимодействие происходит при постоянстве заряда на поверхности частицы. [c.116]

Взаимодействие коллоидов с нейтральными солями сопровождается двумя основными эффектами 1) адсорбцией ионов солей, обычно по типу ионообменной адсорбции с изменением структуры двойного слоя, 2) сжатием двойного слоя при повышении ионной силы раствора. [c.133]

Каковы основные эффекты взаимодействия коллоидных систем с нейтральными солями В чем выражаются специфические явления при этом взаимодействии Как изменяется структура двойного слоя в результате этого взаимодействия.- [c.133]

Традиционными моющими средствами для экспонатов из текстиля являются нейтральные или малощелочные мыла типа детского. Избыток щелочи может разрушать при стирке шерстяные и шелковые ткани. Большие возможности представляют для общей очистки текстильных изделий синтетические моющие средства (СМС), которые одинаково хо. рошо моют в мягкой, жесткой, а некоторые - даже в морской воде. Они не взаимодействуют с солями жесткости воды, а также солями на тканях (археологические ткани) или при взаимодействии с солями образуют легкоудаляемые с ткани соединения. [c.220]

В древесине, кроме компонентов, образующих клеточную стенку, присутствуют и так называемые посторонние вещества, появляющиеся в результате жизнедеятельности дерева и его взаимодействия с окружающей средой. Они могут накапливаться в запасающих тканях в качестве резерва питательных веществ, откладываться на стенках клеток и пропитывать их, а у некоторых хвойных пород выделяются специальными паренхимными клетками в межклеточные каналы - смоляные ходы. Основная масса таких веществ извлекается из древесины не вступающими с ними в химическое взаимодействие нейтральными растворителями. Однако, часть посторонних веществ не растворяется в воде и органических растворителях (некоторые соли органических кислот, ряд минеральных соединений, кино-вещества эвкалипта, суберин коры и т.д.). [c.496]

Из уравнения (3.8) вытекает также, что ионная сила не влияет на скорость реакций с участием двух нейтральных молекул, если коэффициенты активности этих молекул не зависят от ионной силы. Однако в тех случаях, когда при взаимодействии нейтральных молекул образуются противоположно заряженные ионы, как, например, при гидролизе алкилгалоге-нидов, и переходное состояние обладает сильно выраженным дипольным характером, влияние солей вновь проявляется в полной мере. [c.42]

PR3) и сульфониевые (—SR3) группы. Они взаимодействуют анионами солей в нейтральной, кислой и слабощелочной сре-lax. Слабоосновные аниониты, содержащие первичные, вторичные ми третичные аминогруппы, вступают в реакцию только в кис-1ЫХ средах. [c.249]

Изменение энтропии активации за счет электростатических сил при взаимодействии нейтральных молекул, в общем, очень мало, но этот эффект становится весьма существенным, если реагенты или активированный комплекс имеют высокий дипольный момент. Хорошим примером такого рода взаимодействия является реакция между третичным амином и иодистым алкилом с образованием четвертичной аммониевой соли. Так как продуктом реакции является соль, то следует ожидать, что активированный комплекс будет весьма полярным следовательно, комплекс может связать молекулы растворителя сильнее, чем это могут сделать исходные молекулы. В результате будет наблюдаться значительная отрицательная энтропия активации и соответственно низкий предэкспоненциальный множитель. Некоторые данные для такого случая представлены в табл. 3. [c.238]

Электростатическое взаимодействие между белком и ионитом определяется количеством заряженных групп белка, его суммарным зарядом, дипольным моментом, ориентацией макромолекулы на поверхности сорбента, зарядом сорбента и другими факторами. Так как эти факторы для отдельных белков различны, то у них разная сорбируемость, на чем и основано их разделение. Сорбируемость белков наибольшая в бессолевой среде или в разбавленных буферных растворах. В присутствии солей сорбируемость снижается, ионы соли вытесняют ион белка или, взаимодействуя с ним, изменяют его электрический заряд. Интервал концентрации нейтральной соли, например ЫаС), в котором сорбируемость данного белка изменяется от минимальной до максимальной, называется интервалом перехода. Каждый белок [c.124]

Как упоминалось (стр. 243), в последнее время получили довольно широкое применение ионообменные смолы. В частности, пользуясь этими смолами, можно определить общее содержание солей сильных кислот в воде, Шшменяемой для паровых котлов и т. п. Это определение основано на образовании кислоты при взаимодействии нейтральной соли с катионитом. Определение производят следующим образом. [c.323]

Только ЧТО изображенные уравнения выражают лишь основные процессы, но в действительности дело выглядит сложнее. Взаимодействие свинцовой соли с меркаптанами дает меркаптиды свинца, )ас гворимость которых повышается с молекулярным весом радикала. Трактически значительная, если не большая часть меркаптидоъ остается поэтому в бензине, а не в осадке, сообщая бензину окраску. Добавление серы переводит меркаптиды и дисульфиды, тоже растворимые в бензине, но обладающие нейтральным характером, отчего бензин становится сладким , не корродирующим металлы. Рейд (615) рассматривает про.текание реакции по стадиям, считая, что пл1>мбит реагирует как гидроокись свинца и щелочь [c.183]

Одним из важнейших качеств титана является его высокая коррозионная стойкость во многих агрессивных средах, обусловленная образованием на его поверхности тонкой инертной пленки из диоксида, взаимодействующего с нижележащим слоем титана с образованием низших оксидов, растворимых в металле, благодаря чему защитная пленка прочно связывается с поверхностью. Наиболее устойчив титан и водных растворах нейтральных солей. По коррозионной стойкости в морской воде и горячих концентрированных растворах хлоридов титан значительно превосходит все известные нержавеющие стали и цветные металлы. Если и происходит коррозия титана, то почти всегда она протекает равномерно, без локализации по точкам, язвам или границам зерен. Наряду с Э1ИМ ценность титана как конструкционного материала обусловлена его значительной удельной прочностью (отношение прочности к плотности), которая у титана больше, чем у любого другого металла. [c.274]

При определенных условиях можно превратить прямую эмульсию в обратную и наоборот, т. е. произвести обращение фаз в эмульсии. Это происходит либо при изменении характера стабилизатора (например, при химическом превращении щелочного мыла в щелочноземельное), либо при изменении взаимодействия среды со стабилизатором. Например, нейтральная соль ЫаС1, добавленная к прямой эмульсии, вызывает дегидратацию полярных групп молекул щелочного мыла в результате происходит их вы-130 [c.130]

Адсорбция слабых электролитов (например, органических кислот) большей частью не обнаруживает различий по сравнению с неэлектролитами. Растворенное вещество адсорбируется в виде молекул, поэтому этот процесс называют молекулярной адсорбцией. Адсорбция сильных электролитов сопровождается рядом новых явлений, связанных с зарядами свободных ионов. Наряду с эквивалентной адсорбцией обоих ионов наблюдаются специфические различия в адсорбируемости ионов. Одним из проявлений этой специфичности является обменная адсорбция. Сущность обменной адсорбции заключается в том, что адсорбент поглощает из раствора ионы одного знака, т. е. катионы или анионы, причем для сохранения электронейтральности поглощение сопровождается переходом из адсорбента в раствор эквивалентного количества других ионов того же знака заряда или образованием ионов при взаимодействии поверхности с раствором. Так, адсорбция на угле неорганических нейтральных солей (Na I, K l, KNO3 и др.) сопровождается подщелачиванием, т. е. по преимуществу адсорбируются анионы, а для сохранения электронейтральности раствора в него поступают ионы ОН". Такая адсорбция нейтральных солей получила название гидролитической адсорбции. [c.291]

Наиболее простыми из металлических катионных комплексов являются такие, которые содержат только нейтральные и притом одинаковые лиганды. Особенно хорошо известны из таких комплексных катионов аквакомплексы и амминкомплексы, содержащ,ие в качестве лигандов соответственно молекулы воды и аммиака. Аквакомплексы называют иногда кристаллогидратами, а амминкомплексы — аммиакатами. Число молекул воды или аммиака в комплексе определяется координационным числом металлического комплексообразователя. Аква- и амминкомплексы образуют преимущественно двух- и трехзарядные ионы металлов В-групп. Они получаются при взаимодействии простых солей соответствующих металлов с водой или аммиаком. Так, например, при растворении безводного хлорида кобальта (И) в воде происходит реакция [c.23]

Кати онактивные и молекулярные поверхностно-активные вещества химически устойчивы и одинаково хорошо могут быть применены в кислой, щелочной и нейтральной средах так как они не взаимодействуют с солями кальция и магния, то могут применяться и в жесткой воде. Соли третичных аминов или четвертичных аммониевых оснований, содержащих радикалы с большим числом углеродных атомов, обладают также сильным бактерицидным действием. [c.156]

Хингидронный электрод неприменим в щелочных растворах (при pH больше 8,0). Причина этого в том, что в результате диссоциации активность гидрохинона снижается и отношение Ахин/йгидр становится больше единицы. В сильно щелочных растворах, кроме того, хинон химически разлагается. В концентрированных растворах нейтральных солей хингидронный электрод дает ошибку порядка 0,1 единицы pH вследствие неодинакового изменения активности хинона и гидрохинона. Ошибки возникают в присутствии окислителей и восстановителей (СгОз, MnO , 5п + и др.), которые химически взаимодействуют с хиноном либо с гидрохиноном. [c.157]

Взаимодействие жидкого стекла с нейтральными солями имее ряд особенностей. Так, хлористый натрий выделяет коллоидальны осадки из концентрированных растворов высокомодульного жидког стекла, особенно при нагревании. Однако при модуле ниже дву и в разбавленных растворах осадки не образуются. Такое, действи солей приписывается как образованию нерастворимых комплексны соединений, так и коагуляции золей гидросиликатов [25]. В оса ках содержатся повышенные количества кремнезема, что свиде тельствует об усилении конденсации. Образующиеся полимерны цепи объединяются в трехмерную структуру и высаживаются и [c.106]

Электропроводность коллоидного раствора слагается из электропроводности, обусловленной коллоидными частицами, и электропроводности находящихся в растворе электролитов. Если посторонних электролитов в растворе очень мало (высокоочищенные растворы белков и полиэлектролитов), измерениями электропроводности можно воспользоваться для определения удельного заряда или подвижности частиц, однако, в лиофобных золях определить собственную электропроводность коллоидных частиц довольно трудно. Существенное влияние на собственную электропроводность частиц оказывает структура двойного электрического слоя, так как подвижность компенсирующих ионов ограничивается электрофоретическим торможением со стороны коллоидных частиц (более медленно передвигающихся в поле, чем ионы) и скоростью перестройки ионной атмосферы в переменном поле (эффект релаксации). В свою очередь, измерениями электропроводности в широком диапазоне частот (дисперсия электропроводности) пользуются при изучении структуры двойного слоя. В растворах полиэлектролитов (например, полиакриловой кислоты) измерения эквивалентной электропроводности X при различных концентрациях представляют интерес для характеристики формы молекул, так как значения X падают в той области концентраций, в которой расстояния между молекулами полимера становятся велики по сравнению с толщиной двойного электрического слоя (Каргин). Измерения электропроводности коллоидных растворов при их взаимодействии с нейтральными солями (метод кондуктометриче-ского титрования) широко применялись при исследовании состава двойного слоя и процессов вытеснения из коллоидных частиц, например, подвижных Н+-ионов (Паули, Рабинович). [c.131]

При взаимодействии солей тория с бензойной кислотой ил1 ее солями в горячем спиртовом или водном растворах получается бензоат тория [1137, 1186, 1278]. Образующийся вначале осадок растворяется, а затем при охлаждении раствора выкристаллизовывается в виде нейтральной соли состава ТН(СбНз СОо) 4 или в виде основной соли, в зависимости от соотношения бензойной кислоты и тория [2006, 2008]. Несмотря на неудачные попытки ряда авторов [1232. 1542] применить бензойную кислоту СуНеОг для отделения тория от р. з. э., Венкатараманиа и сотрудники [2008] установили, что при использовании 27о-ного раствора реагента при pH 2,2—2,6 достигается их полное разделение за одну операцию, если соотношение ТЬОг РгОз не превышает 1 160. [c.105]

Дальнейшую очистку ферментного препарата, содержащего в небольших количествах примеси белков, сходных по физико-химическим свойствам с ферментом, ведут методом ионообменной хроматографии. Белки в ионообменном процессе взаимодействуют с ионитом и при помощи электростатического взаимодействия связываются с его поверхностью. Для элюирования белков с поверхности ионита используют изменение концентрации при pH пропускаемого через ионит буфера или введение нейтральных солей (ЫаС1, КС1). [c.203]

КИСЛОТ И раствора нитрата висмута в водно-глицериновой смеси. Так, олеат висмута был синтезирован добавлением к предварительно нейтрализованному гидроксидом натрия раствору олеиновой кислоты в этаноле раствора пентагидрата нитрата висмута в смеси глицерина и воды с последующими отделением осадка фильтрацией, его промывкой водой, этанолом и сушкой при 105 °С. При синтезе олеата висмута по реакции взаимодействия олеиновой кислоты и оксида висмута показана возможность синтеза продукта в виде как нейтральной соли, так и основной состава В1(С 8Нзз02)з иВ1(ОН)2(С,8Нзз02). [c.183]

К. Ф. Венцелю (1740—1793), медику по образованию, работг шему директором Фрейбергских рудников в Саксонии. Изуч состав солей и явления вытеснения из них кислот и основани более сильными кислотами и основаниями, К. Венцель уста вил, что при взаимодействии двух нейтральных солей с двоиш обменом всегда получаются нейтральные продукты. Он сдел вывод, что для нейтрализации одного и того же количества к лоты или основания требуются различные количества дру) кислот или оснований. Зная количество кислоты и основани [c.72]

Химические превращения с участием формальдегида далеко не исчерпываются реакциями кислотно-основного катализа. Хорошо известно, что многие реакции формальдегида вообще не требуют катализаторов, а протекают спонтанно как при нагревании, так и на холоду. При повышенных температурах развиваются реакции Канниццаро — Тищенко, Бутлерова, без нагревания интенсивно протекает образование полиоксиметиленгидратов и гемиформалей, уротропина, параформа и т. д. На некоторые из перечисленных превращений оказывают каталитическое действие нейтральные соли, а также металлы и их оксиды. Не укладывается в рамки кислотно-основного катализа такие, например, реакции, как взаимодействие формальдегида с тетрахлоридом кремния над ок-6 83 [c.83]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология