Известь растворимость

Вещества подразделяют на легко, трудно растворимые и практически нерастворимые. К легко растворимым относятся, например, сахар (растворимость 300 г), хлористый калий (растворимость 37 г) и др. Примером трудно растворимых веществ являются гипс (растворимость 0,21 г) и известь (растворимость 0,12 г). Такие вещества, как мрамор (растворимость 0,00013 г), хлористое серебро (растворимость 0,0001 г), сульфат бария (растворимость [c.76]

Известковую воду получают растворением в воде гашеной извести, растворимость которой очень мала. (При 20° С растворяется 0,156 г.) Поэтому раствор готовят не совсем обычно колбу до половины наполняют гашеной известью, наливают водой почти до краев ее горлышка с тем, чтобы поверхность соприкосновения жидкости с воздухом была минимальной. Такую закрытую пробкой смесь оставляют стоять несколько дней, по временам взбалтывая. По мере надобности раствор фильтруют и совершенно прозрачную известковую воду применяют для работы. [c.60]

Осаждаются также лимонная, винная, фосфорная и некоторые другие кислоты. Но многие кислоты, а также аминокислоты образуют с известью растворимые соли. [c.130]

Минеральные (цемент, известь, растворимое стекло, гипс и др.). [c.204]

При гашении комовой обожженной извести без избытка воды (0,7 ж /т) образуется известь-пушонка, представляющая собой белый порошок. При гашении извести с избытком воды (до 3,5 ж /т) образуется известковое тесто с содержанием от 1,6 до 2,2 ж /т комовой извести. Растворимость извести в воде составляет (считая на СаО) [c.73]

Еще большее значение имеет процесс получения щелоков высокой концентрации в случае применения извести. Растворимость гидроокиси кальция в воде мала, а растворимость нитрита и нитрата кальция очень велика и превышает растворимость соответствующих натриевых солей. В этом случае щелока, циркулирующие в щелочных башнях, можно использовать для гашения извести и тем самым создать возможность получения растворов азотистокислого и азотнокислого кальция высокой концентрации. [c.217]

Хлориды, содержащиеся в воде в больших количествах при соприкосновении с бетоном разрушают его в результате выщелачивания образующихся при взаимодействии с известью растворимого хлористого кальция и магния. [c.30]

Необходимо все же отметить, что агрессивное действие таких катионов, как Mg , А1 , 2п - и т. д., отчасти смягчается тем обстоятельством, что образующийся в порах цементного камня труднорастворимый гидрат окиси соответствующего металла закупоривает поры и замедляет дальнейшее проникание агрессивных ионов внутрь цементного раствора или бетона. С этой точки зрения значительно более вредное действие будут оказывать катионы, которые дают с гидроксильным анионом извести растворимые, но мало ионизированные продукты реакции и которые поэтому также будут реагировать с Са(0Н)2 необратимо. К таким ионам относятся катионы аммония ЫН4 и катионы водорода Н . Известь из бетона во всех рассмотренных выше случаях вымывается тем быстрее, чем большей растворимостью обладает образующаяся при таких реакциях кальциевая соль. [c.465]

Формула СаСО белый, плохо растворимый в воде порошок при нагревании разлагается (обжиг извести). [c.148]

В настоящее время неизвестно, что является причиной такого эффекта. Возможно, это результат изменений заряда двойного коллоидного слоя или, может быть, при pH, равном 10, Са(АЮ2)2 имеет более низкую растворимость. Все же снижение содержания алюминия при pH 10 является существенным преимуществом, поскольку, как и при работе с купоросом, при работе с известью умягчение и осветление воды можно осуществить на одну ступень. [c.285]

За сравнительно немногими исключениями щелочные соли сульфокислот хорошо растворимы в воде растворимость понижается при введении в молекулу высокомолекулярных ароматических групп и повышается с увеличением числа сульфогрупп. Щелочные соли обычно выделяются из раствора путем высаливания их избытком какой-нибудь легко растворимой соли соответствующего щелочного металла. Более общий способ выделения соли сульфокислоты и щелочного металла заключается в нейтрализации продукта сульфирования известью или другим основанием, дающим нерастворимый осадок с ионом 804" с последующим отфильтровыванием и обработкой фильтрата карбонатом или сульфатом щелочного металла. Фильтрат, полученный от этой операции, упаривается, пока из него не начнет выкристаллизовываться щелочная соль сульфокислоты. Свинцовые соли и соли щелочноземельных металлов сульфокислот, вообще говоря, хорошо растворимы в воде, но соли изомерных кислот часто сильно различаются между собой по растворимости, что дает возможность разделять продукты сульфирования посредством фракционированной кристаллизации кальциевых, бариевых или свинцовых солей. [c.10]

Сточные воды зольного цеха содержат много свободной извести и сернистого натрия. Кроме того, они содержат шерсть и растворимые в воде органические вещества. [c.216]

Растворимость веществ в воде в значительной мере зависит от температуры. Растворимость твердых веществ и жидкостей с повышением температуры, как правило, возрастает. Однако температурная зависимость растворимости разных веществ самая различная. Например, растворимость хлорида калия с увеличением температуры растет очень сильно, а хлорида натрия — незначительно. Растворимость анилина при обычной температуре очень мала, но выше 40° С он растворяется в воде в неограниченных количествах. Правда, имеются твердые вещества, растворимость которых с повышением температуры падает, например уксуснокислый кальций, известь и др. [c.126]

Оксид кальция энергично взаимодействует с водой, образуя гидроксид кальция Са(0Н)9, называемый в технике гашеной известью. Гидроксид кальция — сильное основание, хотя плохо растворимое вещество. Насыщенный водный раствор гидроксида кальция называется известковой водой. Известковая вода жадно поглощает углекислый газ по уравнению [c.266]

Гидролиз трехкальциевого силиката ускоряется в присутствии веществ, которые реагируют с гидроокисью кальция, образуя мало растворимые продукты реакции. В результате гидроокись кальция выводится из сферы реакции и, следовательно, уменьшается концентрация ионов кальция в растворе. Так действуют, например, карбонаты щелочных металлов, образующие со свободной известью практически нерастворимый карбонат кальция [c.185]

В общем случае все вещества, которые повышают растворимость извести в воде, ускоряют коррозию цементного камня и, наоборот, коррозия замедляется в присутствии веществ, уменьшающих растворимость гидроокиси кальция. [c.188]

Но, например, пресная вода с большой карбонатной жесткостью и вода со значительной некарбонатной жесткостью понижает растворимость извести и в значительно меньшей степени ее выщелачивает, чем мягкая вода. [c.188]

Воды, содержащие большое количество сульфатов, оказывают разрушающее действие на бетонные конструкции. Причиной этого считают образование гипса (в результате реакции между известью цемента и сульфатами), Которое сопровождается увеличением объема и возникновением в бетоне трещин. Хлориды, содержащиеся в воде в больших количествах, при соприкосновении с бетоном разрушают его в результате выщелачивания образующихся при взаимодействии с известью растворимых хлористого каль-1ЦИЯ и магния. [c.32]

Помимо сахара, в раствор переходят из свеклы и некоторые примеси (белки, красящие вещества, кислоты и др.). Чтобы освободиться от иих, раствор обрабатывают известью. При этом сахароза образует с известью растворимый в воде сахарат кальция j 2H2aOii 2Й2О, а примеси выпадают в осадок. Для разложения сахарата кальция и удаления избытка извести в раствор пропускают углекислый газ. Затем раствор фильтруют, упаривают в вакуум-аппаратах и отделяют выпавшие кристаллы (сахарный песок) с помощью центрифуг. [c.355]

Растворимость гидросульфоалюмината кальция невелика так, при растворении в воде он дает инконгруентный раствор, содержащий 0,035 г А12О3, 0,127 г ЗОз и 0,132 г СаО в 1 л при 25°, что соответствует 0,215 г Са304, 0,043 гСаО и 0,035 г А12О3. В растворе извести растворимость гидросульфоалюмината еще меньше. Поэтому это соединение легко образуется даже при малых концентрациях аниона 804 в растворе. [c.463]

Pi створ Ва(0Н)2 (баритовая вода) — лабораторный реактив для открытия С0а-Са(0Н)2 (известковое молоко, гашеная известь) применяется в качесгве дешевого растворимого основания. [c.481]

Для некоторых сортов смазок, содержащих кальциевые мыла, нормируется содержание механических примесей нак без разложения, так и с разложением соляной кислотой. Применение первого метода преследует цель ограничить содержание в смазке пепрореаги-ровавшеп извести, которая растворима в соляной кислоте и не может быть выявлена вторым методом. [c.165]

На полноту умягчения воды оказывает влияние не только общее содержание ионов жесткости, но и содержание других ионов. Исходя из значений приведенной растворимости, которые при данной температуре являются постоянными величинами, можно уменьшить концентрацию ионов кальция и магния в воде после обработки стехиометрическнми дозами извести и соды путем ввода некоторого избытка осаждающего реагента. Практически для стоков ЭЛОУ с целью достижения остаточной кальциевой жесткости 0,3— 0,4 мг экв/л необходим избыток ионов СОз порядка 6 мг экв/л, а для достижения кальциевой жесткости — 0,1—10 мг экв/л. [c.19]

Способы, применяемые для определения механических примесей и наполнителей, не всегда дают возможность различать их между собой. Наиболее распространенный в СССР способ определения механических примесей с разложением смазки кислотой (ГОСТ С479-53) не дает возможности открыть такие механические примеси, растворимые в соляной кислоте, как, например, известняк, мел, часто присутствующие в кальциевых консистентных смазках, приготовляемых с омылением известью, а также гипс, железо и пр. Поэтому за последнее время получили распространение и некоторые другие способы (в том числе и без разложения соляной кислотой), также впрочем не свободные от недостатков. [c.743]

Количество извести, содержащееся в известковом буровом растворе, значительно превышает ее растворимость и достигает 5,0%. Растворимость извести снижается с ростом температуры и в присутствии гидроокиси натрия, добавки которой составляют 0,2—0,85%. Высокое содержарше извести обусловливает способность системы к некоторому саморегулированию. [c.180]

Н. Н. Серб-Сербиной, Э. Г. Кистера и Т. П. Губаревой установлено, что гуматы с низкими степенями кальцинирования представляют гидрофильные полуколлоидные системы. Проведенные М. И. Липкесом исследования механизма известкования глинистых суспензий показали, что специфический характер адсорбции извести (особенно при высоких температурах) позволяет регулировать концентрацию ионов кальция в их фильтратах, поддерживая на определенном уровне соотношение ионов натрия и кальция в гуматах. Ввод в раствор добавок щелочи (0,25—0,50%) ускоряет процесс обмена ионов кальция на натрий, в обменном комплексе глин, уменьшая тем самым количество кальция в гуматах. Переход гуматов в растворимое состояние улучшает стабилизирующие свойства УЩР, а дополнительное кальцинирование твердой фазы повышает ингибирующие свойства раствора. Видимо, этим можно объяснить и действие акриловых полимеров при стабилизации известковых растворов. [c.181]

Не дали ожидаемого результата по влиянию на устойчивость глинистых пород и малоизвестковые буровые растворы, в которых известь присутствовала в количестве, не превышающем предела ее растворимости (т. е. менее 0,2%), и с малым содержанием щелочи (до 0,3%). Пониженное содержание извести обусловлено борьбой с загустеванием и затвердением известковых растворов. В зависимости от применяемого реагента-стабилизатора они могут обладать большей термостойкостью по сравпению с обычными известковыми растворами. Наилучший эффект достигается при применении хромлигносульфонатов или феррохромлигносульфонатов. Величина pH малоизвестковых буровых растворов колеблется в пределах 10,5—12,0. [c.183]

Зависимость растворимости в фурфуроле ароматических углеводородов масляных фракций от их структуры //Известия вузов. Сер. Нефть и газ , 1963, № 4, с. 79—81 (Скиданова Н. И.,Гундырев А. А.). [c.52]

В качестве коагулянтов применяют обычно электролиты, чаще всего растворимые в воде соли, которые, гидролизуясь, образуют хлопьевидные гидраты окислов металлов. Например, при добавлении сульфата или хлорида алюминия и извести появляются хлопья, состоящие в основном из гидратов окислов алюминия. В некоторых случаях используют органические полимерные коагулянты на основе полистирола и винилпиридииа. [c.182]

Раствор Ва(0Н)2 (баритовая войа) — лабораторный реактив для открытия СО2. Са(ОН)а (ижстковое молоко, гашеная известь) применяется в качестве дешевого растворимого основания. [c.576]

Самое дешевое из широко распространенных сильных оснований-это Са(ОН)2, известный под названием гашеная известь . Одним из наиболее важных факторов, ограничивающих его применение, является доволыю низкая растворимость. Пользуясь значением ПР из приложения Д, вычислите а) число граммов Са(ОН)2, которое растворяется в 100 мл воды [c.139]

Растворение гашеной извести СаСОН) и некоторых других твердых неорганических соединений сопровождается разогреванием системы (тепловая энергия выделяется в окружаюи ую среду). При нагревании такого насыщенного раствора растворимость уменьшается, т. е. при нагревании выпадает осадок, который растворяется при охлаждении. [c.112]

Прн действии хлора иа Са(ОН)2 образуется продукт сложного строения, называемый хлорной известью, упрощенно его можно считать смещанной солью хлористоводородной и хлорноватистой кислот a I (O I) или СаОСЬ. Хлорная известь является сильным окислителем, ее широко используют как дезинфицирующее вещество, применяют также в ряде синтезов. Она немного растворима в воде. При действии на хлорную известь раствора ЫааСОз происходит обменная реакция [c.197]

Аммиачная селитра или нитрат аммония NH4NO3 — хорошо растворимое в воде высококонцентрированное универсальное удобрение, выпускаемое в кристаллическом или гранулированном виде. Получается аммиачная селитра при нейтрализации азотной кислоты аммиаком. Ее можно применять под любые культуры на всех почвах. По своей природе аммиачная селитра является физиологически кислым удобрением, так как ион аммония поглощается растениями быстрее, чем нитрат ион. Поэтому на кислых почвах более эффективным удобрением является нейтрализованная известью, мелом или карбонатом магния аммиачная селитра. [c.695]

ИЗВЕСТЬ — вяжущий материал, состоящий в основном из оксида кальция СаО получают обжигом известняка, мела, карбонатных пород. Чистый оксид кальция белого цвета, т пл. 2585° С. При взаимодействии с водой И. образует белый порошок Са (0Н)2 малорастворимый в воде (0,13% при 20 С), с повышением температуры растворимость уменьшается. Водный раствор И. — известковая вода — обладает щелочными свойствами. Техническая И.—пористые куски серо-белого цвета, иногда светло-желтого от примесей железа такую И. называют негашеной, комовой, или кипелкой. Различают воздушную и гидравлическую И. Воздушная И. образуется при обжиге известняков с малым содержанием глины. Ее применяют в строительстве (для построек на поверхности земли), в химической промышлеп- [c.102]

ТОМАСШЛАК — шлак, образующийся при переработке чугуна в сталь по тома-совскому методу. В результате взаимодействия пентоксида фосфора с известью и кремнеземом при высокой температуре Т. содержит a., (P04)2Si04 и некоторое количество свободной извести СаО. Усвояемого Р2О5 (в лимонно-растворимой форме) в Т. содержится И—24%. Т.— удобрение, которое можно вносить в почву под все сельскохозяйственные культуры, кроме чая. [c.252]