Растворимость в воде извести

Рис. 36 Диаграмма растворимости гашеной извести в воде

Количество последних солей в составе накипи незначительно по сравнению с углекислым кальцием. Незначительное количество сульфата кальция и карбоната магния объясняется большой растворимостью их относительно карбоната кальция. Содержание в накипи кремнекислых кальция и магния зависит от состава охлаждающей воды (например, от содержания в воде соединений кремниевой кислоты). Гидроокись магния в составе накипи содержится при обработке воды известью Са(0Н)2 или при высоком значении pH охлаждающей воды (вода щелочная). [c.8]

Наиболее широкое применение получили щелочные реагенты, а среди них — известь, получаемая обжигом при температуре 900—1200° С известняков, мела и доломитов. Помимо окиси кальция, в состав извести входят карбонат кальция, окись магния, примеси из глины и песка. В зависимости от содержания окиси магния известь делят на кальциевую (- 7% MgO) и магнезиальную (У 7% MgO). Чаще всего известь используют в гашеном виде. Образующаяся при гашении известь-пушонка содержит до 67% СаО и MgO. Реже применяют измельченный карбонат кальция [2,3], негашеную известь [4—6], кальцинированную соду и едкий натр [7, стр. 75], бикарбонат натрия [2] при очистке сточных вод — отходы цементного производства и шлаки, содержащие СаО [8]. Из-за малой растворимости гашеную известь дозируют чаще всего в виде известкового молока, содержащего до 15% СаО, но иногда используют и насыщенные растворы (0,12—0,13% СаО). [c.257]

За сравнительно немногими исключениями щелочные соли сульфокислот хорошо растворимы в воде растворимость понижается при введении в молекулу высокомолекулярных ароматических групп и повышается с увеличением числа сульфогрупп. Щелочные соли обычно выделяются из раствора путем высаливания их избытком какой-нибудь легко растворимой соли соответствующего щелочного металла. Более общий способ выделения соли сульфокислоты и щелочного металла заключается в нейтрализации продукта сульфирования известью или другим основанием, дающим нерастворимый осадок с ионом 804" с последующим отфильтровыванием и обработкой фильтрата карбонатом или сульфатом щелочного металла. Фильтрат, полученный от этой операции, упаривается, пока из него не начнет выкристаллизовываться щелочная соль сульфокислоты. Свинцовые соли и соли щелочноземельных металлов сульфокислот, вообще говоря, хорошо растворимы в воде, но соли изомерных кислот часто сильно различаются между собой по растворимости, что дает возможность разделять продукты сульфирования посредством фракционированной кристаллизации кальциевых, бариевых или свинцовых солей. [c.10]

Аммиачная селитра или нитрат аммония NH4NO3 — хорошо растворимое в воде высококонцентрированное универсальное удобрение, выпускаемое в кристаллическом или гранулированном виде. Получается аммиачная селитра при нейтрализации азотной кислоты аммиаком. Ее можно применять под любые культуры на всех почвах. По своей природе аммиачная селитра является физиологически кислым удобрением, так как ион аммония поглощается растениями быстрее, чем нитрат ион. Поэтому на кислых почвах более эффективным удобрением является нейтрализованная известью, мелом или карбонатом магния аммиачная селитра. [c.695]

Кривые растворимости и извести в воде. [c.165]

Ввиду низкой растворимости из извести приготовляют не раствор, а суспензию (известковое молоко). Разбавленная до концентрации 3—12% по СаО, она в таком виде и добавляется в воду. Для обработки сточных вод используется строительная комовая известь. Согласно ГОСТ 9179—59, она должна содержать 67% (1 сорт) или 57% (2 сорт) активной окиси кальция. На самом деле в практике приходится иметь дело с известью, содержащей не более 30—40% СаО. Остальное приходится на долю пустой породы и недожженного и пережженного известняка. [c.51]

Едкий натр и едкое кали — твердые кристаллические вещества, очень легко растворимые в воде. Гашеная известь и едкий барит известны в виде порошков. Гашеная известь трудно растворима в воде. Растворимость едкого барита значительно больше растворимости гашеной извести. [c.99]

В большинстве случаев растворимые в воде нитросоединения используются для дальнейших операций в виде растворов их солей. Эти растворы получают разбавлением нитромассы водой и последующей нейтрализацией раствора аммиачной водой, известью, мелом, магнезитом и т. п. Образующийся при нейтрализации известью и мелом гипс отфильтровывают. [c.231]

Негашеная известь должна содержать не менее 92% активной СаО. Под действием воды негашеная известь выделяет тепло и рассыпается в мелкий порошок, превращаясь в известь-пушонку. При добавлении небольшого количества воды известь-пушонка превращается в тестообразное вещество. Из 5 кг негашеной извести получается по объему не менее Ил теста, при добавлении к которому большого количества воды получается известковое молоко. Негашеная известь под действием водяных паров постепенно превращается в гашеную известь Са(0Н)2, которая в дальнейшем под действием углекислоты переходит в неактивный мел. Растворимость гашеной извести в воде равна при 0° — 0,13%, при 20° — 0,12%. [c.68]

Ввиду низкой растворимости из извести приготовляют не раствор, а суспензию (известковое молоко). Разбавленная до концентрации 3 — 15% по СаО, она вводится в воду. Для обработки воды используется строительная комовая известь. Согласно ГОСТ 9179 — 74, она должна содержать 67% (1-й сорт) или 57% (2-й сорт) активной окиси кальция. Б практике приходится использовать известь, содержащую не более 30 — 40% СаО. Остальную часть составляют пустая порода, недожженный и пережженный известняк. [c.31]

Как уже было сказано выше, при реагентном умягчении воды применяют хорошо растворимые в воде коагулянты (сернокислый алюминий или сернокислое железо), щелочи (соду или едкий натр), и плохо растворимые в воде — известь, каустический магнезит, доломит. [c.289]

Формула СаСО белый, плохо растворимый в воде порошок при нагревании разлагается (обжиг извести). [c.148]

В настоящее время неизвестно, что является причиной такого эффекта. Возможно, это результат изменений заряда двойного коллоидного слоя или, может быть, при pH, равном 10, Са(АЮ2)2 имеет более низкую растворимость. Все же снижение содержания алюминия при pH 10 является существенным преимуществом, поскольку, как и при работе с купоросом, при работе с известью умягчение и осветление воды можно осуществить на одну ступень. [c.285]

Сточные воды зольного цеха содержат много свободной извести и сернистого натрия. Кроме того, они содержат шерсть и растворимые в воде органические вещества. [c.216]

Растворимость веществ в воде в значительной мере зависит от температуры. Растворимость твердых веществ и жидкостей с повышением температуры, как правило, возрастает. Однако температурная зависимость растворимости разных веществ самая различная. Например, растворимость хлорида калия с увеличением температуры растет очень сильно, а хлорида натрия — незначительно. Растворимость анилина при обычной температуре очень мала, но выше 40° С он растворяется в воде в неограниченных количествах. Правда, имеются твердые вещества, растворимость которых с повышением температуры падает, например уксуснокислый кальций, известь и др. [c.126]

Оксид кальция энергично взаимодействует с водой, образуя гидроксид кальция Са(0Н)9, называемый в технике гашеной известью. Гидроксид кальция — сильное основание, хотя плохо растворимое вещество. Насыщенный водный раствор гидроксида кальция называется известковой водой. Известковая вода жадно поглощает углекислый газ по уравнению [c.266]

В табл. 17 приведены предельно допустимые концентрации ионов цветных и тяжелых металлов в водоемах [87], КЗ которой видно, что к очистке сточных вод от солей этих металлов предъявляются весьма жесткие требования. Осаждение их в виде гидратов окислов путем подщелачивания воды известью или едким натром не всегда обеспечивает полноту очистки сточных вод и обладает существенными недостатками. Растворимость гидратов окислов цинка, кальция и свинца в сточных водах превышает предельно допустимые гюнцентрацни этих металлов в сточных водах и сильно колеблется в зависимости от pH. Так, гидрат окиси цинка начинает осаждаться при pH > 8, а полностью выпадает при pH > 9,5. При pH > 10,5 растворимость гидрата окиси цинка заметно возрастает вследствие образования цин-ката. При чрезмерном повышении pH образуются в заметных количествах растворимые плюмбиты, кадмиаты, хромиты. Поэтому осажденне гидратов окислов металлов требует строгого регулирования pH. Наряду со значительным расходом извести или щелочи для доведения pH сточных вод до величины, оптимальной для осаждения гидратов окислов цветных металлов, существенным недостатком метода является образование больших объемов сильно обводненных осадков гидратов окислов (влажность 98—99%), медленно отстаивающихся и плохо фильтрующихся. Эти обводненные шламы, загрязненные отходами извести и различными захваченными при осаждении взвесями, приходится перекачивать в шламоуплот-нители. Увеличение мощности и количества предприятий в бассейне рек, а также необходимость бережного ис- [c.130]

Едкий натр и сода как хорошо растворимые вещества могут добавляться в очищенную воду. Однако применение их значительно удорожает обработку воды. Известь вводится в воду в процессе ее очистки. В случае высокоцветных вод во избежание ухудшения процесса сорбции органических веществ на гидроокисях алюминия или железа известь добавляют в воду после удаления из нее основной массы загрязнений, то есть в конце отстойника или перед фильтрами. Применение для стабилизации воды едкого натра, соды и извести сопряжено с тщательным контролем дозировки, так как при избытке этих реагентов наблюдается умягчение воды и не исключено явление отложения карбонатов кальция в трубопроводах и, следовательно, сужение их проходного сечения. [c.252]

На полноту умягчения воды оказывает влияние не только общее содержание ионов жесткости, но и содержание других ионов. Исходя из значений приведенной растворимости, которые при данной температуре являются постоянными величинами, можно уменьшить концентрацию ионов кальция и магния в воде после обработки стехиометрическнми дозами извести и соды путем ввода некоторого избытка осаждающего реагента. Практически для стоков ЭЛОУ с целью достижения остаточной кальциевой жесткости 0,3— 0,4 мг экв/л необходим избыток ионов СОз порядка 6 мг экв/л, а для достижения кальциевой жесткости — 0,1—10 мг экв/л. [c.19]

При обсуждении метода удаления фосфата обработкой известью Меррим и Джорден отмечают, что фосфат удаляется лучше, если процесс образования карбоната кальция ингибирован. К сожалению, эти авторы использовали неточные значения растворимости карбоната кальция, который образуется в результате добавления извести к сточным водам. Тем не менее они сделали вывод, что для характеристики реакций осаждения, вызванных добавками извести, могут быть использованы равновесные модели или модели неизменного состояния. Как будет показано ниже, использование таких моделей для расчета процесса образования карбоната кальция в сточных водах может привести к большим ошибкам. Так, обычные концентрации определенных примесей, например фосфата, могут снизить константу скорости образования карбоната кальция па несколько порядков и быть причиной успешной или неудачной обработки сточной воды известью. [c.28]

Залежи каменной и калийной соли возникли в результате испарения морской воды. Судя по толщине залежей в месторождениях (у Штасфурта толщина солевого пласта 1170 м), мы можем сделать вывод, что речь идет не об одноразовом испарении морского бассейна. Вероятно, бассейны, в которых 200 миллионов лет назад происходило осаждение, были отделены от океана только полосой мели и периодически снова заполнялись. Благодаря постепенному испарению воды под влиянием господствовавшего в Центральной Европе в далеком прошлом сухого тропического климата, концентрация солей постепенно увеличивалась. В конце концов соли стали выпадать в осадок в соответствии с их растворимостью сначала известь и ангидрит, затем каменная соль. Легко-растворимые соединения калия и магпия выкристал- [c.36]

В первичных породах известь и магнезия соединены с кремнеземом, иногда в изменчивых количествах, так что в большинстве случаев преобладает известь, иногда — магнезия, причем оба окисла, как сходные друг с другом, заменяют друг друга в эквивалентных количествах. Различные виды авгитов, роговых обманок или амфиболов и сходных с ними минералов, входящих почти во все каменистые горные породы, содержат в себе такие соединения извести и магнезии с кремнеземом. Большинство первичных горных пород содержит, кроме того, глинозем, кали и натр. Изменяясь под влиянием воды и воздуха, содержащих СО , породы эти отдают воде известь и магнезию, а потому они заключаются во всякой воде, особенно в морской. Углекислые соли СаСО и Mg O , встречающиеся в природе очень часто, растворяются в избытке воды, иасыщевиой углекислотою, а потому в природе много вод, содержащих эти соли и способных их выделять при испарении. 1 кг воды, насыщенной (под обыкновенным давлением) СО растворяет, однако, не более 3 г СяСО . Такие воды, понемногу испаряя углекислоту, выделяют нерастворимый осадок СаСО (сода и другие углещелочные соли с угольною кислотою дают кислые соли, менее растворимые, чем средние здесь наоборот при. избытке СО образуется соль, более растворимая, чем средняя, но эта кислая соль еще более непостоянна, чем NaH O ). Можно с уверенностью утверждать, что образование столь распространенных в природе пластов углекислых солей кальция и магния было именно таково, потому что такие слои, действительно, имеют строение напластанное, т.-е. такое, какое должны представлять осадки на дне моря, постепенно накопляющиеся. Притом среди этих пластов часто находятся остатки морских животных и растений, раковин и т. п., и весьма вероятно, что присутствие организмов морской воды [c.51]

Ниже приводятся данные по взаимной растворимости воды и л-нитрогидрохинона [Н. Н. Ефремов, Известия АН СССР, отд. хим. наук, 1940, № 5, 651] [c.204]

Для ускорения образования гидроокиси кальция и магния, представляющие собой коллоидные соединения, на первом этапе обработки воды известью и содой в нее добавляют коагулянт. Добавляется коагулянт и на втором этапе этого процесса для лучшего формирования в хлопья мельчайших кристаллов карбоната кальция и гидроокиси магния. В качестве коагулянта применяют сернокислое или хлорное железо (Ре304 или РеС1з), так как при pH > 10,2 сернокислый алюминий способен образовывать растворимые соединения. [c.138]

ЧТО действие нитратов существенно только при концентрациях, превосходящих концентрацию их в питьевых водах. Ферин полагает, что свинец может применяться только для вод, свободных от агрессивной углекислоты и содержащих высокую концентрацию НСОз ионов, которые, как показал Цинк , чрезвычайно эффективны в отношении уменьшения коррозии свинца. Инженеры по водоснабжению полагают, что наиболее сильно растворяют свинец. мягкие воды и вода болотистых торфяников. Не все воды из торфяных болот являются растворителя.ми свинца, но большинство из них содержат органические кислоты, которые образуют растворимые свинцовые соли. Хинная кислота или ее соли получаются из корней черники и вереска и, подобно многим другим органическим кислотам, обладают способностью предупреждать осаждение углекислого свинца и таким образом препятствуют возникновению защитной пленки, которая могла бы в противном случае образоваться на свинцовых трубах. Некоторые большие города на севере Англии удалили торф с площади стока своих вод. Торфяные воды часто обрабатываются щелочью для предупреждения растворения свинца для этого иногда употребляется углекислый натрий, но он не обязательно предупреждает растворение свинца, так как хинат натрия, подобно хинной кислоте, может явиться помехой в образовании защитного осадка в трубах. Обычно употребляют прибавку известкового молока или мела, или даже пропускание воды над известковым камнем. Обработка этих вОд известью или мелом замещает органические кислоты двууглекислым кальцием и таким образо.м коррозионный процесс автоматически образует на металле углекислый кальций, и коррозия прекращается сама собой в новых трубах требуется некоторое время для образования такой пленки. Во многих случаях эффект обработки воды. мелом является удовлетворительным. Риттер 3 указывает, что одна вода, которая до-обработки ее мелом растворяла 1,6 части свинца или [c.496]

Химическое осаждение включает использование таких реагентов, взаимодействуя с которыми примеси воды образуют малорастворимые соединения, выпадающие в осадок в соответствии с их пределом растворимости. Примерами такой обработки воды являются реакции умягчения с применением извести Са(0Н)2 или соды N82063, фосфатное доумягчение с МззР04, удаление сульфатов, фторидов, юс-фатов, кремневой кислоты и многие другие. Рассмотрим несколько подробнее реакции умягчения воды известью и содой. [c.147]

Pi створ Ва(0Н)2 (баритовая вода) — лабораторный реактив для открытия С0а-Са(0Н)2 (известковое молоко, гашеная известь) применяется в качесгве дешевого растворимого основания. [c.481]

В качестве коагулянтов применяют обычно электролиты, чаще всего растворимые в воде соли, которые, гидролизуясь, образуют хлопьевидные гидраты окислов металлов. Например, при добавлении сульфата или хлорида алюминия и извести появляются хлопья, состоящие в основном из гидратов окислов алюминия. В некоторых случаях используют органические полимерные коагулянты на основе полистирола и винилпиридииа. [c.182]

Самое дешевое из широко распространенных сильных оснований-это Са(ОН)2, известный под названием гашеная известь . Одним из наиболее важных факторов, ограничивающих его применение, является доволыю низкая растворимость. Пользуясь значением ПР из приложения Д, вычислите а) число граммов Са(ОН)2, которое растворяется в 100 мл воды [c.139]

Прн действии хлора иа Са(ОН)2 образуется продукт сложного строения, называемый хлорной известью, упрощенно его можно считать смещанной солью хлористоводородной и хлорноватистой кислот a I (O I) или СаОСЬ. Хлорная известь является сильным окислителем, ее широко используют как дезинфицирующее вещество, применяют также в ряде синтезов. Она немного растворима в воде. При действии на хлорную известь раствора ЫааСОз происходит обменная реакция [c.197]

ИЗВЕСТЬ — вяжущий материал, состоящий в основном из оксида кальция СаО получают обжигом известняка, мела, карбонатных пород. Чистый оксид кальция белого цвета, т пл. 2585° С. При взаимодействии с водой И. образует белый порошок Са (0Н)2 малорастворимый в воде (0,13% при 20 С), с повышением температуры растворимость уменьшается. Водный раствор И. — известковая вода — обладает щелочными свойствами. Техническая И.—пористые куски серо-белого цвета, иногда светло-желтого от примесей железа такую И. называют негашеной, комовой, или кипелкой. Различают воздушную и гидравлическую И. Воздушная И. образуется при обжиге известняков с малым содержанием глины. Ее применяют в строительстве (для построек на поверхности земли), в химической промышлеп- [c.102]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология