Двойной заряд на коллоидной частице

Явления коагуляции и пептизации связаны с разрушением и образованием двойного электрического слоя. Адсорбция того или иного иона может привести к перемене знака заряда коллоидной частицы. Это состояние системы называют изоэлектрической точкой. Изоэлектрическая точка может быть охарактеризована концентрацией иона, pH раствора, ионной силой раствора. [c.421]

При введении в сточную воду коагулянтов происходит одновременная коагуляция и флотация загрязнений из сточной воды пузырьками газа. Введение коагулянтов можно осуществить путем применения растворимых электродов (железных или алюминиевых) в качестве анодов. В результате электрохимического растворения металла в воду переходят катионы железа или алюминия, гидроксиды которых являются хорошими коагулянтами. Ионы алюминия или железа нейтрализуют заряд коллоидных частиц, изменяют структуру двойного электрического слоя на поверхности частиц и способствуют их коагуляции. [c.92]

Основными условиями образования золей химической конденсацией являются малые концентрации исходных растворов и избыток одного из реагентов над другим, обеспечивающей формирование двойного ионного слоя (ДИС) на поверхности кристаллических частичек. ДИС наряду со связанной с ним сольватной оболочкой обеспечивает агрегативную устойчивость золя. Знак заряда коллоидной частицы зависит от соотношения реагентов при проведении реакции получения золя. [c.188]

Знак заряда коллоидной частицы определяется зарядом ионов, адсорбированных агрегатом. На границе раздела коллоидной частицы и диффузного слоя противоионов возникает двойной электрический слой. [c.147]

Гетерокоагуляция. Взаимная коагуляция коллоидов. Взаимная коагуляция наблюдается при смещивании золей с разноименно заряженными частицами. Механизм взаимной коагуляции состоит в том, что при перекрывании двойных слоев коллоидных частиц, имеющих разные знаки, происходит не отталкивание, а электростатическое притяжение и быстрая агрегация частиц. Наиболее полно взаимная коагуляция происходит тогда, когда заряды коллоидов, противоположные по знаку, равны между собой. [c.438]

Термодинамическая неустойчивость коллоидных растворов приводит в отдельных системах к их быстрому разрушению. В то же время многочисленные системы (коллоидные растворы золота, иодида серебра, сульфида мышьяка и др.) могут существовать без изменения в течение многих лет. Связано это с препятствующим коагуляции одноименным зарядом коллоидных частиц. Энергия двойного слоя создает потенциальные барьеры между частицами, существенно превышающие среднюю энергию броуновского движения частиц. [c.415]

Как показал ряд классических исследований лиофобных коллоидов начиная с 1890-х годов прошлого века, коагуляция типичных представителей этого класса веществ связана с адсорбцией ионов электролита, вызывающего коагуляцию, на поверхности частиц выпадающего коллоида. Основываясь на этом экспериментально установленном факте, целый ряд авторов связывал коагуляцию с адсорбцией ионов, пытаясь установить количественные зависимости между этими явлениями. Первой теорией этого рода явилась теория Фрейндлиха [5], до настоящего времени приводимая во всех курсах коллоидной химии. Позднее было установлено, что процесс адсорбции в большинстве случаев сопровождается вытеснением в интермицеллярную жидкость некоторого количества компенсирующих ионов, имеющих заряд, противоположный по знаку заряду частицы и совпадающий со знаком адсорбированных ионов электролита. Таким образом, процесс толковался как обменная адсорбция ионов, разыгрывающаяся в наружной обкладке двойного слоя коллоидных частиц. Из представления о постоянстве заряда частицы и об отсутствии заряжающих ионов в интермицеллярной жидкости с неизбежностью вытекало представление о своеобразии стехиометрии процесса обменной адсорбции в конечном состоянии количество адсорбированных ионов должно быть эквивалентно содержанию компенсирующих ионов в жидкости, окружающей частицы коллоида, т. е. в фильтрате, получаемом после коагуляции. В этом направлении был произведен ряд экспериментальных исследований, давших противоречивые результаты. [c.100]

Частным случаем коагуляции электролитами является взаимная коагуляция двух гидрофобных коллоидов с различными знаками зарядов. Здесь структура двойных слоев коллоидных частиц имеет обратный знак и перекрытие ионных атмосфер способствует не отталкиванию, а притяжению коллоидных частиц. Таким образом, расстояние, на котором преобладают силы притяжения (радиус взаимодействия ) при взаимной коагуляции коллоидов, значительно больше фактических размеров частиц г например, при взаимной коагуляции положительно заряженного золя гидроокиси меди и отрицательных частичек глины величина Н составляла до 65 г (Вигнер). Естественно, что наиболее полная коагуляция происходит при взаимной нейтрализации зарядов частиц. При избытке одного из коллоидов наблюдается перераспределение ионов и образование изменен- [c.140]

Заряды коллоидных частиц возникают в большинстве случаев в результате адсорбции частицами (ядрами) из раствора каких-либо ионов, чаще всего одноименных, т. е. входящих в состав кристаллической решетки этих частиц. Так, при получении золя сульфида мышьяка(П1) действием НгЗ на раствор арсенита (соли мышьяковистой кислоты НзАзОз) образуются отдельные частицы из большого числа (т) молекул АзгЗз, адсорбирующие из раствора некоторое количество (п) анионов НЗ" и поэтому заряжающиеся отрицательно. Такие отрицательно заряженные частицы притягивают из раствора соответствующее количество (п) противоположно заряженных ионов ( противоионов ) Н+, причем часть их (х) остается в жидкой фазе, образуя так называемый диффузный слой , а другая часть (п — х) адсорбируется частицей и при ее движении перемещается вместе с ней. Этот так называемый адсорбционный слой состоит как бы из двух слоев различно заряженных ионов, поэтому его называют также двойным электрическим слоем. Общий заряд коллоидная частица получает вследствие того, что сумма зарядов противоионов в адсорбционном слое не полностью компенсирует сумму зарядов первично адсорбированных ионов. Коллоидная частица вместе с диффузным слоем образует мицеллу. [c.220]

Нами уже неоднократно подчеркивалось, что необходимейшим условием образования и длительного существования золей (речь везде идет только о лиофобных золях) является наличие в их составе стабилизатора—чаще всего в виде так называемого ионогенного комплекса, т. е. комплекса ионов из потенциалобразующих ионов и противоионов, обусловливающих заряд коллоидной частицы. Очевидно, именно ионогенная часть (иначе двойной электрический слой и С-потенциал) выполняет роль защиты частиц от слипания тем более, было установлено, что чем выше С-потенциал, тем устойчивее золь. Однако вопрос, каков же именно механизм такой защиты, а следовательно и стабилизации золя, до сего времени остается дискуссионным и полностью не разрешен. [c.131]

Поскольку растворимость Nal еще выше, чем KI, и валентности ионов n Na" " одинаковы, обмен этими ионами между электролитом и коллоидными частицами практически не изменяет структуры двойного электрического слоя и поэтому его роль в процессе коагуляции ничтожна. Но электролит NaNOj, добавленный к раствору, увеличивает ионную силу его в соответствии с уравнением (УП,28), что, согласно равенству (VHI,15), уменьшает толщину дис узион-ной части двойного электрического слоя коллоидных частиц и, следовательно, уменьшает их электрокинетический потенциал и увеличивает агрегативную неустойчивость коллоидной системы. Таким образом, при коагуляции гидрозоля иодида серебра (с отрицательным зарядом коллоидных частиц) электролитом NaNOg основную роль в процессе коагуляции играет первый эффект — сжатие диффузионной части двойного электрического слоя коллоидных частиц за счет увеличения ионной силы раствора. Если коагулирующие ионы имеют большую валентность, чем противоионы коллоидных частиц, и с потенциалобразующими ионами образуют малорастворимое соединение, то обмен между ионами электролита и двойным электрическим слоем коллоидных частиц приводит к существенной перестройке этого слоя. При этом не только уменьшается диффу- [c.343]

В зависимости от заряда коллоидные частицы в растворе электролита движутся в направлении наложенного на систему электрического поля или против него. Это явление называется электрофорезом. Скорость коллоидных частиц возрастает с уменьшением концентрации основного электролита, что свидетельствует о связи электрофореза с диффузным двойным слоем на поверхности частиц. Под действием электрического поля пространственный заряд в диффузной части двойного слоя движется в направлении, противоположном движению самой частицы. При распределении заряда на больших расстояниях от границы раздела, как и в случае разбавленных растворов, гидродинамическое сопротивление движению частицы, обусловленное зарядом в диффузной части двойного слоя, невелико. Однако при высоких концентрациях электролита двойной электрический слой подобен плоскому конденсатору, в котором заряд со стороны раствора фиксирован на плоскости, максимально сближенной с поверхностью твердой фазы. В этих условиях внешнее поле не в состоянии оторвать заряды от границы раздела и электрофорез прекращается. При осаждении на дно сосуда заряженных коллоидных частиц, диспергированных в растворе электролита, наблюдается явление, обратное электрофорезу между нижним и верхним слоями раствора возникает так называемый седиментационный потенциал. Появление разности электрических потенциалов здесь связано с от- [c.163]

Прояснились представления о строении коллоидных частиц. Частицы коллоидного раствора называются мицеллами — от латинского слова, означающего очень маленькая . Они состоят из ядра, окруженного большим числом адсорбированных ионов и молекул. Ядро является очень маленькой частицей, состоящей из нескольких тысяч атомов или молекул, и обычно представляет собой ультрамикроскопический кристаллик. Поверхность его обладает сильными адсорбционными свойствами, поэтому все ядро окружено слоем адсорбированных ионов. Эти ионы обуславливают электрический заряд коллоидной частицы. Но в коллоидном растворе есть и другие ионы, которые притягиваются к адсорбированным ионам и образуют вокруг них второй, подвижный и неустойчивый слой. Заряды ионов второго слоя обратны заряду адсорбционного слоя. Таким образом, всякая микроскопическая коллоидная частица — мицелла — состоит из ядра и двойного, заряженного электричеством слоя, который не дает частицам слипаться друг с другом и коагулировать. Кроме этого, в состав мицеллы входит и гидратная оболочка. У гидрофильных коллоидов она очень толстая и многослойная, у гидрофобных — тонкая, однослойная, а во многих случаях и вообще отсутствует. [c.113]

Если двойной слой образуется вследствие обратимой адсорбции из относительно большого объема раствора, то потенциал онределяется концентрацией потенциалопределяющих ионов, в то время как индифферентные ионы в основном влияют на толщину диффузного слоя. Метод вычисления для капель эмульсии рассмотрен ниже. Типичные значения лежат в области 25 н- 100 ме, а значения 6, которые могут быть рассмотрены как расстояния между поверхностью и центром заряда противоионов, колеблются от 1000 А (для дистиллированной воды) до 10 А [для 0,1 н. раствора (1 1) электролита]. Обычно считают, что если две коллоидные частицы, несущие подобные двойные слои, соприкасаются (например, в результате броуновского движения), поверхностный потенциал при их взаимодействии остается постоянным это означает, что адсорбционное равновесие устанавливается очень быстро. Альтернативно можно постулировать, что поверхностный заряд остается постоянным в результате медленной адсорбции. Видимо, истина находится между указанными двумя предположениями, которые, к счастью, не приводят к сильно отличающимся оценкам энергии взаимодействия. [c.97]

Отстаивание воды проводят в непрерывно действующих отстойных бетонированных резервуарах. Для достижения полного осветления и обесцвечивания декантируемую из отстойников воду подвергают коагуляции. Коагуляция —высокоэффективный процесс разделения гетерогенных систем, в частности выделения из воды мельчайших глинистых частиц и белковых веществ. Физико-химическая сущность этого процесса состоит в том, что адсорбция коагулянта на поверхности заряженной коллоидной частицы приводит к слипанию отдельных частиц (коагуляции) и образованию осадка. При этом ион-коагулянт должен иметь заряд, противоположный заряду коллоидной частицы. Чем выше заряд иона-коагулянта, тем меньше расход электролита на коагуляцию. Так, природные глинистые коллоидные системы (природные воды) имеют отрицательный заряд, для их коагуляции чаще всего применяют соединения алюминия в виде сульфатов или двойных солей —алюмокалиевых квасцов. Одновременно идет процесс адсорбции на поверхности осадка органических красящих веществ, в результате чего вода обесцвечивается. Количество вносимого в воду коагулянта находится в прямой зависимости от загрязненности воды. Образующийся при коагуляции коллоидный осадок удаляется из воды отстаиванием и фильтрованием. [c.36]

Отстаивание от крупных частиц осуществляют в непрерывно действующих отстойниках большой емкости. От мелких частиц освобождаются фильтрацией. Для осаждения коллоидных частиц (мельчайших глинистых частиц и белковых веществ) их подвергают коагуляции путем введения коагулянтов — сульфатов или двойных солей алюминия (алюмокалиевые квасцы). Ион-коагулянт должен иметь заряд, противоположный заряду коллоидной частицы, чтобы он мог адсорбировать на поверхности заряженной частицы это приводит к слипанию (коагуляции) отдельных частиц, и образованию осадка. [c.23]

Двойной электрический слой на границе твердой фазы с водой или разбавленным раствором электролита состоит из двух обкладок внутренней и внешней. Ионы, входящие в состав твердой фазы, возникшие в результате диссоциации или адсорбции извне, образуют внутреннюю обкладку двойного слоя и называются потенциал-образующими ионами, так как именно они обычно определяют заряд коллоидной частицы. Ионы противоположного знака, расположенные в жидкой фазе, образуют внешнюю обкладку двойного слоя и получили название противоионов или компенсирующих ионов. Согласно теории Штерна в растворах электролитов часть ионов внешней обкладки притянуты электрическими силами к внутренней обкладке и образуют адсорбционный слой. Другая часть, благодаря молекулярному тепловому движению, преодолевает энергию поля и уходит в объем раствора, образуя диффузный слой концентрация ионов в диффузном слое постепенно убывает по мере удаления от поверхности частицы. Между адсорбционным и диффузным слоем существует динамическое равновесие. [c.255]

Если к коллоидному раствору добавить электролит, то происходит перестройка двойного электрического слоя. Уменьшается толщина диффузного слоя, противоионы оттесняются в адсорбционный слой, преобладают силы притяжения частиц и наступает быстрая коагуляция. Наименьшая концентрация электролита, вызывающая коагуляцию, называется порогом коагуляции. Заряд коагулирующего иона электролита противоположен заряду коллоидной частицы. [c.28]

На процесс коагуляции существенное влияние оказывает солевой состав воды. Анионы слабых кислот обусловливают емкоси, буфера, способствуя гидролизу коагулянта. Катионы могут изменять заряд коллоидных частиц. Например, в жестких водах отрицательно заряженные коллоиды за счет адсорбции ионов кальция и магния могут приобрести положительный заряд. При значениях рН>7 этот заряд может нейтрализоваться ионами 804 из сернокислого алюминия, а ион алюминия будет полностью гидролизоваться до Л (ОН)з. Доза коагулянта в этом случае будет меньше, чем при коагуляции глинистой взвеси с отрицательно заряженными частицами. Следовательно, ион-партнер 504 оказывает суще ственное влияние на процесс коагуляции в водах с повышенной жесткостью. С добавлением в воду коагулянта у частиц происходит сжатие двойного электрического слоя, способствующее сближению их на такое расстояние, где проявляются межмолекулярные силы притяжения, и частицы укрупняются. [c.143]

Рассмотрим вопрос о заряде коллоидных частиц, от которого в существенной мере зависит их агрегативная устойчивость. Возникновение этого заряда частиц связано с избирательной адсорбцией ионов из раствора. В ряде случаев частицы могут приобретать заряд за счет собственной ионизации. Так, например, вольфрамовая и оловянная кислоты, кислые красители отщепляют в воде ионы водорода, а остающиеся на поверхности анионы составляют отрицательную обкладку у двойного слоя. Однако количество зарядов и их плотность не определяют непосредственно устойчивость коллоидных систем. Коллоидные частицы находятся в непрерывном движении. Это создает условия, порождающие возникновение электрокинетическо-го потенциала. [c.410]

Важное значение имеет образование двойного электрического слоя на границе раздела фаз в гетерогенных дисперсных системах. Возникновение двойного электрического слоя возможно двумя путями. Первый путь связан с адсорбцией на поверхности частиц твердой фазы ионов из раствора. При этом на поверхности твердой фазы адсорбируются те ионы, которые могут образовать с ионами противоположного знака (входящими в ее состав) трудно растворимые соединения либо такие ионы, которые входят в решетку, могут замещать в кристалле соответствующий ион, давая изоморфное с кристаллом соединение. Рассмотрим два примера. Гидрозоль иодистого серебра получают по реакции между AgNOs и KI. Если взять избыток AgNOs, на поверхности коллоидных частиц Agi адсорбируются ионы Ag+ и частица становится заряженной положительно. При наличии в растворе избытка KI коллоидная частица Agi приобретает отрицательный заряд вследствие адсорбции ионов I-. Таким образом, создается внутренняя обкладка двойного электрического слоя, определяющая знак заряда коллоидной частицы. Ионы К+ остаются в растворе и образуют наружную обкладку двойного слоя. [c.322]

Сближению коллоидных частиц на достаточно малые расстояния препятствует электростатическое отталкивание между их двойными электрическими слоями. Б. В. Дерягин установил, что эти силы электростатического отталкивания возникают лишь при перекрытии ионных атмосфер коллоидных частиц А и А2 (рис. 129). Внешняя оболочка двойного электрического слоя в значительной мере экранирует заряд коллоидных частиц, и до тех пор, пока диффузные слои коллоидных частиц практически не перекроются, электростатическое отталкивание не имеет существенного значения. Когда происходит сближение частиц в зоне перекрытия ионных атмосфер Ао (рис. 129), происходит перераспределение ионов с местным изменением их концентрации, вследствие чего появляются дополнительные электростатические силы, приводящие к результативному отталкиванию [c.332]

Проблема образования электрического двойного слоя коллоидных частиц и определения поверхностного заряда является одной из основных для развития теории электроповерхностных явлений, в том числе новых электрокинетических явлений — нелинейного электрофореза, диполофореза, диффузиофореза, капиллярного осмоса [1 — 4]. Возможность регулирования электрокинетического потенциала частиц дисперсной фазы обусловливает эффективность таких важных технологических процессов, как формирование электрофоретических и диффузиофоретических покрытий, очистки жидкостей электрофильтрованием, флотацией [5—9. Решение этих сложных вопросов связано с изучением механизма образования поверхностного заряда полимерных частиц, транспорта частиц в объеме и диффузионном слое под влиянием электрического поля и градиента концентрации электролита. [c.124]

И распределением в пространстве специфических и электростатических потенциалов для обоих ионов. Если теория коллоидного электролита рассмат ривала распределение в пространстве вокруг частицы только Gegen-иo-нов, противоположных по знаку заряду коллоидной частицы, и на этом основании приходила к определению -потенциала, то, исходя из наших представлений, необходимо принимать во внимание распределение обо--их ионов в двойном слое, что значительно усложняет определение С-иотен-циала. Таким образом, расчеты -потенциала, произведенные Мюллером и др. на основании идеализированной схемы коллоидного электролита, предусматривающей постоянство зарядов на коллоидной частице и отсутствие заряжающих ионов в интермицеллярной жидкости, не соответствуют действительности. [c.107]

Рост частиц твердой фазы за счет процесса коагуляции происходит следующим образом. Как правило, по достижении определенных размеров зародыш стабилизируется вследствие адсорбции ионов и молекул на его поверхности. При этом образуются частицы коллоидных размеров. Коллоидная частица (мицелла) состоит из двух частей — ядра, образованного из твердой фазы, и стабилизатора, состоящего из потенциалоопределяющих ионов растворенного электролита, связанных с ядром адсорбционными силами . Благодаря электростатическому притяжению вокруг стабилизатора собираются противоположно заряженные компенсирующие ионы электролита, образующие внешнюю оболочку мицеллы. Часть компенсирующих ионов находится на молекулярном расстоянии от потенциалоопределяющих ионов, образуя так называемый гельмгольцевский двойной слой, а другая часть расположена диффузно, т. е. концентрация ионов постепенно убывает от поверхности мицеллы к периферии слоя (диффузная часть двойного электрического слоя)Ч Существование диффузной части двойного электрического слоя обусловливает наличие заряда коллоидной частицы (так называемый электрокинетический потенциал), который служит одним из факторов стабильности коллоидных частиц. [c.66]

Сближению коллоидных частиц на достаточно малые расстояния препятствует электростатическое отталкивание между их двойными электрическими слоями. Б. В- Дерягин показал, что эти с и-лы электростатического отталкивания возникают лишь при перекрытии ионных атмосфер коллоидных частиц и (рис. 59). Внешняя оболочка двойного электрического слоя в значительной мере экранирует заряд коллоидных частиц, и до тех пор, пока диффузные слои коллоидных частиц практически не перекроются, электростатическое отталкивание не имеет существенного значения. Лишь в зоне перекрытия ионных атмосфер (рис. 59, А происходит перераспределение ионов с местным изменением их концентрации, вследствие чего появляются дополнительные электростатические и осмотические силы, приводящие к результативному отталкиванию коллоидных частиц. Отсюда следует и ответ на поставленный выше вопрос при сокращении толщины двойного слоя коллоидные частицы имеют возможность более тесного сближения без того, чтобы между ними возникли силы отталкивания, и наконец, при достаточно малых расстояниях силы межчастичного притяжения преобладают над броуновским движением частиц этот момент и соответствует слипанию, или коагуляции, частиц. [c.124]

ИЗОЭЛЕКТРИЧЕСКАЯ ТОЧКА — концентрация водородных ионов в р-ре белка, амфотерного полиэлектролита или в нок-рых дисперсных системах (коллоидных растворах), нри к-рой общее число положительных зарядов у макромолекул или у частиц дисперсной фазы равно общему числу их отрицательных зарядов, вследствие чего при этом pH отсутствует передвижение частиц в электрич. поле. Для определения И. т. измеряют pH, при к-ром электрофоретич. подвижность растворенных макромолекул или дисперсных частиц равна нулю. Если заряд коллоидных частиц определяется не Н+ и ОН -иопами, а другими, папр. ионами Ag+" и в золях AgJ, то соответственно измеряют не pH, а pAg (или pJ) для характеристики точки нулевой электрофоретич. подвижности в этом случав И. т. называют точкой нулевого заряда. Отсутствие электрофоретич. подвижности может также наблюдаться во многих высокоочищенных коллоидных системах, частицы к-рых практически не имеют двойного электрич. слоя на своей поверхности, или при таких концентрациях электродатов, при к-рых отсутствует диффузная часть двойного слоя, однако в таких системах отсутствует перезарядка частиц, и они не имеют И. т. или точки нулевого заряда. Положение И. т. белков и точки нулевого заряда нек-рых коллоидных р-ров указано в табл. 1 и табл. 2. [c.106]

Гидрофобные золи, стабилизированные ионными слоями, можно превратить в более крупные частицы. Процесс укрупнения коллоидных частиц, завершающийся выпадением вещества в осадок, называется коагуляцией. Вызвать коагуляцию коллоидного раствора можно, прибавив к нему небольшое количество какого-либо электролита, причем коагулирующее действие преимущественно оказывают противоположно заряженные ионы (по отношению к зарядам коллоидных частиц), особенно многовалентные. При коагуляции коллоидов электролитами происходит уменьшение заряда и сжатие двойного электрического слоя вокруг коллоидных частиц (Б. Дерягин). Вследствие этого коллоидные частицы имеют возможность сблизиться. При достаточно малых расстояни- [c.63]

Адсорбция ионов в закреплённую часть двойного слоя оказывает огромное влияние на С-потенциал введением соответствующих ионов можно вызвать обращение его знака и изменение направления движения в цитированных монографиях содержатся обширные данные по этому вопросу. Увеличение валентности чрезвычайно резко повышает эффективность ионов. С-потенциал тесно связан также и с устойчивостью лиофобных коллоидов при его понижении до некоторого критического значения диспергированные частицы быстро коагулируют. Ионы противоположного знака по отношению к заряду коллоидных частиц легко адсорбируются и вызывают коагуляцию. Их эффективность при этом резко возрастает с увеличением валентности, согласно известному правилу Шульце-Гарди . Специфические свойства тех или иных ионов, облегающих адсорбцию, также имеют значение например, для ряда натриевых солей ароматических сульфокислот введение алифатичесхой боковой цепи понижает концентрацию, необходимую для заданного уменьшения С-потенциала, в три раза на каждую добавочную группу СНд в боковой цепи , что является одним из примеров правила Траубе. [c.458]

При изучении структуры коллоидных частиц весьма важно установить состав того электролита, который дает ионы, необходимые для образования двойного электрического слоя. Этот электролит, обусловливающий заряд частиц и благодаря этому сообщающий устойчивость коллоидной системе, называется стабилизирующим электролитом. Тот ион стабилизирующего электролита, который адсорбируется поверхностью ядра частицы и сообщает ей заряд, называется потен циалопре-деляющим ионом. Ионы противоположного знака называются компенсирующими ионами. С. М. Липатов установил правило, согласно которому заряд коллоидной частицы определяется родственными ионами, т. е. ионами, содержащими элемент, входящий в состав ядра. [c.194]

Частным случаем коагуляции электролитами является взаимная коагуляция двух гидрофобных коллоидов с различными знаками зарядов. В этом случае структура двойных слоев коллоидных частиц имеет обратный знак, перекрытие ионных атмосфер способствует не отталкиванию, а притяжению коллоидных частиц. Естественно, что наиболее полпая коагуляция происходит ири взаимной нейтрализации зарядов частиц при избытке одного из коллоидов происходит перераспределение ионов и образование измененных двойных слоев вокруг агрегированных частиц, вследствие чего срхстема в целом может остаться устойчивой, со знаком заряда избыточного коллоида. [c.242]

Отстаивание воды проводят в непрерывно действуюш,их отстойных бетонированных резервуарах. Для достижения полного осветления и обесцвечивания декантируемую из отстойников воду подвергают коагуляции. Коагуляция - высокоэффективный процесс разделения гетерогенных систем, в частности выделения из воды коллоидно-дисперсных частиц глины, кварцевого песка, карбонатных и других пород, а также веществ органического происхождения, например белков. Для инициирования процесса коагуляции в обрабатываемую воду вводят коагулянты - обычно различные электролиты. Ион-коагулянт, имеющий заряд, противоположный заряду коллоидной частицы, адсорбируется на ее поверхности. При этом нейтрализуется заряд частицы и сжимаются сольватные (гидратные) оболочки вокруг коллоидных частиц, которые могут объединяться друг с другом и седиментиро-вать. Минимальная концентрация электролита, вызывающая за Определенный промежуток времени явную коагуляцию, называется порогом коагуляции. Чем выше заряд иона-коагулянта, тем меньше порог коагуляции. Так, природные глинистые коллоидно-дисперсные системы имеют отрицательный заряд и для их коагуляции используют соединения алюминия в виде сульфата или двойных солей - квасцов. Одновременно с коагуляцией происходит адсорбция коагулятом (осадком) различных органических красящих веществ, в результате чего вода обесцвечивается. [c.33]

Возникновение электрического заряда частиц объясняется образованием двойного электрпческого слоя [74, 75] на границе двух фаз, что обусловливается, вероятно, диссоциатцтей поверхностных молекул коллоидной частицы. Диссоциации подвергаются в первую очередь молекулы с ионными связями (меркаптиды, [c.75]

Согласно теории ДЛВО, стабилизация происходит в результате действия спл отталкивания между коллоидными частицами, которые несут двойные электрические слои. Двойные слои могут быть оппсаны классической теорией Гун — Чэпмена или ее модификацией. Частпцы сами несут электрический заряд и окр> аются диффузным слоем ионов равного и противоположного по знаку заряда отталкивание происходит прп перекрытии диффузных слоев. Так как теория взаимодействия перекрывающихся диффузных слоев непроста, здесь будет приведена единственная приемлемая рабочая формула. [c.96]

Объяснение этих явлений основано на представлениях Квинке (1861 г.) о существовании так называемого двойного электрического слоя на фазовой границе между жидкостью п твердой стенкой. В самом деле, если жидкость, находящаяся непосредственно у стенки капилляра, содержит избыток электрического заряда, компенсированный соответствующим избытком противоположного заряда на стенке (рис. 35), то при наложении электрического поля, направленного по оси капилляра, возникнет сила, стремящаяся переместить заряды в жидкости, а вместе с ними и саму жидкость в капилляре относительно его стенки. В результате мы имеем электроосмос. Напротив, если, создав разность давлений на обеих сторонах (концах) капилляра, мы вызовем в нем течение жидкости, то это приведет к перемещению заряда жидкости вдоль оси капилляра. Появится так называемый конвективный электрический ток и соответствующее электрическое поле — потенциал течения. Наличие зарядов на поверхности коллоидных частиц вызывает, как и в случае ионов, их перемещение относительно жидкой фазы в электрическом поле, т. е. электрофорез. И наконец, при седиментации заряженных частиц их заряд переносится в направлении оседания, в результате чего появляются конвективный ток осаждения и соответствующее электрическое поле — седиментационный потенциал. [c.134]