Насыщения нейтрализации метод

Исследование процесса растворения бензойной кислоты. Смотрите [5, с. 332—334]. В этой работе предлагается определить 1) растворимость при нескольких температурах титрованием насыщенного раствора и рассчитать термодинамические характеристики процесса 2) энтальпию растворения калориметрическим методом 3) pH насыщенного раствора при нескольких температурах при помощи рН-метра 4) энтальпию нейтрализации калориметрическим методом. [c.242]

Как правило, сульфокислоты выделяют не в свободном виде, а в виде их натриевых солей. По окончании сульфирования реакционную смесь выливают в воду, полученный раствор частично нейтрализуют бикарбонатом натрия и нагревают до кипения. Затем добавляют хлористый натрий до получения насыщенного раствора и раствор оставляют стоять для кристаллизации. Для высаливания сульфонатов с небольшим молекулярным весом требуется большой избыток хлористого натрия, что приводит к загрязнению продуктов реакции. В таком случае чистый сульфонат можно получить перекристаллизацией из абсолютного этилового спирта, в котором натриевые соли низкомолекулярных сульфокислот умеренно растворимы, а хлористый натрий совершенно нерастворим. Натриевые соли высокомолекулярных сульфокислот, которые нерастворимы в этиловом и метиловом спиртах, также могут быть получены в чистом, свободном от соли виде. Для этого вначале применяют повторное высаливание продуктов из их водных растворов, используя ацетат натрия вместо хлористого натрия. Полученный сульфонат сушат, растирают и многократно экстрагируют кипящим метиловым спиртом, чтобы удалить примеси ацетата натрия, который сравнительно легко растворяется в спирте. Другой метод выделения сульфоната натрия из реакционной смеси, содержащей избыток серной кислоты, состоит в нейтрализации разбавленной смеси гидроокисью кальция или же карбонатом бария или свинца. Образующийся сульфонат экстрагируют горячей водой и таким путем отделяют от примеси неорганического сульфата. Затем к водному экстракту добавляют углекислый натрий при этом углекислые соли кальция, бария или свинца выпадают в осадок. Из фильтрата после упаривания выделяют натриевую соль сульфокислоты. Сульфонат свинца можно разло- [c.214]

Метод нейтрализации (насыщения). В основе его лежит реакция нейтрализации, т. е. взаимодействие между ионами Н и ОН с образованием молекул воды [c.221]

Для определения момента нейтрализации методом потенциометрического титрования в качестве индикаторного электрода используют обычно стеклянный электрод. Потенциал этого электрода зависит от содержания в растворе ионов водорода. Электродом, сравнения служит насыщенный каломельный. [c.261]

Неудобство метода заключается в том, что при длительном экстрагировании в колбе с органической фазой постепенно накапливается водный раствор, так как органический растворитель, стекающий после экстрагирования в перегонную колбу, насыщен водой, в то время как из колбы отгоняется практически чистый растворитель. Этому явлению способствует попадание тонкой эмульсии из объема, где происходит разделение фаз, в перегонную колбу. Оно может очень отрицательно сказаться, например, в том случае, если экстрагируемый раствор подкислен серной кислотой-Кислота собирается в перегонной колбе и при повышенной температура может полностью разрушить экстрагируемый продукт. В таких случаях необходимо время от времени либо сливать экстракт из перегонной колбы и заменять его чистым растворителем, либо обеспечить нейтрализацию кислоты в перегонной колбе. [c.406]

Штамлер и Печниц [1192] определяют алю.миний в медных сплавах компенсационным потенциометрическим методом, титруя раствором едкого натра. В качестве индикаторного электрода применяют хингидронный, электродом сравнения служит насыщенный каломельный. Медь и свинец предварительно отделяют электролизом. Алюминий осаждают аммиаком вместе с Ре и Мп и тем самым отделяют его от 2п и N1. Затем после растворения гидроокисей в кислоте титруют алюминий щелочью, маскируя железо и марганец цианидом. Первый скачок потенциала, соответствующий нейтрализации свободной кислоты, происходит при pH 3,62 второй скачок, соответствующий взаимодействию алюминия со щелочью, наблюдается при pH 6,7 (рис. 3 и 4). По разности объемов раствора едкого натра при двух скачках потенциалов определяют содержание алюминия. [c.88]

Занимаясь выяснением состава и строения новой соли, Ста-дион - приготовил хлорную кислоту сначала электролизом насы- щенного водного раствора двуокиси хлора, а затем—перегонкой нагретой смеси серной кислоты и хлората калия. Кроме того, он получил перхлорат калия двумя методами путем нейтрализации хлорной кислоты едким кали и электролизом (с применением платиновых электродов) насыщенного раствора хлората калия. [c.11]

Научные основы химической мелиорации почв были заложены классическими исследованиями К. К. Гедройца. Эти исследования показали, что состав поглощенных катионов оказывает сильное влияние на свойства почвы и рост растений. Из поглощенных катионов особенно большое значение имеет кальций многие важные агрономические свойства почвы, рост и развитие растений в сильной степени зависят от насыщенности почвенного поглощающего комплекса кальцием. Методы химической мелиорации кислых и солонцовых почв основаны на изменении состава поглощенных катионов в этих почвах, главным образом путем введения кальция в почвенный поглощающий комплекс. Для нейтрализации кислотности и повышения плодородия кислых ночв основным мероприятием является известкование, а для устранения повышенной щелочности и улучшения свойств солонцовых почв — гипсование. [c.136]

Метод нейтрализации (называемый иногда также методом насыщения) отличается от других объемно-аналитических методов гораздо большей трудностью определения точки эквивалентности, т. е. того момента, когда определяемое и рабочее вещества находятся в растворе в эквивалентных количествах. [c.246]

В результате исследования этого метода предложено небольшое видоизменение его, в котором предварительную нейтрализацию производят насыщенным раствором гидроокиси бария. Титр применяемого раствора соляной кислоты устанавливают по 0,3 н. раствору хлорида алюминия, приготовляемому раствореньем точной навески чистой алюминиевой проволоки в растворе едкого натра, взятом в небольшом избытке, слабым подкислением соляной кислотой, кипячением для удаления углекислого газа и разбавлением до определенного объема. [c.229]

Эту реакцию можно проводить капельным методом. Поместите на фильтровальную бумагу каплю исследуемого раствсра и каплю спиртового раствора диметилглиоксима. Смоченную бумагу для нейтрализации кислоты обработайте парами аммиака над фарфоровой чашкой. При достаточном насыщении аммиаком на бумаге в присутствии никеля образуется красное пятно. [c.305]

Одним из старейших и распространенных методов нейтрализации растворов в этих случаях является нейтрализация путем насыщения раствора углекислым газом, приводящего к образованию бикарбоната щелочного металла. [c.246]

В производственных условиях моноаммонийфосфат готовят насыщением 70-процентной фосфорной кислоты аммиаком. Этот метод можно применять и в лаборатории. В стакан емкостью 50 мл наливают около 15 мл 70-процентной фосфорной кислоты и насыщают ее при перемешивании аммиаком. По мере нейтрализации раствор нагревается необходимо следить, чтобы его температура не превышала 112° С, так как выше этой температуры поглощение аммиака резко уменьшается. Соль начинает выпадать задолго до окончания нейтрализации. Конец реакции определяют в отдельной пробе по метиловому оранжевому. [c.246]

В результате смешения и последующей нейтрализации стоков I и П происходит разбавление латексного стока Н в 10—15 раз, образование нерастворимых алюминиевых солей эмульгатора (СЖК) и совместная коагуляция коллоидных частиц с хлопьями А1(0Н)з 137, с. 20—25]. Для ускорения процесса флокуляции вводят 0,1 %-ный раствор полиакриламида в количестве 1—2 г на 1 м сточной воды. Отделение взвешенных веществ осуществляется методом напорной флотации во флотаторе 15, где в качестве носителя воздуха, флотирующего взвешенные загрязнения, используется насыщенный или под давление.м 0,4 МПа осветленный сток. Расход циркуляционной воды составляет примерно 0,65— 0,75 м , расход воздуха — 20 л на 1 м сточной воды. [c.107]

Хингидронный электрод в настоящее время представляет собою самый удобный индикаторный электрод для методов нейтрализации, так как напряжение его быстро устанавливается. К титруемому раствору прибавляют несколько капель свежеизготовленного насыщенного раствора хингидрона в спирте и погружают в него гладкую платиновую проволоку в качестве электрода. Необходимо энергичное перемешивание. [c.495]

Метод нейтрализации (или насыщения). Относящиеся к нему определения основаны на реакции нейтрализации [c.258]

Глава XV МЕТОД НЕЙТРАЛИЗАЦИИ (НАСЫЩЕНИЯ) [c.276]

Метод нейтрализации (или насыщения) основан на реакции нейтрализации [c.309]

По Фишеру [.j42], анализируемое вещество растворяют в соляной кислоте (если нужно, при добавлении бертолетовой соли). Выделившийся хлор удаляют кипячением. К раствору, содержащему мышьяк, прибавляют 10—20 м.л насыщенного раствора хлорида закиси железа, разбавляют концентрированной соляной кислотой до 150 мл и отгоняют мышьяк в струе сухого НС1. Перед нагреванием раствор насыщают газообразным ilGl. Весь висмут остается в перегонной колбе. После разбавления водой и нейтрализации аммиаком висмут осаждают в виде хлорокиси. При больших количествах мышьяка его отгонку повторяют несколько раз. Метод дяет хо1)ошив результаты, [c.257]

По данным А. А. Васильева к хорошим результатам, совпадающим практически с полученными описанным выше методом, приводит и следующий метод 2. В закрытом платиновом тигле (или в парафинированном бюксе), взвешенном с 5 мл воды, отвешивают некоторое количество анализируемой плавиковой кислоты. В платиновую чашку наливают около 10 мл насыщенного раствора нитрата калия, прибавляют немного меньше, чем следует для нейтрализации, 1 н. раствора едкого натра (около 50 мл) и 3 капли фенолфталеина. Затем охлаждают этот раствор до 0° и осторожно вливают в него навеску анализируемого препарата. Смесь титруют тем же раствором едкой щелочи до неисчезающего в течение 15 сек. розового окрашивания. Число а миллилитров щелочи, израсходованной на это титрование, эквивалентно всей НР и 7з Н251Рб. Затем нагревают раствор до 80° и продолжают титрование до устойчивого розового цвета. Число Ь миллилитров щелочи, израсходованной на это второе титрование, эквивалентно 2/3 Н251Рб. Если с — навеска анализируемой плавиковой кислоты в граммах, то [c.153]

Разработали два редокс-титриметрических метода [2]. В первом пербромат восстанавливают в 12 Л1 НВг до бромата. Бромат реагирует с К1, образующийся свободный иод титруют стандартным растворо.м тиосульфата в присутствии буферного раствора фосфорная кислота — фосфат. Анализируемый раствор разбавляют в 5 раз насыщенной НВг и оставляют на 10 мин в закрытой колбе. Затем его приливают к 2%-ному раствору иодада натрия, содержащему такое количество фосфата натрия, которое необходимо для нейтрализации кислоты, содержащейся в анализируемом растворе. Объем этого раствора составляет 1/10 часть от приливаемого к нему исследуемого раствора. После сливания раствор сразу титруют стандартным раствором тиосульфата. Концентрация НВг должна быть определенной. Для того чтобы восстановление прошло количественно за 10 мпн, концентрация НВг должна быть не меньше 11,5 М [c.400]

XIX в. Из сведений, приведенных в книге Ференца Сабадвари [50], видно, что титрование было известно и его иногда использовали уже в XVIII в. Например, в 1778 г. Лавуазье писал Каждый химик знает, что если минеральная вода содержит так мало щелочи, что ее нельзя выделить путем кристаллизации, то тогда количество щелочи можно определить при добавлении кислоты по каплям до насыщения раствора. Предположим, что для полной нейтрализации щелочной воды добавлено 25 гран кислоты. Тогда ничего не остается, как определить, сколько кристаллической соды необходимо прибавить для насыщения этих 25 гран кислоты. Столько же щелочи содержится в воде. Этот метод используется ежедневно, он очень точен и не зависит от чьей-либо неуверенности [161, т. IV, с. 311[. [c.124]

Перренат аммония, NH4Re04. Эта соль также получается в результате нейтрализации рениевой кислоты гидроокисью аммония. Она растворима в воде (при обычной температуре насыщенный раствор содержит 6% соли) из насыщенного раствора кристаллизуется в виде пластинок. При нагревании она разлагается, давая бесцветный возгон (содержащий аммиак и семиокись рения), причем остается черный остаток, содержащий двуокись рения. При нагревании перрената аммония в токе водорода получается остаток, состоящий из рения это один из лучших методов получения чистого металла. [c.57]

Сульфоаммофос может быть получен или смешением солей, или путем насыщения аммиаком смеси фосфорной и серной кислот. При осуществлении процесса сухим методом, т. е. распылением смеси кислот в газообразном аммиаке, может быть использована неупа-ренная фосфорная кислота, так как распыляемая вместе с ней концентрированная 78%-ная серная кислота выделяет при нейтрализации количество тепла, достаточное для испарения содержащейся в фосфорной кислоте воды. [c.185]

Метод нейтрализации (или насыщения) основан на реакций между ионами и ОНв резул<( а1ё котЬрой образуются слабодиссоциирующие молекулы Воды [c.456]

Д бутиловый эфир. Определение содержания 2,4-д ихлорфеноксиуксусной кислоты Проводят методом нейтрализации (ацидометрия). Навеску препарата около 0,3 г. взвешенную на аналитических весах, помещают в плоскодонную колбу емкостью 200 мл, прибавляют 10 мл приблизительно 0,5 н. спиртового раствора едкого калия и нагревают с обратным холодильником на водяной бане в течение 1 часа, встря- хивая время от времени колбу. Затем спирт отгоняют на кипящей водяной бане, а остаток растворяют при нагревании в 40 мл насыщенного раствора хлористого калия и подкисляют, 2 мл концентрированной серной кислоты. Раствор охлаждают и взбалтывают с 40 мл серного эфира. Жидкость переливают в делительную воронку емкостью 100—150 мл. Эфирный слой оставляют в этой же воронке, а водный слой спускают в другую делительную воронку, где его еще дважды экстрагируют, используя каждый раз по 20 мл эфира. Оба эфирных экстракта присоединяют к первому, находящемуся в делительной воронке. [c.72]

Так как значительная часть маннана устойчива к действию 5%-ной соляной кислоты, Хегглунд и Брэтт [7] предложили для определения общего количества маннана проводить полный гидролиз полисахаридов при помощи концентрированной кислоты (72%-ной H2SO4) с последующим разбавлением и кипячением. Этот метод был несколько модифицирован Уайзом с сотрудниками [8], которые сократили продолжительность обработки концентрированной кислотой и рекомендовали использовать для анализа по возможности весь раствор, что достигается тщательным отсосом осадка BaS04, образующегося при нейтрализации серной кислоты углекислым барием. В дальнейшем раствор упаривают и для обеспечения полноты осаждения добавляют известное количество маннозы. Для уменьшения потерь фенилгидразона маннозы промывку осадка производят насыщенным спиртовым раствором фенилгидразона маннозы. Эта методика позволяет определять содержание маннана как в хвойной, так и в лиственной древесине. [c.116]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология