Амиды жидкие растворимость

В жидком аммиаке происходит выпадение в осадок нерастворимых амидов (растворимы в жидком ЫНд только амиды К, НЬ и Сз), например [c.224]

Кроме амида натрия применимы также амиды других металлов, растворимые в жидком аммиаке, и прежде всего амид калия и бария. Одна- [c.287]

Амиды металлов являются основаниями в жидком аммиаке. Из амидов щелочных металлов в жидком аммиаке растворимы амиды цезия, рубидия, калия, натрия. Последний мало растворим, а амид лития практически нерастворим. [c.265]

Физические свойства.. За исключением жидкого амида муравьиной кислоты (формамида), остальные амиды — кристаллические вещества. Чистые амиды почти не имеют запаха. Низшие амиды растворимы в воде. [c.312]

Применяют также амальгамы щелочных металлов и жидкую эвтектическую смесь натрия и калия. Некоторые углеводороды, растворенные в эфире, петролейном эфире или бензоле, реагируют с металлом, суспензированным в растворе. Поскольку щелочные металлы растворяются в жидком аммиаке, в котором в свою очередь хорошо растворимы углеводороды, за исключением предельных, существует способ металлирования в аммиачном растворе [10, 11]. Одновременно в большей или меньшей степени параллельно могут протекать реакции восстановления (гидрирования) ненасыщенных углеводородов, присоединения металла к этиленовым и ароматическим соединениям, а также аммонолиза [13]. Некоторых побочных процессов удается избежать, если металлировать углеводороды в жидком аммиаке при помощи амида калия (см. стр. 115). [c.112]

Амиды натрия и лития плохо растворимы в жидком аммиаке. [c.139]

В первоначальном варианте метода соответствовал галоге-нид-иону, однако в качестве уходящей группы могут использоваться также сульфонаты, сульфаты или/карбоксилаты) При 0-алкили-ровании простых спиртов в качестве растворителя часто используется избыток спирта, однако для спиртов с большой молекулярной массой обычно необходим растворитель. Кипячение спирта с металлическим натрием или калием в высококипящем углеродном растворителе, например толуоле или ксилоле, служит популярным методом получения алкоксидов, предположительно в связи с тем, что расплавленный металл имеет чистую поверхность для реакции со спиртом, однако в этих растворителях алкоксиды обладают ограниченной растворимостью. Для солей щелочных металлов лучшими, по сравнению с углеводорода.ми, растворителями являются жидкий аммиак и простые эфиры, однако наиболее эффективными растворителями для нуклеофильного замещения, особенно в случае метил- или бензилгалогенидов, где отсутствует проблема катализируемой щелочью р-элиминации, служат такие ди-полярные апротонные растворители, как ДМФ и ДМСО. Эти последние растворители особенно полезны при легком образовании эфиров полиатомных спиртов, таких как полисахариды [94]. Для получения алкоксидов в качестве основания обычно используются щелочные металлы, амид натрия и гидрид натрия, причем последний становится все более популярным в связи с его доступностью в виде порошка. Полезным вариантом метода, в котором в качестве растворителя используется ДМСО, является реакция гидрида натрия с растворителем с образованием соответствующего карб-аниона, представляющего собой сильное основание [95]. Метод метилирования по Хеуорсу [96], заключающийся в обработке диметил-сульфатом и гидроксидом натрия в воде, оказался особенно ценным при развитии хи.мии углеводов, однако в дальнейшем не нашел широкого применения. Этот метод не дает удовлетворительных результатов при этерификации алифатических спиртов, однако может применяться для фенолов. Тот факт, что данный метод может использоваться для углеводов, вызван, по-видимому, их несколько большей кислотностью по сравнению с алифатическими спиртами. [c.318]

Реакции между электролитами в жидком аммиаке протекают сходно с тем, как они протекают в водной среде. Так как молекула аммиака притягивает к себе протон от молекул кислот (образуя ион аммония) с большей силой, чем молекула воды (образуя ион гидроксония), многие кислоты, слабые в водной среде, становятся сильными в аммиачной. Роль щелочей в аммиачной среде играют растворимые амиды, роль носителя кислотных свойств — ион аммония, а основных—ион NHj . [c.430]

В жидком аммиаке вследствие хорошей растворимости легко образуются амиды многих тяжелых металлов. Ниже приведены реакции, подтверждающие это [20] [c.57]

Некоторые из них проявляют в жидком аммиаке амфотерные свойства и поэтому лучше растворимы в присутствии большого избытка амида щелочного металла [21—24] [c.57]

Растворимые амиды в жидком аммиаке ведут себя как основания формально они аналогичны гидроокисям в воде. Точно так же амиды типа РЬ(КН) формально аналогичны окисям в воде и при добавлении растворителя могут проявлять основные свойства. Кроме того, в жидком аммиаке известен третий тип потенциальных оснований, а именно нитриды в воде [c.59]

Физические свойства некоторых амидов приведены в табл. 20. Низшие амиды хорошо растворимы в воде. Простейший амид — формамид НСОМНз — единственный из амидов, жидкий при комнатной температуре, обладает высокой диэлектрической проницаемостью. Его получают, дей- [c.180]

Физические свойства некоторых амидов приведены в табл. 20. Низшие амиды хорошо растворимы в воде. Простейший амид — формамид H ONH2 —единственный из амидов, жидкий при комнатной температуре, обладает высокой диэлектрической проницаемостью. Его получают, действуя на аммиак окисью углерода в присутствии малых количеств алкоголята натрия [c.168]

Растворенные в жидком аммиаке амиды металлов ведут себя, как типичные основания (ср. V 5 доп. 4). Лучше всего растворимы в жидком NHз амиды Се, ЯЬ и К, тогда как NaNH2 растворим хуже, а производные остальных металлов либо мало растворимы, либо практически нерастворимы. [c.397]

Стеароловая кислота легко получается в настоящее время путем дегидробромирования метилового эфира дибромолеиновой кислоты, протекающего под действием амида натрия в жидком аммиаке (см. том I 6.4). Так как отсутствие понижения температуры плавления смешанных проб кислот этого типа не является окончательным доказательством их идентичности, Арно сравнил растворимость ряда солей обеих кислот и убедился в том, что кислоты различны. В 1902 г. он опубликовал работу, в которой сообщил, что при окислении тарировой кислоты перманганатом в щелочной среде или азотной кислотой образуются адипиновая и лауриновая кислоты [c.615]

При использовании перегнанного аммиака и при тщательном подборе условий реакции ни один из щелочных металлов не имеет преимущества. На практике литий иногда предпочитают другим металлам. Связано это, по-видимому, с тем, что он отличается от других металлов замечательно высокой молярной растворимостью. Он также имеет более высокий потенциал восстановления в аммиаке (-2,99 В при -50 °С), чем натрий (-2,59 В) и калий (-2,73 В). Но важнее всего оказывается крайне слабая тенденция лития вступать в катализируемую коллоидным железом (всегда присутствующим в неперегнанном жидком аммиаке) побочную реакцию с образованием амида, а также меньшая основность солей лития (включая амид), что позволяет избежать вторичных процессов. [c.173]

При проведении большинства реакций аминирования в ряду гетероциклов применяют амид натрия, за исключением тех случаев, когда в качестве растворителя используется жидкий аммиак. В присутствии этого растворителя лучше применять более растворимые амид калия или бария. В качестве растворителей использовались различные углеводороды, диметиланилин, диэтиланилин и жидкий аммиак. Применение диалкиланилипов в реакциях производных пириди[1а сильно улучшает выходы. Температура реакции должна быть по возможности низкой. [c.542]

Амид, растворимый в жидком аммиаке при низких температурах, взаимодействует с растворителем [211] с образованием продуктов присоединения НЬЫНз МНз (ниже —42° С) и sNH2 NHз (в интервале температур от —35° С до —65° С). В присутствии кислорода амиды, растворенные в жидком аммиаке, подвергаются сложному превращению [c.109]

Бергстром [498] получил 2-аминохинолин с выходом порядка 80% при взаимодействии хинолина с амидом бария в жидком аммиаке при комнатной температуре. Реакция в заметной степени катализируется растворимыми бариевыми солями. Бергстром обнаружил также, что при действии на хинолин амида калия в жидком аммиаке в присутствии азотнокислого калия или [c.113]

Скорость аминирования галогенобензолов амидом калия в значительной степени зависит от природы галогена. Бромбензол реагирует чрезвычайно быстро, в то время как фторбензол оказался инертным [5]. Амид натрия хуже растворим в жидком аммиаке, но проявляет такую же активность, как и КННг растворимость Ь1МН2 настолько мала, что использовать его невозможно [93]. [c.65]

Многие циклогексеноны получают реакциями замыкания циклов (см. разд. 5.2.9), тогда как другие доступны в результате восстановления эфиров фенолов щелочными металлами в жидком аммиаке (восстановление по Берчу) см. обзоры [36, 392, 393]. Восстановление по Берчу приводит [схема (103)] к 2,5-ди-гидроароматическим соединениям (138), причем протоны предпочтительно присоединяются к незамещенным атомам углерода по своему влиянию заместители располагаются в ряд 0Ме>А1к>>Н. Осторожный кислотный гидролиз освобождает циклогексен-З-он. Литий в качестве восстановителя имеет преимущества перед натрием и калием, и он совместим с такими сорас-творителями, как диэтиловый эфир или диоксан, которые могут быть необходимы в случае трудно растворимых субстратов. Добавки кислого характера, обычно метанол, этанол или хлорид аммония, применяют для того, чтобы избежать накопления амид-ионов, которые способны изомеризовать несопряженное 2,5-ди гидроароматическое соединение в сопряженный диен. Последний может восстана Ьливаться далее под действием избытка металла. Многочисленные модификации, включая использование тщательно перегнанного аммиака и недорогих натрия и калия, а также примеры применения реакции к стероидным молекулам описаны в [393]. [c.649]

Сульфонамиды. — Развивая работу Бауманна по бензоили-рованию в щелочной среде (см. 8.23), его студент Гинс-берг (1890) нашел, что бензолсульфохлорид является удобным реагентом для распознавания типов аминов. В пробе Гинсберга при встряхивании первичного амина со смесью жидкого реагента и разбавленной щелочи образуется растворимый в щелочи бензолсульфон-амид вторичный амин превращается в производное Гинсберга, в котором отсутствует способный замещаться металлом водород и которое не способно растворяться в щелочи [c.604]

Магний — серовато-белый металл, поверхность его покрыта окисной пленкой, которая защищает его от химического воздействия окружающей среды. Так, магний не взаимодействует с водой без амальгамирования, несмотря на благоприятное значение потенциала. Он легко растворяется в разбавленных растворах кислот и взаимодействует со многими алкил- и арилгалогенами в эфире с образованием реактивов Гриньяра. Кальций и другие металлы мягкие и серебристые, по химическим свойствам напоминают натрий, хотя они и менее реакционноспособны. Эти металлы менее легко и в мень-щей степени, че.м натрий, растворимы в жидком аммиаке с образованием синих растворов. По природе [11 и химическим свойствам эти растворы наполшнают аммиачные растворы металлов I группы, и в них образуются амиды однако в отличие от таких растворов элементов I группы при удалении из них кипячением растворителя выделяются достаточно устойчивые аммиакаты, напри.мер Са (ННд)б. [c.274]

Другие азотсодержащие соединения. Пиридин, хинолин, индол, пиррол, карбазид, триазолы, тетразолы, амиды и т. д. достаточно хорошо растворимы в жидком аммиаке. [c.78]

Система азотных соединений подробно рассмотрена Франклином в его монографии [13]. Как аммиак, так и вода обладают необычными физическими и химическими свойствами, что легко заметить, если сравнить последние со свойствами соответствующих гидридра элементов пятой и шестой групп. Аммиак является растворителем, наиболее сходным с водой в отношении как органических, так и неорганических соединений. Было показано, например, что такое вещество, как амид калия, представляющее собой аммонооснование, напоминает по своим реакциям и свойствам соответствующее аквооснование — гидроокись калия. Многие соли аммония растворимы в жидком аммиаке и в рамках системы азотных соединений являются кислотами. Следовательно, в таких растворах возможны реакции нейтрализации. Были найдены индикаторы для кислых и основных растворов в жидком аммиаке, что дало возможность проводить реакции нейтрализации количественно. Могут иметь место также обменные реакции, которые во многих случах приводят к образованию продуктов, неспособных к существованию в более кислых растворителях (таких, как, например, вода). Эти продукты можно выделить из раствора. Чрезвычайно высокая растворимость натрия и других щелочных металлов в жидком аммиаке позволила проводить в этой среде реакции восстановления, неосуществимые в иных растворителях. [c.10]

Смотреть страницы где упоминается термин Амиды жидкие растворимость: [c.273] [c.238] [c.314] [c.122] [c.43] [c.232] [c.578] [c.86] [c.86] [c.327] [c.252] [c.223] [c.138] [c.100] [c.222] [c.145] [c.223] [c.503] [c.391] [c.490] [c.357]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология