Перекиси физические свойства

Это автоокисление, несомненно, представляет собой цепную реакцию точно так же, как и автоокисление простых олефинов. Наблюдается индукционный период, как правило, очень продолжительный (несколько лет) у сырого природного каучука, но значительно короче у каучука, очищенного обработкой растворителями, удаляющими некоторые природные ингибиторы (об антиокислителях, применяемых в технике, см. ниже). Первичным продуктом реакции является перекись, которую можно открыть при помощи йодистого калия. По-видимому, атакуются СНа-группы, активированные соседством двойней связи. Первоначально образуется группа > СНООН, превращающаяся далее в > СНОН и > СО одновременно происходит в значительной степени разрыв макромолекул, чем и объясняется уменьшение степени полимеризации и наблюдаемое изменение физических свойств. [c.942]

В литературе приводятся измерения некоторых физических свойств ряда систем, содержащих перекись водорода и другие вещества, помимо воды или совместно с водой. Эти системы можно рассматривать как такие, в которых перекись водорода или ее водные растворы играют роль растворителя, [c.248]

Получены препараты перекиси водорода, отличающиеся по изотопному составу от естественной перекиси как по водороду, так и по кислороду. Так, приготовлена перекись водорода, обогащенная тяжелым кислородом (О , так как О менее распространен) в размере нескольких процентов. Эта перекись использована для изучения механизма реакций, но физические свойства ее [c.251]

Обычная перекись водорода, выпускаемая в настоящее время, обладает столь высокой чистотой, что разложение, наблюдаемое при хранении, часто обусловлено в основном гетерогенной реакцией на стенках емкости. В некоторых условиях применения перекись водорода может также содержать тонко-диспергированные вещества, способствующие гетерогенному разложению. В последнем случае степень дисперсности твердых частиц и, следовательно, размер поверхности контакта с перекисью оказывает решающее влияние на наблюдаемую скорость разложения. Относительная роль поверхности сосуда определяется свойственной материалу сосуда инертностью к перекиси водорода и физическими свойствами поверхности (например, степенью гладкости стенок). [c.434]

Наблюдается ускорение реакции в присутствии метилового спирта Изучены кинетика реакции и физические свойства сополимера Описано влияние растворителей и температуры приведены кинетические данные Облучение проведено в присутствии системы перекись бензоила — ди-метиланилин Осуществлена прививка на полиэтиленовый латекс обсуждается влияние окислительно-восстанови-тельной инициирующей системы Облучение проведено на воздухе [c.82]

Водород анализ перекись получение соединения физические свойства [c.157]

Несмотря на трудности, связанные с получением безводного гидразина, свойства его как растворителя были изучены целым рядом исследователей. Было уже указано, что гидразин напоминает аммиак, воду и перекись водорода. Это сходство проявляется не только в физических свойствах этих четырех веществ, но также и в типах соединений, которые они образуют. Гидразин в интервале обычных температур от 2,0 до 113,5°С является жидкостью. Большая теплота испарения указывает на то, что гидразин является ассоциированным растворителем. Он характеризуется сравнительно высокой диэлектрической постоянной, равной 53 при 22°С [1, 2—5] (52,9 при 20°С [6]). Подобно аммиаку, гидразин является основным растворителем и, следовательно, обладает способностью превращать соединения, содержащие подвижный атом водорода, в соответствующие соли гидразония. Стремлением выступать в качестве донора электронной пары можно объяснить тот факт, что гидразин соединяется не только с ионом водорода, но также и с ионами металлов, образуя координационные комплексы. [c.191]

Водород ана,лиз перекись получение соединения физические свойства Водородная связь Водородный электрод [c.114]

Новый промышленный продукт, перекись ди-тре/п-бутила, представляет значительный интерес как инициатор полимеризации ненасыщенных мономеров, а также других типов цепных реакций [5, 6, 10, 15] перекись может служить очень хорошим инициатором при получении ценных сополимеров из ненасыщенных глицеридных масел или их производных со стиролом или винилтолуолом [3, 11, 17]. Упомянутая перекись применяется [18] и для улучшения качества самих глицеридных масел. Она отличается стабильностью, высокой температурой разложения и способностью легко давать свободные радикалы. Скорость образования радикалов не зависит от среды. Основные физические свойства перекиси ди-тре/п-бутила [5, 14] следующие [c.140]

Содержание 1-го изд., ч. 1, в. 1 —Предисловие (с. I—ПТ). [Таблица] Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве (с. IV) —гл. 1. Вещества и явления, изучаемые химией (с. 1—56) —гл. 2. Первые законы химии. О вечности вещества, простых телах и химической энергии (с. 56—95) —гл. 3. О воде в природе и ее физических свойствах (с. 95—128) — гл. 4. О соединениях воды, и особенно о растворах (с. 128—188) — гл. Ъ. О разложении воды и водороде (с. 188— 230) —гл. 6. Кис.лород (с. 230—265) —гл. 7. Окислы (с. 265—297) — гл. 8. Двойные разложения воды и определение ее состава (с. 297—321) — гл. 9. Озон и перекись водорода (с. 321—346) — гл. 10. Атомическая гипотеза о строении вещества (с. 346—364) —гл. 11. Азот и воздух (с. 364—400). [c.157]

Физические свойства. Чистая перекись водорода, полученная при перегонке ее разбавленных растворов в вакууме, представляет собой вязкую бесцветную жидкость (в более толстом слое она имеет бледно-синий цвет). [c.338]

Химически активными по отношению к лакокрасочным покрытиям являются озон, перекись водорода, галогены, минеральные и органические кислоты, щелочи и водные растворы солей. Вода в большинстве случаев является физически агрессивной средой. Например, при набухании поливинилхлорида в воде изменяются только его физические свойства, а молекулярная масса полимера и его состав не изменяются. Однако, если в макромолекуле имеются эфирные связи, возможен гидролиз, который приводит к необратимым изменениям, так как нарушается строение макромолекулы. [c.102]

Чаше всего полисульфидные каучуки употребляются в смеси с натуральным каучуком или другими синтетическими каучуками. Окись цинка в рецептуре тиоколовых смесей играет роль вулканизующего агента. Полисульфидные каучуки обычным путем не вулканизуются. Тем не менее такие вещества, как окись цинка, окись свинца, а также некоторые соединения, обладающие окис-ляюш.ими свойствами, ди- и тринитробензол, перекись бензоила, способны вызывать при нагревании изменения физических свойств тиоколовых смесей, сходные в некоторых отношениях с изменениями натурального каучука при нагревании его с серой. Механизм этого явления пока еще не совсем ясен. Предполагают, что под действием применяемых вулканизующих агентов происходит [c.350]

Растворимость. Жидкости — вода, бензол, расплавленные металлы и др.—обладают свойством поглощать, растворять в себе другие жидкости, газы и твердые вещества, образуя физически однородные смеси — растворы. В некоторых случаях растворы образуются при любом весовом соотношении взаимно растворяющихся веществ (спирт и вода перекись водорода и вода), но, как правило, растворимость одного вещества в другом ограничена пределом. [c.91]

Изучено влияние перекиси ди-/пре/и-бутила на уплотнение сардинного и ивасевого жиров, льняного и соевого масел. Количества перекиси изменяли от 3 до 8% (от веса масла) при температурах в пределах 135—200°. Реакцию проводили в колбах из боросиликатного стекла, снабженных мешалками из стекла или из нержавеющей стали, термометром, барботером для инертного газа, капельной воронкой и обратным холодильником. Нагревание производили при помощи электрического тока или на масляной бане. Перекись добавляли или всю сразу, или постепенно, в процессе нагревания масел. Через определенные промежутки времени отбирали пробы. Результаты опытов указаны в таблицах. Проведены анализы полученных продуктов и исследованы их физические и химические свойства, а также их поведение в непигментированных, и в некоторых случаях—в пигментированных пленках. [c.141]

В 1950 г. было замечено, что при использовании ди-трет-бутилперекиси получаются вулканизаты гораздо лучшего качества, чем с перекисью бензоила. Однако эта перекись оказалась настолько летучей, что при работе с ней максимальные меры предосторожности для устранения чрезмерного улетучивания перекиси при смешении оказались необходимыми уже при изготовлении лабораторных смесей. Вскоре установили, что перекись дикумила, обладая хорошими физическими и химическими свойствами, позволяет проводить смешение п вулканизацию каучука, правда, с некоторыми ограничениями, в условиях обычной технологической практики . [c.305]

Чистый пероксид водорода (перекись водорода) Н2О2 — бесцветная жидкость (т. кип. 152,1 °С, т. пл. — 0,4РС), По большинству физических свойств он напоминает воду. Он еще сильнее, чем вода, ассоциирован за счет водородных связей, а плотность его на 40% выше. Н2О2 имеет высокую диэлектрическую проницаемость, но его использование в качестве ионизующего растворителя ограничено сильными окислительными свойствами и легкостью разложения в присутствии даже следов многих ионов тяжелых металлов по уравнению [c.361]

Очень большая группа белков обладает ферментативной активностью это означает, что такие белки способны катализировать строго определенные органические и даже неорганические реакции. Каталитическая активность и специфичность действия большинства ферментов исключительно велики, и практически все биохимические реакции происходят при посредстве ферментов, каждый из которых обычно строго специализирован для выполнения определенной задачи. Ничто, по-видимому, не предоставлено на волю случая даже установление равновесия двуокиси углерода с водой происходит с помощью фермента, называемого ангидразой угольной кислоты . Чувствительные к окислению биохимические вещества защищаются от действия перекиси водорода в высшей степени эффективными ферментами (например, каталазой, которая превращает перекись водорода в воду). Многие ферменты представляют собой вполне индивидуальные вещества, которые могут кристаллизоваться и обладают точно воспроизводимыми физическими свойствами и каталитической активностью. Почти все они при сильном нагревании денатурируются и теряют активность. Мы не будем пытаться систематизировать ферменты и их функции и рассмотрим вместо этого вопросы, связанные с действием типичного протеолитического (расщепляющего белки) фермента, а-химотрипсина. Затем будут рассмотрены [c.128]

В результате получают 30%-ный водный раствор Н2О2, из которого чистую Н2О2 можно выделить отгонкой при пониженном давлении. Перекись водорода безопасно перегонять при 80 °С (давление ее паров при этой температуре примерно 60 мм рт.ст.), перегонка же при нормальном давлении (т. кип. 152 °С) может привести к взрыву. Температура плавления перекиси водорода — 1,7°С. Таки.м образом, ее физические свойства довольно близки к свойствам воды это естественно, поскольку оба эти соединения совершенно одинаково образуют водородные связи. [c.47]

Водорода анализ Водородная связь Водородный электрод Водород, перекись Цодород, получение Водород, соединения Водород, физические свойства [c.114]

Изучение детального механизма распада инициаторов и инициирования полимеризации представляет собой самостоятельную проблему. Кинетика распада сложным образом зависит от физических свойств реакционной среды. Наиболее употребительными в технике при полимеризации стирола являются перекись бензоила и динитрил азо-бис-изамасляной кислоты (ДАМК). [c.40]

Во время второй мировой войны перекись водорода нашла новые области применения. Некоторые из них уже освещались в литературе [1, 2, 4, 8]. Перекись водорода высокой концентрации (90%) стали изготовлять в промышленном масштабе. Целью настоящей работы является опксание свойств такой высококонцентрированной перекиси. Некоторые физические свойства ее приведены в табл. 1. [c.161]

Реакционная способность этих трех производных очень различна. Гипофторит пентафторида серы очень реакционноспособ-иый газ, который реагирует со ртутью и растворяется в водных растворах оснований с выделением кислорода. Окись и перекись биспентафторида серы инертны по отношению к щелочным растворам. Реакция происходит лишь в исключительно жестких условиях. Реакционная способность первого соединения, без сомнения, усиливается за счет связи О—Р. Некоторые физические свойства этих веществ сведены в табл. 6. Структуру перекиси биспентафторида серы [121] и гипофторита пентафторида серы [122] определяли дифракцией электронов. Сера в каждом из этих соединений находится в октаэдрическом окружении из пяти атомов фтора и одного атома кислорода. Длины связи 5Р [c.79]

Физические свойства. Бесцветная прозрачная жидкость горьковяжущая, без запаха. Техническая перекись водорода может быть бледно-желтого цвета. Плотность 1,44. Смешивается с водой во всех соотношениях. Растворяется в эфире. Плотность 901/о-ной перекиси водорода 1,39. Давление паров 1,65 мъ (15°). Температура плавления —0,46°, температура кипения 151,4". [c.136]

Как любая цепная реакция, процесс свободно-радикальной полимеризации включает также стадии зарождения цепей и обрыва цепей. Как правило, процессы полимеризации ведутся в присутствии инициаторов, являющихся источниками свободных радикалов. Такими инициаторами являются, в частности, перекиси и азосоединения, например, перекись бензоила и азоизобутилонитрил (см. главу восьмую, 1, раздел В). Процесс полимеризации поэтому начинается с присоединения к молекуле мономера свободного радикала 2 , образовавшегося из инициатора. Т. о. растущая полимерная цепочка имеет на конце радикал 2, образованный не из мономера, а из инициатора. Этот радикал, химические и физические свойства которого могут существенно отличаться от свойств основной полимерной цепочки, обычно может быть легко обнаружен в образовавшемся полимере. [c.347]

Полисульфидные каучуки. Ввиду того, что эти каучуки не содержат двойных связей в главных цепях макромолекул, они не могут быть обычным путем подвергнуты вулканизации. Тем не менее, такие вещества, как окись цинка, окись свинца, а также некоторые соединения, обладающие окиапяюттшми свойствами (ди- и тринитробензол, перекись бензоила), способны вызывать при нагревании изменения физических свойств полисульфидных каучуков, сходные в некоторых отношениях с изменениями натурального каучука при нагревании его с серой. Механизм этого явления пока еще не совсем ясен. Предполагается [3], что при нагревании с окисью цинка, например наряду с удлинением цепи вследствие окисления конечных групп [c.437]

Химические и физические свойства пленки, полученной по методу MBV, можно улучшить путем уплотнения в жидком стекле. Для этой цели изделие погружают на 15 мин. в 3—5-процентный раствор силиката натрия при температуре 90°, затем его промывают и высушивают. Эккерту [17] удалось повысить химические и механические свойства пленки, получаемой по методу MBV, после уплотнения в жидком стекле с последующим нагревом. Он установил, что на первоначальное покрытие оказывает действие сильно разбавленная сернистая кислота, но это влияние не было замечено после отжига и 14-дневного погружения в 10-процентную перекись водорода (образцы, не подвергнутые нагреву, теряли 1 г/лг металла однако этот метод имеет ограниченное применение). [c.98]

Натрий довольно широко применяется в качестве теплоносителя в различных энергетических установках. Он обладает достаточно хорошими физическими и теплофизическими свойствами, позволяющими осуществлять интенсивный теплосъем в различных теплообменных аппаратах (теплотворная способность 2180ккал/кг коэффициент теплопроводности, кал (см-с-град), 0,317 при 21 °С и 0,205 при 100 °С). Вместе с тем натрий характеризуется и существенными недостатками. Он обладает высокой химической активностью, благодаря которой он реагирует со многими химическими элементами и соединениями. При его горении выделяется большое количество тепла, что приводит к росту температуры и давления в помещениях. Он обладает большой реакционной способностью [температура горения около 900 °С, температура самовоспламенения в воздухе 330—360 °С, температура самовоспламенения в кислороде 118°С, минимальное содержание кислорода, необходимое для горения, 5 % объема, скорость выгорания 0,7—0,9 кг/ /(м2-мин)]. При сгорании в избытке кислорода образуется перекись NaaOa, которая с легкоокисляющимися веществами (порошками алюминия, серой, углем и др.) реагирует очень энергично, иногда со взрывом. Карбиды щелочных металлов обладают большой химической активностью в атмосфере углекислого и сернистого газов они самовоспламеняются энергично и взаимодействуют с водой со взрывом. Твердая углекислота взрывается с расплавленным натрием при температуре 350 °С. Реакция с водой начинается при температуре —98 °С с выделением водорода. Азотистое соединение NaNa взрывается при температуре, близкой к плавлению. В хлоре и фторе натрий воспламеняется при обычной температуре, с бромом взаимодействует при темпера- [c.115]

После вакуумной разгонки осталась бесцветная прозрачная жидкость, которая откачивалась в течение 1,5 часа при 30° С и 1 мм рт. ст. (перекиси в дестиллате не было получено) и непосредственно после этого исследовалась (выход 5,06 г). Она интенсивно выделяла иод из раствора KJ. Коэфициент рефракции ее оказался тем же, что у двухатомной перекиси изопропилового эфира (По = 1,4368), остальные же физические, а также химические свойства резко отличались. Она обладала меньшим удельным весом ( 4 = 0,947) и молекулярным весом (при криоскопическом определении в бензоле М = 149), значительно более низким содержанием активного кислорода (10,5 мл 0,1 N раствора РеС1з на 0,1 г или 15,8мл на миллимоль вещества), не смешивалась с водой и в пламени горелки сгорала спокойно, без вспышки, сначала синеватым, затем коптящим пламенем. Полученная жидкость давала положительную реакцию на перекись водорода с хромовой кислотой, что связано, повидимому, со способностью ее легко отщеплять перекись водорода. [c.138]

Рассмотрение механизмов реакции показало значение взаимодействия перекиси водорода не только с реагентами, но и с растворителем и другими растворенными вегцествами. В этом разделе рассматриваются некоторые свойства растворов перекиси водорода, которые влияют па протекающие в них реакции. Физическая природа растворов перекиси водорода освещена в гл. 6. Упомянутые в ней сообщения указывают иа высокую диэлектрическую проницаемость перекиси водорода и на близость ее к диэлектрической проницаемости воды. Правда, существуют определенные различия, но для большей их части пока еще нет надлежащего объяснения. Так, Бамбергер и Нуссбаум П71 указали, что вода и перекись водорода очень легко растворяют такие органические вещества, которые содержат больгное число гидроксильных групп, ио при росте молекулярного веса растворяемого вещества только сравнительно концентрированная перекись водорода сохраняет растворяющие свойства. Среди неорганических веществ имеются такие, которые лучнле растворимы или хуже растворимы в перекиси водорода, чем в воде. Электропроводности соле в растворах перекиси подорода, наоборот, очень близки к электропроводностям [c.328]

Взаимоотношения между гомогенным и гетерогенным катализом изучены лишь слабо главным образом потому, что элементы, способные дать начало обоим видам катализа, пе исследованы по всему интервалу переменных (например, pH и концентрации), определяюнгих состояние катализатора. В качестве катализатора, нри котором можно наблюдать переход от гомогенного механизма к гетерогенному, можно назвать железо. В кислом растворе реакция чисто гомогенная. Однако если увеличивать pH, начинает появляться коллоидное вещество и одновременно происходит изменение скорости (см. рис. 76 на стр. 440). При еще более высоких pH может наблюдаться образование макроскопического осадка, а также и другие кинетические изменения. На скорость катализа могут влиять и изменения физической формы (наличие носителя для катализатора, спекание катализатора или изменение кристаллической структуры). Хотя еще не вполне точно определен pH, при котором начинает появляться коллоидное вещество, не подлежит никакому сомнению факт перехода от гомогенного разложения к гетерогенному при повышении pH. Однако существуют еще значительные неясности по вопросу природы изменения механизма. В некоторых случаях оба вида разложения могут быть качественно объяснены одним и тем же механизмом, например циклическим окислением и восстановлением. В то же время образование комплекса или осаждение катализатора в коллоидном или твердом состоянии может определить т -долю от общего количества имеющегося катализатора, которая способна фактически участвовать в реакции и таким образом влиять на наблюдаемую скорость разложения. Такого рода случай комплексообразования встречается при катализе полимеризации действием перекисей [79]. При чисто гетерогенном катализе наблюдаемая скорость зависит от степени дисперсности твердого катализатора, так как эта дисперсность определяет размер поверхности, находящейся в контакте со средой. Наоборот, вполне возможно, что при переходе от гомогенной системы к гетерогенной коренным образом изменяется и характер реакции, которой подвергается перекись водорода, например ионный механизм может перейти в радикальный. Возможно, что при изменении условий имеется сравнительно тонкая градация в переходе от одного механизма к другому. При выяснении различий гомогенного и гетерогенного катализа нужно всегда учитывать возможное влияние адсорбции из раствора на гомогенный катализ. Так, одновалентное серебро, не обладающее каталитическими свойствами нри гомогенном диспергировании, легко адсорбируется стеклом [80]. В адсорбированном состоянии оно может нриобрести каталитические свойства в результате либо истинного восстаровления до металла, либо только поляризации [81]. Последующее использование поверхности стекла в контакте с более щелочным раствором также может активировать адсорбированное серебро. Это особенно заметно в случае поверхности стеклянного электрода. [c.393]

По физическим и химическим свойствам они резко отличаются от углеводородов. Фторуглероды характеризуются исключительно высокой термической и химической стабильностью [41]. При температуре выше 100° С фторуглероды не взимодействуют с такими сильными окислителями, как концентрированная азотная кислота, дымящая серная кислота, нитрующая смесь, царская водка, концентрн-рованные перекись водорода, хромовая кислота, перманганат калия. Онп не взаимодействуют с натрием до температуры около 350° С. Обычные восстановители (водород и сильные щелочи) на фторуглероды не действуют даже при сильном нагревангш. [c.257]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология