Перекиси химические свойства

Укажите главные химические свойства окиси уг- лерода. К какому классу окислов она относится Как получить ее в чистом виде Почему окись углерода способна гореть, превращаясь в двуокись углерода, а водяной пар не способен гореть, хотя и существует более богатое кислородом соединение, чем вода, — перекись водорода [c.232]

Изменение физико-химических свойств полимеров при интенсивной переработке на вальцах отмечается и в случае системы тефлон-полиметилсилоксан, содержащей инициаторы (перекись бензоила) и наполнители. При этом образуется материал с осо- [c.294]

Перекись водорода получила признание как индивидуальное химическое соединеннее 1818 г. В июле этого года Луи-Жак Тенар сообщил Парижской академии наук о методе получения веществ, которые он сначала считал окисленными кислотами . Но еще до конца года Тенар сделал ряд новых сообщений, подводящих итоги изучению этих кислот , и пришел к заключению, что в действительности он открыл совершенно новое соединение—окисленную воду. Тенар тщательно изучил технику получения и химические свойства нового соединения и установил, что оно является довольно неустойчивой новой формой химического соединения и может подвергаться (это, возможно, самое интересное) интенсивному разложению под действием некоторых веществ, которые при этом сами заметно не изменяются. [c.9]

Радикалы из I можно получить в кристаллическом состоянии, откачав растворитель, в котором производился синтез радикалов. Темносиние кристаллы радикала легко возгоняются в вакууме при температурах 70—100° С. По своим химическим свойствам радикал обладает двойственной природой, что связано с делокализацией неспаренного электрона, с переносом реакционного центра. С одной стороны, многие реакции (например, отрыв водорода от молекул растворителя, реакция с натрием) происходят по атому кислорода с другой стороны, реакция с галоидами, присоединение алкильных и перекисных радикалов [5, 7], присоединение кислорода протекает по бензольному кольцу в пара-положение к атому кислорода. При этом с кислородом образуется перекись П [c.42]

Какими химическими свойствами обладает перекись водорода [c.209]

Изучено влияние перекиси ди-/пре/и-бутила на уплотнение сардинного и ивасевого жиров, льняного и соевого масел. Количества перекиси изменяли от 3 до 8% (от веса масла) при температурах в пределах 135—200°. Реакцию проводили в колбах из боросиликатного стекла, снабженных мешалками из стекла или из нержавеющей стали, термометром, барботером для инертного газа, капельной воронкой и обратным холодильником. Нагревание производили при помощи электрического тока или на масляной бане. Перекись добавляли или всю сразу, или постепенно, в процессе нагревания масел. Через определенные промежутки времени отбирали пробы. Результаты опытов указаны в таблицах. Проведены анализы полученных продуктов и исследованы их физические и химические свойства, а также их поведение в непигментированных, и в некоторых случаях—в пигментированных пленках. [c.141]

В 1950 г. было замечено, что при использовании ди-трет-бутилперекиси получаются вулканизаты гораздо лучшего качества, чем с перекисью бензоила. Однако эта перекись оказалась настолько летучей, что при работе с ней максимальные меры предосторожности для устранения чрезмерного улетучивания перекиси при смешении оказались необходимыми уже при изготовлении лабораторных смесей. Вскоре установили, что перекись дикумила, обладая хорошими физическими и химическими свойствами, позволяет проводить смешение п вулканизацию каучука, правда, с некоторыми ограничениями, в условиях обычной технологической практики . [c.305]

Химические свойства. Быстро поглощает кислород воздуха, образуя сильно взрывчатую перекись. Склонен к полимеризации. [c.39]

Химические свойства. Частично окисляется с образованием перекисей, легко взрывающихся при нагревании. Технический Д. Э. по некоторым данным содержит около 3% изопропилового спирта, ниже 0,01% серы и ниже 0,04% перекисей (в пересчете на перекись изопропила). Минимальные взрывоопасные концентрации в воздухе 1,5—2%. К Д. Э. часто примешивают небольшие количества антиокислителей. [c.255]

Перекись водорода при низкотемпературном взаимодействии атомов водорода с озоном первоначально не образуется. Некрасов детально изучил физико-химические свойства перекисно-ради-кальных конденсатов. Термографическим методом было установлено, что процесс разложения этих конденсатов начинается в температурном интервале 158-=- 163 К и происходит в три стадии. Две первых имеют место в твердой фазе, последняя — после плавления конденсата. Все три стадии сопровождаются выделением 4, 16 и 80% кислорода соответственно. [c.19]

Химические свойства циркония и гафния настолько близки, что эти металлы определяют обычно вместе как цирконий , если не используют физические методы, например дуговую или искровую эмиссионную спектроскопию. Однако недавно было предложено раздельно определять цирконий и гафний при помощи ксиленолового оранжевого или метилтимолового синего после спектрофотометрического измерения в кислой среде суммы комплексов гафния и циркония для маскирования циркония добавляют перекись водорода [48]. Разработан аналитический метод разделения циркония и гафния в виде их сульфатных комплексов на анионообменной смоле [49] . [c.371]

Химические свойства. Весьма устойчивое соеди.чение. При действии перекиси водорода образуется оранжевая перекись титана. [c.373]

Химические свойства. I. Термическое разложение. Перекись водорода обладает склонностью разлагаться на воду и кислород [c.338]

Химические свойства. В химическом отношении кремнийорганический каучук является довольно инертным [359]. На него не действуют вода, 3%-ная перекись водорода, аммиак, уксусная кислота, разбавленные растворы солей и другие реагенты. [c.202]

Полимеризация производится эмульсионным способом под дав- лением 30—40 ат и при 60—80° С. В качестве инициатора реакции добавляется персульфат калия или перекись водорода. Получающийся полимер называется тефлон и обладает исключительной химической стойкостью. Он не изменяется под действием таких активных веществ, как хлор, азотная и серная кислоты. Кроме того, он сохраняет упругость даже при температуре ниже —100° С и до -(-280° С. Тефлон применяется для изготовления химических аппаратов, подвергающихся воздействию агрессивных веществ. Кроме того, тефлон используется в электро- и радиопромышленности, поскольку он обладает очень хорошими диэ.лектрическими свойствами. [c.345]

Характерным свойством перекисных соединений, как простых, так и комплексных, является способность образовывать перекись водорода при взаимодействии с разбавленными растворами кислот, а также выделять кислород в активной форме при термическом разложении или действии воды и других химических агентов. Другие неорганические соединения, которые могут быть источником кислорода, как, например, нитраты, хлораты, перхлораты, перманганаты и некоторые [c.344]

По химическим свойствам калий близок к натрию, но имеет более высокую химическую активность. По этой причине получение калия представляет значительно большие трудности, чем натрия, и последний заменяет калий, там где применение их более или менее равноценно. Основной областью применения калия является производство надперекиси калия КОа. В этом соединении, получающемся при окислении калия, содержится теоретически 33,8% активного кислорода, тогда как при окислении натрия в обычных условиях получается перекись натрия NagOj, имеющая теоретически только 20,5% активного кислорода. Поэтому при изготовлении препаратов для регенерации воздуха закрытых помещений лучше применять КОз, а не ЫагОг. [c.320]

Исследование физико-химических свойств этих первичных продуктов, проведенное в нашей и других лабораториях, позволило установить, что помимо воды и перекиси водорода они содержат также свободные замороженные радикалы НО 2 и соединение Н2О4 — высшая перекись водорода. Наличие радикалов НО2 в перекисно-радикальных конденсатах (этим термином мы будем в дальнейшем обозначать первичные продукты) было установлено с помощью метода электронного парамагнитного резонанса [15—18]. Измерения показали, что концентрация радикалов НО2 в конденсатах невелика и в лучших случаях достигает 0,4 вес.%. - [c.42]

После вакуумной разгонки осталась бесцветная прозрачная жидкость, которая откачивалась в течение 1,5 часа при 30° С и 1 мм рт. ст. (перекиси в дестиллате не было получено) и непосредственно после этого исследовалась (выход 5,06 г). Она интенсивно выделяла иод из раствора KJ. Коэфициент рефракции ее оказался тем же, что у двухатомной перекиси изопропилового эфира (По = 1,4368), остальные же физические, а также химические свойства резко отличались. Она обладала меньшим удельным весом ( 4 = 0,947) и молекулярным весом (при криоскопическом определении в бензоле М = 149), значительно более низким содержанием активного кислорода (10,5 мл 0,1 N раствора РеС1з на 0,1 г или 15,8мл на миллимоль вещества), не смешивалась с водой и в пламени горелки сгорала спокойно, без вспышки, сначала синеватым, затем коптящим пламенем. Полученная жидкость давала положительную реакцию на перекись водорода с хромовой кислотой, что связано, повидимому, со способностью ее легко отщеплять перекись водорода. [c.138]

Хотя структура, вероятно, должна проявляться в химических свойствах, теория этого вопроса еще ие настолько разработана, чтобы по этим свойствам можно было более или меиее полно выяснить структуру перекиси водорода. С одной стороны, разложение перекиси водорода приводит к образованию воды и кислорода, и легко представить, что механизм такого разложения состоит в разрыве кислород-кислородной связи в моделях V или VI с образованием воды и кислородного атома, способного соединиться с другим атомом кислорода, образующимся аналогичным образом из другой молекулы. С другой стороны, перекись водорода может образовать какую-нибудь диалкилиерекись, при восстановлении которой получается не эфир, а спирт. Отсюда можно сделать заключение [3], что перекись водорода обладает одной из цепных конфигураций, представленных на рис. 51 моделями I—IV. Эта дилемма оставалась неразрешенной в течение долгого времени, хотя, по мнению большинства, наиболее вероятной является тригональная форма (см. стр. 18). Еще в 1928 г. Райков [4] привел чисто геометрический аргумент в пользу плоскостной три-гональной формы. Но хотя доказательство, основаииое на образовании органических производных, является, по-видимому, вполне основательным, нет никаких причин постулировать ]шличие тригональной структуры только потому, что она показывает гшиболее прямой и очевидный путь к образованию кислорода. Уже ие говоря о весьма большой вероятности очень сложных ступенчатых механизмов реакции, предположение, что кислород в цепной структуре экранирован от реакций, по-видимому, ие оправдывается. Можно себе представить конфигурацию смежных молекул с плоскостной цепной структурой (на плоскости или в пространстве), которая, вероятно, обладает такой же направленностью реакции в геометрическом смысле, как и тригональная форма. [c.263]

О действии перекиси водорода па фотоэмульсию см. на стр. 68 и 338, где описываются процесс ее образования и химические свойства. Проявляющее действие щелочной перекиси водорода, на котором мы остановимся ниже, не находит практического применения в фотографии ввиду его неселективности, образования вуали и значительно меньшей эффективности и удобства по сравнению с обычными органическими проявителями. Некоторое применение перекись водорода нашла лишь как проявитель для синек. [c.491]

Химические свойства сульфидов самария изучены мало. SmS реагирует с разбавленными кислотами, причем при реакции с НС1 и СИдСООН выделяются HjS и Hg (2 1 по объему). Перекись водорода и разбавленный раствор перманганата окисляют SmS. SmgS4 также легко разлагается кислотами с выделением H2S и Н., в объемном соотношении 8 1, медленно окисляется на воздухе при 500° С, а при 600° переходит в (Sm0)2S04. [c.85]

Синтезы, разработанные Рашигом в 1907 г., кажутся простыми, если их записать в виде уравнений, однако осуществление этих химических процессов обходится дорого. Именно поэтому гидразин и его соли еще не стали легко доступными неорганическими реактивами. Они могли бы очень долго оставаться лишь объектами исследований, если бы в Германии не было обнаружено, что гидразин благодаря легкой окисляемости является превосходным горючим, особенно в тех случаях, когда он используется в комбинации с такими сильными окислителями, как перекись водорода, кислород и дымящая азотная кислота. Развитие новых методов синтеза гидразина, а также попытки по новому оценить весьма необычные химические свойства, которыми он обладает, свидетельствуют о возобновлении интереса к гидразину за последние десять лет. Объем патентной литературы, освещающей применение гидразина и его соединений для различных целей, за это время значительно возрос (гл. 12). Однако дальнейшее расширение возможностей использова- [c.16]

В то время как Д. Дальтон [43], У. Грегори [42] и Ю. Либих [41] описали отдельные и до некоторой степени случайные превращения изопрена, Вильямс приступил уже к систематическому и сознательному изучению химических свойств этого углеводорода. Он впервые изучал действие атмосферного кислорода на изопрен., Если изопрен оставить в частично заполненном сосуде на несколько месяцев,— нисал Вильямс,— он постепенно теряет свою подвижность и в конце концов становится совершенно вязким в то же время он приобретает сильные обесцвечивающие свойства. Он легко обесцвечивает сульфат индиго и в определенных условиях превращает сульфид свинца в его сульфат [49, стр. 115]. Таким образом, Вильямс впервые наблюдал образование неустойчивой перекиси изопрена, которая легко разлагалась со взрывом при нагревании. Именно эта перекись обесцвечивала тетрасульфокислоту индиго, переводя ее в изатиндисульфокислоту, и окисляла сульфид свинца в сульфат. [c.128]

Обратимся теперь к свойствам эндотермических соединений. Самые существенные химические свойства эндотермических соединений объясняются именно динамическим состоянием составляющих элементов, то есть избытком заключающейся в них энергии. Вообще говоря, все они более или менее стремятся перейти из системы с большим запасом энергии (каковую они представляют) в систему с меньшим запасом энергии. Так, многие из них имеют характер настоящих взрывчатых, то есть таких, которые от более или менее незначительных причин распадаются на элементы таковы соединения галоидов с N, соединения С1 и Вг с О, перекись воды Н2О2, N2O5 и некоФорые другие. [c.223]

Химические свойства. Легко воспламеняется и с воздухом образует гремучие смеси. При стоянии на воздухе, особенно на свету, в Д. Э. могут образовываться перекись водорода, ацетальдегид, виниловый спирт, перекись этила, перекись диоксиэтила. В качестве примесей могут встречаться еще этилмеркаптан, диэтилсульфид, ацетон и другие кетоны. В присутствии открытого пламени или при каталитическом действии некоторых металлов из Д. Э. может образовываться формальдегид. [c.253]

Интерес к органическим перекисям (включая перекись водорода) в первую очередь был вызван той ролью, которую они играют в реакциях низкотемпературного окисления, на что было указано еще в прошлом веке (теория Баха — Энглера). Несколько позже привлекла внимание выдающаяся способность перекисей ускорять процессы полимеризации. В наше время теория цепных реакций объяснила роль перекисей в процессах окисления и полимеризации, установив, что они являются источником радикалов, участвующих в образовании цепей. В последние годы резко увеличилось также применение перекисей в промышленности в качестве инициаторов полимеризации, промежуточных продуктов синтеза некоторые из них стали многотоннажными объектами. Простейшая гидроперекись Н2О2 благодаря своим свойствам мягкого окислителя и дешевизне давно стала важным промышленным объектом. Повышение интереса к химическим и физико-химическим свойствам перекисей вызвало появление за короткое время ряда посвященных им монографий. [c.357]

По физическим и химическим свойствам они резко отличаются от углеводородов. Фторуглероды характеризуются исключительно высокой термической и химической стабильностью [41]. При температуре выше 100° С фторуглероды не взимодействуют с такими сильными окислителями, как концентрированная азотная кислота, дымящая серная кислота, нитрующая смесь, царская водка, концентрн-рованные перекись водорода, хромовая кислота, перманганат калия. Онп не взаимодействуют с натрием до температуры около 350° С. Обычные восстановители (водород и сильные щелочи) на фторуглероды не действуют даже при сильном нагревангш. [c.257]

Целлюлоза представляет собой высокомолекулярное соединение, относящееся к углеводам. Удельный вес целлюлозы 1,54—1,56 г/сж . Она легко поглощает различные пары и газы. При сравнительно кратковременном (в течение нескольких часов) нагревании до 120—130 не происходит заметных ее изменений при нагревании выше этой температуры начинается сначала медленный, после 160° С сравнительно быстрый, а после 180° С очень интенсивный процесс разрушения. Удельная теплоемкость целлюлозы 0,3 кал1г град. Под действием света целлюлоза подвергается деструкции и окисляется кислородом воздуха. Наиболее активно способствуют окислению ультрафиолетовые (с малой длиной волны) лучи. При освещении прямым солнечным светом в течение 900—1000 час. потеря прочности целлюлозных материалов достигает 50%. Целлюлоза [7, 8] не растворяется в воде и во всех обычных органических растворителях — спирте, бензоле, хлороформе и др. Под действием кислот целлюлоза гидролизуется. При этом резко ухудшаются механические свойства целлюлозы. Сильно разрушают целлюлозу минеральные кислоты (серная, соляная и др.), сравнительно слабо — органические (уксусная, муравьиная и др.). Аналогично действуют на целлюлозу и растворы кислых солей. Различные окислители — гипохлориты кальция и натрия, перекись водорода и др.— довольно сильно действуют на целлюлозу. Среди физико-химических свойств хлопкового волокна (целлюлозы) наиболее ценным свойством является его высокая стойкость к воздействию влаги, воздуха и переменной температуры. Хлопковое волокно, так же как и целлюлоза, способно к глубоким изменениям под действием чисто химических агентов —щелочей, кислот и окислителей. [c.23]

Химические свойства плутония обычно совершенно не зависят от радиоактивности элемента, тем не менее в отдельных случаях следует учитывать относительно короткий период полураспада Ри . Удельная активность Ри з9 периодом полураспада 24 360 лет составляет 140 ООО ООО а-частиц в минуту на миллиграмм. Альфа-излучение в растворе оказывает химическое воздействие, проявляющееся в постепенном уменьшении среднего валентного состояния растворенного плутония. Этот эффект был впервые обнаружен Каша и Шелайном [103] в солянокислом растворе. Характер восстановителей, образующихся под действием -частиц не известен. По-видимому, а-частицы, взаимодействуя с водой, образуют свободные радикалы и перекись водорода. Атомарный водород и перекись водорода могут взаимодействовать как восстановители, а свободные радикалы НО и НО и та же перекись водорода—как окислители. Скорость самовосстановления незначительна, однако в экспериментах, продолжающихся длительное время, она все же существенна. В растворе хлорной кислоты изменение среднего валентного состояния плутония в среднем составляет—0,0118 2Рп в день, что соответствует восстановлению 0,59% плутония (VI) до плутония (IV) в день. Рабидо [1021 установил, что 10 М раствор плутония (IV) самопроизвольно восстанавливается со средней скоростью 0,0150 эквивалентов Б день. Так как скорость восстановления под действием а-излучения является медленной, то между ионами плутония устанавливается равновесие. Если исходным был раствор плутония (VI), то основным продуктом восстановления будет плутоний (V), однако это произойдет только в том случае, если последний устойчив (т. е. при кислотности меньше 0,2 М). При большей кислотности основным продуктом восстановления будет плутоний (IV), при очень длительном процессе почти весь плутоний восстановится до трехвалентного состояния. [c.359]

Некоторые химические свойства иона АтОз. В водном растворе ион АтОз является сильным окислителем такого же порядка, как ион церия (IV) или перманганата. Такие восстановители, как гидразин, ион йода и перекись водорода, быстро восстанавливают АтО до трехвалентного состояния. Если к раствору америция (VI) прибавить ш,елочь, образуется осадок америция (V). Никаких доказательств образования америкатов, аналогичных нентунатам или плутонатам, получено не было. Ввиду осложнений, вызываемых быстрым самовосстановлением, об этих реакциях почти ничего не известно. [c.413]

Химические свойства перекиси водорода. а) Перекись водорода является сильным окислителем. Это обусловлено тем, что ион (Ог) принимает два электрона и переходит в 2 иона 0 2 (воду H20J [c.132]

Химические свойства. На свету легко разлагается на воду и кислород является сильным окислителем. Органические вещества самовозгораются при действии на них концентрированного вод 1ого раствора перекиси водорода (выще 70>/о). При наличии примесей, ускоряющих разложение перекиси водорода, взрывает. Перекись водорода, не содержащая щелочей, карбонатов щелочных металлов и следов тяжелых металлов, термически устойчива до температуры кипения. [c.136]

Химические свойства. Легко воспламеняется, при температуре 180° самивоспламеняется с воздухом образует гремучие смеси. Иа воздухе под действием кислорода, особенно на свету, в этилово.м эфире. могут образоваться перекись водорода, ацетальдегид, перекись этила, перекись диоксиэтила и перекись этилидена. Образование перекисей делает этиловый эфир взрывоопасным. [c.145]

Химические свойства. Чрезвычайно реакционноспособен. Энергичный восстановитель. Непосредственно соединяется с галоидами и серой (со взрывом), фосфором, мышьяком, многими металлами. Воду разлагает с выделением большого количества тепла, вследствие чего происходит воспламенение выделяющегося водорода 2Na + 2НаО = = 2NaOH + Нг, При горении в отсутствие влаги образуется перекись, НагОг, [c.292]

Особую группу кислородных соединений элементов составляют перекиси. Обычно их рассматривают как соли перекиси водорода Н Оа, проявляющей слабые кислотные свойства. У перекисей атомы кислорода химически связаны не только с атомами других элементов, но и между собой (образуют так называемую перекисную группу —О—О—). Например, МааОа — перекись натрия, графическое изображение N3—О—О—Na. [c.152]

Натрий довольно широко применяется в качестве теплоносителя в различных энергетических установках. Он обладает достаточно хорошими физическими и теплофизическими свойствами, позволяющими осуществлять интенсивный теплосъем в различных теплообменных аппаратах (теплотворная способность 2180ккал/кг коэффициент теплопроводности, кал (см-с-град), 0,317 при 21 °С и 0,205 при 100 °С). Вместе с тем натрий характеризуется и существенными недостатками. Он обладает высокой химической активностью, благодаря которой он реагирует со многими химическими элементами и соединениями. При его горении выделяется большое количество тепла, что приводит к росту температуры и давления в помещениях. Он обладает большой реакционной способностью [температура горения около 900 °С, температура самовоспламенения в воздухе 330—360 °С, температура самовоспламенения в кислороде 118°С, минимальное содержание кислорода, необходимое для горения, 5 % объема, скорость выгорания 0,7—0,9 кг/ /(м2-мин)]. При сгорании в избытке кислорода образуется перекись NaaOa, которая с легкоокисляющимися веществами (порошками алюминия, серой, углем и др.) реагирует очень энергично, иногда со взрывом. Карбиды щелочных металлов обладают большой химической активностью в атмосфере углекислого и сернистого газов они самовоспламеняются энергично и взаимодействуют с водой со взрывом. Твердая углекислота взрывается с расплавленным натрием при температуре 350 °С. Реакция с водой начинается при температуре —98 °С с выделением водорода. Азотистое соединение NaNa взрывается при температуре, близкой к плавлению. В хлоре и фторе натрий воспламеняется при обычной температуре, с бромом взаимодействует при темпера- [c.115]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология