Веса Менделеева

Анализируя величины атомных весов, Менделеев опирался не только и не столько на сведения об изоморфизме или о теплоемкости тех или иных однотипных соединений соседних элементов периодической системы, но главным образом на всю совокупность сведений об их химических и физических свойствах. Должно заметить вообще, что [c.83]

Расположив известные химические элементы в порядке возрастания атомного веса, Менделеев обратил внимание на то, что через определенные интервалы встречаются химически. .. элементы (см. запись справа, многоточие соответствует опущенным элементам непрерывного ряда с промежуточным значением атомного веса). [c.14]

Расположив все известные в то время элементы в порядке возрастания их атомных весов, Менделеев заметил, что свойства элементов изменяются от элемента к элементу в определенном порядке и периодически повторяются. [c.156]

Положение урана в VI группе было в то время оправдано его валентностью и атомным весом Менделеев исправил атомный вес урана со 120 на 240, в связи с чем выяснилось, что уран является самым тяжелым элементом. Валентность 6 и общность некоторых свойств галогенидов и окислов урана и элементов VI группы позволили Менделееву поместить его в эту группу. Однако Менделеев, даже перенеся уран в VI группу, подчеркивал особенность его соединений, и в частности его основные свойства, выраженные более ярко, чем это соответствует элементу VI группы. Таким образом, переходя к характеристике урана, мы будем представлять его себе как элемент III группы, стоящий в группе актинидов вместе с актинием, торием, протактинием, с одной стороны, и с трансурановыми элементами, с другой. [c.349]

В период открытия Менделеевым периодического закона (1869 г.) многие химики не признавали научного понятия об атомном весе. Так, французский химик Бертло лишь в 80-х годах прошлого столетия перешел с языка эквивалентов (химических паев) на язык атомных весов. Менделеев пошел вопреки этим взглядам и признал атомный вес важной характеристикой элемента. [c.200]

Располагая элементы по атомным весам, Менделеев заметил также, что некоторые элементы попадают на места, совершенно не соответствующие их свойствам. Тогда он решил исправить их атомный вес таким образом, чтобы эти элементы заняли места, более им подходящие. В большинстве случаев позднейшие исследования подтвердили правильность сделанных Менделеевым исправлений. Например, щелочному металлу цезию, сходному с литием, натрием, калием и рубидием, приписывали атомный вес 123,4. Менделеев же нашел, что по своим свойствам цезий должен находиться в столбце 1-й группы под рубидием и поэтому должен иметь атомный вес около 132. По новейшим определениям атомный вес цезия действительно равен 132,91. [c.238]

Наглядным процессом перехода гипотезы в закон, от одного уровня знаний к другому, более высокому, служит открытие и утверждение периодического закона. Первоначально положение о периодической зависимости свойств элементов от их атомного веса Менделеев сам рассматривал как гипотезу. Он прекрасно понимал, что выдвинутое им положение, хотя и в высшей степени вероятное, не будет являться законом, а будет считаться гипотезой до тех пор, пока его не проверили. Каков же путь проверки Утверждение закона возможно только при помощи вывода из него следствий, без него невозможных и не ожидаемых, и оправдания тех следствий в опытной проверке. Поэтому-то, увидев периодический закон, я со своей стороны (1869—1871) вывел нз него такие логические следствия, которые могли показать — верен он или нет . [c.296]

В качестве довода против механического принципа аддитивности атомных весов Менделеев выдвинул чрезвычайно важное положение При сложении весов получается вес, равный их сумме, но, может быть, когда образовались простые тела, этого и не было... Мы говорим, что материя вечна, а потому и простые тела вечны, но надо обратно мы не умеем разлагать простые тела, а потому вес постоянен [c.237]

Для точного исправления величины атомных весов Менделеев привел результаты сравнительного изучения индивидуальных свойств элементов, производящих кажущиеся неправильности в изменении величин атомных весов. Существование этих индивидуальных свойств видно на примере разности в величине атомных весов соответственных членов разных групп и рядов. Так, атомные веса Ыа—Ы = 16, а между тем разность Мд—Ве=14,б, разность К—Ыа=1б, а разность [c.309]

Летом 1869 г., составляя ряды элементов на основании зависимости их атомных объемов от атомных весов, Менделеев обнаружил выпадение из этих рядов некоторых металлов, например урана, что требовало значительного изменения его атомного веса. Это отражено в докладе Менделеева Об атомном объеме простых тел (сентябрь/август [c.40]

Таким образом, ставя вопрос о мелких изменениях в атомных весах, Менделеев в своих прогнозах фактически выходил за границы прогностических возможностей периодического закона. Это ясно осознавал и он сам. Так, он отмечал в 1871 г., что установить более точную количественную закономерность в изменении атомных весов элементов нока еще не удалось, и прогнозировать в этом отношении можно лишь в известных границах, т. е. приблизительно. [c.133]

Уже с самого начала открытия периодического закона кроме действительно наблюденных неточностей при определении атомных весов Менделеев столкнулся с двумя случаями, которые впоследствии получили наименование аномалии периодической системы элементов . Это были две пары смежных друг с другом элементов первая — теллур (Те = 128) и иод (1=127), вторая — кобальт (Со = =58,9) и никель (№ = 58,7). Хотя Менделеев стремился сравнять у каждой пары элементов значения их атомных [c.134]

Здесь сущность законов природы противопоставлена произвольной игре нашего ума, который иногда попросту придумывает законы, т. е. выдает за закон то, что является односторонним, поверхностным, случайным выражением далеко еще не познанной закономерности. Такой взгляд на законы природы особенно ярко проявился во время непосредственных поисков и открытия периодического закона. Выделяя главную закономерную связь элементов — зависимость их свойств от атомного веса, Менделеев охватил теоретическим синтезом не один какой-либо ряд их свойств и даже не несколько свойств на выбор, а совокупность всех сведений о них, о всех их свойствах, важнейшими из которых были те (как отмечалось выше), которые поддавались измерению. Учет не отдельных свойств, а всей их совокупности в целом вытекал у Менделеева из тех общих принципов, которые он сформулировал в своей диссертации. [c.563]

Здесь намечена целая программа научных исследований. Она могла успешно осуществиться лишь при условии перенесения внимания Менделеева с сил сцепления на атомные веса элементов. Изучением атомных весов Менделеев начал заниматься уже в начале 60-х годов. Результатом осуществления намеченной Менделеевым в 1860 г. программы в этом направлении явилось открытие периодического закона в 1869 г. (ст. 2). [c.591]

К стр. 369, Первую прои.зводную удельного веса с1 по р (процентное содержание растворенного вещества в водном растворе по весу) Менделеев обозначает через А, вторую производную — через В. Стр. 136) [c.602]

Протоколы заседания Парижской Академии наук пришли в Петербург, их прочел Менделеев и тотчас же узнал в новорожденном галлии предсказанный им элемент—экаалюминий, открытый, как он и ожидал, с помощью спектрального анализа. В описании галлия, сделанном на основании лабораторных исследований, и в описании экаалюминия, сделанном на основании периодического закона, совпадало все, кроме удельного веса. Менделеев считал, что элемент, стоящий в 28-й клетке его таблицы, должен иметь удельный вес 5,4. А Буабодран взвесил галлий и опытным путем определил его вес в 4,7. [c.35]

Можно найти математическую зависимость между ними, и тогда отношение атомных весов Не и X равно 23,6, т. е. атомный вес X составляет 0,17. Однако свойства, которыми он должен обладать, вряд ли могли быть у атомов с таким сравнительно большим атомным весом. Менделеев пишет Чтобы наш газ мог быть всюду в мире распространенным, он должен иметь столь малую плотность в отношении водорода..., чтобы его собственное поступательное частное движение позволяло ему вы-76 [c.76]

В процессе создания прототипов и подготовки к составлению текста новых узаконений, касающихся мер и весов, Менделеев должен был разрешить вопрос о целесообразности (с учетом значительных в то время затруднений ) введения метрической системы мер. Дмитрий Иванович высоко ценил старую русскую систему мер в том виде, в каком она была окончательно разработана Комиссией 1827 г., и характеризовал ее как хорошо выработанную , твердо поставленную и представляющую известную определенную стройность . Оп отмечал, что из всех систем мер и веса только три английская, французская (метрическая) и русская отличаются полною разработкою и выдерживают научную критику [9]. Тем не менее, Менделеев, естественно, отдавал предпочтение метрической системе мер. Однако он осторожно подходил к вопросу об ее обязательном введении, считая, что таковое преждевременно, пока нет надлежащей организации поверочного дела в стране и пока целесообразность [c.194]

Расположив все известные в то время 63 элемента по возрастанию их атомных весов, Менделеев обнаружил закономерность в изменении их свойств. [c.144]

Менделеев считал, что таким коренным и притом однозначным признаком элемента является его атомный вес Менделеев писал [c.160]

На этой стороне дела и сосредоточил внимание Менделеев сразу же после завершения работы над первым публичным сообщением о сделанном открытии. Найдя причину и выразив ее количественно, что облегчалось наличием довольно точно установленных значений атомных весов, Менделеев обратился к исследованию различных следствий данной причины, причем также стремился в первую очередь найти и определить их изменения с количественной стороны в этом случае открытый закон получал точное количественное выражение. Следовательно, речь шла об исследовании с точки зрения зависимости от атомного веса в первую очередь каких-то измеримых свойств. [c.59]

Сопоставляя члены разных групп по величине их атомных весов, Менделеев искал общую правильность в разностях их атомных весов. Такая правильность, в случае ее обнаружения, позволила бы судить о существовании общей, единой закономерности, охватывающей все без исключения элементы, входящие в самые различные группы. Когда, делая первые выкладки на полученном им письме, Менделеев сопоставил группу щелочных металлов с группой магния, то он получил следующие числа [c.106]

Далее Менделеев рассуждает следующим образом если будут выработаны понятия о крупных числах , составляющие основу значений атомных весов, и если для них будет найдена истинная закономерность, то тем самым такая же закономерность будет открыта и для более точного теоретического определения величины атомных весов. Закон периодичности может служить к открытию грубых неточностей в определении атомных весов..., но для точного исправления величин атомных весов необходимо подвергнуть сравнительному изучению индивидуальные свойства элементов, производящие пертурбации в правильном изменении величин атомных весов [18, стр. 67]. Сопоставляя существование этих индивидуальных свойств у элементов с отсутствием точной правильности в изменении атомных весов, Менделеев приводит два ряда данных. [c.168]

Считая основггой причиной трудностей размещения РЗЭ в периодической системе неверно определенные атомные веса и валентности этих элементов, обосновывая необходимость изменения величин некоторых атомных весов, Менделеев подчеркивал, что ему при построении периодической системы пе пришлось изменять эти величины пн для одного пз хорошо изученных элементов. Коррективы коснулись только плохо охарактеризованных к тому времени индия, урана, тория, церия, лаптана, дидима, иттрия и эрбия, а также н некоторых других малоизвестных элементов [18, с. 70, 226, 426]. [c.83]

В своей монографии Исследование водных растворов по удельному весу Менделеев говорит растворы представляют жидкие диссоциацион-ные системы, образованные частицами растворителя, растворенного тела и тех определенных нестойких, но экзотермических соединений, которые между ними происходят, одного или нескольких, смотря по природе составляющих начал . [c.15]

Аналогичное положение было в то время и с законом периодической зависил1 ости свойств элементов от их атомного веса. Менделеев в 1871 г. писал Я вовсе не касаюсь ни здесь, ни впоследствии гипотетических представлений, могущих уяснить сущность закона периодичности, хотя и знаю, что понимание предмета только тогда становится полным, когда дшг имеем, кроме наблюдений (и опытов) и законов (и систем), еще и толкование их [41, стр. 124]. Но, конечно, истолкование с физической точки зрения крупнейших обобщений химии — теории химического строения и периодического закона — стало одной из задач физики, и из ее истории известно, что первые крупные успехи и в том и в друго.м направлении были достигнуты после открытия электрона. Важно, что проблема была поставлена, а что она была поставлена и отчетливо сформулирована, видно хотя бы из цитированных выше слов Меншуткина. [c.19]

Сравнение порядка элементов в периодической таблице с хили1-ческими атомными весами показывает, что у трех пар атомов, а именно, у Аг и К, Со и N1 и Те и 1, атом большего атомного веса располагается впереди атома. меньшего атомного веса. Менделеев переставил эти пары атомов на основе их химических свойств, ясно показывающих, что теллур, например, принадлежит к тому же семейству, что и сера 1 селен, а иод — к галоидам. Когда позднее атомные номера этих элементов были определены физическими методами, такая перегтл-иовка полностью оправдалась и подтвердила первостепенную важность атомного номера, а не химического атомного веса элемента. Оказалось, что иод состоит только из одного изотопа 127, тогда как теллур имеет изотопы 126, 128 и 130 н имеет средний атомный вес больший, чем у иода. [c.40]

В старости, несмотря на большую занятость но должности управляющего Главной палатой мер и весов, Менделеев нисколько не снизил темпов своей обширной научной, научно-литературной и общественной деятельности. В 1896 г. мы видим его в числе организаторов Нижегородской промышленной выставки, в 1899 г. он руководит экспедицией группы ученых на Урал и в Сибирь для изучения состояния и перспектив развития горнорудной и металлургической промышленности. В эти же годы им были написаны серьезные экономические и философские книги, в частности многочисленные выпуски Библиотеки промышленных знаний . Много превосходных статей написал Менделеев для Энциклопедического словаря Брокгауза и Эфрона. Представляют большой интерес выпущенные им в [c.376]

ЗависЕМссть свойств химических элементов от атомного веса Менделеев выразил в виде соотношения X =фР, где X —свойства элемента, Р — атомный вес и ф — периодическая зависимость свойств от атомного веса. [c.285]

Для выражения зависимости форм соединений от атомного веса Менделеев не случайно избирает кислородные соединения. Это шязано с тем, что, например, число водородных соединений сравнительно не велико. Из известных тогда 64 элементов только 14 дают летучие водородные соединения. Сюда относятся немногие галоиды и металлоиды. А потому на основе свойств водородных соединений, говорит Менделеев, нельзя составить суждения о формах остальных 50 элементов. [c.305]

Мы видим, таким образом, что еще в 1871 г. Менделеев подчеркивал недостаточность, а порой и недостоверность тех выводов для определепия атомного веса, которые вытекают из данных об изоморфизме, и требовал обязательного определения плотности наров соединений соответствующего элемента в качестве надежного критерия для определения его атомного веса. Менделеев словно предчувствовал и предугадывал, что спустя 17 лет найдутся такие химики, которые, пе определив плотности паров каких-либо соединений бериллия и ограничившись лишь установлением его теплоемкости, попытаются отвергнуть те выводы, которые вытекают для бериллия из периодического закона, т. е. из совокупности всех данных, [c.16]

I и II) [32, с. 191]. Окислам всех этих металлов ранее приписывался состав R0, а потому у всех у них получались заниженные значения атомных весов. Менделеев на основании периодического закона высказал предположение о том, что у них, кроме тория, атомный вес должен быть увеличен в полтора раза, а у тория — в два раза. Первоначально на карточках для химического пасьянса у всех этих металлов, как и у церия, не указывались их атомные веса. Однако при раскладывании пасьянса Менделеев начал указывать их значения для церитов Di = 95 и La=94 (ставя оба элемента рядом с Се=92) для иттрия Yt=61,6 (Попп —34 и 68, Бунзен —30,8, Делафонтен — 74) для тория Th=115,7 (ThO) и 230 (ТЮг) (Делафонтен — 230, Хидениус — 118) для эрбия Ег=56 (Бунзен) Ег 39,6/79,2. Все эти элементы вместе с индием, как не нашедшие еще своего места в системе, Менделеев вынес за ее пределы, приняв Yt = 60 , Ег=56 и Th=118 (см. первую книгу, фотокопии I и II). [c.87]

Осенью 1870 г., составляя таблицу с измененными атомными весами, Менделеев сначала записал по-старому Pt Ir Os Au, но затем впервые изменил порядок располо-ткения первых трех металлов на обратный, поменяв плати-лу и осмий местами Os Ir Pt Au (см. эту книгу, фотокопия III). Однако при этом получалось явное нарушение последовательности возрастания атомных весов, так как считалось, что Os = 199, Ir=198, Pt= 197,4, Au=197. Менделеев делает попытку смягчить такое нарушение, прирав жяв с этой целью последние три значения к 197 [43, с. 138-139] [c.150]

В 1856 г. появляется магистерская диссертация Менделеева, которая сыграла больщую роль в утверждении унитарной систехмы. Однако Менделеев не ограничился только доказательством правильности новых идей и новой системы атомных весов. Менделеев, как и Бекетов, идет дальше Жерара. Выдвинув свою фор.мулу для определения молекулярного веса газообразных веществ, Менделеев сделал последний, и наиболее важный шаг, в историческо.м развитии гипотезы Авогадро. Это ему дало возможность прийти к более правильным вывода.м о составе молекул простых газов, доказав на основе опытных данных, что данная формула указывает на существование простых молекул с различным числом атомов, вопреки мнению Жерара и Лорана, считавши.ми все эти молекулы двухатомными. В 1856—1858 гг.. eндeлeeв на своих лекциях по теоретической химии пропагандировал новые молекулярные идеи среди русской студенческой молодежи [226]. [c.317]

Эту грандиозную задачу выполнил геппальный русский ученый Дмитрий Иванович Менделеев (11869— 1870 гг.). Располагая химические элементы в порядке их атомного веса, Менделеев показал, что при этом химические и некоторые физические свойства элементов периодически повторяются. Рассекая полученный сплошной ряд на периоды и располагая эти периоды друг под другом, Менделеев составил свою знаменитую таблицу, в которой по вертикали укладывались сходные по своим химическим свойствам элементы (группы), а по горизонтали — элементы в порядке возрастающего атомного веса (периоды и ряды). [c.35]

Дейтвительно, расположив все элементы в порядке возрастающих атомных весов, Менделеев обнаружил, что сходные в Химическом отношении элементы встречаются через правильные интервалы и что, таким образом, в ряду элементов многие их свойства периодически повторяются. [c.44]

Вот почему он продолжал распределять элементы по клеткам своей таблицы,не всегда считаясь с известными ему атомными весами. Конечно, речь могла итти только об отдельных ошибках химиков. Если бы все или большая часть атомных весов была определена неверно, то никакой периодичности в свойствах элементов Менделеев не мог бы обнаружить. Но, приняв в целом данные об атомных весах, Менделеев поместил бериллий непосредственно после лития, приписав ему атомный вес 9,4 вместо 13,5, как это считали остальные химики. Он поместил торий в одну группу (IV) с титаном, хотя вовсе не так следовало бы поступить, руководствуясь данными об их атомных весах. [c.32]

Прежде всего, это относилось к аргону, кобальту и теллуру, помещенным в таблицу не в полном соответствии с их атомными весами. С другой стороны, свойства экабора, экасилиция и экаалюминия были описаны Менделеевым не по их атомным весам—ведь атомные веса этих элементов опытным путем в то время еще никто определить не мог,—а по тому, в какой клетке его таблицы должны были находиться еще неоткрытые элементы. Самые их атомные веса Менделеев узнал по их порядкоБому номеру. Номер элемента приобретал какое-то самостоятельное, но еще загадочное значение. Но для того, чтобы окончательно поколебать значение атомного веса и приблизить нас к пониманию значения порядкового номера, химикам и физикам пришлось проникнуть в тайну атома. Атом элемента, обладающий индивидуальными свойствами, предстал перед учеными как сложная система, тогда как еще совсем недавно Максвелл начинал свою статью об атоме словами Атом есть то,что нельзя рассечь пополам . [c.50]

Нужно отметить, что сам Менделеев, разрабатывая периодическую закономерность, с исключительной проницательностью высг 1зал идею превращения элементов. Два явления, ныне набтюдаемые постоянство веса и неразла-гаемость элементов, — писал он, — стоят ньше в тесной, даже исторической связи, и если разлол<ится известный или образуется новый элемент, нельзя отрицать, что не образуется или не уменьшится вес . Менделеев гениально предвосхитил современное положение о взаимосвязи массы и энергии. Он говорил не о превращении массы или вещества в энергию, а о превращении движения, от которого всё зависит , из одной фор.мы в другую. При этом Менделеев подчёркивал, что вес зависит, конечно, от особого рода двии<ения материи... . [c.89]

Прежде всего отметим, что в анализируемой черновой таблице (см. (Ьотокоиию III) отразились не только затруднения, возникавшие перед Менделеевым при размещении элемеитов в таблице, но и то, как путем перестановок элементов и изменения их атомного веса Менделеев преодолевал эти затруднения. С технической стороны процесс составления таблицы элементов можно представить следующим образом вначале Менделеев написал на карточках атомные веса и коренные свойства отдельных элементов (сами эти карточки, по-видимому, ие сохранились) затем он начал, по его собственому свидетельству [9, стр. 619], подбирать элементы со сходными свойствами и элементы с близкими атомными весами. Делалось это следующим образом он располагал карточки химически сходных элементов одну рядом с другой, а элементов с б.яизки- iH атомными весами — одну под другой. [c.38]

Такая же в общем картина обнаружилась и у металлов, располагаемых в порядке величины атомного веса. Обобщая сделанное наблюдение относительно зависимости между атомностью и атомным весом, Менделеев писал в первой статье, посвященной периодическому закону Группа фтора представляет элементы, соединяющиеся преимущественно с одним паем (т. е. атомом.— Б. К.) водорода, группа кислорода — с двумя, азота — с тремя и углерода — с четырьмя паями водорода или хлора, так что и в этом отношении естественнность распределения групп в определенном порядке не нарушается числами, выражающими их атомный вес, а, напротив того, как бы предугадывается. В первом же сопоставлении мы имеем 7 столбцов (может быть наиболее естественных), из которых Ь1 и Р одноатомны и представляют наибольшее удаление по электрохимическому порядку, Ве и О, следующие за ними, двуатомны, за ними следуют В и N — трехатомные, а в середине помещается четырехатомный С. Глядя на удаление Ыа и С1, Ag и J и т. п., видим, что числовое сличение элементов отвечает до некоторой степени и атомности и понятиям о сродстве [11, стр. 9—10]. [c.65]

Итак, Менделеев продолжает искать естественную причину того, почему сложный атом, образовавшийся из п одинаковых простых атомов, не будет весить ровно в п раз больше, чем один простой атом, иначе говоря, почему здесь не соблюдается принцип аддитивности и наблюдаются отклонения от целых чисел, выражающих арифметическую сумму весов исходных составных частей. Эту причину Меиделеев усмотрел в том, что в момент образования сложного элемента из нескольких атомов более простого элемента (как в предыдущем случае из 4Ре), часть весомого вещества претерпевает качественное превращение, переходя в качественно иную форму, причем сам вес, по Менделееву, зависит от особого рода движения материи. Поскольку Менделеев признает при этом, что закон постоянства веса есть лишь частный случай закона постоянства движения (т. е. энергии), то тем самым он признает, что при потере веса в момент образования сложного атома общее количество движения сохраняется и весь процесс сводится к тому, что определенное количество движения одной его формы, проявляющейся как вес , перешло в точио такое же количество движения другой его формы, проявляющейся как химическая энергия или какой-либо другой вид движения. Значит, при разложении сложного атома одного элемента на составляющие его более простые атомы другого элемента должно произойти обратное превращение такого же точно количества движения определенного вида в то движение материи, которое называется весом . Таково объяснение, которое дал Менделеев тому факту, что к атомным весам элементов оказался не применимым механистический принцип аддитивности. Этим, в частности, был дан ответ на вопрос, поставленный Менделеевым в своем дневнике в связи с рассмотрением потери части веса при предполагаемом образовании атома Р1 из 4Ре. Так опровержение механистического принципа аддитивности и поиски естественной причины неаддитивности атомных весов элементов подвели Менделеева к замечательному предвидению не только явления дефекта массы, но и того круга процессов образования более сложных элементов из более простых и разложения первых на вторые, при которых должен иметь место этот дефект массы. Более того, Менделеев подошел к еще более замечательному предвидению того, что при этих процессах должен выделяться определенный вид движения материи (или энергии), возникающий за счет того же самого дефекта массы (т. е. потерянной части веса ). Таким образом, в ходе опровержения гипотезы Праута с ее ложной концепцией а,вдитивности атомных весов Менделеев пришел к предсказанию в общих чертах основных положений и явлений будущей ядерной физики. Самым замечательным при этом было то, что [c.165]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология