Лимонная кислота отличие от винной

В отличие от большинства технически чистых металлов титан и его сплавы устойчивы в растворах хлоридов как при комнатной температуре, так и при повышенных (скорость коррозии оценивается значениями 0,02 мм/год). В большинстве органических сред титан обладает высокой коррозионной стойкостью. К таким средам относятся бензин, метиловый и этиловый спирты, толуол, фенол, формальдегид, трихлорэтан, уксусная, муравьиная, молочная, винная, лимонная, никотиновая кислоты и ряд других органических соединений. [c.191]

Влияние органических растворителей на сорбцию титана и скандия анионитом АВ-17 из растворов щавелевой, винной и лимонной кислот отличается от влияния тех же органических растворителей на сорбцию этих элементов из растворов минеральных кислот. Органические растворители увеличивают сорбцию обоих элементов из раствора минеральных кислот (при молярной концентрации ионов меньше единицы). В растворах же более сильных комплексующих реагентов растворители на сорбцию элементов анионитом оказывают противоположное влияние сорбция скандия в их присутствии увеличивается, а титана — уменьшается. Следовательно, степень и глубина протекания реакций комплексообразования в раствора оказывает большее влияние на сорбцию элементов в водно-органических средах, чем в водных. [c.220]

Способ, позволяющий отличить лимонную кислоту от винной. 1 г исследуемой твердой кислоты растирают в ступке с 10 мл концентрированной серной кислоты и затем полученную смесь нагревают в пробирке в течение 1 часа до 50—60° в случае лимонной кислоты смесь остается бесцветной, в присутствии винной окрашивается в черный цвет. Этим путем удается обнаружить даже небольшие примеси винной кислоты в лимонной. [c.264]

Ti отличается высокой коррозионной стойкостью в морской, промышленной, сельской и некоторых других атмосферах. Он стоек в большинстве органических кислот. Лишь в муравьиной, щавелевой, винной, лимонной кислотах, а также в смеси ледяной уксусной кислоты с уксусным ангидридом Ti подвержен интенсивной коррозии. [c.64]

ИЛИ винной кислотами. Лучшие результаты были получены со смолой ЗДЭ-10, обработанной лимонной кислотой. Постоянная дегустационная комиссия не обнаружила разницы в аромате и вкусе контрольных и опытных образцов. Однако Контрольные образцы отличались несколько менее интенсивной окраской. Химический состав этих вин приведен в табл. 2. [c.407]

Успех разделения зависит от многих условий природы смолы и ее измельчения, длины колонки, скорости промывания, природы комплексообразующего реактива и, особенно, pH среды. Для разделения редкоземельных элементов в качестве промывного реактива- обычно применяют растворы солей органических кислот (лимонной, винной и др.), образующих с лантанидами различной стойкости комплексные анионы. Среди них особой прочностью отличаются комплексы, в которых аддендами являются радикалы лимонной кислоты. [c.395]

Реакции, позволяющие отличить винную кислоту от лимонной, см. на стр. 264. [c.260]

Различная растворимость карбонатов в винной и лимонной кислотах и в бисульфате калия. Этот вопрос, временами затрагивавшийся прежними исследователями, был впервые изучен Болтоном и много времени спустя многие из его выводов были подтверждены последующими исследователями . Твердые органические кислоты, как лимонная и винная, вследствие различного их действия на разные карбонатные минералы оказались очень хорошими реактивами для отличия последних. О действии бисульфата калия как реактива для различения карбонатов имеются как ранние данные , так и полученные более поздними исследователями Здесь достаточно сослаться на указанные оригинальные работы, особенно на статьи Болтона, где приведены данные о растворимости самых разнообразных минералов как в указанных выше реактивах, так и в других (неорганических) растворителях. [c.957]

Лимонная кислота, в отличие от винной, не восстанавливает аммиачный раствор нитрата серебра. Раствор в концентрированной серной кислоте при нагревании приобретает бледно-желтую окраску, тогда как винная кислота дает коричневую окраску. [c.159]

В табл. 16 представлены данные о коррозионной стойкости титана и кислотостойкой хромоникельмолибденомедистой нержавеющей стали в органических кислотах при различных температурах и различных условиях аэрации. В муравьиной кислоте всех концентраций при температуре до 100°С в условиях воздушной аэрации титан полностью устойчив. При температуре кипения в кислоте концентраций 25% и выше без аэрацйи титан подвергается сильной коррозии. Так же неустойчив титай в муравьиной кислоте концентраций 25 50% (температура 60 и 100° С) и в атмосфере азота. Нержавеющая сталь менее стойка, чем титан в муравьиной кислоте, и в отличие от него стойкость ее выше в атмосфере азота, чем в аэрированных растворах. Титан неустойчив в кипящих 100%-ной трихлоруксусной кислоте и в 50%-ной лимонной кислоте. Нержавеющая сталь в этих средах также неустойчива. В щавелевой кислоте при повышенных температурах титан имеет низкую стойкость даже в разбавленных растворах, нержавеющая сталь в этой кислоте во много раз более стойка, чем титан. В растворах молочной, дубильной и винной кислот титан полностью устойчив. В солянокислом анилине титан имел высокую стойкость, нержавеющая сталь в этой среде подвергалась сильной коррозии с образованием глубоких язв. [c.30]

Лимонная, винная, щавелевая и муравьиная кислоты не оказывают никакого влияния на ход титрования шестивалентного вольфрама в среде концентрированной соляной кислоты [791. Получаемые в этом случае кривые ничем не отличаются от кривых титрования чистых солянокислых растворов. При снижении концентрации соляной кислоты в растворе, а также в присутствии одной лишь лимонной, винной или муравьиной кислоты при титровании наблюдается образование вольфрамовой сини. Вольфрам при этом количественно не восстанавливается до пятивалентного состояния. При титровании муравьинокислых растворов происходит не только посинение растворов, но и выделение в осадок вольфрамовой кислоты. [c.105]

Винная кислота [7] невыгодно отличалась от лимонной медленностью очистки и большим перетравом. [c.5]

Окрашивание при нагревании. Лимонную кислоту М 0жно отличить от щавелевой, винной н малоноаой кислот по синей или зеленой окраске, получающейся следующим путем. В трубку из тугоплавкого стекла, запаянную с одного конца,, вносят по меньшей мере 0,01 лимонной кис-. юты и избыток а.М. м пака (3. м.ч). Другой конец трубки запаивают так, чтобы над жидкостью оставалось очень неболыное пустое пространство. Трубку иагревают в течение й час. при 110—120 . Охладив, обламывают конец трубки и содержимое ее выливают в неглубокую фарфоровую чашку. Спустя несколько часов, при стоянии чашки на свету, продукт реакции окрашивается в синий или зеленый цвет. [c.427]

Окисление йодной кислотой позволяет также отличить винную кислоту от лимонной, равно как и соли одной кислоты от другой. Винная кислота с двумя o eдни ш гидроксильными группами в молекуле, вероятно, окисляется в глиоксиловую кислоту и реагирует с фуксинсернистой кислотой вследствие распада до формальдегида, тогда как лимонная кислота не претерпевает заметных изменений. [c.243]

На этой ргакции основан чрезвычайно чувствительный метод обнаружения сахаров . В отличие от большинства других методов обнаружения редуцирующих сахаров альдегиды не мешают реакции. Другие восстановители, такие, как гидразин, гидроксиламин, сульфиты, винная и лимонная кислоты, не реагируют с хлоридом третрафенилтетразолия. Аскорбиновая кислота, которую по ее химическому строению можно отнести к редуцирующим сахарам, дает аналогичную последним реакцию. [c.532]

Успешное осуществление ионообменного разделения сначала группы редкоземельных элементов, а затем и трехвалентных трансурановых элементов [41—46] с применением таких элю-ептов,как растворы натриевых, калиевых и аммониевых солей лимонной, винной, молочной и а-оксиизомасляной кислот оказалось возможным благодаря тому обстоятельству, что все они образуют комплексы с данными элементами. При прочих равных условиях разделение элементов происходит тем лучше, чем больше отличаются по прочности комплексы разделяемых элементов. Имеющиеся экспериментальные данные о ионообменном разделении элементов группы трансуранов показывают, что наиболее прочные комилексы их образуются, по-видимому, в растворах а-оксиизомасляной кислоты, затем молочной и лимонной кислот. [c.183]

В то же время авторы [691] наблюдали при введении 0,004— 0,02 М Н3РО4 или Н2С2О4 в растворы 10 М НС1, содержащие вольфрам, сглаживание волн и смещение их в катодную область. При постоянной концентрации 0,02 М фосфорной или щавелевой кислот и уменьшении концентрации НС1 с 10 до 1 М обе волны смещаются в катодную область и четко отличаются от волны окисления ртути. На фоне 5 М ПС1 в присутствии различных количеств винной или лимонной кислот четко проявляются две волны. [c.148]

Разделение скандия и титана. Как было показано, в присутствии органических растворителей сорбционное. поведение элементов в растворах щавелевой, винной и лимонной кислот резко отличается от их сорбционного поведения в водных растворах названных кислот. Это различие мы положили в основу хроматографических методов отделения скандия от титана. На катионите КУ-2Х8-Н разделение проведено с использованием в качестве элюента 0,02 М раствора щавелевой кислоты, содержащего 60% ДМФ. В этих условиях скандий сорбируется на 100%, а титан практически не сорбируется. На анионите AB-I7X8- 2O4 разделение проведено из 0,2 М раствора щавелевой кислоты, содержащего 70% метилового спирта. С катионита и анионита скандий легко десорбируется 4 М НС1. Диаметр колонок 0,5 см, скорость пропускания растворов 1 капля/сек, высота слоя ионита h различна в зависимости от условий опыта. Данные о разделении приведены в таблице. [c.221]

Присутствие хлоридов, сульфатов, фосфатов в титруемом растворе исключается, так как эти ионы также образуют малорастворимые осадки с закисной ртутью. Равным образом исключается применение органических кислот — винной, щавелевой или лимонной, которые иногда применяются для связывания вольфрама (VI) в комплексное соединение с тем, чтобы в его.присутствии определять молибден (например, при колориметрических определениях) с этими кислотами ртуть также образует осадки. Что касается катионов, то их влияние на определение молибдена и вольфрама обусловлено растворимостью соответствующих вольфраматов и мо-либдатов в данной среде. Так, например, в присутствии бария определение вольфрама делается практически невозможным, так как вольфрамат бария отличается весьма малой растворимостью в разбавленных кислотах и, следовательно, увлечет вольфрам в осадок до титрования, а более сильное подкисление приведет, как уже упоминалось, к растворению вольфрамата ртути. [c.193]

Для маскировки ионов л1еталлов особенно широкое применение нашли такие лиганды, как ЭДТА, N , S N и др. Комплексы с ЭДТА отличаются высокой устойчивостью, растворимостью в воде их образование можно регулировать путем изменения кислотности среды в соответствии с константами устойчивости комплексонатов. Цианид-ионы также образуют высокоустойчивые и растворимые в воде комплексы преимущественно с иона ми металлов, проявляющими тенденцию к комплексообразованию с лигандами, содержащими атомы азота в качестве доноров. Очень высокой устойчивостью отличаются низкоспиновые цианидные комплексы ионов с заполненными или почти заполненными i-орбита-лями с высокой энергией стабилизации кристаллического поля. Эти же соображения в большой степени справедливы и для тиоцианатных комплексов. Наряду с этими лигандами успешно, применяются в качестве маскирующих реагентов некоторые гидроксикарбоновые кислоты (лимонная, винная), галоген-ионы (Р , С1 ), амины (аммиак, этилендиамин, триэтаноламин), серу- и фосфорсодержащие лиганды (тиосульфат, тиокарбамид, фосфаты, фосфорорганические соединения) и др. Далее приведены некоторые характерные примеры использования маскирующих реагентов рассмотренных типов в различных видах количественного анализа. [c.425]

Сначала о воде. Водопроводная вода отличается от дождевой и снеговой тем, ЧТО обычно содеркит много солей кальция и магния. В такой воде плохо мылится мыло, на коже образуется налет труднорастворимых солей, и она неприятно стягивается. Все это означает, что вода жесткая (см. Приложение 4). Жесткость воды частично устраняется кипячением. А можно умягчить воду, добавляя молочную, винную или лимонную кислоты. [c.172]

Как известно, безводная серная кислота отщепляет окись углерода от ряда кар-боковых кислот, а разложение муравьиной кислоты с помощью серной кислоты является общепринятым лабораторным методом получения окиси углерода. Уксусный ангиярид оказывает аналогичное действие на муравьиную и щавелевую кислоты, но в отличие от серной кислоты (и ее ангидрида), при температурах до 100° не выделяет окиси угле рода из таких кислот, как, например янтарная, молочная, яблочная, винная, малоновая и лимонная. На этом были основаны способ распознавания, газовый и объемный методы определения муравьиной и щавелевой кислоты [I. 2], а также и уксусного ангидрида [ ]. Было также установлено, что разложение муравьиной [ ] и щавелевой [6] кислот уксусным ангидридом катализируется органическими основаниями, содержащими третичный атом азота. Наоборот, азотистые соединения, не являющиеся основаниями или содержащие азот другой степени замещения, не катализируют реакцию. Предложено пользоваться этой закономерностью в тех случаях, когда желают определить, является ли данное соединение основанием и содержится ли в нем третичный атом азота. [c.341]

Позже человек овладел процессами мыловарения и крашения тканей и т. д. Но в то время люди еще не умели выделять органические вещества в чистом виде, а пользовались обычно их природными смесями. Только в конце XVIII в. были получены такие вещества, как мочевина, винная, лимонная и яблочная кислоты и многие другие. Одновременно выяснилось и своеобразие органических соединений, их отличие от неорганических веществ. Это дало повод Я. Берцелиусу — знаменитому шведскому химику XIX столетия, высказать ошибочную мысль, что в живой природе элементы повинуются иным законам, чем в безжизненной , и что органические вещества могут получаться только под воздействием особой жизненной силы . Так возникла идеалистическая теория, получившая название виталистической (от лат. vita — жизнь). [c.6]

С 1769 по 1785 гг. Шееле удалось выделить целый ряд кислот, таких как винная, лимонная, яблочная, галловая, молочная, мочевая и щавелевая. В 1773 г. Роуэлл получил из человеческой мочи мочевину. Выделенные из растительных и животных организмов соединения имели между собой много общего, но резко отличались от неорганических веществ. Так появилось понятие органическая химия — раздел науки, изучающий соединения, выделенные из организмов (Берцелиус, 1807 г.). При этом полагали, что органические вещества могут образовываться только в живых организмах благодаря присущей только им жизненной силе vis ultalis). [c.17]

Применение фотохимических реакций весьма перспективно в волюмометрических методах анализа, поскольку многие вещества под действием света разлагаются с выделением газообразных продуктов. Этими методами можно определять диазосоединения, в особенности такие, как о-диазофенолы и о-диазонафтолы, высокочувствительные к свету [85]. Определение этих соединений обычными методами отличается значительными трудностями [73]. Волюмометрическим методом определяют карбоновые кислоты, в том числе уксусную, щавелевую, муравьиную, малоновую, ЭДТА, винную, лимонную, а также ацетон, ацетальдегид, формальдегид, некоторые эфиры и многие другие органические соединения. [c.12]

Не упомянутые в этой главе, но описанные ниже органические кислоты представляют собой нелетучие кристаллические вещества, водные растворы которых вызывают в жидкой фазе значительную коррозию черных металлов уже при обычной температуре. Аустенитные хромоникелевые и особенно хромоникелемолибденовые стали отличаются высокой коррозионной Стойкостью в растворах чистых кислот, но не всегда обеспечи ают надежную работу в горячих производственных смесях. Дайные по коррозионной стойкости металлов в растворах щавелевой, лимонной и винной кислот приведены в соответствующих разделах. [c.23]

По коррозионной стойкости в ряде практически важных сред титан превосходит такие широко используемые в промышленности металлы и сплавы, как нержавеющие стали, алюминий и его сплавы. Титан устойчив в окислительных средах даже в присутствии больших количеств хлор-ионов, но корродирует в растворах восстановительных кислот, таких как серная, соляная. Однако его коррозионная стойкость в этих средах может быть повышена добавлением в раствор небольших количеств окислителей (например, азотной кислоты, хлора, ионов Т - -, Ре -<-, Си2->- и других) или окислительных (анодных) ингибиторов. Титан имеет высокую коррозионную стойкость в различных атмосферах (морской, промышленной, сельской). Данные семилетних испытаний показали, что скорость коррозии не превышала 0,0001 мм1год. В морской воде как на поверхности, так и на больших глубинах (данные 3-летних испытаний) титан не подвергается коррозии. Длительные испытания (4—8 лет) титана в разнообразных почвах показали отсутствие коррозионных потерь. Титан отличается высокой стойкостью в большинстве органических сред. Исключение составляют муравьиная, щавелевая, винная, лимонная, смесь ледяной уксусной кислоты с уксусным ангидридом, в которых титан корродирует с большой скоростью. [c.226]

Для отличия щавелевой кислоты от яблочной, винной и лимонной рекомендуют (69, 261) пользоваться 17 /о-ным раствором AgNO в 15 /д-ной HNOg (р. 1бЗг). С этим реактивом кристаллический осадок дает только щавелевая кислота. [c.188]

Применение растворимых хромовых комплексов. Ванна для крашения шерсти содержит 10% глауберовой соли и 6—8% концентрированной серной кислоты от веса шерсти. Два важнейших фактора — концентрация кислоты и время кипячения — должны быть выбраны в определенных пределах для каждого отдельного красителя. Перечисленные хромовые комплексы отличаются исключительной прочностью к продолжительному кипячению с минеральной кислотой, хотя некоторые из них (например Неолановый желтый R) значительно легче подвергаются действию кислоты, чем другие. Однако все металлические комплексы являются чувствительными к действию многоосновных кислот, как, например, щавелевой, лимонной и винной. [c.605]

Сложные эфиры органических кислот. Применяемые обычно пластификаторы этого типа очень мало токсичны. При кормлении крыс диоктилфталатом в сравнительно больших дозах токсический эффект не наблюдался. Однако предполагают, что низшие фталаты более токсичны -вследствие их большей растворимости. Для пищевой упаковки используется пленка из хлорированного каучука, пластифицированная бутилстеаратом по-видимому, сложные эфиры жирных кислот наименее токсичны из всех пластификаторов. Бутилацетилрицинолеат характеризуется наибольшей растворяющей способностью, но также не токсичен, хотя имеет неприятный запах. Недавно появившиеся ацетоглицериды достаточно безвредны для применения в пищевой промышленности, а по растворяющей способности значительно превосходят сложные эфиры жирных кислот. Применяют также этиловый и бутиловый эфиры лимонной и винной кислот, если допускается очень малая токсичность. Эфиры на основе фенола, по-видимому, должны отличаться большой токсичностью вследствие выделения фенола при гидролизе поэтому не следует допускать их соприкос-иовения с пищевыми продуктами. [c.341]

Все соедине1тя, содержащие спиртовые гидроксильные группы, дают положительную реакцию, но красная окраска возникает только тогда, когда анализируемое вещество растворимо в растворителе, используемом для приготовления раствора реагента (обычно в бензоле). Так, например, эфиры глицерина и молочной кислоты дают положительную реакцию в отличие от сахаров. Соединения, которые наряду со спиртовыми гидроксильными группами содержат карбоксифенильную нли основную азотсодержащую группу, не вступают в эту реакцию. Так, например, молочная, винная, лимонная, миндальная кислоты и холин дают отрицательные реакции. Фенолы, кетоны и простые эфиры образуют серовато-зеленые сольваты с оксинатом ванадия, окраска реагента в их присутствии не изменяется. [c.161]