Разложение растворителей и реагентов

В/мин. Получающаяся кривая показана на рис. X. 1. Реакция начинается по достижении потенциала разложения, а ее скорость и, следовательно, ток быстро возрастают с увеличением перенапряжения. В результате концентрация реагента у поверхности электрода уменьшается, причем ее убыль компенсируется лишь диффузией. Поэтому ток не может неограниченно возрастать через некоторое время он достигает максимума и затем уменьшается. При дальнейшем увеличении потенциала в конце концов начинается какой-нибудь другой электролитический процесс, например разложение растворителя, и тогда ток снова начинает расти. [c.211]

Реагентами для редокс-реакций слул ат специально добавляемые в объем электролита или в его приэлектродную зону вещества (как ионные, так и незаряженные). В отсутствие таких веществ электрод в определенной области потенциалов должен быть идеально поляризуем (с.м. разд. 2.5) и не должен растворяться. Только при достаточно отрицательных или положительных потенциалах на нем протекают реакции электролитического разложения растворителя, например, в водных растворах соответственно реакции катодного выделения водорода или анодного выделения кислорода [c.124]

Существуют и другие способы выделения твердой фазы из раствора, например путем добавления в раствор какого-либо специально подобранного вещества, которое снижает растворимость выделяемого вещества этот способ получил название высаливания. При проведении так называемой аддуктивной кристаллизации в исходный раствор вводится реагент, образующий с выделяемым веществом менее растворимое комплексное соединение — аддукт. Здесь мы имеем пример проведения процесса кристаллизации в сочетании с химической реакцией. Для полноты извлечения вещества из раствора процесс иногда осуществляют в противоточном варианте раствор подается в один конец колонного аппарата, а реагент вводится в другой конец этого аппарата. Кристаллы полученного аддукта отфильтровывают и подвергают разложению и очистке (термораспад с последующей перекристаллизацией выделяемого вещества из специально подобранного растворителя, перегонка с водяным паром и т. д.). Способ комплексообразования применяется и для химического связывания примесей в соединения, легко отделяемые от основного вещества образование осадка при этом не обязательно. [c.151]

В настоящее время трудно назвать область науки или народного хозяйства, в которой для решения общих и конкретных задач не применялась бы физическая химия. Являясь в основном теоретической наукой, она решает многие практические задачи, непосредственно относящиеся к проблемам научно-технического прогресса энергетическая проблема, решение которой может осуществиться расширением сети атомных электростанций или использованием в качестве топлива газообразного водорода с его предварительным получением при разложении воды под действием падающих квантов света проблема интенсификации химических и фармацевтических производств путем увеличения скорости химических реакций повышение избирательного превращения реагентов в полезные продукты с уменьшением потерь и отходов производства, что связано с изучением и выбором катализаторов. Одно из важных направлений применения катализаторов — фиксация азота из воздуха. С помощью комплексных соединеиий переходных металлов удалось восстановить азот до аммиака, что имеет большое значение для народного хозяйства. Применением катализаторов удалось значительно сократить продолжительность процесса получения многих синтетических фармацевтических препаратов Важной нерешенной проблемой остается выбор системы растворителей для эффективной экстракции лекарственных веществ нз растительного сырья. [c.8]

При выборе растворителя или реагента для разложения пробы необходимо учитывать мешающее действие вводимых веществ при последующем определении интересующего компонента (компонентов). [c.644]

Метод смешанной окраски. Наиболее удобным способом определения концентрации ионов является фотометрирование экстракта смешанной окраски. Можно проводить фотометрирование тремя методами 1) измерять светопоглощение смешанного экстракта по отношению к раствору реагента 2) измерять светопоглощение смешанного экстракта по отношению к раствору, в котором произведено разложение дитизоната металла 3) измерять светопоглощение смешанного экстракта при двух длинах волн по отношению к чистому растворителю. Наиболее удобны методы 1 и 2, в которых проводят измерение только при одной длине волны. [c.107]

Интерпретация адсорбции при электрокатализе отличается от классической, в первую очередь от адсорбции в газовой фазе, так как электрическое поле, вносимое катализатором, может коренным образом влиять на кинетику адсорбции и необходимо учитывать электрические свойства не только реагирующих веществ (реагенты, продукты реакции), но и растворителя, состав иоьов, продукты разложения растворителя и т. д. Значения, полученные в классических адсорбционных измерениях, таким образом, не могут быть непосредственно использованы для расчетов электросорбционных явлений необходимо учитывать сольватацию (гидратацию), частичную адсорбцию на поверхности молекул растворителя и [c.56]

На стадии ускорения некатализируемой реакции автоокисления количество образовавшейся гидроперекиси пропорционально степени протекания реакции, т. е. количеству поглощенного кислорода. На основе данных о поведении перекисных катализаторов следовало ожидать, что скорость автоокисления должна быть пропорциональной концентрации гидроперекиси в степени 0,5 и, следовательно, концентрации абсорбированного кислорода в той же степени. Вместо этого обычно оказывается, что скорость является линейной функцией количества абсорбированного кислорода, что показано на рис. 111. Отсюда следует, что скорость разложения гидроперекиси пропорциональна квадрату концентрации гидроперекиси. Однако нри очень низких концентрациях прямая зависимость скорости от количества поглощенного кислорода загибается к началу координат, как следует из рис. 112, так что отрезок, отсекавшийся на рис. 111, не реален. В этой области скорость автоокисления иронорциональна концентрации гидроперекиси в степени 0,5, причем разложение является реакцией первого порядка. Возможно, что это разложение является мономолекулярной реакцией в обоих диапазонах концентраций, за исключением стадии второго порядка, когда активация определяет скорость разложения. Если реагент или растворитель являются основными активаторами при низких концентрациях, а гидроперекись — при высоких, то законы скорости [c.455]

Устойчивость окраски при прочих равных условиях зависит от природы водной фазы и природы органического растворителя, количества и природы продуктов разложения растворителя и реагента. Например, по данным Линнеля и Рееба [580], хлороформный экстракт 8-оксихинолината алюминия разлагается даже в темноте [c.188]

В случае обогащения, основанного на экстракции осадков, образующихся при использовании диэтилдитиокарбамата натрия (Ыа-ДДТК), необходимо учитывать возможность быстрого разложения этого реагента даже в слабокислом растворе (pH 5) [32, 33]. Таким образом, данные, приведенные в табл. 2.7, верны только в том случае, если значение pH раствора, не содержащего маскирующего соединения, заключено между 4 и 11 и если растворителем служит четыреххлорнстый углерод. Элементы Ре, Hg, Мп и 1п, а также Аз, Са, Си, Мо, ЫЬ, Оз, 5е, 5п, Те, и и V не подчиняются этому правилу. А именно, элементы первой группы не экстрагируются, если значение pH раствора больше 9. Для элементов последней группы экстракция возможна при условии, что значение pH раствора больше 4 (в случае Мо ), около [c.63]

Некоторые из растворителей склонны разлагаться, и потому обычно в них добавляют стабилизаторы. Так, продажный хлороформ стабилизуют примерно 1%-ным раствором этанола, чтобы ингибировать образование фосгена. Однако стабилизаторы вовсе не инертны, они могут влиять на разные химические взаимодействия, проходяшие в системе растворителей. Этанол, например, не только обладает сильной склонностью к образованию водородных связей, но также и хорошими донорными свойствами благодаря наличию электронной пары при кислородном атоме. Поэтому он может вступать в сильные взаимодействия с реагентами типа льюисовских кислот или оснований. А потому растворитель, используемый для исследования сольватации, следует очишать не только от загрязнений, внесенных при его производстве, или от загрязнений, образующихся в результате его разложения, но также и от стабилизаторов. Ошибки в определении чистоты по причине разложения растворителя можно легко избежать, если использовать при исследованиях свежеочишенные порции растворителя. [c.239]

Растворитель 1 вода — уксусная кислота (2 1) растворитель 2 толуол — -гексан — уксусная кислота (2 1 1). ДАБТГ-производные обозначения однобуквенным кодом для соответствующих аминокислот. Темные пятна —пятна производных, окрашенные в красный цвет обведенные точками пятна — в голубой, заштрихованные — в оранжевый, е — ДАБТК-производное диэтиламина и — побочные продукты разложения избытка реагента. Подробно о ДАБТГ-производных серина, треонина, лизина см. работу [3], [c.422]

В принципе можно выбрать такую силу тока в электролитической цепи, чтобы она составляла менее 1 % величины диффузионного предельного тока. В этом случае мешающие реакции начинают протекать только после того, как прореагировало 99% определяемого вещества. Попрешность составляет, таким образом, менее —1%. Но проведение анализа при небольшой силе тока требует больших затрат времени. Поэтому обычно поступают по-другому в анализируемый раствор вво-.дят довольно большую концентрацию вспомогательного ре-.агента, окислительно-восстановительный потенциал которого немного больше окислительно-восстановительного потенциала определяемого иона. К началу электролиза определяемый ион опять восстанавливается или окисляется. В соответствии с уменьшением концентрации определяемого иона у поверхности электродов электродный потенциал снова возрастает, но только -ДО тех пор, пока его значение ие станет равным значению потенциала иона вспомогательного реагента. После этого окисляется или восстанавливается реагент. Поскольку его концентрация намного больше концентрации определяемого иона, обеспечивается дополнительная подача вещества путем диффузии к поверхности электродов. Электродные потенциалы остаются постоянными (не происходит разложения воды 100%-ный выход ло току), остается постояиным значение Яг, а следовательно, и г. Диффундирующий от электродов вспомогательный реагент, являющийся окислителем или восстановителем, реагирует в растворителе с определяемым ионом, и, таким образом, действует только как посредник. [c.274]

Термическим разложением кар нилов получают порошкообразные металлы высокой чистоты. Карбонилы широко используют в различных синтезах (металлоорганических соединений, комплексов и др.). Это удобный реагент в препаративной химии, так как, являясь неполярными (или малополярными), карбонилы легко растворяются в различных неводных растворителях, выбором которых можно влиять на ход реакции. [c.375]

Винная кислота с Ве + образует комплекс, из которого бериллий не осаждается щелочью. Свежеосажденная Ве(ОН)г растворяется в ледяной уксусной кислоте, образуя соединение [Ве0-Вез(С02СНз)в) , легко растворимое в органических растворителях (отличие от алюминия). Соединение возгоняется без разложения при 100—120° С. Растворимые карбонаты выделяют из растворов солей бериллия белые осадки оксикарбонатов, растворимые в избытке реагента. Оксиацетат бериллия растворим в хлороформе. [c.193]

Превращение ароматических галогенидов в нитрилы лучше проводить с цианидом меди. Эгот реагент применяют с пиридином, хинолином, диметилформамидом [19] и N-метилпирролидоном [20] в качестве растворителей или без растворителя при 250—260 " С (реакция Розенмунда Брауна). Индукционный период реакции по последнему методу можно сократить добавлением небольшого количества нитрила каталитическое действие проявляют и следы сульфата меди [21]. Из этих методов наиболее предпочтительно использование в качестве растворителей диметилформамида и N-метилпирро-лидона. Применение первого изучено довольно подробно на примере ряда арилхлоридов или арилбромидов выходы составляют 75— 100%. Методика разложения комплекса нитрила с галогенидом меди(1) была в некоторой степени усовершенствована путем применения хлорида железа(П1) или этилендиамина. N-Метилпирролидон [201, хороший растворитель для цианида меди(1), позволяет проводить реакцию за короткое время. Для ограниченного числа галогенидов, главным образом бромидов, выходы колеблются от 82 до 92%. [c.433]

Дибензилхлорфосфат. Выбор бензильной группы в качестве защитной группы обусловлен разнообразием реакций этой группы и особенно легкостью ее отщепления в мягких условиях, поддающегося контролю [111. Дибензилхлорфосфат (LXI), естественно, пригоден для синтеза моноалкил - и моноарилфосфатов этот вопрос обсуждается в первую очередь. Реагент LXI нельзя получить взаимодействием бензилового спирта с хлорокисью фосфора, так как он сравнительно неустойчив и не может перегоняться без разложения. Получение дибензилхлорфосфата из дибензилфосфата и пятихлористого фосфора описано Зервасом [319], который считал это соединение слишком неустойчивым для практического применения. Дейч и Фер-но [129] получили дибензилхлорфосфат реакцией калиевой соли дибензилфосфата с хлористым тионилом. Эти авторы отметили, что соединение LXI можно успешно использовать в качестве фосфорилирующего агента. Дибензилхлорфосфат стал вполне доступным после того, как было установлено, что диалкилфосфиты реагируют с хлором в безводной среде, часто, в четыреххлористом углероде, с образованием чистых хлорфосфатов, причем выделяющийся хлористый водород удалялся током сухого воздуха или связывался карбонатом свинца [11,222]. Из дибензилфосфита (LX), вполне доступного в настоящее время [7, 146], хлорфосфат получается в виде масла, которое можно хранить на холоду, но лучше готовить непосредственно перед применением. Хлористый сульфу-рил [9] является немного более мягким хлорирующим агентом, но имеет тот же недостаток, что и хлор, состоящий в выделении хлористого водорода при реакции. Многие более сложные диалкилфосфиты чрезвычайно неустойчивы к действию кислот. Затруд нения, связанные с выделением хлористого водорода при получении дибензилхлорфосфата, были устранены применением N-хлорами-дов [187]. В настоящее время при получении дибензилхлорфосфата почти всегда используют N-хлорсукцинимид, при взаимодействии которого с дибензилфосфитом в инертном растворителе при комнатной температуре выпадает в осадок имид янтарной кислоты. Диал-килбромфосфаты образуются из диалкилфосфитов при действии брома [150] или лучше N-бромсукцинимида 11531. Бромангидриды менее устойчивы, чем диалкилхлорфосфаты, но более реакционно- [c.98]

При конденсации о-диэтинилбензола V осаждения нерастворимых медных солей и полимеров можно избежать, только применяя большие объемы двух растворителей, таких, как пиридин и метанол с примесью минимального количества диэтилового зфира, способствующего переходу реагентов в раствор. Очевидно, такие жесткие условия не всегда необходимы, так как Накагава с сотр. [193] использовали обычные концентрации при конденсации 1,8-диэтинилантрацена (XI) и получили с высоким выходом интересный димер (XII). Этот димер кристаллизуется в оранжевые кубические кристаллы с т. пл. 370 (с разложением) молекула его, почти несомненно, планарна. [c.320]

Безводный НР приемлем и как растворитель, и как реагент, но его требуется не менее 15 моль на 1 моль ариламина (табл. 1) [27]. Однако после разложения диазосоли НР отгоняется от основной массы и возвращается в процесс. Содержание фенольных производных зависит от содержания воды в НР. От мольного соотношения НР АгМН2 зависит не только выход продукта фторирования, но и выход диазосоли (табл. 2) [27]. Температура разложения диазосоли зависит от природы заместителя в бензольном кольце. [c.43]

Реакции нуклеофильного замещения могут иметь место в ряду производных ароматических углеводородов, однако для прямого замещения группы X, стоящей в ядре, требуется специальная активация ядра электроноакцепторными заместителями. Исключение составляют некоторые реакции солей арилдиазония, которые при разложении дают карбокатион, способный к взаимодействию с нуклеофильными молекулами растворителя или реагента. Как известно, соли диазония нестойки и способны распадаться гетеролитически или гомолитически [c.223]

Отделение серебра экстракцией диэтилдитиокарбамината серебра. Серебро количественно экстрагируется четыреххлористым углеродом из раствора, содержащего 0,01—0,03 моль л диэтилдитиокарбамината натрия в интервале pH от 4 до 11. При аналогичных условиях происходит также извлечение серебра СС14 в присутствии диэтилдитиокарбамината аммония [618, 619, 623]. Вместо четыреххлористого углерода для экстракции можно пользоваться этилацетатом [457]. Диэтилдитиокарбаминовая кислота малоустойчива даже в слабокислых водных растворах, хотя в органических растворителях скорость ее разложения невелика. Гексаметилендитиокарбаминовая кислота разлагается значительно меньше серебро экстрагируется в виде соединения с этим реагентом приблизительно на 99% из водных растворов, 1,5—3 N по НС1 [59]. [c.152]

Методика получения 9-антральдегида аналогична вышеописанной, но реагенты и растворитель смешивают сразу и смесь перемешивают механически на Есипящей бане в течение 20 мин. [4], К красному комплексу для разложения продукта конденсации М. с хлорокнсью фосфора добавляют водный раствор ацетата натрия. Перегонка с паром и кристаллизация из уксусной кислоты дают ярко- [c.296]

Ре до 0,1. Таким образом, экстракционное выщелачивание микролитового концентрата растворами ДБМФ обеспечивает практически полное извлечение тантала и ниобия в органическую фазу, содержащую 80—90 г/л суммы земельных кислот. Совмещение кислотного разложения концентрата и извлечения ценных элементов в органический растворитель сокращает расход реагентов отпадает необходимость использования серной кислоты и снижается расход плавиковой. [c.98]

Смотреть страницы где упоминается термин Разложение растворителей и реагентов: [c.95] [c.64] [c.287] [c.200] [c.64] [c.35] [c.129] [c.209] [c.112] [c.257] [c.63] [c.128] [c.277] [c.223] [c.430] [c.98] [c.155] [c.13] [c.77] [c.156] [c.20] [c.329] [c.99] [c.156] [c.20] [c.108]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология