Определение тепловых эффектов

Сигнализатор представляет собой стационарный автоматический прибор, служащий для непрерывного определения в воздухе производственных помещений паров (газов), температура воспламенения которых не превышает 650 °С, и для сигнализации при содержании этих веществ в количестве от 10—60% от нижнего предела воспламенения. Датчик СВК-ЗМ-1 имеет взрывобезопасное исполнение (ВЗП-В4А) его можно устанавливать во взрывоопасных помещениях всех классов. Сигнализатор выдает сигнал не позже чем через 30 с после появления концентрации, равной его чувствительности или превышающей ее. Принцип работы сигнализатора основан на определении теплового эффекта сгорания горючих газов и паров, а также их смесей на каталитически активной окиси алюминия. [c.261]

Определение теплового эффекта посредством комбинирования уравнений [c.53]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕПЛОВОГО ЭФФЕКТА РЕАКЦИИ ПО КОНСТАНТАМ [c.54]

Определение теплового эффекта реакции может быть выполнено по закону Гесса с использованием теплот сгорания (подробности см. в главе II, параграфы 1, 2). [c.103]

Тепловую константу калориметрической бомбы определяют по А1 калориметра при сгорании определенного количества вещества с точно известной теплотой сгорания. Стандартным веществом для определения тепловых эффектов сгорания служит бензойная кислота особой чистоты. Для стандартных установок вес бензойной кислоты 0,8—1,2 г, что обеспечивает в результате ее сгорания подъем температуры в калориметре на 2—3 . [c.152]

Примерами графического интегрирования служат вычисление энтальпии и энтропии вещества по температурной завнсимости теплоемкости первой — по графику С,, = / (Г), второй — по графику Ср/Т =- / (Т) нли С,, = / (1п Т). На рис. 201 приведен пример графического интегрирования для определения теплового эффекта химического процесса. [c.448]

Достаточно простым и надежным методом определения теплового эффекта является следующий метод [50]. Сырье попеременно продувается азотом и воздухом в заданном диапазоне-температур. На стадии продувки азотом температура окисляемого материала снижается за счет тепловых потерь, а на стадии продувки воздухом — повышается за счет теплоты реакции, величина которой превышает тепловые потери. При равной подаче азота и воздуха можно принять гидродинамику в реакторе и тепловые потери в окружающую среду на обеих стадиях равными.- Далее количественная оценка скорости изменения температур на этих стадиях и общая длительность стадий позволяют рассчитать тепловой эффект реакции окисления сырья до продукта с заданной температурой размягчения. [c.46]

Принцип действия термохимических газоанализаторов основан на определении теплового эффекта реакции сгорания анализируемого вещества на каталитически активной платиновой нити. Основу прибора составляет мост Уитстона, одно плечо которого — платиновая спираль, помещенная в сравнительную камеру, а второе — платиновая спираль, помещенная в рабочую камеру. Два других плеча — постоянные сопротивления. [c.68]

Согласно приведенным определениям тепловой эффект реакции [c.166]

Опытное определение тепловых эффектов. Для определения тепловых эффектов, сопровождающих химические реакции, применяются специальные приборы, называемые калориметрами. Калориметрическое определение ведется так, чтобы вся химическая энергия выделялась в виде теплоты или частично затрачивалась на совершение внешней работы расширения газа, которая может быть учтена. Простейший калориметр может быть собран по схеме, показанной на рнс. 69. Химическая реакция ведется в сосуде Дьюара I. Он представляет собой стеклянный сосуд с посеребренными изнутри двойными стенками, из пространства между которыми выкачан воздух, вследствие чего стенки сосуда почти не проводят теплоты. Для более равномерного теплообмена с окружающей средой сосуд все же помещают обычно в большой термостат 2, наполненный водой . Во время опыта температура термостата поддерживается постоянной. Сосуд покрыт медной крышкой 3 с тремя отверстиями для термометра 4, мешалки 5 и для пробирки 6. [c.193]

При экспериментальном.определении тепловых эффектов химических реакций возникают ошибки и неточности, обусловленные главным образом теплообменом прибора с внешней средой. Чтобы уменьшить теплообмен, ведут реакцию возможно быстрее и температуру калориметра в начале опыта поддерживают по возможности равной температуре воздуха в лаборатории. При определении [c.193]

Это уравнение дает возможность рассчитать любую из содержащихся в нем величин, если известны значения остальных. Наиболее часто оно используется для определения теплового эффекта реакции на основе известных значений теплот образования веществ, участвующих в реакции. [c.196]

Из различных методов калориметрического определения тепловых эффектов химических реакций наибольшее значение имеет метод определения теплот сгорания, до недавнего времени использовавшийся почти исключительно при исследовании органических [c.29]

Так как теплоты сгорания большого числа органических соединений непосредственно определяются калориметрически, то первоначально этот путь широко использовался для определения тепловых эффектов органических реакций. Разработка метода определения теплот образования и накопление необходимого фонда данных привели к использованию для этой цели теплот образования. [c.58]

Химическая термодинамика особенно быстро развивалась в XX в. На ее основе проведены фундаментальные исследования по синтезу аммиака, метанола и получения ряда органических веществ, имеющих большое народнохозяйственное значение, синтезированы искусственные алмазы и др. Были разработаны более совершенные установки для определения тепловых эффектов реакций и теплоемкостей, которые позволили значительно снизить экспериментальные ошибки, что в свою очередь, дало возможность с большей точностью вычислять константы равновесия химических процессов. В этот же период времени были предложены более совершенные методы расчета химического равновесия как при низких, так и при высоких давлениях. Проводились и в настоящее время проводятся обширные термодинамические исследования в области растворов. Особую важность приобрели исследования химических процессов при экстремальных условиях. [c.181]

Размерность теплового эффекта энергия/количество вещества (Дж/моль) связана с новым в системе СИ определением физической величины—количеством вещества и его единицей —молем. Согласно этому определению тепловой эффект химической реакции мож- но относить к любому из исходных веществ или продуктов реакции или ко всем реагентам. Например, для реакции (а) тепловой эффект АгЯ(298) = —285, 84 кДж/моль относится к 1 молю Н2О (ж), или к 1 молю На (г), или к 1 молю 0,5 О2 (г). Можно также отнести его к 1 молю Нг (г) + 0,5 Ог (г). В последнем случае используется определение моль, относящееся к специфической группе частиц . Однако к какому бы из участников ни относили А Н, эта величина характеризует реакцию в целом. Если агрегатные состояния участников реакции сами собой разумеются, то соответствующие символы для них при написании термохимического уравнения можно опустить. Так, например, для реакции [c.208]

Согласно уравнению (78.7) зависимость gK° от обратной температуры выражается прямой линией, тангенс угла наклона которой равен Л отрезок, отсекаемый прямой на оси ординат, — В. Отсюда = — 2,303 ЯА, а А = =2,303 ЯВ. Этот метод вычисления теплового эффекта реакции называется расчетом ДЯ°г по второму закону термодинамики. Этот метод обычно используется, если непосредственное определение теплового эффекта (или вычисление по закону Гесса) затруднено. Например, если реакция осуществляется только при высоких температурах, то определить тепловой эффект калориметрически при этих условиях практически невозможно. В качестве примера рассмотрим синтез аммиака [c.258]

Калориметрический метод определения тепловых эффектов. [c.28]

Абсолютные значения внутренней энергии различных веществ (но-видимому, очень большие) нам совершенно неизвестны. Однако разности между значениями внутренней энергии тех или иных веществ измерены во многих случаях с большей точностью. Основанием для этих измерений послужили экспериментальные определения тепловых эффектов различных химических реакций. Поскольку значения внутренней энергии зависят от температуры, от нее зависят и тепловые эффекты реакций. Поэтому для сравнительных расчетов используют стандартные значения тепловых эффектов, приведенные к определенной стандартной температуре. В качестве такой стандартной температуры условились принимать 25 - С (или 298,15 К). Тепловые эффекты реакций зависят также от агрегатного состояния участвующих в реакции веществ поэтому в термохимических уравнениях агрегатное состояние веществ обязательно учитывают Стандартным состоянием каждого данного вещества считается агрегатное состояние, присущее ему при температуре 25°С и давлении 101,3 кПа. [c.77]

Данные о теплотах образования карбоний-ионов позволяют рассчитать тепловые эффекты их реакций в газовой фазе. В приводимых ниже данных наряду с достаточно падежными попользованы оценочные значения теплот образования карбоний-ионов, однако точность оценки позволяет считать, что ошибки в определении тепловых эффектов не искажают характера закономерностей термохимии реакций карбоний-ионов. [c.166]

Экспериментальные определения теплового эффекта гидрокрекинга в лабораторных условиях осложняются протеканием процесса при высоких давлениях и температурах. Поэтому тепловые балансы могут быть составлены только для промышленных и полузаводских реакторов [108], Однако полученные результаты недостаточно надежны вследствие неточности имеющихся данных о теплоемкостях, теплосодержании сырья и продуктов ре- [c.170]

Во ВНИГИ был разработан [98] и применялся [112 метод определения тепловых эффектов реакций по разности теплот образования из элементов сырья и продуктов реакции (на основании закона Гесса) [41, 113, 114] [c.171]

Тепловой эффект химической реакции может быть либо найден экспериментально калориметрическим методом, либо вычислен в соответствии с законом Гесса. Калориметрическое определение теплового эффекта представляет большие трудности, поэтому чаще для этой цели используют закон Гесса. [c.586]

Недостаток метода заключается в том, что вследствие больших значений теплот сгорания, выражающихся четырех- и пятизначными цифрами, небольшая относительная ошибка в их определении вызывает значительную ошибку в абсолютных единицах и, следовательно, ошибку в величине теплоты реакции, порядок цифр которой гораздо меньше. Ошибка может оказаться весьма значительной, если величины отклонения при определении теплот сгорания сырья и какого-нибудь из продуктов крекинга окажутся с разными знаками (если, например, эти отклонения примерно одинаковы по величине, ко разные по знаку, ошибка в определении теплового эффекта процесса будет вдвое больше). Если взамен экспериментальных определений теплот сгорания пользоваться эмпирическими формулами, то подсчеты по уравнению Гесса абсолютно ненадежны. Более точные результаты можно получить при использовании в уравнении. Гесса вместо теплот сгорания теплот образования сырья и продук- [c.53]

Из других способов определения теплового эффекта процессов химического превращения нефтяного сырья следует остановиться на составлении тепловых балансов реакторов промышленных установок. Если известен материальный баланс реактора и его точные [c.54]

Закон Гесса часто используют для определения тепловых эффектов, которые трудно или невозможно измерить непосредственно. Например, зная тепловые эффекты сгорания алмаза и графита в кислороде, можно рассчитать тепловой эффект превращения [c.48]

Рис. III. 8. К определению теплового эффекта адсорбции.

В термодинамике доказано, что энтальпия является потенциалом, т. е. изменения ее зависят только от начального и конечного состояний системы и не зависят от пути изменения состояния. Энтальпия имеет большое значение для определения тепловых эффектов в процессах при постоянном давлении и для определения работы в адиабатических процессах. [c.212]

Сигнализатор довзрывных концентраций СВК-ЗМ I служит для автоматической сигнализации при возникновении довзрывных концентраций горючих газов, паров и их смесей в воздухе закрытых помещений. Принцип действия основан на определении теплового эффекта сгорания горючих газов и паров, а также их смесей на катализаторе [c.164]

В качестве другого примера графического дифференцирования укажем на вычисление температурного коэффициента электродвижущей силы гальванического элемента (для определения теплового эффекта или изменения энтроиии в токообразующем процессе). [c.446]

Возможность определения теплового эффекта процесса при заданной температуре чисто расчетным путем (используя значение го при других температурах) имеет большое практическое значение. К тому же непосредственные измерения теплоты реакции при температурах, значительно отличающихся от комнатной, часто бывают сопряжены с большими трудностями, гораздо большими, чем измерения соответствующих теплремкостей. [c.201]

Определения теплот растворения в воде, в водных растворах кислот или в других средах, кроме прямого назначения, используются для косвенного определения тепловых эффектов химических реакций многих видов. Так, зная теплоты растворения в воде N320, 50з и N32804 и тепловой эффект реакции взаимодействия первых двух растворов между собой, можно рассчитать тепловой эффект реакции образования N32804 из свободных окислов [c.30]

Для определения теплового эффекта реакции дифференцируем уравнение (11.47) по Т (учитываем, что 1п=2,3031д) [c.219]

Лабораторная работа №1 Определение теплового эффекта химической реакции калорпмегричсскнм мегодом [c.24]

Для определения теплового эффекта реакций воспользуемся уравнением Кпрхгофа [c.68]

Широко применяемый метод расчетного определения тепловых эффектов по разности теплот сгорания реагентов до и после реакции также недостаточно точен [109]. При экспериментальном определении теплот сгорания допускаемая погрешность 30 ккал кг однако абсолютные значения тепловых эффектов многих реакций могут быть меньше. Поэтому рассчитывать тепловые эффекты на основании теплот сгорания не рекомендуется. Для гидрогенизационных процессов ошибки могут быть особенно велики вследствие значительной разницы между теплотами сгорания водорода (34 000 ккал1кг) и углеводородов (10 000—13 000 ккал/кг). Неточность учета количества водорода даже на 0,1% приводит к ошибке в определении теплового эффекта, равной примерно 34 ккал1кг. [c.171]

Во втором разделе Технологический расчет аппаратов установок деструктивной переработки нефти и газа приведены примеры и задачи на определение выхода продуктов в различных процессах, расчет технологических параметров и геометрических размеров реакционнорегенерационных устройств. Заканчивается второй раздел примерами и задачами на определение тепловых эффектов различных деструктивных процессов переработки нефти и газа. [c.6]

Моленуля( ная масса сырья Рис. 59. График для определения теплового эффекта процессов [c.206]

По разнице между общими затратами тепла 0общ = 2 (Сэф А/г) п расходом тепла иа нагрев кокса Qk = E( Ai,) и на удаление летучих Q,T = ( Gi p ti) определен тепловой эффект деструкции кокса замедленного коксования. Эндотермический эффект в интервале температур от 400 до 700 °С составляет — 10 кал/г, а экзотерми- [c.183]

При расчете опытных установок облагораживания нефтяных коксов важно знать тепловые эффекты процесса. Специальными исследованиями (методом количественной термографии) по разности между общими затратами тепла и расходом тепла иа нагрев кокса и удаление лет -чих определен тепловой эффект процесса термического разложения кокса замедленного коксования [34]. Результаты расчета показывают, что при температурах до 680 °С преобладают реакции, идущие с поглощением тепла (распад, испарение), а выше 680 °С тепло выделяется (уплотиеиие структуры кокса), Одиако суммарный тепловой эффект невелик, так что в практических расчетах им можно пренебречь. Тепловой эффект процесса обессериваиня составляет около 20 ккал/кг, поэтому он ие может оказать существенного влияиия иа результаты тепловых расчетов. [c.251]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология