Дегидратация гидроокиси

Частичная дегидратация гидроокиси железа [c.360]

На рис. 5-23 приведены термограммы гидратированных проб крупной и тонкой фракций летучей золы назаровского угля. Видно, что крупные фракции золы содержат кроме сульфата кальция, эндотермические эффекты дегидратации которого наблюдаются в интервале температур 100—200°С, также свободную окись кальция. Об этом свидетельствуют эндотермические эффекты дегидратации гидроокиси кальция при температуре 500— 600°С. Термограммы тонких фракций летучей золы отличаются от термограмм крупных фракций меньшим термическим эффектом дегидратации Са(ОН)г или его отсутствием. Это говорит о том, что тонкие фракции летучей золы содержат свободную окись кальция в меньшем количестве, чем крупные частицы золы. [c.114]

На рис. 12-2 представлена термограмма растворимой в воде части сланцевой золы. На этой термограмме обращают на себя внимание два эндотермических эффекта. Термический эффект с максимумом при температуре 550°С отвечает дегидратации гидроокиси кальция, а эффект при 650—700°С (плавление смеси) свидетельствует о наличии в растворимой части золы компонентов, дающих низкотемпературные эвтектики, [c.247]

Отщепление метана от металл-метиленов аналогично дегидратации гидроокисей металлов. При термическом разложении также наблюдается образование промежуточных ступеней между гидроокисями и окислами. [c.262]

Образование окиси магния нри дегидратации гидроокиси подробно рассмотрели Андерсон и сотр. [93—96]. Они показали, что после разложения в вакууме при 570 К удельная поверхность окиси составляет около 220 м7г, а средний размер кристаллитов — примерно 7,5 нм при указанной температуре концентрация удерживаемых на поверхности гидроксильных групп составляет приблизительно 8 ОН/нм . Кристаллиты образуют агрегаты, представляющие собой псевдоморфозу по отношению к исходным кристаллам гидроокиси. После нагревания в вакууме до 970 К концентрация поверхностных гидроксильных групп уменьшается до 0,5 ОН/нм , а после нагревания до 1170 К их содержание ниже предела обнаружения. Рост температуры дегидратации приводит к уменьшению удельной поверхности и увеличению размера кристаллитов, но амплитуда этих изменений сильно зависит от условий дегидратации, особенно от давления паров воды над образцом. По-видимому, адсорбированные гидроксильные группы в значительной степени увеличивают подвижность атомов на поверхности окиси. Например, после спекания при 1320 К и давлении паров воды около 6,7-102 Па ( 5 мм рт. ст.) удельная поверхность и средний размер кристаллитов достигают предельных значений (не зависящих от времени и равных соответственно 30 м /г и 26 нм) за 2 ч, в то время как при той же температуре в вакууме соответствующие величины изменяются менее чем вдвое за >100 ч. В этих случаях большая часть поверхности создается микро-порами (вероятно, щелевидной формы) размером <2 нм, если образцы получены при 570 К, и порами размером около 2,5 нм, если образцы спекались в вакууме при 1320 К- [c.73]

В целом эту реакцию можно сравнить с дегидратацией гидроокисей металлов, которая, проходя через несколько промежуточных стадий, в конце концов приводит к окислам металлов. При ограниченном времени реакции образуются продукты, которые можно рассматривать как сложные, сшитые поперечными связями соединения групп СНг=, СН= и С=, с одной стороны, и соответствующего количества атомов алюминия, с другой они, несомненно, могут содержать еще и неизмененные метильные группы. Эти продукты нерастворимы и имеют желтовато-белую окраску. После длительного нагревания конечный продукт представляет собой аморфную модификацию карбида алюминия [340] — вещество, которое уже было получено в 1946 г. при нагревании паров А1(СНз)з [286]. [c.271]

Кипячение маточного раствора с выделенной в нем гидроокисью очень часто вызывает превращение последней или в результате увеличения размеров зерен, или в результате дегидратации гидроокиси, что приводит к образованию менее растворимого осадка. [c.75]

Гидроокиси и ионообменные смолы представляют собой набухающие в воде гели. В обоих случаях обменивающиеся ионы диффундируют через гидратационную воду к месту обмена и от него. Поэтому скорость обмена находится в тесной зависимости от степени гидратации геля. Смолы можно высушить почти полностью и снова гидратировать, практически без ухудшения их обменной емкости. Вообще при одной и той же степени дегидратации гидроокиси надо сушить при более высоких температурах, чем смолы. Кроме того, полная или почти полная дегидратация гидроокисей является необратимым процессом и приводит к почти полной потере обменных свойств. [c.286]

Л. С. Аксельрод и Г. Б. Пантер предложили способ обезвоживания и дегидратации гидроокиси железа [112]. Исходная гидроокись железа подается в аппарат кипящего слоя в виде суспензии. Частицы гидроокиси железа игольчатого типа размером [c.163]

На кривой нагревания (рис. 49) наблюдаются три эндотермических остановки при 115, 390 и 723°. Остановка при 115° соответствует удалению адсорбционной воды, остановка ори 390° характерна для дегидратации гидроокиси магния. Третья остановка, очень незначительная, соответствует диссоциации М СОз, который образовался в резуль-тате карбонизации гидро- [твердение в [c.115]

На кривой мы видим два резко выраженных эффекта при ПО и 840 . Эндотермический эффект при 110° соответствует выделению адсорбционной воды, а экзотермический эффект при 840° можно объяснить кристаллизацией новообразований. Эндотермической остановки при 390°, характерной для дегидратации гидроокиси магния, на данной кривой нагревания не наблюдается. Это позволяет утверждать, что между гидроокисью магния и силикагелем в присутствии воды идет химическая реакция. [c.116]

Для подтверждения этого вывода была дополнительно нанесена кривая нагревания для механической смеси, состоящей из 30 вес. ч. гидроокиси магния и 70 вес. ч. силикагеля. На этой кривой отчетливо видны две эндотермических остановки одна при 110°, отвечающая удалению адсорбционной воды, а другая при 390°, соответствующая дегидратации гидроокиси магния. [c.117]

Механизму термической дегидратации гидроокисей посвящены работы [153—155 [c.111]

С и кристаллического моногидрата СгО (ОН), образующегося при дегидратации гидроокиси хрома в автоклаве и разлагающегося при 360—380 °С. Отмечено [32], что при повышенном давлении в. системе СггОз—НгО стабильны три фазы Сг(ОН)з, СгО (ОН) и а-СггОз граница между первыми лежит примерно при 55 °С (100 кгс/см ), между последними при 500—540 °С (100—1000 кгс/см ). [c.18]

Большой класс пористых тел получается в результате топохимических реакций, когда плотность твердого продукта реакции больше плотности исходного твердого вещества [32]. Примерами являются диссоциация карбонатов, окислов, сульфидов, восстановление окислов, дегидратация гидроокисей металлов. Очень часто при этом внешние размеры и форма исходных кристаллов сохраняются (псевдоморфизм), и изменение плотности приводит к появлению пористости внутри частиц. Форма образующихся пор зависит от кристаллографической структуры и взаимного расположения частиц исходной и конечной фаз, условий превращения и других факторов. Удельная поверхность при таком превращении возрастает во много раз. [c.243]

Пористая структура продуктов дегидратации гидроокисей алюминия (по данным [44]) [c.311]

Сравнительная медленность дегидратации гидроокиси галлия и перехода ее в более бедную водой плотную форму вызывает повышенную адсорбционную способность ее в отношении других катионов, присутствующих в растворе, хотя и не осаждающихся в отдельности при данных условиях. [c.51]

Однако, по нашим наблюдениям, метод выделения гидроокиси галлия посредством аммиака имеет большие недостатки во-первых, ввиду значительной растворимости гидроокиси галлия в избытке аммиака необходимо очень тщательно регулировать прибавление его к раствору во-вторых, сравнительно медленная дегидратация гидроокиси галлия и переход ее в более бедную водой плотную форму вызывает повышенную адсорбционную способность ее в отношении других катионов, присутствующих в растворе, хотя и не осаждающихся в отдельности при данных условиях в-третьих, в отношении отделения галлия от ряда других металлов, как, например, марганец, кобальт, никель, медь, цинк, кадмий, метод осаждения аммиаком не дает хороших результатов из-за явления адсорбции и частичного образования галлатов указанных металлов, которыми всегда загрязняется гидроокись галлия при выделении ее в их присутствии. [c.47]

Окись олова, SnO, получается нагреванием концентрированных водных растворов солей двухвалентного олова с концентрированным раствором щелочи, карбоната или цианида щелочного металла. Она образуется также в результате дегидратации гидроокиси Sn(0H)2 (100° в токе СО2) или кипячения водной суспензии Зп(ОН)2, содер- [c.406]

При раскалывании кристалла СГ2О3 вдоль компактного слоя, заполненного анионами на каждом из этих анионов остается неском-пенсированный отрицательный заряд. Поскольку окись обычно готовят путем дегидратации гидроокиси, этот заряд компенсируется протонами в таком гидратированном состоянии поверхность должна быть каталитически неактивной. Необходима тщательная предварительная обработка. [c.25]

Пример 1. При исследовании навески 250 мг технической гидроокиси кальщ1я, содержащей карбонат кальция и 5102, термогравиметрическим методом обнаружены следующие потери массы в разных интервалах температур 100—150°С — потеря гигроскопической воды (18лг) 510—560° С — дегидратация гидроокиси кальция (38 мг) 900—950° С — диссоциация карбоната кальция (22 мг). [c.198]

Двуокись германия способна существовать в двух кристаллических формах, различающихся плотностью (6,3 или 4,3 г/сл ), температурами плавления (1086 или 111б°С) и химической активностью. Наиболее устойчивая плотная (тетрагональная) форма нерастворима в воде, не взаимодействует с НС1 или HF и лишь очень медленно растворяется в горячем растворе NaOH, тогда как обычно получаемая менее плотная (гексагональная) заметно растворима в воде (около 4 г/л), реагирует с НС1 или HF, а в горячем растворе щелочи легко растворяется. Температура превращения одной формы в другую лежит при 1033 °С, но переход происходит крайне медленно. Сходные с гексагональной формой свойства имеет аморфная ОеОз (с плотностью 3,7), получаемая, например, быстрым охлаждением ее расплава и являющаяся первичным продуктом дегидратации гидроокиси. Теплоты образования отдельных форм GeOj из элементов составляют 139, 133 и 128 ккал/моль. [c.630]

Возможность использования окиси магния для хроматографии зависит прежде всего от величины ее частиц. Обычные сорта окиси магния, приготовляемые дегидратацией гидроокиси, имеют, как правило, слишком мелкие частицы. Хотя по данным Цехмейстера [27] можно использовать и такие препараты, лучше работать с так называемой тяжелой окисью магния. Стрейн [24] рекомендовал специальный препарат ( Mi ron brand [c.346]

Продукты топохимических реакций. Большой класс пористых тел образуется при топохимических реакциях, когда плотность продукта реакции больше плотности исходного вещества [15]. Примерами являются диссоциация карбонатов, окислов, сульфидов, восстановление окислов, дегидратация гидроокисей. Очень часто при этом внешние размеры и форма исходных кристаллов сохраняются (псевдоморфизм) и изменение плотности приводит к появлению пористости внутри частиц. Так, при дегидратации призм и пирамид байеритной гидроокиси алюминия в них образуется тонкая щелевидная пористость (рис. 7). Обезвоживание игольчатых кристаллов бемитной гидроокиси алюминия изменяет лишь их химическую природу структура беспорядочно расположенных непористых иголок сохраняется (рис. 8). Нагревание игловидных кристаллов гидроокиси железа приводит к появлению микропористой структуры в иглах за iвт псевдоморфного превращения в окись [18]. [c.10]

Для выяснения особенностей структурных превращений при нагревании были сняты рентгенограммы продуктов термического разложения различных препаратов при температурах 400, 500 и 800°. Время прокаливания во всех случаях составило 2 часа, причем образцы помещались в нагретую печь и после окончания прогрева быстро охлаждались. Все препараты, прокаленные при 400°, на рентгенограммах дают интерференционную картину только в области малых углов отражения. Препаратам, содержащим избыток железа (А, Г, Е , Ej), отвечают рентгенограммы с интерференционными линиями а-Ге20з, более резкими в случае препаратов А и Г. Линий, соответствующих окиси магния, на рентгенограммах этих препаратов не обнаруживается, хотя дегидратация гидроокиси магния происходит при 350—400°, и при аналогичной обработке механической смеси гидроокисей магния и железа возникает до 20 линий как а-РбаОз, так и MgO. В случае препаратов, содержаш 1Х избыток магния 1о0 Жо- о 500 В [c.269]

Брунауэр и соавторы провели аналогичные исследования на СаО и Са(ОН)г [85] и на гидрате силиката кальция тоберморите [86]. При 23 °С соответствующие величины поверхностной энергии составляют 1310, 1180 и 386 эрг/см . Значительно раньше Гаук и Арчибальд [87] нашли, что разность теплот растворения в кислоте грубо- и тонкоизмельченной окиси магния равна 888 кал/моль. Окись получали дегидратацией гидроокиси магния, однако размер частиц в этой работе, к сожалению, не определяли. Позднее Юра и Гарлэнд [88] приготовили подобный образец и нашли, что его удельная поверхность по адсорбции азота (см. разд. XIV-5) составляет 86 м г. Объединив эти два результата, авторы установили, что при комнатной температуре равна 1090 эрг/см . Юра и Гарлэнд измерили также теплоемкость тонко- и крупнодисперсного материалов при различных температурах — вплоть до очень низких. Найденные значения разностей теплоемкости ДСр были затем использованы для расчета изменения поверхностной энергии с температурой. [c.221]

Диссоциативная адсорбция воды на поверхности окиси магния приводит к образованию гидроксильных групп. Как и для других окислов, это могут быть группы двух типов одни располагаются над ионом магния и содержат кислород молекулы НгО, а другие образуются при связывании протона на соседнем с магнием ионе кислорода. Таким образом, полное гидроксили-рованне граней (100), (110) и (111) приводит соответственно к концентрации гидроксилов И, 8 и 6,5 ОН/нм . Экспериментально найденная величина концентрации составляет 11 ОН/нм , что позволяет предположить преимущественный выход на поверхность кристаллитов порошка окиси магния граней (100), и это разумно, так как грани (100) для веществ со структурой поваренной соли являются низкоэнергетическими. Однако природа преобладающей грани кристаллита известным образом зависит от предыстории термообработки вещества, и образцы, полученные дегидратацией гидроокиси в мягких условиях, достаточных для сохранения псевдоморфозной структуры исходной гидроокиси, содержат, по-видимохму, в основном грани (111), так как эти грани родственны граням (001) гидроокиси гексагональной структуры. Тем не менее Рамзей [99] сообщает, что окись магния, полученная конденсацией ее паров, намного устойчивее к адсорбции воды и образованию поверхностных гидроксильных групп, чем образцы, приготовленные обычными методами. Нельзя не допустить, что метод конденсации приводит к другой поверхностной структуре, но ее природа не ясна. Более того, грань (111), по-видимому, не является гранью с минимальной поверхностной энергией, и при нагревании до высоких температур вполне может наблюдаться рекристаллизация. [c.74]

Для приготовления катализаторов гидроочистки используют окись или гидроокись алшиния либо их сочетание. АОА получают теркичвской дегидратацией гидроокисей алшиния либо термическим разложением солей [5-7]. Практическое значение в качестве предшественников окиси алшиния как носителей катализаторов гидроочистки имеют гидроокиси алшиния. [c.2]

При получении активной окиси адалиния конечный продукт о 5р азуетоя в результате разложения кристаллической гидроокиси алюминия. Пористой структурой гидрооки и определяется формирование только крупных пор в готовом контакте. Тонкая пористая структура предопределяется условиями дегидратации гидроокиси и не зависит от ее пористой структуры. Изменением ( ак- [c.27]

Вследствие того что Пиридин является слабым основанием, выделение водных гидроокисей происходит сравнительно медленно. Это является причиной быстрой дегидратации гидроокисей и перехода их в малодисперсное состояние, в котором они обладают значительно меньшей поверхностью и, следовательно, леньшей адсорбционной способностью. Это приводит к получению более чистых осадков, к лучшему отделению от ионов, остающихся в растворе. [c.111]

Диазоалканы нельзя получать диазотированием первичных алифатических аминов, поскольку в их молекуле нет активированного а-водород-ного атома, так что для дегидратации гидроокиси диазония потребовались бы такие условия (температура, добавка кислоты), при которых происходит выделение азота (см. стр. 516). Поэтому для получения таких диазосоединений приходится прибегать к обходному пути нитрозируют ацилирован-ный первичный алифатический амин и ацилнитрозоалкиламин подвер-га от щелочному расщеплению [c.531]

Окислы титана и циркония могут быть получены гидролизом орто-отилтитанатов или ортоэтилцирконатов, медленным гидролизом четыреххлористых титана и циркония в присутствии окисп этилена или путем термической дегидратации гидроокисей титана и циркония, которые в свою очередь получаются осаждением из растворов тетранитратов и тетрахлоридов гидроокисью аммония [17]. [c.320]

Андерсон и Хорлок [18] недавно заново тщательно изучили дегидратацию гидроокиси магния в вакууме в интервале темпера тур 247—302°. Они исследовали как осажденную гидроокись, так и бруцит, причем условия были выбраны так, чтобы исключить торможение диффузии паров воды продуктом. После предварительного нагревания в реакционном сосуде в течение 1 час до 200° с целью состаривания вещества и для обеспечения постоянного исходного веса, свободного от ошибок, обусловленных адсорбцией, начальные скорости дегидратации осажденной гидро- [c.73]

Реакции диссоциации и расщепления молекул осуществляются во многих производствах. К ним относятся, например, диссоциация карбоната кальция (до 1200° С) в производстве соды, глинозема, цемента и других продуктов химической промышленности дегидратация гидроокиси алюминия с образованием корунда (до 1200° С) в производстве глинозема, а также гипса и алюмосршикатов в производстве строительных материалов расщепление молекул углеводородов (до 1100° С) в процессах коксования угля, крекинга жидких нефтепродуктов и газов, дегидрирования и дегидратации органических веществ и т. п. [c.195]

Начавшись эта реакция протекает самопроизвольно. Выделяющиеся газообразный азот и пары воды поднимаются светлыми струйками над пушистым СГ2О3. По другому способу СГ2О3 получают дегидратацией гидроокиси хрома при нагревании [c.597]

Берут 8,1 г Ре(НОз)з ЭНгО и растворяют в 20 мл воды, раствор вливают при перемешивании в 20 мл 6-процентного раствора аммиака. Выпавшую аморфную гидроокись промывают несколько раз декантацией 80— 100 мл воды. Затем к гидроокиси (с остатками воды) приливают равный объем 4 н. раствора едкого кали, смесь перемешивают и нагревают в течение 2—2,5 ч на водяной бане до 60—70° С. При этом происходит дегидратация гидроокиси железа и образование светло-желтой a-FeO(OH). Поскольку едкое кали с трудом отмывается, к смеси добавляют 5—8 г хлорида аммония и после перемешивания смесь промывают декантацией горячей водой до удаления конов хлора в промывных водах. Затем препарат отфильтровывают иа воронке с отсасыва- [c.305]

На кривых нагревания наблюдаются три основные эндотермические остановки при 170—175, 550 и 845°. Остановка при 170—175° соответствует удалению адсорбционной воды, остановка при 550° характерна для дегидратации гидроокиси кальция. Третья остановка, очень незначительная, соответствует диссоциации a Oj, образовавшегося [c.255]

Продолжая изучение электрокинетичёских свойств гидроокисей металлов и продуктов их термической обработки [1, 2], в данной работе мы исследовали влияние термической обработки окиси железа на С-потен-циал. Б качестве исходного вещества был взят синтетический гидрат окиси железа. При прокаливании гидрата окиси железа на воздухе при сравнительно низкой температуре образуется окись железа, которая при температуре выше 1300° С переходит в магнитную закись-окись. Процесс дегидратации гидроокиси железа, по литературным данным, завершается при 500° [3]. Таким образом, на этом объекте в довольно широком интервале температур можно было изучить влияние термической обработки окиси металла на величину С- [c.14]

НаО/АЬОз возрастает, достигая 2,5, что связано с образованием байерита, а при более низких значениях pH и температурах менее 50°С, напротив, происходит дегидратация гидроокиси отношение H2O/AI2O3 приближается к значению 1,5 (табл. 1.15). [c.67]

Прокаливанием основной углекислой магнезии из нее удаляют двуокись углерода и воду и превращают ее в легкие сорта жженой магнезии (магнезии уста) MgO. Гидратная вода удаляется из основного карбоната магния при 320°, а при 430 диссоциирует карбонат. Дегидратация гидроокиси магния также идет при 400— 420° >68.169 J7pj 500° одновременно с диссоциацией Mg(0H)2, освобождающейся из основного карбоната магния, происходит ее карбонизация двуокисью углерода, образующейся при диссоциации карбоната. В результате получается смесь MgO и Mg Oa(Если вести этот процесс под большим давлением СО2, например 50 ат, то при 500° образуется Mg Os). Окись магния с наибольшей активностью (с удельной поверхностью 100 м 1г) получается при прокаливании основного карбоната магния и гидроокиси магния при 500—600°. В обоих случаях активность продуктов приблизительно одинакова. Если прокаливание вести ниже 500 и выше 600°, то активность магнезии, полученной из основного карбоната магния, больше, чем из гидроокиси магния при одинаковых температурах их обработки (особенно выше 1000°). [c.298]

Закись таллия, Т1гО, получают нагреванием металлического таллия до 140° или дегидратацией гидроокиси ТЮН при 110° в отсутствие воздуха [c.349]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология