Кинетика бикарбоната

На практике редко бывает, чтобы общий порядок реакции (т. е. т + п) превышал 3. Однако известно много реакций, важных для практики, кинетика которых значительно более сложна. Например, когда СОз абсорбируется смесью карбоната и бикарбоната калия, скорость прямой реакции пропорциональна отношению концентраций карбоната и бикарбоната, а скорость обратной — концентрации бикарбоната (как обсуждается ниже) [c.38]

Исследования кинетики процесса кальцинации [48] показывают, что разложение бикарбоната натрия протекает, главным образом, в тепловой области, т. е. скорость разложения зависит от скорости подвода тепла к зоне разложения, т. е. от удельной поверхности теплообмена, ее температуры и динамических условий. Влияние температуры среды на скорость кальцинации сырого бикарбоната [c.115]

Заметное разложение бикарбоната натрия с образованием NaXO, начинается при температуре, несколько превышающей 90 С, однако в этих условиях для полного превращения NaH O, в соду потребовалось бы весьма продолжительное время. Опыты показали, что разложение бикарбоната натрия в открытой емкости и при свободном удалении образующихся газов и паров начинается при ПЭ С и заканчивается при 130°С. Промышленный процесс кальцинации проводится в закрытых, изолированных от атмосферы аппаратах под давлением выделяющихся Oj и паров воды, соответст- вующим температуре нагрева бикарбоната. Характер протекания процесса кальцинации (его кинетика и степень разложения компонентов технического бикарбоната) при различных температурах показан на рис. 1.1. [3, 5] [c.7]

При одном и том же значении потенциала электрода скорость и даже направление электродных процессов могут существенным образом зависеть от адсорбции компонентов раствора. Так, сильное влияние на кинетику и механизм превращений органических веществ на окисленном электроде оказывает природа аниона и катиона фона. Это коррелирует с их различной адсорбируемостью, а также с возможностью специфического каталитического действия заряженных частиц (например, при внедрении их в оксидный слой). Так, при окислении на Р1-электроде фенилуксусной кислоты в метанольно-пиридиновых растворах добавление СЮ4 -анионов приводит к резкому снижению выхода димера в области потенциалов электросинтеза Кольбе, а основным продуктом становится бензилметиловый эфир. Это можно объяснить конкурирующей адсорбцией РЬ СН и С104 . Специфическая адсорбция катионов положительно влияет на выход димеров по Кольбе и Брауну—Уокеру. При электролизе растворов ацетатов в зависимости от природы катиона выход этана возрастает в ряду Li+нитрат-анионы — с другой, по-разному влияют на селективность анодных превращений ацетата в щелочных водных растворах в частности, первые из них увеличивают, а вторые практически не изменяют выход спирта. [c.290]

Из данных расчетов видно, что время пребывания материла в цилиндре печи с забрасывающим питателем почти в 10 раз больше, чем в других печах, работающих с возвратной содой, что отнюдь не вызвано требованиями кинетики процесса. Попытки сокращения времени пребывания материла в печи путем увеличения подачи бикарбоната приводили к ухудшению качества продукта, что объясняется лимитированной тепловой мощностью аппарата [23, 24]. [c.92]

Ассоциация молекул мыла в растворе приводит к образованию коллоидных частиц — мицелл. Образование их обусловлено молекулярным сцеплением неполярных углеводородных радикалов молекул мыла, сродство которых друг к другу больше их сродства к воде (рис. 33, I). В ядрах мицелл образуется углеводородная фаза, в которой коллоидно растворяется часть полимеризуемого мономера (рис. 33, И). Эмульсионную полимеризацию обычно проводят в присутствии водорастворимых инициаторов, например перекиси водорода НаО,- В связи с тем, что на стабильность эмульсии и кинетику полимеризации в значительной мере влияет pH среды, в систему вводят буферные вещества (бикарбонаты, фосфаты, ацетаты), поддерживающие pH на определенном уровне. [c.456]

Кинетика десорбции СО2 из поташных растворов изучена меньше. Известно, что коэффициент массопередачи нри десорбции в 2,4 раза вьппе, чем при абсорбции [204]. По некоторым данным, этот коэффициент не зависит от скорости пара и уменьшается при увеличении концентрации соды. Основное сопротивление десорбции сосредоточено в жидкой фазе и лимитируется скоростью разложения бикарбоната. На скорость десорбции также оказывает сильное влияние скорость образования пузырьков в жидкой фазе, поэтому для десорбции предпочтительны тарельчатые колонны. [c.247]

При эмульсионной полимеризации в систему часто вводят, регуляторы процесса (модификаторы) и буферные вещества. (бикарбонаты, фосфаты, ацетаты) для поддержания постоянного pH среды, который влияет как на стабильность эмульсии, так и иа кинетику полимеризации. [c.212]

Для перевода ванадия (III) из конвертерных шлаков в растворимую форму можно использовать такие щелочные добавки, как карбонат, бикарбонат натрия или их смесь. Для определения целесообразности применения той или иной добавки необходимо исследование термодинамики и кинетики обжига, результаты которого послужат основой для управления процессом в производственных условиях. [c.142]

При эмульсионной полимеризации в систему часто вводят регуляторы процесса полимеризации и буферные вещества (бикарбонаты, фосфаты, ацетаты) для поддержания постоянного pH среды, который влияет как на стабильность эмульсии, так и на кинетику полимеризации, особенно в случае применения окислительно-восстановительных инициирующих систем. [c.124]

Для оценки возможной величины снижения выхода бикарбоната натрия и выяснения причин этого явления было проверено влияние присутствия ПАВ в аммонизированном рассоле на кинетику его карбонизации. В этой серии опытов конечная степень карбонизации системы и длительность процесса карбонизации были близки к таковым в условиях производства. [c.114]

Особое значение для кристаллизационного процесса имеет тот факт, что пересыщение в нем создается за счет ряда взаимосвязанных химических реакций. При сочетании фазовых превращений с химическим взаимодействием результирующая скорость образования осадка зависит от скоростей сопряженных процессов. Поэтому для описания кинетики кристаллизации в подобных условиях применяются уравнения типа (У.23) и (У.24>, учитывающие взаимосвязанность скоростей создания и снятия пересыщений [6, 7]. При описании кинетики кристаллизации бикарбоната натрия в карбонизационной колонне нужно учитывать, что скорость создания пересыщения обусловливается и карбонизацией,и понижением температуры по высоте колонны. Следует также учитывать скорости промежуточных реакций, связанные, например, с образованием и гидролизом карбамата аммония. [c.225]

Гольдштейн Я. Р., Кинетика кристаллизации бикарбоната натрия, ЖПХ, [c.271]

В литературе подробно изучены статика, кинетика и механизм процесса абсорбции двуокиси углерода аммиачной водой Ч При взаимодействии СО2 с аммиачной водой образуются карбамат аммония, бикарбонат и карбонат, ионы которых присутствуют одно- [c.165]

Кинетика десорбции СОо из поташных растворов изучена меньше. Известно, что коэффициент массопередачи при десорбции в 2,4 раза выше, чем при абсорбции . По некоторым данным этот коэффициент не зависит от скорости пара и уменьшается с увеличением концентрации соды. Основное сопротивление десорбции сосредоточено в жидкой фазе и лимитируется скоростью разложения бикарбоната. [c.173]

Между С Оа и анионом НСОд бикарбоната натрия протекает быстрый обмен, заканчивающийся при комнатной температуре за несколько минут. Механизм и кинетика его рассматриваются на стр. 243 более подробно. [c.216]

В литературе практически полностью отсутствуют работы посвященные изучению кинетики рассматриваемого взаимодействия. Имеется лишь чисто качественное сообщение относительно возможности получения этилен- и пропиленкарбонатов из этилен-и пропиленхлоргидринов и бикарбоната натрия. [c.1119]

Очистка. В процессе исследования кинетики дегидрохлорирования замещенных хлоруглеводородов Бартон и Хоулет [183] разработали общий метод очистки хлоруглеводородов. Вещество многократно встряхивают с концентрированной серной кислотой до тех пор, пока добавление новых порций кислоты не перестанет приводить к появлению окраски. После этого хлорсодержащее вещество промывают сначала раствором бикарбоната натрия, а затем водой, сущат хлористым кальцием и перегоняют на эффективной колонке. В заключение вещество подвергают дробной кристаллизации до достижения постоянной в пределах Г температуры замерзания. При каждой кристаллизации вымораживают только половину жидкости, а остаток отбрасывают. [c.383]

Кинетика структурообразования и многообразие образующихся при формовании вискозных волокон структур во многом зависит от состава осадительных ванн, вызывающих осаждение ксантоге-ната из раствора. В качестве осадительных ванн применяют растворы серной кислоты и ее солей, растворы сульфата аммония, бикарбоната натрия, фосфорнокислых солей, органических кислот и др. Делались неоднократные попытки дать классификацию ванн. Наибольшую известность получила классификация, предложенная Сиссоном [106], в основу которой положена последовательность протекания процессов коагуляции, разложения ксаитогената и вытягивания волокна. Как уже отмечалось, процесс разложения ксаитогената из-за его сравнительно медленного протекания не оказывает существенного влияния на структуру геля, поэтому эту классификацию нельзя признать удачной. Более логичная классификация может быть построена на основе признаков какого-либо одного процесса. Таким процессом является коагуляция, т. е. фазовый переход от раствора к гелю [4]. [c.212]

М. Л. Михельсон [32, с. 3—62] термодинамическими расчетами показал, что магнитные поля могут активировать коллоидные центры кристаллизации. Это влияет на кинетику роста кристаллов солей жесткости на намагниченных частицах магнетита. Представляется возможным обосновать полиэкстремальную зависимость эффекта воздействия от напряженности магнитного поля и экстремальную — от скорости потока (это подтверждено расчетами на ЭЦВМ). Дальнейшие опыты показали, что при одинаковом химическом составе раствора бикарбоната кальция после магнитной обработки кристаллизация на частицах магнетита происходит со значительно большей скоростью, чем на таких же частицах кальцита [19, с. 159—161]. В этой работе М. Л. Михельсон описывает один из возможных, по-видимому, частных механизмов воздействия магнитной обработки на процесс кристаллизации. [c.108]

Была изучена [452, 453] кинетика регенерацил растворов карбоната калия, применяемых для абсорбции сероводорода. Оказалось, что двуокись углерода десорбируется быстрее, чем сероводород. В отсутствие бикарбоната калия скорость регенерации гидросульфида калия равна нулю. Это наблюдение подтверждается и другим исгочни-.ком [575[. Скорость десорбции сероводорода можно увеличить, прюводя процесс под вакуумом. Очевидно, чго скорость разложения бикарбоната калия в большей степени зависит от изменения температуры, чем скорость разложения гидросульфида калия. [c.356]

Кинетика абсорбции СОг водно-аммиачными растворами изучалась L42] в интервале давлений от 30 до 700 мм рт. ст. и концентрации NH3 от 0,5 до 3,96 Л/при 40°. Представленные в работе кривые равновесного давления СОа над растворами в системе NHiOH — NH4H O3 — Н2О имеют тот же характер, что и кривые, выражающие зависимость парциального давления СО2 от соотношения количеств карбоната и бикарбоната натрия в растворе для системы Ма2СОз — СО2 — Н2О [6]. [c.100]

В т. I (стр. 205) мы говорили, что данные Аренса нуждаются в экспериментальной проверке и что, если они окажутся правильными, их можно объяснить либо диффузией ионов через лист без проникновения внутрь клеток, либо проникновением нейтральных молекул соли, таких, как КНСОд, через клеточные оболочки. В связи с последней возможностью было бы важно получить количественные сведения о скорости проникновения бикарбоната по сравнению со скоростью проникновения свободной двуокиси углерода. Возможно, что наблюдения Аренса могут быть объяснены, даже если первая скорость составляет одну сотую или тысячную долю второй и является, таким образом, с точки зрения кинетики фотосинтеза незначительной. [c.302]

Рис. 9. Кинетика закристаллизовывания капель пересыщенных растворов бикарбоната натрия, содержащих

Рис. 9. Кинетика закристаллизовывания капель пересыщенных <a href="/info/823485">растворов бикарбоната натрия</a>, содержащих

Однако опытно-заводской декарбонатор не обеспечивал требуемой степени разложения бикарбоната натрия. Причиной недостаточной степени разложения (75—80%) является, по-видимому, кратковременность пребывания жидкости в аппарате. После увеличения числа полок в аппарате до 20 НИОХИМом (бывш. ВИСПом) совместно с ЛТИ им. Ленсовета были проведены в 1958 году новые испытания. Установлено, что степень разложения бикарбонатной суспензии в этом аппарате не повышается выше 80%, что недостаточно для использования содового раствора для производства едкого натра.. Для выявления условий повышения к. п. д. пенного декарбонатора требуется изучение кинетики разложения бикарбонатного раствора. [c.75]

Скорость кристаллизации NaH Og и гранулометрический состав осадка зависят от исходного пересыщения раствора в начале процесса и от характера его изменения во времени. Величина Ас в данный момент времени определяется ходом нескольких процессов. К ним относятся абсорбция СО2, изменение температуры и кристаллизация соли. Кроме того, на кинетику выделения бикарбоната натрия оказывает влияние предварительное образование карбамата аммония. Карбамат аммония затем превращается в бикарбонат аммония, а тот в свою очередь в NaH Og. С понижением температуры скорость создания пересыщения раствора увеличивается, что приводит к ускорению кристаллизации бикарбоната натрия. [c.222]

Кристаллизация NaH Og играет существенную роль в карбонизации аммонизированного рассола. Кинетика образования осадка бикарбоната натрия определяет температурный режим и производительность карбонизационной колонны. Поэтому к качеству кристаллов двууглекислого натрия предъявляются особые требования. Прежде всего они относятся к крупности частиц, которые должны быть не менее 100 мкм. Желательно, чтобы осадок состоял из однородных по форме и размерам кристаллов. Образование мелких иглообразных кристаллов осложняет фильтрацию. [c.222]

Кинетику и механизм обмена углерода и кислорода между СОз и бикарбонатом натрия изучили Мильс и Юри [685], для чего были применены тяжелые изотопы С и 0 . Степень обмена находилась путем масс-спектрометрического анализа. Из зависимости скорости обмена от pH раствора можно было заключить, что к нему ведет реакция гидролиза [c.351]

Скорость коррозии алюминия яри 92 °С не из.меняется атри введении в воду 100 мг/л следующих солей хлоридов, нитратов, сульфатов, бикарбонатов, перекиси водорода, алетатоз. арсеиатов. силикатов, молибдатов и их смесей [70]. Испытания проводили при постоянном значении pH две недели. Можно по лагать, что яри 92 °С чистый алюминий находится при стацн( -парном потенциале в активном состоянии. В этом случае вве-дение вышеперечисленных солей не должно изменять кинетик анодного процесса, а значит и скорости коррозии. О том, что алюминий в этих условиях находится в активном состоянии, свидетельствует и тот факт, что хлориды в количестве 10 г/л не изменили скорости коррозии. [c.38]

Отсюда ясно, что в сочетании с реакцией бикарбонатного равновесия эта реакция определяет щелочность среды. Осаждение карбоната кальция организмами может быть вызвано нарушением равновесия за счет удаления СО2 с образованием органического углерода или же дегазации при повышении температуры, и тогда приведенная выше реакция сдвигается вправо. Термодинамические условия равновесия бикарбоната и кальция очень подробно описаны, но в природных условиях большую роль играет кинетика реакций, в результате которой океан оказывается пересыщенным по кальцию. В присутствии Са2+ щелочность не может возрастать, поскольку карбонат- и бикарбонат-ионы удаляются с образованием кальцита. Под-кисление среды не может происходить, пока присутствует карбонат кальция. В результате область развития нейтрофильных организмов обусловлена кальцием, и их можно назвать кальциефилами . В этом отношении осаждение карбонатов кальция в геологической истории привело к формированию нормальных условий. [c.14]