Распределение символов в формуле

С помощью формулы электронной конфигурации атома в сокращенном виде записывается распределение электронов в атоме. Принцип составления формулы нетрудно понять, сопоставив его с распределением электронов по орбиталям. Цифры, стоящие перед символами орбиталей, обозначают номер энергетического уровня (главное квантовое число), а верхние индексы — количество электронов. Сумма верхних индексов равна количеству электронов в атоме, или его порядковому номеру 25 2р , здесь 2 — главное квантовое число, а число электронов на втором энергетическом уровне равно 8. [c.54]

Распределение электронов по МО называют электронной конфигурацией молекул. Формулы, которые ее изображают, составляются следующим образом. В строку выписывают символы возможных МО в последовательности нарастания их энергии и заключают их в круглые скобки, над которыми ставится число электронов, расположенных на данной орбитали. Полностью заполненный электронный слой, в котором число электронов на связывающих и разрыхляющих МО одинаково и, следовательно, эффект связывания для них равен нулю, дается в его буквенном обозначении для каждого атома, например [c.145]

Здесь Г — символ гамма-функции. Примеры графиков /(х) для = 1 и 3 приведены на рис. 12.1-5. Непосредственно формулу (12.1-17) используют редко, поскольку значения -распределения табулированы и приведены во многих книгах. Среднее и дисперсия х -распределения равны Е(Х) =ь и У(Х) = 2ь. Можно доказать, что если Хх, Х2,. . Х — независимые случайные величины, каждая из которых имеет распределение N(0,1), то величина распреде- [c.426]

При сопоставлении таких картин с классическими представлениями о химических связях между определенными парами атомов в частице возникает следующая альтернатива. Либо, оставляя содержание представления о химической связи таким по смыслу, каким оно было в классической теории, отображающим только парные взаимодействия атомов,— рассматривать его как ограниченное, пригодное для описания только тех частиц, где картина распределения электронной плотности имеет максимальные значения, расположенные приблизительно на отрезках прямых, соединяющих некоторые пары ядер , и непригодное для отображения строения других частиц (или других состояний частиц), где такой простой картины нет. Либо необходимо обобщить представление классической теории о химической связи, не связывать его с попарными взаимодействиями атомов, ввести представление о возможности химической связи сразу между группой атомов (трех, четырех и т. д.), причем такой химической связи , которая не может быть представлена как совокупность попарных взаимодействий. В этом последнем случае пришлось бы выработать новые способы изображения химического строения таких частиц с помощью формул строения, так как язык классических формул химического строения позволяет отображать только попарные взаимодействия атомов (с помощью черточек между символами соответствующей пары атомов). [c.124]

Целесообразно коэффициент распределения, выведенный в формулах (6) и (7), вследствие его сходства с коэффициентом распределения Нернста, считать коэффициентом экстракции и обозначить символом Е. [c.23]

Так как различие между 5 и ст уменьшается по мере увеличения числа измерений, то можно считать, что когда число измерений больше 20. Поэтому в дальнейшем величину выборочной средней квадратичной ошибки в приложении к нормальному закону распределения будем обозначать символом ст и рассчитывать ее по формуле (11). [c.225]

Граничные формулы — это только способ условной записи, физической реальности за ними нет. Поэтому двустороннюю стрелку (символ мезомерии) ни в коем случае не следует путать с символом равновесия = . Реальное распределение электронов примерно соответствует наложению граничных формул его можно передать написанными справа формулами [схемы (В.55)—(В.57)]. Недостаток таких формул проявляется в том, что в них непосредственно не видно числа делокализованных электронов. [c.212]

Символ < >с обозначает усреднение с равновесной функцией распределения f закрытой макросистемы [см. формулу (1.4.20)] [c.228]

Классические формулы с валентными штрихами имеют, однако, не только тот недостаток, что в них отсутствует различие между атомной и ионной связями. В некоторых случаях они неправильно передают и валентность. Чтобы продемонстрировать это,. мы составили сводку всех валентных состояний атомов от лития до хлора и привели ее на рис. 16. При этом принималось, что у первых двадцати элементов периодической системы валентные электроны могут происходить только из внешней электронной оболочки. Помимо нейтральных атомов приведены также атомные ионы, имеющие то же число электронов, как и атомы, стоящие в данной строчке. За символами атомов и ионов указано число валентных электронов и распределение электронов в соответствующем валентном состоянии затем указан тип валентных электронов (з, р, д) и, наконец, число электронов, находящихся во внешней оболочке атома после образования связей. Для нахождения этого числа следует удвоить число валентных электронов и прибавить к нему число остальных электронов внешней оболочки, не занятых в связях ( неподеленные электроны). [c.46]

Символы всех приведенных в таблице элементов следует знать, так как они будут часто встречаться в формулах и уравнениях. Причина распределения элементов по группам станет ясна после изучения периодической таблицы Менделеева и таблицы электронных конфигураций элементов. [c.17]

Но при этом не следует забывать, что такая формула не выражает действительного строения азобензола, а лишь условно отражает то обстоятельство, что в каждом из бензольных ядер распределение тс-электронов равномерно и тг-электронное облако представляет собой одно целое. Измаильский впервые указал на то, что такое состояние молекулы не может быть изображено с помощью классических валентных символов, так как применяемые в классических структурных формулах черточки не отражают различия в природе химической связи. [c.470]

Выполненный выше расчет касательных напряжений, по крайней мере во внутренней части профиля, базируется на известном соотношении для длины пути смешения Прандтля I с постоянной эмпирической константой к. Поскольку указанный масштаб длины все еще применяется для приближенных расчетов и других типов течений, а в некоторых случаях оправдывает себя даже в сложных течениях [42], представляет интерес поведение данной величины в неравновесном сдвиговом потоке позади цилиндра. Некоторые результаты показаны на рис. 5.22 в виде распределений длины пути смешения, нормированной по толщине пограничного слоя о,,,, для разных значений Ax/D вниз по потоку от оси цилиндра. Символы 12 — распределение этой величины в отсутствие источника возмущений. Линией J3 показано изменение //в пристенной части слоя по формуле Прандтля с эмпирической константой к, равной 0.4. [c.282]

Если ДОПУСТИТЬ, что азот в нитросоединениях пятивалентен, то в процессе образования нитросоединения из нитрита, следовательно, должно произойти окисление, для которого, однако, не находится эквивалентного восстановительного Процесса. Так как однозначное определение валентности азота в первоначальном смысле этого понятия невозможно, то остается лишь обосновать пятивалентность азота в классической формуле нитрогруппы только подсчетом валентных электронов, из которых здесь действительно участвуют все пять. Подсчет этот правилен, но относительно распределения электронов классический символ дает совершенно неправильную картину, так как невозможно существование десяти электронов вокруг атома азота. Правильным является только то, что оба атома кислорода связаны одинаково, однако тип связи в классической формуле искажен, так как это не двойные связи с ДВУМЯ а- и ДВУМЯ л-электронами. [c.386]

Для исследования электронных распределений в молекулах шире всего применяют предложенный Малликеном метод анализа заселенностей [28]. При практическом использовании метода Малликена молекулярные орбитали обычно задают в форме ЛКАО-МО. Вводя вместо а, Ь символы Ха. Хь и обозначение (ха Хь) - аь. перепишем формулу (9.5.30) в виде [c.276]

Символом Р(х = т) в формуле (8) обозначена вероятность того, что событие произойдет ровно т раз. Закон, записанный аналитическим выражением (8), назьшается биномиальным законом распределения вероятностей. [c.59]

Ные цепочки, а последующее объединение таких элементов с помощью октаэдров МоОе приводит к образованию бесконечных цепочек, слоев или трехмерных решеток. Формулы, приписанные этим соединениям во второй колонке табл. 13.20, выявляют распределение атомов кислорода между группами РО4, а более громоздкие структурные формулы в третьей колонке показывают, сколько вершин у каждой РО4- или МоОб-группы являются мостиковыми и, следовательно, природу базисной решетки (четвертая колонка). Символ О обозначает атом кислорода, общий для двух координационных групп (РО4 или МоОб). [c.349]

Картина распределения сильных взаимодействий (химических связей) атомов в частице, т. е. последовательность этих взаимодействий, определялась Бутлеровым как порядок химических связей атомов в частицеОбозначая химические связи (сильные взаимодействия) определенным условным знаком (чертой), соединяющим символы атомов соответствующих элементов, и оставляя без всякого обозначения взаимодействия атомов в частице, относящиеся ко второму классу, классическая теория могла построить схему взаимодействия первого класса, т. е. схему распределения химических связей между атомами в частице. Такая схема получила название формулы химического строения. Так, например, для молекулы метана СН4 формула химического строения имеет вид [c.19]

Прежде всего остановимся на выводе формулы (1.4.34) для функции распределения канонического ансамбля. Рассмотрим некоторую изолированную гамильтонову макросистему. Выделим в ней некоторую закрытую подсистему, наборы обобщенных координат и импульсов которой будем обоавачал ь символами и р. Наборы обобщенных координат и импульсов оставшейся части макросистемы (эту часть будем называть термостатом) обозначим, соответственно, символами к и Р. Все величины, относящиеся к термостату, будем помеадть индексом е, а величины, относящиеся к закрытой подсистеме — индексом (. Предположим, что термостат и подсистема являются слабо взаимодействующими, т. е. гами71Ьто-ниан Я макросистемы может быть представлен в виде суммы гамильтонианов термостата и подсистемы [c.358]

Бутлеров отмечает произвольность формул Купера, немоти-вированность того или иного распределения атомов. Они (формулы Купера.—Г. Б.), конечно, выражают некоторые отношения сродства элементов при образовании тел, возникаюш,их благодаря их соединению, но все же напрашивается вопрос, почему символы кислорода и водорода в формуле глюкозы [c.49]

Поверхностный просмотр может создать впечатление о применении большого числа математических символов, по существу же объем их весьма мал. Введение некоторых уравнений и формул неизбежно, но автор старался дать физическое объяснение по возможности каждому выражению, значение которого не может быть понято непосредственно. Некоторые объяснения необходимы, повидимому, в отношении главы Статистические методы . Это несомненно трудный вопрос, но основные идеи его просты и знание их необходимо для понимания химии водор10да и современных теорий химической кинетики. Оба эти вопроса приобрели важное значение и можно без опасения предсказать, что понятие функции распределения приобретет в ближайшее время еще большее значение. [c.3]

Формула а выражает схематически мысль, что от С исходят 2 двуэлектронные связи (валентности) к каждому О. Двуэлектронная связь изображается так называемой валентной черточкой. Формула б дает изображение 16 электронов в виде, точек. Точки меис1у 2 символами элементов обозначают Общие обоим электроны, те же черточки, которые находятся рядом только с одним символом, олицетворяют электроны, принадлежащие только одному виду атомов. Таким образом, С имеет по 4 электрона (2 электронных пары), общих с каждым О, оба же 0-атома имеют еще по 4 собственных электрона. Этот метод транскрипции связей, предложенный Льюисом и в настоящее время весьма широко применяемый Паулингом, обладает тем недостатком, что распределению точек приписывается реальное значение между тем, если не считать принципа помещения общих электронов между соответствующими символами, это распределение является совершенно произвольным. КроМе того,, представляет некоторую трудность подсчет общего числа принадлежащих ядру внешних электронов (вместе с внутренними электронами) как общего пользования, так и принадлежащих ему в отдельности. Поэтому мы предпочитаем новый способ написания в. Он выражает следующие положения С имеет 4 общих электрона [c.178]

Формальная запись формул хелатов. Обозначим элемент, находящийся в окислительном состоянии N, символом М. Символы НрЬ и соответствуют не-диссоциированным комплексообразователям и их диссоциированным формам, образующимся при концентрации ионов водорода [Н+]. Константы диссоциации этих двух соединений Кр и Кк При этом К-р-к = [Н]Р- [Н/1Ь]/[НрЬ] (для простоты записи заряды ионов опущены). Константа распределения Ко хелато-образующего реагента НА равна отношению [НА]орг/[НА] [c.16]

Предполагается, что в случае любого соединения можно определить предельные конфигурации (ковалентную и ионную) и распределение электронов в подобных формулах. Случай чистой ионной связи никаких трудностей не представляет, так как распределение определено правилом октета и необходимость приведения электронной формулы атома Цинтля к формуле следующего за ним в периодической таблице инертного газа дает формулы такие, как Ga +As , ZnHS -, Pb +S , Na l и т. д. Случай ковалентной связи менее прост. Мы видели (см. гл. II, 3), что для внедрения в систему ковалентных связей атом примеси должен был полностью принять электронную формулу своего хозяина. Именно так Шокли 37] и затем Риз [29] описали атом мыщьяка AS+, внедренный в систему связей гибридными орбитами sp3 кристалла германия или кремния. Полинг [11], с другой стороны, рассматривал возможность обозначать химическими символами формальные заряды, соответствующие полученному размещению, поделив электроны общих пар поровну между связанными атомами, и 0 бозначал таким образом окись триметил-амина РзК+0 . [c.50]

Для быстрого нахождения формул энергетических состояний электронов можно рекомендовать пользоваться табл. 12 (стр. 170—171). В начале каждого периода здесь указана конфигурация электронов инертного газа, к которой необходимо добавить электроны, отмеченные под символом соответствующего элемента. Например, в случае платины к конфигурации электронов ксенона необходимо добавить 52 и б5-электронов. Конфигурация электронов ксенона в свою очередь включает электроны, отмеченные под символами ксенона, и электроны, отмеченные под символами всех предыдущих инертных элементов (Кг, Аг, N6, Не). Таким образом, полная формула энергетических состояний электронов атома платины является следующей 15 2х 2р 35 3р 3 4sЧpЧd -Чf 5s 5p 5d 6s. Однако обычно нет необходимости находить полную формулу энергетических состояний электронов, ибо химические свойства элементов обуслввлены электронами внешних подуровней. Поэтому часто для решения вопросов химии комплексных соединений достаточно знать распределение электронов во внешних электронных подуровнях, т. е. достаточно иметь сведения, которые даны в табл. 12 под символами элементов. [c.85]

Сопоставлением хроматограмм опорной и контрольных смесей (например, А и Б), полученных в одинаковых условиях, опознают на хроматограммах контрольных смесей пики реперных н-алканов и обозначают их символами С-7, С-8 и т. п. соответственно числу атомов углерода в каждом из них. Пики неизвестных соединений, выявленных на хроматограммах контрольных смесей, обозначают ХА1, ХА2... и ХБ1, ХБ2. .. и т. д. в порядке их элюирования. Измеренные интегратором или какой-либо иной использованной системой обработки данных неисправленные времена удерживания всех реперных н-алканов и идентифицируемых веществ в каждом из опытов по хроматографированию контрольных смесей А заносят в таблицу (табл. V.7), в которую вписывают также их усредненные времена удерживания и рассчитанные из них по формуле (IV.21) линейные индексы удерживания. Сравнивают полученные численные значения со справочными данными (табл. У.8) и убеждаются в неоднозначности идентификации, проводимой только по индексам удерживания, относящимся всего лищь к одной неподвижной фазе. Необходимые для расчета коэффициентов распределения идентифицируемых соединений и дифференциального параметра у экспериментальные данные заносят в таблицу (табл.У.9). Коэффициенты распределения находят по формуле [265] [c.498]

Простейшие марковские модели. Сложность разработки модели, по-видимому, возрастает с уменьшением степени ее общности. Так, нуклеотидную последовательность общего типа можно представить с помощью генератора символов A,T,G, , порождающего каждый символ текста независимо и с равной вероятностью. Достоинство такой модели в том, что из нее легко получить приближенные формулы для вероятности встречаемости в тексте заданного числа любых нуклеотидных слов и соответственно получить моменты распределений - среднее, дисперсию и т.д. Несмотря на то, что простейшая модель слишком груба для применения к реальньм нуклеотидным последовательностям, она быстро дает удобные количественные оценки порядка величин. [c.40]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология