Берцелиуса Менделеева

Церий, как известно, самый распространенный из РЗЭ. Он был открыт первым (Берцелиус) и из числа РЗЭ изучен к 1869 г. наиболее полно. Тем не менее к моменту создания периодического закона состав наиболее важных соединений церия, его атомный вес и валентность были определены неверно, что делало крайне трудным его размещение в периодической системе. В 1870 г. Менделеев писал в статье О месте церия в системе элементов [18, с. 54] Основываясь на указанной мною периодической зависимости физических и химических свойств элементов от величины их атомного веса, я должен был думать, что атомные веса индия, урана и церия (а потому, вероятно, и его спутников) необходимо изменить, потому что эти элементы не подходят или по форме своих окислов или но своим свойствам под законность, указанную мною . [c.84]

Основы атомно-молекулярного учения (Ломоносов, Дальтон), утвердившиеся на базе этих законов, позволили связать воедино состав, свойства и строение вещества. Тем не менее основоположники атомно-молекулярной теории (Гей-Люссак, Авогадро, Берцелиус, Либих, Бутлеров, Менделеев), считая, что дискретность в химии играет определяющую роль, тем не менее стремились устранить противоречия в точках зрения Пруста и Бертолле, интуитивно понимая прогрессивность взглядов последнего. Подход Бертолле к изучению химических явлений позволил рассматривать химическое взаимодействие в развитии, изменение свойств в процессе превращения, а не только конечный результат этого превращения, т. е. свойства образовавшегося объекта. [c.322]

Большой вклад в развитие атомно-молекулярного учения внесли крупнейшие русские и зарубежные ученые М. В. Ломоносов, Лавуазье, Пруст, Дальтон, Авогадро, Канниццаро, Берцелиус, Д. И. Менделеев, А. М. Бутлеров. Окончательно атомно-молекулярное учение утвердилось как научная теория в середине XIX в. Рассмотрим его основные положения. [c.13]

Известно, что Берцелиус и другие, — пишет далее Менделеев, — причисляли эти свойства к основным признакам элементов и строили на них электрохимическую систему [27, стр. 165]. [c.230]

Идеи Менделеева, таким образом, нельзя считать развитием теории промежуточных соединений. Наоборот, если последняя теория стремилась подчинить катализ стехиометрическим законам, то Менделеев, подобно Берцелиусу и Либиху, выводит катализ из такого подчинения. Более того, Менделеев самую сущность катализа определяет через такую форму химического взаимодействия катализаторов с реагентами, которая предполагает непрерывность химического взаимодействия и исключает стехиометрические отношения. [c.135]

Изоморфизм, следовательно, позволяет определить сходство двух соединений по строению, кристаллической структуре и степени окисления входящих в них элементов, а в ряде случаев — химическую близость элементов. Митчерлих, например, установил по изоморфизму селената и сульфата калия формулу открытой им селеновой кислоты. По изоморфизму окиси алюминия и железа с окисью хрома СггОз Берцелиус установил правильные формулы этих окислов. Менделеев использовал явление изоморфизма для установления химической близости элементов при их систематике. [c.43]

Менделеев держал в руках сочинения Берцелиуса. Обещанная книга — Руководство по органической химии — была опубликована им только через 15 лет после его Курса химии . Огромное число органических веществ было открыто и изучено за это время. Но чем больше материала накапливалось в руках химиков, тем менее ясным становилось у Берцелиуса представление о нем. Теперь, спустя десятилетия, Менделеев отчетливо представлял себе, как, попав в чуждый ему мир органических веществ, Берцелиус постепенно утрачивал уверенность, не покидавшую его в области неорганической химии. [c.132]

Берцелиусу казалось необычным, необъяснимым все, что отличало органические соединения от минеральных. Изучая сочинения ученых начала XIX века, Менделеев никак не мог понять, каким образом Берцелиус прошел мимо факта, на который уже указывал кое-кто из химиков, — что в составе всех без исключения органических [c.134]

Менделеев сознавал, что на такой почве посеянное Берцелиусом опасное заблуждение не могло не приняться с большой легкостью. Этому способствовал главный довод, который Берцелиус приводил в защиту жизненной силы неудача многочисленных попыток приготовить органические вещества искусственно. То, что удавалось для всех без исключения минеральных, неорганических веществ, — упорно оказывалось неосуществимым в области соединений органических. Разве это не говорит убедительно о том, что в возникновении таких соединений замешана особая жизненная сила [c.136]

Пересматривая следующие тома научных журналов и книг, Менделеев находил подтверждение мелькнувшей у него мысли о том, что, несмотря на свой успех, теория радикалов все же была обречена на гибель. Ее сторонники чересчур увлеклись, рассматривая радикалы как прочные и неизменные группы атомов и поделив их на положительно и отрицательно заряженные. Эта слиш-ко 1 тесная связь с электрохимической теорией Берцелиуса и оказалась роковой для теории радикалов. [c.138]

Менделеев критиковал метафизический, односторонний взгляд на химические явления. К исследованию химических явлений, отмечал он, подходят или с количественной стороны (таковы атомистические воззрения Берцелиуса, эмпирические формы), или с качественной (электрохимические изменения, связь), а надо подходить с учетом того, что количество и качество есть две стороны единого явления. [c.327]

Летом 1871 г., в статье В, Менделеев неизменно записывает на том же месте в таблицах Yt=88 [44, с. 114, 116]. По этому поводу в тексте статьи В было сказано, что он, Менделеев, придерживался показаний Бунзена и Бара, считая эквивалент Yt=30,85 (по Берцелиусу, он равен [c.96]

Эти открытия,— писал Менделеев,— наделали много переполоха в представлениях многих химиков, пе видевших, следуя за понятиями Берцелиуса, глубокой разницы между так называемой перекисью марганца и типическою перекисью бария. При этом посыпались, даже со стороны просвещеннейших химиков, нарекания на периодическую законность. Говорили, например, так периодическая законность требует для серы, как элемента из VI группы, [c.108]

В том же 1889 г. в Фарадеевском чтении Менделеев говорил Для теллура Берцелиус, с его образцовыми приемами анализа, дал вес атома 128, а периодический закон требовал, чтобы атомный вес теллура был меньше иода, для которого Стас твердо установил число около 126,5 и уже никак не более 127. Профессор Б. Браунер взял это дело на себя и показал рядом анализов, что истинный атомный вес теллура действительно менее, чем иода, и близок к 125 [44, с. 229]. [c.140]

Химическая атомистика XIX века (Дальтон, Берцелиус, Либих, Велер, Жерар, Кекуле, Бутлеров, Менделеев, Шорлеммер и многие другие) характеризуется тем, что атомы наделяются вполне конкретными химическими свойствами, которые выводятся теоретическим путем из эмпирических данных химии и прежде всего из данных химического анализа. [c.61]

Тетрахлорид кремния впервые был получен Берцелиусом в 1823 г. действием хлора на кремний при температуре красного каления. В дальнейшем был предложен еще ряд способов получения тетрахлорида кремния нагревание смеси кремнезема, обугленного крахмала и угля в потоке хлора (Д. И. Менделеев) действие фосгена на кремнезем в присутствии сажи как катализатора при 700—1000 °С действие хлористого водорода на ферросилиций при 500 °С. [c.93]

Стремление найти причину и сущность химизма не в электрических, а в механических силах определило собой очень много важных моментов во всей дальнейшей научной деятельности Менделеева во-первых, с этим связано его резко отрицательное отношение к электрохимической ( дуалистической ) теории Берцелиуса и горячая его поддержка так называемой унитарной теории Жерара это сказалось, в частности, и в том, что Менделеев уже в 1856 г. отказался от системы атомных весов Берцелиуса, и принял атомные i-e a Жерара во-вторых, в том, что начиная с того же 1856 г. Менделеев все настойчивее стал искать зависимость химических и физических свойств веществ от их механических свойств (от механики жх частиц), причем до конца 50-х годов за такое коренное механическое свойство он склонен был считать силу сцепления частиц (отсюда его интерес к капиллярным явлениям, см. доб. Зк), а о начала 60-х годов он стал склоняться к мысли, что таким коренным механическим свойством является частичный (молекулярный) вес или пай химически сложных веществ, а затем — атомный вес химических элементов. Так развивалась творческая мысль Менделеева в сторону признания массы и.ии веса атомов за определяющее свой- ство элементов, что ве.ло непосредственно к открытию периодического закона. [c.567]

Скептическое отношение Менделеева к названным открытиям находилось в прямой связи с его резко отрицательным отношением к старой электрохимической теории Берцелиуса и ее специфическому возрождению в виде теории электролитической диссоциации Аррениуса. Отвергая внутреннюю связь между химизмом и электричеством, Менделеев предполагал найти объяснение новым фактам и прежде всего явлению радиоактивности в понятии светового, или мирового, эфира. Поэтому с изд. 7 Основ химии тесно связаны такие работы Менделеева, как те, которые составили в основном томе доб. 3g и ст. 14. Соответствующие мысли высказаны и в предисловии к изд. 7 книги, которое датировано 27 ноября 1902 г. (Стр. 400) [c.639]

Читать лекции в Петербургском университете Менделеева пригласили в 1867 году. Для молодого ученого это была большая честь. Менделеев стал прилежно готовиться к лекциям. Он изучал все руководства по химии, имеющиеся на русском языке, труды шведского химика Берцелиуса, который собст- [c.13]

Одновременно с этим привлекают внимание исключительно интересные перспективы четвертого уровня — эволюционной химии. О них как об идеале в свое время говорили И. Я. Берцелиус, Ю. Либих, X. Шенбейн, Д. И. Менделеев, С. Аррениус, Н. Н. Семенов и другие исследователи, полагавшие необходимым равняться на лаборатории живых организмов. Химия на этом уровне впервые берет на вооружение метод историзма и с его помощью пытается решить проблему биогенеза, освоить каталитический опыт живой природы, моделировать биосистемы с целью осуществления самых разнообразных процессов — от фотохимичекого разложения воды на кислород и водород до синтеза моделей биополимеров в комплексе с биорегуляторами. Переход на уровень четвертой концептуальной системы уже начался, свидетельство чему— появление массы работ по изучению и освоению предбиологических систем или моделей биосистем. К этим работам относятся, в частности, многие исследования ученых нашей страны — А. А. Баева, И. В. Березина, В. Т. Иванова, Н. К. Кочеткова, И. Л. Кнуянца, Ю. А. Овчинникова, Н. М. Эмануэля и др. [c.30]

Комплексные соединения впервые были получены еще в середине прошлого столетия. И. Берцелиус называл их молекулярными. Первые попытки объяснения их строения были сделаны Т. Гремом и К. Гофманом (по аналогии обра- зования аммонийных солей). Однако структурные формулы К. Гофмана носили формалистический характер. На смену им пришла теория Бломстранда—Иерген-сена, по которой образование комплексных соединений рассматривалось как внедрение различных групп (в том числе и аммиака) между анионом и катионом соли (при этом валентность центрального атома не менялась). Большой вклад в развитие теории координационных соединений внес А. Вернер. В России работы по развитию химии координационных соединений начал Д. И. Менделеев и в овоем классическом труде Основы химии высказал ряд соображений по свойствам и строению комплексных соединений. Принципиально важные комплексно-химические работы уже в конце прошлото века были выполнены Н. С. Курнаковым. Систематические исследования комплексных соединений были проведены Л. А. Чугаевым и его учениками И. И. Черняевым, А. А. Гринбергом, О. Е. Звягинцевым. Большой вклад в химию координационных соединений внесли И. В. Танаев, В. И. Спицын, Ю. А. Буслаев, К. Б. Яцимирский. [c.368]

Пример 5.1. В статье Химия , опубликованной в девятом издании Британской энциклопедии /(.вышедшем в 1878 г.), Г. А. Армстронг писал, что Менделеев недавно пре Дложил приписать урану атомную массу 240 вместо прежнего значения 120, которое было установлено Берцелиусом автор статьи Армстронг отдает предпочтение значению 180. Менделеев был прав. Точная формула урановой смолки, уранита, — важной руды урана — имеет вид изОа. Какую формулу принимали для урановой смолки а) Берцелиус и б) Арм Стронг [c.103]

Ко времени, когда Менделеев представил в виде таблицы периодическую систему, были описаны иттрий (Гадолин, 1794), церий (Берцелиус и Хисингер, 1803), эрбий (Мосандер, 1843), лантан (Мосандер, 1839), дидим Мосандера (1842), который, как было установлено позднее, оказался смесью двух элементов неодима и празеодима (Ауэр фон Бельсбах, 1885). Указанные элементы были размещены Менделеевым в таблице в соответствии с критерием, с которым нельзя было согласиться [c.275]

Шведский ученый был одним из первых классиков в области определения атомных весов, и ему принадлежит заслуга установления атомных весов церия и иттрия, равно как и формул их окислов. Первоначально он рассматривал иттриевую и цериевую земли как двуокиси, имеющие соответственно формулы YO, и СеОг , кроме того, он приписывал высшему окислу церия формулу СеОз. Однако позднее ученый изменил свою точку зрения. На основании законов изоморфизма и правила атомных теплоемкостей Дюлона — Пти Берцелиус доказал существование полуторной окиси СегОз. Вопрос теперь заключался в следующем считать ее высшим или низшим окислом церия. Вряд ли Берцелиус мог предугадать, сколь многое будет зависеть от решения этого вопроса в дальнейшем, когда Менделеев столкнется с необходимостью разместить известные редкие земли в своей периодической системе. Берцелиус принял СегО за высшую окись, и низшие окислы получили формулы Y0 и СеО. Так могучий авторитет Берцелиуса заставил ученый мир признать, нет, скорее, поверить в двухвалентность редких земель тем самым был брошен первый камень в будущее русло развития периодической системы элементов. [c.13]

Комплексные соединения первоначально изучались преимущественно в с1 андинавских странах, где сохранились традиции замечательного шведского химика Берцелиуса. Особенно существенную роль сыграли исследования Бломстранда, Клеве и Иергенсена. В конце XIX в. центр по изучению комплексных соединений переместился в лабораторию Вернера (Цюрих). После Великой Октябрьской социалистической революции обширные систематические исследования в области комплексных соединений ведутся в Советском Союзе. Это в особенности относится к комплексным соединениям платиновых металлов. Необходимость и важность развертывания исследовательских работ в этом направлении постоянно подчеркивал Д. И. Менделеев. Следует отметить, что в классическом труде Д. И. Менделеева Основы химии имеется ряд ценнейших соображений относительно причин образования, строения и свойств комплексных соединений. Принципиа.льно важные комплексно-химические работы были уже в конце прошлого века выполнены акад. Н. С. Курнаковым 1 . Особенно важную роль -в смысле создания центра по изучению комплексных соединений сыграла деятельность советского химика проф. Л. А. Чугаева который не только сам выполнил ряд классических исследований в этой области, но и создал советскую школу комплексистов, успешно развивающуюся в настоящее время. [c.10]

Уже в институте Менделеев определил свое научное призвание — посвятить себя химии. В этом сказалось сильное влияние А. А. Воскресенского — одного из самых одаренных химиков того времени, дедущки русской химии , как называл его Менделеев. А. А. Воскресенскому принадлежит заслуга открытия ряда таких веществ, как хинон, теобромин (основное вещество, входящее в состав чая). Принадлежа к числу учеников Воскресенского,— пишет Менделеев в некрологе о Воскресенском,—я живо помню ту обаятельность безыскусственной простоты изложения и то постоянное наталкивание на пользу самостоятельной разработки научных данных, какими Воскресенский вербовал много свежих сил в область химии. Другие говорили часто о великих трудностях научного дела, а у Воскресенского мы в лаборатории чаще всего слышали его любимую поговорку не боги горшки обжигают и кирпичи делают , а потому в лабораториях, которыми заведовал Воскресенский, не боялись приложить руки к делу науки, а старались лепить и обжигать кирпичи, из которых слагается здание химических знаний. Важна и еще одна черта педагогической деятельности Воскресенского. Он, ученик Либиха, проводивший и в чтениях и в сочинениях идеи Берцелиуса и своего учителя, всегда ясно видел, что истинное знание не может ограничиваться односторонностью, и пото. му нас, начинающих, заставлял сопоставлять мысли и взгляды Берцелиуса и Либиха с учениями Дюма, Лорана и Жерара, тогда уже выступивших, но еще далеко не получивших господства. Мало того, Воскресенский ясно уже видел превосходство понятий французской [c.12]

УЬ ( [34] > [30,8]<30,85> (32,ОУ <32.2> (32,1 35,0) 28,96 64,3 58,5 92.5 93 88 — < [Попп] > Бунзен (и Бар) ([Делафонтен]) ( Берцелиус ) Мозандер Берлин, Делафонтен 1 Менделе-( ев Менделеев [c.90]

Между тем, как отмечал далее Менделеев, Берцелиус принял для теллура в последнем своем исследовании (при пересчете на 0 = 16) атомный вес 128,28 (два определения) и 128,45 (одно определение). Хауер, использовавший другой способ анализа, дал числа, согласные с берцелиу-совскими, а потому обыкновенно признают атомный вес теллура равным 128. Впрочем, согласно первым определениям Берцелиуса (1812 г.), получалось Те = 116, а согласно вторым (1818 г.), Те = 129, а потому уже рождается сомнение, для разрешения которого требуются новые опыты. Впрочем, — добавил Менделеев, — для теллура весьма трудно подыскать такое соединение,, которое легко было бы подвергнуть очищению и испытать его на чистоту, чем и определяется, вероятно, существующая погрешность в определении его атомного веса. [c.137]

Для титана обширные исследования профессора Торпе также оправдали ожидаемый по периодической законности атомный вес Ti=48, уже указанный Розе, но отвергавшийся анализами Пьерра и др. [44, с. 229]. В том же году в английском журнале Nature по случаю приезда Менделеева в Лондон был помещен его портрет [45, с. 424, 425]. В том же выпуске журнала Торпе писал Ни один русский не оказал более важного, бо.тее длительного влияния на развитие физических знаний, чем Менделеев. Способ работы и мышления у него настолько самобытен, его метод преподавания и чтения лекций так оригинален, а успех великого обобщения, с которым связаны его имя и его слава, так поразительно полон, что в глазах ученого мира Европы и Америки он стал для России тем же, чем был Берцелиус для Швеции, Либих для Германии, Дюма для Франции [58, с. 193—197]. В свою очередь, Менделеев считал Торпе одним из утвердителей или укренителей периодического закона. [c.148]

Так подготовлялся и стал формироваться прогноз мелких изменений атомных весов платины и ее спутников включая золото. В развернутом виде этот прогноз был выдвинут Менделеевым в статье Периодическая законность химических элементов (июль, 1871 г.), опубликованной в Анналах Либиха. Здесь приводится случай отступлений,, который представляют Оз, 1г, а может быть, и Р1, Аи. ..но порядок их не надлежащий. Судя по тому, что Оз сходен с Ки и Ге, а последние имеют меньший атомный вес, чем РД и №, должно ждать, что Оз будет иметь меньший атомный вес, чем Р1, и что иридий, стоящий между Р1 и Оз, будет иметь средний между ними атомный вес, а между тем, по данным Берцелиуса и Фремп, Оз = 199—200, 1г = 197 и Р1=198. Должно ждать, исходя из Р1=198, что 1г будет иметь атомный вес около 197, а Оз около 196—195, золото же около 199 [44, с. 161]. Менделеев поясняет, что неточности в определении атомных весов платиновых металлов [c.151]

На протяжении ряда лет высказанный Менделеевым прогноз не получал ни подтверждения, ни опровержения и оставался на уровне гипотезы, опирающейся на периодический закон. Во 2-м издании Основ химии стояло, как и в 1-м издании Оз = 193 (199 ) 1г=195 (198 ) Р1 = 197 Аи = 197 [33, таблица в начале тома], а в другой таблице несколько иначе 08 = 195 1г=197 Р1=198 Аи = 199 [33, с. IV], в 3-м издании — как и во 2-м (в первом случае), ло без наблюденных значений, стоящих в скобках под знаком вопроса. В 4-м издании записано немного по-другому Оз 192 1г 193 Р1 195 Аи 196 [35, с. XVI]. Объясняется это тем, что для платины пайный вес определялся прежде в 197, а ныне оказался =195. Атомный вес иридия принимался прежде =197 (Берцелиус), а в 1878 г. Зейберт показал, что он равен 193, так что проверка прежних исследований здесь, очевидно, необходима, а для осмия ее еще нет. На основании этого вероятно, что пай осмия при более точных определениях окажется меньше, чем то принимается ныне [36, с. 1083]. Менделеев поясняет, что вопреки периодическому закону пай осмия (0з==199) больше, чем у платины, тогда как, судя но этому закону, следует ожидать для осмия меньший пай, чем для платины. [c.152]

В последних двух изданиях Основ химии (2-м, 1872-— 1873 гг., и 3-м, 1877 г.) Менделеев сохранял Se = 78. Но вот в 1876 г. Петерсон вновь измерил атомный вес селена и нашел Se = 79,0 [44, с. 413]. Соответственно этому атомный вес Se = 79 появился в таблицах последующих изданий Основ химии (4-го, 1881—1882 гг., и 5-го, 1889 г.). Но в статье Вес атомов (1892 г.) Менделеев сделал оговорку, возвращаясь к своей старой мысли, что атомный вес селена нужно уменьшить Ныне, хотя исследований было очень много, можно считать, что веса атомов многих элементов установлены с точностью сравнительно небольшою, особенно в отношении к элементам сравнительно редким. Так, например, для селена число 79, полученное многими (Берцелиус, Петерсон и др.), быть может, более действительного, потому что разность As—Р = 44, разность Вг— —С1 = 44,5, разность же в промежутке стоящих Se—S гораздо более, =47, а потому если вес атома серы определен точно (что и должно признавать), то вес атома се.яена, вероятно, менее 79-ти, а именно около 77. Вопросы этого рода составляют текущий интерес времени [44, с. 411]. Тем не менее в таблицах элементов последующих изданий Основ химии (6-го, 1895 г., и 7-го, 1903 г.) стояло по-прежнему Se = 79,0, а в 8-м издании (1906 г.) даже еще немногим больше Se = 79,2. В итоге и этот менделеевский прогноз, касавшийся мелких погрешностей в атомных весах некоторых элементов, не оправдался, и потому именно, что выходил уже за границы прогностических возможностей периодического закона вообще, как это было в случае аномальных пар иод — теллур и кобальт — никель. [c.160]

Теоретические взгляды русских химиков 40—50-х гг. отличались передовым и научно-критическим характером. О теоретических взглядах Воскресенского Д. И. Менделеев — его ученик, писал Он, ученик Либиха, проводивший и в чтениях н в сочинениях идеи Берцелиуса и своего учителя, всегда ясно видел, что истинное знание не может ограничиваться односторонностью, и потому нас, начинающих, заставлял сопоставлять мысли и взгляды Берцелиуса и Либиха с учениями Дюма, Лорана и Жерара, тогда уже выступивших, но еще далеко не получивших господства. Мало того, Воскресенский ясно уже видел превосходство понятий французской школы и предвидел то, что должно было постичь понятия дуалистов, господствовавшие в эпоху 40-х годов. К этим понятиям он всегда относился скептически, считая истинно научным делом, по крайней мере, в эпоху начала второй половины этого столетия, когда я знал ближе взгляды Воскресенского, только возможно твердое следование за фактами, добывать которые и разбирать он и учил массу свопх слушателей [187, т. 15, стр. 624]. [c.310]

Менделеев замечает В общих чертах, паи Канниццаро тождественны с паями, первоначально предложенными Берцелиусом и измененны.ми Реньо [187, т. 15, стр. 170], Менделеев подчеркивает довод Канниццаро в пользу новых атомных весов их согласование с законом Дюлона и Пти, чего нет у атомных весов Жерара. [c.330]

Менделеев, видел физнание новой системы атомных весов Жерара с исправлениями, внесенными Канниццаро, несмотря на то, что все это было завуалировано авторитетом Берцелиуса. [c.342]

Первой загадкой был атомный вес бериллия и состав его окиси. Долгое время для окиси бериллия принималась предложенная в 1826 г. Берцелиусом глиноземная формула — ВегОз в соответствии с нею атомный вес бериллия получался Ве = 13,5. Но при таком значении атомного веса бериллий вообще не находил себе места в периодической системе элементов тем самым подрывалась бы общность периодического закона, и этот закон как бы утрачивал характер истинного закона природы Но еще в 1842 г. русский химик И. В. Авдеев показал впервые, что атомный вес бериллия равен 9,308 (при Н = 1), а окись бериллия имеет магнезиальную формулу ВеО. Однако большинство химиков продолжало придерживаться старой, глиноземной формулы. Первые годы после открытия периодического закона вопрос об атомном весе бериллия, казалось бы, не вызывал особых сомнений. Менделеев поместил Ве = 9,4 в одну группу с магнием, а в ноябре 1870 г. он отвел бериллию место II—2 в своей Естественной системе элементов (т. е. место во II группе и 2-м ряду системы). Однако, спустя несколько лет, в 1878 г. два шведских химика Нильсон и Петерсон на основании неправильно исто.ткованных ими результатов определения теплоемкости бериллия и его окиси, предложили вновь вернуться к формуле окиси ВегОз и к атомному весу Ве= 13,5. Это предложение находилось в вопиющем противоречии с периодическим законом. Тогда же в защиту ВеО и Ве = 9, а [c.81]

Второй вопрос касается отхода Менделеева от идеи сложности и превращаемости элементов, к которой он если не склонялся полностью, то во всяком случае относился сочувственно на предыдущем этапе разработки периодического закона. Теперь в его работах все сильнее проявляется отрицательное отношение к этой идее, вылившееся в 1886 г. в специальное выступление по этому поводу (доб. If) особенно же настойчиво Менделеев начинает проявлять свое отрицательное отношение к этой идее после появления теории электролитической диссоциации (1887 г.), которая связывала в духе прежней электрохимической теории Берцелиуса химические явления с электрическими, видя причину химизма в действии электрически заряженных частиц — ионов (см. № 80, доб. 2t). Менделеев в это ше время (1887 г.) выступил с противополошной теорией — с гидратной (или химической) теорией растворов, в которой защищал и обосновывал свой исходный взгляд на связь химизма не с электрическими свойствами частиц, а с их механикой (доб. 31 и 41 и связанные С ними рефераты из доб. It). Очевидно, что в СВЯЗИ с этим, отстаивая свою общую химико-механическую концепцию, Менделеев стал выступать и против идеи сложности и превращаемости элементов, поскольку в представлении тогдашних физико-химиков эта идея связывалась с химико-электрической концепцией. [c.676]

В этой и в следующих статьях Д. И. Менделеев пользуется для на-шисания формул несколькими системами (Берцелиуса, Жерара и др.), поэтому в ряде случаев (особенно, когда речь идет о минералах) формулы кажутся весьма странными кальций представляется одновалентным, литий — двухвалентным и т. д. Там, где нет оснований предполагать какой-либо случайной описки Д. И. Менделеева, сохранено написание формул в соответствии с рукописью Д. И. Менделеева. [Прим. ред.]. [c.101]

Если бы Менделеев слепо следовал своему решению расположить элементы в ряд по их атомному весу, то он никогда бы не открыл периодического закона. Берцелиус утверждал, что атомный все теллура 128. Химик Стас твердо установил, что атомный вес иода 126,5. А периодический закон требовал, чтобы в раду Элементов теллур встал раньше иода. Если это будет сделано, то теллур окажется в одной группе с родственным ему селеном. Если нет, если теллур поместить на то место, которое со всей очевидностью определяется его атомным весом, то он окажется позади иода в одной группе с чуждым ему железом. И Менделеев вопреки собственному решению располагать элементы в ряд по их атомнол1у весу поставил теллур впереди иода. [c.31]

Оп бликование работы Проута побудило многих химиков, в том числе Ёерцел1 уса, Гернара и Стаса, заняться точным определением атомных весов. Как известно, эти З ченые пришли к заключению, что атомные веса, как правило, не выражаются целыми числами и потому гипотеза Проута неверна. Особенно горячо выступал против нее Берцелиус. И со своей точки зрения он был совершенно прав. В 1826 году он определил, например, что атомный вес магния равен 25,3, т. е. выражается дробной величиной. Атомный вес хлора Берцелиус определил в 35,4, для меди Берцелиус нашел величину атомного веса в 63,3. Однако в большинстве случаев величины атомных весов оказывались близкими к целым числам, хотя почти всегда и были дробными. Специальные расчеты показали, что такое стремление атомных весов к целым числам не может быть случайным совпадением. Но, с другой стороны, не существовало и никакого раиионального объяснения того, как могли бы получиться дробные величины при сложении целых чисел. Одним из первых объяснение этому факту, как мы увидим дальше, дал Менделеев. [c.44]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология