Соединения двойные бинарные

Классификация двойных (бинарных) и более сложных химических соединений 277 9. Кристаллохимическая систематика химических соединений 280 [c.399]

Двойные интерметаллические соединения. Среди бинарных интерметаллических соединений наибольщий ин- [c.54]

Классификация двойных (бинарных) и более сложных химических соединений [c.264]

Интересная возможность проверить кусочно линейный классификатор и его способность усложняться по мере необходимости представилась в задаче обнаружения двойной связи С=С, которая является важной структурной особенностью. В молекуле того или иного соединения двойная связь может реализоваться несколькими интересными способами. Простой бинарный классификатор не дает хорошей сходимости при обучении в этой задаче даже после нескольких тысяч коррекций через обратную связь, а прогнозирующаяся способность результирующего весового вектора составляет 75%. Результаты обучения кусочно линейного классификатора приведены в табл. 4.16, где указаны значения т и а, число классификаций в процессе обучения, число коррекций, число понадобившихся весовых векторов и, наконец, прогнозирующая способность обученного классификатора. Приведенные в этой таблице данные [c.85]

Как показывают общий вид диаграммы плавкости (рис. 47, а) и изотермы фазового распределения (рис. 47, б), особенностью системы А1—Mg—Zn является отсутствие в полной мере бинарных сечений, что связано с преимущественным участием в равновесии бертоллидов — фаз р и у системы А1— и тройной фазы Т системы А1—Mg—Zn. Поле первичной кристаллизации последней системы занимает большую часть концентрационного треугольника. Фаза Т дает псевдобинарные разрезы с алюминием, магнием и большинством соединений двойных систем. [c.80]

ДВОЙНЫЕ СИСТЕМЫ (бинарные системы, двухкомпонентные системы) — физико-химические системы, образованные двумя компонентами, т. е. химически индивидуальными независимыми составными частями (напр., двумя металлами, двумя солями, имеющими один общий ион водой и солью неорганическим и органическим соединениями двумя органическими соединениями). Путем исследования Д. с. устанавливают характер взаимодействия их компонентов (строят диаграммы состояния и диаграммы состав — свойство), [c.83]

Встречаются двойные и смешанные бинарные соединения, например [c.102]

В работах [13, 14, 23, 24, 28] для родственных соединений в различных бинарных системах (двойные оксиды, галиды, гидраты, интерметаллиды) обнаружены линейные корреляции между СЭО сложных веществ и СЭО идеальных твердых растворов [13, 14, 24], между СЭО сложных веществ, интерметаллидов и условными размерами их молекул [23, 24, 28]. [c.22]

Зависимости (26)—(28) изучены в 35 простых бинарных системах (оксиды — 8, сульфиды — 9, карбиды — 4, силициды — 4, галогениды — 3, а также теллуриды, фосфиды, бориды, арсени-ды — 7) и в 13 квазибинарных системах (двойные оксиды). Необходимые сведения о составе, СЭО и Г,,, соединений заимствованы из справочной литературы [15, 38]. [c.23]

В этой книге при создании и проверке методов расчета различных свойств критически проанализированы литературные и справочные данные по СЭО для 460 псевдобинарных соединений (в основном двойные оксиды) в 167 системах, для 447 бинарных соединений (в основном интерметаллиды и простые оксиды) в 85 системах по — для 330 бинарных и квазибинарных соединений примерно в 150 системах по С],2ух — для примерно 100 двойных оксидов Б приблизительно 90 системах. Таким образом, проанализированы значения АН%ц, и Для 1335 бинарны.ч и квазибинарных соединений в 492 системах. [c.118]

В данном разделе будет рассмотрено несколько тройных диаграмм плавления. На рис. 5.40,а показан простейший тип диаграмм с тремя бинарными эвтектиками и всего одной тройной эвтектикой. В системе, приведенной на рис. 5.40,6, образуются интермолекулярное соединение и две тройные эвтектики. На рис. 5.40,в даны двойные и тройные диаграммы системы нафталин— дифенил—дибензил, поведение которой почти соответствует идеальному. [c.297]

Другое весьма употребительное название бинарных" систем — двойные смеси бинарные смеси). Словом смесь, возможно, хотят подчеркнуть, что ни одна из фаз не должна быть химическим соединением компонентов. Однако это ограничение совершенно несущественно теория применима ко всем бинарным система.м, независимо от того, является ли какая-нибудь из фаз химическим соединением компонентов, каждая ли фаза образована обоими компонентами или среди фаз имеются и такие, которые образованы только одним из компонентов. Об одной важной особенности бинарных систем, упрощающей их теоретическое рассмотрение, будет указано в 12,2,3°. [c.399]

С целью выяснения возможности хроматографического выделения сераорганических соединений из их смесей было проведено свыше ста опытов с бинарными и тройными смесями синтетических соединений. Хроматографические фильтраты собирались приблизительно по 0,3 мл, взвешивались, определялся их показатель преломления и методом двойного сожжения содержание обш,ей серы. О степени разделяемости смесей судили как по со- [c.114]

Если двойные фазы Яд относятся ко второй области стабильности (что возможно, когда В-компонент — металл УП1 группы), характер фазовых равновесий более сложный вследствие того, что фазы Лавеса не являются единственными соединениями в бинарных системах 2г — (Ее, Со, N1, 1г). Но и в этом случае сечение 2гМеа — 2гМе"2 должно быть квазибинарным, по крайней мере в твердом состоянии, и делить диаграмму состояния на две части, фазовые равновесия в которых можно рассматривать независимо друг от друга. К сожалению, эта группа тройных систем почти не исследовалась. Сюда же относятся системы, в которых изоморфные бинарные фазы Лавеса имеют структуру (цирконий с металлами УП группы 2г—Ме —Ки, 2г—Ки—Оз). [c.170]

Точки составов химических соединений. На диаграмму наносятся точки составов индивидуальных химических соединений, суще-ртвующих в данной системе. Точки составов соединений, являющихся компонентами, образующими данную систему, находятся в углах треугольника концентраций (точки А, В и С, рис. 59), точки составов двойных (бинарных) соединений, образуемых двумя какими-либо компонентами системы, располагаются на сторонах треугольника концентраций (например, точки АВ, [c.249]

Рис. 63. Диаграмма состояния трехкомпонентной системы с двойным (бинарным) химическим соединением АС, плавящимся конгруэнтно

Рис. 64. Диаграмма состояния трех-компонентнон системы с двойным (бинарным) химическим соединением АС, плавящимся инконгруэнтно

Постоянство температуры кристаллизации и постоянство состава эв-тектик (системы изучались при атмосферном, т. е. постоянном, давлении) первоначально позволило думать, что эвтектика представляет собой химические соединения компонентов. Однако от этой мысли пришлось отказаться, так как при изменении давления состав и температура эвтектики изменяются. Кроме того, микроскопическое исследование показывает, что в затвердевшем состоянии эвтектика представляет собой смесь двух фаз В и А. Кинетика кристаллизации двойных (бинарных) сплавов эвтектического типа рассмотрена в [2]. [c.90]

Структуры, по Шоттки, могут возникать и у соединений, например бинарных (АВ). Так, у TiO (структурный тип Na I) пикнометри-ческая плотность о меньше рентгенографической на 15%. Это явление объясняется в литературе [14, 15] тем, что и в подрешетке титана, и в подрешетке кислорода, не занято 15% узлов, т. е. имеется 15% двойных вакансий. Укажем, что все обстоит много сложнее, ибо в решетке могут существовать не только вакансии, но и дислокации и микрокаверны (см. [6, стр. 462) [16], [17]). [c.102]

Наиболее яркое свое выражение метод третьего компонента находит в области стехиометрических отношений компонентов при переходе от одних соединений к другим, более слон ным. Поскольку состав тройных соединений определяется составом двойных соединений, существование бинарного разреза, проходящего через состав тройного соединения, может указывать на химическую природу двойного соединения, принимающего участие в равновесии АВ + С АВС. Например, как мы видели, существование бинарного разреза ] g—СиХп позволяет рассматривать р-фазу системы Си—2п кат соединенна Си2п, что подтвер кдается появлением хребта поля фазы р, совпадающего с сечением Mg—Си2н, по мере добавления магния и приближения к точке (см. рис. 44). [c.95]

Соединения водорода с металлами и неметаллами называются гидридами. Наиболее распространены бинарные гидриды, в которых осуществляются химические связи водорода с атомами только одного элемента, например SiHi — гидрид кремния, NaH — гидрид натрия и т. п. Известны и более сложные соединения, некоторые из них являются двойными гидридами типа Ь1ВаНз(Ь1Н ВаНг), частично замещенными гидридами типа МезРЬН и др. [c.236]

Вернер установил, что величина молекулярной электропроводности (при разбавлении 1 моль в 1024 л) раствора бинарных (двойных) электролитов составляет около 100 мо, тринарных (тройных) — около 250 мо, ква-тернарных (четверных) — около 400 мо (при 25 С). Метод электропроводности сыграл большую роль в установлении состава комплексных соединений, т. е. в определении числа ионов, на которые распадается молекула комплексного соединения. Например, при указанном разбавлении раствора [c.185]

Примечание. Помимо указанных, в воздухе могут содержаться и другие газы в зависимости от тою, где берут пробу воздуха для анализа в деревне, в городе, в лесу, в поле или на заводской площадке. В воздухе, взятом на заводской площадке, могут содержаться таюце Нз, СО2, 80з, С2Н2 и многие другие элементы, в том числе продукты и отбросы данного производства. В дальнейшем для упрощения расчетов и рассуждений будем считать, что воздух представляет собой бинарную (двойную) механическую смесь, образованную из азота (N2) (см. рис. 4.1,А круж-ки светлые) и кислорода (О2), и что других перечисленных выше элементов и соединений, в том числе и влаги, в нем нет, В этом случае принято считать, что сухой воздух содержит по массе 77% N2 и 23% О2 или по объему 79% N2 и 21% О2 [c.312]

Вероятно, в большинстве случаев озон вступает в 1,3-циклопри-соедипсние по двойной связи С = С с образованием тримерозо ни-да И [схема (Г.4.30)], который синхронно распадается на карбо-авльное соедииение П1 (альдегид или кетон) и бинарный ион IV. Последний вступает в новую реакцию диполярного 1,3-присоеди-> нения с образующимся карбонильным соединением П1 и в конечном итоге дает собственно озонид V [c.349]

При наличии в бинарных системах, кроме фаз Лавеса, соединений с другой кристаллической структурой, более термодинамически устойчивых, возможны случаи, когда две бинарные фазы Лавеса не будут находиться в равновесии друг с другом. Возможно, такой случай наблюдается в системе Ъг— НГ— N1 [26], гдена разрезе при 66,7 ат.% N1 тройных соединений со структурой фаз Лавеса не обнаружено, хотя в двойных системах 2г— N1 и НГ — N1 обнаружены фазы Лавеса со структурой П8]. Вопрос о фазе Лавеса 2гЫ12 в тройных системах с участием этой фазы требует дополнительного исследования и обсуждения, поскольку очень часто эта фаза не обнаруживается в соответствующих системах, например 2г—№ [6]. [c.174]

Твердые растворы вычитания 294 11. Двойные металлические системы с тремя и большим количеством твердых фаз 295 12. Особенности строения интерметаллических соединений. Отношения между интерметаллическими соединениями и твердыми растворами 297 13. Процесс упорядочения в интерметаллических фазах 298 14. Дальтониды и бертоллиды 300 15. О систематике соединений переменного состава 304 16. Важнейшие структурные типы бинарных интерметаллических соединений 307 17. Природа интерметаллических [c.399]

Монография содержит систематическое изложение современного состояния исследований в области компьютерного материаловедения двойных и более сложных тугоплавких неметаллических соединений- нитридов и оксидов р-алементов (В, А1, Ga, С, Si, Ge) и керамических материалов на их основе. Обсуждаются особенности электронных свойств и функциональные характеристики основных классов высокотемпературных неметаллических нитридных и оксидных соединений в различных состояниях — кристаллическом, аморфном, наноразмерном. Анализируются проблемы описания роли структурных и химических дефектов в формировании свойств бинарных фаз, рассмотрены особенности энергетических электронных состояний поверхности кристаллов, интерфейсов, границ зерен. Значительное внимание уделено моделям и методам квантовохимических расчетов многокомпонентных нитридных и оксидных керамик (сиалоны). Обсуждены возможности и перспективы квантовой теории в решении задач практического материаловедения и прогнозе новых материалов с оптимизирюванными функциональными свойствами (термостойкость, прочность, высокая устойчивость в агрессивных средах, диэлектрические характеристики и др.). Обобщен опыт квантовохимического моделирования сложных высокотемпературных керамических материалов, нанокристаллов, многослойных структур, высокопрочных композитов. [c.2]

Например, диаграмма трехкомпонентной системы с бинарным соединением АС, плавящимся инконгруэнтно (рис. 64), содержит два элементарных треугольника А—В—АС и АС—В—С. Для всех трехкомпонентных расплавов, точки составов которых попадают в элементарный треугольник А—В—АС, конечными фазами кристаллизации в соответствии с изложенным правилом будут соединения А, В и АС, образующие этот элементарный треугольник, а конечной точкой кристаллизации — точка двойного опускания G, в которой сходятся поля первичной кристаллизации этих соединений. Точно так же все расплавы, точки составов которых попадают в элементарный треугольник АС—В—С, заканчивают кристаллизоваться в эвтектике Е с выделением соединений АС, В и С в качестве конечных фаз кристаллизации. [c.256]

Научные работы посвящены разработке теории смачивания расплавленными металлами поверхности твердых тел (металлов, сплавов, оксидов, карбидов, боридов). Изучал поверхностные свойства чистых металлов и бинарных металлических систем в широких температурных пределах. Исследовал термодинамические свойства литых жидких сплавов, твердых растворов металлов, кнтерметал-лических соединений. Построил диаграммы состояния многих двойных и тройных металлических систем, изучил кинетику смачивания н растекания металлических расплавов по поверхности твердых тел, кинетику и механизм контактного взаимодействия твердых металлов с металлическими расплавами, кинетику роста промежуточных фаз на контактной границе, кинетику и механизм спекания в присутствии жидкой фазы. [82] [c.185]

Опыты с пентадиеном-1,3 (ПД), изопреном (ИП) и ЦПЕ, а также их бинарными смесями с ЦПД на мембранном катализаторе из сплава палладий — рутений показали [63], что при подаче водорода через катализатор скорость гидрирования ЦПД, ПД и ИП соответственно в 4,0 2,3 и 1,5 раза больше, чем при подаче водорода в смеси с исходным углеводородом. Эти результаты объяснены с учетом относительных адсорбционных коэффициентов гидрируемых соединений, которые были определены по методу [64]. Найдены предельные содержания ПД и ИП в ЦПД, при которых скорость и селективность гидрирования ЦПД в ЦПЕ остаются близкими к найденным для чистого ЦПД. Для выяснения влияния размера цикла циклоиолиолефи-нов и числа двойных связей в нем на скорость и селективность гидрирования изучены [65] превращения циклооктадиена и цик-лододекатриена на мембранном катализаторе из сплава палладия с 9,8% (масс.) рутения. [c.110]

Влияние размеров и формы немезогенов в ряду н-гептан, бензол, ССЦ в двойных системах с 1Ув было изучено в работе [34]. Несмотря на существенные различия природы и размеров этих соединений, величины оказались очень близкими для всех трех веществ (222 град/моль для С Нб и 6Hi 4 и 236 град/моль для СС14). Использование величин мольных объемов немезогенов для объяснения полученных данных также не привело к однозначным вьшодам. Не обнаруживается простая связь между формой и размером немезогенов и величинами 3 и Х ред в бинарных раство- [c.227]

В вышеприведенном обзоре были названы реакции, используемые для транспорта элементов, окислов, сульфидов, селенидов, теллуридов, хлоридов, бромидов, иодидов, окснгалогенидов, двойных сульфидов и селенидов, и, наконец, нитридов, фосфидов и арсенидов. Вполне очевидно, что транспортные реакции можно применить и к другим соединениям. Необходимо лишь найти такую обратимую реакцию, в процессе которой каждая из составных частей исходного вещества может быть переведена в газовую фазу. Разумеется, это гораздо проще сделать для бинарных или тройных соединений, чем для веществ более сложного состава. [c.80]

Таким образом, для полного представления системы потребовалось бы четыре измерения пли три измерения для диаграммы при постоянном давлении. Для построения трехмерных диаграмм при постоянном давлении используют интересное свойство равностороннего треугольника сумма перпендикуляров, опущенных из любой точки в равностороннем треугольнике на его стороны, равна длнне одной стороны этого треугольника. Поэтому три стороны равностороннего треугольника можно использовать как координаты мольных долей (А—В, В—С и С—А), а третье, вертикальное измерение — как координату температуры. На рис. 35.14 изображены четыре возможные диаграммы (а) полная трехмерная диаграмма (обратите внимание, что каждая из двухкомпонентных систем является простой системой с эвтектикой эти двухкомпонентные системы представлены боковыми гранями трехгранной призмы) (б) проекция диаграммы а вдоль оси Г (в) изотермическое сечение диаграммы а (г) изотермическое сечение, изображающее образование двойных и тройных соединений. Как правило, пользуются изотермическими сечег иями типа в и г. На них обычпо имеются области, изображающие единственные фазы, линии, представляющие области одновременного существования двух фаз, и точки, соответствующие одновременному существованию трех (или четырех) фаз. Состав бинарных соединений изображается точками на сторонах треугольника, а состав тройных соединений — точками внутри треугольника (см. рис. 35.14, г). [c.192]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология