Тепловой эффект реакции натрия

Как правило, при растворении поглощается или выделяется тепло и происходит изменение объема раствора. Объясняется это тем, что при растворении вещества происходит два процесса разрущение структуры растворяемого вещества и взаимодействие частиц растворителя с частицами растворенного вещества. Оба эти процесса сопровождаются различными изменениями энергии. Для разрушения структуры растворяемого вещества требуется затрата энергии, тогда как при взаимодействии частиц растворителя с частицами растворенного вещества происходит выделение энергии. В зависимости от соотнощения этих тепловых эффектов процесс растворения вещества может быть эндотермическим или экзотермическим. Тепловые эффекты при растворении различных веществ различны. Так, гри растворении серной кислоты в воде выделяется значительное количество теплоты, аналогичное явление наблюдается при растворении в воде безводной сернокислой меди (экзотермические реакции). При растворении в воде азотнокислого калия или азотнокислого аммония температура раствора резко понижается (эндотермические процессы), а при растворении в воде хлористого натрия температура раствора практически не меняется. [c.150]

Расход энергии в балансе электролизера будет включать тепловой эффект реакции разложения хлорида натрия и воды на хлор, водород и гидроокись натрия, а также реакции разложения воды на водород и кислород, физическое тепло, уносимое из электролизера с катодными щелоками, хлором и водородом, энтальпию паров воды, уносимых из электролизера с газообразными продуктами электролиза, и потери тепла стенками аппарата в окружающую среду. [c.114]

Тепловой эффект реакции восстановления тетрахлорида титана натрием (27) приблизительно в 1,7 раза больше, чем реакции (26), и от реактора необходимо отводить большее количество тепла [c.417]

Необходимые количества водной и углеводородной фаз загружают в эмалированный смеситель 3, имеющий мешалку и рубашку для обогрева. Эмульгирование осуществляют при 40—42°С при работающей мешалке и циркуляции эмульсии в замкнутом контуре. Полученную эмульсию хлоропрена сливают в полимеризатор 9, куда одновременно подают раствор персульфата калия. Выделяющееся при полимеризации тепло отводят рассолом, подаваемым в рубашку аппарата и мешалку. При степени превращения около 50% подают активатор — аммиачную воду из аппарата 6. При достижении степени превращения 75% подают второй активатор — сульфит натрия из аппарата 7. При достижении степени превращения 85% прекращают подачу рассола в аппарат и дальнейшая полимеризация активируется за счет теплового эффекта реакции. При степени превращения 93—95% в латекс вводят эмульсию бензольного раствора тиурама Е и неозона Д, приготовленную в аппарате 8. Заправленный стабилизатором и деструктирующим агентом латекс перемешивают несколько, минут, после чего сливают в сборник — смеситель 10, где латекс охлаждают до 28—30 °С и насосом /7 через фильтр 12 подают в бетонную емкость (100 м ), выложенную изнутри метлахской плиткой, где при 30 °С в течение 16—24 ч происходит щелочное дозревание латекса. Затем латекс насосом подают на выделение каучука. [c.378]

Суммарный тепловой эффект реакции (111.67) составляет дЯз= т=—520,8 кДж/моль НгЗ. фактические затраты энергии Еф в данном случае определяются не только количеством тепла, которое необходимо отводить из системы по реакциям (111.65) и (П1.66), но и необходимо учитывать энергию, которая поступает в технологическую схему со щелочью выводится из системы с хлористым натрием и водой. В первом приближении эти энергетические затраты соответствуют теплотам образования веществ (АЯ) [c.63]

К этой группе относятся щелочные металлы, карбиды щелочных металлов, карбид кальция, гидриды щелочных и щелочноземельных металлов, негашеная известь, фосфористый кальций, сернистый натрий и другие, т. е. вещества, взаимодействие которых с водой сопровождается значительным экзотермическим эффектом. Образующегося при этом тепла достаточно, чтобы вызвать воспламенение выделяющихся в результате реакции горючих соединений. [c.318]

Сколько джоулева тепла выделяется за 1 ч в ванне (для простоты расчета не учитывать электролиз воды) Тепловой эффект электрохимической реакции рассчитать, основываясь на термодинамических функциях ее компонентов. Энтальпия для образования амальгамы натрия АЯа = = —27,9 ккал/г-атом Na. [c.127]

Восстановление иОг алюминием, кальцием, натрием или калием протекает с выделением тепла. Наибольший тепловой эффект, равный 46 ккал моль урана, получается при восстановлении кальцием. Этой теплоты недостаточно для расплавления урана и компенсации тепловых потерь. Поэтому для проведения реакции необходимо подводить теплоту извне. При этом, однако, оказывается невозможным расплавить образующуюся окись кальция из-за того, что ее точка плавления высока (2530° С), так же как невозможно достичь ее полного отделения от урана. Вследствие этого уран получается в виде небольших частиц, напоминающих дробь, и выход чистого урана обычно не превышает 35—40%. [c.156]

Тепловой эффект процессов гидролиза. Для наиболее распространенного с./1учая гидролиза хлорлроизводных, проводимого в присутствии разбавленных растворов едкого натра, тепловой эффект процесса. можно принять равным сумме тепла реакции и теплоты разбавления едкого натра водой, выделяющейся в результате гидролиза. В соответствии с уравнением реакции [c.379]

Тепло, затраченное на разложение феррита натрия. Тепловой эффект разложения феррита натрия по реакции в ккал мол) [c.80]

В этом случае тепло-вой эффект процесса можно считать, равным сумме теплоты реакции и теплоты разбавления едкого натра водой, выделяющейся в результате реакции. Теплота реакции находится по закону Гесса в соответствии с уравнением реакции [c.357]

Поскольку превращение хромата натрия в хромат кальция по реакции (35), как показывает результат расчета, происходит в стандартных условиях с относительно небольшим выделением тепла, нельзя утверждать, что знак теплового эффекта сохранится и при изменении условий, в особенности при значительном повышении температуры. [c.13]

Вместе с тем натрий имеет и недостатки 1) его применение требует соблюдения специальных мер предосторожности и обеспечения надежности работы аппаратуры и коммуникаций, по которым его транспортируют в расплавленном состоянии 2) в силу особенностей процесса хлорид натрия не удаляется из реактора, поэтому объем реактора используется менее эффективно 3) тепловой эффект реакции восстановления значительно больше, чем при восстановлении магнием, поэтому отбор тепла должен быть более интенсивным необходимо точно регулировать температуру в узком интервале между температурой плавления Na l (80Г) и температурой кипения Na (883°) 4) энергетические затраты на производство эквивалентного количества натрия на 25% выше, чем магния. [c.272]

Учитываем тепло взаимодействия щелочи и образующейся гидроокиси цинка (1,5 моля на I моль нитробензола). Тепловой эффект этой реакции, протекающей с образованием цинката натрия, составляет 15,7 ккал на 1 г-мол Zn(OH).,. С учетом ЭТ01Ч) тепла величина i/p, составит [c.474]

Для иницирования процесса окисления требуется подогрев реакционной массы, так как Ql и Q2 имеют отрицательное значение. Затем обильное выделение тепла при непосредственном процессе окисления вовлекает в реакцию все большие количества катализатора, который еще более ускоряет реакцию окисления и т. д. Реакция окисления все ускоряется, а вследствие этого увеличивается количество выделяемого тепла и быстро повышается температура (температурная вспышка). Это подтверждается следующим термохимическим расчетом при следующих параметрах процесса окисления объем реактора-окислителя 3000 л. Загружают водный раствор диацетон- -сорбозы (ДАС) 900 л с содержанием 20% с1 = 1,07. Расход гипохлорита натрия на окисление при расходе активного хлора в 0,9 кг на I кг ДАС или 1300 л с содержанием 133 г1л активного хлора. Содержание ДАС в растворе 900 1,07 0,2 = 192,6/сг. При термическом эффекте + 2ЪЪккал1(г - моль) при окислении 192,6 кг ДАС будет выделено тепла [c.276]

Гидролиз муравьиных и уксусных эфиров борнеола и изоборнеола обычно производят в вертикальных или горизонтальных автоклавах при 130—160° и при непрерывном размешивании. Во избежание отложения твердого борнеола (или изоборнеола) на стенки аппарата его обогревают через рубашку . Для гидролиза применяют 20—30%-ные растворы едкого натра. Продолжительность реакции составляет отЗдо 8 часов. Реакция сопровождается значительным тепловым эффектом. Например, гидролиз изоборнилформиата сопровождается выделением 67 кДж/моль тепла, или соответственно 342 кДж/кг (88 ккал/кг). Поэтому автоклавы должны быть рассчитаны на повышенное давление. [c.94]

В-приведенном выше уравнении NaOH-aq означает 1 моль гидроокиси натрия, растворенный в избытке воды. Вообще в подобных уравнениях символом aq обозначают неопределенное количество воды — растворителя, и именно такое количество воды, что дальнейшее увеличение ее не влияет на тепловой эффект. Теплоту растворения нельзя не учитывать в термохимических формулах она составляет, нанример, для гидроокиси натрия 10 ккал1молъ. Так как изменение агрегатных состояний, а также превращение модификаций связаны с термическим эффектом, то агрегатные состояния (и соответственно модификации) должны указываться в термохимических уравнениях, если они не понятны сами собой. Твердое состояние обозначают тогда квадратными, а газообразное — круглыми скобками, в то время как формулы веществ, участвующих в реакции в жидком или растворенном состоянии, пишут без скобок. Следует еще указать, что тепловые эффекты в термохимических уравнениях приводят обычно при поствянном давлении. Если наблюдения проводятся при постоянном объеме, то их перечисляют на постоянное давление, для чего от теплоты реакции, измеренной при постоянном объеме, вычитают количество тепла, которое соответствует работе, затраченной при расширении для преодоления давления. [c.200]

Гидрозоль кремнекислоты, образовавшийся, например, при реакции раствора силиката натрия с соляной кислотой, спустя некоторое время переходит спонтанно в студенистую, желеобразную массу, т. е. в гель кремнекислоты. Образование геля кремнекислоты каким-либо заметным выделением тепла или прерывным изменением электропроводности не сопровождаетсяз. Это служит указанием на то, что образование геля происходит главным образом благодаря включению воды во вновь образовавшиеся пространства между мицеллами в сочетании с большим увеличением вяз--кости. Короткая фаза образования геля, во время которой наблюдается этот эффект вязкости, обычно насту- [c.285]

Процесс растворения нельзя рассматривать как простое механическое распределение одного вещества в другом. При растворении имеет место физико-химическое взаимодействие растворяемого вещества с молекулами растворителями. Процесс растворения часто сопровождается выделением или поглощением тепла (теплота растворения), а также уменьшением или увеличением объема раствора. Так, растворение серной кислоты или едкого натра в воде сопровождается таким же тепловым эффектом, как и обычные химические реакции. Это свидетельствует о том, что молекулы (или ионы) растворенного вещества образуют с молекулами растворителя химические соединения. Эти соединения называют сольватами, а процесс их образования — сольватацией-, в случае, когда растворителем является вода, их называют гидратами, а процесс их образования г фатаг ией. [c.101]

Ниже приведены тепловые эффекты полного разложения амальгамы натрия в 50%-ном растворе NaOH при 70 °С [29], показывающие, насколько уменьщается выделение тепла в разлагателе, если реакция проводится при равновесном напряжении на клеммах амальгамного элемента [c.88]

Казалось бы, что вопрос о том, какой процесс является более предпочтительным — непрерывный или периодический,—уже рещен. Еще одним, почти классическим подтверждением эффективности непрерывного производства в области получения полимеров служит синтез поликарбоната методом межфазной поликонденсации динатриевой соли дифенилолпропана с фосгеном в присутствии едкого натра в среде метиленхлорида. Как известно, сама реакция фосгенирования, в результате которой получаются олигомерные соединения, имеет первый порядок по ди-фенилопропану и протекает достаточно быстро с большим экзотермическим эффектом, так что фактором, лимитирующим продолжительность этой первой стадии синтеза, является отвод выделяющегося тепла реакции. Собственно поликонденсация (в присутствии катализаторов) протекает без заметного тепловыделения и характеризуется постепенным нарастанием вязкости реакционной массы, вызванным ростом полимерной цепи за счет поликонденсации олигомеров и связанным с этим уменьшением количества хлорформиатных групп. [c.250]

Известно, что при растворении полярных веществ, главным образом солей, выделяется или поглощается (обычно в малых количествах) энергия, так называемая теплота растворения. Эта энергия, измеряемая в виде тепла, является разностью двух противоположных и больших энергетических эффектов. С одной стороны, расходуется энергия на вырывание ионов из кристаллической решетки соли и для сообщения этим ионам поступательной кинетической энергии в растворе с другой стороны, выделяется энергия при сольватации ионов в результате притяжения вокруг каждого иона слоя молекул растворителя. Эти молекулы связаны с ионами иоиодипольными силами. В зависимости от того, какой из эффектов преобладает, растворение сопровождается (обычно слабым) экзотермическим или эндотермическим эффектом. (Во многих случаях безводные соли растворяются с выделением, а их гидраты — с поглощением тепла, что само собой попятно.) Значения энергий решеток и энергий сольватации в случае ионыых соединений, как правило, очень велики. Так, растворение хлористого натрия является почти термонейтральным процессом ( + 1,2 ккал моль). Однако энергия решетки хлористого натрия равна 183 ккал/мо.гь таким образом, энергия сольватации ионов Ма+ и С1 , компенсирующая почти всю эту энергию, равна 180 ккал моль. Эта энергия сольватации играет очень большую роль в реакциях, в которых появляются ионные промежуточные продукты. [c.153]

Бывают, однако, случаи, когда начало взаимодействия проявляется при температурах, более низких, чем существующие в системе температуры эвтектик. Например, в системе из сульфатов магния и натрия температура эвтектики равна 670° О, между тем механическая смесь этих сульфатов реагирует с образованием антивантгоффита с большим выделением тепла при 650° О. Аналогичное явление наблюдается для смеси сульфатов калия и магния. Температура эвтектики сульфата калия и ланг-бейнита 750° С, между тем взаимодействие сульфатов калия и магния с образованием лангбейнита наблюдается при 725°С. Это явление, объяснить тем, что температура экзотермического эффекта соответствует нестабильной эвтектике исходных компонентов и, следовательно, начало реакции снова совпадает с появлением жидкой фазы, которая немедленно исчезает. Особенно отчетливо это наблюдается в системе сульфатов калия и магния (см. рис. 118). Если взять смесь сульфатов в отношениях, точно отвечающих составу лангбейнита, то при 725° С наблюдается экзотермический эффект, максимальный но сравнению со смесями других составов, после чего соль остается твердой вплоть до плавления лангбейнита (930° С). Можно было бы предположить, что появление реакции при температуре, ниже температуры обычных эвтектик, объясняется наличием примесей, снижающих температуру плавления. Однако неизменность температуры экзоэффекта, независимо от соотношения исходных компонентов, исключает такое объяснение. Другая причина, которой можно было бы объяснить температуру начала реакции, которая на 20—25° С ниже температуры эвтектики, заключается в предположении, что появление жидкой фазы (эвтектики) у стенок тигля наступает, когда температура спая термопары в центре образца ниже как раз на 20—25° О. Однако в этом случае при различных скоростях нагрева начало реакции будет происходить при разных температурах, поскольку градиент температуры должен возрастать с увеличением скорости нагрева. Указанная причина иногда может объяснить понижение температуры начала акзоэффекта. [c.148]

Стабильность и способность взаимодействия с металлическими поверхностями зависит главным образом от характера соединения, содержащего три активных элемента (серу, хлор и фосфор). Отечественная присадка ЛЗ-309, получаемая реакцией диалкилдитиофосфата. натрия с 1,3-дихлорбутеном-2, разлагается при температуре 253° С (см. табл. 3). Взаимодействуя с железным порошком, ЛЗ-309 дает сильный экзотермический эффект при 194° С. Присадка ЛЗ-309 эффективна в сравнительно невысокой концентрации —5% в масле, в то время как зарубежная присадка англамол-70, содержащая в качестве серусодержащего компонента дибензилдисульфид и являющаяся композицией нескольких соединений, эффективна в лишь концентрации 9%. Термографический анализ присадки англамол-70 (см. табл. 3) указывает на ее высокую стабильность разложение происходит при температуре 289° С, а реакция с железным порошком — при температуре 230° С с небольшим выделением тепла. [c.94]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология