Пирогаллол величина

Дж моль соответственно. Влияние внутримолекулярной водородной связи на уменьшение Д(ДО) можно оценить по разности этих величин для гидрохинона и пирокатехина, флороглюцина и пирогаллола. [c.303]

Объем реагирующей смеси составлял 30 мЛ. Содержание амина — 10 2 моля, содержание меди — 1 мг. Все величины активностей указаны с учетом автоокисления пирогаллола в тех же условиях, но без катализатора. [c.205]

После охлаждения трубки до комнатной температуры объем газа измеряют и переводят газ в поглотитель со щелочью для удаления образовавшейся углекислоты. Остатком газа несколько раз продувают трубку с окисью меди, каждый раз производя поглощение углекислоты. После удаления всей углекислоты газ переводят в поглотитель с пирогаллолом для поглощения кислорода (который может образоваться в результате термической диссоциации окиси меди) и доводят до постоянного объема. Сжигание повторяют 2—3 раза и считают законченным, когда остаток газа после сжигания и удаления углекислоты и кислорода достигнет постоянной величины. [c.70]

Зная эти величины и располагая данными о концентрации перечисленных загрязнений в воде, легко рассчитать необходимое количество активного хлора при хлорировании повышенными дозами. Например, если вода содержит (мг/л) 0,1 фенола, 1 пирогаллола и 1 резорцина, ее следует хлорировать дозой хлора не менее чем 0,1 х 6 1 х 3,80 + 1 X 3,85 = 8,25 мг/л. [c.385]

Многоатомные спирты проявляют ряд индивидуальных особенностей например, 0,5 н. раствор глицерина обладает электропроводностью в 6 раз большей, чем раствор этиленгликоля той же концентрации. Еще резче отличаются свойства растворов изомерных диоксибензолов в отличие от превосходно проводящего ток раствора резорцина растворы пирокатехина и гидрохинона плохо проводят ток. По величине электропроводности резорцин сходен с пирогаллолом, еще выше электропроводность растворов а- и р-нафтолов, а фенол в НР диссоциирован в чрезвычайно незначительной степени. [c.73]

В то время как освещенные растворы хинона в безводном спирте оставались без изменения, при соответственных опытах без освещения с хиноном и пирогаллолом по истечении некоторого времени появлялось слабое окрашивание и в безводных растворах. В данном случае последнее окрашивание оценивалось в 1.1% полного превращения, в то время как в растворе, содержащем 2 см воды, превращение составляло около 40%. Следует подчеркнуть, что эти данные, так же как и приведенные ниже, дают лишь представление о порядке величины имеющих место превращений и не претендуют на большую точность. [c.314]

Из этих опытов вытекает, что концентрация пирогаллола не оказываем никакого влияния на величину превращения. [c.369]

Раствор, содержащий в 200 см воды 1 г осажденной пероксидазы, приготовленной из молодых корней хрена, отфильтровывался. Определение активирующей способности (перекись водорода пероксидаза) по методу окисления пирогаллола дало необычайно высокую величину (1.8). К 140 см отфильтрованного раствора (=0.7 г пероксидазы) прибавлялось 0.53 г иода, 36 см спирта (т. е. 0.075 г иода на 0.1 г пероксидазы) через определенные промежутки времени 25 см этой смеси применялись описанным выше способом для активации перекиси водорода при окислении пирогаллола. Опыты дали следующие результаты [c.411]

Из рис. 16.7, а видно, что образование внутримолекулярных водородных связей в молекулах 1,2-диоксибензола уменьшает их удерживание на полярном адсорбенте по сравнению с удерживанием 1,3- и 1,4-диоксибензолами, так как внутримолекулярная водородная связь ослабляет специфическое взаимодействие адсорбат— адсорбент. Изменение величин А (AG) для производных фенола на силикагеле с гидроксилированной поверхностью по отношению к самому фенолу при элюировании смесью гексан— хлороформ — изопропанол составляет для пирокатехина (1,2-диоксибензола) 550, пирогаллола (1,2,3-триоксибензола) — 650, резорцина (1,3-дибксибензола)—3800, гидрохинона (1,4-диоксибензо-ла)—4950 и флороглюцина (1,3,5-триоксибензола)—8650 Дж/моль, соответственно. [c.294]

Впервые хроматограф ГСТ-Л был приспособлен для анализа продуктов горения природного газа при испытаниях камеры сгорания газотурбинной установки работниками ЦКТИ [Л. 99], которые при наладке прибора подобрали оптимальные условия для проведения анализа расход воздуха —65 m Imuh напряжение на питающей диагонали моста — 3 в, напряжение на концах их ромовых обогревателей —12 в. Однако газоанализатор ГСТ-Л даже при указанных оптимальных режимах не обеспечивал разделения азота и окиси углерода, а пороговая чувствительность по метану составляла 0,04 7о объема. Применявшийся в ЦКТИ (Л. 98] метод введения поправок на величину суммарного пика (СО+ N2) не обеспечивал необходимой точности в определении СО, так как величина этой цоправки определяется с использованием азота, получаемого из воздуха путем прокачивания его через щелочной раствор пирогаллола. При таком способе получения азота возникает очень существенная ошибка за счет выделения из раствора пирогаллола окиси углерода (подробнее этот вопрос был рассмотрен в 4-4). [c.185]

Методические разработки ЭНИН еще в 1958—1959 ГГ. показали [Л. 66] непригодность для анализа состава продуктов сгорания волюмометрическпх газоанализаторов, погрешность которых составляет примерно 1,5%. При проведении стендовых испытаний горелок на Шатской станции Подземгаз и др. ЭНИН было установлено, что приборы ВТИ-2 при анализе продуктов заведомо полного сгорания иногда обнаруживают десятые доли процента водорода И метана, определяемых путем дожигания на окиси меди. При определении малых конц ентраций окиси углерода также возможно завышение результатов анализа вследствие выделения СО из щелочного раствора пирогаллола, применяемого для поглощения кислорода. Весьма часто неполнота сгорания газа и мазута, зафиксированная прибором ВТИ-2, в действительности не имела места и найденные ранее потери тепла, числовые значения которых достигали 11,5—2%, определялись ошибочно, вследствие того, что точность приборов ВТИ-2 была соизмерима с указанными величинами потерь те пла. [c.185]

Пирогаллол количественно осаждает нисмут из слабокислых растворов в виде желтого кристаллического вещества [531]. Полнота осаждения зависит от величины pH раствора. Определению висмута не метают свинец [531] и неболылие количества меди [157]. Сурьма дает белый кристаллический осадок. [c.160]

Лучшим поглотителем для определения кислорода в углеводородных газах при температуре выше 15° является щелочной раствор пирогаллола. При более низких температурах поглощение кислорода идет очень медленно и неполно. Зикеев и Микулина [11], изучавшие растворы пирогаллола, установили, что слабощелочные растворы выделяют до 0,5 мл окиси уг.лерода раствор пирогаллола при комнатной темнературе может поглотить до 7 объемов кислорода на 1 объем раствора, без заметного снижения скорости поглощения. Неполнота поглощения, имеющая незначительную величину при 15°, сильно увеличивается ири снижении температуры. [c.68]

Манекке описал приготовление и свойства ряда смол, полученных конденсацией гидрохинона, пирогаллола, резорцина или пирокатехина с фенолом и формальдегидом. Все эти смолы могут быть окислены хлоридом железа (III), бихроматом калия или сульфатом церия (IV) и восстановлены хлоридом титана (III) или гидразином- Наиболее важные характеристики окислительно-восстановительной смолы следующие 1) общая емкость смолы как окислителя или восстановителя, которая обычно составляет величину порядка 7 миллиэквивалентов на 1 г для смолы, полученной из гидрохинона, фенола и формальдегида 2) емкость до проскока — количество прореагировавшего восстановителя (окислителя) на единицу массы смолы до появления в растворе, вытекающем из колонки, заметного количества [c.390]

В какой мере это существенно для комплексных катализаторов, показывают результаты подсчетов энергии активации и энтропии активации для каталазного и оксидазного процессов, катализированных комплексами. В нашей лаборатории А. П. Сычевым, Р. Д. Корпусовой и автором были определены величины энергии активации для реакций разложения перекиси водорода, окисления пирогаллола и флороглюцина в присутствии различных комплексных соединений меди. В табл. 2 приведены данные измерений для разложения перекиси водорода и окисления пирогаллола и указаны значения энергии активации Е для реакций, протекающих без катализатора. [c.243]

Произведенное исследование состава окрашенных комплексов, образующихся при взаимодействии солей титана с пирокатехином, пирогаллолом, галловой и хромотроповой кислотами в слабокислой среде, указывает, что состав их отличается от состава комплексов, образуюпщхся в среде концентрированной серной кислоты [8]. Вместе с тем наши опыты указывают, что образуемые титаном с фенолами комплексы, полученные в среде концентрированной серпой кислоты и обесцвеченные добавлением воды, после достижения соответствующих величин pH, приобретают окраски, характерные для них в слабокислой среде. И наоборот, лри г.остепепном добавлении концентрированной серной кислоты к слабокислым растворам вначале происходит их обесцвечивание, а затем окраски комплексов, характерные для сильнокислых растворов, восстанавливаются. Следовательно, переход окрасок представляет собой обратимое явление. [c.280]

Лучшим поглотителем для определения кислорода в углеводородных газах при температуре выше 15° является щелочной раствор пирогаллола. При более низких температурах поглощение кислорода идет очень медленно и неполно. Зикеев и Микулина [71], изучавшие растворы пирогаллола, установили, что слабощелочные растворы выделяют до 0,5 мл окиси углерода раствор пирогаллола при кодшатной температуре может поглотить до 7 объемов кислорода на 1 объем раствора, без заметного снижения скорости поглощения. Неполнота поглощения, имеющая незначительную величину при 15°, сильно увеличивается при снижении температуры. Килдей [72] и Шеферд [73], исследовавшие условия образования окиси углерода в щелочном растворе пирогаллола, указывают, что концентрация раствора пирогаллола и продолжительность хранения не влияют па образование окиси углерода. Авторы рекомендуют готовить раствор в поглотительной пипетке, охлажденной льдом, прямым прибавлением насыщенного раствора едкого калия к кристаллам пирогаллола пропускать газ со скоростью 20 мл мин, при высоте слоя в барботажной пипетке 18 см менять поглотительный раствор после поглощения 12 мл кислорода на 1 мл раствора. При соблюдении этих условий получают точные результаты определения кислорода. Температура поглотительного раствора пе должна превышать 30° С. [c.85]

ТО удерживание на поляриом (специфическом) адсорбенте уменьшается (рис. 14.2), так как ослабляется специфическое взаимодействие вещество — адсорбент. Изменение А (АС) для производных фенола на силикагеле с гидроксилированной поверхностью при элюировании смесью гексан — хлороформ — изопропанол составляет для пирокатехина— 530, пирогаллола — 640, резорцина — 3800, гидрохинона — 4940 и флороглюцина — 8660 Дж/моль, соответственно. Влияние внутримолекулярной водородной связи на уменьшение А (АС) можно оценить по разности этих величин для гидрохинона и пирокатехина, флороглюцина и пирогаллола. [c.221]

Методика синтеза. Сополимеризацию глицидилметакрилата с бутилметакрилатом проводят в четырехгорлой колбе, снабженной механической мешалкой, обратным холодильником, капельной воронкой, термометром и подводом азота (см. рис. 6, стр. 64). Мономеры, инициатор и растворитель через капельную воронку помещают в реакционную колбу и пускают ток азота (азот предварительно очищают для удаления кислорода— пропусканием через пирогаллол и для удаления следов воды — пропусканием через концентрированную серную кислоту), после чего массу нагревают до 80°С и выдерживают при этой температуре до тех пор, пока вязкость раствора в ацетоне (весовое соотношение 1 2) не достигнет постоянной величины (около 4 чех 30 мин). Полученный сополимер растворяют в ацетоне и осаждают метиловым спиртом при непрерывном перемешивании. При этом полимер выделяется в виде белого твердого осадка. Сополимер отделяют от маточного раствора и вновь переосаждают. из ацетона метиловым спиртом. Дважды переосажден-ный сополимер сушат в вакуум-сушилке при остаточном давлении 40 жж рт. ст. и 40° С до постоянного веса. [c.114]

Ортохиноны также образуют обратимые системы. Катодный 1/2 о-бензо-хинона (13) равен анодному 1/2 пирокатехина (14) и хорошо согласуется с величиной , определенной нотенциометрически [47). Кроме того, в соответствии с теорией с1Еу21с1 pH = —0,06 в, однако наклон логарифмического графика ап = 1,3 [481, вероятно, вследствие того, что тенденция к образованию семихинона выражена слабо. 1,2-Нафтохинон (15) и соответствующий ему гидрохинон ведут себя подобным образом, 1ю пирогаллол (16) окисляется необратимо. [c.119]

В мерную колбу на ЮОжл отбирают аликвотную часть (20 мл) анализируемого раствора, 50,0 мл раствора смеси оксалата аммония и соляной кислоты и 20,0 жл раствора пирогаллола. Разбавляют до метки и дают постоять 30 мин. Определяют величину светопоглощения раствора при 350 мц в кювете 4 см по сравнению с холостым раствором, содержащим 20 жл раствора смеси бисульфата и винной кислоты и все другие реагенты. [c.624]

В природе катализаторы, представляющие комплексные соединения, выполняют самые ответственные функции. Комплексное соединение кобальта — витамин В12 — необходим для процессов кроветворения, металлопорфирины железа входят в состав гемоглобина, ферментов катала, перексидазы и др. Каталитические функции комплексов различных металлов представляют большой интерес. Высокой каталитической активностью, величина которой зависит от природы лиганда, обладают аминные комплексы меди, кобальта, железа и других металлов. По отношению к реакции разложения перекиси водорода исключительно высокой активностью, почти в миллион раз превышающей активность иона меди, обладает соединение меди с ахммиаком — аммиакат меди, содержащий ион Си(МНз) Замещая аммиак другими аминами, можно в широких пределах изменять активность комплекса. При этом оказывается, что наличие амминного азота и координационное число 4 являются факторами повышения активности. Если амин имеет две аминные группы, то получаются клешнеобразные внутри-комплексные соединения — хелаты. Образование внутреннего цикла способствует повышению каталитической активности (Л. А. Николаев). Комплексные соединения катализируют реакции окисления (пирогаллола, цистеина, аскорбиновой кислоты и др.), гидролиза, декарбоксилирования, полимеризации, оксосинтеза, переноса кислорода, гидрирования (В. А. Тулупов). [c.356]

Субстратную специфичность анионных пероксидаз исследовали, определяя спектрофотометрически величину поглощения продуктов реакции с применением субстратов естественной (хлорогеновая и кофейная кислоты) и искусственной (о-дианизиднн, бензидин, пирогаллол и гваякол) при- [c.89]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология