Калия подвижность электронов

Дальнейшая информация о природе носителей тока была получена на основании измерения термо-э.д.с. перманганата калия, которое проводилось дифференциальным методом относительно металлического олова. Было обнаружено, что у перманганата калия термо-э.д.с. имеет отрицательный знак, что указывает на электронный характер проводимости перманганата. Из полученных экспериментальных данных, пользуясь обычно принятыми при изучении полупроводников приемами [7], были определены энергия активации А о = 1,62 эв и А т = 0,62 эв, отношение подвижности электронов и [c.184]

Показанные отличия в Ла -с между донорными и акцепторными МСС объясняются тем, что у донорных МСС щелочные металлы в значительной степени, хотя и не полностью, ионизируются, а у акцепторных МСС передача заряда связана с передачей электрона от углеродной матрицы к внедряемому соединению. Меньшие значения Длс-с У акцепторных МСС, чем у донорных, связаны, по-видимому, с пониженной величиной передаваемого заряда у акцепторов по сравнению с донорами. Чем меньше размеры внедренных кластеров в плоскости слоя, тем выше механические напряжения углеродной матрицы МСС. Внедрение положительно заряженных атомов щелочных металлов происходит по механизму их взаимного отталкивания в связи с их относительно слабой связью с макроанионом углеродной матрицы и их положительным зарядом. Максимально большая подвижность внедренных слоев подтверждается высокой реактивностью МСС с тяжелыми щелочными металлами на воздухе. Образование МСС графита с калием можно описать следующими реакциями [c.268]

Высокая реакционная способность пиррола имеет иные причины. У пиррола наибольший дипольный момент, причем положительный заряд в нем находится даже не на гетероатоме, а на связанном с ним атоме водорода, который приобретает протонную подвижность. В этом отношении он похож на атом водорода в молекулах фталимида и сукцинимида. Сказанное можно подтвердить тем, что пиррол реагирует с металлическим калием и даже с безводным гидроксидом калия с образованием соединения (54). В этом соединении избыточная электронная плотность еще в большей степени сосредоточена в гетероциклическом кольце, что увеличивает его способность к реакциям электрофильного замещения. [c.353]

Так как р-электроны атома азота участвуют в образовании ароматического секстета, атом водорода группы N1-1 пиррола приобретает протонную подвижность. По этой причине пиррол способен реагировать с металлическим калием, безводным гидроксидом калия и трег-бутоксидом калия, амидами калия и натрия и с магнийорганическими соединениями [c.522]

Различие в свойствах элементов главных и побочных подгрупп объясняется различными способностями к экранированию поля ядра электронами второго снаружи слоя. Например, у атома калия внешний 4 -электрон экранирован подоболочкой Зр , а у его соседа по группе, атома меди, внешний 45-электрон экранирован подоболочкой 3 . Электроны /7-подоболочки, более проникающие , чем -электроны, образуют более прочный экран для внешнего электрона, поэтому эффективный заряд по Слейтеру для внешнего электрона атома натри (Ка) = 2,2, а на внешний электрон атома меди действует эффективный заряд (Си) = = 3,7. В результате внешний, электрон атома натрия значительно подвижнее, чем у атома меди, это и объясняет различие в физических, оптических и химических свойствах этих двух элементов, принадлежащих к разным подгруппам первой группы. Аналогично обстоит дело и в других группах. [c.61]

Обратите внимание его атомный номер — 19, атомная масса — 39, во внешнем электронном слое — один электрон, валентность 1-(-. Как считают химики, именно этим объясняется исключительная подвижность калия в природе. Он входит в состав нескольких сотен минералов. Он находится в почве, в растениях, в организмах людей и животных. Он — как классический Фигаро здесь — там-повсюду. [c.288]

Калий обладает меньшей подвижностью, чем цезий. Взаимодействие металлического калия с кислородом при комнатной температуре приводит к полному окислению металла, но в отличие от цезия атомы калия при окислении не образуют полислоя на поверхности возникшего окисла, а дают моноатомный слой. Вследствие этого фотоэлектрический ток непрерывно растет с увеличением количества образовавшегося окисла до достижения максимума, соответствующего поглощению 4-10 г кислорода на 1 см поверхности калия [162], после чего фотоэлектрический ток снова падает. По-видимому, образовавшийся слой окисла настолько сильно затрудняет прохождение электронов, что это отражается на фотоэлектрической чувствительности. [c.105]

Считают, что усвоение К растением очень тесно связано с обменом веществ. Известно, что при недостаточном обеспечении кислородом усвоение калия угнетается более сильно, чем других важнейших элементов питания растения. Недостаточное проникновение воздуха в почву может приводить к недостаточности калийного питания. Дыхание и, следовательно, окислительный распад углеводов в корнях имеет для усвоения калия первостепенное значение, причем вероятна связь этого процесса с переносом электронов в дыхательной цепи. Подвижность самого калия в растении значительна. При своем распределении он поступает прежде всего в активные по обмену листья и меристематические ткани. В молодых листьях при нормальных условиях концентрация калия выше, чем в старых. Поступление калия в корни происходит преимущественно через меристему кончиков корней, в связи с чем можно предположить о высокой концентрации полиэлектролитов в этих тканях (рис. 76). [c.283]

Итого 18 допустимых электронных группировок. Однако атомы не спешат использовать весь предоставленный им лимит и считают более выгодным для себя размещать электроны на более далеких позициях в периоде третьем находятся натрий, магний, алюминий, кремний, фосфор, сера, хлор и аргон. Для порядкового номера 19, отвечающего калию, возможно дальнейшее размещение электронов на М-уровне, но для калия энергетически более выгодно поместить свой 19-й электрон уже в новой оболочке ЛГ, начав тем самым новый период, четвертый, с главным квантовым номером 4. Его примеру следует кальций, и только у скандия начинается постепенное заполнение уровня М до дозволенного принципом Паули 18-электронного окружения, осуществляемого только медью. Все элементы (за исключением хрома) — элементы так называемого семейства железа — со скандия по никель, обладают одним и тем же двухэлектронным внешним окружением, обусловливающим их сходство. Их же поливалентность вызвана подвижностью, лабильностью электронов недостроенной оболочки. [c.92]

При этом возникает деформация кристаллической решетки металла,, меняется энергетический уровень электронов, появляются дефекты , обеспечивающие более высокую подвижность частиц. Вероятно, поэтому энергия разрыхления при диффузии атомов железа в растворах Ре—С быстро убывает с ростом концентрации углерода [40] от 69000 (чистое Ре) да 34000 кал моль (при 5% С). [c.362]

Плотность Р-бора2,34 г/см , а твердость по шкале Мооса 9,3, т. е. по твердости уступает алмазу и кубическому нитриду бора. Температура плавления чистого бора (по наиболее достоверным данным) 2175 20, температура кипения 2550°С. Скрытая теплота плавления 5,3 ккал г-атом, а удельная теплоемкость при 25° 0 0,2 кал г-град. Коэффициент термического расширения в интервале от О до 750°С 1,2 — 8,3-10" град . Теплопроводность бора при 25°С 0,062 кал см -град -сек, а удельная магнитная восприимчивость при комнатной температуре 0,63 10" сл( /г. Электропроводность зонноплавленого р-бора практически не чувствительна к примесям и при комнатной температуре составляет 10 -еле"С ростом температуры проводимость резко возрастает в диапазоне 230—1400°К она увеличивается в 10 раз. Термическая ширина запрещенной зоны 1,45эв. Термо-э. д. с. р-бора положительна и линейно уменьшается с ростом температуры. Термо-э. д. с. при 200°С около 700 мкв град. Легирование бора другими элементами не измен.чет знака термо-э. д. с. Подвижность дырок в р-боре больше подвижности электронов при комнатной температуре подвижность дырок 55, а электронов 1 сл1 /в-сек. [c.126]

Соединение СоЗЬз обладает п-проводимостью и имеет ширину запрещенной зоны 0,5 эв. Подвижность электронов при комнатной температуре около 300 см в-сек, а решеточная теплопроводность оказалась равной 12,3-Ю кал град-см-сек. [c.224]

Нз сравнения представленных в табл.2 величии рК вид-но, то в спиртовом растворе алкоголята калия подвижность атбмов водорода СН -групп изменяется в зависимости от осо-бейностей электронной структуры гет оароматических молекул в следующем порядке [c.72]

Авторы предположили, что описанные структуры могли образоваться и стабилизоваться благодаря тому, что труднорастворимые осадки за время до закрепления их в сухом виде на пленке не успевают принять правильную кристаллическую структуру и сохраняют свою первичную структуру, обусловленную условиями образования. Таким образом, шаровидные частицы следует рассматривать как промежуточные, неустойчивые формы. Это предположение находит подтверждение в следующих фактах. В осадках легкорастворимых солей наблюдается ясно выраженная кристаллическая структура. Так, частички хлоридов натрия и калия имеют кубическую форму, в осадке нитрата натрия содержатся ромбоэдрические кристаллы. По-видимому, легкорастворимые осадки в противоположность труднорастворимым до высыхания на пленке благодаря подвижному равновесию успевают принять правильную кристаллическую форму. С другой стороны, при медленном выделении ряда труднорастворимых солей удается получать их в виде правильно окрпсталлизованных частиц электронно-микроскопических размеров. [c.219]

Оригинальный метод возможного обоснования экспоненциального закона был предложен Хиллом [64]. Исходя из результатов исследования реакций перманганата калия и металлов Хилл пришел к выводу, что впереди продвигаюш,ейся поверхности раздела ядра существуют зародыши ядер, для активации которых необходимо лишь, чтобы они могли захватывать ионы продукта реакции, диффундирующие вдоль подходящих для их движения путей впереди фронта реакции. Он предполагает, что если ядро образуется в узле сетки дислокаций, то ионы продукта могут диффундировать вдоль дислокаций в соседние узлы, где они и образуют новые активно растущие ядра. Он разработал математическую форму этой модели и показал, что при известных условиях эта модель приводит к экспоненциальному закону. В возможности существования механизма Хилла не приходится сомневаться однако следует указать, что он объясняет только более высокую скорость образования ядер по соседству с растущими ядрами. Другая возможность такого рода инфекции, которая может иметь место даже в отсутствие электронной и ионной подвижности, рассмотрена в предыдущем параграфе. Это автокаталитическая активация преимущественно вдоль линейных дислокаций, вызванная просто более низкой энергией активации но пути дислокаций. Следует также учитывать 1) сдвиги по границам зерен впереди продвигающейся границы раздела, вызывающие образование трещин, на которых ядра могут возникать в результате трибохимических процессов 2) захват на изломах дислокаций электронов, отдаваемых ядрами металла в результате термического возбуждения и главным образом 3) образование в результате объемных деформаций спиральных и призматических дислокаций, как описывают этот процесс Митчелл и соавторы [65]. [c.61]

Фенильная группа также оказывает некоторое ацидифицирующее влияние на метильные водороды в анизоле, диметиланилине и дифенилметиламине [32]. Относительные скорости обмена между этими соединениями, дейтерированными по метильной группе, и аммиаком под действием амида калия приведены ниже наряду с данными по обмену для толуола. К сожалению, сравнить эти результаты с данными для насыщенных аналогов не удается. Индуктивный эффект О — С- и N — С-связей, вероятно, играет главную роль в увеличении подвижности протона, но фенильная группа также оказывает свое влияние и, по-видимому, многими способами эффектом гомосопряжения, индуктивным эффектом и путем оттягивания электронов кис.порода и азота в бензольное кольцо. [c.74]

В ЭПР-спектроскопии фазовое состояние замороженных растворов и молекулярную подвижность в них обычно исследуют с использованием в качестве парамагнитного зонда стабильных ради-. калов (например, азотокисного радикала-метки 2,2,6,6-тетраметил-4-оксипиперидин-1-оксила). Применение стабильных радикалов для исследования молекулярной подвижности основано на зависимости ширины линий спектров ЭПР от степени вращательной и поступательной подвижности этих радикалов [212, 570, 571]. Вращательную подвижность можно определить из спектров ЭПР разбавленных растворов радикалов. Из теории ЭПР известно [572], что анизотропные сверхтонкое электронно-ядерное и спин-орбитальное взаимодействия в радикале зависят от взаимной ориентации направлений внешнего магнитного поля и орбитали неспаренного электрона. Вращение радикала модулирует эти взаимодействия, вызывая флуктуации локальных магнитных полей и уширяя линии ЭПР. Это уширение зависит от характера орбитали неспаренного электрона (анизотропии константы СТВ и g-фактора) и определяется временем корреляции тк. Время корреляции является характеристикой. интенсивности вращательного движения радикала. Порядок этой величины соответствует времени, которое необходимо радикалу, чтобы изменить ориентацию на угол около одного радиана. [c.179]

В основу исследований этой реакции, кроме концепции Вернера о изменяемости распределения сил сродства, была положена схема Тиффно. Эта схема, предусматривающая при дегидратации а-гликолей образование биради кала ( промежуточная структура ) со свободными валентностями у углерода и кислорода, вследствие чего перемещение одного из радикалов является структурной необходимостью, в настоящее время уступила свое место другим, основанным на электронных представлениях, но в свое время она послужила прекрасной рабочей гипотезой не только для Тиффно, но и для Меервейна, Орехова и др. В своих работах в области внутримолекулярных перегруппировок а-гликолей А. П. Орехов неоднократно указывает, что одновременное применение концепции Вернера и схемы Тиффно приводит к выяснению вопросов о взаимной связи между относительной подвижностью гидроксилов, количеством сродства у углеродов — носителей гидроксильных групп, силою связи [c.24]

Нуклеофильное замещение у ненасыщенного атома углерода. Вследствие повышенной электронной плотности в ненасыщенных соединениях реакционная способность простейших представителей этого класса по отношению к нуклеофильным реагентам невелика. Однако применение более сильных нуклеофилов (амиды щелочных металлов, металлоорганические соединения) позволяет проводить нуклеофильное замещение в достаточно инертных веществах (например, 1,1-дихлор-2,2-дифенилэтан не реагирует с этилатом натрия при комнатной температуре, но легко взаимодействует с амидом калия в жидком аммиаке). Кроме того, подобно ароматическим соединениям, подвижность заместителей (в первую очередь, галогенов) в ненасыщенных соединениях возрастает при наличии в молекуле вблизи реакционного центра электроноакцепторных групп (СО, СООС2Н5, СЫ и др.). Хорошо известна, например, высокая нуклеофильная реакционная способность р-хлорвинилке-тонов. Электронодонорные заместители, наоборот, понижают реакционную способность. Этими особенностями характеризуется прежде всего протекание нуклеофильного замещения у ненасыщенного атома углерода по 5 2-механизму, [c.221]

Смотреть страницы где упоминается термин Калия подвижность электронов: [c.148] [c.6] [c.25] [c.135] [c.105] [c.54] [c.271] [c.268] [c.46] [c.536] [c.126] [c.137] [c.120] [c.152] [c.90] [c.224] [c.120] [c.149] [c.221] [c.543] [c.257]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология