Кривые кислоты сильной сильным основанием

Использовать константы диссоциации, полученные в задаче 2, для графического изображения всей кривой изменения pH при нейтрализации 0,1 н. раствора диглицина сильной кислотой и сильным основанием при 20°. Изменением объема во времени нейтрализации можно пренебречь. Принимая, что близ конечных точек коцентрация водородного или гидроксильного иона, найденная из значений pH, равна концентрации соответственно свободной сильной кислоты или сильного основания, построить исправленную кривую нейтрализации. [c.573]

Поэтому при вычислении pH здесь исходят из уравнения константы ионизации соответствующей слабой кислоты. Для расчета кривой титрования необходимо вывести три формулы а) расчет [Н+] (pH) до титрования, т. е. в растворе слабой кислоты б) расчет [Н+] (pH) в процессе титрования, когда в растворе присутствует слабая кислота и ее соль и, наконец, в) расчет [Н+] (pH) в точке эквивалентности, когда в растворе находится только соль слабой кислоты и сильного основания. Прежде всего рассчитаем [Н+] и pH в растворе слабой кислоты НАп. Кислота ионизирует в растворе [c.261]

При нейтрализации двухосновной кислоты сильным основанием возможны два положения. Если первая ступень диссоциации двухосновной кислоты соответствует диссоциации сильной кислоты, а вторая ступень — диссоциации слабой кислоты, то титрование такой кислоты, например хромовой, протекает так же, как титрование смеси сильной и слабой кислот. Если же обе ступени диссоциации отвечают почти одинаковым по силе кислотам, то кривые титрования накладываются одна на другую, так как основание распределяется одновременно между обеими кислотами. В этом случае количественно определить содержание кислоты в растворе методом титрования невозможно, но определенная зависимость между количеством добавленного основания и значением pH раствора все-таки имеется и рассчитать эту зависимость можно. [c.508]

Рис. 1. Кривая титрования типичной слабой кислоты сильным основанием на примере титрования уксусной кислоты гидроксидом натрия. График построен по данным табл. 1. Сравните этот график с приведенным на рис. 5-5. В данном случае pH повышается после добавления первых же порций основания, потому что даже после частичной нейтрализации ацетатный ион продолжает подавлять диссоциацию оставшейся уксусной кислоты. Нейтрализация некоторой части уксусной кислоты гидроксидом

Связь между диаграммами 1дс —pH и кривыми титрования. Логарифмическая диаграмма особенно упрощает построение кривой титрования, как это видно из рис. Д.46 на примере титрования слабой кислоты раствором сильного основания. [c.140]

Кривая титрования смеси сильной и слабой кислот (оснований), представляющая сочетание кривых рис. Д.134, а и Д.134, в, изображена на рис. Д.134, г. На практике для дифференцированного титрования. кислот (оснований) в их смесях константы диссоциации кислот (оснований) должны существенно различаться. В противном случае на кривых наблюдаются большие плавные изгибы, что не иозволяет четко опре- целить точку эквивалентности. (Каким был бы ход кривой титровании слабой кислоты слабым основанием ) [c.325]

При кислотно-основном потенциометрическом титровании наибольшее применение имеет гальванический элемент, состоящий из стеклянного и хлорсеребряного электродов (см. рис. 10.2). ЭДС такого элемента выражается уравнением (10.15) и однозначно зависит от активности ионов Н+. Кривая титрования в координатах ЭДС — объем титранта показывает ясную картину изменений, происходящих в растворе. Стандартными растворами (титрантами) при кислотно-основном титровании служат сильные кислоты и сильные основания. [c.93]

Выбирают индикатор с помощью кривой титрования. Для этого на график кривой титрования наносят интервал перехода индикатора. У правильно выбранного индикатора интервал перехода полностью или частично перекрывается скачком титрования. Если такого перекрывания нет, индикатор для данного титрования не подходит. На рис. 10.1 нанесены интервалы перехода нескольких индикаторов. Тропеолин 00 имеет интервал перехода в области pH от 1,4 до 3,2 и для данного титрования является явно не подходящим. Метиловый оранжевый с интервалом перехода от 3,1 до 4,4 частично захватывает скачок титрования и для этого титрования вполне может быть использован. Для титрования 0,01 М НС1 он уже непригоден. Отличным индикатором для рассматриваемого титрования является бромтимоловый синий, интервал перехода которого находится в середине скачка титрования (pH 6,0...7,6), с этим индикатором можно титровать и 0,01 М НС1. Фенолфталеин также может быть использован для данного титрования, так как его интервал перехода (pH 8,2... 10,0) захватывает область скачка титрования. Величину pH, при которой заканчивается титрование с данным индикатором, называют показателем титрования и обозначают символом рТ. Показатель титрования находится обычно в середине интервала перехода индикатора. У метилового оранжевого рГ 4,0, у фенолфталеина 9,0 и т. д. Правило выбора индикатора можно также сформулировать, пользуясь понятием рТ. Индикатор пригоден для данного титрования, если его рТ лежит в пределах скачка титрования. Эти же приемы используют при выборе индикатора, когда сильную кислоту титруют сильным основанием. [c.195]

Кривая кондуктометрического титрования сильного основания сильной кислотой, очевидно, должна иметь аналогичный вид, но с обратным соотношением наклонов ветвей, так как [c.104]

Титрование сильных кислот или сильных оснований. В основе титрования лежит реакция Н" 4-ОН < > Н2О. Расчет кривой титрования не представляет трудностей, поскольку концентрацию ионов водорода или гидроксил-ионов вычисляют непосредственно из общей концентрации присутствующей в избытке кислоты или основания. [c.191]

На рис, 6.3 приведена кривая титрования слабой кислоты СНзСООН сильным основанием. Ход изменения pH согласно этой кривой иной, чем по кривой титрования сильной кислоты сильным основанием. [c.309]

Реакции, протекающие в процессе титрования слабых электролитов. При титровании в водном растворе сильной кислотой слабого основания или сильным основанием слабой кислоты pH мало изменяется вблизи точки эквивалентности (см, книга 2, гл. II, 5 и 6) кривые титрования имеют пологий характер скачок титрования у точки эквивалентности уменьшается с увеличением рА титруемого основания или кислоты. [c.424]

Тогда к исследуемому раствору можно добавить соответствующий окрашенный индикатор. Достаточно выбрать индикатор, зона изменения окраски которого включала бы pH точки эквивалентности. Рассмотрение кривых нейтрализации (рис. 99—101) показывает, что в случае нейтрализации сильной кислоты сильным основанием можно, например, воспользоваться как метилоранжем, так и фенолфталеином. При определении концентрации слабой кислоты с помощью сильного основания только фенолфталеин может выявить точку эквивалентности. Наконец, при определении концентрации из кривой нейтрализации сильной кислоты слабым основанием применяют метилоранж. [c.260]

Линейное изменение электрической проводимости раствора на ветвях кондуктометрических кривых титрования наблюдается только в некоторых случаях (титрование сильных кислот или сильных оснований, титрование солей слабых кислот или слабых оснований, не подвергающихся заметному гидролизу, титрование, сопровождающееся образованием осадков, и некоторые другие). [c.236]

Рис. 14. Кривая кондук-то.метрического титрования соляной кислоты НА сильным основанием МОН

Положение начальной точки кривой титрования на оси ординат зависит от концентрации анализируемого раствора до начала титрования. Например, в методе нейтрализации начальная точка кривой титрования зависит от pH анализируемого раствора. Однако pH раствора в свою очередь определяется константой диссоциации анализируемой кислоты или основания. Для сильных кислот и сильных оснований, практически полностью диссоциирующих в растворе на ИОНЫ, положение начальной точки на оси ординат вычисляют непосредственно по их концентрации. Для слабых кислот и слабых оснований необходимо знать константу диссоциации. Например, константа диссоциации уксусной кислоты 1,86-10 Если имеем 0,1 н. раствор [c.340]

Рис. 37. Кривая титрования слабой кислоты раствором сильного основания

Отсюда следует, что для получения наиболее точных результатов титрования сильной кислоты и сильного основания надлежит пользоваться индикатором, константа которого должна составлять около 10- (р/С 7) такими индикаторами являются лакмус и бромтимоловый синий. Рассчитанная кривая титрования, приведенная на рис. 12.3, однако, показывает, что в данном случае выбор индикатора не имеет столь существенного значения можно пользоваться любым индикатором, имеющим значение р/С, лежащее в пределах между 4 (метиловый оранжевый) и 10 (тимолфталеин), и при этом ошибка не превысит 0,2%. [c.342]

I. Уравнение кривой титрования слабой одноосновной кислоты НА сильным основанием КОН. [c.22]

На рис. 124 изображены кривые титрования растворов соляной и уксусной кислот раствором сильного основания. Кривая титрования раствора уксусной кислоты вначале поднимается сравнительно круто (отрезок аб), отрезок бв—более пологий. Наконец, отрезок вг, отвечающий изменению скачка потенциала в эквивалентной точке, значительно короче, чем аналогичный участок кривой титрования соляной кислоты. Для очень слабых кислот отрезок вг на кривой титрования может исчезнуть совершенно, т. е. фактически в эквивалентной точке не будет наблюдаться заметного изменения потенциала. [c.319]

Сильная кислота титруется сильным основанием и наоборот. В этом случае кривая титрования имеет вид, изображенный на рис. 193, точка эквивалентности выражена четко и результаты титрования обычно очень хорошие. [c.353]

Слабая кислота титруется сильным основанием и наоборот. В этом случае кривая принимает вид, изображенный на рис. 195. В точке эквивалентности ход кривой искажается вследствие гидролиза соли. Реакция гидролиза соли, образующейся при титровании, например, уксусной кислоты едким натром, идет по уравнению [c.353]

На рис. 4-4 изображена полная кривая титрования. При тщательном рассмотрении можно заметить несколько характерных черт, которые отличают ее от кривой титрования сильной кислоты сильным основанием (см. рис. 4-2). До точки эквивалентности кривая титрования слабой кислоты сдвинута в область больших значений pH (более низкой концентрации ионов водорода), потому что всего лишь небольшая часть кислоты диссоциирует с образованием ионов водорода, а значение pH точки эквивалентности сдвинуто в щелочную область. Кроме того скачок титрования на кривой захватывает гораздо меньший диапазон pH, чем аналогичный скачок на кривой титрования сильной кислоты сильным основанием (см. рис. 4-2). Существует, однако, важное [c.143]

Применимость метода титрования. Как следует из рис. 4-6, значение константы диссоциации слабой кислоты оказывает большое влияние на скачок pH и форму кривой титрования вблизи точки эквивалентности. Кроме того уменьшение концентраций слабой кислоты и титранта также уменьшают скачок. Так как большинство кислотно-основных индикаторов изменяют цвет в интервале около двух единиц pH, самая слабая кислота, которая может быть успешно оттитрована, должна иметь значение Ка около 10 при условии титрования 0,100 Р раствора слабой кислоты раствором сильного основания такой же концентрации. [c.144]

Например, при титровании сильной кислоты Ка=°°) сильным основанием [Кь = °°) комбинация соответствующих отрезков кривой с индексом оо дает кривую, которая указывает на большое изменение концентрации ионов водорода (7 единиц pH) вблизи точки эквивалентности. Такое изменение pH легко обнаружить экспериментально при помощи рН-метра выбор индикаторов будет определяться требованиями избирательности (гл. 10). В другом случае, когда для титруемой кислоты /Са=10 , скачок титрования уменьшается и соответствует двум единицам pH, Такое изменение можно без труда зафиксировать экспериментально, однако в этом случае резко ограничен выбор подходящих индикаторов. Если попытаться оттитровать эту кислоту при помощи основания, для которого А[ ь = 10 то, как следует из рис. 11.1, в результате получается кривая титрования, не имеющая скачка титрования. Для такого титрования подобрать подходящий индикатор не удается, а экспериментальное обнаружение точки эквивалентности затруднено и неточно. [c.320]

Кривые приблизительно симметричны относительно так называемой точки перехода, т. е. точки, в которой кривая нейтрализации имеет наибольший подъем. При титровании сильной кислоты сильным основанием точка перехода совпадает со стехиометрической точкой эквивалентности (точкой, соответ-ствуюшей стехиометрическим количествам основания и кислоты). Кривые титрования в этом случае имеют очень крутой подъем и симметричную форму. При титровании слабых кислот или оснований получаются более пологие кривые. нейтрализации. Гидролиз образующейся в процессе нейтрализации [c.197]

При титровании слабой кислоты сильным основанием (рис. 35, кривая Б) изменение pH происходит более постепенно и нейтральная реакция (pH == 7) достигается значительно раньше, чем оттитрована вся кислота. Точка же эквивалентности, т. е. пункт, при котором количество сильного основания, пошедшего на титрование, эквивалентно количеству слабой кислоты, лежит в слабо щелочной среде. Поэтому в этих случаях пользуются инди- [c.263]

Иониты, проявляющие свойства сильных кислот или сильных оснований. Обменная емкость их по отношению к различным ионам остается максимальной и постоянной в широком интервале значений pH (рис. 1-11, кривая 1). [c.387]

На рис. 99 (кривая /) изображены данные, приведенные в табл. 69 и 70. Кривая показывает изменение pH при нейтрализации 0,1 н. растворов сильной кислоты и сильного основания. Оба отрезка этой кривой можно рассматривать как две части одной непрерывной кривой, изображающей изменение pH при титровании раствора сильной кислоты сильным основанием, которое продолжается до тех пор, пока в системе не окажется большой избыток основания. Следует обратить внимание на то, что вблизи помеченной стрелкой. точки эквивалентности происходит резкое изменение pH — примерно от 4 до 10 это обстоятельство будет подробнее рассмотрено ниже. [c.516]

По этой формуле и вычисляют промежуточные точки на кривой титрования. Выведем теперь формулу для расчета [Н" ] и pH в точке эквивалентности, когда в растворе присутствует соль МеАп, образованная слабой кислотой и сильным основанием в растворе она подвергается гидролизу по аниону [c.262]

Проводят фотометрическое титрование сильной кислоты раствором сильного основания в воде. Строят иривые поглощения кислотной и основной форм npnMeHsieMoro индикатора, например нейтрального красного. Для обеих фо рм npji выбранном значении А.тах строят градуировочную кривую зависимости поглощения стандартных pa Tsqpoe от концентрации. Определяют соотношение концентраций обеих форм индикатора в ходе титрования по ряду измеренных значений оптической плотности раствора и строят завиоимость этих значений от объема титранта. [c.367]

Рис. 16.4. Кривые титрования раствора слабой кислоты раствором сильного основания. Черная кривая показывает изменение pH при постепенном добавлении 0,10 М раствора NaOH к 0,10 М раствору уксусной кислоты. Коричневая кривая показывает изменение pH при титровании 0,10 М раствора НС1 раствором NaOH.

При титровании слабой кислоты (СН3СООН) сильным основанием скачок потенциала составляет 0,120 В. Кривая титрования несимметрична относительно т.э. Буферная часть кривой располагается выше кривой титрования сильной кислоты и поднимается круче. Значение pH в т.э. находится выше линии нейтральности и равно примерно 9. [c.93]

Рис. 25. Кривые кондуктометрического титрования а — раствора сильной и слабой кислоты раствором сильного основания б — раствора слабой кислоты )астпором сильного основания а — раствора сильной кислоты раствором сильного основания

Рис. 38. Кривые высокочастотного титрования сильного основания (0,1 н.) сильной кислотой (0,2 н.) /-титрование по реактивной составляющей (Д/О полной проводимости 2 —титрование по активной составляЕо-щей (V) полной проводимости.

На рис 11 4 приведены кривые зависимости удельной элек трической проводимости (х) от объема V приливаемого реагента При титровании сильной кислоты сильным основанием или силь ного основания сильной кислотои (кривая /) на кривой титрова ния образуется минимум соответствующий замене ионов водоро да или гидроксила на менее подвижные ионы образующейся соли При титровании слабой кислоты сильным основанием или [c.225]

В точке /в = 1,0 (конечная точка титрования) величина dpH/d/e, характеризующая наклон кривой титрования, достигает максимума. Конечную точку тнтроваиня легко обнаружить по резкому скачку pH илн с помощью любого индикатора с pKi =4-10. Это означает, что выбор индикатора не затруднителен. Минимальные значения dpH/d/g в начале и конце кривой титрования указывают на то, что растворы сильных кислот и сильных оснований обладают значительной буферной емкостью. [c.361]

Рис. 7.1-2. Кривая титрования слаг бой кислоты (СНзСООН) сильным основанием (NaOH) в воде.

Последовательность вычислений и их особенности рассмотрим на примере. Пусть задано уравнение кривой титрования слабой одноосновной кислоты НА сильным основанием КОН (см. уравнение (д.1) ириложения). Поскольку уравнение (д.1) трудно решается аналитически относительно концентрации ионов водорода, но может быть решено относительно фактора оттитрованности (см. уравнение (д.2) приложения) [c.11]

I ТИП — иониты, проявляющие свойства сильных кислот или сильных оснований. Катиониты этого типа характеризуются легкостью вытеснения из них ионов водорода другими катионами раствора и зависимостью обменной емкости ОТ pH в очень узкой области (рис. 24, кривая /). Обменная емкость такого типа катионитов быстро возрастает с ростом pH раствора и уже при малых значениях pH, достигая предельной величины, остается постоянной при дальнейшем возрастании значений pH, Фиксированными ионами в катионитах I типа чаще всего являются группы — 50зН, которые легко диссоциируют на остающийся в каркасе ион — 30 и протон, являющийся противоионом. [c.78]

Если отношение K Ki Ю то при титровании раствора двухосновной кислоты раствором сильного основания (или двухкислотного основания раствором сильной кислоты) на кривой будут наблюдаться два скачка pH, аналогично титрованию смеси двух различных кислот (оснований). На рис. 13.8 представлена кривая титрования малеиновой кислоты раствором NaOH. Кривая характеризуется наличием двух четких скачков титрования, так как Кг-К2 = 2- 0 При титровании щавелевой кислоты раствором NaOH (рис. 13.9) K K2=iO , на кривой титрования наблюдается один скачок, соответствующий суммарному титрованию первой и второй ступеней диссоциации щавелевой кислоты. [c.222]

Несколько сложнее вычисляются кривые титрования многоосновных и слабодиссоциирующнх кислот и оснований. В качестве примера рассмотрено титрование соли карбоната натрия, образованной слабой двухосновной угольной кислотой и сильным основанием. В этом случае концентрация ионов водорода определяется степенью ступенчатой диссоциации угольной кислоты и ее соли. При титровании 0,1 н. раствора карбоната натрия 1 н. раствором соляной кислоты протекают следующие реакции [c.197]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология