Бромат-ионы хрома III

Мешающие ионы. Мешают все ионы, окисляющие бромиды ванадий (V), хром (VI), марганец (VII), церий (IV), нитрат-, иодат-и бромат-ионы. [c.981]

Примером очень чувствительной методики определения молибдена может служить индикаторная реакция окисления органического вещества а-нафтиламина бромат-ионом, протекающая с образованием окрашенных продуктов. Этой методикой можно измерить до 5 10 мкг мл молибдена, и она обладает очень большой избирательностью молибден можно определять в присутствии более чем десятикратного избытка шестивалентного хрома, ртути, железа, церия, меди, кобальта, никеля. Соединения вольфрама, элемента очень близкого по своим химическим свойствам к молибдену, тоже не мешают определению, если концентрации молибдена и вольфрама одного порядка. Только соединения ванадия катализируют указанную реакцию в такой же степени, как и соединения молибдена. [c.69]

V), хром (VI), марганец (VII), церий (IV), нитрат-, иодат- и бромат-ионы. [c.788]

Потенциометрическое титрование растворами солей урана (IV) применяют для определения всех упомянутых выше веществ [2, 3], а также бромат- и гексацианоферрат (П1)-ионов [2, 3), теллура (IV) [2, 3], ванадия (V) [1], хрома (VI) [1], марганца (VII) [1] и церия (IV) [1]. [c.218]

На окислительно-восстановительных реакциях основаны многочисленные методы химического анализа. В этой главе описываются свойства и применение некоторых наиболее распространенных окислительно-восстановительных титрантов. Сначала рассмотрены три самых сильных окислителя, используемые в редокс титриметрии — перманганат калия, бихромат калия и церий(IV), затем система трииодид — иодид, в которой трииодид-ион выступает в качестве окислителя в соответствующих реакциях, а иодид-ион — в качестве восстановителя со многими окислителями. Далее, обсуждено аналитическое применение иодата, перйодата и бромата — особенно для определения органических веществ. И наконец, вкратце охарактеризованы такие ценные восстановительные титранты, как железо(II), титан(III) и хром(II). [c.315]

К основным классам соединений, титруемых окислителями в неводных растворах, относятся фенолы, щавелевая, олеиновая, аскорбиновая кислоты, ненасыщенные масла, лекарственные препараты и др. К числу основных соединений, титруемых восстановителями, относятся ионы меди(II), железа (III), марганца(VII), хрома(VI), бромат, иодат и т. д. [c.232]

Вместе с ванадием (V) определяется хром (VI). Мешают бромат-, иодат- и нитрат-ионы, а также таллий (III). Фосфорная, плавиковая и мышьяковая кислоты не мешают определению. [c.726]

Раствор, содержащий алюминий и хром, обрабатывают 2 н. раствором уксусной кислоты до кислой реакции и добавляют 2 капли 2 н. раствора гидрофосфата аммония. Образуется осадок фосфата алюминия, в котором подтверждают присутствие алюминия. К раствору, содержащему ионы бария, стронция, / кальция, магния и марганца, прибавляют 2 н. раствор хромата калия. Выпавший осадок хромата бария (и свинца) обрабатывают 2—3 каплями б.н. раствора едкого натра, и в осадке производят обнаружение барня. К раствору прибавляют 2—4 капли концентрированной азотной кислоты, несколько кристаллов бромата калия и нагревают. В результате марганец выделяется в виде черного осадка марганцовистой кислоты, который после центрифугирования промывают водой, растворяют при кипячении в смеси 2 мл 6 Н. раствора азотной кислоты и 0,5 мл 3%-ного раствора перекиси водорода и обнаруживают марганец. [c.197]

Для потенциометрического определения золота применяют хлорид титана(П1). Недостаток этого реагента по сравнению с солями железа(П) —в его неустойчивости на воздухе. Цинтль и Раух [564] применяли для окисления золота(I) бромат калия. Цинтль [565] предложил потенциометрическое титрование хлоридом хрома(И). Этим реагентом можно успешно оттитровать золото(1П), медь(П) и ртуть(1). Золото растворяют в 2—5%-ной соляной кислоте с хлоридом висмута в качестве катализатора. В чистых растворах золота результаты определения завышаются вследствие каталитического разложения хлорида хрома (II) металлическим золотом. В присутствии ионов меди этого не происходит. [c.130]

Метод оксидиметрии. Под этим названием объединен ряд методов, основанных на реакциях окисления и восстановления. Титрование здесь ведется растворами окислителей или восстановителей. В зависимости от применяемого реактива различают следующие методы перманганатометрию, где используется реакция окисления перманганатом калия иодометрию — используются реакции окисления элементным иодом или восстановление иодид-ионами хрома-тометрию — используется реакция окисления бихроматом калия броматометрию — используется реакция окисления броматом калия цериметрию — используется реакция окисления солями четырехвалентного церия ванадометршо — используется реакция окисления ванадат-ионами титанометрию — используется реакция восстановления солями трехвалентного титана. [c.114]

Сопоставление энергий активации и зависимости скорости реакции от ионной силы растворов можно использовать для обсуждения механизма реакции. Например, реакция окисления метурина броматом, катализируемая хромом(VI), и реакция прямого окисления метурина хромом (VI) характеризуются близкими значе- [c.18]

РИС. 8. Зависимость скорости окисления метурина броматом и хромом (VI) от ионной силы (а) и температуры растворов (б) [27] / и 2 — катализируемая хромом (VI) и некаталитическая реакция окисления броматом 3 — окисление хромом (VI). [c.19]

М мешают, определению хрома. Однако определению хрома при его концентрации 0,1 мкг/мл в присутствии 1-10" М комплексона III пе мешают 200-кратные количества А1, Со, r(VI), Ge, Mn(II), Ni, Pt(IV), W(VI), Zn 20-кратные количества Ag, a, Fe(III), Mo(VI), Pd(ll), Se(Vl), V(V), a также 2-10" M растворы хлоридов, фторидов, нитратов, фосфатов, сульфатов, тартра-тов, иодидов, броматов и других ионов. Предел обнаружения 0,004 мкг/мл. Метод испо.тьзуют для анализа сверхчистых соляной кислоты, Ge l [448], воды [47]. [c.51]

Определение кобальта в виде комплекса с пиридин-2,6-дикарбоновой кислотой С5Нз (СООН)2 [813]. Ионы двухвалентного кобальта легко окисляются броматом калия в азотнокислой или сернокислой среде в присутствии пиридиндикарбоновой кислоты, образуя окрашенный в красный цвет анионный комплекс трехвалентного кобальта, в котором на один ион кобальта приходится две молекулы реагента. Комплекс имеет максимум поглощения при 514 ммк и молярный коэффициент погашения при этой длине волны, равный 672. Можно определять 2—100 мг мл Со. Комплекс устойчив по отношению к ионам двухвалентного олова и тиогликолевой кислоте это позволяет определять кобальт в присутствии трехвалентного марганца, который также образует окрашенный комплекс, но легко восстанавливается при действии указанных восстановителей. Не мешают катионы меди, железа и никеля, а также щелочноземельных металлов, алюминия, кадмия, ртути, галлия, индия, свинца, сурьмы, мышьяка, висмута, титана, циркония, цинка, ванадия, церия, тория, хрома, серебра, анионы перманганата, молибдата, вольфрамата, хромата. [c.145]

Медь (I). О применении одновалентной меди в кулонометриче-ской бромометрии говорилось выше [388, 398, 400, 402, 410, 4501. Этот титрант генерируют в солянокислых растворах с концентрацией < 0,5 М НС1 путем восстановления ионов на платиновом катоде. Конечную точку в титрованиях с участием одновалентной меди определяют в большинстве случаев биамперометрически с двумя платиновыми электродами, а иногда потенциометрически [475, 4761. Описаны методы определения меди, железа [477— 479], хрома и ванадия [4801, золота [481], брома [482] и газообразного кислорода [483], основанные на реакции восстановления электрогенерированной медью указанных окислителей или промежуточных компонентов, образующихся в системе в результате взаимодействия определяемого соединения с вводимым в реакционную среду дополнительным реагентом (например, Вг при определении броматов). [c.58]

Другой механизм реакций окисления—восстановления включает перенос атома или группы атомов между окислителем и восстановителем. Наглядным примером может служить перенос атома кислорода между оксианионами. При использовании кислорода О было показано [1], что перенос атома кислорода имеет место между сульфит-ионами и ионами гипохлорита, хлорита, хлората или бромата. Таубе [5] в своих опытах продемонстрировал перенос атомов хлора от различных комплексов-окислителей типа РеСР+-Сг + при окислении солей двухвалентного хрома такой перенос возможен, так как комплекс, содержащий трехвалентный хром, после переноса обнаруживает присутствие хлора или других ионов [6]. Перенос атома водорода между двумя акво-ионами можно рассматривать как перенос электрона Хадис и Додсон [7] показали, что скорость переноса электрона между изотопсодержащими ионами в различных состояниях окисления часто больше в воде, чем в окиси дейтерия они предложили следующий механизм [c.87]

В зажиме правого манипулятора вновь крепят поршневое приспособление с пипеткой. Возвращают конус на держатель в камеру и добавляют в него, помешивая, пипеткой 10—15 тк серной кислоты. Через некоторое время растворение на холоду прекращается. Теперь в зажиме левого манипулятора крепят микронагреватель, обращают к нему камеру открытой стороной и подогревают раствор в конусе. Когда почти весь сплав растворится, добавляют в конус 5—10 тк азотной кислоты и нагревают до удаления окислов азота. Разбавляют водой до 50—70 тк. Нерастворившийся остаток отделяют центрифугированием. Раствор переносят в другой конус, после чего держатель с посудой помещают в обычную камеру, предварительно удалив из него использованный для растворения конус и сосуд с азотной кислотой и поместив в держатель новый сосуд для раствора ферроцианида калия. Вместо поршневого приспособления крепят в правом манипуляторе держатель со стеклянной иглой. На крышке камеры располагают покровное стеклышко с растертым в тонкий порошок броматом калия. Добавляют в раствор в конусе стеклянной иглой твердый бромат калия. Зеленая окраска раствора переходит в желтую хром-ион окислился до хромат-иона. [c.95]

Леонард, Шахин и Вильсон [14] нашли, что микроколичества бромата (и иодата) можно определять прямым титрованием хромом (И), используя Б качестве редокс-индикатора фенантролинат ванадия(II). Восстановленная форма комплекса окрашена в интенсивный сине-фиолетовый цвет, а окисленная — бесцветна. Для определения бромата применяют ЭДТА. Бромат-бромидную смесь можно проанализировать следующим образом бромид осаждают в виде бромида серебра, который взаимодействует с K2Ni( N)4, а освобождающиеся ионы никеля титруют стандартным раствором ЭДТА. Вторую аликвотную часть обрабатывают мышьяком (III), восстанавливая бромат до бромида, и определяют последний, повторяя все операции, описанные выше [15]. Хлориды, иодиды и тяжелые металлы мешают определению. [c.259]

Бромидно-броматная смесь. При введении бромида и бромата в кислый раствор происходит аналогичная реакция ионы водорода поглощаются, и выделяется свободный бром. В результате этого в растворе устанавливается pH 5. При кипячении анализируемого раствора выделяется висмут в виде В10Вг и отделяется таким путем от свинца, меди, хрома (III) и цинка. [c.356]

Гидразид изоникотиновой кислоты в хлористоводородной среде в присутствии иодат-ионов взаимодействует с хлоридом 2,3,5-три-фенилтетразола с образованием соединения розового цвета [57]. Для фотометрического титрования иодата, перйодата, бромата и других окислителей применен комплекс этилендиаминтетраацетата с хромом (II) [58]. [c.343]

Ионы молибдена, а также хрома и вольфрама (VI) катализируют окисление иодида броматом. Увеличение скорости реакции в присутствии катализатора объясняется образованием промежуточного комплекса Мо с броматом, который быстрее реагиует с иодид-ионом, чем броматом, который быстрее реагирует с иодид-ионом, чем НгВгО . [c.147]

Для более мягкого травления в раствор вводят фосфорную кислоту или фосфаты (рис. 16). Для регулирования травления и увеличения адгезии химически осаждаемого металла с травленой поверхностью в хромовокислые растворы вводят и другие добавки ионы тяжелых металлов, ПАВ (хромин, хромпротект), карбоновые кислоты, окислители (перманганат калия, бромат натрия) или восстановители для образования трехвалентного хрома, который при небольших концентрациях действует благоприятно. Большие количества Сг(1П) замедляют процесс травления и прочной адгезии не удается достичь, поэтому его содержание в растворе травления, превышающее 30—50 г/л, недопустимо. [c.29]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология