Эквивалентности точка методы установления

Электрохимические и оптические (аппаратурные) методы установления точки эквивалентности. [c.26]

МЕТОДЫ УСТАНОВЛЕНИЯ ТОЧКИ ЭКВИВАЛЕНТНОСТИ. [c.434]

Физико-химические методы установления точки эквивалентности в комплексонометрии. Различные физико-химические методы обычно используют для установления оптимальных условий титрования. Кроме того, с помощью физико-химических методов можно проводить определения элементов, для которых еще не найдены цветные индикаторы, а также определять несколько элементов в одном растворе без предварительного химического разделения. Потенциометрическое титрование комплексоном выполняют с помощью ионоселективных электродов или используют инертные электроды из благородных металлов (Р1, Аи), реаги- [c.244]

Метод установления эквивалентной точки титрования, основанный на измерении электропроводности растворов, называется кондук-тометрическим титрованием. [c.103]

Кондуктометрический метод дает возможность в определенных пределах использовать реакции, протекающие неколичественно. Для этого необходимо, чтобы проводимость изменялась линейно хотя бы на отдельных участках кондуктометрической кривой до и после точки эквивалентности. При графическом установлении точки эквивалентности достаточно измерений, сделанных задолго до достижения этой точки. Затем продолжают прямолинейные участки кривой титрования до их пересечения и находят таким образом точку эквивалентности с достаточно высокой точностью (см. рис. 6,г). [c.77]

Техника установки титров описана ранее (см. книга 2, гл. И, 36). В каждом отдельном случае применяют либо индикаторный, либо соответствующий инструментальный методы установления точки эквивалентности. [c.439]

На измерении электропроводности раствора основан метод установления эквивалентной точки — кондуктометрический анализ. Аппаратура для кондуктометрического титрования несколь- [c.58]

Установление точки эквивалентности. Точку эквивалентности находят различными методами. [c.203]

Для установления точки эквивалентности в методе нейтрализации применяют индикаторы — вещества, меняющие свою окраску в определенной области pH. [c.219]

Инструментальные методы установления. эквивалентной точки при титровании магния комплексоном III [c.94]

Оптические методы установления точки эквивалентности применимы лишь в том случае, если существует линейная зависимость между величиной светопоглощения и концентрацией определяемого вещества в исследуемом растворе. Метод применим для определения точки эквивалентности при кислотно-основном, окислительно-восстановительном, комплексометрическом и других методах титрования. [c.348]

Оптические методы установления точки эквивалентности в объемном анализе основаны на измерении светопоглощения исследуемой системы, изменяющегося в процессе титрования. [c.348]

В процессе титроваиия в точке эквивалентности должно наблюдаться резкое скачкообразное уменьшение коицеитрации иоиов титруемого металла, что можно использовать для установления момента эквивалентности различными методами. Равновесие реакций комплексообразования зависит от pH раствора, поэтому для обеспечения полноты протекания аналитической реакции необходимо поддерживать постоянное и определенное значение pH раствора. [c.344]

Для регистрации измерения рМ могут быть применены и приборы, составляющие инструментальную базу потенцио-метрии, кондуктометрии, амперометрии и других физикохимических методов установления точки эквивалентности. На практике обычно все же отдают предпочтение визуальному индикаторному способу как более простому, удобному и быстрому. [c.354]

Недостатком таких методов установления эквивалентной точки реакции является то, что они не могут быть [c.124]

Анализ по отражению -частиц применяют для установления эквивалентной точки при титровании методом осаждения [269]. В этом случае строят кривые зависимости интенсивности отражен ного -излучения как функции объема прибавленного титрован ного раствора. Определение точки эквивалентности производят так же, как и при радиометрическом титровании. [c.150]

В работах, выполненных в нашей лаборатории [29], была показана возможность использования адсорбционно-десорбционных пиков для установления эквивалентной точки при кислотно-основных титрованиях. Этот метод связан с тем, что при изменении pH раствора изменяется высота адсорбционно-десорбционного пика и происходит сдвиг его потенциала, при этом в эквивалентной точке происходит резкий скачок этих величин. Показано, что такими свойствами обладают как чисто адсорбционно-десорбционные, так и смешанные пики. [c.153]

Особенности установления точки эквивалентности в методе нейтрализации [c.169]

Кондуктометрическим титрованием называется метод установления эквивалентной точки, основанный на измерении электропроводности раствора в процессе титрования. [c.202]

Многие ионы, образующие, нерастворимые соли, могут быть определены титрованием, но при условии, что существует подходящий метод установления эквивалентной точки. В данном случае наиболее подходящей является потенциометрия, однако, не исключено и использование индикаторов. Кривая зависимости концентрации иона металла от объема добавленного титранта подобна рассчитанной для титрования сильной кислоты сильным основанием (см. раздел IV. 3), поскольку форма математических уравнений и в том, и в этом случаях одинакова. [c.161]

Прямое титрование тиосульфата бихроматом не применяют вследствие сложности реакции я трудности установления эквивалентной точки. При установке титра тиосульфата натрия по бихромату калия применяют метод замещения. К определенному Количеству бихромата прибавляют избыток иодида калия и кислоты. При этом протекает реакция [c.255]

Оптические методы установления эквивалентной точки [c.496]

При титровании кислотами и основаниями пользуются различными методами установления точки эквивалентности (см. 70). Наиболее широко применяются для этой цели различные органические веш,ества, имеющие характер кислот, которые изменяют свою окраску в зависимости от величины pH раствора. Некоторые цветные индикаторы являются амфоли-тами, т. е. обладают и кислотными и основными свойствами известны также индикаторы с основными свойствами. Свойства кислотных индикаторов характеризуются следующим равновесием [c.306]

Существуют различные методы установления точки эквивалентности. Их можно разделить на дне группы первая группа — индикаторные методы, вторая группа — физико-химические методы. Ко второй группе относят потенциометрический метод (наиболее распространенный), основанный на измерении в процессе титрования потенциала погруженного в титруемый раствор металлического электрода алшерометриче-ский метод, в котором измеряют силу тока, прохо-дяшего через раствор метод радиоактивных индикаторов, в котором измеряемым свойством является интенсивность радиоактивного излучения одного из участников реакции и др. [c.138]

При непосредственном титровании раствора нитрата тория оксалатами калия или аммония установление эквивалентно точки возможно также потенциометрическим методом [290]. Индикаторным электродом служит платиновая проволочка, а электродом сравнения — 0,1 А/ каломельный электрод, Для титрования используют 0,1 М раствор оксалата аммония или калия в нейтральном или слабокислом растворе (pH 6,8—6,9) при 25 или 60—70°. Оксалат натрия для этой цели не применяют вследствие сильного отклонения конечной точки титрования от эквивалентной. Раствор. Н2С2О4 для титрования также неприемлем, так как при этом индикаторный электрод ведет себя как водородный и маскирует эквивалентную точку [290]. Следует добавить, что ион натрия также маскирует конечную точку, если содержание его в исследуемом растворе более 1% концентрация ионов аммония не должна превышать 3% ионы же калия вообще не мешают определению тория [ 288]. Титрование проводят лишь в водном растворе, так как в растворах, содержащих спирт или ацетон, эквивалентная точка неотчетлива. При титровании 0,1 М раствором оксалата калия или аммония скачок потенциала в эквивалентной точке при 25° составляет 25 мв, а при 60—70°— 70 мв. В присутствии р. з. э. метод не применим, так как, например, для смеси тория с лантаном и церием на кривой получается только один перегиб, соответствующий суммарному содержанию всех трех элементов [288—290. [c.53]

При потенциометрическом методе титровании с рН-ме-трической индикацией эквивалентной точки вместо изменения э.д.с. по шкале прибора фиксируется изменение величины pH, отражающее концетрацию водородных ионов. Эквивалентную точку для искомого компонента предварительно находят графически, а также титрованием навески чистого реактива или искусственной Смеси, близкой по составу к анализируемым растворам, до определенного значения pH. За эквивалентную точку принимают то значение pH, при котором взятое вещество определяется количественно и с наименьшей ошибкой. Конечную точку титрования можно найти графически на кривой зависимости величины pH от V (объема добавленного титранта) по изменению-скачку pH (см. рис. 38). После установления эквивалентной точки проводят анализ технических продуктов титрованием до найденного, строго определенного, значения pH. [c.24]

Удобным методом по доступности реактивов и четкости установления эквивалентной точки является титрование избыточного трилона при pH 6 раствором соли трехвалентного железа. Метод основан на меньшей прочности трилопата Fe нри этом значении pH, по сравнению с прочностью трилоната А1. В качестве индикаторов при этом титровании были предложены салициловая кислота [45] и сульфосалицилат Na [43, 51]. [c.134]

Ю. А. Чернихов и В. Г. Горюшина [231] предложили метод объемного определения вольфрама, основанный на восстановлении его хлористым хромом. Хлористый хром является сильным восстановителем (Eq системы r+V r+2 составляет —0,41 в). Восстановление проходит с образованием пятивалентного вольфрама. Определение можно проводить прямым титрованием растворов вольфрамата хлористым хромом с потенциометрическим определением эквивалентной точки. Некоторым затруднением является лишь малая устойчивость растворов двухвалентного хрома, вследствие чего необходимо проводить титрование в атмосфере углекислого газа и тщательно проверять титр хлористого хрома. Результаты определения вольфрама этим методом в концентратах, содержащих около 70% W, дали вполне удовлетворительные результаты, лежащие в пределах допусков, установленных для анализа вольфрамовых концентратов. [c.94]

Флуоресцентные индикаторы применяют для установления эквивалентной точки при кислотно-основных и окислительно-восстановительных взаимодействиях, в методах осадительного и комнлексо-нометрического титрования более 35 элементов (рис. 19) [9]. В некоторых случаях одни и те же люминофоры (в частности, родамины, эозин и др.) можно использовать при различных видах титрования. Флуоресцентные индикаторы особенно полезны при работе с окрашенными или мутными жидкостями. Само титрование проводят при У.Ф-облучении в затемненной комнате или в соответствующих затемненных камерах (ящиках) начат выпуск и специальных приборов — флуоресцентных титрометров. [c.283]

Так как в объемном анализе используются равновесные химические реакции, то в титруемом растворе всегда устанавливается динамическое равновесие при прибавлении любого количества титрующего раствора, а не только в точке эквивалентности. Поэтому нельзя говорить, что индикатор применяют для установления конца реакции между определяемым веш.еством и реактивом. Достижение эквивалентной точки не означает конца реакции, так как в растворе всегда остается некоторое количество определяемого вещества. Это количество вещества, остающегося в растворе, должно быть меньше того количества, которое соответствует заданной точности определения. Например, раствор над осадком Ag l после достижения точки эквивалентности по методу Гей-Люссака содержит серебра г-ион1л. Это количество серебра довольно значительно, и осаждение нельзя считать полным. Такая концентрация ионов серебра может быть легко обнаружена достаточно чувствительным реагентом на серебро, например дитизоном. Поэтому если титровать раствор нитрата серебра хлоридом натрия, применяя в качестве индикатора дитизон, то в точке эквивалентности этот индикатор не изменит своей окраски, так как растворимость дитизоната серебра значительно меньше растворимости хлорида серебра. Необходимо выбирать такие индикаторы, растворимость серебряных солей которых значительно больше растворимости хлорида серебра. Отсюда видно, что, устанавливая эквивалентную точку в процессе титрования, мы только отмечаем при помощи индикатора некоторую характерную для каждой отдельной реакции концентрацию реагирующих ионов, остающихся в растворе. Таким образом, применение индикатора не имеет целью установление конца реакции, так как при этом не достигается полное осаждение, нейтрализация или окисление определяемого вещества. [c.423]

Метод обратного титрования. В тех случаях, когда по тем или иным причинам невозможно провести прямое титрование определяемого катиона, пользуются методом обратного титрования (см. гл. I, 2). В подобных случаях к анализируемому раствору прибавляют точно измеренный объем стандартного раствора комплексона, нагревают до кипения для завершения реакции комплексообразования и затем на холоду обратно оттитровывают избыток титрованным раствором Мд304 или 2п504. Для установления эквивалентной точки применяют металл-индикатор, реагирующий на ионы магния или цинка. [c.317]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология