Хроматы титрование амперометрическое

В каких координатах строят кривые амперометрического титрования и как находят точку эквивалентности Какой вид может иметь кривая амперометрического титрования ионов свинца раствором хромата калия и от чего зависит ход кривой [c.281]

Амперометрическое титрование сульфатов солями бария при pH 5,3—7,3 без наложения внешней э.д.с. с использованием хромат-ионов в качестве электрометрического индикатора применено для анализа калиевых и хромовых квасцов и морской воды [1488]. [c.205]

Содержание определяемого вещества вычисляют по объему стандартного раствора реактива, израсходованному на титрование до точки эквивалентности. Амперометрическое титрование используют для определения хроматов, фосфатов, сульфатов и других анионов в водных растворах. Метод более точен, чем обычное титрование, применим для исследования мутных и окрашенных растворов. [c.253]

Методы определения. В воздухе. Определение основано на измерении степени мутности раствора, образующегося в результате взаимодействия иона РЬ + с хроматом калия сравнение производят по стандартной шкале чувствительность 1 мкг в анализируемом объеме. Разработан также метод, основанный на реакции С. с дитизоном. Растворенный в хлороформе и четыреххлористом углероде окрашенный дитизонат определяют колориметрически чувствительность 2 мкг в анализируемом объеме [39]. Используют амперометрическое титрование уксуснокислого раствора С. водным раствором молибдата аммония с образованием нерастворимого соединения (возможно определение при этом растворимого, нерастворимого и общего С.) минимально определяемое количество мг С. в 10 мл [47]. [c.432]

Издано руководство по амперометрическому определению сульфатов, хроматов, фосфатов и фторидов [57]. Описано определение хрома в смеси фторидов [58]. Составлен обзор и дана оценка методам амперометрического титрования на современном этапе [32]. [c.138]

Рис. 229. Кривая последовательного амперометрического определения свинца и бария титрованием их ионов раствором хромата

Амперометрическое титрование хрома в виде хромат-иона проводят солью Мора в растворе, содержащем 0,1—0,5 н. серную кислоту. [c.152]

Можно проводить титрование хромата непосредственно солью Мора, в этом случае индикатор прибавляют, когда раствор в результате титрования становится бледно-желтым можно также проводить титрование солью Мора амперометрическим методом (см. стр. 152). [c.309]

Рис. 53. Кривая амперометрического титрования ба рия хроматом

Как правило, колориметрическому определению бора мешают присутствие окислителей (нитраты, хроматы, перекись водорода), разрушающих красители, фтор-ион, образующий комплексное соединение с бором [91], а также некоторые элементы, такие, как железо, никель, марганец, мель, хром, кобальт, алюминий, ванадий, титан, молибден, цирконий, олово, мышьяк. Влияние окислителей устраняют восстановлением их гидразином, фтор-ион связывают добавлением двуокиси кремния. В литературе имеется обзор методов определения бора с применением дистилляции, ионного обмена, электролиза с ртутным катодом и определения в видимой и УФ-обла-сти спектра с применением флуорометрии, спектроскопии, полярографии и амперометрического титрования в урановых материалах, полупроводниках, сталях и цвет ных сплавах [107, 108]. Подробно методы отделения ме- тающих примесей изложены в п. 2 гл. I. [c.49]

Вольфрам определяют колориметрическим методом с роданидом калия,, применяя в качестве восстановителя треххлористый титан. В случае полярографического определения железо, титан, хром и марганец предварительно отделяют едким натром. Полярограмму снимают при Е1, — 0,42 в на фоне лимонной и соляной кислот. Амперометрическое определение вольфрама выполняют после отделения титана титрованием раствором азотнокислого свинца нри pH 5, начиная от—0,8 в. Определению воль([)рама мешают сульфаты, хлориды, молибдаты, хроматы и ванадаты. [c.249]

Кулонометрическое титрование при постоянной силе тока является весьма прогрессивным методом анализа. Его достоинства состоят в возможности точно определять очень малые количества вещества (до Ю г/эке) Б сложных смесях и в автоматизации самого процесса анализа. Разработаны методы определения ванадия в присутствии больших количеств урана титрованием электролитически генерируемыми ионами Fe или Ti + определения ванадатов и хроматов при-совместном присутствии с помощью ионов Си , ионов VO3 и V0 посредством титрования ионами Fe . Предложен метод титрования ванадатов генерируемыми ионами пятивалентного урана. Эквивалентную точку определяют амперометрическим или потенциометрическим методами. Установка для выполнения кулонометрических титрований представляет собой сложную электрическую схему [67 ]. [c.470]

Первые у1сазания на возможность амперометрического определения свинца при помощи хромата калия были даны в работе Ней-бергера, который описывает неопубликованные опыты Абреша. Та- КИМ образом, это определение — одно из первых в области амперометрического титрования. Впоследствии его подробно исследовали Кольтгоф и Пен . Ход определения аналогичен описанному выще в разделе Барий . Титрование можно проводить с капельным ртутным электродом без наложения внешнего напряжения в этом случае кривая будет иметь форму б, так как свинец (II) при потенциале Нас. КЭ не восстанавливается, а бихромат восстанавливается. Можно титровать и при —1,0 а, в таком случае кривая имеет форму типа в, так как восстанавливаться будут и бихромат, и свинец. В качестве фона можно использовать растворы нитрата калия или аммония, ацетатный раствор или даже слабоазотнокислые растворы (не выше 0,3 М). В последнем случае необходимо помнить, что осадок хромата свинца растворим в минеральных кислотах. [c.289]

Относительно высокая растворимость хромата таллия мешает амперометрическому титрованию малых количеств таллпя (I) бихроматом или хроматом калия. Вряд ли особенно приемлемы и реакции осаждения его в виде вольфрамата или ванадата . Можно осаждать таллий (I) ферроцианидом калия однако эта реакция также не избирательна для таллия. Лучших результатов можно ожидать, по-видимому, от применения тетрафенилбората натрия , который используют для определения калия, так как таллий (I) весьма близок по некоторым свойствам к калию. Соответствующий метод подробно рассмотрен выше (см. раздел Калий ). [c.310]

Определение производится после сожжения исследуемого вещества по методу Кариуса (в присутствии азотной кислоты и нитрата свинца). Получающийся при этом сульфат свинца растворяют затем в ацетатном буферном растворе. Полученный раствор амперометрически титруют стандартным раствором бихромата калия. При этом титровании образуется нерастворимый хромат свинца. [c.285]

Методом амперометрического титрования в водной среде определяют хроматы, фосфаты, еульфаты я другие анионы. [c.456]

При титровании избытка железа(II) в кислой среде стандартным раствором хромата конечную точку можно определять амперометрически [30] с точностью 0,03—0,05%- [c.59]

При последовательном амперометрическом титровании марганца (VII), хрома(VI) и ванадия в качестве титранта применяют раствор К1 [59]. Хроматы титруют в среде 3 М Н2504 с применением графитового дискового индикаторного электрода при потенциале 4-0,6 В относительно насыщенного каломельного электрода. Предел обнаружения хрома составляет 40 мкг в 20 мл раствора. [c.59]

Для определения хрома при содержании его выше 0,5% хорошие результаты дает метод Сырокомского и Степина , основанный на непосредственном титровании хромата солью Мора в присутствии индикатора—фенилантраниловой кислоты или амперометрическом титровании солью Мора с вращающимся платиновым ми-кроэлектродом - . [c.150]

На индикаторном электроде могут разряжаться не только растворенные в электролите вещества, но и взвеси малорастворимых соединений галогенидов [40, 42—51], сульфидов [45, 50, 51], сульфатов [50, 51], хроматов [45], молибдатов [52, 53], вольфраматов [54, 55] и некоторых других соединений [45, 46, 50, 51]. Ток восстановления или окисления малорастворимых соединений может быть использован для индикации конечной точки титрования. Так, в работе [56] осуществлено амперометрическое определение иодид-иона в хлоридсодержащих растворах нитратом серебра по току восстановления взвеси Ag l, образующейся после завершения реакции иодид-иона с серебром (См. гл. VI, раздел Иод ). [c.56]

Вместо титрования избытка ванадия(V) при определении железа (II) в хроматах описанным методом можно титровать непосредственно ванадий (IV), образовавшийся при окислении железа (II). Однако обычное титрование перманганатом в присутствии зеленовато-фиолетовой окраски ионов хрома(III) затруднительно. Амперометрический же вариант этого титрования дает достаточно точные результаты. Титруют при +0,60 В (МИЭ) по току восстановления избытка нерманганата. Преимуществом прямого титрования ванадия (IV) является то, что в таком случае отпадает необходимость во взятии точной навески оксида ванадия(V) для окисления железа(II). [c.145]

Барий амперометрически можно определить после выделения ВаСг04 титрованием раствором соли Мора непрореагировавшего [103] или осажденного [104] хромата, после его растворения в хлорной кислоте. [c.16]

Хроматному методу определения мешают такие элементы, как В1, РЬ, Мп, ТН, 2г, Т1, Се, Са,5п, а такнсе ионы галогенов и ионы-восстановители. Малая селективность метода, высокий фактор пересчета на таллий (0,77895) делают хроматный метод мало пригодным в широкт аналитической практике. Более легко выполнимым является титриметрический вариант хромат-ного метода, основанный на иодометрическом определении избытка ионов СгО , не вошедших в реакнию с Т1 154]. Возможно амперометрическое титрование таллия раствором КгСгО, прн потенциале ртутного капельного электрода 0,6—0,7 в в присутствии три юна Б для маскировки мешающих ионов [55]. [c.185]

Амперометрически можно титровать и окислительно-восстановительные системы. Например, ванадий, хром и др. могут быть определены путем титрования их ионов высших валентностей, т. е. ванадата и хромата посредством Fe при приложении соответствующей э. д. с. [c.507]

Ионы бария могут быть определены при амперометрическом тйтро. вании хроматом калия при потенциале —1,0 в с ртутным капельным.элек тродом или с вращающимся платирювым электродом . Осадок ВаСгО образуется быстро и, следовательно, диффузионный ток может быть измерен сразу же после добавления реагента. Титрование лучше проводить при pH, равном 4—7. [c.526]

Для амперометрического титрования бария хроматом применялись гакже 50 п-ные спиртовые растворы хлорида бария . (Точность определения составляет 3%.) Титрование проводят в 0,1 М растворе Li l при -1,4 в пригодно, оно и для определения концентрации бария до 1 возможно также титровать ЫО М растворы, но ошибка получается около 10%. [c.527]

А. М. Васил1>ев и А. А. Попель - показали возможность точного амперометрического титрования Ва-+ хроматом в присутствии других солей (NH4 I, ацетатов, KNO, , солей стронция, кальция и др.), если титрование проводить при pH, равном 4—7, и при потенциале, равном —1,0 в (нас. к. э.). А. А. Попель-" применил амперометрический метод для определе-. ния растворимости хромата бария. [c.527]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология