Кадмий малых количеств

Ионы многих металлов, в том числе железа (Ре), калия (К), кальция (Са) и магния (М ), необходимы для здоровья человека. Л,о 10% наших потребностей в этих элементах удовлетворяется за счет минералов, растворенных в питьевой воде. Другие металлы, называемые тяжелыми, образованы более массивными атомами, чем металлы, необходимые для здоровья. Они также могут растворяться в воде в виде ионов. Наиболее важные тяжелые металлы свинец (РЬ), ртуть (Hg) и кадмий (Сс1). Ионы этих элементов токсичны даже в малых количествах. Они связываются с белками, из которых состоит живой организм, и приводят к их неправильному функционированию. Отравление тяжелыми металлами может приводит), к очень серьезным последствиям. Сюда относятся повреждения нервной системы, почек, печени, слабоумие и даже смерть. Свинец, ртуть и кадмий особенно опасны, поскольку они широко распространены и могут попадать в пищу или воду. По мере накопления в организме эти элементы могут стать еще более опасными. [c.72]

Первые два соединения в ничтожно малых количествах получаются как промежуточные продукты при окислении кадмия кислородом. Они никакого значения не имеют и поэтому из кислородных соединений мы рассмотрим только dO — оксид кадмия (II). [c.421]

Так, при добавлении серной кислоты к гидроксиду кадмия С(1(0Н)2 осадок растворяете . Ионы ОН вследствие малой растворимости С<1(0 1)2 находятся в растворе в весьма малом количестве и переходят в раствор в результате связывания иона ли Н+ в мало-диссоциированные молекулы НгО [c.159]

Обжиг концентратов сульфидных цинковых руд ведут при такой температуре (850—900 °С), чтобы основным продуктом был оксид цинка, а сульфат цинка образовывался в малом количестве. Сульфиды сопровождающих металлов — свинца, железа, кадмия, меди — также образуют оксиды. Нежелательный смешанный оксид 2пО-Ре Оз (феррит) образуется при температурах около 600°С реакция интенсифицируется повышением температуры, но для ее протекания требуется определенное время, так как она связана с диффузией в твердом состоянии. [c.385]

Потенциостатическая кулонометрия позволяет достигнуть точности измерений с относительным стандартным отклонением на уровне 0,001-0,005 с погрешностью < 0,5%. Этот метод в свое время был использован для раздельного определения кадмия и цинка в сплавах, меди в присутствии посторонних компонентов, зачастую мешающих при применении других методов, малых количеств кадмия, редкоземельных и трансурановых элементов. Другие примеры успешного решения аналитических задач с примене-536 [c.536]

Мы только сошлемся на исследования в области осцилло-графической [199] и амальгамной [212, 213] полярографии для определения таллия и теоретические рабогы по полярографии таллия [137, 201, 653], а также на работы по полярографическому определению малых количеств таллия в породах [207], металлическом кадмии или цинке [207, 382, 422, 735, 812, 813], воздухе [150], в биологических материалах [658, 868, 880, 886, 915, 920], свинце [459, 583], индии [239, 514], горных породах [383] и других объектах [9, 62, 142, 332, 349, 372, 403, 450, 463, 476, 551, 608, 669, 797]. [c.114]

Содержание сероводорода при малом количестве его в окиси углерода определяют обычно титров анием в виде сульфида кадмия [169]. Метод основан на том, что при взаимодействии сероводорода с ионами С(1++ образуется сульфид кадмия, который определяют йодометрически. [c.239]

Антипирин, 5%-ный раствор в 10%-ном растворе КВг, в сернокислой среде позволяет открывать кадмий в присутствии Си " , и малых количеств Зп " и ЗЬ " . [c.44]

Дитизон (1,5-дифенилтиокарбазон) образует с кадмием в-области от pH 6—8 (в зависимости от присутствия комплексообразователей) и до pH 14 розово-красный комплекс, экстрагирующ ийся органическими растворителями (рис. 9). Это наиболее распространенная реакция для определения малых количеств кадмия. В нейтральной среде с дитизоном реагирует более десятка элементов (см. стр. 148). [c.88]

Разделение малых количеств индия и кадмия проводят путем последовательного соосаждения с Ге (ОН)з из раствора [c.141]

Большинство предложенных методов предназначено для определения малых количеств примесей в металлическом кадмии, его сульфиде и некоторых других соединениях высокой чистоты и для нахождения различных его форм в чистых веществах. Меньшее число методов описано для анализа технических продуктов — гальванических ванн кадмирования, сырья для стекольной промышленности, пигментов, сплавов и др. Первая группа методов включает определение следующих 36 элементов Ag, А1, Аз, Аи, Ва, В1,Вг, Са, С1, Со, Сг, Си, Ре, Оа, Ое, Hg, I, 1п, К, Ы, Ме, Мп, Мо, ]Ча, N1, РЬ, 8, 8Ь, Зе, 8п, 8г, Те, Т1, Т1, V, 2п для их концентрирования или отделения от основной массы кадмия используют соосаждение с различными коллекторами, экстракцию органическими растворителями, отгонку летучих соединений, ионный обмен, в спектральных методах — и физическое обогащение. Определение этих элементов выполняют преимущественно эмиссионной спектрографией и абсорбционными методами (визуальная колориметрия, фотоколориметрия и спектрофотометрия). В меньшей степени применяют полярографию и еще реже — другие методы анализа. [c.185]

Основные дефекты покрытий при использовании сульфатно-аммонийного электролита приведены ниже. В углублениях деталей покрытие получается темное из-за повышенного pH осадки солей кадмия выпадают в электролит при малом количестве полиэтиленполи-амида крупнокристаллическую структуру имеют покрытия при низком значении pH или высокой температуре темные и грубые покрытия получаются при высоких значениях или значительном количестве примесей РЬ, 8п, Аз и др. При использовании цианидного электролита хрупкие покрытия могут получаться при наличии органических примесей или избытка сернокислого никеля в электролите темными и пятнистыми покрытия (при одновременном почернении анодов) становятся из-за примесей посторонних металлов (необходимо провести предварительный электролиз при = 0,3 н-+ 0,5 А/дм ), недостатка цианидов или малой анодной поверхности, а шероховатые и пригорелые - при наличии шлама в электролите или высоких значениях 1 низкие значения т к при повышенном газовыделении имеют место из-за низкого содержания кадмия при избытке цианида почернение и плохая растворимость анодов объясняются недостаточным содержанием цианида в электролите. [c.178]

Сульфидную серу (8 "-ион) определяют в основном при помощи ацетата кадмия. Возможны различные варианты этой реакции. По одному из них, разработанному для определения малых количеств сероводорода в воздухе, поступают следующим образом [c.296]

Для отделения малых количеств кадмия от галлия удобнее применять катиониты. [c.129]

Вполне естественно, что выделение столь малых количеств элемента № 49 отделение его от массы других элементов — цинка, кадмия, сурьмы, меди, мышьяка и прочие - дело очень сложное. Но игра стоит свеч индий нужен, индий дорог. [c.34]

Цинк рассеян по многим породам. В природе он находится преимущественно в виде сульфидов, образуя минералы сфалерит (7п5), марматит (2п, Ре) 8 и др. Самостоятельных -цинковых руд не существует минералы цинка практически всегда сопровождают минералы свинца или меди. В этих полиметаллических рудах присутствуют также минералы железа, кадмия, в малых количествах — минералы никеля, кобальта и некоторых редких и благороднйх металлов. Содержание цинка в этих рудах колеблется в пределах 0,5—15%. Сульфидные руды хорошо поддаются обогащению, поэтому на заводы поступают концентраты, содержащие не менее 40% ципка в виде сульфида, а также сульфиды и окислы свинца, железа, меди, кадмия и других элементов. [c.266]

Обжиг концентратов сульфидных цинковых руд производится при такой температуре (850—900 °С), чтобы основным продуктом была окись цинка, а сульфат цинка образовывался в малом количестве. Сульфиды сопровождающих металлов — свинца, железа, кадмия, меди и др. также образуют окислы. Нежелательный феррит цинка ZnO-FeaOg образуется при температурах около 600 °С реакция интенсифицируется повыщением температуры, но требует определенного времени, так как связана с диффузией в твердом состоянии. [c.270]

При промывании осадки, полученные по ходу качественного анализа, частично проходят через фильтр. Это объясняется тем, что ионы электролита, захваченные при осаждении, растворяясь в воде, пепти-зируют осадок. Для предупреждения пептизации в промывную воду добавляют заметное количество H2S, НС1 или KNO3 (ионы К" и N0 не мешают исследованию осадка). Осадки гидроокисей металлов промывают водой, содержащей гидроокись и хлорид аммония. Образование золей нежелательно, так как оно препятствует полному разделению катионов. Однако иногда специально получают золи с яркой окраской, чтобы обнаружить следы некоторых ионов. Например, малое количество железа можно обнаружить по ярко-голубой окраске коллоидных растворов берлинской лазури (чувствительность г мл), меди — по яркой красно-коричневой окраске железистосинеродистой меди, кадмия — по желтой окраске сульфида кадмия, алюминия — по интенсивной красной окраске золя с алюминоном (лака) (чувствительность 10 г мл). [c.88]

При сероводородном методе анализа можно наблюдать потерю до 70"о марганца и хрома, потерять малые количества марганца, кадмия и ртути. Длительное время велись работы по замене систематического хода анализа другими метода ш. Наибольшего внимания заслуживает дробный метод, предложенный Н. А. Тананаевым. Дробные реакции гюзволяют обнаруживать достаточно надежно элементы в широком интервале концентраций. Предложено много высокоселективных реакций на отдельные элементы. Важное значение имеют соединения, которые дают различные химические элементы с органическими реагентами, например дитизоном, дифенилкарбазидом, диэтилдитиокар-баминатом. Эти соединения легко экстрагируются органическими [c.150]

Процесс химического кобальтирования более чувствителен к примесям, чем процесс химического никелирования малые количества ионов роданида и циана (концентрация О 01 г/л) полностью прекра щают процесс восстановления металла на поверхности В присутствии солей кадмия скорость осаждения кобальта замедляется Некоторое снижение скорости процесса наблюдалось при введении в раствор солей хлористого цинка магния или железа (концентрация 1 г/л) При наличии ионов палладия в растворе происходит сильное раз ложение гипофосфита сопровождающееся выделением метал та в виде порошка и непроизводительным расходом восстановителя В присутствии сернокислой меди (О 1 г/л) н хлористого аммония (1 О г/л) вид покрытия не меняется, и скорость восстановления кобвльта не изменяется [c.56]

Бензолсульфониламино)-хинолин может применяться вместо 8-(пара-толуолсульфониламино)-хинолина при флуоресцентном определении малых количеств циика и кадмия по той же методике [1]. Для определения кадмия предпочтительнее использовать 8-(бензолсульфониламино)-хинолин, так как чувствительность его к кадмию в 10 раз выше, чем к цинку, н достигает 0,905 мкг d в 5 мл раствора, [c.70]

Кадион ИРЕА (водорастворимый) впервые синтезирова и предложен ИРЕА для обнаружения и колориметрическог определения малых количеств кадмия [1, 2]. [c.18]

В 10 мл очень разбавленного раствора соли таллия погружают на сутки маленький кусочек металлического цинка, не содержащего таллия (поверхность кусочка.— около 9 мм ), на котором выделяется таллий, а также ИНДИИ и кадмий. Присутствие таллия на цинке устанавливается по линии 5350,5 Л. Способ позволяет обнаруживать 1 V таллия в 10 мя раствора. При малых количествах таллия зеленая линия вспыхивает па одпгГ момент. Если в растворе присутствуют также и соли меди, мешающие обнаружению таллия, то кусочек цинка с осевшими на нем металлами растворяют в 20-% ной кислоте, нерастворимую металлическую медь отфильтровывают через вату, раствор нейтрализуют аммиаком и снова опускают металлический цинк. [c.56]

П. Я. Хлопин [227, 228] при определении малых количеств висмута, меди, свинца, кадмия, цинка и марганца при их совместном присутствии применял в качестве индиферентного электролита 30%-ный раствор хлористого кальция. Потенциал полуволны при pH 4,5—6,0 относительно насыщенного капо-мелевого электрода [c.300]

Описаны косвенные полярографические методы определения малых количеств ртути, основанные на полярографировании сульфида на покояш ейся ртутной капле [476], на полярографировании кадмия, количественно вытесняемого ртутью из сульфида кадмия [258], органических тиосоединений дитизона, тиомочевины, тиоамида, 2-меркаптобензтиазола и тиооксамида [477] после осаждения ртути указанными реагентами. Этим методом можно определить ртуть при концентрациях 10" —10 М, однако более воспроизводимые результаты получаются в области концентраций 10 —10 М [476]. Полярографическому определению ртути в органических веществах посвящены работы [154, 552, 597, 732, 788]. [c.99]

Серебро полярографируют в аммиачном растворе [710]. Железо отделяют аммиаком, а в присутствии цинка, кадмия и меди серебро осаждают в виде Ag l, а затем полярографируют. Малые количества серебра концентрируют электролизом. Волну меди можно подавить добавлением K N. [c.125]

Можно определять малые количества серебра на бумаге, импрегнированной Ag l [156, 1073], или осаждать серебро в виде сульфида на бумаге, импрегнированной сульфидом кадмия, с последующим растворением осадка в растворе K N или щелочи [128]. Методы разделения на импрегнированной бумаге приведены в табл. 38. [c.170]

Дополнение редактора. 13. Селенид натрия Если к аммиачному раствору кадмиевой соли прибавить рЭ1СТвор, содержащий селенид калия КгЗе и цианид калия, то пр Н больших количествах кадмия образуется оранжево-желтый осадок. При малых количествах кадмия осадок е появляется, но раствор окрашивается в желтый или красно-бурый цвет от то-нко диспергированного селеиида кадмия. В этом случае осадок можно сделать видимы.м, если к суспензии. лобанигь эфир или какую-либо другую, не смешивающуюся с водой жидкость. При. взбалтывании полученной смеси на границе раздела вода — органический растворитель происходит скопление тонко диспергированного осадка. [c.162]

По йодно-ацетоновому методу Берга [179, стр. 569] осадок комплексг, кадмия растворяют ъ20 мл2 N раствора КаОН, подкисляют N3804, прибавляют 20—30 мл ацетона и столько Н28О4 (1 1), чтобы ее концентрация в 100 мл объема в конце титрования была 2—2,5 N. Прибавляют крахмал н титруют 0,1 (при малом количестве кадмия — более слабым) раствором КЮз, прибавляя его по каплям с такой скоростью, чтобы коричневатая иодо-крахмальная окраска к концу титрования стала чисто-синей и обесцветилась в конечной точке. [c.72]

Избирательности титрования кадмия способствует использование некоторых маскирующих комплексообразователей. Иодид (умеренные количества) связывает Hg, тиосемикарбазид — Ag и Hg, триэтаноламин—А1, фторид —А1, Са и Mg, цитрат — 8п, ТЬ и 2г. Для маскировки самого кадмия применяют [З-аминометил-меркаптаНт диэтилдитиокарбаминат, полиамины (в частности, тетраэтилпентамин), цистеин. При определении Са, Mg и N1 вводят димеркаптопропанол, при титровании 1п — 1,10-фенантролин избыток иодида (до 50 г/100 мл раствора) позволяет титровать малые количества Zn в присутствии почти 3000-кратного количества С(1. Цианидом связывают Со, Си, Hg, N1, С(1 и Zn, а затем демаскируют последние два элемента формальдегидом или хлоралгидратом и титруют их по эрихром черному Т [464, стр. 137]. Дитиокарбаминоацетат маскирует С(1, Си, Hg и РЬ, что дает возможность в их присутствии титровать Со, Мп, N1 и Zn [520]. [c.75]

Для амперометрического титрования кадмия используют реакции его осаждения и комплексообразования, в качестве титран-тов — преимущественно органические реагенты. Индикаторными электродами служат ртутный капельный, вращающиеся платиновый или танталовый, два станционарных платиновых электрода. Амперометрический метод характеризуется высокой точностью титрования малых количеств кадмия (га-10 — 10-га С(1) и в ряде случаев позволяет проводить анализ в присутствии большого количества посторонних элементов [69, 204, 378, 379]. [c.114]

Растворяют 1,5 г цинка или 2,5 г кадмия в малом количестве концентрированной НС1. Раствор выпаривают досуха, и остаток растворяют в небольшом количестве бидистиллята добавляют 25 мл 1 М раствора ЭДТА с pH 8 [для маскирования 2п(П) или d(II)], 5 мл 10%-ного раствора солянокислого гидроксиламина и устанавливают pH раствора 7,5 добавкой аммиака (1 1) После добавки 2 мл 0,1 М раствора о-фенантролииа раствор переводят в мерную колбу вместимостью 50 мл и доводят до метки. При определении в цинке через 10 мни измеряют оптическую плотность при 510 нм в кювете 4—5 см. При определении в кадмии измерения ведут через 25 мин. [c.59]

Кулонометрия при контролируемом потенциале успешно применяется для определения малых количеств кадмия в присутствии меди и свинца [173], а также для решения трудной в аналитическом отношении задачи определения кадмия и цинка при совместном присутствии [177—180]. В последнем случае используют так называемый кулоногравиметрический способ, применяемый также для анализа сплавов на основе РЬ — Зп и смесей галоге-нидов [178, 179]. Этот способ заключается в одновременном осаждении кадмия и цинка на ртутном катоде и измерении как затраченного при этом количества электричества Q, так и веса выделившихся металлов W = + 001) Рабочий электрод до и после проведения электролиза промывают водой и ацетоном и взвешивают. При использовании газового кулонометра, электролитом в котором служит 0,25 М раствор КаСгаО,, общее число миллиэквивалентов т выделившихся кадмия и цинка равно [c.21]

Коваленко П. И., Багдасаров К- Н,, Бызова Р. П., Электролитическое отделение висмута от малых количеств свинца и кобальта, кадмия и цинка и полярографическое определение микропримесей, сб. Физико-химические методы анализа и контроля производства . Изд. РГУ, Ростов/Дон, 1961, стр. 33—41. [c.91]

Заслуживает внимания и дальнейшего развития интересное предложение Никелли и Кука об использовании большого ртутного катода для определения очень малых количеств вещества. В этом случае уже применяется не капельный ртутный катод, а неподвижный, занимающий дно электролизера. Поверхность такого катода составляет около 2 см -, при фльшей поверхности катода (3 см ) потери определяемого вещества в результате электролиза достигают 0,1% в 1 мин. Перемешивание проводится током азота, одновременно удаляющим и растворенный кислород. Никелли и Кук определяли с таким электродом медь и кадмий в концентрации порядка 10 М. Выбор титрующего раствора имеет в данном случае особенно большое значение, так как столь малые количества вещества можно успешно определять только в том случае, если оно образует очень мало растворимый осадок, очень прочное комплексное соединение или, что лучше всего, если оно способно к реакциям окисления — восстановления. Титрование меди и кадмия проводилось комплексоном на фоне нитрата калия. [c.37]

Для определения очень малых количеств вольфрама (и молибдена) можно прибегнуть к каталитическим реакциям с амперометрическим контролем вольфрам (VI) и молибден (VI) катализируют реакцию между перекисью водорода и иодом измеряя ток восстановления выделяющегося иода, можно определять количество вольфрама или молибдена (см. гл. I), вызвавшее эту реакцию. Этим методом воспользовались А. М. Булгакова и Н. П. Залюбов-скаядля определения следовых количеств (порядка 10 7о) вольфрама и молибдена в монокристаллах сульфида кадмия и фторида лития. Обычно определяют сумму обоих элементов, однако вольфрам (VI) можно замаскировать фторидом калия и определить молибден (VI) отдельно. Силу тока измеряли на установке с двумя платиновыми игольчатыми электродами длиной 10 мм при напряжении 50 мв. [c.194]

Перечисление всех реактивов, которыми можно амперометрически определять ртуть, заняло бы слишком много места, поэтому остановимся только на работе2 , в которой показана возможность титрования ртути (II) раствором соли Рейнеке на фоне 0,25 н. серной кислоты. Соль Рейнеке (тетрародаподиамминхромат аммония) является чувствительным реактивом на ртуть (II) (и на кадмий) и потому представляет известный интерес для определения малых количеств ртути. Авторы работы считают, что можно определять примерно до 0,2 мг ртути в 15—20 мл титруемого раствора. Титруют. с ртутным капельным электродом без наложения внешнего напряжения (Нас.КЭ) по току восстановления ртути (II). Совершенно очевидно, что это титрование можно выполнять с платиновым электродом при -Ь0,4 в (МИЭ). Титр соли Рейнеке надо проверять ежедневно. Авторы работы устанавливают его [c.286]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология