Линейный диполь

Поскольку молекула С8г линейная, диполи связей С—8 компенсируют друг друга, и результирующий дипольный момент молекулы равен нулю. Молекула Н28 изогнутая, поэтому диполи связей Н—8 не компенсируют друг друга. Молекула имеет результирующий дипольный момент. [c.525]

Можно сказать, что кривые фиг. 4 до известной степени представляют потенциал вдоль оси X бесконечных линейных диполей, перпендикулярных к плоскости чертежа в точках Л А , Л и Л с моментами на единицу длины, [c.49]

В качестве эквивалентного генератора, который может создать пространственную форму магнитного поля, близкую к измеренной, было предложено использовать линейно распределенный генератор в виде токов, текущих в противоположных направлениях по двум прямым, расположенным вблизи от продольной оси ноги. В пределе такая структура генератора сводится к линейному диполю тока. По отношению к магнитному полю этот эквивалентный генератор можно рассматривать и как распределение вдоль линий тока фиктивных магнитных диполей, перпендикулярных к этим линиям [120]. [c.142]

У молекулы OS дипольный момент больше, чем у Sj молекула Sj линейная, и диполи связей С " —S точно компенсируются в линейной молекуле OS диполь связи С —О больше, чем у С —S , поэтому в ней имеется результирующий дипольный момент [c.525]

I. Координационное соединение построено из центрального иона и лигандов. Взаимодействие центрального иона и лигандов имеет электростатический характер. Равновесная конфигурация определяется балансом сил притяжения и отталкивания ионов (или иона и диполей) и для многих соединений может быть предсказана из электростатических соображений. Предполагаемая структура должна отличаться минимальным отталкиванием ионов лигандов, т. е. максимальной устойчивостью. Для комплекса АХ2 — это линейная конфигурация, для АХз — правильный треугольник, для АХ4 — тетраэдр, для АХ5 — тригональная бипирамида и для АХд — октаэдр. [c.120]

Полоса 1, О, О линейной молекулы СО появляется только при высоких давлениях ия-.ча ударно наведенного диполя. [c.491]

Таким образом, существует целый ряд видов связи от неполярной до полностью ионной. Направление и величина полярности двухэлектронной связи имеют очень большое значение. При химических реакциях связи часто разрываются таким образом, что электронная пара остается у того атома, к которому она была ближе, т. е. первоначальная полярность усиливается в промежуточном реакционном комплексе до ионного состояния. С помощью шкалы электроотрицательности атомов (Полинг, Мулликен) можно определить направление и приблизительно оценить величину полярности (дипольный момент) связи. Чем больше разность электроотрицательности двух связанных атомов, тем больше дипольный момент связи, но зависимость между этими величинами не является линейной. Атом с меньшей электроотрицательностью образует положительный конец диполя. Ниже приводятся электроотрицательности некоторых атомов, наиболее важных для органической химии [c.52]

Можно рассчитать распределение степени разделения из уравнения (7.5-1) вдоль линии, по поверхности или внутри объема в зависимости от того, как выбраны сравниваемые точки. В любом случае Получают Линейную меру степени разделения. Метод оценки степени разделения заключается в беспорядочном наложении диполя , регистрации концентрации и расчете величины 5 с помощью выражений (7.5-1)—(7.5-3). [c.195]

Следует отметить, что молекула диазометана имеет линейное, а не циклическое строение (дипольный момент 1,4 Д). Положительным концом диполя является центральный атом азота. В любой из главных альтернативных крайних структур [c.173]

Величина электрического момента диполя молекул выражается в Кл м (заряд электрона равен 1,6-10- з Кл, линейные размеры молекул порядка 10" ° м). [c.82]

Качественное объяснение десорбции органического вещества при больших <7 состоит в том, что в заряженный конденсатор — двойной электрический слой — втягивается диэлектрик, обладающий более высокой диэлектрической проницаемостью, т.е. вода. Как видно из рис. 22, десорбция бутилового спирта (т. е. слияние а, -кривых) наблюдается при потенциалах, не одинаково удаленных от п. н. з. в катодную и анодную стороны. Это объясняется взаимодействием диполя органического вещества с электрическим полем двойного слоя. Действительно, при смещении потенциала в положительную сторону диполь н-С НвОН отталкивается от поверхности, к которой он обращен своим положительным концом. Поэтому десорбция наблюдается уже при относительно небольшом удалении от п. н. з. При сдвиге потенциала в отрицательную сторону, наоборот, притяжение между положительным концом диполя и отрицательно заряженной поверхностью затрудняет выталкивание молекул бутилового спирта из двойного слоя. Можно показать, что эффект вытеснения диэлектрика с меньшей диэлектрической постоянной пропорционален ф , а электростатическое взаимодействие диполя с поверхностью от потенциала зависит линейно. Поэтому в конце концов превалирует первый эффект. [c.45]

Для раствора алифатических спиртов, кислот и аминов эти кривые в отличие от Да, lg с-кривых существенно различны на двух границах раздела. На границе с воздухом адсорбционные скачки линейно возрастают с ростом Г, тогда как на границе со ртутью наблюдается нелинейная зависимость Д от Г (рис. 52). Если исходить из формулы (19.2), то для объяснения зависимости, наблюдаемой на границе раствор — ртуть, необходимо учитывать как уменьшение диэлектрической проницаемости, так и изменение ориентации адсорбированных диполей от плоской к вертикальной по мере роста Г. [c.95]

Строгое выполнение модели двух параллельных конденсаторов требует, чтобы п = к=. При этом отношение е/б линейно падает с ростом 0, а отношение aJ /б не зависит от 0. Последнее может явиться результатом компенсации одновременного увеличения б (за счет раздвижения обкладок двойного слоя) и (за счет изменения ориентации диполей) с ростом 0. Конечно, полной компенсации можно ожидать лишь в редких случаях. Однако в первом приближении компенсация представляется весьма естественной. Действительно, найденные по уравнению (2.88) из опытной зависимости а от ф величины параметров пик для многих изученных систем колеблются в пределах 0,6простая модель двух параллельных конденсаторов находится в хорошем согласии с экспериментальными данными по адсорбции ряда алифатических соединений на электродах из 5, р-металлов. [c.71]

Суммарный момент диполя молекулы СОз равен нулю, а молекулы SO 5,38-10 ° Кл-м. Это указывает на линейное строение Oj и угловое SO . [c.118]

Из уравнения (11.2) видно, что электрический момент диполя р определяется так же, как и электрический момент связи р в- Электрический момент диполя двухатомной молекулы равен электрическому моменту диполя связи. Электрический момент диполя многоатомной молекулы, как векторная величина, равен геометрической сумме электрических моментов диполей входящих в нее связей. Результат сложения зависит от структуры молекулы. Например, молекула СО2 (за счет хр-гибридизации атома углерода) имеет симметричное линейное строение [c.54]

Как показывает опыт, в электростатическом поле все молекулы по их поведению делятся на две группы. Поляризация молекул некоторых веществ (Н2О, H N, НС1 и др.), имеющих сравнительно большие е и Р, зависит от температуры, она уменьЩается с ростом температуры. Молекулы этих веществ не имеют центра симметрии зарядов и являются постоянными диполями. Для молекул с постоянным дипольным моментом поляризация Р в уравнении Дебая — линейная функция от 1/Т [c.37]

Длина диполя имеет значение порядка диаметра атома, т. е. м, а заряд электрона l,6 10 Кл, поэтому электрический момент диполя близок к значению 10 Кл-м. Из уравнения (11.2) видно, что электрический момент диполя р определяется так же, как и электрический момент связи р . Электрический момент диполя двухатомной молекулы равен электрическому моменту диполя связи. Электрический момент диполя многоатомной молекулы, как векторная величина, равен геометрической сумме электрических моментов диполей входящих в нее связей. Результат сложения зависит от структуры молекулы. Например, молекула СОг (за счет зр-гибридизации орбиталей атома углерода) имеет симметричное линейное строение [c.47]

В ковалентных соединениях, например в хлориде, бериллий образует линейную систему связей хлорид бериллия не имеет момента диполя, что указывает на конфигурацию С1—Ве—С1. Ковалентный тип связи согласуется со способностью галогенидов бериллия к возгонке. Связи Ве—С1 можно рассматривать как результат перекрывания гибридной 5р-орбитали Ве с Зр-орбиталью С1. Более типично для бериллия образование тетраэдрической конфигурации орбиталей, в которой фактически существующие связи удобно описать как гибридные зр -орбитали Ве, перекрывающиеся с орбиталями присоединяемых к нему атомов. Линейные структуры [c.154]

O, Fj и fa, усредненные по всем значениям, равны нулю. Однако, как и длл полей линейных диполей, среднее зпачеиие квадрата полной силы поля не равно нулю. Заметив, что среднее значение os 0 равно V5, по.лучим [c.278]

Энергия взаимодействия линейного диполя с моментом с квадрупол . ным моментом равна [c.278]

Метод поляризационных диаграмм может быть использован при решении вопроса о мультипольности элементарных излучателей не только в молекулах, но и в кристаллах. Так, например, при возбуждении свечения кубических кристаллов флюорита (СаРг) в области первой полосы поглощения процессы поглощения и излучения могут быть описаны электрическими линейными диполями. В других случаях природа элементарных излучателей может быть более сложной. [c.454]

Электрический момент диполя молекулы представляет собой векторную сумму моментов всех связей и несвязывающих электронных пар в молекуле. Результат сложения зависит от структуры молекулы. Например, молекула СО г имеет симметричное линейное строение [c.83]

Образование из эпокисей каучукоподобных полимеров связано с раскрытием напряженных окисных циклов под влиянием каталитических агентов и соединением в линейные цепи. Структурной особенностью этих каучуков является присутствие в основной полимерной цепи простых эфирных групп, придающих линейной молекуле большую гибкость [4]. Этот эффект обусловлен, по-видимому, низким потенциалом барьера вращения по связи углерод — кислород. В то же время полярность эфирного кислорода и наличие в цепи внутренних диполей должны привести к усилению межмолекулярных взаимодействий и повышению плотности энергии молекулярной когезии [1, 5, 6]. В результате подвижность цепей и свойства полимеров будет определяться сложным сухммар-ным эффектом двух противоположно действующих факторов [1, 6]. Отсутствие ненасыщенных связей в основной цепи придает эпоксидным каучукам значительную стойкость к действию тепла, кислорода, озона и других агентов по сравнению с непредельными каучуками, полученными на основе диеновых мономеров. [c.574]

Рассмотренным выше взаимодействиям функциональных групп молекул адсорбата с гидроксилами и с ионами поверхности адсорбента аналогичны взаимодействия с этими группами и ионами совершенно неполярных в целом молекул, у которых, однако, электронная плотность распределена резко неравномерно и сосредоточена на периферии, например, молекул, обладающих большим квадрупольным моментом (молекулы азота) или обладающих --электронными связями (молекулы непредельных и ароматических углеводородов). Такие молекулы с электростатической точки зрения можно рассматривать как муль-типоли в целом они неполярны, однако в определенных местах распределение электронной плотности является резко неравномерным. Простейшим примером неполярой молекулы—квадруполя является молекула СО2, где диполи связей СО расположены линейно и направлены в противоположные стороны. [c.499]

В линейных молекулах АВ,, треугольных АБз, тетраэдрических и квадратных АВ4 дипольиые моменты связей А—В взаимно компенсируют друг друга, так что суммарные дипольныс моменты молекул равны нулю. Подобные молекулы неполярны, несмотря на полярность отдельных связей. [c.63]

В линейно построенных мо.иекулах АВ , треугольных ABj, тетраэдрических и квадратно-н/1оскоетных молекулах АВ4 дипольные моменты связей А—В взаимно компенсируют друг друга и результирующие момент , электрических диполей молекул равны нулю. Такие молекулы с полярными связями имеют в целом неполярный характер, что отражает их симмет[)ичную пространственную структуру. [c.52]

Если воспользоваться полулогарифмическими координатами lgT = /(l/7 ), такая зависимость будет линейной при условии <3 а = = onst. (Это условие достаточно точно выполняется для диполь-но-групповых процессов.) Действительно, из (VII. 4) следует [c.240]

Следует различать полярность связи и полярность молекулы. В двухатомной молекуле эти понятия совпадают полярная связь в молекуле приводит к полярности самой молекулы (как это было у H l). В трехатомной молекуле связь может быть полярной, но молекула в целом останется неполярной. Например, молекулы Oj, S2, обладая полярной связью, не б удут диполями, так как в силу их линейной структуры отрицательный заряд у них распределяется равномерно относительно положительного [c.40]

У молекулы Oj моменты диполя обенх двухцентровых связей должны быть равны и противоположны по направлению только в таком случае они при линейной структуре молекулы полностью компенсируют друг друга О С О, (1 = 0. [c.118]

Возможности диэлкометрических исследований можно показать на примере определения геометрии молекул. Симметричные молекулы имеют дипольный момент, равный О (разд. 4.1.7). В случае СО дипольный момент ц = О, т. е. молекула имеет линейное строение, так как только в этом случае U может быть равен 0. Тот факт, что молекула I4 также не имеет диполя, свидетельствует о ее тетраэдрическом строении, так как только в этом случае взаимно уравновешены четыре момента связи С—С1. [c.169]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология