Вода определение по теплоте растворения

В сильных электролитах при больших разведениях многие величины, характеризующие свойства растворенных веществ, оказываются аддитивно складывающимися из соответствующих свойств ионов. Такими величинами являются кажущийся объем соли, теплота гидратации, сжимаемость и некоторые другие. Это естественно, поскольку при полной диссоциации соли в разбавленном растворе свойства одних ионов никак не влияют на взаимодействие других ионов с растворителем. Однако представление того или иного измеренного (вернее, вычисленного по результатам измерений) термодинамического свойства растворенной соли как суммы свойств ионов этой соли и нахождение величины слагаемых этой суммы невозможно без использования какого-либо более или менее произвольного предположения. Теплоты (энергии) гидратации отдельных ионов могут быть получены из вычисленных по уравнению (XVI, 55) теплот гидратации солей, если предположить, что энергии гидратации ионов и С1 одинаковы (с учетом различия в ориентировке молекул воды около аниона и катиона) . Другой метод определения теплоты гидратации заключается в подборе аддитивных слагаемых таким образом, чтобы величины энергий сольватации ионов линейно зависели от величин, обратных радиусам ионов. Вычисленные разными способами теплоты гидратации того или другого иона полуколичественно согласуются между собой. Теплоты гидратации одновалентных ионов имеют величины по- [c.420]

Описание прибора. Для определения теплоты растворения соли можно воспользоваться калориметром (рис. 4). В сосуд Дьюара 1 емкостью 500 мл на пробке 3 укрепляют термометр Бекмана 4 и пробирку 5 (ампулу, рис. 5) для соли со стеклянной палочкой 6. Раствор перемешивают мешалкой 7. Определение постоянной калориметра. Для расчета теплового эффекта процесса, протекающего в калориметре, необходимо знать постоянную калориметра, т. е. количество теплоты в калориях, которое требуется для нагревания калориметра с термометром, мешалкой, пробиркой, водой и солью на 1 °С. Для нагревания на А/ потребуется [c.21]

На оси ординат этой диаграммы нанесены теплоты растворения в воде твердого едкого натра и едкого кали, на оси абсцисс—содержание щелочей в растворе. Чтобы уяснить принцип пользования диаграммой для определения теплот разбавления, рассмотрим процесс щелочного плавления с точки зрения термохимии и закона Гесса. Предположим, что в этом процессе принимает участие только безводный едкий натр [это учитывается формулой (IX, 6)], полученный из водного раствора. Для получения из раствора безводной щелочи требуется затратить следующее количество тепла (в ккал) [c.335]

Расчет теплоты гидратообразования соли. Определение теплот растворения может быть использовано для расчета теплоты гидратообразования соли. Теплотой гидратообразования называется количество тепла, которое система должна получить для образования 1 г-мол твердого кристаллогидрата из твердой безводной соли и соответствующего количества воды. [c.50]

Для определения теплот растворения и разбавления (кристаллизации и концентрирования) необходимо располагать экспериментальными данными. Наиболее простой метод интерпретирования этих данных заключается в построении кривых, аналогичных кривым на рис. У-1 и М-2. На этих рисунках приведены значения теплоты, выделяющейся при растворении 1 моль кислоты или основания, в зависимости от числа молей п воды, в которых происходит растворение. Обычно теплоту растворения считают положительной при экзотермическом процессе и отрицательной — при эндотермическом. [c.114]

Получите у лаборанта соль для определения теплоты растворения взвесьте на часовом стекле приблизительно 0,06 моль соли с точностью до 1 г и разотрите ее в порошок в фарфоровой ступке. Высушите пробирку и высыпьте в нее порошок. Закройте пробирку пробкой и взвесьте на технохимических весах с точностью до 0,01 г Шз). Затем пробирку с солью вставьте в крышку сосуда Дьюара так, чтобы часть ее, заполненная солью, была погружена в воду. [c.108]

Определение константы калориметра по теплоте растворения КС1. Константу калориметра определяют по понижению температуры при растворении K I в воде. Зная теплоту растворения этой соли, рассчитывают К по уравнению теплового баланса [c.134]

После завершения работы над материалами настояш,ей главы была опубликована работа Ганна и Грина [1887], в которой было выполнено еще одно определение теплоты растворения металлического лития в воде. В результате весьма тщательных измерений эти авторы для теплоты реакции [c.884]

Основное направление научных исследований — развитие химии растительных веществ. Опубликовал (1847) первый отечественный учебник биохимии — Курс физиологической химии . Исследовал так называемые студенистые растительные вещества (пектиновые вещества) и их роль в жизнедеятельности организмов. Первым в России стал пропагандировать унитарную теорию О. Лорана и Ш. Ф. Жерара. Выступил с резкой критикой обобщений Я. Я. Берцелиуса в области катализа, в особенности понятия жизненная сила , в которой усматривал проявление витализма. Па многих примерах доказал (1852), что каталитические явления — это обычные химические реакции взаимодействия между реагентами и агентами с образованием и распадом промежуточных соединений. Работал также в области теоретической термохимии. Под влиянием идей Гесса на основе определений теплот растворения солей сделал вывод (1843), что количество теплоты, выделяемой при растворении соли в воде, зависит от силы сродства между ними. [c.543]

Данные для ионов Са++ и ОН взяты у К- Б. Яцимирского [139]. Кроме этого, были сделаны определения теплот растворения гидросиликатов кальция исходя из экспериментальных данных по растворимости их в воде [65]. [c.156]

Экспериментальные определения теплот растворения позволяют отметить особенности влияния магнитной обработки воды на растворы солей различной природы [116]. Уменьшение теплоты растворения солей, образующих растворы с экзотермическим эффектом и распадающихся на ионы с положительной гидратацией, может быть объяснено некоторым упрочнением связей между молекулами воды и соответственно уменьшением стяжения и упорядочения молекул воды ионами. При растворении солей с эндотермическим эффектом и распадающихся на ионы с отрицательной гидратацией уменьшение эффекта может быть обу- [c.79]

В ряде старых термохимических работ при определении теплот растворения тепловое значение калориметра определялось по аддитивности, путем суммирования теплоемкостей отдельных частей калориметрической системы (I, гл. 7). При этом, в частности, суммировались теплоемкости воды, находящейся в калориметре, и растворенного вещества. Очевидно, что такой прием в случае растворов электролитов соверщенно недопустим и может привести к серьезным ошибкам. [c.287]

При проведении квалификационных испьгганий для оценки теплоты сгорания бензинов используют экспериментальный стандартный методы ГОСТ 21261-75. Сущность метода заключается в сжигании навески испытуемого бензина в калориметрической бомбе (при постоянном объеме) в среде сжатого кислорода, насыщенного водяным паром, и определении теплоты, выделившейся при сгорании нефтепродукта, образовании и растворении в воде серной и азотной кислот. [c.75]

Определение теплоты растворения безводной соли. В сосуд Дьюара (или в стакан с теплоизолирующей муфтой) налить 25 мл дистиллированной воды и поместить термометр Ассмана (на 1 см выше дна стакана), укрепив его в зажиме штатива. Отметить температуру воды с точностью до О, Г. Быстро высыпать в воду безводную сернокислую медь, полученную в опыте 1, помешивая воду мешалкой, и отметить максимальную температуру раствора с точностью до 0,1°. [c.66]

В табл. 1 приведены результаты опытов по определению теплоты растворения КС1 в воде при разведении 1 450 и температурах 25, 15, 10°С. Значение АН=4192 10 кал/моль, полученное при 25°С, хорошо [c.122]

Теплота сгорания удельная Нефтепродукты Сжигание продукта в калориметрической бомбе в среде сжатого кислорода и определение теплоты, выделившейся при сгорании нефтепродукта и при образовании и растворении в воде серной и азотной кислот 21261—75 [c.47]

Определения теплот растворения в воде, в водных растворах кислот или в других средах, кроме прямого назначения, используются для косвенного определения тепловых эффектов химических реакций многих видов. Так, зная теплоты растворения в воде N320, 50з и N32804 и тепловой эффект реакции взаимодействия первых двух растворов между собой, можно рассчитать тепловой эффект реакции образования N32804 из свободных окислов [c.30]

При растворении кристаллической соли в воде происходят два основных процесса первый — эндотермический, связанный с разрушением кристаллической решетки второй — экзотермический, обусловленный взаимодействием частиц растворяемого вещества с молекулами растворителя и образованием гидратированных ионов. В зависимости от того, какой из двух вышеупомянутых тепловых процессов преобладает, тепловой эффект растворения может быть величиной или положительной, или отрицательной. Для определения теплоты растворения предлагается калориметрическая установка, изображенная на рис. 82. Она состоит из сосуда Дюара емкостью в 1 л /, внутри которого помещены теплоизолирующая прокладка из пенопласта 2 и металлический сосуд, собственно калориметр, емкостью в 300 мл 3. Сосуд Дюара закрывается крышкой 4, имеющей три отверстия одно для помещения термометра с делениями до десятых долей градуса 5, второе — для небольшой воронки [c.102]

Определение теплот растворения безводной и гидратированной соли дает возможность, пользуясь законом Гесса, рассчитать теплоту гидратации соли, т. е. то количество теплоты, которое расходуется на образование твердого кристаллогидрата из безводной соли и соответствующего количества воды. [c.105]

Определение теплоты растворения данной соли при той же температуре, при образовании раствора с концентрацией 2 г соли на 150 мл воды. [c.191]

Определение теплоты растворения КВг и КС1 в воде при той же гемпературе. [c.197]

Определение теплоты растворения твердого раствора КС1 и КВг в воде (см. стр. 195). [c.198]

Определение величины Q, теплоты разбавления насыщенного раствора, содержащего один моль растворенного вещества, водой проводится также, как в опыте 2 (см. стр. 195 — определение теплоты растворения). [c.201]

Стандартные теплоты растворения веществ в воде и других растворителях сравнительно невелики и обычно составляют величину порядка 40 кДж/моль. Теплота растворения менее чувствительна к природе веществ, чем теплоты химических процессов, В табл. 2.4 приведены значення А//р некоторых веществ. Указанные значения отвечают процессу растворения 1 моль данного вещества в определенном количестве растворителя (га моль). АЯ( р) зависит от концентрации раствора. Так, если [c.171]

Оценка выбора условий при проведении калориметрического опыта. На рис. 74 показано изменение температуры калориметра в опыте по определению теплоты растворения Na l в воде. Главному периоду соответствует отрезок ВС, наклон которого мало отличается от наклонов отрезков начального периода АВ и конечного СО. Несмотря на то, что растворение Na i — процесс эндотермический, температура в главном периоде повышается. Такое изменение температуры в ходе [c.132]

Общетермодинамические определения теплот растворения и разбавления даны в разд. V. 1.2. Здесь они расшифрованы для конкретного случая растворения соли в воде. [c.387]

В результате реакции образующаяся СО2 растворяется в воде, что приводит к выделению дополнительной теплоты растворения. Однако при интенсивном перемешивании системы и низком парциальном давлении СО2 в воздухе устанавливается равновесие раствора с газовой фазой, которое практически смещено вправо. Поэтому в пределах точности определений (1%), можно принять, что вся образующаяся СО2 будет находиться в газообразном состоянии. [c.143]

РАБОТА 8. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕПЛОВОЙ ПОСТОЯННОЙ КАЛОРИМЕТРА И ТЕПЛОТЫ РАСТВОРЕНИЯ ХЛОРИДА КАЛИЯ В ВОДЕ [c.39]

Определение теплоты растворения безводной соли. В сосуд Дьюара (или в прибор для калориметрических измерений) налить 25 мл дистиллированной воды и поместить термометр Ассмана (на 1 см выше дна стакана), укрепив его в зажиме штатива. Отметить температуру воды с точностью до 0,1 С. Быстро высы- [c.70]

В работе Мессера, Фазолино и Талмейера [2859] было проведено новое определение теплоты растворения металлического лития в воде и получено значение теплового эффекта реакции (XXVIII.6), равное —53,10+0,11 ккал/моль, хорошо совпадающее с результатом пересчета [235, 27, 40] данных предыдущих работ. [c.884]

Опытное определение теплоты растворения (смешения) извести в обработанной и исходной дистиллированной воде с достоверностью, превышающей 95%, показывает, что количество тепла, выделившегося при растворении в обработанной воде, на 4—8% меньше, чем в контрольных опытах и составляло 72,8 + 1,6 кдж1моль в опыте при обработке воды (Я = 53,6 10 сш/м) и 77,8 0,6 кдж/моль в контроле. [c.131]

Берут две навески по 7,5 г растертого в порошок кристаллогидрата. Первую навеску используют для определения теплоты растворения кристаллогидрата, при этом в сосуд Дьюара заливают 297,0 г воды. Вторую навеску переносят в фарфоровую чашку и нагревают на горелке до тех пор, пока не получится порошок безводной соли. Последнюю пересыпают в пробирку, которую сейчас же закрывают резиновой пробкой. После остывания пробирку взвешивают и производят определение теплоты растворения безводной соли в 300 г воды. Ранее воды было взято приблизительно на 3 г меньше, т. е. на то количество, крторое содержится в 7,5 г кристаллогидрата. Теплота гидратации соли вычисляется по уравнению (6а). [c.56]

Теплота гидратообразования АЯгидр — теплота, которую система выделяет присоединяя к 1 молю твердой безводной соли соответствующее количество кристаллизационной воды. Непосредственное определение АЯгидр затруднительно. Ее определяют по закону Гесса из интегральных теплот растворения безводной соли и кристаллогидрата в таких количествах воды, чтобы полученный раствор в обоих случаях имел одинаковую концентрацию и был бы достаточно разбавленным. Например, образование раствора СаСЬ в п молях воды из безводной соли и воды можно получить двумя способами [c.36]

Берут две навески по 7,5 г растертого в порошок кристаллогидрата. Первую навеску используют для определения теплоты растворения кристаллогидрата, а вторую переносят в фарфоровую чашку и нагревают на горелке до тех пор, пока не получится порошок безводной соли. Пересыпают ее в предварительно взвешенную пробирку, которую сейчас же закрывают резиновой пробкой, и после остывания пробирку взвешивают. Производят определение теплоты растворения безводной соли в 300 г, а кри-сталлогтарэта в 297 г воды. Разница в 3 г соответствует коли- [c.55]

Порядок выполнения работы. Для проведения опыта берут две навески по 7,5 г растертого в порошок кристаллогидрата. Первую навеску используют для определения теплоты растворения кристаллогидрата, а вторую переносят в фарфоровую чашку и нагревают на горелке до тех пор, пока не получится порошок безводной соли (исчезает голубая окраска). Пересыпают безводную соль в предварительно взвешенную пробирку, которую сразу же закрывают резиновой пробкой. После остывания пробирку взвешивают. Воды для растворения Си504 берут 300 г, а для растворения Си504-5Н20 — 297 г. Разница в 3 г соответствует количеству воды, которое содержится в 7,5 г кристаллогидрата. [c.121]

Вычислить относительную ошибку / при определении теплоты растворения Na l (см. стр. 223). По данным работы получено, что теплота растворения двух граммов Na l в 100 мл воды равна 39,6 кал. [c.226]

Пример. Оценка качества проведенного опыта по виду кривой t=f z) осуществляется следующим образом. Данные измерений температуры в опыте по определению теплоты растворения КаС1 представлены на рис. 92. Изломы на графике почти незаметны и величину Д/ определить нельзя. Такой график получился потому, что температура воды в стакане была значительно ниже температуры термостата, а температурный ход главного периода был меньше или равен температурному ходу начального и конечного периодов. Такой случай возможен при малых значениях Дг. [c.166]