Барий валентность

Атомы кислорода соединяются не менее чем с двумя различными атомами. Так же ведут себя кальций, сера, магний и барий. У этих элементов валентность два, У азота, фосфора, алюминия и золота валентность три. Железо может иметь валентность два или три. В принципе вопрос о валентности оказался не столь простым, каким представлялось вначале, но даже такой простейший вариант этой теории позволил сделать важные выводы. [c.81]

Под толщиной двойного электрического слоя следует понимать расстояние между поверхностью твердого тела, на котором адсорбированы ионы одного знака, и центром тяжести ионов другого знака, находящихся во внешнем слое. На толщину двойного электрического слоя оказывают влияние различные факторы, в частности свойства твердого тела, концентрация электролитов, валентность ионов, наличие поверхностно-активных веществ. Так, толщина двойного электрического слоя уменьшается с увеличением концентрации электролита при этом концентрации одновалентного иона калия, двухвалентного иона бария и трехвалентного иона алюминия, производящие одинаковое действие, приблизительно относятся как 800 25 1. [c.192]

Естественно, закономерности в свойствах различных веществ или в параметрах различных реакций должны быть более простыми, если при сопоставлении ограничиться веществами, близкими между собой по химическому составу и строению. Условимся называть однотипными соединения, обладающие аналогичной формулой и различающиеся только одним элементом, причем эти элементы должны быть аналогами (т. е. принадлежать к одной подгруппе периодической системы) и находиться в одинаковом валентном состоянин. Однотипными можно считать, например, карбонаты щелочно-земельных металлов. Можно пользоваться понятием о различной степени однотипности. Так, карбонаты кальция, стронция и бария являются более однотипными между собой, а карбонаты магния и тем более бериллия менее подобны им по термодинамическим свойствам, в соответствии с большим отличием строения электронной оболочки их катионов. [c.291]

На основании полученных данных автор [202] делает предположение о существовании связи между валентностью катиона, его размерами п влиянием на каталитическую активность алюмосиликатного катализатора. Действительно, одновалентные катионы неактивны, двухвалентные обладают некоторой активностью, возрастающей по мере уменьшения радиуса катиона (от бария к магнию), трех- и четырехвалентные катионы активны так же, как и Н+. [c.156]

К 20 мл 0,2 М раствора соли неизвестного металла добавили избыток раствора хлористого бария. В результате реакции в осадок выпадает 2,796 г сульфата бария. Определите валентность неизвестного металла. [c.30]

Неметаллические свойства водорода выражены довольно слабо, поэтому только наиболее активные металлы — литий, калий, натрий, кальций, барий — образуют сравнительно непрочные гидриды состава LiH, КН и СаН-з, ВаНа, в которых формальная валентность водорода равна —1. Гидриды щелочных и щелочноземельных металлов обладают солеобразной природой и представляют собой твердые кристаллические вещества. Они легко разлагаются водой и кислотами с выделением [c.116]

Степень окисления (электровалентность) характеризует заряд ионов данного химического элемента в данном соединении. Число отдаваемых электронов определяет положительную валентность, число присоединяемых электронов — отрицательную валентность. Например, в соединениях ВаСЬ и КагО барий проявляет положительную электровалентность (2+), натрий — (I" ). хлор имеет отрицательную валентность (1 ), кислород — (2-). [c.77]

Считая очень важным уточнение атомного веса и валентности церия, Менделеев экспериментально определил его теплоемкость. Лучшие куски (3,5 г), прокаленные в струе водорода, дали для церия теплоемкость... около 0,05 как и следовало ожидать по атомному весу Се=138 [18, с. 64]. Одновременно Менделеев определил теплоемкость бария, которая оказалась сходной с теплоемкостью церия. Это подтвердило правильность принятого для Се и Ва атомного веса, а также правомерность использованной для этой цели методики эксперимента. [c.85]

В подгруппе щелочноземельных металлов (максимальная валентность центрального атома 2) оксид и гидроксид бериллия амфотерны (малый радиус), магния — слабые основания, кальция, стронция, бария и радия — сильные основания. [c.98]

Атомы кальция, стронция и бария, обладая электронной конфигурацией Зр 4 , 4р 55 и 5р 6 , имеют несколько меньший второй ионизационный потенциал по сравнению с Al,Mg,Be. При формировании кристалла оба валентных 5-электрона делокализуются. Возникшие ионы имеют заполненные р-оболочки, что способствует образованию объемно-центрированной решетки. Плавление кальция, стронция и бария не сопровождается изменением расположения ионов, тип их упаковки напоминает распределение атомов щелочных металлов. Свинец (конф. [c.176]

Радий (1Кп]75 ) является гомологом щелочно-земельных металлов и ближайшим аналогом бария. Металлический радий впервые был получен электролизом расплава КаСЬ. Его получают также разложением азида Ка (N3)2 в вакууме при 180—250 °С. В компактном виде радий — серебристо-белый металл с плотностью 6,0 г/см и с температурой плавления около 960 С. В отличие от диамагнитного бария радий слабо парамагнитен (более легкий переход 1р для валентного электрона). [c.431]

К первой группе относятся элементы, атомы которых проявляют постоянную валентность. Например, водород, щелочные металлы (литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций) всегда одновалентны кислород, щелочноземельные металлы (кальций, стронций, барий, радий) всегда двухвалентны алюминий всегда трехвалентен. [c.26]

Кальций Са, стронций 8г, барий Ва и радий Ка в отличие от ранее рассмотренных элементов имеют относительно большие атомные радиусы и низкие значения потенциалов ионизации. Поэтому в условиях химического взаимодействия кальций и его аналоги легко теряют валентные электроны и образуют простые ионы Поскольку ионы имеют электронную конфигурацию и большие размеры (т.е. слабо поляризуют), комплексные ионы с неорганическими лигандами у элементов подгруппы кальция неустойчивы. [c.521]

Некоторые редкоземельные элементы проявляют валентность, отличную от трех. Четырехвалентный церий во всех своих соединениях весьма напоминает торий. Другие редкоземельные элементы (Рг, ТЬ н, возможно, N 5 проявляют валентность, равную четырем, только в окислах. Некоторые другие редкоземельные элементы (Ей, УЬ и с трудом 5т) могут быть восстановлены до двухвалентных (синтез 19). В двухвалентном состоянии они похожи на барий и стронций. [c.34]

Элементы бериллий Ве, магний М , кальций Са, стронций 8г, барий Ва и радий Ка составляют ПА-группу Периодической системы Д.И.Менделеева. Элементы кальций, стронций, барий и радий имеют групповое название — щелочноземельные металлы. Валентный уровень атомов элементов ПА-группы содержит по два электрона п8 У, характерная степень окисления этих элементов -(-П. Металлические свойства элементов ПА-группы выражены несколько слабее, чем у элементов 1А-группы. [c.114]

На рис 6.11 представлен типичный ИК-спектр в области валентных колебаний ОН-групп цеолита V, содержащего двухвалентный катион [77]. Для всех изученных цеолитов полоса поглощения при 3747 см является характеристической. Гидроксильные группы в цеолитах X с двухвалентными катионами отличаются от гидроксильных групп в цеолитах с одновалентными катионами. Исключение составляет только бариевая форма барий ведет [c.474]

После того как порядковый номер элементов достигает 57, энергия 4/-орбиталей становится достаточно низкой, чтобы они могли использоваться для заселения электронами в атомах. Таким образом, после бария в шестом периоде начинается последовательное заселение электронами 4/-орбиталей, которое происходит у атомов 14 лантаноидных металлов. Подобно этому, в седьмом периоде после 2 = 89, когда 5/- и 6 -орбитали приобретают практически одинаковую энергию, возникает 14 актиноидных металлов, в атомах которых происходит последовательное заселение электронами 5/-орбиталей. Электронные конфигурации атомов, принадлежащих этим двум рядам внутренних переходных металлов, показаны на рис. 9-3. Как и при заселении -орбиталей у переходных металлов, заселение /-орбиталей также сопровождается отклонениями от строгой закономерности, причем такие отклонения чаще встречаются у актиноидов, чем у лантаноидов. Но и в этом случае достаточно запомнить лищь общую закономерность, отложив обсуждение отклонений от нее на более позднее время. (Укажем только, что поскольку первый элемент в каждом из рядов /-элементов- Ьа и Ас-имеет валентную конфигурацию вместо /, то иногда считается, что эти ряды начинаются с Се и ТЬ, как это указано, например, в таблице периодической системы, помещенной на внутренней стороне обложки этой книги.) [c.451]

В качестве противодымных присадок к топливам рекомендованы гидразин, а также соли его и растворимых в нефтепродуктах алкилзамещенных бензолсульфокислот, комплексы норборна-диенов с солями металлов переменной валентности, ацетилацето-наты железа, кобальта и меди, а также ферроцен и карбонилы железа. С целью снижения дымности выхлопных газов дизельных двигателей предлагается вводить в топливо растворимые в нем органические соли щелочноземельных металлов, а также сульфонаты кальция, бария или магния в виде растворов в легком бензине [15, с. 341]. Добавление к дизельному топливу дидецилсульфо- [c.280]

Аналогия в свойствах элементов и соединений, как отмечал еще Д. И. Менделеев, наблюдается не только в пределах групп или периодов, но и при движении по диагонали. Развивая идеи Д. И. Менделеева, А. Е. Ферсман писал, что поскольку радиусы ионов при движении по горизонтали периодической системы вправо уменьшаются, а при движении сверху вниз увеличиваются, то диагональ будет соединять ионы примерно одинаковой величины, но разной валентности. Отсюда он сделал вывод, что ионы, встречающиеся по диагонали, могут замещать друг друга в соединениях. Этот вывод чрезвычайно важен и для аналитической химии, особенно при рассмотрении вопросов соосаждения и сокристаллнзации. Оказалось, например, что Еи + (радиус иона 0,124 нм) со-осаждается с Ва304 (радиус иона бария 0,143 нм), и это может быть использовано для выделения европия. Рассматривая элементы центра периодической системы, И. П. Алимарин отмечал, что аналогия действительно наблюдается не только по горизонтали 2г — МЬ — Мо или Н1 — Та — но и по диагонали Т1 — ЫЬ -—W. Сходство химико-аналитических свойств элементов имеет свои положительные и отрицательные стороны. Определение близких по свойствам элементов прн совместном присутствии является сложной аналитической задачей именно из-за близости их химико-аналитических свойств. Например, спектрофотометрическому определению ниобия с тиоцианатом мешают Мо, Ш, Т1 и другие элементы, а определению его с пероксидом водорода мешают Т1 и . Для анализа таких смесей используются самые небольшие различия в свойствах элементов. [c.15]

А-группу периодической системы элементов Менделеева составляют литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций. У атомов этих элементов на наружном уровне электронной оболочки находится по одному з-электрону. Ими начинаются 2—7-й периоды системы Менделеева. Бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий образуют ИА-группу. У атомов этих элементов на наружном уровне электронной оболочки содержится по два з-электрона. Таким образом, в атомах элементов этих групп валентными являются только 5-элек-троны. [c.33]

Пятый период системы элементов начинается с рубидия. При этом снова при незаполненных 4й- и 4/-обо-лочках начинает заполняться 5з-уровень, Оболочка Ай начинает заполняться после стронция в атоме иттрия, подобно тому как З -оболочка начинала заполняться в скандии. Завершается заполнение 4й-состояний в палладии Рс1 (1) (2) (3) (45)2(4р) (4й) , и пятый период заканчивается ксеноном Хе (1) (2) (3) (45)2(4р) (4й ) ° 55)2 (5р) . Валентный электрон цезия, оставляя пустыми оболочки 41 и 5 , занимает состояние 6з и, таким образом, начинает шестой период. После бария Ва(1)(2)(3) (48)2(4р) (4й ) °(55)2(5р) (2 )2 начинает заполняться оболочка М в атоме следующего элемента лантана Ьа(1)(2)(3)(45)2(4р)б(4 ) (58)2(5р)б(5 )Мб5)2. Таким образом, лантан трехвалентен. В следующих за ним не продолжается заполнение 5с/-оболочки, а начинает заполняться забытая оболочка 4/. На этой оболочке всего может разместиться 14 электронов [2 (2-3-1-1)]. В результате ее заполнение завершается на лютеции Ьи(1)(2)(3)(4)(58)2(5р)б(5 ) (б5)2. Эти 14 элементов весьма близки по своим свойствам к лантану. Их называют лантанидами, или редкоземельными. [c.318]

Последний щелочный элемент (франций) начинает седьмой период. Этот элемент не представлен в природе и был искусственно синтезирован. Валентный электрон этого элемента находится в 75-состоянии. Седьмой элемент заполняется подобно шестому. Внешние оболочки бария и актиния подобны таковым бария (радия) и лантана (актиния). Соответственно лантанидам существует четырнадцать актинидов, завершаемых 103 элементом — лауренсием. Электронные оболочки синтезированного в СССР 104 элемента подобны оболочке гафния, а оболочка 106 элемента, также синтезированного в СССР, подобна оболочке вольфрама. В последнее время в СССР был синтезирован 107 элемент. Седьмой период должен завершиться на 118 элементе, который должен быть аналогом радона. [c.319]

У атома цезия начинает заполняться б5-состояние, а у атома бария это заполнение завершается. У следующего за барием лантана начинает заполняться 5 -оболочка. Таким образом, у этих атомов оказываются незаполненными не только предыдущий (пятый) этаж , но и в четвертом остаются свободными 14 мест 4/-ячеек, И вот после лантана начинают заполняться эти далеко находящиеся от внешних электронных оболочек орбиты. Естественно, что элементы, в которых происходит заполнение /-ячеек, по своим свойствам весьма близки к лантану. Они также трех-валентны. Эти элементы носят название лантонидов, или редких земель. Остановимся кратко на все возрастающем применении редких земель. [c.588]

Металлы второй группы периодической системы — бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий — называют щелочноземельными металлами. Некоторые свойства этих элементов приведены в табл. 18.2. Щелочноземельные металлы обладают значительно большей твердостью и меньшей реакционной способностью, чем щелочные металлы, поскольку имеют вдвое больше валентных электронов. Соединения щелочноземельных элементов аналогичны по своему составу все они образуют окислы МО, гидроокиси М(0Н)2, карбонаты МСОз, сульфаты MSO4 и другие соединения (М=Ве, Mg, Са, Sr, Ва и Ra). [c.521]

Пиккар также считал формулу (I) мало вероятной, гак как при образовании перекиси бария из ВаО и Ог в случае формулы (I) должен происходить разрыв одной валентной связи кислородной молекулы [c.125]

Цеолиты — алюмосиликаты, содержаш,ие в своем составе окислы щелочных и щелочноземельных металлов, отличающиеся строго регулярной структурой пор, которые в обычных температурных условиях заполнены молекулами воды. Эта вода, названная цеолитной, при нагреве выделяется, цеолиты кипят , отсюда н произошло сочетание двух греческих слоев цео и лит , т. е. кипящие камни . Термин цеолиты введен в минералогию свыше 200 лет назад шведским ученым Кронштедом. Свойства природных цеолитов изучены и систематизированы в трудах академиков Ферсмана [25] и Вернадского [26]. Общая химическая формула цеолитов Ме2/ 0-АЬОд-жЗЮо-г/НзО, где Ме — катион щелочного металла, а/г — его валентность. В природе в качестве катионов обычно в состав цеолитов входят натрий, калшг, кальций, ре-,ке барий, стронций и магний. Кристаллическая структура цеолитов образована тетраэдрами 8164 и АЮ4. Катионы компенсируют избыточный отрицательный заряд анионной части алюмосиликатного скелета цеолита. [c.105]

При прибавлении поливалентных катионов (А " ". Са , Ba " ) картина резко меняется с ростом концентрации катиона в смеси и повыщением его валентности оптическая плотность )аствора К-4 увеличива ется. 1ри дальнейшем пов ыше-нии количества ионов электролита оптическая плотность раствора уменьшается, что связано с седимен-тационным выпадением ско-агулированных (агрегированных) частиц полимера и повышением плотности осадка (рис. 24), Можно полагать, что катионы участвуют в образовании поперечных связей между макромолекулами полимера. Из рис. 24 видно, что исследуемый раствор полимера имеет максимальную оптическую плотность при прибавлении 400 1600 и 4000 миллиграмм-ионов алюминия, бария и кальция на [c.50]

Поскольку давление О2 над eOj очень низкое (10 бар при 800°С), то восстановление СеОг в ejOa проводят при высокой температуре сильными газообразными восстановителями, Восстаиовление протекает через ряд промежуточных соединений оо смешанной валентностью Се(1П, IV), имеющих интенсивную сине-чериую окраску. [c.1180]

По.тюжительная эмпирическая константа В зависит от свойств данного электролита и имеет величину того же норядка, что и (А). Электропроводность сильных 1,1-валентных электролитов можно, как правило, выражать с помощью этого уравнения вплоть до концентрацци, равной 0,1 н., с точностью до величины ошибки опыта. Интересно отметить, что электропроводность растворов хлористого калия при малых концентрациях не подчиняется уравнению Шидловского. Электропроводность электролитов, состоящих 1ГЗ ионов с высокой валентностью, не может быть выражена этим уравнением, но ИЗ рис. 13 видно, что график зависимости Л° от концентрации допускает удовлетворительную экстраполяцию данных для хлористых бария и лантана. Этот рисунок иллюстрирует также небольшое,хотя и поддающееся измерению, отклонение величин Л° для хлористого калия от линейной зависимости, выражаемой уравнением (12). Почти линейный характер отдельных участков кривых объясняется наличием перегиба этих кривых. При больших концентрациях кривые сильно изгибаются вниз. С помощью этих кривых можно довольно точно вычислять Л° несмотря на то, что при самых малых концентрациях отклонения от линейной зависимости весьма значительны. Для электро.т[итов, состоящих из ионов более высокой валентности, например для желеяистосинеродистого калия и сернокислого цинка, экстраполяция практически невозможна. Из рис. 14 видно, что кривые электропроводностей растворов этих солей при приближении к оси ординат резко изгибаются. [c.153]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология