Олово хлористоводородная кислота

Отделение ионов сурьмы от ионов олова. Осадок 1 обрабатывают при нагревании 2 н. раствором хлористоводородной кислоты и прибавляют кусочек железной проволоки. В случае присутствия ЗЬ образуются черные хлопья элементарной сурьмы. [c.89]

Раствор олова. 0,1000 г олова металлического помещают в стакан вместимостью 100—150 мл, растворяют при нагревании в 20 мл концентрированной хлористоводородной кислоты, прикрыв стакан часовым стеклом. Для ускорения растворения олова в стакан следует опустить кусочек металлической платины (пластинка размером 1X1 см или проволока длиной 3—5 см). Полученный раствор переносят в мерную колбу вместимостью 100 мл, доводят объем раствора разбавленной хлористоводородной кислотой до метки и перемешивают. [c.330]

Раствор №1. В мерную колбу вместимостью 100 мл вносят по 10 мл основных растворов железа, олова, хрома, никеля, висмута, свинца, молибдена и бария, доводят объем раствора 1% раствором хлористоводородной кислоты до метки и перемешивают. [c.331]

Олова закисного хлорида раствор. 1 г олова закисного хлорида растворяют в 5 мл воды, в случае появления мути прибавляют 1 мл концентрированной хлористоводородной кислоты и разбавляют водой до 10 мл. [c.124]

Олово(II) часто применяют для восстановления железа (III) до железа (II) в среде хлористоводородной кислоты [c.312]

Хлорид олова(П). Растворы этого реагента в хлористоводородной кислоте используют почти исключительно для количественного восстановления железа (III) до железа (II) перед титрованием последнего стандартными растворами перманганата, бихромата или церия (IV). Дальнейшее обсуждение применения хлорида олова (II) будет приведено ниже. [c.317]

Наиболее предпочтителен метод восстановления железа(III), основанный на добавлении к горячему раствору пробы железа в хлористоводородной кислоте очень небольшого избытка хлорида олова [c.324]

Интересно определение олова(II) в концентрированной хлористоводородной кислоте прямым титрованием стандартным раствором иодата калия, поскольку можно получить две различные конечные точки титрования. В противоположность системе сурьма (III)—иодат в первой ступени титрования иодат — олово (II) молекулярного иода не образуется [c.344]

Катодное разделение и определение металлов. Изящным примером использования кулонометрии при контролируемом потенциале для разделения и определения катионов металлов является анализ сплавов,, содержащих Си, В1, РЬ и 5п. Взвешенную пробу растворяют в смеси азотной и хлористоводородной кислот к раствору добавляют тартрат натрия, янтарную кислоту, гидразин и доводят pH до 6,0. Из этого раствора медь можно количественно выделить на платиновом катоде,, потенциал которого поддерживают равным —0,30 В относительна Нас. КЭ. Затем катод взвешивают для определения количества меди катод, покрытый медью, возвращают в ячейку, и на электроде при потенциале —0,40 В выделяют висмут. После гравиметрического определения висмута катод снова возвращают в ячейку далее проводят выделение свинца при потенциале —0,60 В и находят его массу. Катод помещают в ячейку, раствор подкисляют для разложения тартратного комплекса олова (IV), затем при потенциале —0,60 В восстанавливают олово(IV) и находят массу этого металла. [c.428]

Хлорид олова(И), 40%-ный раствор в концентрированной хлористоводородной кислоте ч.д. а. (без мышьяка). [c.191]

Синоним.ы. Олово (II) хлористое, 2-водное олова (П) хлорид, дигидрат. Получение и формула. Растворение олова в хлористоводородной кислоте. [c.300]

Обнаружение As -, As -, Sb -, Sb -, Sn2+-, Sn -ионов. Первичную хроматограмму обрабатывают концентрированным раствором хлористоводородной кислоты, а затем H2S или сероводородной водой. В присутствии ионов мышьяка пятно принимает светло-желтую окраску, сурьмы — оранжевую, олова — коричневую. [c.213]

Пятна окиси железа лучше всего удалять, нагревая платиновое изделие есколько минут с концентрированной НС1 и несколькими каплями раствора хлорида оЛова (П). Если обработка кислотой не дает положительных результатов, то в загрязненном месте плавят карбонат натрия или пиросульфат калия после охлаждения обрабатывают водой или горячей хлористоводородной кислотой. [c.218]

Хлорид олова(П), 2%-ный раствор, 1 и. по хлористоводородной кислоте. [c.164]

Хлорид олова(1У), 1 %-ный раствор в 6 я. растворе хлористоводородной кислоты. [c.247]

Хлорид олова(1У), 0,1 %-ный раствор в 2 н. растворе хлористоводородной кислоты. [c.266]

Хлорид олова(11), 25%-ный раствор 2 и. по хлористоводородной кислоте. [c.285]

Для определения массовой доли нитробензола в продукте к его навеске 0,2448 г добавили 0,6214 г металлического химически чистого олова, а также избыток хлористоводородной кислоты и метанола. При нагревании смеси в колбе с обратным холодильником прошла реакция [c.26]

Платина восстанавливается хлоридом олова (II) до платинисто-хлористоводородной кислоты, извлекающейся эфиром с желто-корич- > невой окраской. Коли-чество платины, перехо- дящее из платинового тигля при сплавлении с карбонатом натрия, слишком мало, чтобы вызвать заметный эф- 0.02 фект. Родий также окрашивает эфирный слой. Золото, теллур и селен восстанавливаются хлоридом олова (II) до элементарного состояния и в малых количествах не мешают. [c.329]

Методика определения. Проводят всю подготовительную работу с потенциометром (см. стр. 63). В титрационный сосуд (стакан емкостью 200 мл) переносят пипеткой 20 мл испытуемого раствора, добавляют 10 мл разбавленной (1 1) хлористоводородной кислоты, нагревают до кипения и тут же по каплям прибавляют из капельницы раствор хлорида олова (II), содержащий 50 г Sn l2-2H20 и 200 мл раствора НС1 0-1) в 1 л, ДО полного обесцвечивания буро-красноватой окраски комплекса хлорида железа (III). Далее добавляют 50 мл раствора НС1 (1 1) и нагревают до 60—70° С. Опускают в раствор мешалку, индикаторный Pt-электрод и одно колено электролитического ключа (заполненного насыщенным раствором КС1), другой конец которого находится в стакане (емкостью 100 мл) с насыщенным раствором K I и Нас. КЭ. Последний в данном случае не рекомендуется помещать в титрационный сосуд во избежание порчи его горячим солянокислым раствором Pt-электрод подключают к отрицательной, а Нас. КЭ — к положительной клемме потенциометра. [c.66]

Ионы таллия (I) обратимо Восстанавливаются на капельном ртутном электроде при потенциале около —0,50 в относительно насыщенного каломельного электрода. Потенциал полуволны не зависит от состава основного электролита. Как на фоне NH4OH, так и на фоне НС1 высота волны пропорциональна концентрации Т1+-ионов в растворе, В аммиачной среде в отсутствие ионов меди хорошо определяется в металлическом кадмии и его солях. На фоне хлористоводородной кислоты потенциалы полуволн Sn и РЬ одинаковы. Для разделения волн Sn и Т1 вводят тартрат, подавляющий волну олова, а для разделения волн РЬ и Т1 вводят комплексон 1П, смещающий в слабокислой среде потенциал полуволны РЬ в сторону более отрицательных значений (—1,1 в), что может быть использовано также при определении Т1 в свинце. В этих условиях медь восстанавливается при потенциале [c.371]

Методика определения селена в индии. Навеску 0,5 г индия растворяют при умеренном нагревании в 3 жл азотной кислоты, раствор упаривают йочти досуха. Остаток растворяют в 20 мл соляной кислоты (1 7), прибавляют раствор, содержащий 50 мг мышьяка, 1 мл раствора хлорйда олова (II), 10 жл 10%-ного раствора гипофосфита натрия в хлористоводородной кислоте (1 7) и немного мацерированной бумаги. Раствор нагревают до кипения, кипятят 5—7 мин до появления осадка, разбавляют хлористоводородной кислотой (1 7) до 50 мл и оставляют на ночь. [c.383]

При анализе арсеиида индия остаток растворяют при нагревании в 20 мл хлористоводородной кислоты (1 7), прибавляют 1 мл раствора хлорида олова (И), 10 мл раствора гипофосфита натрия и немного мацерированной бумаги, в ХОЛОСТО опыт вводят дополнительно 1 мл раствора арсената натрия (50 мг мышьяка). [c.384]

Метод основан на взаимодействии бромидного комплекса индия с родамином 6Ж. Образующееся соединение экстрагируют бензолом из 15 н. серной кислоты и определяют концентрацию индия по интенснвно-сти флуоресценции экстракта. Мешающие ионы железа (III), меди (II), олова (IV), сурь.мы (III), таллия (III), золота (III), ртути (II) удаляют при экстракции индия бутилацетатом с последующей реэкстракцнеи хлористоводородной кислотой. Возможен ускоренный вариант отделения мешающих элементов с применением двукратного осаждения аммиаком и цементации на металлическом железе. [c.388]

Хлорид-нон является анионом хлористоводородной (соляной) кислоты НС1. Она представляет собой водный раствор газообразного хлористого водорода и относится к числу сильных минеральных кислот. Большинство солей хлористоводородной кислоты (хлоридов) растворимо в воде нерастворимыми являются хлориды Ag l, Hgj b и Pb lj, а также основные соли (хлороксиды) висмута, сурьмы и олова. [c.78]

Хлорид олова (II), 5%-ный раствор. 50 г Sn l2-2H20 растворяют в 200 мл хлористоводородной кислоты (1 1) прн нагревании, охлаждают и разбавляют водой до 1 л , [c.124]

Выполнение эксперимента. В стакан для титрования к 5,0 мл анализируемого раствора Fe U приливают 20 мл раствора хлористоводородной кислоты (1 1) и нагревают до 80° С (раствор не кипятят). К горячему раствору прибавляют из бюретки по каплям раствор хлорида олова (II) до полного обесцвечивания, затем еще 20 мл раствора НС1 (1 1), разбавляют водой до 150 мл, нагревают до 60—70° С. В раствор погружают платиновый индикаторный электрод и соединяют электролитическим мостиком с электродом сравнения, включают мешалку. Титруют стандартными раствором К2СГ2О7, приливая его вначале по каплям. Когда избыток олова [c.125]

Разделение этих элементов может быть выполнено дистилляцией. Однако перед дистилляцией нужно получить раствор, в котором были бы только мышьяк(П1), сурьма(П1) и олово(1У). Для этого растворяют сульфиды в горячей серной кислоте, к которой добавлен гидразин сульфат. Затем полученный раствор переносят в стеклянный прибор для дистилляции, добавляют концентрированную хлористоводородную кислоту, и АзС1з перегоняют в приемник с водой. После удаления мышьяка добавляют еще хлористоводородную кислоту и некоторое количество фосфорной кислоты в перегонную колбу, и перегоняют в другой приемник ЗЬСЬ олово (IV) остается в перегонной колбе в виде фосфатного комплекса. Тогда в перегонную колбу добавляют бромистоводородную кислоту и перегоняют 5пВг4 в третий приемник. [c.339]

Известно, что проба шлака содержит железо в виде РеО и РеаОз. Пробу шлака массой 1,000 г растворяют в хлористоводородной кислоте по обычной методике с последующим восстановлением хлоридом олова (П) и титруют 28,59 мл 0,02237 Р раствором перманганата калия. Вторую пробу шлака массой 1,500 г растворяют в атмосфере азота для предотвращения окисления железа (II) кислородом воздуха в процессе растворения и без дальнейшего восстановления до его низшей степени окисления немедленно титруют тем же самым раствором перманганата калия. Во втором эксприменте потребовалось 15,60 мл раствора перманганата, рассчитайте а) общее процентное содержание железа в шлаке и б) процентные содержания РеО и РегОз. [c.356]

Свойства. Бесцветные кристаллы, в массе белого цвета. Температура ления 38 С (с разлож,). Плотность 2,71 г/см . Реактив очень легко растворам в воде, легко растворим в этиловом спирте, ледяной уксусной кислоте, этилацетате, диэтиловом эфире, ацетоне, хлористоводородной кислоте. Легко окисляется на воздухе. Из водных растворов при разбавлении выделяется гидроксц- хлорид олова Sn(OH) l. [c.301]

На присутствие больших количеств олова в сплаве указывает образование обильного белого осадка НгЗпОз при обработке пробы HNO3 по п. 3. Такие сплавы целесообразнее растворять ие в азотной, а в разбавленной (1 1) хлористоводородной кислоте. [c.571]

Дибутилоловолаурат и дибутилолово-2-этилкапронат представляют интерес как катализаторы при получении пенополиуретана. Эти соединения в настоящее время производятся в ограниченном количестве, однако они являются более эффективными, чем широко применяемые олеат и каприлат олова при этом достаточно одной шестой от обычно используемого количества катализатора. Образующиеся пены имеют более тонкую структуру, но при повышенных температурах происходит более быстрое разрушение пен. Основное использование в настоящее время эти соединения находят как стабилизаторы поливинилхлорида и поливинилиденхлорида их эффективность основана на способности связывать хлористоводородную кислоту, образующуюся при деструкции полимеров. Имеется обзор по вопросам, связанным с использованием различных оловоорганических соединений в качестве стабилизаторов виниловых полимеров . [c.115]

Добавиение 0,1 вес. ч. днфенилдиэтилата олова или другого подобного соединения к смеси, состоящей из 60 ч. хлорированного дифенила (60% хлора) и 40 ч. трихлорбензола, обеспечивает ингибирование коррозии в трансформаторах. Для распределительного устройства изолятора кабеля и диэлектрических пластин соотнощения различны. Соединения олова предотвращают коррозию благодаря связыванию хлористоводородной кислоты, не изменяя при этом электрических свойств среды [c.265]

В фильтрат переходит большинство анионов и некоторые катионы. Ионы амфотерных элементов (А1, Zn, Sn и др.) переходят в виде АЮг, ZnOl, SnOs и т. п. При осторожной нейтрализации полученного щелочного раствора хлористоводородной кислотой в осадок выпадают гидроксиды алюминия, цинка, олова и др. Осадки [c.373]

Хлорид олова(И). Растворяют 2,5 г 8пС12-2Н20 в 170 мл концентрированной хлористоводородной кислоты и доводят дистиллированной водой до 1 л. В раствор вводят несколько гранул металлического олова. [c.95]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология