Водород молекулярные модификации

Различают состояния молекул с одинаковым и противоположным по направлению вращением атомных ядер (параллельные и антипараллельные спины). В связи с этим имеются две модификации молекулярного водорода, несколько различные по физическим свойствам ортоводород и параводород, содержащиеся в нормальном водороде при обычных и высоких температурах в соотношении 3 1 [6, 18]. [c.11]

Настоящая работа посвящена изучению возможности усиления биологической активности арабиногалактана путем окислительной модификации под воздействием окислительной системы пероксид водорода + молекулярный кислород . [c.21]

ВОДОРОДА ПАРА-ОРТО-ПРЕВРА-ЩЕНИЕ (пара-орто-конверсия) — превращение молекул водорода в зависимости от условий из одной формы в другую. Существование двух модификаций молекулярного водорода связано с различной взаимной ориентацией ядерных спинов атомов и, следовательно, с различными значениями вращательных квантовых чисел. В молекулах параводорода (л-На) ядерные спины антипараллельны и вращательные квантовые числа четные. В молек лах ортоводорода (0-Н2) спины параллельны и квантовые числа нечетные. Пара- и ортоводороды имеют разные теплоемкости, теплопроводности упругости пара, температуры плавления и др. На равновесное соотношение между числом орто- и пара-молекул и механизм превращения значительно влияет температура, наличие атомарного водорода, катализатор, природа растворителя и др. Пара-орто-превращение характерно также для дейтерия и трития. Способность молекул водорода к орто-пара-превращению используют для изучения механизма изотопного обмена водорода, гидрирования, каталитического окисления водорода и др. [c.57]

Теплота конверсии. Изотопы водорода существуют в двух молекулярных модификациях, которые характеризуются различной взаимной ориентацией ядерных спинов. При этом низшему энергетическому уровню молекул водорода соответствует пара-состояние. Численные значения орто-пара-состава в зависимости от температуры, определенные различными методами [c.213]

Как известно, орто-модификациями молекулярных изотопов водорода называют модификации, у которых волновые функции ядерных спинов симметричны, а пара-модификациями — модификациями с антисимметричными функциями ядерных спинов. Ввиду того, что у ядер Н и Т спин равен 1/2, а у ядра В он равен 1, у водорода и трития орто-модификации имеют состояния только с нечетными значениями вращательного квантового числа, а пара-модификации — с четными значениями его, тогда как у дейтерия, наоборот, четные значения вращательного квантового числа относятся к орто-модификации, а нечетные — к пара-модификации [c.174]

Простейшей реакцией атомарного водорода является реакция с молекулярным водородом, изучение которой возможно при замене обычного водорода, представляющего собой смесь его пара- и орто-модификаций, параводородом или при использовании дейтерия. [c.31]

Интересной особенностью молекулярного водорода является наличие в смеси двух сортов молекул. Обе модификации отличаются друг от друга направлением собственного момента вращения протонов. В орто-форме о-Яо оба протона вращаются вокруг своей оси в одинаковых направлениях, т.е. спины ядер параллельны (11). У пара-водорода р-Нг ядра вращаются в противоположных направлениях и ядерные спины антипараллельны ( ). Обе модификации связаны друг с другом взаимными переходами, которые протекают очень медленно, но могут быть ускорены введением парамагнитных катализаторов (Ог, N02 и др.). При комнатной [c.294]

Хотя в настоящее время разработаны различные пути снижения скорости коксообразования (гидрирование молекулярным водородом ненасыщенных углеводородов — предшественников кокса, модификация катализаторов окислами щелочных металлов Се, К, использование цепных ингибиторов коксообразования, например меркаптанов, и т. п.), все еще остается необходимой окислительная регенерация катализатора. Она осуществляется путем выжигания кокса воздухом, смесью воздуха с азотом или паровоздушной смесью основными продуктами такой газификации углеродистых отложений являются СО, СО2, Н2О. [c.95]

Закон Гесса позволяет рассчитывать энтальпии любых реакций, если для каждого компонента реакции известна одна его термохимическая характеристика — энтальпия образования соединения из простых веществ. Под энтальпией образования соединения из простых веществ понимают АН реакции, приводящей к образованию 1 моль соединения из элементов, взятых в их типичных агрегатных состояниях и аллотропных модификациях. Например, энтальпия образования уксусной кислоты есть АИ реакции образования 1 моль СНзСООН из 2 моль газообразного молекулярного водорода Нг, [c.245]

Вода, или оксид водорода НгО, имеет молекулярную массу 18,016. На водород приходится 11,19% массы, на кислород — 88,81 %. В природе встречаются три изотопа вод< ода Н-протий, Н-дейтерий и Н-тритий и три изотопа кислорода 0, 0 и 0, образующих 9 устойчивых изотопных модификаций молекул воды. В природной воде на долю Нг О по массе приходится 99,73 %, на долю Нг О 0,2 %, на Нг О — 0,04 % и на НгН О — около 0,03 % остальные пять разновидностей содержатся в ничтожных количествах. Помня о многообразии состава воды, мы тем не менее пользуемся привычной формулой Нг О, так как она является символом основного компонента. [c.12]

В названиях аллотропных модификаций простых веществ по систематической номенклатуре указывается число атомов в молекуле, например Нг — диводород (традиционное название — молекулярный водород) [c.17]

Простейшей реакцией атомарного водорода является реакция с молекулярным водородом, изучение которой возможно нри замене обычного водорода, представляющего собой смесь его пара- и о/>/ го-модификаций, тга/ а-водородом или при использовании дейтерия. Как уже указывалось выше, при столкновении атомов И с молекулами геа/)й-водорода происходит превращение последнего в о/>т о-водород согласно схеме [c.73]

Атом водорода представляет собой протон, вокруг которого на расстоянии 10 см (1А) движется электрон. Молекулярный водород может существовать Б шести изотопных модификациях Нг, НО, Ог, ОТ, НТ, Тг. Последние три молекулы нестабильны. [c.46]

Разделение изотопов водорода. Методом газо-адсорбционной хроматографии на молекулярных ситах 5А при температуре жидкого азота была разделена смесь, состоящая из Ва, НО и Нг [76]. На этом типе цеолита возможно даже препаративно выделять дейтерий из смеси с водородом [77]. На цеолитах могут быть разделены смеси изотопов водорода, содержащие и тритий [78, 79]. Авторам работы [79] удалось разделить шестикомпонентную смесь изомеров Нг, НВ, НТ, ОТ, Тг на цеолитах типа,4А, подвергнутых глубокой активации в вакууме при 450° С при низкой скорости газа-носителя гелия и температуре колонки —160° С. На цеолитах 5А и 13Х при температуре жидкого азота были разделены смеси орто- и пара-водорода [78, 80]. Однако, если эти цеолиты содержат примеси железа, полного разделения этой смеси нельзя добиться, так как имеет место взаимное превращение этих модификаций [80, 81]. [c.232]

Производство тяжелой воды представляет собой, в сущности, разделение изотопов водорода. Отношение масс изотопов водорода гораздо больше единицы, чем у изотопов других элементов. Поэтому и соединения изотопов водорода различаются между собой по многим свойствам сильнее, чем соединения других элементов, отличающихся только изотопным составом. В табл. 13.2 сравниваются некоторые свойства легкой и тяжелой модификаций водорода и воды. Многие различия не могут быть объяснены только с точки зрения разницы молекулярных весов двух соединений. Например, точка кипения воды с изотопом тяжелого кислорода НгО составляет лишь 100,2° С, а молекулярный вес ее почти равен молекулярному весу тяжелой воды ОгО. [c.350]

Интересной особешгостью молекулярного водорода является наличие в смеси двух сортов молекул. Обе модификации отличаются друг от друга направлением собственного момента вращения протонов. В орто-форме о-Но оба протона вращаются вокруг своей оси в одинаковых направлениях, т. е. спины ядер параллельны ( ). У пауоа-водорода п-Н ядра вращаются в противоположных направлениях и ядерные спины антипараллельны ( ). Обе модификации водорода связаны друг с другом взаимными переходами, которые протекают очень медленно, но могут быть ускорены введением парамагнитных катализаторов (Ог, N02 и др.). При комнатной температуре в равновесной смеси находится 75% о-Нз. При температуре, близкой к абсолютному нулю, смесь практически содержит только п-Нг. Обе формы молекулярного водорода различаются по термодинамическим свойствам (теплоемкости, энтропии и т. п.). В химическом отношении поведение обеих модификаций практически тож- [c.99]

Модификации серного ангидрида. Пары серного ангидрида примерно в 40 раз тяжелее водорода отсюда их молекулярный вес равен 40 2—80, а химическая формула 50з (32 + 3 16 = 80). [c.285]

Мышьяковистый водород АзНз—бесцветный газ. Свежеприготовленный мышьяковистый водо.род в большинстве случаев не имеет запаха. Часто наблюдающийся чесночный. запах газа принадлежит продукту разложения мышьяковистого водорода (желтая модификация мышьяка), образующемуся при соприкосновении его с воздухом. Молекулярный вес 77,95. Моляриый ойъем 22,39 д. Темп. ип. —62,4°С теми. пл. [c.232]

За последние несколько лет была разработана более современная модификация процесса с применением платинового катализатора и циркуляцией водородсодержащего газа. Принципиальная схема напоминает схему изомеризации более тяжелых углеводородов — н-пентана и н-гексана (см. стр. 253). В 1958 г. в США была введена в эксплуатацию первая установка такого типа процесс получил наименование бутамер . Применяемый катализатор стабилен, активен и прочен. Благодаря низкому молекулярному весу бутана склонность его к образованию кокса невелика, и разбавление сырья водородом ниже, чем при каталитическом рифэрминге. Режимные данные и состав катализатора по этому процессу не оиубликоваиы. [c.349]

Изиестны две модификации молекулярного водорода ортоводород и параводород. Если сиины обоих ядер молекулы параллельны, то мы имеем молекулы орто если пни антипараллельны, — молекулы пара. Обе модификации —орто и пара —переходят друг в друга, следовательно, составляют равновесную систему (рис. 133, б). [c.614]

В названиях аллотропных модификаций простых веществ по систематической номенклатуре указывается число атомов в молекуле, например Нг — диводород (традиционное название — молекулярный водород) Оз — трикислород (озон), Зв —октасера (кристаллическая сера), — полисера (аморфная сера). [c.17]

Молекула Т. двухатомна, мол. м. 6,03210 основная частота колебаний атомов 2548,36 см" константа диссоциации / = р /р.р = 6,226 10" (293,15 К), те р - давление. С др. изотопами водорода Т. образует молекулы прототрития НТ с мол.м. 4,02395 и дейтеротрития DT с мол. м. 5,03015. Молекулярный Т. может находиться в орто-и пара-состояниях (соотв. o-Tj и n-Tj). При обычных условиях газообразный Tj представляет собой смесь 75% орто- и 25% пара-модификаций (нормальный Т., н-Тг). Равновесный Т. (p-Tj), имеющий равновесный орто-пара-состав при данной т-ре, содержит п-Т, (%) 97,243 (10 К), 66,453 (20 К), 43,493 (30 К), 33,35 (40 К), 28,789 (50 К), 25,075 (100 К). Энтальпия орто-пара-превращения н-Тг в p-Tj соАавляет -195,94 при 20 К и -11,51 Дж/моль при 50 К. [c.5]

Ряд вариантов модификаций основан на окислении лигносульфонатов. В ФРГ их обрабатывают пероксидом водорода и используют как самостоятельное связующее древесностружечных плит. Химизм процесса состоит в образовании пероксира-дикалов, в результате рекомбинации которых лигносульфонаты (в первую очередь их наиболее реакционноспособные низкомолекулярные фракции) сшиваются в агрегаты с большой молекулярной массой. На определенной стадии этого процесса образуется гелеобразная система, способная при последующей термообработке перейти в нерастворимую смолу. По технологии, разработанной в США, с помощью пероксида водорода активизируют поверхность древесных частиц — при этом возникают новые функциональные группы. Одновременно лигносульфонат модифицируют спиртом и малеиновым ангидридом, а для гидрофобизации связующего вводят парафиновую эмульсию. При термовоздействии на обработанные таким связующим активированные древесные частицы между компонентами возникают ковалентные связи и образуется единый композит. [c.317]

Структуры простых веществ элемен-тов-органог енов, т. е. элементов, стоящих в таблице Д. И. Менделеева (стр. 267) справа сверху от диагональной границы, являются, главным образом, молекулярными. Таковы же структуры и у большинства соединений этих элементов друг с другом. Молекулярные соединения характеризуются тем, что между атомами в молекулах действуют ковалентные связи, а между молекулами — остаточные. Поэтому каждую молекулярную структуру необходимо характеризовать двумя системами величин — внутримолекулярными (ковалентными) расстояниями и межмолекулярными (Ван-дер-Ваальсовыми). Остаточные силы являются силами ненаправленными, и поэтому молекулы стремятся упаковаться в структурах плотнейшим образом. Если молекулы одноатомны , как у благородных газов, или вращаются, как в кристаллической структуре водорода или у высокотемпературной модификации азота, то структуры получаются в виде идеальных плотнейших шаровых упаковок. Если же молекулы малосимметричны, то и структуры обычно имеют низкую симметрию. [c.356]

Две пропионатные боковые цепи копропорфириногена 111 (в кольце А, а затем в кольце В) далее модифицируются в винильные группы с помощью копропорфириногеноксидазы, для функционирования которой необходим молекулярный кислород. Копропорфириноген I такой модификации не подвергается. Промежуточными продуктами модификации копропорфириногена 1П могут быть соединения с гидроксилированны-ми пропионатными боковыми цепями, а ее конечным продуктом является протопорфириноген IX (5.59). Установлено также, что при этом наблюдается транс-отщепление водорода (рис. 5.21, ). [c.201]

Молекулярный вес 241,03 содержание водорода 1,24 вес.% черный порошок существует в двух модификациях с температурой превращения а-ОНз в -LiHa при ПО—140° С решетка кубическая объ-емноцентрированная с периодом а=6,645 А для -UHa и а=4,160 А для а-иНз теплота образования 30,35 ккал/моль самовоспламеняется иа воздухе реагирует с водой и неорганическими кислотами, взаимодействует с органическими веществами как сильный восстановитель. [c.79]

На основе данных о кинетике пара-орто-кокверсии разработан метод оценки энергии связи промежуточных поверхностных соединений в каталитических процессах [7, 81. Различие вращательных уровней орто- и пара-модификаций водорода может быть использовано для изучения механизма таких каталитических процессов, при которых не происходит промежуточной диссоциации молекул водорода. Так, если в определенных условиях процесс гидрирования протекает по ударному механизму [9], т. е. через взаимодействие адсорбированных углеводородов непосредственно с молекулярным водородом из газовой фазы, то различные модификации водорода (о- и п-водород) имеют различные скорости гидрирования. Это является подтверждением справедливости ударного механизма гидрирования углеводородов. [c.48]

В настоящей главе рассматриваются одноатомные изотопы водорода (Н , О, Т), ионы Н и И и двухатомные соединения (Н2, НО, Ог, НТ, ОТ, Тг) . Термодинамические функции одноатомного протия и его ионов, а также двухатомного протия рассчитаны для температур от 293,15 до 20 000° К, термодинамические функции дейтерия, трития и их соединений — до 6000° К. Ионы О" и Т в Справочнике не рассматриваются, " поскольку до 6000° К ионизация водорода практически отсутствует. Энергии возбуждения электронных состояний атомов Н, О, Т и молекул На, НО, Оа, НТ, ОТ, Тг очень велики. Поэтому вклад этих состояний в значения термодинамических функций соответствующих газов пренебрежимо мал при температурах до 10 ООО—15 000° К и становится существенным только к 20 000° К- В связи с этим в разделе Молекулярные постоянные рассматриваются преимущественно результаты исследований основных электронных состояний молекулы На и ее изотопных модификаций. [c.181]

Plummerвыдвигает теорию, которая находится повидимому в очень хорошем согласии с общими свойствами так называемых аморфных углей согласно этой теории аморфные угли не являются особыми модификациями элементарного углерода (с некоторыми адсорбированными загрязнениями), но состоят из непредельных углеводородов очень большого молекулярного веса и чрезвычайно бедных водородом следовательно они являются углеродными комплексами, в которых силовые поля между углеродными атомами нарушаются случайно расположенными водородными атомами, предотвращающими таким образом кристаллизацию (графиткзацию) и создающими общее состояние ненасыщенности, а следовательно и высокую поверхностную активность. Эту общую точку зрения поддерживает также Lowry который нашел, что содержание водорода в древесном угле, нагретом до 1000°, еще равно 0,48%, а в угле, нагретом до 1300°,— приблизительно 0,1% в то же время коэфициент поверхностной активности (т. е. число кубических сантиметров СОг, адсорбируемой на каждый кубический миллиметр общего объема пор) не уменьшается заметно при нагревании угля вплоть до 1000°. [c.273]

Молекулярный вес изотактических полимеров можно снизить, проводя полимеризацию в присутствии реагентов, способных передавать цепь [284]. Добавление в реакционную среду металлалкилов, обладающих частично ионной природой, например диэтилцинка, к катализатору на основе -модификации треххлористого титана и триэтилалюминия приводит к снижению молекулярного веса полипропилена, образующегося в присутствии этого катализатора. Такое спшкение достигается в результате перехода отрицательно заряженных групп металлалкила к каталитическому комплексу. При этом не происходит изменения стереоспецифичности катализатора. В качестве эффективных агентов обрыва цепей могут быть также использованы бромистый этил, трифенилметан и хлористый водород. [c.141]

Различают по физическим свойствам две модификация молекулярного водорода орто- и параводород. В ортоводороде ядра обоих атомов (протоны) вращаются вокруг своих осей в одном и том же направлении. В парово-дороде ядра вращаются в противоположных направлениях. Дрзтими словами, спины ядер орто-формы параллельны а пара-формы антинаралпельны Будучи одинаковыми по химическим свойствам, орто- и параводород отличаются друг от друга тем, что у жидкого параводорода упругость насыщенного пара немного выше, вследствие чего его температура кипения примерно на 0,01° выше, яем у обычного водорода. [c.211]

Мы не приводим здесь практических следствий планетарной теории атома для неорганической химии ни объяснений с помощью ее уже до этого известных фактов, ни оправданных опытом предсказаний, потому что в последующем изложении мы все время будем опираться на нее. Но планетарная теория тораздо богаче содержанием — объяснениями уже известных фактов и оправдавшимися предсказаниями новых фактов, чем можно было бы подумать, судя по нашему, очень упрощенному, изложению ее. В качестве примера приведем предсказание на основании планетарной теории существования двух ал готропных модификаций водорода с одной н той же молекулярной формулой На ортоводорода и параводорода. Обыкновенный водород, согласно теории, состоит на четверть т молекул ортоводорода и на три четверти из молекул параводорода. Главное отличие ортоводорода от параводорода должно, согласно теории, заключаться в рез КО различных теплоемкостях того и другого. Теоретически предугадан был и метод получения параводорода в чистом виде. Действительно удалось получить почти чистый параводород и подтвердить опытом его предугаданные свойства (теплоемкость). Однако о каких-либо химических различиях ортоводорода и параводорода сведений не имеется. Упрощая изложение планетарной теории, мы имели в виду 1) освободить эту теорию от ее ложных предпосылок, сыгравших лишь роль лесов при постройке здания планетарной теории атомов, "2) выявить, главным образом, те стороны этой теории, которые обусловили ее плодотворное применение не в области физики, а в области химии. [c.55]