Галлий ионообменные

В настоящее время с помощью ионообменного метода успешно решаются проблемы разделения близких по свойствам элементов (кобальта и никеля, лантаноидов, галлия и алюминия и др.) и очистки веществ от примесей с целью получения продуктов особой чистоты. Кроме того, этот метод позволяет выделять индивидуальные компоненты из растворов, содержащих соли редких металлов, йодиды и бромиды, извлекать редкие элементы из морской воды и т.д. Для всех этих процессов используются так называемые ионообменные сорбенты (иониты). [c.85]

Чувствительным, хотя и не селективным методом обнаружения микроколичеств галлия является капельная реакция с 1-(2-пиридилазо)-2-иафтолом (ПАН) или 4-(2-пиридилазо)-резорцином (ПАР), проводимая на крупинках ионообменной смолы (дауэкс 50 XV и дауэкс 1) в присутствии буфера с pH 4,7 и 6,0 соответственно (1090]. [c.35]

Алимариным с сотр. [10, 12, 148] детально изучено ионообменное поведение галлия на сильнокислотном катионите КУ-2Х Х8 в Н+-форме в солянокислых средах, содержащих метиловый, этиловый, пропиловый и изопропиловый спирты, кетоны, диоксан. Отделение галлия методом ионного обмена систематизировано в табл. 16. Для отделения галлия используют также адсорбционную и распределительную хроматографию. [c.60]

Ионообменное отделение галлия, индия и германия от других металлов [926]. [c.246]

Введение в ионообменную хроматографическую систему комплексообразующих реагентов кардинально расширило возможности метода. В образовании комплексных соединений проявляются тонкие особенности электронного строения атомов элементов, более полно выявляется индивидуальность их свойств, поэтому резко повысилась степень однократного разделения смесей, во многом определяющая эффективность хроматографического опыта в целом. Образование многими металлами отрицательно заряженных комплексов не только позволило облегчить перемещение многозарядных катионов по слою катионита, но и широко использовать аниониты. Не случайно поэтому именно хроматографические системы с комплексообразующими реагентами привлекли особое внимание как специалистов в области комплексных соединений [7], так и аналитиков. В качестве иллюстрации достаточно упомянуть хроматографическое разделение смесей, включающих цинк, кадмий, индий, галлий, титан, цирконий, торий [8—И]. Заслуживают также упоминания систематические исследования хроматографических свойств практически всех метал,лов в растворах фто- [c.231]

Отделение галлия от трехвалентного железа ионообменным методом [917]. [c.314]

Отделение галлия от свинца и кадмия ионообменным методом [918]. [c.314]

Поскольку по своим ионообменным свойствам галлий близок к трехвалентному железу, для количественного разделения галлия и железа последнее должно быть переведено в двухвалентное состояние [c.380]

В случае одновалентного галлия наблюдается увеличение адсорбции с ростом pH, характерное для ионообменной адсорбции катионов (рис. 121). На кривой адсорбции трехвалентного таллия, напротив, адсорбция во всем интервале pH ничтожна, за исключением узкого участка, где образуется резкий максимум. При концентрации таллия 10 м. относительная адсорбция его па стекле не может достигать значительных величин, поскольку адсорбционная емкость стекла на 1 см значительно меньше количе- [c.221]

Комплексы меди и комплексы других металлов имеют различную устойчивость, поэтому медь можно также отделять от других металлов на ионообменных колонках. Например, используя различную прочность хлоридных комплексов, на колонке с анионитом отделяют медь от галлия, железа и цинка [7]. [c.240]

Ионообменное получение цитрата галлия. [c.118]

Однако почти всегда в качестве общего метода отделения применяют эфирную экстракцию хлорида галлия в присутствии хлорида титана(И), предпочитая ее ионообменному и хроматографическим методам. Экстракцией эфиром можно отделить большие количества мешающих элементов за более короткое время, кроме того, этот метод обладает большей избирательностью. Несомненно, что сообщения о неполном отделении алюминия и железа в процессе эфирной экстракции связаны с плохой промывкой эфирных экстрактов. [c.424]

Для эффективного отделения галлия от большого количества алюминия ионообменным способом нужно, чтобы галлий поглощался сорбентом, а алюминий и другие примеси оставались в растворе. Катионные смолы не удовлетворяют этому условию, хотя разделение галлия и алюминия на них возможно. На анионитах наилучшее разделение наблюдается в солянокислых растворах (6 н. для анионита АН-2Ф), где галлий находится в виде аниона хлорогаллата. При промывке смолы разбавленной соляной кислотой (0,5 н.) галлий десорбируется [92]. [c.254]

Методы ионообменной хроматографии используют для нейтронно-активационного анализа чистых веществ — алюминия [224, с. 277], двуокиси кремния и кварца [176], циркония [53], биологических образцов [136, с. 319, 321 224, с. 278], химико-спектральном анализе галлия и арсенида галлия [454], сурьмы [540], непту- [c.141]

Другие методы отделения. Для отделения галлия от сопутствующих элементов используют также ионообменную хроматографию. Аммиачный раствор (pH 9—10), содержащий галлий, цинк и винную кислоту, пропускают через катионит СБС в NH -форме. Цинк в виде прочного аммиачного комплекса [ п(ННз)4] + задерживается катионитом, а галлий в виде тартратного комплекса [0а(С4Н40б)з] переходит в раствор. [c.215]

Для определения Сг (> 1,8-10 %) в арсениде галлия предло-/кен кинетический метод, включающий отделение Сг от основных компонентов с помощью колоночной распределительной и ионообменной хроматографии. Примеси других элементов отделяют экстракцией их раствором дитизона в четыреххлористом углероде. Для определения хрома используют индикаторную реакцию окисления о-дианизидина перекисью водорода. [c.197]

Растворение в концентрированной НС1 с добавлением HNO3. Концентрирование примесей (в том числе Ga) ионообменным методом на анионите дауэкс 1. Элюирование галлия 8/V HNO3 Спектральный анализ упаренного раствора элюата п-10- [680] [c.207]

В этой книге рассмотрены такие реакции замещения, которые протекают при не слишком жестких условиях, например при обработке твердого вещества водными растворами при температурах, обычно не превышающих 100°. Реакции этого типа относятся, как правило, к ионообменным. Однако в некоторых случаях происходят более глубокие изменения, а именно изоморфное замещение, которое можно также рассматривать как одну из форм ионного обмена. Подобные явления часто наблюдаются среди алюмосиликатов, однако чтобы осуществить их, необходимо проводить кристаллизацию этих соединений из расплавов соответствующего состава например, S1 может обратимо замещаться на КА1 или NaAl [18]. Синтез описанных выше аналогов, содержащих галлий и германий, можно рассматривать в качестве примера, когда замещение вполне возможно с точки зрения структуры, но осуществить его обычными средствами нелегко. Однако различие между поведением такого рода и истинным ионным обменом довольно условное, так как подвижность даже самых простых катионов в неорганических ионооб-менниках может весьма значительно меняться, а в некоторых случаях может быть равной нулю (стр. 69). Подобным же образом в глинистых минералах наблюдаются такие случаи, когда диффундирующие ионы фиксируются в решетке, что препятствует дальнейшему обмену (стр. 32). Эта область еще мало изучена, и можно ожидать, что в будущем она вызовет значительный интерес. [c.26]

Имеется указание что малые количества индия, подобно галлию, можно определять по флуоресценции хлороформных экстрактов. Флуоресцентный метод разработан применительно к определению индия в про нуктах переработки руд цветных металлов. Для отделения индия от мешающих определению металлов авторы применяют экстракции бромида индия эфиром из 5 н. бромистоводородной кислоты . Для этой цели рекомендуется также ионообменный метод. Индий извлекается катионитом (марки СБС) из растворов, содержащих сульфосалициловую кислоту. При этом, как утверждают авторы, индий отделяется практически от всех элементов, влияюшцх на флуоресценцию хлороформного раствора оксихинолята индия, за исключением галлия. Доп. перев. [c.548]

Соответствующие методики анализа описаны для алюминия [1030], антимонида алюминия [876], циркония [1148] и урана [1010]. Комплексообразование в среде 0,1 н. раствора НС1 использовали для отделения примесей от основной массы селена [779]. Мышьяк при растворении в азотной кислоте переходит в анион АзО и не сорбируется катионитом из 0,1 н. раствора НМОз, в то время как поглощение примесей микронавеской смолы происходит количественно [349]. Анализ арсенида галлия проводят в два этапа с экстракционным удалением Оа и ионообменным отделением примесей от мышьяковой кислоты [348]. Чтобы избежать ступенчатой схемы обогащения, сорбцию примесей проводят катионитом из щелочной (pH 11) среды, в которой оба основных элемента (мышьяк и галлий) образуют анионные формы. Примеси Сё, Со, Си, N1 и 2п связываются этилендиамином в растворимые катионные комплексы, сорбируемые Ма-формой катионита КБ-4п-2 [602]. [c.302]

При анализе элементов, образующих легколетучие соединения, основной компонент отделяется отгойкой. Этот метод применяется, например, при определении примесей в мышьяке. В отдельных случаях используются методы выделения примесей. Например, экстракция диэтилдитиокарбаминатов при анализе фосфора, фосфидов галлия и индия (см. Н1а-стоящий сборник), а также хроматографическое выделение примесей на ионообменных колонках при анализе мышьяка и арсенида галлия [5]. Однако прп.менение последнего метода мало целесообразно, так как он ограничивает число определяемых примесей и требует большого количества реактивов, что приводит к увеличению значения холостого опыта. [c.128]

Многие радиоактивные изотопы получают путем сорбционного отделения от материнских радиоактивных атомов. Если материнский изотоп имеет достаточно большой период полураспада, а дочерний— малый, то такая система может являться источником короткоживущего изотопа, выделяемого ионообменным способом. Например, Ge, сорбированный на гидроокиси циркония из 0,1—0,05 М раствора НС1, служит генератором Ga, который периодически вымывают из колонки 0,05—0,1 М раствором НС1. Вся операция извлечения галлия занимает несколько минут. Сорбентами в таком процессе могут быть и другие гидратированные окислы четырехвалентных металлов, например, Sn (ОН) 4, Ti (ОН) 4 (а. с. 416977). Колонка, заполненная анионитом дауэкс-1Х8 с сорбированным на нем Ti, служит генератором S , который вымывают по мере накопления смесью щавелевой и соляной кислот (а.с. 416977). Изотоп Те, сорбированный на неорганическом ионите био-рад HZ0-1 из 0,01 М раствора НС1, служит генератором 32i(i32jg( ) ).i32Y), который периодически вымывают из сорбента метилэтилкетоном в 0,01 М растворе НС1 [495]. Сорбцию применяют и при разделении ядерных изомеров. В качестве примера можно привести разделения Вг и 0 "Вг Те и и и др. [440, 496]. [c.354]

При анализе высокочистого арсенида галлия Катаев и Отмахова экстрагировали галлий из 6—7 /И соляной кислоты изобутилацетатом, мышьяк удаляли на ионообменной колонке, наполненной катионитом КУ-2. После выпаривания водной фазы досуха заканчивали определение спектральным методом. Сочетание экстракции с концентрированием па ионообменных смолах применяли также при спектральном анализе тетрафторида тория и арсенида галлия , при радиоактивационном определении примесей в галлии , сурьме и железе . [c.22]

Вода лучшего качества получается на ионообменных смолах, когда используют смеси катионитов и анионитов. По данным Василевской , такая вода содержит в % алюминия 2-10" , висмута < 3-10 , вольфрама <1-10 , галлия СЗ-Ю" , золота <С1-10 , железа 4-10 , индия <3-10 , кальпия 6-Ю , меди <1- 0 , марганца [c.146]

Отделение малых количеств галлия от сопутствующих элементов при полярографическом определении его в отходах полиметаллических руд, бокситах и других материалах можно проводить методом ионообменной хроматографии, используя последовательно анионный и катионный обмен. При пропускании сильносолянокислого (6 н. по НС1) анализируемого раствора через колонку, заполненную сильно основным анионитом АВ-17 в С1"-форме, элементы, не образующие хлоридных анионных комплексов (алюминий, хром, никель, кобальт и др.), не сорбируются, а остальные элементы остаются на колонке. При последующем промывании анионита 4 н. соляной кислотой удается отделить большую часть меди и индия, в то время как галлий полностью остается на анионите вместе с оловом, свинцом, кадмием, цинком и другими элементами, образующими хлоридные комплексы. [c.272]

Ионообменный синтез является, возможно, наиболее эффективным методом приготовления склонных к гидролизу органических солей переходных металлов. Например, в работе [520] описано получение двузамещенного цитрата галлия пропусканием раствора NajH it через колонку с катионитом Дауэкс-50 в Ga-форме. [c.184]

Алюминий входит в состав природных минералов - алюмосиликатов, которые в последние годы находят все более широкое применение для нужд человека. Так, в России разработан метод комплексной переработки нефелина (Na,K)2[Al2Si20g], позволивший наряду с алюминием получать галлий, соду и цемент (см.гл.15). Большое внимание уделяется цеолитам, состав которых выражается формулой М сЭу02 иН20, где М— Na, Са (иногда К, Sr, Ва), Э—А1, Si. Кристаллы цеолитов имеют поры, вследствие чего могут сорбировать различные вещества, а также обменивать молекулы воды на другие молекулы, например аммиака, одни катионы на другие катионы (ионообменные цеолиты). Некоторые синтетические цеолиты называются молекулярными ситами, так как обладают порами с определенными размерами, поэтому могут поглощать небольшие молеку- [c.363]

В данной работе исследованы закономерности ионного обмена в системах, содержащих сульфокатиониты КУ-1 и КУ-2 в водородной и калиевой формах и водные и водно-диоксановые растворы нитратов алюминия и галлия. Выбор диоксана в качестве органического компонента водно-органического растворителя обусловлен нротофильными свойствами диоксана [5], молекулы которого обладают ярко выраженным сродством к протону и, но-видимому, должны способствовать сдвигу равновесия реакции гидролиза солей алюминия и галлия в направлении образования низкозарядных катионов. Диоксан характеризуется низким значением ДП и способностью смешиваться с водой во всех отношениях, что позволяет получать водно-диоксановые смеси, ДП которых колеблется в широких пределах, и проследить влияние ДП растворителя на установление ионообменного равновесия в изучаемых системах. [c.261]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология