Кальция соединения гидрат окиси

В своих работах Гесс пользовался химической символикой, введенной Берцелиусом. Для того, чтобы указать, что в формуле имеется два атома какого-нибудь элемента, Берцелиус предложил прочеркивать символ этого атома. Например, Н обозначало символ атома водорода, Н удвоенный атом, а Н учетверенный и т. д. Символ кислорода, входящего в состав какого-нибудь соединения, обозначался при помощи точки над символом элемента, вступавшего в соединение с кислородом. Поэтому, нанример, окись кальция обозначалась формулой Са, вода Н, окись калия К, азотная кислота N, серная кислота S, гидрат окиси кальция СаН, гидрат окиси калия КЙ. Сера в соединениях обозначалась при помощи штриха над символом элемента Hg, К, Н, селен при [c.191]

Очистка карбидного ацетилена от примесей. При разложении карбида кальция водой одновременно с основной реакцией, продуктами которой являются высококонцентрированный ацетилен и гидрат оки. и кальция, протекают реакции разложения содержащихся в карбиде примесей (фосфористого, сернистого и кремнистого кальция, азотистого алюминия и других соединений). В результате этих побочных реакций технический ацетилен содержит обычно в качестве примесей сероводород и органические сернистые соединения, фосфористый водород и другие фосфористые соединения, аммиак, кремневодороды (силаны), а также водород, окись углерода, мышьяковистые соединения. Кроме того, в качестве основной примеси в карбидном ацетилене присутствует то или иное количество водяных паров (в зависимости от температуры генерирования ацетилена) и воздуха. Содержание примесей в ацетилене зависит главным образом от качества исходного карбида кальция и от способа его разложения. При получении ацетилена в мокрых генераторах, при сравнительно низких температурах (до 50 °С), получается газ с содержанием примесей в 4—5 раз меньше, чем при получении его в сухих генераторах при более высокой температуре. [c.51]

Окись кальция (СаО) применяется обычно для высушивания спиртов, обладающих низким молекулярным весом. Действие окиси кальция может быть усилено предварительным нагреванием окиси до 700—900°. Окись кальция и образующийся гидрат окиси кальция не растворимы в высушиваемой жидкости, устойчивы к нагреванию и практически не летучи, а потому нет надобности отделять осушитель перед перегонкой. Окись кальция (из-за ее сильной щелочности) нельзя применять для высушивания кислых соединений и сложных эфиров последние претерпевали бы омыление. Спирты, высушенные перегонкой над натронной известью или окисью кальция, все же не вполне сухи последние следы влаги из них можно удалить перегонкой над металлическим кальцием, амальгамой магния или алюминия, или обработкой небольшим количеством натрия и высококипя-щим сложным эфиром (см. стр. 48—52). [c.37]

Вторая группа интенсификаторов твердения представляет собой активные тонкодисперсные добавки—кремнезем, глинозем или окись железа, а также их соединения. Эти вещества в процессе гидротермальной обработки изделий вступают в химическое взаимодействие с гидратом окиси кальция, вследствие чего общее содержание цементирующего вещества в изделии увеличивается. Кроме того, активные тонкодисперсные добавки в силу своей высокой Дисперсности заполняют пустоты между зернами песка. В результате повышается плотность (масса) изделий. Вводится этих добавок больше, чем ускорителей твердения (3—30%). [c.106]

Сточные воды в большом количестве (свыше 2000 л в сутки) образуются на глиноземных заводах в тех случаях, когда при кальцинировании гидратов глинозема (особенно во вращающейся трубчатой печи) для осаждения увлеченной ныли применяется мелкое водяное разбрызгивание. Эта так называемая вода распыления представляет собой мутную жидкость и дает, как правило, слабо, а иногда и сильно щелочную реакцию (pH свыше 8). В ней содержится более 460 мг л нерастворимых минеральных веществ (в основном окись алюминия, кремневая кислота, углекислый кальций и т. д.) и гораздо меньшее количество, около 180 мг л, гидроокиси натрия и до 80 мг л соединений алюминия. [c.266]

Соединения кальция. Из соединений кальция большое практическое значение имеют окись и гидрат окиси кальция. [c.253]

Важнейшими соединениями кальция, имеющими большое практическое применение, являются окись кальция СаО и гидрат окиси кальция Са(ОН)г. [c.306]

Отбеливающие глины — но преимуществу аморфные минералы, образовавшиеся в результате превращения полевого шпата. Отбеливающими свойствами обладают составные части глин, которые называются гидросиликатами алюминия — соединения, содержащие гидрат окиси алюминия, окись кремния и некоторое количество воды. Кроме силикатов алюминия, в состав отбеливающих глин входят другие соединения окиси железа, магния, кальция и других металлов. [c.164]

Сиккативы готовятся путем смешивания продутого масла с соединениями свинца (окись свинца, или глет РЬО, свинцовый сурик РЬз04, уксуснокислый свинец), марганца (пиролюзит МпОг, уксуснокислый или сернокислый марганец), кобальта (гидрат закиси, уксуснокислый кобальт), цинка (ZnO) и кальция (СаО (0Н)2, СаСЬ). [c.195]

Иначе ведут себя окислы металлов. Если окись кальция СаО растворить в воде, то опущенная в раствор красная лакмусовая бумажка окрасится в синий цвет наощупь такой раствор кажется мыльным. То же получится, если растворить окись натрия Na20 в воде. Растворимые в воде окислы — окись кальция, окись натрия — образуют при соединении с водой гидраты окисей или щелочи (основания). Например, окись кальция СаО (негашеная известь), соединяясь с водой, образует гидрат окиси кальция (гашеную известь) [c.149]

Предложено много теорий, объясняющих процесс схватывания портландцемента. Энделл [149] предполагал кристаллизацию силиката кальция (игольчатые кристаллы) и алюмината кальция (кристаллические пластинки). Считается, что в результате сравнительно быстрой кристаллизации образуется гелеобразная масса, состоящая по существу из силиката кальция. Этому явлению приписывается процесс затвердевания. Пока в системе содержатся гидроокись кальция, кремневая кислота и вода, происходит образование геля. Ле-Шателье считал, что образование иглообразных кристаллов в насыщенном водном растворе гидратов имеет большое значение для затвердевания, небольшое же количество свободной воды растворяет промежуточные ангидридные соединения. Лизеганг допускал, что вода образует насыщенный раствор, и этим объясняется большая растворимость диспергированной фазы при затвердевании. Гагерман [212] установил, что при схватывании цемента образуются кристаллы моносиликата калия и трикальций алюмината избыток воды разлагает их гидролитически гидроокись кальция переходит в раствор, а окись кремнищ и гидроокись алюминия. адсорбируют окись кальция из раствора и осаждаются в виде гелей. [c.495]

Прочностные свойства дисперсных структур твердения минеральных вяжущих веществ в значительной степени определяются кинетикой изменения пересыщения в жидкой фазе в процессе гидратации исходных безводных соединений. От величины действующего пересыщения зависят вероятность срастания кристалликов новообразования и внутренние напряжения, сопровождающие процесс твердения [1]. По характеру создаваемого в растворе пересыщения вяжущие делятся на два типа [2]. К первому относятся полувод-ный гипс и монокальциевый алюминат, у которых уровень лавиппой кристаллизации гидратов близок к мета-стабильной растворимости (МР) безводных соединений. В суспензиях этих веществ процесс гидратации протекает при максимально возможных иересы-щениях, определяемых величиной МР исходных соединений. Ко второму тину относятся окись кальция, трехкальциевый алюминат. Концентрационный уровень лавинной кристаллизации их гидратов лежит много ниже МР безводных соединений. В процессе гидратации ЗСаО-АХаОд и СаО их МР не реализуется. У вяжущих этого типа в отличие от первого дисперсность исходного вяжущего оказывает существенное влияние на величину действующего пересыщения и прочность возникающих структур твердения. [c.230]

Устойчивость перекисей возрастает параллельно усилению электроположительного характера обра ующих их металлов. Для бериллия перекиси вообще неизвестны для магния известны только гидраты перекисей для кальция его безводное, перекисное соединение СаО 2 удается получить лишь обезвоживанием соответствующего октагидрата Са02-8Нг0 перекись стронция SrO а можно получить уже непосредственным действием кислорода на окись стронция, однако лишь при высоком давлении перекись бария, напротив, легко получается при простом продувании струи воздуха над нагретой окисью бария. ВаОа была известна раньше других перекисных соединений. [c.296]

Адсорбенты. Выбор адсорбента до настоящего времени частично производится опытным путем. В то же время накапливается все больше данных о пригодности тех или иных адсорбентов для разделения веществ с определенным химическим строением, приводится несколько примеров применения специфических адсорбентов. В каждом отдельном случае выбирают такой адсорбент, который обладает наибольшей избирательностью по отношению к отдельным компонентам смеси, подлежащей разделению. Выбор адсорбента частично зависит от характера применяемых растворителей. Для анализа веществ с полярными группами в молекуле могут применяться окись алюминия и окислы других металлов. Для разделения кароти-1ЮНД0В обычно используются окись алюминия, гидрат окиси кальция, углекислый цинк и углекислый кальций, адсорбирующая способность которых уменьшается в приведенной последовательности. Стрейн исследовал последовательность адсорбции некоторых каротиноидов на колонках из сахара, целита и окиси магния. Относительная способность к адсорбции в значительной мере определялась избирательным сродством адсорбентов к характерным группам или частям молекул пигментов. Сахар преимущественно притягивает полярные гидроксильные группы ксантофиллов, а окись магния — ненасыщенные части молекул каротинов и ксантофиллов, а также и гидроксильные группы ксантофиллов. Стрейн применил колонки пз окиси магния для исследования ксантофиллов и хлорофиллов и показал, что распределение растворенных веществ в зонах адсорбции зависит от многих условий. Например, пигменты, образующие обычно одну окрашенную зону, могут образовать две зоны, в присутствии некоторых бесцветных примесей. Для разделения карбонильных соединений в виде 2,4-динитрофенилгидразонов был применен порошкообразный сернокислый магний.Брокманн показал, что растворимые в воде соли, например сульфаты меди и цинка, могут служить хорошими адсорбентами для хроматографического разделения производных азобензола. Сернокислый алюминий можно применять для разделения оксиантрахинонов, причем очень прочно адсорбированные вещества удается выделить только после растворения адсорбента в воде. [c.1491]

Природные бокситы в основном состоят из гидратов глинозема (AI2O3) и окислов железа. Они содержат также кремнезем (SiOa), двуокись титана (Т Ог), окись кальция (СаО), окись магния (MgO), окись марганца (МпО), пятиокись фосфора (Р2О5) и другие соединения. [c.169]

По своим химическим свойствам окись магния сходна с обожженной известью—оя/гсбю кальция СаО,—но отличается о г нее очень слабой растворимостью в воде. При соединении с водой окись магния образует гидрат, окиси магния Mg(0H)2, который для растворения одной весовой части требует 55 000 весовых частей воды. Однако и такая ничтожная растворимость при испытании раствора фенолфталеином позволяет открыть щелочную реакцию магнезии. [c.39]

Л. стоит первым в ряду напряжений его нормальный потенциал — 3,02 в электродный потенциал Л. в расплаве —2,1 е. Пары Л. окрашивают пла.мя в карминово-красный цвет. Во всех известных соединениях Л. одновалентен. Ион Л. характеризуется наибольшим коэфф. поляризации (1,64) и наименьшим коэфф. поляризуемости (0,075) из всех щелочных элементов, и это определяет особое положение Л. среди них и его сходство со щелочноземельными элементами (особенно кальцием) и магнием, ионный радиЗ С к-рого (0,74 A) лишь не.значительно отличается от ионного радиуса Л. При непосредственном взаимодействии с кислородом пли при нагревании (горит голубым пламенем) Л. образует окись (см. Лития окись и гидроокись). Образование перекисных соедипений при окислении не характерно. Перекись Л. L12O2 получается косвенно в виде перокси-гидрата LiaOa НаОа- ЗП2О при действии на [c.489]

Соединения кальция и магния, поступающие в прямоточный котел, подобно другим примесям должны либо отлагаться на поверхностях нагрева, либо уноситься паром в турбину. Опыт эксплуатации прямоточных котлов докритических параметров показывает, что в перегретом паре соединения магния обычно не обнаруживаются, а соединения кальция содержатся в незначительных концентрациях. Основная масса отложений, содержащих соединения кальция и магния, оседает на парообразующих поверхностях в конце зоны испарения. В этих отложениях всегда присутствуют сульфат и гидроокись кальция, гидрат или окись магния, иногда силикаты кальция и магния. Несмотря на постоянное присутствие в питательной воде иона НСО Г карбонаты кальция и магния в отложениях почти не встречаются, что указывает на завершение гидролиза ионов НСО и С0 в котлах высокого давления. Преимущественное расположение кальциевых и магниевых накипей в конце зоны испарения и начале зоны перегрева согласуется с малой растворимостью в перегретом паре Са304, Са(0Н)2 и Mg(0H)2. [c.183]

Кроме самого распространенного кислородного соединения кремния — двуокиси 5102 — существуют соединения низших степеней окисления кремния закись 5120, окись 510, или монокс, и их гидраты. Закись кремния в свободном виде не получена. Но есть ее производное — гидрат закиси кремния Б О НгО, называемый силиконом и получаемый действием кислот на силициды кальция. Это соединение не устойчиво и быстро превращается в лейкон — гидрат окиси кремния [c.18]

В 1915 г. Сяппи предложил лечить язвы антацидами--веществами, снижающими кислотность желудочного сока. Его первые предложения охватывали такие реактивы, как основной карбонат висмута. бикарбонат натрия, окись магния и карбонат кальция. Позже были применены такие соединения, как трехзамещенные фосфаты магния и кальция, гидрат окпси алюминия, фосфат алюминия и силикат магния, которые позволяют нейтрализовать желудочный сок без создания избыточного ощелачивания, столь обычного при пользовании первоначальными препаратами Сиппн. Нейтрализуя желудочный сок, эти антациды в то же время косвенно воздействуют на энзим, поскольку пепсин действует лишь в среде с низким значением рИ. Так как эти стандартные антациды оставляют возможность рецидива язвы, что требует в конце концов хирургической операции, они не могут являться удовлетворительным лекарством. Обычно применяемые антациды имеют следующие недостатки [87] [c.384]

Гидраты окислов непосредственным соединением с водой дают очень немногие окислы окись иатрия NaaO, окись калия KgO, окись кальция СаО и некоторые другие, ilpxt этом получаются основания, растворимые в воде, которые называются щелочами. Остальные окислы непосредственно с водой не взаимодействуют, и их гидраты получаются другим способами [c.51]

А. В. Волженский считает, что оживление мертвообожженного ангидрита вызывается не специфическим действием свободной окиси кальция, а гидроксильными ионами, накапливающимися в водной среде при растворении в ней гидрата окиси кальция. Последний образуется при взаимодействии окиси кальция с водой после затворения высокообжигового гипса. Реакционная способность мертвообожженного ангидрита резко повышается при увеличенной концентрации свободных гидроксильных ионов, т. е. в условиях щелочной среды. Роль катализаторов могут играть не только окись кальция, образующаяся при разложении сульфата кальция, но и примеси доломитов, известняков, силикаты, алюминаты и ферриты кальция получаются они при взаимодействии сульфата или карбоната кальция с соединениями, содержащими кремнезем, глинозем и окись железа. Присутствие этих соединений понижает температуру разложения сульфата кальция. [c.74]

Состав и свойства огарка. В колчеданном огарке всегда содержатся и окись железа и закись-окись железа. На свалках часть окиси железа переходит в гидрат окиси железа. Сера в огарке остается в виде сернистых соединений железа (главным образом, односернистого железа) и меди, а также в виде сернокислого кальция (еслп соединения кальцпя содержались в руде). Сернокислые соли железа и меди в свежеполз ченном огарке присутствуют в незначительных количествах. В огарке находятся также, силикаты — кварцит и фаялит, а также другие примеси. [c.106]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология