Элементы антагонизм

ВЗАИМООТНОШЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ АНТАГОНИЗМ ИОНОВ [c.237]

В настоящий момент совершенно очевидно одно — экологический вариант системного подхода в химмотологии должен означать возможность представления связей между элементами техносферы (главными объектами) и биосферой как процессов обмена веществом, энергией и информацией круговорот веществ, зафязнение окружающей среды, биоразложение, биоаккумуляция, техногенная очистка почвы, атмосферы и вод. Это позволит определить ключевые понятия во взаимодействии горюче-смазочных материалов и биосферы — экологическое противоречие (вплоть до антагонизма), экологическую устойчивость и другие, уже достаточно полно охарактеризованные в биологической, социальной и глобальной экологии. [c.16]

Мысль об антагонизме между биосферой и техносферой, высказанная в начале книги, хорошо иллюстрируется всем изложенным материалом. Перечисленные в заключении современные тенденции в области производства и применения смазочных материалов — важнейшего элемента техносферы — ведут к упрощению и стабилизации последней (концепция Устойчивого развития ), что, с другой стороны, способствует ее моральной деградации и гибели как системы сугубо противоестественной. Эти мысли высказывались еще в конце XIX века русским мыслителем К. Н. Леонтьевым (и не только им) и получили подтверждение в реальных фактах современной действительности. [c.395]

Таким образом, Авогадро под химическим сродством, или взаимным притяжением (отталкиванием) веществ понимает кислотноосновной антагонизм. Поэтому, говоря о построении системы, или таблицы, отражающей химическое сродство соединений и химических элементов, которые, заряжаясь положительно и отрицательно, также проявляют кислотные и основные свойства, он предлагает строить ее по кислотно-основному принципу, считая, что все вещества образуют один непрерывный последовательный ряд, на краях которого находятся вещества с наибольшим выражением кислотных и основных свойств. Так, — пишет Аво- [c.221]

В присутствии же нескольких солей неизбежно происходит своеобразная конкуренция между ионами одного знака заряда за поступление в растение, что мешает преимущественному обменному поглощению корнями одного из них. Это явление получило название антагонизма ионов. Оно проявляется в том, что катионы разных элементов мешают друг другу при их адсорбции на деятельной поверхности корней, причем здесь сказывается значение их валентности одновалентные катионы менее конкурентноспособны, чем двухвалентные. Аналогичное явление происходит и между анионами с теми же закономерностями. На рисунке 11 показано влияние возрастающих концентраций калия в растворе на поглощение ячменем кальция. [c.64]

Обменного магния в почвах обычно содержится в 4—6 раз меньше, чем кальция. Количество обменного кальция и магния наиболее высокое в сероземах и черноземах и значительно уменьшается в серых лесных и дерново-подзолистых почвах. Меньше всего обменного кальция и особенно магния в кислых дерново-подзолистых почвах легкого механического состава (песчаных и супесчаных). Кроме того, в этих почвах поступление катионов кальция и магния в корни растений затруднено вследствие антагонизма ионов водорода. На таких почвах внесение извести, как источника кальция и магния для питания растений, может иметь важное значение главным образом для культур, потребляющих большие количества этих элементов. [c.146]

В присутствии же нескольких солей неизбежно происходит своеобразная конкуренция между ионами одного знака заряда за поступление в растение, что мешает преимущественному обменному поглощению корнями одного из них. Это явление получило название антагонизма ионов. Оно проявляется в том, что катионы разных элементов мешают друг другу при их адсорбции на деятельной поверхности корней, причем здесь сказывается значение их валентности одновалентные катионы менее конкурентноспособны, чем двухвалентные. [c.59]

Кальций поступает в растения в течение всего периода активного роста. При наличии в растворе нитратного азота проникновение его в растения усиливается, а в присутствии аммиачного азота, вследствие антагонизма между катионами Са" и NH , снижается. Мешают поступлению кальция и другие катионы при высокой концентрации их в растворе. Различные растения резко отличаются по размерам потребления кальция. При высоких урожаях (20—30 ц зерновых, 200—300 ц корне- и клубнеплодов и 500—700 ц капусты) сельскохозяйственные культуры выносят следующее количество этого элемента (в кг СаО на 1 га) рожь, пшеница, ячмень и овес 20—40 горох, вика, фасоль, гречиха, лен 40—60 картофель, люпин, кукуруза, сахарная свекла 60—120 клевер, люцерна, подсолнечник, конопля, табак 120—250 капуста 300—500. [c.139]

Если одно вещество является метаболитом, присущим данному организму, а второе — чуждым организму и если каждое из них оказывает воздействие на одни и те же элементы организма, например на одинаковые энзимы, то появление антагонизма между веществами легко понять эти вещества или соревнуются за эти элементы организма, или же чуждое вещество неизменно связывается с этими элементами. Известны многие примеры антагонизма такого рода [165]. С другой стороны, если оба вещества чужды организму, то явление антагонизма между ними объяснить значительно труднее. Ясно, что антагонизм между инсектицидами относится к этому второму виду. Антагонизм между двумя химиотерапевтическими агентами известен в медицине под термином терапевтическое взаимодействие , и для объяснения его предложены [1] различные механизмы (например, образование смешанных мицелл). [c.9]

В настоящее время в фармакологии синергистами принято называть лекарственные препараты, действующие в одном направлении. При этом различают синергизм прямой и косвенный. В первом случае соединения одинаково влияют на определенные элементы тканей, во втором—вещества действуют в одном направлении, но на разные элементы тканей. Действие лекарств в противоположном направлении называют антагонизмом. [c.52]

С физиологической точки зрения кальций и магний — необходимые элементы живых клеток человека, животных и растений. Между ионами кальция Са + и ионами одновалентных элементов Ха+, К + и частично Mg в организме человека и животных существует антагонизм. Ионы магния Mg + поступают в организм человека и животных с растительной пищей (так как магний входит в состав хлорофилла), а ионы Са — с молочными и растительными продуктами. [c.146]

Повышенное требование растений к концентрации калия в питательной среде при аммиачном источнике азота не связано со сколько-нибудь значительным ослаблением поступления этого элемента в растение в результате антагонизма ионов аммония и калия. [c.148]

Антагонизм ионов. Наукой установлено, что даже абсолютно необходимый организму химический элемент может оказать вредное влияние, если его не сопровождают другие элементы. Явление, когда вредное действие избытка одного вещества устраняется присутствием другого, носит название антагонизма ионов. [c.37]

Г. И. Льюис 3 1916 г. в статье Атом и молекула писал Электрохимические теории Дэви и Берцелиуса были отодвинуты в тень теорией валентности , когда внимание химиков в огромной степени было привлечено к неполярным соединениям органической химии. Позднее электрохимические теории снова выдвигаются, но всегда между двумя воззрениями существовал тот антагонизм, который в результате неизменно приводил к мысли, что как будто бы обе соперничающие теории взаимно исключают друг друга, хотя обе содержат некоторые элементы правдоподобия. Теперь... нет необходимости полагать, что эти теории взаимно исключают друг друга... [c.86]

Однако необходимо помнить, что для организма вреден не только недостаток, но и избыток биогенных элементов, так как при этом нарушается химический гомеостаз. Например, при поступлении избытка марганца с пищей в плазме повышается уровень меди (синергизм Мп и Си), а в почках он снижается (антагонизм). Повышение содержания молибдена в продуктах питания приводит к увеличению количества меди в печени. Избыток цинка в пище вызывает угнетение активности железосодержащих ферментов (антагонизм 2п и Ре). [c.215]

Синергизм и антагонизм элементов изучен еще недостаточно. Исследование этого вопроса чрезвычайно важно, так как решение его позволяет раскрыть биологическую роль элементов, создавать новые лекарственные препараты. [c.219]

Таким образом, среди элементов У1А-группы жизненно необходимыми являются, макроэлементы кислород и сера. Селен физиологически активен, а биологическое действие теллура и полония не выявлено. В живых организмах кислород, сера и селен входят в состав биомолекул в степени окисления —2 причем вследствие близости физико-химических характеристик их атомов сера, селен и теллур могут замещать друг друга в соединениях. Наблюдаются как случаи синергизма, так и антагонизма этих элементов. [c.368]

Одним из проявлений взаимодействия между отдельными элементами служит так называемый антагонизм ионов. [c.439]

Вопрос о характере взаимоотношений между отдельными ионами в питательной среде и растениях, о природе их совместного действия на различные стороны обмена представляет большой интерес. Это важно для расшифровки механизма хорошо известного в физиологии растений явления антагонизма ионов для выяснения роли отдельных элементов в обмене растительной клетки и, наконец, при изучении внутренних причин хлороза растений, обусловленного токсическим действием избытка того или иного тяжелого металла. [c.237]

Максимальное количество марганца сосредоточено в цитоплазме. Появились сведения об участии марганца в окислительных процессах, восстановлении нитратов в процессе фотосинтеза, а также об антагонизме между марганцем и другими элементами, в частности железом. [c.302]

При оценке химического состава организмов следует иметь в виду, что, видимо, не все элементы, присутствующие в биологических объектах, необходимы для осуществления процессов жизнедеятельности. Изучение потребности животных, растений и микроорганизмов в определенных элементах показало, что всем без исключения организмам абсолютно необходимы С, Н, Ы, О, Р и 8. Все живые существа нуждаются в Мд, Ка, К, Са, Ре, п, Мп, Си, Со и Мо. Велика роль таких элементов, как Сё, 8е, Ы, В, С1, Вг, I и V. В то же время значение А1, Ав, 81, Сг, Р, КЬ и Ш для жизнедеятельности органических форм выяснено еще недостаточно. С новых позиций рассматривают биологическую роль лантанидов и ряда других элементов, обсуждается проблема антагонизма и синергизма в действии микроэлементов. [c.18]

Меньший антагонизм между одноименными атомами в соединениях с металлической связью по сравнению с соединениями с ионной связью приводит к тому, что даже в химическом соединении не все места одной правильной системы точек в структурном типе оказываются занятыми атомами одного химического элемента. Так, например, места в центрах граней в структуре СизАи (рис. 287), заняты не на 100% атомами меди, а приблизительно на 80—90%. Аналогично, не все места в вершинах элементарных параллелепипедов заняты атомами золота. В реальной структуре часть атомов золота располагается в центрах граней ячейки и, соответственно, часть атомов меди располагается в ее вершинах. Степень упорядоченности не достигает 100%, а составляет лишь ббльшую или меньшую часть. Степень упорядоченности зависит от нескольких причин от химической близости компонентов, от скорости кристаллизации соединения и т. п. Если интерметаллическая твердая фаза образовалась из расплава, то при прочих равных условиях упорядоченность в ней будет более высокой, чем у фаз, образующихся из твердых растворов. [c.297]

Токсическое действие. Относится к группе раздражающих веществ, обладающих сильным местноприжигающим действием. При более длительном воздействии вызьшает нарушения со стороны нервной системы. Нарушает структуру двойной спирали ДНК, вызывая ее денатурацию. Систематическое бромирование оказывает на щитовидную железу сначала стимулирующее влияние, но в дальнейшем происходит разрушение фолликулов, дегенерация отдельных участков железы и образование аденом. Антагонизм Б. и йода в их влиянии на функцию щитовидной железы проявляется лишь при больших дозах в естественных условиях чаще наблюдается синергизм этих элементов. Однако в измененной щитовидной железе (зоб) содержание Б. более чем в 10 раз превышает его содержание в нормальной железе. [c.431]

Следовательно, двойственную электрическую природу, которой Авогадро наделял все вешества без исключения и которую считал тождественной кислотпо-осиовному антагонизму, лежащему в основе его представлений о химическом сродстве, можно по праву считать началом учения об амфотериости. Авогадро, таким образом, был первым, кто прямо указал па двойственную природу химических элементов и их соединений в смысле двойственной реакционной способности веществ [18, стр. 120]. [c.223]

Упомянутая работа Дэви послужила основанием для А. Авогадро [4] расположить большое число химических соединений в ряд по их кислотности и щелочности. Чем дальше друг от друга находятся в этом ряду два вещества, тем большим химическим сродством друг к другу они обладают. Но этот ряд, согласно Авогадро, следует пополнить и веществами, которые нельзя считать кислотами или щелочами. На первом месте у Авогадро стоит кислород, а остальные тела ( orps) располагаются в порядке возрастания их сродства к кислороду. Водород, по мнению Авогадро, должен быть помещен где-то в конце ряда. При контакте двух тел, утверждает Авогадро, ссылаясь на гипотезу Дэви об идентичности сродства и электрического действия , кислота заряжается отрицательно, а щелочь — положительно, что благоприятствует их соединению друг с другом. То же можно сказать и о других телах, способных к соединению, как например о кислороде и водороде. Основываясь на этом свойстве, легко расположить в ряд различные вещества, поскольку электрическая разноро(днооть, которая проя]вляется в более или менее сильной электризации двух тел, при контакте становится мерой антагонизма, или химического сродства, между этими телами [4, стр. 146]. Таким образом, Авогадро предложил по сути распределять в ряд вещества по их склонности к присоединению или к отдаче электричества, он только не ввел соответствующих терминов и не дал в явном виде таблицы , хотя из его высказываний в той же статье следует, нанример, что по своей кислород-ности, элементы раонределяютоя в ряд [c.237]

Меньший антагонизм между одноименными атомами в соединениях с металлической связью по сравнению с соединениями с ионной связью приводит к тому, что даже в химическом соединении не все места одной правильной системы точек в структурном типе оказываются занятыми атомами одного химического элемента. Так, например, места в центрах граней в структуре ugAu заняты не на 100% атомами меди, а приблизительно на 80—90%. Аналогично, не все места в вершинах элементарных параллелепипедов заняты атомами золота. В реальной структуре часть атомов золота располагается в центрах граней ячейки и, соответственно часть атомов меди располагается в ее вершинах. Степень упорядоченности не достигает 100%, а составляет лишь большую или [c.283]

Дальнейшее развитие электрохимической теории Дэви связано с именем А. Авогадро. В статье, опубликованной в 1809 г. [20, стр. 3], Авогадро развивает идею о кислотных и щелочных свойствах элементов и их соединений на основе электрохимических представлений. Присоединяясь к выводам Бертолле о существовании кислот, не содержащих кислорода, и опираясь на открытие Дэви щелочных металлов, доказавшее существование кислорода в самых сильных основаниях, Авогадро создает теорию кислотности и щелочности на более общей основе. Во-первых, он выдвигает идею об относительности понятий кислотности и щелочности, так как эти свойства зависят от вещества, с которым сравнивают соответствующие тела. Он считал, что все вещества образуют один последовательный ряд, на краях которого находятся наиболее кислотные и щелочные веи1.ества в середине же—более или менее нейтральные. Эти выводы Авогадро относит как к элементарным веществам, так и к их соединениям. Свой кислотно-щелочной ряд веществ Авогадро строит, опираясь на электрохимические взгляды Дэви Опыты и рассуждения, которые Дэви изложил в своем замечательном мамуаре О некоторых электрических явлениях (1807), подтверждают наш взгляд на кислоты и щелочи... они нам показывают, что имеется тесная связь между взаимным кислотным и щелочным антагонизмом и электродвижущей силой при контакте двух тел по Вольту,—кислота заряжается в этом случае отрицательно, а щелочь—полон итель-но... [20, стр. 385]. В связи с этим Авогадро выдвигает более общее. представление о кислотности и щелочности. Он считает, что вообще из двух веществ, которые соединяются, одно играет роль кислоты, а другое — основания, а этот антагонизм и определяет стремление к соединению или, собственно говоря, сродство... [20, стр. 384]. Он продолжает Так, если рассматривать таблицу, которая представляет собой лестницу кислотности и щелочности... во главе которой мы поставим, например... вещество, которое проявляет кислотный антагонизм по отношению ко всем другим на втором месте то вещество, которое обладает щелочным антагонизмом по отношению к первому и кислотным — по отношению ко всем остальным и, таким образом, до последнего вещества таблицы, которое будет иметь щелочной антагониз по отношению ко всем известным веществам, то такая таблица будет простейшим выраже- [c.154]

По данным В. Ф. Корякиной, урожай сена на природных лугах за 2 укоса в варианте Мо + 2п повысился на 4,5 ц/га, а при сочетании В + 2п — на 9,7 ц/га. Г. Я. Жизневской установлено, что для нормального развития растений необходимо определенное соотношение между медью и молибденом. При недостатке усвояемой меди и молибдена в почве взаимодействие между этими элементами является синер-гитическим. Такое явление характерно и для других комбинаций микроэлементов. Антагонизм может иметь место лишь при внесении больших доз и при избыточном накоплении молибдена или других микроэлементов в почве. Серией вегетационных опытов, проведенных в течение ряда лет на бедных медью и молибденом дерново-подзолистых суглинистых и супесчаных почвах Латвии, установлено, что совместное применение меди и молибдена намного больше повышает урожай зерна и содержание белков в урожае кормовых бобов и кормового люпина, чем раздельное внесение этих элементов. [c.199]

Существует известный антагонизм между калием и другими эдементами, особенно кальцием и магнием. Избыточное известкование может помешать поглощению калия, магния и некоторых микроэлементов, так же как избыток калия может помешать поглощению кальция и магния и создать неожиданный недостаток этих элементов. 1 [c.168]

Однако поддержание постоянного осмотического давления — не самое главное. Солевая среда должна иметь определенный состав или точнее между концентрациями ионов, содержащихся в жидкости организма, должны существовать определенные постоянные соотношения, иначе процессы жизнедеятельности не смогут протекать нормально. Так, например, богатая калием растительная пища увеличивает необходимость в ионах натрия. Известно, что травоядные животные нуждаются в соли значительно больше, чем хищники. Между ионами калия и натрия существует антагонизм-, действие первых сводит на нет действие вторых. С другой стороны, ионы кальция находятся в аналогичном антагонизме по отношению к ионам одновалентных элементов. Так, сердце лягушки может длительное время функционировать, если вместо крови его питать раствором КС1 и СаС1г, взятых в определенном соотношении. При увеличении концентрации ионов или Са + биение сердца становится нерегулярным и затем прекращается. Однако механизм действия в обоих случаях различен (в первом случае сердце останавливается в систоле, во втором — в диастоле). Для нормальной деятельности сердца (и других органов) действие различных ионов с антагонистическим действием должно уравновешиваться в организме. Натрий увеличивает поглощение воды коллоидами клеток, в то время как кальций ослабляет это свойство. Однако найти удовлетворительное объяснение специфическому действию различных ионов не удалось. Весьма [c.627]

Сходство и различие биологического действия связано с электронным строением атомов и ионов. Близкие значения атомных и ионных радиусов, энергий ионизации, координационных чисел, склонность к образованию связей с одними и теми же элементами в молекулах биолигандов обусловливает эффекты замещения элементов в биологических системах. Такое замещение ионов может происходить как с усилением (синергизм), так и с угнетением активности (антагонизм) замещаемого элемента. [c.217]

Изменения у растений при недостатке разных элементов различны. Но иногда признаки голодания появляются и при хорошем росте растений и несмотря па внесение удобрений, содержащих элемент, в котором растения нуждаются. Объясняется это тем, что для образования высокого урожая повышенная потребность растений в питательных вещестрах в отдельные периоды роста не обеспечивается необходимым количеством какого-либо элемента почвенного питания. Это может произойти вследствие физиологической недоступности того или иного элемента питания (антагонизм ионов), недостаточной дозы внесенных удобрений, при вымывании удобрений или быстром переходе в недоступное для растений состояние. [c.286]

Книга посвящена вопросам физиолого-биохнмнческой роли ( микроэлементов в растениях. Она включает материалы по влия- [ нию микроэлементов на основные физиологические процессы и функции высших растений в ней даны основы современного со- стояния знаний по механизму активирования микроэлементами биохимических реакций, химической природе активных металл- I органических комплексов растительной клетки и форме участия ( этих соединений в физиологических и биохимических процессах. I Отдельные главы содержат данные по характеристике физио- I логической роли основных микроэлементов (бор, марганец, мо- либден, цинк, медь, железо) и механизму их участия в метабо- лизме. I Роль микроэлементов в обмене оценивается с позиций участия в построении активных центров ферментных систем. ) Рассматриваются вопросы взаимоотношения микроэлементов в растительном организме и питательной среде, антагонизм ионов и проблема хлороза растений. Даны также св-едения о поведении и состоянии микроэлементов в почвах, краткая характеристика , растений в условиях недостатка или избытка важнейших микро- 7 элементов, [c.2]

Очевидно, что нет и не может быть в настоящее время предложено единой схемы, объясняющей механизм антагонизма ионов, которая бы учитывала всю сложную систему взаимосвязей отдельных элементов in vivo. [c.253]

Во-вторых, имеется заметная разница в реакциях на стимуляцию центра и периферии. Соответствующие потенциалы биполярной клетки имеют разные знаки, а ганглиозная клетка (Gi) отвечает возбуждением на центральную и торможением на периферическую стимуляцию. Это является выражением фундаментального свойства организации рецептивных полей ганглиозных клеток — антагонизма между центром и периферией. Поскольку реакции рецепторов всегда только постепенно убывают при сдвиге стимула на периферию, эти данные показывают, что антагонизм между центром и периферией обусловлен организацией синаптических связей внутри сетчатки в них участвуют главным образом элементы с латерально ориентированными отростками — горизонтальные и амакриновые клетки. [c.441]

Основные открытия Хьюбела и Визеля начались с установления того факта, что в первичной зрительной коре единственными элементами с антагонизмом центра и периферии являются окончания входных волокон от ЛКЯ. Простейшее свойство корковых клеток — реагирование только на световые полосы или границы определенной ориентации в определенном месте поля зрения. Клетки с такими свойствами называются простыми клетками. Более сложной является реакция на полосу или границу определенной ориентации, но предъявляемую в любом месте поля зрения. Клетки с таким свойством, сигнализирующие об ориентации независимо от положения, называются сложными клетками. К другому типу относятся реакции на полосы определенной длины и ширины ранее они назывались сверхсложными-, некоторые исследователи рассматривают их как вариации двух первых типов. Клетки можно классифицировать не только по этим свойствам, но и по тому, с каким глазом они больше связаны (по глазодоминантности), а также по чувствительности к движению. [c.447]

Характерной особенностью обмена минеральных элементов является, с одной стороны, взаимозаменимость ряда из них и, с другой—антагонизм действия. Так, в ферментативных процессах, там, где NH4 или Rb" выступают как активаторы (например, при действии альдегиддегидрогеназы из дрожжей), Na , Li или s являются ингибиторами. В таких же отношениях находятся Mg и Са " , Мп " и Zn " , N1 " и Си " и т. п. Однако для ионов Ni, с одной стороны, и Zn и Ре—с другой, характерен синергизм действия. [c.439]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология