Хлороформ, действие на никель

Раствором дитизона в четыреххлористом углероде или хлороформе экстрагируют никель вместе со следовыми количествами некоторых тяжелых металлов [6—8]. Используя различную устойчивость дитизонатов к действию разбавленной соляной кислоты, отделяют никель от цинка и кадмия [9]. [c.269]

Фуран представляет собой бесцветную, прозрачную жидкость, напоминающую по запаху хлороформ и имеющую низкую температуру кипения (31—32°). Он почти ие изменяется от действия щелочей, но претерпевает глубокое разложение при действии кислот. Несмотря на наличие двух двойных связей, фуран восстанавливается довольно трудно амальгама натрия на него не действует. Прн помощи водорода и никеля, осмия или окиси палладия фуран можно восстановить до тетрагидрофурана, но даже в этом случае необходимы относительно высокие температуры. [c.959]

НИКЕЛЯ ТЕТРАКАРБОНИЛ Ni( O)4, tn. —19,3 °С, IK n 42,3 С, > 180 -С раств. в воде (0,018%), сп., эф., бензоле, хлороформе медленно окисл. на воздухе пары в присут. воздуха взрывоопасны. Получ. действием СО на свежеосажденный Ni прн 50—80 °С. Примен. для получ. компактного или порошкообразного Ni высокой чистоты для нанесения пленок Ni на металлы, пластмассы, керамику кат. в орг. синтезе. ПДК 0,0005 мг/м . [c.379]

Все экстракционные методы основаны на экстракции посторонних металлов, а не самого магния магний при экстракции остается в водном растворе. При действии некоторых органических соединений одновременно осаждаются многие тяжелые металлы. Полученные осадки можно затем растворить в соответствующих органических растворителях. К числу таких реагентов относится диэтилдитиокарбаминовая кислота, которая была использована для удаления больших количеств никеля при этом соединения никеля экстрагировали хлороформом при pH 3—6 (ср. стр. 216). Растворы (10— 15 мл), содержащие никель (<100 мг Ni), имеющие pH 3—5, встряхивают с четырьмя— пятью порциями (по 10 мл) раствора диэтилдитиокарбаминс-вой кислоты в хлороформе . (Отделение никеля можно также проводить и другим путем — никель осаждают диэтилдитиокарбаматом натрия, а затем проводят экстракцию хлороформом.) Оставшийся водный раствор, который должен быть совершенно бесцветен, подкисляют серной кислотой и кипятят в течение нескольких минут для разрушения диэтилдитиокарба-миновой кислоты в сероуглероде и диэтиламине. Диэтиламин остается в растворе, но не мешает последующему определению магния титановым желтым. Среди других тяжелых металлов аналогично экстрагируются железо, кобальт, медь, цинк, свинец и марганец. [c.529]

Большие количества хлористого этила потребляют также в производстве этилцеллюлозы, которая в противоположность метилцеллюлозе образует растворимые в органических растворителях водостойкие пленки. Поэтому этилцеллюлозу широко применяют в лакокрасочной промышленности. Алкалицеллюлозу обрабатывают хлористым этилом в облицованном никелем автоклаве с мешалкой при температуре около 205°. В зависимости от режима процесса достигается различная глубина этилирования. После удаления спирта, эфира и непрореагиро-вавшего хлористого этила сырой продукт промывают водой и сушат. Этилцеллюлоза растворима в смесях хлороформа со спиртом, в ледяной уксусной кислоте, амилацетате, нитрометане и т. д. [186]. Этилцеллюлоза (более стойка, чем сложные эфиры целлюлозы, не гидролизуется, поэтому значительно устойчивее к действию кислот и щелочей. Обычно получаемая на промышленных установках этилцеллюлоза содержит [c.214]

При нагревании мелкораздробленного никеля до 80—100° С с окисью углерода при обычных давлениях он соединяется с ней, образуя тетракарбонил никеля [N1 ( 0)4]. Тетракарбонил никеля представляет собой бесцветную жидкость плотностью 1,31, кипящую при 43° С, затвердевающую при —25° С. Его пары ядовиты и оказывают такое же физиологическое действие, как СО. Тетракарбонил никеля не растворим в воде и не реагирует с разбавленными щелочами и кислотами. Растворяется он в эфире, бензоле и хлороформе. Под действием концентрированной Н2504 воспламеняется. При хранении [N1 (С0)4] в запаянной трубке он вполне устойчив, на воздухе же постепенно окисляется. Смесь его паров с воздухом взрывает. Если чистый карбонил никеля зажечь на воздухе, то он сгорает ярким светящимся пламене [c.385]

Важное значение имеют методы, основанные на использовании серусодержащих органических реагентов. К их числу принадлежат рубеановодородная кислота и ее производные, ксантогенаты, диэтилдитиокарбаминаты и некоторые другие. Достоинство рубеановодородной кислоты состоит в высокой чувствительности реакции на кобальт — определение удается при содержании порядка сотых долей гамма-кобальта в 1 мл. С рубеановодородной кислотой малорастворимое соединение кобальта может быть удержано в растворе введением защитных коллоидов. Окращенные соединения образуют также катионы меди и никеля, тем не менее определение кобальта в присутствии этих катионов возможно, так как они поглощают свет в различных участках спектра. Аналогично можно определить кобальт в присутствии никеля и меди, действуя раствором диэтилдитиокарбамината натрия и экстрагируя образовавшиеся комплексы хлороформом оптическую плотность экстракта измеряют при различных длинах волн, что позволяет определить все три катиона без разделения. [c.134]

Для получения дивинила высокой степени чистоты из циклогексена последний пропускают над сплавом никеля, железа и хрома, негретым до температуры красного каления. Газы крекинга проходят через обратный холодильник Д1Я конденсации содержащегося в них циклогексена. Газообразная часть конденсируется в приемнике, охлаждаемом смесью углекислоты, хлороформа и чстыреххлористого водорода. Сырой дивинил для очистки частично перегоняют во второй охлаждаемый приемник. Из дистиллата получают тетрабромид бутака, который перекристаллнзовывают и переводят в бутадиен действием порошкообразного цинка в спиртовом растворе. Этим методом можно-получить весьма чистый мономер с 65—75% выходом. [c.143]

Яды специфичны для различных катализаторов, как и для различных реакций, в которых катализаторы принимают участие. Например, водород действует как яд при образовании воды на сплавах благородных металлов и железа, а кислород отравляет синтез воды на сплавах из благородных металлов и никеля [238] Вода при высокой концентрации отравляет сжигание окиси >тлерода иа различных катализаторах [56]. Соединения мышьяка являются сильными ядами для катализаторов, применяемых в контактном процессе получения серного ангидрида. Мышьяковистый ангидрид — сильный яд для каталитической гидрогенизации с платиной вследствие восстановления его в арсин. Тот же самый яд оказывает относительно слабое действие на активность платины при разложении перекиси водорода. Таким образом, некоторые вещества могут действовать как яды для определенных каталитических реакций, в других случаях совсем не действуя они могут даже действовать как промоторы в некоторых каталитических реакциях. Висмут, сильный яд для железа при каталитической гидрогенизации, является одним из наиболее активных промоторов для же леза при каталитическом окислении аммиака в окись азота. Подобным образом фосфат кальция является промотором для никеля в каталитической гидрогенизации, между тем как фссфор или фосфин сильные яды. Никель, отравленный тиофеном, не гидрогенизирует ароматический цикл, в то время как его способность гидрогенизировать олефины не нарушается [130, 161]. Сера или сульфиды, которые обычно действуют как яды, при каталитическом восстановлении бензоилхлорида и гидрогенизации смол могзт действовать как катализаторы [184]. Сероуглерод действует как ускоритель в процессе растворения кадмия в соляной кислоте [226]. Есть случаи, когда вещество, взятое в маленьких количествах, остается неактивным, но при применении в большом количестве действует как яд. Например, в реакции нафталина с японской кислой землей хлороформ неактивен в малом количестве и не оказывает никакого отравляющего действия, но взятый в большом количестве вызывает уменьшение количества смолы, образующейся с нафталином под влиянием земли. Хлористоводородная кислота, образующаяся из хлороформа, взятого в больших количествах, уменьшает каталитическую активность [134]. [c.392]

Из числа обычно применяемых катализаторов гидрирования наиболее эффективным является платина, получаемая in situ из окиси платины по Адамсу [4], особенно при восстановлении относительно устойчивых к гидрированию центров ароматических двойных связей, кетонов и эпоксидов. Широким диапазоном действия обладает группа палладиевых катализаторов палладий на угле [390, 503, 543], палладий на карбонате кальция [390] и на карбонате стронция [804], палладий на сульфате бария [390, 503, 543]. К этому списку можно добавить скелетный никелевый катализатор — никель Ренея [542], активность которого зависит от способа его приготовления [6]. Хорошими растворителями для восстанавливаемых веществ являются этанол, уксусная кислота, этилацетат, диэтиловый эфир, хлороформ, диоксан и бензол. Известно, что во многих случаях растворитель влияет на легкость [c.59]

Совокупность экстракционных приемов для обнаружения элементов третьей аналитической группы была предложена Жаров-ским [728]. Для открытия железа наряду с роданидной реакцией использовали экстракцию хлороформом его соединений с купфероном или бензоилфенилгидроксиламином (БФГА). Алюминий обнаруживали ализарином после экстракционного отделения Ре, Т1 и V при помощи БФГА. Для открытия марганца применяли диэтилдитиокарбаминат (после отделения железа, ванадия и других элементов в виде 8-оксихинолинатов), для обнаружения никеля диме-тжлглиолсим, цинк идентифицировали при помощи дитизона, ванадий — 8-оксихинолина или БФГА, титан — БФГА. Мешающее действие посторонних катионов устраняли регулированием pH и добавлением маскирующих веществ. Элемент обнаруживали по характерной окраске одной из фаз — обычно органической. [c.223]

Калибровочный график строили следующим образом. Навески никель-цинкового феррита растворяли в соляной кислоте и очищали от меди действием ДДК свинца. В очищенные пробы вводили от 2 до 50 мкг меди, которую затем извлекали описанным ниже путем с последующим измерением оптических плотностей ДДК меди на ФЭК-М. В качестве холостой пробы использовали хлороформ. По полученным оптическим плотностям, соответствующим определенному количеству меди, строили калибровочный график (рис. 1), из котороговидно, что закон Ламберта—Бера в указанных концентрациях меди выполняется. [c.328]

Большие количества марганца мешают при извлечении никеля, вероятно, окисляя его в аммиачном растворе до четырехва лентного состояния диметилглиоксимин никеля (IV) не извлекается хлороформом. Мешающее действие марганца можно предотвратить, добавляя хлорид гидроксиламина, который удерживает марганец в двухвалентном состоянии. [c.354]

Из водных растворов диэтилдитиокарбаминат хорошо экстрагируется хлороформом, четыреххлористым углеродом, ксилолом, амиловым спиртом, амилацетатом, окрашивая их в желто-коричневый цвет. Для экстракции комплекса меди предпочтительно применяют четыреххлористый углерод и хлороформ. Окраска экстрактов устойчива в темноте. Поэтому определение рекомендуется производить при ослабленном дневном или при искусственном свете. Определению меди в основном мешают ионы никеля, кобальта, висмута и железа (III). Для устранения мешающего действия этих ионов применяют комплексообразователи и подбирают оптимальное значение pH. Железо (III) в кислой и нейтральной средах образует с диэтилдитиокарбаминатом б> о-черный осадок, но в небольших количествах в аммиачном растворе, содержащем цитрат-ион, при pH > 9 не реагирует с диэтилдитиокарбаминатом натрия. Интенсивность окраски комплекса никеля, кобальта и висмута значительно слабее интенсивности окраски комплекса меди. Устранение влияния ионов железа, никеля и кобальта при определении меди можно достигнуть, применяя этилендиаминтетрауксусную кислоту в качестве маскирующего комплексообразователя. Для устранения влияния ионов висмута при определении меди пользуются в качестве комплексообразователя цианид-ионом, который разрушает карбаминат меди и не влияет на карбамииат висмута. Измеряют прозрачность двух растворов одного после обработки цианид-ионом другого без обработки и определяют количество меди по разности. [c.335]

В эту группу включено несколько пигментов, рассмотрение которых, как и в предыдушем случае, должно проводиться индивидуально. Однако здесь можно выделить небольшую подгруппу, немногие представители которой постепенно теряют практическое значение. Наиболее известным является железный комплекс 1-нит-розо-2-нафтола ( I Пигмент зеленый 8, I 10006). Его часто называют Пигментом зеленым В. Он чрезвычайно неустойчив в кислотах и при обработке соляной кислотой дает глубоко коричневый раствор, в котором обнаруживается Fe. Другой важный пигмент этой подгруппы, относящийся к желтым азопроизводным, представляет собой никелевый комплекс (1 2) азокрасителя (/г-хлоранилин- 2,4-дигидроксихинолин). Его обычно называют Зеленым золотистым ( I Пигмент зеленый 10, I 12775) и до сих пор применяют в автомобильной промышленности. Для этого пигмента характерно быстрое обесцвечивание раствора в ДМФ с низкой концентрацией при нагревании в результате разложения. Отличительными признаками пигмента являются желтовато-зеленая окраска, образующаяся при его деструкции под действием кислоты, и присутствие в растворе никеля. Желтый органический лиганд после обработки кислотой можно экстрагировать хлороформом и идентифицировать ИК-спектроскопией. [c.450]

Соединение К1(С0)4 представляет собой диамагнитную бесцветную жидкость, очень летучую и исключительно токсичную имеет плотность 1,356 г/сл при 0°, т. кип. 43°, затвердевает при —23°, полностью разлагается на металлический никель п окпсь углерода при нагревании до 180—200° или под действием ультрафиолетовых лучей. Тетракарбонил никеля плохо растворим в воде, растворяется в эфире, хлороформе, бензоле, толуоле, не взаилю-действует с разбавленными кислотами и щелочами. [c.611]

Под действием окисп азота N0 тетракарбонил никеля в газообразном состоянии или в растворе хлороформа превращается в соединение К1(К0)0Н, а в спиртовом растворе — в К1(К0)0Н- С2Н5ОН. [c.611]

ЯМР-спектры (циклооктадиен-1,5)-никель-триметилхинона, снятые в воде и хлороформе, почти не отличаются друг от друга. Весьма сильное смё-щение претерпевает при комплексообразовании полоса валентных колебаний СО-группы хииона. Как показали магнитные измерения, эти комплексы обладают магнитным моментом между 1—2,75 (хв- Парамагнетизм является, вероятно, следствием переноса электронов от атома никеля к хинону. Связь хинон — Ni в- этих соединениях уже нельзя рассматривать как ковалентную (см. раздел I). Во влажном воздухе эти комплексы постепенно разлагаются с выделением циклооктадиена-1,5. При действии кислот на их водные растворы быстро образуются Ni +, соотвётствующий гидрохинон и олефин. [c.14]

Н. J., Analyst, 79, 561 (1954). В качестве экстрагента используют хлороформ, а в качестве комплексообразователя никеля и кобальта — этилендиаминтетрацетат. Хлороформный экстракт диэтилдитиокарбамата меди устойчив к действию света. [c.421]

Атомы, составляющие ядро фурана, нумеруются в том же по рядке, как и в ядре пиррола. Фуран представляет собой бесцветную жидкость с запахом, напоминающим хлороформ, кипящую при 31—32°. Фуран гидрогенизируется с бальщим трудом действием водорода в присутствии никеля при 170° фуран превращается в тетрагидрофуран, то есть присоединяет 4 атома водорода. При действии галоидов на фуран образуются талоидозамещен-ные так, при действии брома получается а,а -дибромфуран. [c.617]

Из водных растворов диэтилдитиокарбаминат хорошо экстрагируется хлброформом, четыреххлористым углеродом, ксилолом, амиловым спиртом, амилацетатом, окрашивая их в желто-коричневый цвет, Для экстракции комплекса меди предпочтительно применяют четыреххлористый углерод и хлороформ/Окраска экстрактов устойчива в темноте. Поэтому определение рекомендуется производить при ослабленном дневном или при искусственном свете. Определещю меди в основном мешают ионы никеля, кобальта врсмута и железа (III). Для устранения мешающего действия этих ионов применяют комплексообразователи и подбирают оптимальное значение pH. Железо (III) в кислой и нейтральной средах образует с диэтилдитиокарбаминатом буро-черный осадок, но в небольших количествах в аммиачном растворе, содержащем цитрат-йон, при 9 не реагирует с диэтилдитиокарбаминатом натрия. [c.335]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология