Хлорид, хлорит, хлорат и перхлорат

ХЛОРИД, ХЛОРИТ, ХЛОРАТ и ПЕРХЛОРАТ [c.146]

Кислородные соединения хлора. Электроокислением могут быть получены гипохлориты (соли хлорноватистой кислоты НСЮ) и хлориты (соли хлористой кислоты НСЮг), а также высшие кислородные соединения хлора — хлораты, перхлораты и хлорная кислота. Из хлоратов электролизом получают главным образом хлорат натрия — натриевую соль хлорноватистой кислоты ЫаСЮз, которую можно получать электролизом концентрированного раствора хлорида натрия без разделения электродных продуктов. [c.139]

ХЛОРИД. ХЛОРИТ, ХЛОРАТ И ПЕРХЛОРАТ [c.146]

Более точные результаты получаются, если определение гипо-хлорит-ионов проводить арсенитным методом (см. ниже). Его применению не мешают хлориды, хлориты, хлораты (и перхлораты) мешают гипобромиты, гипоиодиты, бромиты, иодиты. [c.96]

Электролиз воды сопровождается окислительными процессами на аноде и восстановительными на катоде. Как уже отмечалось, в зависимости от типа электрода и условий его работы на аноде могут выделяться кислород — в результате разложения гидроксил-ионов, хлор — при разряде хлорид-ионов — или может происходить адсорбция и окисление органических соединений и других анионов. На катоде в основном происходит восстановление водорода и выделение его в виде газа, а также восстановление катионных групп в молекуле органических соединений. Образующийся атомарный кислород частично вступает в окислительную реакцию с органическими веществами, ассоциирует в молекулы и растворяется в воде, а избыток его выделяется в газообразном состоянии. Хлор в сильнокислой среде в виде газа выделяется в атмосферу, а в слабокислой, нейтральной и щелочной средах быстро гидратируется и в зависимости от pH образует хлорноватистую кислоту или гипохлорид-ион (рис. 4.24) [107], Хлор и его кислородные соединения вступают в окислительно-восстановительную реакцию с органическими веществами в объеме раствора. При электролизе хлоридных растворов высшие окислы хлора — хлорит, хлорат и перхлорат могут образовываться только при продолжительной обработке [121], поэтому в нашем случае термин активный хлор (а. х.) включает в себя молекулярный и атомарный хлор, хлорноватистую кислоту и гипохлорит-ион. [c.149]

Химия перестала быть мешаниной названий времен алхимии (см, гл. 2), когда каждый химик, используя собственную систему, мог поставить в тупик коллег. Была разработана система, основанная на логических принципах. По названиям соединений, предложенных этой номенклатурой, можно было определить те элементы, из которых оно состоит. Например, оксид кальция состоит из кальция и кислорода, хлорид натрия — из натрия и хлора, сульфид водорода — из водорода и серы и т. д. Четкая система приставок и суффиксов была разработана таким образом, что стало возможным судить о соотношении входящих в состав веществ элементов. Так, углекислый газ (диоксид углерода) богаче кислородом, чем угарный газ (монооксид углерода). В то же время хлорат калия содержит больше кислорода, чем хлорит калия, в перхлорате калия содержание кислорода еще выше, тогда как хлорид калия совсем не содержит кислорода. [c.50]

Увеличение содержания ионов СЮ4 в электролите не оказывает заметного влияния на процесс. Однако присутствие хлорида снижает выход по току, так как ион С1 разряжается легче, чем ион СЮз, поэтому ионы хлора будут разряжаться на аноде в первую очередь. При разряде ионов С1" уменьшается кислотность среды и облегчается разряд ионов ОН". Необходимо иметь в виду, что ионы хлора могут попадать на электролиз не только с исходным раствором, но и образовываться в электролизере в результате катодного восстановления хлоратов. Для предотвращения последнего в раствор вводят 2—5 г/л бихромата калия. Электросинтез перхлората ведут в слабокислой или нейтральной среде при pH = 6,6—7,0 и температуре 35—60°С. При снижении температуры повышается напряжение, а при увеличении — снижается выход по току. [c.192]

В каких из электролитов в водном растворе содержится ион хлора хлорид алюминия перхлорат натрия хлорат калия хлорид цинка гипохлорит кальция [c.80]

Применение хлора и его соединений. Хлор — практически самый важный из галогенов и в основном применяется для производства его органических производных. Хлор используется при получении и очистке многих металлов методами хлорной металлургии, для получения соляной кислоты и хлоридов, отбеливателей, водоочистки и как дезинфицирующее средство. Хлорид калия — удобрение, исходное сырье для получения гидроксида, хлората и перхлората калия. Хлорид серебра применяется как компонент светочувствительного слоя фотоматериалов, а также для изготовления оптической части ИК-спектрометров. [c.365]

Хлор и его соединения. Свойства-получение-хлороводород (соляная кислота)-хлорноватистая, хлорноватая и хлорная кислоты-гипохлориты, хлораты и перхлораты-проба на хлориды [c.470]

Книга представляет собой инженерную монографию, в которой освещен весь комплекс производства хлора, каустической соды, важнейших неорганических хлорпродуктов (хлоратов и перхлоратов, жидкого хлора, хлорной и соляной кислот, хлористого водорода, хлоридов и т. д.) и систематизированы достижения последних лет в этой области химической технологии. [c.2]

Увеличивается производство жидкого хлора, хлоридов алюминия, кремния, титана, железа, цинка и хлоридов других металлов, применяемых в менее широких масштабах. Развивается производство хлоратов натрия, магния и калия, вырабатываются в значительных количествах хлораты, кальция и перхлораты щелочных металлов и аммония. [c.7]

При нагревании хлората образуется перхлорат, хлорид и свободный кислород. Здесь один атом хлора увеличивает свою валентность. иа две единицы, другой атом хлора теряет шесть зарядов, и остающиеся четыре [c.253]

Воздействие крепких минеральных кислот на хлораты с получением перхлората, хлорида и двуокиси хлора. [c.81]

Напишите структурные формулы следующих соединений перхлорат калия, хлорат калия, хлорит калия, гипохлорит калия, хлорид калия. [c.67]

Хлорид, хлорит, хлорат и перхлорат. Эти анионы можно разделить, используя растворитель 2-пропанол — вода — пиридин — аммиак (конц.) (15 2 2 2) kf. С -0,25 СЮ —0,36 I —0,56 СЮ —0,71). Ионы хлора обнаруживают ионами Ag+, IO7 и IO7—дифениламином, iOJ—метиленовой синью. [c.243]

При повышении анодного потенциала может быть достигнут потенциал пробоя защитной оксидной пленки на титане, после чего наступает быстрое разрушение титановой основы электрода. Потенциал пробоя зависит от состава электролита и температуры процесса. Обычно он значительно превышает анодный потенциал в производстве химических продуктов электрохимическим способом, но сильно снижается в концентрированных хлоратных или перхло-ратных растворах при низких концентрациях хлорида и повышенных температурах. Путем правильного выбора условий электролиза процессы получения хлора, хлоратов, перхлоратов, перекиси водорода и других продуктов можно проводить при потенциале анода ниже критического потенциала пробоя, что делает аноды на титановой основе пригодными для использования в перечисленных процессах. [c.24]

А подгруппа. Образует анноны — фторид, хлорид, бромид, иодид, перхлорат, хлорат, хлорит, гипохлорит, бромат, перйодат, иодат, астатид, гнпоастатит. [c.150]

На графитовых анодах могут протекать процессы окисления водных растворов хлоридов ш,елочных металлов до элементарного хлора, гипохлоритов и хлоратов, однако невозможно осуществить окисление хлоратов до перхлоратов. На платинових анодах с высоким перенапряжением выделения кислорода электрохимический синтез перхлоратов протекает с хорошим выходом по току, по на платиновых анодах невозможно достичь высокой степени окисления хлорида до хлората без параллельно протекающего при этом процесса синтеза перхлората в той или иной степени. При проведении на аноде электрохимического синтеза органических соединений в качестве анода необходимо также применять материалы с высоким перенапряжением для выделения кислорода. [c.11]

Превращение хлората в перхлорат практически является полным. Некоторое количество хлората может быть потеряно вследствие разложения, если для поддержания нужного pH слишком быстро вводят концентрированную соляную кислоту. Хлор-ион, поступающий в виде соляной кислоты, превращается в хлоратный и затем в перхлоратный анионы. Поэтому для определения степени истинного превращения хлорида и хлората в перхлорат необходимо учитывать, что к раствору (содержащему Na l и Na lOg), который поступает на питание ванн, добавляют соляную кислоту для корректировки pH электролита. [c.92]

Если в основной Сигнальный состав не входят перхлораты, хлориды пли хлораты, а цветнопламенные добавки также не содержат хлора, к составу прибавляют дополнительно хлорсо держащие вещества хлористый аммоний (нашатырь), хлористую ртуть (каломель), некоторые хлорорганические соединения. Они улучшают окраску пламени, так как за их счет образуются монохлориды металла. Введение н составы хлорсодержащих веществ позволяет употреблять нитраты вместо хлоратов и перхлоратов в качестве окислителей. Это значительно снижает чувствительность составов к механическим воздействиям. [c.62]

Разработан интересный метод определения гипохлорит-, хлорит-, хлорат- и хлорид-ионов в перхлорате 11012]. Гипохлорит-ион определяют по реакции с KJ в слабощелочной среде (раствор NaH Og). Содержание хлорит-иона находят путем окисления им иодид-иона в слабокислой среде. Для определения хлорат-иона в раствор вводят ионы Fe(II), которые в кислой среде окисляются им, а также GlOa и СЮ -ионами до ионов Fe(III). Светопоглощение ионов Fe(III) отвечает суммарному содержанию этих ионов количество хлорат-ионов находят по разности. Мешающий определению хлорат-иона диоксид хлора удаляют из раствора пропусканием через него чистого гелия. Для определения хлорид-иона раствор обрабатывают арсенитом натрия, восстанавли- [c.69]

Хлор ( l, ат. вес 35,45)—газ lj, обладающий окислительными свойствами. В соединениях хлор может быть электроотрицательным одновалентным (хлориды) и электроположительным одновалентным (гипохлориты), трех-валептным (хлориты), четырехвалентным (СЮг), пятивалентным (хлораты) и семивалентным (перхлораты). В отношении сильных окислителей, например Mn(VII), e(IV), хлориды проявляют восстановительные свойства. Все другие соединения хлора обладают окислительными свойствами. Гипохлориты и хлориты сравнительно малоустойчивы и постепенно превращаются в хлориды и хлораты. [c.443]

Прайнс [57] предлагает методику, в которой посредством фотометрических и других методов можно определить в смеси хлориды, гипохлориты, хлориты, хлораты, перхлораты и двуокись хлора. [c.449]

Литературы по производству неорганических хлорпродуктов крайне мало. В последние годы издано несколько инженерных монографий, посвященных производству хлора, каустической соды и некоторых неорганических хлорпродуктов. Так, с участием автора и под его редакцией вышли книги по производству хлора и каустической соды Методом электролиза с диафрагмой, а также с ртутным катодом, по подготовке и очистке рассола для электролиза, по хи1ши и технологии получения безводных хлоридов металлов, методам получения жидкого хлора. Однако по многим производствам — хлористого водорода и соляной кислоты, хлоратов натрия, калия, кальция, магния, перхлоратов и хлорной кислоты, водных растворов хлоридов железа, алюминия и некоторых других продуктов — [c.7]

Большой интерес для практических целей представляет исследование анодного растворения платины в слабокислых растворах хлоридов и в хлоратных растворах [56], т. е. в условиях, близких к прол1ышленным, как, например, в производстве хлора и каустической соды, а также хлоратов и перхлоратов. [c.145]

Он нашел, что токсичность исследованных им соединений хлора изменяется в следующем порядке гииохлорит>хлорит>иерхло-рат>хлорат>хлорид. Перхлораты при концентрации 0,001 и 0,005 М в течение 4,5 ч оказывают только слабое влияние на корневые волоски, однако несколько более сильное, чем хлорат. Внешний вид корневых волосков, а также интенсивность деления клеток не изменились. [c.168]

Если нужно определить хлор в виде перхлората (СЮГ), то можно титровать его растворами хлорида тетрафенилфосфония 2 или сульфата тетрафенилстибония 26. В обоих случаях применяют ртутный капельный электрод и титруют по току восстановления реактивов в первом случае25 при —1,8 в и во втором случае2б при —0,88 в относительно Нас. КЭ. В противоположность другим методам определения СЮ4-иона данный методов позволяет определять перхлорат-ирн в присутствии хлорида, хлората и других анионов. Определять можно концентрации перхлората порядка 10-3 М. [c.338]

Сульфат Н. применяют в стекольном производстве, при получении сульфатной целлюлозы, в текстильной, мыловаренной, кожевенной промышленности, в цветной металлургии, в медицине и ветеринарии он является сырьем для получения силиката и сульфида Н. Сульфит Н. применяют в фотографии, в химико-фармацевтической промышленности, в медицине, производстве искусственных волокон. Тиосульфат Н. применяют в фотографии, в текстильной, кожевенной промышленности, медицине, ветеринарии, как реактив в аналитической химии. Трифосфат Н. является неорганической основой синтетических моющих средств. Фторид Н. применяют в химической, металлургической (при электролитическом получении алюминия, бериллия и др.), стекольной, цементной промышленности при изготовлении протеиновых клеев, консервантов для дерева, мяса, масла, средств для удаления ржавчины, инсектицидов его используют для фторирования питьевой воды он входит в состав препаратов для лечения кариеса зубов, остеопороза и отосклероза. Хлорат Н. служит гербицидом и дефолиантом его используют при производстве оксида хлора(IV) и перхлората Н. в качестве окислителя. Хлорид Н. — повареппая соль является сырьем для получения гидроксида, карбоната, сульфата Н., хлора. [c.34]

Окаслительные реакции и диспропорционировавие. Часто наблюдают, как из вещества, в котором атомы какого-либо элемента находятся в средней степени окисления или электронейтральны, образуется два других вещества, из которых одно производится от высшей, а другое от низшей степени окисления соответствующего элемента. Например, хлорат калия при нагревании превращается в перхлорат и хлорид свободный хлор с едким натром образует гипохлорит и хлорид, а фосфор — гипофосфит и фосфин [c.820]

Двуокисносвинцовые аноды применяют в электрохимических синтезах хлоратов из хлоридов, перхлоратов из хлоратов и хлоридов, активного хлора для очистки сточных вод, брома-тов, иодатов, йодной кислоты, перйодатов, озона. [c.18]

Процессы, при которых имеют место взаимные превращения химической и электрической энергии, называются электрохимическими процессами, а наука, изучающая их, электрохимией. Подобного рода процессы имеют самое широкое распространение в производственной практике, являясь основой ряда крупнейших отраслей промышленности, как-то а) производства едких шелочей (NaOH и КОН) и хлора путем электролиза водных растворов хлоридов соответствующих щелочных металлов (Na l или КС1) б) синтеза некоторых неорганических и органических продуктов при помощи электролитического окисления или восстановления исходных веществ (получение хлоратов, персульфатов, перхлоратов, перборатов, перманганата, йодоформа и др.) [c.343]

Как показывают формулы строения, хлор в соляной кислоте и ее солях, хлоридах и в хлорноватистой кислоте и ее солях, гипэхлоритах, одновалентен в хлористой кислоте он трехвалентен, в хлорноватой кчслоте и ее солях, хлоратах, пятивалентен и в хлорной кислоте и ее солях, перхлоратах, семивалентен. Семивалентность хлора в соединениях высшей степени окисления его вполне отвечает положению его в периодической счстеме элементов. [c.242]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология