Железо соли как окислители

В концентрированных растворах солей, содержащих хлориды (например, в технических растворах, применяемых в калийной промышленности, и в охлаждающих солевых смесях), коррозия протекает с меньшей скоростью вследствие малой растворимости кислорода. Однако эта коррозия усиливается при высоких температурах, а также в присутствии солей-окислителей, например хлорного железа или хлорной меди, или при слабокислой реакции и при недостаточно большой добавке бихромата натрия (ингибитора). Главную опасность представляют местная коррозия и обесцинкование некоторую стойкость против них обнаруживают только томпак и алюминиевая латунь 76-22-2. [c.279]

Метод замещения. Этот метод применяют тогда, когда по тем или иным причинам трудно определить точку эквивалентности, например при работе с неустойчивыми веществами и т. п. Так, при определении Сг +, который легко окисляется кислородом воздуха и кото )ый прп непосредственном титровании окислителем определить трудно, поступают следующим образом к определенному объему соли хрома(II) прибавляют избыток титрованного раствора соли железа (III), происходит реакция [c.199]

Домашняя подготовка. Распространение железа в природе. Важнейшие руды железа. Строение атома железа. Валентность железа в соединениях. Положение железа в ряду напряжений и его отношение к различным окислителям. Окислы и гидроокиси железа. Соли двухвалентного и трехвалентного железа. Их окислительно-восстановительные свойства. Комплексные соединения железа. Основные реакции доменного процесса. Чугун и сталь. Применение железа и его соединений. [c.229]

Соли-окислители — соли железа (П1), меди (И) и олова (IV) — усиливают коррозию бихромат натрия ослабляет ее, но в присутствии кислот усиливает. [c.282]

Окислительно-восстановительные цепи могут образовываться самопроизвольно при простом смешении веществ в растворах. С помощью данных табл. 9 можно установить, какие вещества в системе будут окисляться, а какие восстанавливаться. Например, растворы солей железа являются окислителями по отношению К растворам солей олова при равных соотношениях активностей их ионов разной валентности, так как [c.111]

Примером количественного определения церия, основанного на реакции его окисления, может служить известный объемный метод церий окисляют до четырехвалентного персульфатом в присутствии нитрата серебра, разрушают избыток окислителя кипячением и титруют окисленный церий восстановителем— солью двухвалентного железа (соль Мора). [c.334]

Растворы солей-окислителей, например бихромата натрия или солей многовалентных металлов — железа, меди или олова, способствуют коррозии латуни со скоростью до 5400 г (м сутки). Соли ртути (II) способствуют коррозии под напряжением. В щелочных растворах гипохлорита скорость коррозии достигает 1,8—18 г/(лг2.с т/си) [59]. [c.278]

Соли-окислители, например бихромат натрия, вызывают коррозию со скоростью 0,06—6,2 г м сутки)-, соли железа (III), ртути (II), олова (IV), а также соли более благородных металлов усиливают коррозию соли ртути, кроме того, вызывают коррозионное растрескивание. Агрессивность щелочных гипохлоритных растворов зависит от содержания в них хлора скорость коррозии колеблется в пределах 1,8—31 г сутки). [c.288]

Принцип. Метод основан на образовании гидрата закиси марганца в испытуемой воде. Под влиянием растворенного в воде кислорода гидрат закиси марганца быстро переходит в высшие окислы марганца, которые при подкислении в присутствии солей йодистоводородной кислоты выделяют йод в количестве, эквивалентном кислороду, содержащемуся во взятой пробе воды. Этим методом пользуются при содержании в воде не выше 0,1 мг/л азота нитритов и не более 10 мг/л окисного железа. Другие окислители или восстановители должны отсутствовать. [c.50]

Соли двухвалентного железа являются сильными восстановителями, тогда как соли трехвалентного железа—слабые окислители (стр. 169). Окислительно-восстановительный потенциал [c.346]

Реакции окисления — восстановления имеют место не только в гальванических элементах, но и при простом смешении веществ в растворах. Например, растворы солей железа являются окислителями по отношению к растворам солей олова при равных соотношениях концентрации их ионов разной валентности. [c.264]

Ряд элементов железо, рутении, осмий. Строение электронных оболочек их атомов. Валентность железа в соединениях. Положение железа в ряду напряжений и его отношение к различным окислителям. Окислы железа и их химический характер. Оксидирование железа как один из методов борьбы с коррозией. Гидраты окислов железа. Соли двухвалентного и трехвалентного железа. Их окислительно-восстановительная характеристика. Комплексные соединения железа. [c.298]

Заметная коррозия никеля наблюдается в растворах различных кислот, содержащих сильные окислители (например, соли трехвалентного железа, соли меди, перекиси, соли хромовой кислоты и др.). [c.246]

Растворы солей-окислителей кислые вследствие гидролиза. Сплавы № — Сг показывают хорошую стойкость в этих условиях, за исключением растворов хлорного железа, хлорной меди или хлорной ртути (кроме очень [c.287]

Серебро значительно дешевле, но его стойкость меньше. О его применении в средах, содержащих хлористые соли, уже упоминалось оно находит также широкое применение в производстве фармацевтических препаратов и фотоматериалов. Оно стойко в едких щелочах при условии отсутствия в них азотнокислых солей, но оно корродирует в растворах многих солей-окислителей, например в растворах сернокислого окисного железа в этом случае коррозия идет со значительной скоростью, контролируемой скоростью подачи ионов Ре к поверхности металла [ИЗ]. [c.321]

Соли железа (И) легко могут быть переведены в соли же-леза(П() действием различных окислителей — азотной кислоты, перманганата калия, хлора, напрнмер [c.689]

Роданистое железо [Ре(СМ5)з] кроваво-красного цвета. Поэтому воду, содержащую железо, подкисляют НС1 и добавляют роданистого аммония (или роданистого калия). Раствор окрашивается в красный цвет различной интенсивности, в зависимости от концентрации окисного железа. Эту же реакцию используют для определения закисного железа, предварительно окислив его. Закисное железо переходит в окисное под влиянием молекулярного кислорода, поэтому определение необходимо проводить сразу же после взятия пробы воды. Закисное железо окисляют в окисное и определяют общее содержание железа. Затем по разности общего и окисного вычисляют количество закисного железа (Ре +). Окислителем может быть бертолетова соль (КСЮз) или надсернокислый аммоний (калий) [(МН4)25208]. [c.120]

Этот феррит яа леза (II) отличается больш ой устойчивостью, а также об,чалаег полупроводниковыми н магнитными свойствамн. Оксид железа (VI) со щелочами образует ферраты, т. е. соли же-.чезиои кислоты l-iai eO . Ферраты образуются также лри действии иа железо сильных окислителей в щелочной среде [c.302]

Соли железа (III) являются соединениями гексаакважелезо (1П)-ионоБ [Ре(0Н2)й1 +. Эти солн получаются растворением металлического железа в окисляющих кислотах, взаимодействием тригидроксида с кислотами или окислением солей железа (II) азотной кислотой. Из этих солей наиболее хорошо известен хлорид, кристаллизующийся с шестью молекулами воды, [Ре(ОН2)й]С1з. Это вещество светло-коричневого цвета, хорошо растворимо в поде и легко гидролизуется. Соли железа (III) являются слабыми окислителями и восстанавливаются только при действии сильных восстановителей, например [c.308]

НРЦ 2,08 В. Осн. трудность при разработке создание технологии изготовления тонких, но достаточно стойких деталей из твердого электролита. Разрабатывают также высокотемпературные сульфид-железо-литиевые А. в них вместо твердого электролита применяют расплав солей, окислителями служат FeS или FeSj. По своим характеристикам эти А. близки к серно-натриевым. [c.68]

Из других окислителей, превращающих меркаптаны в дисульфиды, можно упомянуть атмосферный кислород, хлорное железо, соли железосинеродистоводо- [c.469]

Перекись бария. ВаО а образует белый, довольно трудно растворимый в воде порошок, совершенно нерастворимый в спирте и эфире. С водой перекись бария дает гидрат ВаОг-ЗНаО с Н2О2 также дает соединение ВаОг-НгОг. Водный раствор перекиси бария действует на соли двухвалентного железа как окислитель, а на. гексацианоферрат(П1)калия Ks[Fe( N)e] и также на многие другие соли тяжелых металлов, наоборот, как восстановитель. Так, с хлоридом ртути (сулемой) она реагирует по уравнению [c.297]

Никелевохроможелезные сплавы. Инконель и содержащий молибден сплав нионель (40Ni31Fe21 r3Mo) при комнатной температуре обнаруживают хорошую стойкость в серной кислоте. Одной аэрации недостаточно для пассивирования сплавов пассивирование происходит под действием незначительного количества солей-окислителей (трехвалентного железа или двухвалентной меди), присутствующих как примеси или образующихся в процессе травления сплавов, содержащих медь (рис, 5.25). [c.371]

Коррозия олова в кислых, нейтральных и щелочных растворах силивается в присутствии деполяризаторов. Она определяется ко-ичествами растворенного кислорода [3] или окислителей (кис-оты и соли — окислители соли трехвалентного железа, перманга-ат и перхлорат калия, хроматы в малых концентрациях, органи-еские соединения, обладающие окислительными свойствами, апример красители, триметиламин, жженый сахар, щавелевая ислота и др.). Окисные пленки могут способствовать возникнове-ию местной коррозии. [c.403]

NISO4, количества которых зависят от содержания соответствующих металлов в сырье. Очистку раствора цинкового купороса от этих примесей производят в несколько приемов. Вначале очищают раствор от железа, добавляя окислитель для перевода Fe в РеЗ+. В качестве окислителя обычно применяют раствор гипохлорита натрия. После окисления железо осаждают известью в виде основных солей окиси железа. Избыток извести вреден, так как он осаждает также основные соли цинка. Произведения растворимости Zn(0H)2 (1,80 Ю ) и Fe(OH)2(l,64 10 ) почти равны произведение растворимости Ре(ОН)з значительно меньше (1,1 10- ) [c.723]

Для промышленного электролиза важно длительное сохранение состояния новерхности (//), которое характеризуется минимальным перенапряжением. При относительно высоких (50—250 ма1см ) это может быть достигнуто развитием новерхностн катода, в частности, иредвари-тельным термическим окислением электрода в оптимальных условиях, разработанных нами, либо введением в электролит растворимых солей железа или окислителей. В свете полученных данных следует по-новому ставить вопрос об оценке эффективности различных рекомендаций по снижению неренаиряжения, сопоставляя их эффект с вполне определенной кривой перенапряжения На (для II состояния поверхности) на катоде. Следует учитывать, кроме того, что в условиях промышленного электролиза катод имеет развитую поверхность в результате осаждения губчатого Ре (нри электролизе воды) или воздействия анодных продуктов (в хлорном электролизе). [c.101]

Сернистая кислота и ее соли являются сильными восстановителями, даже при нормальной температуре они способны окисляться кислородом воздуха. Скорость реакции окисления сильно возрастает в присутствии в растворе следов солей железа. меди и т. п. В растворах кислоты происходит разрушение пассивной пленки на хромистых сталях и хромистых чугунах, отличающихся высокой химической стойкостью в окислительных средах. Коррозионная стойкость меди снижается при аэрировании растворов, повышении температуры и загрязнении их солями-окислителями (катионы Рез+, Hg2+, 5п + и др.). Хромоникельмолиб-деновые стали более стойки, чем хромоникелевые и хромистые. [c.843]

Соли-окислители. Соли трехвалентного железа вызывают очень сильную коррозию. Они являются окислителями, восстанавливаясь при катодной реакции до солей двухвалентного железа. Мягкая сталь в 3,95°/ растворе серножелезной соли корродирует со скоростью 3,30 см1год при температуре 17 при температуре 45° скорость возрастает до 5,85 см1год. Весьма сильную коррозию вызывают также растворы солей Си и Hg" и соли хлорноватистой кислоты. Шахтные воды часто содержат серножелезную соль. Их коррозионная активность обязана больше присутствию этой соли, чем содержанию свободной кислоты. [c.23]

Роданометрический метод определения хлоридов применим не всегда. Так, нельзя применять его, если исследуемый раствор имеет интенсивную собственную окраску [розовую — в случае солей кобальта, зеленую — солей никеля, синюю—солей меди (II) и т. д.]. Мешает также присутствие пептизнрующих веществ (как, например, при анализе эмульсий ДДТ), так как, увеличивая общую поверхность осадка, они сильно ускоряют реакцию между роданидом железа и Ag и таким образом делают конец титрования очень неотчетливым, несмотря на прибавление нитробензола. В растворе не должно быть также окислителей, способных окислять S N . [c.332]

По этой схеме можно иодометрически определять многие окислители, способные окислять Г до Ь. Таковы, например, I2, Вгг, КМПО4, КСЮз, белильная известь СаОСЬ, нитриты, перекись водорода, соли железа(П1), соли меди(И) и др. [c.398]

Медь, железо, олово и многие другие мегу, л1,. сгорают в хлоре, обрпзуя соответствующие соли. Подобным же образом вза 1мод й ствуют с металлами бром н иод. Во всех этих случаях атомы металла отдают электроны, т. е. окисляются, а атомы галогенов присоединяют электроны, т. е. восстанавливаются. Эта способность присоединять электроны, резко выраженная у атомов галогенов, является их характерным химическим свойством. Следовательно, галогены — очень энергичные окислители. [c.355]

Интенсивность корозии титана в соляной кислоте можно уменьшить добавкой в раствор замедлителей коррозии— окислителей (азотная кислота, хромовая, К2СГ2О7, КМПО4, П2О2, О2 и др.), а также солей некоторых металлов (меди, железа, платины и др.). При этом потенциал новой системы титан— раствор приобретает более положительное значение. В таком окисле, как ТЮг, число дефектов решетки на границе окисел — газ настолько мало, что достаточно незначительного количества кислорода, чтобы их ликвидировать. Вновь появляющиеся в процессе растворения дефекты благодаря присутствию кислорода будут устраняться, т. е. процесс пассивации будет преобладать над процессом растворения титана. [c.282]