Давление, единицы измерения по температуре кипени

Сохранения веса (массы) вещества закон 3 Сохранения энергии закон 5 Сплавы, теплоемкость (табл.) 422 Стандартные условия 22 Статическое давление 14 Стехиометрические расчеты 30 Температура горения 127 единицы измерения 7 кипения (табл.) 424 плавления твердых тел (табл.) 414 Температурный коэффициент теплового эффекта 185 Тепловая функция см. Теплосодержание [c.395]

Этот вопрос возвращает нас к проблеме определения молекулярного веса. Закон Авогадро дает нам доступный метод измерения молекулярного веса вещества, которое можно испарить. Этот метод основан на определении молекулярного веса по плотности пара. Для того чтобы этот метод можно было применять в случае жидкостей (например, этанола), нужна температура выше температуры кипения жидкости. Взвешенное количество вещества помещают в сосуд для газа, в котором поддерживается постоянная легко регулируемая температура. Например, температуру 100° С можно поддерживать, поместив вокруг сосуда паровой нагреватель. Когда вещество полностью испарится, измеряют его объем и давление (возможно также использование приборов, показанных на рис. 9-1). Таким методом можно определить вес единицы объема паров этанола при известных температуре и давлении. Затем этот вес сравнивают с весом такого же объема контрольного газа (обычно Оа) при тех же самых температуре и давлении. [c.484]

Температура, при которой жидкая и твердая фазы воды находятся в равновесии, т. е. температура плавления воды, при 760 мм рт. ст. принята за нуль термометрической шкалы Цельсия. Температура, при которой находятся в равновесии жидкая и газообразная фазы, т. е. температура кипения, при том же давлении соответствует 100° той же термометрической шкалы. По отношению к свойствам воды даются определения и других физических единиц, например единица измерения количества тепла (калория) основана на удельной теплоемкости воды. Единица массы (килограмм-масса) равна массе 1 дм самой чистой воды при температуре 4°, при которой вода имеет максимальную плотность . [c.328]

Для измерения температуры пользуются условной единицей — градусом. Градус — это одна сотая часть разности между температурами кипения и замерзания чистой воды при атмосферном давлении. Температурная шкала, в которой за 0° принята температура таяния льда, а за 100° температура кипения воды, называется шкалой Цельсия. Температура, измеренная по такой шкале, обозначается °С. [c.6]

Поскольку линейные размеры коллоидных частиц обычно на 2—3 порядка больше линейных размеров молекул, то при одинаковых весовых концентрациях количество частиц в единице объема коллоидных растворов будет на 6—9 порядков меньше, чем в истинных растворах соответственно во столько же раз будет меньше осмотическое давление. Поэтому определение осмотического давления и зависящих от него эффектов — понижения температуры кристаллизации ЛТзатв и повышения температуры кипения АГкип — связано со значительными экспериментальными трудностями. Достаточно сказать, что осмотическое давление золя золота при концентрации 1 мг/л, Т = 273 К и линейной величине частиц 25 нм равно 3,63 10""Н/м . Определение столь малых величин осмотического давления и изменения температур кристаллизации и кипения осложняется и тем, что уже небольшое количество примесей электролитов будет вносить существенные ошибки при измерении. [c.405]

В табл. 16 температуры кипения (т. кип.) и плавления (т. пл.) обычно указаны в градусах Цельсия (°С) при 1 атм (другие значения давления, в миллиметрах ртутного столба, приведены в скобках возг. означает, что при этой температуре вещество возгоняется) плотность р имеет единицу измерения г/л при 0°С (если единица измерения плотности — г/см , это указано в таблице в скобках приведены значения температуры, если р определена не при 0°С) дипольные моменты ц. даны в единицах Дебая для газообразного состояния теплопроводность (ТП) приведена в единицах 10- кал-с- -см-2/(°С/см) при 100°Р (37,8 °С) скорость распространения звука V измерена в единицах м/с при 0°С растворимость в воде 5 дана в граммах на 100 см воды при [c.47]

Отсюда молекулярный вес растворенного вещества можно рассчитать, если имеется удобный метод для измерения изменений активности растворителя в диапазоне концентраций, в котором приложим закон Рауля. К числу методов, которые могут быть использованы для этой цели, принадлежат методы измерения давления пара, понижения температуры замерзания (криоскопия), повышения температуры кипения (эбулиоскония) и изменения осмотического давления. Для предельного случая чрезвычайно сильно разбавленных растворов все они дают результаты, зависящие лишь от числа частиц растворенного вещества в единице объема, и обычно характеризуются коллигативными свойствами растворов. Если в растворе содержатся молекулы различного молекулярного веса, то определение числа молекул растворенного вещества при известной концентрации соответствует среднечисловому молекулярному весу Мп растворенного вещества. [c.141]

Как было показано, ошибки чаще возникают при одновременном определении обоих параметров с помощью приближенных методов математической обработки результатов эксперимента. Одним из путей преодоления этих трудностей является независимое определение констант равновесия реакций комплексообразования методами, основанными на измерении коллигативных свойств растворов, таких, как температура замерзания и кипения, давление пара и т. п. Эти свойства зависят только от числа частиц в растворе и не зависят от физических параметров частиц различного вида. Это соответствует условию, когда факторы интенсивности всех растворенных веществ равны единице и, следовательно, Хд = Хд = [см. уравнение (II.5)]. [c.79]

В технике для измерения температуры обычно пользуются меж-дународь ой практической (стоградусной) шкалой Цельсия. Единицу измерения по этой шкале обозначают °С. Для построения шкалы Цельсия были выбраны две постоянные температурные точки температура таяния льда и температура кипения воды при нормальном атмосферном давлении (760 мм рт. ст.), а температурный промежуток между ними разделен на 100 равных частей. Температуру, игшеренную по этой шкале, принято обозначать [c.20]

При проведении перегонки при атмосферном давлении необходимо постоянно следить за барометрическим давлением. Отклонения порядка 20 мм рт. ст. могут привести, например, к изменению температуры кипения бензола на 1 °С. Даже если рабочий барометр точно откалиброван по прецизионному барометру, необходимо вводить дополнительную поправку, учитывающую температурную деформацию столбика ртути и шкалы. С помощью этой поправки результаты измерений приводят к О С, так как согласно определению единица давления 1 мм рт. ст. соответствует температуре О °С. Номограмма Хойсслера [ 240 ] позволяет без дополнительных расчетов сразу определить скорректированное значение барометрического давления (рис. 114). Номограмма основана на зависимости [c.181]

В случае проведения перегонки при атмосферном давленпп необходимо постоянно следить за барометрическим давлением. ] олебания барометрического давления порядка 20 мм рт. ст. могут изменить температуру кипения на 1° (например, для бензола). При условии, что барометр откалиброван по прецизионному барометру, необходимо вводить дополнительную поправку, учитывающую влияние температуры на столбик ртути и деформацию шкалы и включающую приведение измерений к 0°, поскольку, согласно определению, единица давления 1 мм рт. ст. соответствует температуре 0°. По номограмме Хойслера [194] можно без расчета непосредственно определить скорректированное барометрическое давление (табл. 1Х/4, см. приложение, стр. 598). Эта номограмма основана на уравнении [c.206]

В типичном масс-спектрометре проба вводится в вакуумную камеру в виде паров или газа. Следовательно, твердые вещества или очень высококипящие жидкости (с температурой кипения > 250°С), как правило, не могут быть подвергнуты анализу с использованием обычного масс-спектрометра. Давление внутри масс-спектрометра приблизительно в миллиард раз ниже нормального атмосферного давления, таким образом непрерывный ввод пробы при оп-1те-анализе представляет достаточно сложную техническую задачу. Для того чтобы поддержать низкое давление в масс-спектрометре без перегрузки его вакуумных насосов, необходимо использовать специальный ограничитель потока. Существует четыре способа подключения масс-спектрометра к котро-лируемым технологическим линиям капиллярный ввод, молекулярное натекание, пористая прокладка и мембранное соединение. После того как проба введена в масс-спектрометр, она ионизируется в ионизационной камере. Наиболее общий метод ионизации — ионизащя электронным ударом. Следующей стадией за ионизацией молекул пробы является разделение заряженных частиц в соответствии с их массой. Эта стадия в приборе выполняется в масс-анализаторе. Различают два основных типа масс-анализаторов, используемых в масс-спектрометрах для промышленного анализа магнитные и квадрупольные масс-анализаторы [16.4-32,16.4-33]. Магнитные анализаторы обычно дают наиболее стабильные показания. Масс-спектрометры, способные проводить измерения ионов с массой более чем 200 атомных единиц массы (а.е.м.), обычно имеют квадрупольные анализаторы, поскольку они менее дорогие и более компактные по сравнению с магнитными анализаторами. [c.661]

Работы по изучению изменения устойчивости, реологических свойств, давления на входе в нагревательный змеевик, а также показателей перегонки сырья в присутствии добавок, позволили на основании косвенных результатов сделать вывод, что сырье в активном состоянии характеризуется минимальным значением радиуса ядра ССЕ разного типа как сфюрмированного из высокомолекулярных соединений при низких температурах, так и пузырьков пара. Очевидно, имеется генетическая связь между этими типами структурных единиц. Методов непосредственного измерения радиуса пузырька при кипении нефтяного сырья до настоящего времени нет. Это и неудивительно. Процесс образования и роста пузырьков паровой ( )азы нестационарен ни в пространстве, ни во времени. Для прозрачных жидкостей можно использовать метод скоростной кинo ъe жи и статистической обработки ее результатов. Согласно гетерогенному механизму кипения [18], величина критического зародыша паровой фазы связана с па- [c.41]

К физическим свойствам элементов. Графики занисимости между атомными весами и температурами плавления, температурами кипения, коэффициентами расширения и магнитной восириимчивостп, мольными объемами, частотами колебаний и потенциалами ионизации показывают периодические возрастания и убывания. Некоторые из таких данных приведены в табл. 2. Температуры плавления взяты из таблиц Ландольта — Бернштейна. Атомные объемы, использованные в работе Лотара Мейера, установившего их периодичность, были в дальнейшем пересмотрены Бауром [2], по даппым которого построен приведенный на рис. 1 график. Периодичность изменения свойств сжимаемости элементов впервые была обнаружена Ричардсом [3], п некоторые из его данных прпведены в табл. 2. Использованные им величины, как правило, относились к температуре 293,1° К и были выра кены в обратных мегабарах. Более точные величины получены Бриджменом [4] для температуры 303,1° К, причем в качестве единиц измерения он использовал (кг1см ) . Данные Бриджмена относятся к бесконечно малым давлениям, и они получены экстраполяцией сжимаемостей, измеренных при различных давлениях. За исключением водорода, азота, кислорода, галогенов и редких газов, атомные объемы и сжимаемости приведены для элементов в твердом состоянии. [c.191]

Когда жидкая вода превращается в пар, то сцепление ее частиц должно быть нарушено, так как частицы удаляются друг от друга на такое расстояние, при котором уже взаимное притяжение оказывает лишь ничтожное влияние. Так как сцепление частиц воды, при различных температурах, неодинаково, то уже по этому одному количество тепла, расходующееся на преодоление этого сцепления, или скрытая теплота испарения, при разных температурах неодинакова. Количество тепла, которое расходуется на превращение воды, при разных температурах, в пар, определено было Реньо, Гриффитсом (1895) и др. с бо.чьшою тщательностью. Измерения показали, что 1 вес. ч. воды, взятая при 0 , переходя в пар, имеющий температуру i°, расходует 640 -(/— 100) 0,6 единиц тепла, напр., при IOO — 640, при 200° --700 кал. Но в этом количестве заключается также и количество тепла, потребное для нагревания воды от 0° до т.-е. кроме скрытой теплоты испарения - еще та теплота, которая идет на нагревание воды в жидком состоянии до температуры f. Вычитая эту теплоту, получим, что скрытое тепло испарения воды при 0° равно 598 при 100° — 538, при 200° около 478. Из этого можно заключить, что при некоторой возвышенной температуре уже не потребуется тепла для перевода воды в пар. При этой температуре вода должна переходить в пар, несмотря на давление (гл. 2 температура абсолютного кипения воды около 365 ). Необходимо и здесь заметить, что вода, представляя большое сцепление, требует для перехода в пар большего количества тепла, чем другие жидкостк. [c.376]

Термометр со шкалой, единицей измерения в которой яв-.яяется одна сотая интервала между температурами таяния льда и кипения воды при атмосферном давлении, называется термометром со стоградусной шкалой. Предложил эту шкалу Цельсий. [c.5]

Каждый компонент смеси фиксируется на аналитической хроматограмме, полученной на колонке с данным сорбентом при регламентированных условиях, в виде хроматографического пика с определенным временем удерживания или удерживаемым объемом. Поэтому в прошлые годы по аналогии с физикохимическими величинами, например точкой плавления, точкой кипения, показателем преломления и т. д., часто предпринимались попытки привлечь для идентификации неизвестных соединений их величины удерживания. Поскольку эти величины зависят от различных факторов, их сравнение возможно только после того, как они будут выражены на единой основе. Требованию независимости от условий анализа удовлетворяют удельный удерживаемый объем Vg и в меньшей степени относительный удерживаемый объем Уотн- Однако величины удерживания, измеряемые в абсолютных единицах, как, например, удельный удерживаемый объем (ср. гл. I, разд. 2.5.3), не получили широкого применения в практических исследованиях из-за неизбежных ошибок, вызванных изменением свойств сорбента при его длительном употреблении, недостаточной точностью измерения скорости потока и давления на входе в колонку и неудовлетворительной воспроизводимостью температуры колонки. Кроме того, определение абсолютных величин удерживания довольно трудоемко. [c.229]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология