Нитроза образование

Для инициирования реакции окисления метана применяются также гомологи метана [84, 85], озон [86], атомарный водород [87], нитрометан [88], хлористый нитрозил и хлористый нитрил [89]. электроразряд [90], фотохимические средства воздействия [91] и т. д. Все перечисленные способы инициирования дороги и сложны, а эффективность средств воздействия незначительна (выход до 2% СНоО на пропущенный метан). Так, при использовании углеводородов наблюдается разветвленность процесса с образованием большого числа различных продуктов, что требует сложных и дорогостоящих процессов разделения полученной смеси. Окислы азота оказывают коррозионное воздействие на аппаратуру, а малейшие следы окислов в конечном продукте — СНаО — являются нежелательными примесями, от которых освобождаются тщательной и дорогостоящей очисткой с применением ионообменных смол. [c.166]

Аналогично реагируют и некоторые другие соединения, имеющие вторичную аминогруппу. Например, фенилгидроксиламин при взаимодействии с азотистой кислотой образует Л -нитрозо-производное (36), в котором атом водорода гидроксильной группы находится под влиянием двух электроноакцепторных групп и поэтому способен легко замещаться с образованием [c.426]

М. А. Ильинский впервые наблюдал образование окрашенных соединений кобальта с 1,2- и 2,1-изомерами нитрозо-нафтола [24] [c.160]

При образовании комплексных соединений возможно, что атомы одних металлов связываются с молекулами нитрозо-нафтолов через атомы азота и кислорода, а других металлов—через атомы кислорода. Это приводит к образованию пятичленных и шестичленных хелатных циклов. [c.160]

Для определения кобальта в испытуемом растворе из общего объема 25 мл берут 5 мл этого раствора и помещают в стакан емкостью 30— 40 мл, добавляют 0,2 мл раствора перекиси водорода и постепенно раствора щелочи до образования осадка (—1 мл). Выпавший осадок гидроокиси растворяют при слабом подогревании в 2 мл концентрированной уксусной кислоты. К горячему раствору добавляют 1 мл раствора 1-нитрозо-2-нафтола, переносят содержимое стакана в делительную воронку, добавляют воды примерно до объема 20 мл, оставляют стоять на 15 мин и экстрагируют соединение кобальта в течение 5 мин двумя порциями хлороформа по 5 мл каждая. В дальнейшем проводят все операции, указанные при приготовлении эталонных растворов. Содержимое кобальта находят по градуировочному графику. [c.166]

Проведение опыта. В химический стакан налить небольшое количество воды и медленно прилить к ней нитрозу, перемешивая стеклянной палочкой. Раствор на мгновение окрашивается в бледно-голубой цвет вследствие образования НгОз, а затем выделяется бурая двуокись азота. [c.58]

Реакции образования комплексных соединений. Определяемые вещества действием реагентов переводят в комплексные ионы или соединения. Так, при действии аммиака на ионы меди образуется комплексный аммиакат меди синего цвета. Ионы кобальта реагируют с органическим реагентом 1-нитрозо-2-наф-толом с образованием малорастворимого комплекс- [c.22]

Образующийся 1-нитрозо-2-нафтол, концентрация которого медленно возрастает, реагирует с ионами кобальт с образованием осадка. [c.212]

Такое же благоприятное влияние оказывают галогены. Они обра-З уют свободные радикалы, как это уже известно, из реакции хлорирования. Образующийся галоидоводород опять окисляется в свободный галоген, и последний действует снова радикалообразующе. По этой причине для ускорения реакции нитрования галогена требуется значительно меньше, чем кислорода. Кроме того, галогены оказывают благоприятное действие вследствие того, что они соединяются с окисью азота в хлористый нитрозил и тем самым не происходит обрыва цепи. Кислород в условиях газофазного нитрования не может так быстро окислять N0 в ЫОг- Азотная кислота, как и N02, может употребляться как нитрующий агент. Действие азотной кислоты основывается лишь на том, что она поставляет N02 это происходит путем термического разложения ННОз0H + N02. Распад с образованием радикалов также объясняет, почему с азотной кислотой получаются лучшие результаты, чем с N02 [89]. При разложении азотной кислоты образуются чрезвычайно активные гидроксильные радикалы, которые при взаимодействии с углеводородом сразу же образуют алкильные радикалы НН + ОН-> К + Н20. Поэтому, как нашел Бахман с сотрудниками, добавка кислорода прн нитровании с двуокисью азота имеет относительно больший эффект, чем при применении самой азотной кислоты. Но и N02, как таковая, способствует образованию радикалов и одновременно нитрует. [c.285]

Однако вследствие отсутствия. начений теплоты образования нитрозил-сер ной кислоты и теплоты растворения последней в серной кислоте, мы взяли теплоту образования N263 в растворе. Это в общем тепловом балансе большо " ошибки ие даст, тем более, что величина <77 незначительна. [c.344]

N 2 сконденсированной водо 1 получается 40-процентная азот ная кислота (рис. 34). Подсчитать состав нитрозных газог после охлаждения и количесг во полученной НМОз. Решение. Расчет ведем на 100 кг-моль (2240 м ) нитроз-ных газов. Схематически процесс образования азотной кислоты можно представить следующим образом [c.370]

Тетраметилэтилен в эфирном растворе дает около 20% динитропроизводного циклогексан — около 25% кристаллического бмс-нитрозо-нитро-производного и маслообразные продукты [54]. Как правило, при низких температурах двумя первичными реакциями с чистой N304 являются образование динитропарафина и нитронитрита [c.85]

Хлористый нитрозил N0201 реагирует с изобутиленом при 0° с образованием 1-нитро-2-хлоризобутана. Бутадиен реагирует, давая продукт присоединения как в положение 1,4, так и в положение 1,2 [37]. [c.362]

Смесь, состоящая из 1 объема азотной и 3—4 обт>емов концен трнрованной соляной кислоты, называется царской водкой. Цар ская водка растворяет некоторые металлы, пе взаимодействующие с азотной кпслотой, в то.ч числе и царя металлов — золото. Действие ее объясняется тем, что азотная кислота окисляет соляную с выделением свободного хлора и образованием. клороксида азо-rai ni), пл[1 хлорида нитрозила, NO I [c.414]

При производстве серной кислоты нитрозным методом очищенный печной газ обрабатывается нитрозой — серной кислотой, содержащей растворенные окислы азота. Двуокись серы печного газа поглощается нитрозой и окисляется высшими окислами азота с образованием серной кислоты. Выделившаяся окись азота окисляется кислородом воздуха и возвращается в производственный цикл. Частичные потерн окислов азота с выхлопными газами и выводимой продукционной кислотой восполняются добавлением в нитрозпую систему азотной кислоты. [c.123]

Большое значение имеют комплексообразующие группы. Взаимодействие этих групп с ионами металлов обусловлено не образованием солей с вытеснением ионов водорода (см. стр. 98), а координационной связью, как это имеет место в аммиакатах. Большая часть наиболее важных органических реактивов этого типа является по химическомА характеру производными аммиака NHз, где атомы водорода замещены теми или другими углеводородными радикалами. Из других важных комплексообразующих групп можно назвать группу —N0 (нитрозо-группа). [c.100]

Увеличивать скорость реакции может ускорение передачи энергии при столкновениях вследствие увеличения их числа. Так, примесь водорода ускоряет процесс термического распада эфиров вследствие большей подвилсности молекул водорода и увеличению благодаря этому числа столкновений. Это также выходит за рамки катализа. Может показаться, что случаем газового к11тализа является получение серной кислоты нитроз-ным методом. Однако эта реакция течет в жидкой фазе с образованием питрозилсерной кислоты. [c.288]

Действие царской водки объясняется тем,. что HNO3 окисляет НС1 с образованием свободного хлора и хлорида нитрозила NO I, которые и окисляют золото, Платину, сульфид ртути и т. Д. Суммарное уравнение реакции окисления золота царской водкой может быть записано по стадиям 1) взаимодействие соляной [c.107]

Действие царской водки объясняется тем, что HNO3 окисляет H I с образованием свободного хлора и хлористого нитрозила, которые и окисляют золото, платину и подобные им металлы [c.142]

Часто в учебниках пишут, что образование царской водки идет с выделением свободного хлора и хлористого интрозила. Однако хлористый нитрозил образуется как промежуточное ве-щестио, разлагается на NO и СЬ, поэтому окисляющее действие царской водки достаточно представлять в виде (14). [c.304]

Смесь концентрированн1,1х азотной и хлороводородной кислот (царская водка) окисляет даже самые благородные металлы (золото и платину) бла1 одаря образованию очень сильных окислителей — атомного хлора и хлорида нитрозила [c.212]

В реакцию элиминирования с образованием диазоалканов вступают различные Н-нитрозо-Ы-алкилсоединения [436]. Один из наиболее удобных методов получения диазометана заключа- [c.83]

Оксид азота проявляет склонность к образованию комплексных соединений. Типичными комплексными соединениями оксида азота являются нитрозо-железо (И) сульфат [РеМ0 504 — темно-бурого цвета, получаемый при действии оксидов азота на раствор сульфата железа (И) и нитро-пруссид или нитрозо-пентациано-(1П) феррат натрия Ыа., IРе (СЫ).,ЫО] [c.532]

Пропускание ЗО. в башню, внутри которой сверху по насадке стекает нитроза (раствор оксидов азота в концентрированной Н2504) здесь происходит разложение нитрозы (за счет тепла газов) с образованием оксидов азота. [c.580]

Поставщиком оксидов азота является Нитроза — раствор оксидов азота в серной кислоте. При этом оксиды азота химически связываются с Н250< с образованием нитрозилгидросульфата, который при нагревании легко разлагается [c.247]

Для аналитической химии большой интерес представляет экстракция незаряженных внутрикомплексиых соединений в условиях образования мономерных частиц в органической фазе. Обычно в качестве лигандов применяют органические реагенты, обладающие кислотными функциями (Кцисс — 10 — 10 °), являющиеся чаще всего бидентатными. Примером определения элементов в виде внутри-комплексных соединений является определение никеля в ряде объектов а-диоксимами (стр. 186), кобальта нитрозо-нафтолами (стр. 160), цинка дитизоном (стр. 220), алюминия 8-оксихинолином и др. Для этого определяемый элемент в виде внутрикомплексного соединения переводят в органическую фазу с последующим фотометрированием экстракта. [c.80]

Медь (И) и никель (И) образуют с нитрозо-Н-солью растворимые в воде комплексные соединения состава МеН, МеКа. МеНд. В кислой среде существуют преимущественно комплексные соединения состава 1 1, в нейтральной и слабокислой — состава 1 2, в щелочной— 1 3. Образование того или иного комплексного соединения в растворе зависит от концентрации нитрозо-Н-соли. Соединение МеНз образуется при большом избытке реагента. До сих пор нет определенной ясности в структуре образующихся соединений. [c.119]

Для приготовления эталонных растворов в пять стаканов емкостью по 25—ЗО мл вносят 5 мл ацетатного буферного раствора, стандартный раствор соли кобальта, соответственному 2-му или 3-му ряду (см. стр. 162) в зависимости от содержания кобальта в испытуемом растворе добавляют 0,2 мл раствора перекиси водорода и раствора щелочи (постепенно) до полного образования осадка ( 1 мл). Выпавший осадок гидроокиси растворяют при слабом подогревании в 2 мл уксусной кислоты. К горячему раствору добавляют 1 мл раствора 1-нитрозо-2-нафтола, переносят содержимое стаканчиков в пять делительных воронок, добавляют воды примерно до 20 мл, осталяют стоять 15 мин и экстрагируют образовавшееся соединение кобальта в течение 5 мин двумя порциями хлороформа по 5 мл каждая. Водный слой отбирают пипеткой, используя резиновую грушу, слой хлороформа промывают двумя порциями раствора щелочи по 5 мл каждая. Строят градуировочный график по данным, измерения оптической плотности растворов на фотоэлектроколориметрах ФЭК-56, ФЭК-57 и ФЭК-60 или спектрофотометрах при А, 460 нм. В качестве раствора сравнения используют хлороформ. [c.165]

Производные азотистой кислоты, отвечающие ее основной функции, содержащие группу [NOI +, называются нитрозильными соединениями. Так, нитрозилсерная кислота NOHSO4 является важным промежуточным продуктом при иитрозном способе получения серной кислоты. Производными нитрозил-иона можно считать также иитрозилгалогениды. Оии химически активны, являются сильными окислителями, взаимодействуют с водой с образованием азотистой и галогеноводородной кислоты [c.260]

Процесс окисления при этом идет значительно быстрее, чем прямое окисление диоксида серы. Это связано с каталитической активностью нитрозы, обусловленной образованием нестабильного промежуточного соединения — нитрозилсерной кислоты — по уравнению [c.235]

При пропускании хлороводорода в спиртовый раствор смеси Л -метил-Л -фенилнитрозамина и дифениламина получается п-нитрозо-Л -метиланилин и га-ни-трозодифениламин. Предложите возможный механизм образования и-нитрозо-дифениламина. [c.100]

Пример 1. Написать кинетические уравнения прямой, обратной и суммарной реакций процесса образования бро истого нитрозила МОВг из N0 и Вг2 2ЫО (г)+Вг2 (г) ч 2Ы0Вг (г) [c.89]