Аммониевого основания хлорид

Водные растворы четвертичных аммониевых оснований, хлорида цинка, тио-цианата кальция Ацетон, хлороформ, диоксан [c.69]

Процесс получения 1,4-дихлорбутана можно проводить непрерывно, пропуская тетрагидрофуран и соляную кислоту при 15— 20 кгс/см через реактор при 180 °С. При добавлении к реакционной смеси дегидратирующего катализатора (серная кислота) и при рециркуляции полупродуктов выход 1,4-дихлорбутана достигает 95— 97%. Реакцию тетрагидрофурана с хлористым водородом проводят также в присутствии хлоридов олова , цинка , четвертичных аммониевых оснований , хлоридов висмута, железа, кальция - [c.148]

Для характеристики аминов всех типов пригодны их соли с минеральными и органическими кислотами. Для некоторых аминов можно получить хлориды (их получают, пропуская ток сухого НС1 в эфирный раствор амина). Большее значение в анализе аминов имеют пикраты, а также 2,4- и 3,5-динитробензоаты. Для характеристики третичных аминов имеют значение также иодметилаты — соли четвертичных аммониевых оснований (см. выше). [c.268]

Широкое распространение в качестве катализаторов межфазного переноса получили соли четвертичных аммониевых оснований катион соли становится липофильным за счет связанных с катионоидным центром (атомом азота) углеводородных радикалов. Однако получение соответствующих солей с анионами, которые должны выступать в качестве реагентов (нуклеофилов, оснований, окислителей), задача достаточно сложная. В то же время бромиды или хлориды четвертичных аммониевых оснований легкодоступны (см. разд. 2.1.2). Оказалось, что при введении их в двухфазную систему, содержащую в неорганической фазе соль щелочного или щелочноземельного металла, в которой в качестве противоиона имеется необходимый анион-реагент, происходит ионный обмен, в результате которого образуется соль липофильного катиона с анионом-реагентом. Последняя переходит в органическую фазу, где и происходит в условиях гомогенности реакция с органическим субстратом. [c.216]

Приготовление четвертичных аммониевых оснований методом ионного обмена. Метод основан на анионном обмене между хлоридами четвертичных аммониевых солей и сильноосновным анионитом в ОН-форме. [c.106]

Для получения четвертичного аммониевого основания спускают раствор метилового спирта из колонки до уровня верхнего слоя анионита и пропускают 0,1 и. неводный раствор хлорида четвертичного аммония со скоростью 1 мл/мин. Первые 100 мл фильтрата отбрасывают. Фильтрат собирают в приемник, соединенный с атмосферой через склянки, поглощающие СО2 и Н2О воздуха. Время от времени берут пробу фильтрата и проверяют на наличие СГ-ионов. Работая со 100 г анионита, можно получить около 1,5 л 0,1 н. раствора четвертичного аммониевого основания, содержащего незначительные следы С1 -ионов. [c.107]

Для получения четвертичных аммониевых оснований методом ионного обмена желательно применять хлориды соответствующих солей, так как поглощенные анионитом бромид- и иодид-ионы полностью не извлекаются при регенерации его и при дальнейшей работе с той же самой колонкой получается меньшее количество гидроокиси. [c.107]

Нитраты, бромиды и хлориды редкоземельных элементов в среде метанол — ацетон (1 4) проявляют кислые свойства и могут быть оттитрованы как кислоты растворами четвертичных аммониевых оснований [516]. [c.144]

Определение солей с применением анионного обмена в неводных растворах на анионитах в С1- или Оз-формах. При пропускании анализируемого раствора соли через анионит в С1- или NOs-формах в результате анионного обмена соли переводятся в хлориды или нитраты, которые могут быть определены методом прямого потенциометрического титрования раствором четвертичного аммониевого основания. Происходящие процессы ионного обмена и титрования можно представить следующими уравнениями [c.164]

Метод наиболее приемлем для определения веществ с молекулярным весом 400—1000, несколько менее—для веществ с молекулярным весом 300—400 и 1000—1500. Определению мешают анионоактивные вещества в количествах, превышающих 0,75 мг во взятой для анализа порции (5 мл) сточной воды (или раствора, полученного после выпаривания пробы досуха и растворения сухого остатка). Влияние их устраняется предварительным процу- сканием анализируемой воды через анионит, как описано ниже. Мешают определению также соли четырехзамещенных аммониевых оснований (например, цетилтриметиламмоний-хлорид), являющиеся катионоактивными веществами. Их можно предварительно удалить подщелачиванием пробы и экстракцией эфиром. [c.271]

Приготовление четвертичных аммониевых оснований с помощью гидроокиси калия. Этот метод основан на реакции между гидроокисью калия и хлоридами тетраалкиламмония в изопропиловом спирте [c.108]

С третичными аминами хлоргидрины реагируют так же, как окиси олефинов, давая хлориды четвертичных аммониевых оснований. [c.761]

Для некоторых аминов можно получить хлориды (их получают, пропуская ток сухого НС1 в эфирный раствор амина). Большее значение в анализе аминов имеют пикраты 2, 4- и 3,5-динитробензоаты. Для характеристики третичных аминов имеют значение также иодметилаты — соли четвертичных аммониевых оснований (см. выше). [c.273]

Рис. 4.1. Зависимость коэффициентов распределения D на ионите дауэкс-1 (с группами четвертичного аммониевого основания) от концентрации хлорида лития [95].

Достигнуто определенное согласие и в отношении причин ассоциации. Считается, что образование межмолекулярных водородных связей в основном обусловливает ассоциацию солей первичных и вторичных аминов, хотя вклад электростатического взаимодействия весьма существенен и в этом случае. В то же время для солей третичных аминов и четвертичных аммониевых оснований электростатическое притяжение между молекулами, дипольные моменты которых весьма велики, является основной причиной ассоциации, хотя в некоторых случаях (кислые соли), по-видимому, происходит и образование водородных связей. Так, дипольные моменты у бисульфатов третичных аминов меньше, чем у хлоридов или бромидов, однако последние ассоциированы меньше, чем бисульфаты. [c.99]

Наиболее детально действие водных растворав электролитов изучено для целлюлозы на. примере водных растворов щелочей, четвертичных аммониевых оснований, хлорида цинка, роданида кальция, медно-аммиачного или железовинного комплекса и концентрированных кислот [14 15 20—22]. [c.42]

Для приготовления бентонитовых смазок используют амини-рованные бентонитовые глины — кристаллические продукты минерального происхоадения, у которых атомы кремния, кислорода, гидроксильные группы и катионы металлов (А1, Ре, Мп и др.) составляют кристалличёскую решетку. Ее строением обусловлены важнейшие свойства бентонитовой глины как загустителя — на-бухаемость, катионообменная способность, дисперсность и т. п. Процесс гидрофобизации бентонитовых глин заключается в обмене катионов поверхностного слоч на органические аминные радикалы. Наиболее эффективными модификаторами являются производные четвертичных аммониевых оснований, в частности хлорид диметилбензилалкиламмония. Производство бентонитовых смазок, подобно силикагелевым, основано на интенсивном механическом диспергировании загустителя в масле. [c.378]

Катализаторы позволяют увеличить выход углеродистого остатка, улучшить свойства углеграфитового волокна и уменьшить продолжительность карбонизации. В качестве каталитических добавок получения углеграфитовых волокнистых материалов применялись типичные антипирены смесь буры и диаммонийфосфата. Предлагались аммонийфосфат, смесь буры и борной кислоты, парообразные соединения железа, галогегады переходных металлов, соли сильных кислот и аммониевого основания - сульфат аммония, диаммонийфосфат, хлорид аммония. [c.64]

В качестве фона часто применяют хлориды, хлораты, перхлораты щелочных и щелочноземельных металлов, сульфаты щелочных металлов, карбонаты натрия и калия, четвертичные аммониевые основания и их соли, щелочи (особенно гидроокись лития). При применении солей лития в качестве фона рабочая область напряжений увеличивается до —2 В, а в случае применения солей тетралкиламмония до —2,6 В [по отношению к насыщенному каломельному электроду (н.к.э.)], [c.124]

Гранулы, полученные по методике, описанной в пункте Б, тщательно фильтруют и 3 еще влажных образца массой по 2 г быстро взвешивают в 3 колбах Эрленмейера емкостью по 100 мл. Одну колбу помещают в сушильный шкаф при 110°С для определения влажности образца. В каждую из двух оставшихся колб добавляют по 10 мл 15%-ного раствора едкого натра и смесь перемешивают магнитной мешалкой в течение 30 мин в результате образуется четвертичное аммониевое основание. Избыток щелочи удаляют водой (определяют по фенолфталеину) и продукт фильтруют. Еще влажные гранулы количественно переносят в колбы Эрленмейера и в каждую добавляют по 50 мл 0,1 н. НС1. Смесь изредка встряхивают, через 30 мин фильтруют, промывают водой и высушенную кислоту оттитровывают 0,1 н. NaOH. Обменная емкость выражается в мгэкв/г сухой смолы (в форме хлорида). [c.246]

Аммониевые основання как ароматического, так и жирного ряда также выделяются из сильно кислых растворов их иодидов, хлоридов и сульфатов при помощи железистосинсродистого калия в виде кислых ферроцианидов. Это может служить методом изолирования легко растворимых аммонийных соединений из разбавленных растворов или из растворов, загрязненных другими солями. [c.702]

Любой процесс, связанный с передачей электронов, т. е. с протеканием тока, вызывает уменьшение поляризации электродов, т. е. деполяризацию электрода. Вепхества, вызывающие эти процессы, называются деполяризаторами. Чтобы анализируемый раствор имел достаточную электропроводность, необходимо присутствие фонового электролита в концентрации не менее 0,05— 0,1 моль/л, индифферентного по отношению к определяемому веществу. Обычно применяют электролиты с возможно более высоким потенциалом деполяризации, чтобы их разряд не на кладывался на окисление (восстановление) составных частей раствора. К таким электролитам относятся, например, хлориды, хлораты, перхлораты, сульфаты, гидрооксиды лития, калия и аммония, четвертичные аммониевые основания и соли. Наличие электролита с концентрацией, значительно превышающей содержание анализируемого вещества, обусловливает образование истинного диффузионного тока и четко выраженной волны с площадкой предельного тока. При недостатке или отсутствии электролита ионы деполяризатора движутся не только благодаря диффузии, вызванной уменьшением концентрации деполяризатора вблизи электрода, но и под действием электрического поля. В этом случае как форма волны, так и зависимость тока от концентрации получаются сложными, что затрудняет интерпретацию кривых. При недостатке электролита могут образоваться максимумы на полярограммах. Для устранения максимумов применяются поверхностно-активные вещества, например желатин, агар-агар, крахмал, метилцеллюлоза, некоторые красители. [c.20]

Описана экстракция шестидесяти элементов из растворов соляной кислоты хлоридами четвертичных аммониевых оснований [43, 444, 468, 472—475]. Замечено, что четвертичные амины являются лучшими э, страгентами для анионных комплексов металлов, чем первичные, иторпчные или третичные, хотя формы экстракционных изотерм ()( ычно очень близки [43, 473, 474]. [c.55]

Помимо тетрабутиламмонийбромида можно использовать доступные в достаточно чистом виде хлорид или бромид тетрагексиламмония. Применяют и другие галогеноводородные соли четвертичных аммониевых оснований с длинной цепью атомов углерода. [c.220]

Оксиэтилированный алифатический амин. Не-ионогенен Соли четвертичных аммониевых основании на основе пиридина — лаурилпиридин хлорид или сульфат. Ка-тноноактивны [c.427]

Нами [9] было изучено флокулирующее действие на сырую сточную жидкость полиакриламида с различным содержанием карбоксильных групп, полиэтиленоксида, катионных флокулянтов ПЭИ, ВА-, ВА-212, ВСП-2 и низкомолекулярных солей четв )тичных аммониевых оснований — ацетилтриметиламмоний хлорида и доде-цилпиридиний бромида. Основным критерием эффективности флокулянтов служило снижение ХПК сточной воды после ее обработки флокулянтами, отстаивания и фильтрования. [c.191]

Нами изучена реакция щелочного дегидрохлорирования ацетоп х пия-хдорида с образованием метилциклоптх)пилкетона. Показано, что хлорид меди-1, сояи четвертичных аммониевых оснований и моноэтанола-мин каталитическим действием не обладают. [c.161]

Координационная связь между хлоридом железа и азотными или кислородными лигандами не разрушается полярными растворителями. Элюировать комплексы из колонки можно хлорированными растворителями (хлороформ, метиленхлорид, 1,2-дихлорэтан), которые хорошо их растворяют. Разрушение комплекса происходит при контакте его раствора с сильным анионообменником (четвертичные аммониевые основания), который помещают обычно после слоя сорбента РеС1з — глина. Металл удерживается смолой, а освободившиеся нейтральные азотистые или кислородные соединения элюируются растворителем из колонки. [c.98]

Ранее переход к aTHHHJunibiM производным от хлорсодержащих продуктов путем отщепления х юрида водорода осуществлялся либо действием амида натрия в жидком аммиаке, либо действием твердого едкого калия в среде различных растворителей. В настоящем исследовании для целей отщепления хлорида водорода с получением ацетпле-новой связи был использован метод межфазного катализа солями четвертичных аммониевых оснований. Синтезы проводились с применением тетрабутиламмоиийбисульфата в качестве катализатора межфазного переноса, бензола — в качестве растворн ] еля п 50%-ного водного раствора едкого кали — в качестве щелочного агента. [c.52]

Электроосаждение никеля из электролита типа Уоттса сопровождается значительным наводороживанием стальной основы. Причем увеличение длительности процесса практически не ведет к росту наводороживания вследствие барьерных свойств никеля. Добавки Прогресс , ОП-Ю, твин-20 (5. .. Ю г/л) или яйра-толуолсульфамида (до 1 г/л) уменьшают потерю пластичности стали на 10... 20%. Применяемая в промышленности комбинированная добавка пара-толуолсульфамида, кумарина, Прогресса повышает блеск и твердость осадков никеля на 7. .. 10% и уменьшает потерю пластичности стали. Замена Прогресса на анисовый альдегид снижает наводороживание. Соли четвертичных аммониевых оснований — производные цетиламина, повышающие блеск и твердость покрытия, также снижают наводороживание (например, диметил-цетилнафтиламмоний хлорид обеспечивает 100 % защиты). [c.468]

Экстракция анионных комплексов кобальта (II) растворами четвертичных аммониевых оснований в дихлорэтане зависит от строения амина и природы лиганда. Коэффициент распределения кобальта больше при экстракции аминами с короткими, но разветвленными углеродными цепями, а также при переходе от роданида к нитриту, бромиду и хлориду [22]. Экстракция нитратов циркония, ниобия и др. растворами трибутилфосфата (ТБФ) в предельных одноатомных спиртах и простых эфирах уменьшается по мере увеличения поляризуемости разбавителя в данном гомологическом ряду. Спирты лучше экстрагируют ниобий, чем ТБФ. Наличие минимума на кривой экстракции нитрата циркония растворами ТБФ в бутаноле в отличие от непрерывного возрастания экстракции в случае извлечения растворами ТБФ в других спиртах объясняется различной степенью диссоциации комплекса в органических фазах [23]. [c.132]