Аммония висмута

Очень важно, что величины произведений растворимости разных сульфидов различаются чрезвычайно сильно. Это позволяет,, надлежащим образом регулируя величину pH раствора, разделять катионы разных металлов путем осаждения их в виде сульфидов. Так, из качественного анализа известно, что сульфиды IV и V аналитических групп осаждаются сероводородом в кислой среде, так как величины их произведений растворимости очень малы (порядка 10 29 J, менее). Наоборот, осаждение катионов П1 аналитической группы (произведение растворимости порядка 10 —10" ) сероводородом или сульфидом аммония проводят в щелочной среде (при pH около 9). Аналогичные методы нередко применяются и в количественном анализе, например для отделения катионов меди, висмута, олова и других металлов от катионов железа и т. д. Регулируя кислотность раствора при осаждении сульфидов, можно количественно разделять катионы, принадлежащие к одной и той же аналитической группе. Так, в присутствии уксусной кислоты цинк можно количественно отделить от железа, в присутствии 10 н. раствора НС1 — отделить мышьяк от олова и сурьмы и т. д. [c.121]

Запись данных опыта. Описать проделанную работу. Написать уравнения реакции получения сульфида висмута. Отметить различие в свойствах сульфида сурьмы и сульфида висмута по отношению к избытку сульфида аммония. Чем объяснить это различие Написать уравнение реакции растворения сульфида висмута в азотной кислоте, учитывая, что при этом образуется сульфат висмута (HI), а азотная кислота восстанавливается до оксида азота. . . - [c.160]

При переходе от легких элементов к более тяжелым внутри каждой данной подгруппы элементов ионизационные потенциалы уменьшаются. Таким образом, хотя азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут обладают в наружной электронной оболочке одинаковым числом электронов, прочность связи последних в атоме постепенно убывает при переходе от азота к висмуту. Этим и объясняется давно установленное нарастание металличности самих элементов, ослабление кислотных свойств и нарастание основных свойств их однотипных окислов, гидроокисей, сульфидов и уменьшение устойчивости соединений с металлами или с водородом (например, соединений аммония, фосфония и т. д.). [c.43]

Выполнение работы. В пробирку с раствором хлорида сурьмы (1—2 капли) добавить 5—8 капель сероводородной воды. Отметить цвет образовавшегося осадка сульфида сурьмы. (Эуа реакция может служить качественной реакцией обнаружения иона Sb в отсутствие ионов висмута и других металлов, дающих труднорастворимые сульфиды в кислой среде.) Дать осадку отстояться н, удалив пипеткой или кусочком фильтровальной бумаги избыток жидкости, добавить к нему 4—5 капель сульфида аммония нли натрия. Перемешать содержимое пробирки стеклянной палочкой и наблюдать растворение осадка, протекающее с образованием соли тиосурьмянистой кислоты (NH4)gSbS3, К полученному раствору прибавить, 5—6 капель 2 п. раствора хлороводородной кислоты, слегка нагреть смесь и отметить снова выпадение осадка сульфида сурьмы (П1). Что происходит с тиосолью в кислой среде [c.160]

Выполнение. Налить в стаканы растворы хлорида сурьмы и нитрата висмута, прибавить сероводородной воды. Выпадают осадки оранжевый сульфид сурьмы и черный сульфид висмута. Перенести часть осадков в другие стаканы и прилить в них раствор многосернистого аммония. Сульфид сурьмы растворяется, а сульфид висмута не растворяется в многосернистом аммонии. [c.156]

В одну из пробирок прибавьте 4—5 капель сульфида аммония. Наблюдается ли растворение осадка Образует ли висмут тиосоли Чем объяснить различное отношение сульфида висмута и сульфида сурьмы к избытку сульфида аммония [c.150]

Аммоний-висмут (III) лимоннокислый основной [c.35]

Аммоний-висмут(1П) лимоннокислый основной см. Аммоний-висмут(11 ) гидроксид-цитрат [c.33]

Сульфид висмута отличается от сульфидов мышьяка и сурьмы практической нерастворимостью в щелочах и сульфиде аммония. Сульфиды сурьмы отличаются от сульфидов мышьяка растворимостью в концентрированной соляной кислоте и нерастворимостью в растворах карбонатов. [c.552]

Пробу разлагают царской водкой, раствор выпаривают несколько раз с соляной кислотой, добавляя перекись водорода для удаления олова в виде его летучего хлорида. Полярограмму кадмия получают на фоне аммиачного раствора хлорида аммония. Висмут при этом находится в осадке в виде хлорокиси и определению кадмия не мешает. [c.250]

Аммония-висмута(1И) цитрат-гидроксид см. Ам- [c.47]

Дм работы требуется. Прибор по рис. 69. — Войлочный или суконный круг. — Трубка паяльная. — Воронка. — Штатив с пробирками. — Уголь кусковой. — Двуокись свинца. Смесь угля с окисью свинца 1 1. — Смесь угля с двуокисью олова 1 1. — Цинк гранулированный. — Хлорид олова (IV). — Азотная кислота концентрированная и 2 и. раствор. — Серная кислота, 2 н. раствор. — Соляная кислота концентрированная и 2 н. раствор. — Едкий натр, 2 н. раствор. — Едкое кали, 2 и. раствор. — Хлорид олова (II), 0,5 н. раствор. — Нитрат свинца, 0,5 н. раствор. — Ацетат свинца, 0,5 н. раствор. — Нитрат висмута, 0,5 н. раствор. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Полисульфид аммония, [c.240]

Напишите уравнение получения сульфида висмута (III), объясните взаимодействие его с раствором сульфида аммония и укажите в рабочем журнале его цвет. [c.193]

В одну из пробирок с полученным сульфидом висмута добавить 3—4 капли сульфида аммония. Результат опыта сравнить с результатом соответствующего опыта с сульфидом сурьмы. [c.160]

На полоску бумаги, импрегнированной одним из подобранных осадителей, наносили каплю раствора смеси 21 соли нитраты натрия, калия, аммония, магния, кальция, стронция, бария, алюминия, хрома, железа (III), марганца, цинка, никеля, кобальта, серебра, ртути (I), свинца, ртути (II), висмута, меди и кадмия, при концентрации каждой из них около 1 мг-экв мл. [c.208]

Молибденомышьяковая кислота всегда образуется в а-форме, которая при рн 1 медленно переходит в р-форму. Все молибденовые ГПК могут быть получены в р-форме в водно-органических средах [8], чем обусловлено проведение реакции образования гетерополикислот фосфора, кремния в смешанных средах [9]. Этот метод [9], не уступая по простоте выполнения обычному методу фотометрического определения фосфора в водных растворах, несколько превосходит его по чувствительности. В последнее время для получения синих форм ГПК в качестве восстановителей используют преимущественно более мягкие восстановители [ 11] аскорбиновую кислоту, аскорбиновую кислоту 4-Н- антимонилтартрат и аскорбиновую кислоту с солью висмута, что предотвращает восстановление молибдена из молибдата аммония, который берут в избытке [10] применяют также соль Мора, хлорид олова [c.139]

Опыт 12. К раствору соли висмута прилить сероводородную воду. Что наблюдается Испытать растворимость осадка в сульфиде и полисульфиде аммония. Дать объяснения наблюдаемым явлениям. [c.194]

В присутствии буфера пз уксусной кислоты и ацетата аммония висмут можно отделить от щелочных и щелочно.эемельных металлов, свинца,, ртути, Мп, Т1 и ионов SO4— если, кроме того, присутствует R N, то висмут можно определять в присутствии Ag, u, d, Со, Ni. [c.175]

Лммо ия-висмута(1П) цитрат-гидроксид см. Аммоний-висмут (III) лимоннокислый основной [c.47]

Сульфид висмута BijSs образуется в виде черно-бурого осадка При действии сероводорода на растворы солей висмута. Осадок не растворяется в сульфидах щелочных металлов и аммония в отличие от мышьяка и сурьмы, висмут не образует тиосолей. [c.430]

Ход работы. Прилить к 5—б каплям раствора гидроксид аммония. Если выпал осадок, слить жидкость и обработать осадок 4—5 каплями концентрированной щелочи. Нерастворимость осадка указывает на присутствие в растворе катиона висмута Bi +. В подтверждение этого проделать характерную реакцию, взяв известный раствор с катпонОм Bi + (см. табл. 4 и работу 5). Если осадок рас- [c.87]

Приборы и реактивы. Пробирки. Тигель фарфоровый. Стеклянные палочки. Сурьма и висмут (тоердьге или порошок). Висмутат натрия. Растворы хлорида сурьмы (0,5 н., насыщенный), едкого натра (0,5 и. и 2 н.), хлороводородной кислоты (2 н., плотность 1,19 г/см ), азотной кислоты (плотность 1,4 г/см , 2 и,), серной кислоты (2 н.), сульфида аммония или натрия (0,5 н.), нитрата висмута (0,5 н.), хлорида висмута (0,5 п.), хлорида олова (II) (0,5 н.), сульфата марганца (0,5 н.), иодида калия (0,1 н.), перманганата калия (0,5 н.), сероводородной воды, бромной воды. [c.158]

Образование малорастворимого фосфата висмута. Растворы гидрофосфата натрия ЫагНР04 или аммония (NH4)2HP04 выделяют из слабокислых растворов солей висмута белый осадок BiP04 [c.296]

Переход белого олова в серое совершается очень медленно. При понижении температуры до =—40°С скорость перехода тем выше, чем ниже температура. При дальнейшем понижении скорость превращения понижается. Некоторые добавки (соли висмута и сурьмы) замедляют процесс, а другие (хлоростан-нат аммония) его ускоряют. Олово, содержащее 0,5% В1, полностью теряет способность к полиморфному превращению. Скорость перехода белого олова в серое увеличивается с повышением степени чистоты олова. Кроме того, скорость превращения зависит от степени измельчения олова чем меньше размер зерен, тем выше скорость полиморфного перехода. На скорость превращения влияют также механические напряжения в структуре кристаллического белого олова чем сильнее деформированы кристаллы, тем выше скорость процесса. [c.223]

Способы получения. Получение чистого кобальта довольно затруднительно. Для выделения чистого металлического кобальта обычно используются его мышьяковистые руды, которые обжигом при доступе воздуха сначала переводят в смесь оксидов и арсенатов. Полученную смесь растворяют в соляной кислоте, затем осаждают сероводородом сульфиды меди, висмута и других металлов, а остаток окисляют хлором. К окисленному остатку прибавляют карбонат кальция, который вызывает осаждение гидроксида железа и арсената кальция. Выпавший осадок отфильтровывают. К фильтрату прибавляют точно необходимое количество хлорной извести для образования осадка черного оксида С02О3 (НзО) . Большая часть никеля при этом остается в растворе. Во время процесса следят за тем, чтобы не было добавлено избытка хлорной извести. Полученный оксид кобальта (П1) восстанавливают водородом и растворяют в кислотах. Электролизом полученных при этом солей кобальта выделяют химически чистый металл. Особенно чистый кобальт получают электролизом раствора сульфата кобальта, к которому прибавляют сульфат аммония и аммиак. [c.370]

Для окисления Fe (И) в Ре (П1) используют азотную кислоту, а также другие окислители в зависимости от природы анализируемого объекта пероксидисульфат аммония, перманганат калия. Проведению реакции мешает ряд веш,еств. Прежде всего должны отсутствовать анионы кислот, которые дают более прочные ко1 шлексиые соединения, чем роданиды железа фосфаты, ацетаты, арсенаты, фториды, бораты, а также значительные количества хлоридов и сульфатов. Также должны отсутствовать элементы, ионы которых дают комплексные соединения с роданидом кобальт, хром, висмут, медь молибден, вольфрам, титан (III, IV), ниобий, палладий, кадмий, цинк, ртуть. [c.151]

Для работы требуотся П-образный стеклянный прибор, наполненный двуокисью азота. — Аппарат Киппа для получения водорода. — Штатив с пробирками — Трубка газоотводная с пробкой. — Щипцы тигельные. — Промывалка. — Фарфоровая чашка. — Цилиндр мерный емк. 25 мл. — Цилиндры со стеклами, 2 шт. — Колба емк. 100 мл. — Мерная колба емк. 250 мл. — Стакан емк. 400 мл, 2 шт. — Колбы конические емк. 100 мл, 3 шт. — Пипетка на 20—25 мл. — Кристаллизатор большой. — Палочка стеклянная. — Цинк гранулированный. — Медные стружки. — Фосфор красный. — Сульфат железа (П) перекристаллизо-ванный. — Уголь кусковой. — Азотная кислота дымящая. — Азотная кислота отн. веса 1,41.—Азотная кислота (1 1).—Серная кислота концентрированная. — Серная кислота, 2 н. и 30%-ный растворы. — Соляная кислота концентрированная и 2 н. раствор. — Нитрат висмута, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, 0,1 и. раствор. — Едкий натр, 0,1 н. титрованный раствор и 2 н. раетвор. — Нитрит натрия, насыщенный раствор. — Сульфат железа, насыщенный раствор. — Хлорид сурьмы, 0,5 н. раствор. — Ортофосфорная кислота, 1 н. раствор. — Метафосфорная кислота, 1 н. раствор. — Пирофосфорная кислота, 1 н. раствор.—Метаванадат аммония, 0,5 н. раствор. — Роданид калия, 1 н. раствор. — Ниобат калия, 27о-ный раствор. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Ортофосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Пирофосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Метафосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Раствор альбумина. —Растворы лакмуса и метилового оранжевого. — Поваренная соль. — Лед. [c.263]

Приборы и реактивы. Пробирки. Штатив для пробирок. Электролизер с электродами. Батарейка от карманного фонаря (2—4 в). Центрифуга. Стеклянная палочка. Пипетка. Олово (гранулированное). Цинк (гранулированный). Хлорид олова (И). Оксид олова. Уголь древесный (порошок). Сероводородная вода. Растворы хлорида олова (П) (0,5 н.), хлорида олоиа (IV) (0,5 и.),, нитрата висмута (0,5 ы.), рексациано-(И1)фсррата калия (0,5 и.), сульфида аммония. [c.161]

В 1841 г. знаменитый немецкий химик К. Р. Фрезениус в книге Руководство по качественному хш1ическому анализу предложил более совершенную схему систематического качественного химического анализа многих элементов. Для построения своей схемы он выбрал систему, содержавшую наиболее важные, по его мнению, металлы или их соединения, которые он разбил на шесть групп первая группа — калий, натрий, аммоний вторая группа — барит, стронцианит, известь, магнезия третья группа — глинозем и оксид хрома четвертая группа — оксиды цинка, марганца, никеля, кобальта и железа пятая группа — оксиды серебра, ртути, свинца, висмута, меди, кадмия шестая группа — оксиды золота, платины, сурьмы, олова, мышьяковая и мышьяковистая кислоты. [c.35]

Затем проводят систематический анализ. Для этого вначале действием группового реагента осаждают сульфиды катионов четвертой анши-тической группы, после чего раздел5[кэт их на две подгруппы обработкой осадка раствором сульфида и полисудьфида аммония. Сульфиды олова, сурьмы и мышьяка растворяются и переходят в раствор в виде тиоанио-нов, а сульфиды меди, кадмия, ртути и висмута остаются в осадке. [c.297]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология