Окисление в кислородные соединения серы

Кислородные соединения серы. Сера образует многочисленные кислородные соединения, в которых проявляет степени окисления от 1 до -) 6- Наиболее важное значение имеют соединения со степенями окисления серы +4 и +6.. [c.160]

Процессы сухой очистки газа от НаЗ и других сернистых соединений, например меркаптанов, сероокиси углерода, сероуглерода и тиофена, можно разбить на следующие две группы 1) процессы, основанные на окислении до элементарной серы 2) процессы, основанные на окислении до кислородных соединений серы. [c.169]

Сероводород НзЗ является типичным восстановителем. В своих кислородных соединениях элементы этой подгруппы проявляют степень окисления + 4 и -н 6, что соответствует оксидам КОг и КОз. Сернистый газ ЗОг проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. Эти же свойства характерны и для сернистой кислоты НгЗОз. Оксид серы (VI) 80з получают контактным методом в производстве серной кислоты, поэтому этот метод называется контактным. [c.193]

Сероводород НзЗ является типичным восстановителем. В своих кислородных соединениях элементы этой подгруппы проявляют степень окисления +4 и +6, что соответствует оксидам КОз и КОз. Сернистый газ проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. Эти же свойства характерны и для сернистой кислоты. В производстве серной кислоты оксид серы (VI) 80 3 получают контактным методом, поэтому этот метод называется контактным. Серная кислота двухосновна и образует два типа солей — сульфаты и гидросульфаты. Концентрированная серная кислота при нагревании взаимодействует со многими металлами, расположенными в электрохимическом ряду напряжений металлов после водорода. Разбавленная серная кислота взаимодействует с металлами, стоящими в этом ряду перед водородом. [c.214]

Неметаллы (водород, сера, углерод, кремний, селен и др.) бывают восстановителями, как правило, при повышенной или очень высокой температуре. Отдавая электроны, неметаллы в большинстве случаев превращаются в сложные вещества с ковалентной и реже с ионной связью, Галогены, как правило, не отдают электроны, и кислородные соединения галогенов образуются с помощью реакций диспропорционирования или при электрохимическом окислении. [c.19]

Образующиеся при окислении гидроперекиси трансформируются в соединения с карбонильными группами, в кислоты и спирты, которые затем этерифицируются. Неуглеводородные (сернистые, кислородные) соединения топлив тоже принимают участие в этом процессе, на что указывает как увеличение содержания серы в адсорбционных смолах при хранении, так и общность состава суммарных смол, полученных при хранении, и адсорбционных смол, ранее бывших в топливе. Об этом же говорят данные о составе смол, образующихся при хранении бензинов [37]. [c.85]

Восстановительные свойства кислородных соединений серы, селена и теллура в степени окисления ( + IV) понижаются с ростом порядкового номера. Так, SO2—более сильный восстановитель, чем Se02 [c.214]

Кислородные соединения серы, селена и теллура в степени окисления ( + VI) Э Юз и отвечающие им кислоты H2SO4, H2Se04 и НбТеОб проявляют окислительные свойства, причем самые сильные окислители — соединения селена. Так, концентрированная селеновая кислота окисляет хлорид-ион (в отличие от серной кислоты) [c.214]

Кислородные соединения серы, селена и теллура в степени окисления ( + 1У) проявляют в основном восстановительные свойства они понижаются с ростом порядкового номера. Так, из двух оксидов-802 и 8е02 -первый более сильный восстановитель, чем второй [c.122]

Кислородные соединения серы, селена и теллура в степени окисления ( +VI)-оксиды 8О3, 8еОз, ТеОз и отвечающие им сильные кислоты Н28О4, Н28е04 и слабая кислота Н ТеО . Они проявляют окислительные свойства, причем самые сильные окислители-соединения селена. Так, концентрированная селеновая кислота (в отличие от серной кислоты) окисляет Хлорид-ион и золото [c.122]

В кислородных соединениях сера, селен и теллур проявляют степени окисления + 4 и +6, что соответствует двум типам оксидов — Я02 и КОд, относящимся к типичным кислотным, которым соответствуют кислоты Н2КОз и Н2КО . [c.176]

Восстановительные свойства кислородных соединений серы, селена и теллура в степени окисления -1-1У понижаются с ростом порядкового номера элемента (в частности, 8О2 — более сильный восстановитель, чем 8е02). В качестве гидроксидов кислотным оксидам ЭО2 отвечают 8О2 иНгО, НгЗеОз и НаТеОз, которые в водном растворе являются слабыми кислотами. [c.139]

Кислородные соединения серы, селена и теллура в степени окисления (+У1) ЭО3 и отвечающие им кислоты НаЗОд, Н28е04 и НбТеОб проявляют окислительные свойства, причем самые сильные окислители — соединения селена. [c.139]

Химизм процесса заключается в абсорбции сероводорода щелочным раствором, последующем окислении сульфид-ионов в серу, регенерации раствора окислением. АДА в составе раствора выполняет функцию катализатора окисления ионов ванадия на стадии регенерации. Модифицированный вариант процесса, известный под названием Сульфолин (разработан фирмой Линде , ФРГ) или Р—S-процесс, использует в качестве катализатора не АДА, а комплексные соединения железа и дополнительно вводит в состав раствора соединения бора. Функция последнего — в предотвращении образования сульфидных соединений ванадия за счет образования смешанного комплекса Ванадий—Бор . В этом случае окисление поглощенного сероводорода происходит селективно в серу без образования кислородных соединений серы. [c.160]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология