Кислород разложение органических соединений

Очень важно, чтобы пары реагентов, направляемые на катализатор, были чистыми. Некоторые загрязнения, находящиеся в реагентах даже в небольшом количестве, могут подвергаться полимеризации или конденсации и вызывать блокирование поверхности катализатора. Высокомолекулярные продукты вторичных и побочных реакций также блокируют активную поверхность. Чаще всего наблюдают блокирование поверхности катализатора углеродом, образующимся в результате далеко идущей дегидрогенизации органических соединений или разложения органических соединений, содержащих кислород, например в результате вторичной реакции 2СО- С+СО<2. [c.834]

Рост удельных выбросов сероводорода, аммиака и фенола объясняется тем, что за рассматриваемый период значительно возросли мощности деструктивных процессов переработки нефти, связанных с повышенным образованием этих соединений за счет разложения органических соединений серы, кислорода и азота, содержащихся в нефти. При конденсации углеводородных и нефтяных паров, уходящих из фракционирующих колонн, сероводород, аммиак и летучие фенолы частично переходят в газ, частично остаются в продукте и в значительной мере растворяются в технологическом конденсате, отводимом со сточными водами. Если в 1960 г. мощность термического и каталитического крекинга, каталитического риформинга, гидроочистки, гидрокрекинга и замедленного коксования составляла 10% объема первичной переработки нефти, то в 1980 г. она возросла до 2 7о (особенно выросла мощность гидроочистки средних дистиллятов) - В результате повысилась и вероятность поступления загрязняющих веществ в атмосферу и сточные воды. [c.18]

Несмотря на мягкий режим была достигнута высокая глубина гидроочистки. Содержание серы снизилось на 33%, азота на 40%, сернокислотных смол на 70% коксуемость уменьшилась на 62%. Содержание фракций, выкипающих до 350 °С, увеличилось на 10% за счет разложения органических соединений серы, азота и кислорода и гидрокрекинга высокомолекулярных углеводородов. Довольно значительно снизилось содержание металлов. [c.64]

Впервые обработка хлорной известью была предложена для очистки коксохимического нафталина [з , Очищающее действие хлорной извести основано на разложении ее с выделением атомарного кислорода. Атомарный кислород окисляет органические соединения и в первую очередь ненасыщенные углеводороды как наиболее реакционно способные. [c.100]

Пиролиз представляет собой процесс разложения органических соединений под действием высоких температур при отсутствии или недостатке кислорода. Характеризуется протеканием реакций взаимодействия и уплотнения остаточных фрагментов, исходных молекул, в результате чего происходит расщепление органической массы, рекомбинация продуктов расщепления с получением термодинамически стабильных веществ твердого остатка, смолы, газа. Применяя термин пиролиз к термическому преобразованию органического материала, подразумевают не только его распад, но и синтез новых продуктов.Эти стадии процесса взаимно связаны и протекают одновременно с тем лишь различием, что каждая из [c.75]

Кондуктометрический метод применен для прямого микроопределения кислорода в органических соединениях [52, 53]. Определение основано на разложении вещества в атмосфере инертного газа и последовательном превращении кислорода сначала в окись углерода, а затем в двуокись. Методика определения [52] заключается в том, что органическое вещество подвергают пиролизу в атмосфере азота или аргона. Газообразные продукты пиролиза пропускают над слоем платинированной сажи, нагретой до 900 °С, где кислород количественно превращается в окись углерода. Затем СО окисляют до СОг над окисью меди при 300 °С. Двуокись углерода поглош,ают в электролитической ячейке, наполненной [c.27]

Была исследована полнота превращения палладия в металл или закись в процессе окислительного разложения органических соединений в контейнере, в атмосфере кислорода, а также возможность быстрых количественных превращений окисла в металл и обратно. Модельным веществом [c.301]

Пленки окиси алюминия могут быть осаждены на металлы и керамику термическим разложением органических соединений алюминия, содержащих кислород, таких, как алкоголяты, карбоксилаты и феноляты. Температура испарения соединений 65—230 С, а температура разложения около 450— —900 С или выше [28, 30J. При этих условиях были получены низкотемпературные формы окиси алюминия. Пленки имели хорошие диэлектрические свойства, необходимые для использования пленок в производстве конденсаторов 30 - [c.320]

Для термического разложения при прямом определении кислорода в органических соединениях предложена [53] газовая горелка, дающая высокую температуру. Эта горелка может быть использована и при других микрометодах, основанных на сожжении ее преимущество — большая продолжительность службы по сравнению с электропечами, применяемыми для тех же температур (900—1000 ). [c.11]

По природе активные угли принадлежат к группе графитовых тел. Для их производства используются углесодержащие материалы растительного происхождения, ископаемые каменные угли, каменноугольные полукоксы и др. Существуют два основных способа получения активных углей парогазовый метод активирования (процесс частичного выжигания углеродистых соединений из угля-сырца и окисления самого углерода за счет кислорода воздуха, пара и углекислого газа) и активирование углей неорганическими добавками (термическое разложение органического материала угля-сырца в присутствии неорганических добавок). В зависимости от способа и условий получения активные угли могут резко отличаться природой поверхности, которая в свою очередь может меняться при хранении в присутствии кислорода воздуха и воды. Активный уголь обладает каталитической активностью в ряде химических реакций окисления, галогенирования, дегидрохлорирования, дегидратации, полимеризации и др. [c.390]

Гемопротеины, встречающиеся повсеместно среди растений и животных, выполняют по крайней мере четыре важные функции в отнощении кислорода и выработки энергии 1) перенос кислорода в тканях, 2) каталитическое окисление органических соединений, 3) разложение пероксида водорода, 4) перенос электронов. [c.360]

Интересен способ некаталитического разложения токсичных соединений типа ПХД, диоксинов, а также органических фосфатов синтетических масел. Способ основан на неполном окислении перечисленных веществ в токе кислорода и водяного пара при 1371 — 1760°С и времени пребывания 5—500 мс (высокотемпературный реактор имеет зону с насадкой из огнеупорного материала). Степень разложения опасных соединений достигает 99,999%, однако продукты реакции содержат, кроме водорода, оксид углерода (угарный газ). [c.362]

То, что выделяемый в процессе фотосинтеза кислород принадлежит воде, а не двуокиси углерода, было доказано А. П. Виноградовым (1946) с помощью метода меченых атомов. Так, при использовании воды Нг О весь ее кислород О был найден после осуществления фотосинтеза в свободном молекулярном кислороде, а при работе с Ог и Нг О выделяется свободный кислород Ю, тогда как кислород 0 входил в состав органических соединений. Установление этого факта имело существенное значение для теории фотосинтеза, так как ранее многие ученые считали, что молекулярный кислород образуется путем светового разложения нли фотолиза СО2. [c.178]

В природе А. образуется при разложении органических веществ, содержащих азот. В промышленности А. получают прямым синтезом его из азота и водорода при температуре около 550° С и под давлением 35 10 Па на железном катализаторе. С воздухом и кислородом А. образует взрывоопасные смеси. Жидкий А. вызывает на коже тяжелые ожоги, очень опасен для глаз. А. используют для производства азотной кислоты, солей аммония, карбамида (мочевины), цианистоводородной кислоты, кальцинированной соды, в органическом синтезе, для приготовления нашатырного спирта, в холодильных установках, для азотирования стали и др. А. и соединения аммония применяют как удобрения. Жидкий А. растворяет щелочные и щелочноземельные металлы, образующие в нем темно-синие растворы с металлическим блеском. [c.23]

К оксидоредуктазам относятся также пероксидаза и каталаза. Первая катализирует окисление органических соединений пероксидом водорода или органическими пероксидами, вторая — разложение пероксида водорода на воду и молекулярный кислород. Оба фермента двухкомпонентны, активной группой в них является гема-тин, содержащий трехвалентное железо. [c.117]

Полисапробная зона характерна для свежезагрязненной воды, где протекают начальные этапы разложения органических соединений. Полисапробные воды содержат большое количество органических веществ, в первую очередь белков и углеводов. При разложении этих веществ в большом количестве выделяются углекислота, сероводород, метан. Вода бедна кислородом, поэтому химические процессы носят восстановительный характер. Резко выраженные неблагоприятные условия среды ведут к ограничению числа видов в растительном и животном населении водоема. Основными обитателями являются бактерии, количество которых достигает сотен миллионов в I мл воды. Очень много серобактерий и инфузорий. Все обитатели полисапробной зоны по способу питания относятся к консуйентам (потребителям), или иначе гетеротрофам. Они нуждаются в готовом органическом веществе. Продуценты (производители), т. е. автотрофы, к которым относятся зеленые растения, создающие органическое вещество из минеральных соединений, здесь совершенно отсутствуют. [c.156]

Высокая термостойкость полимерных кремнийорганических соединений объясняется тем, что они обладают строением, напоминающим строение кварца, устойчивого к воздейств>ию температуры и сильных окисл)ителей. Силоксанная структура кремнийорганических полимеров служит защитой против разрушающего воздействия высоких температур на углеводородные радикалы, составляющие вместе с атомам кремния и кислорода молекулы алюил- (и арил-) полисилоксанов. Благодаря этому защитному действию органическая часть алкил- (и арил-) поля-силоксанов оказывается устойчивой при более высокой температуре, чем температура, достаточная для разложения органических соединений. Из углеводородных радикалов, непосредственно связанных с атома,ми кремния, наиболее устойчивыми по отношению к окислителям являются фенильные радикалы, не окисляющиеся при температуре ниже 250 °С. Метильная группа не окисляется при температуре ниже 200 " С. [c.92]

Полисанробная зона (зона сильного загрязнения) соответствует свежему загрязнению водоема бытовыми сточными водами. Она характеризуется наличием большого количества сложных белковых соединений. Свободный кислород отсутствует, поэтому протекают биохимические процессы, имеющие восстановительный характер. В результате разложения органических соединений образуются сероводород, метан, диоксид углерода, аммиак. Основное население этой зоны представлено большим количеством бактерий. Численность их может достигать миллиона и более в 1 мл воды. Наряду с бактериями в этой зоне развиваются бесцветные жгутиковые, грибы, в иле находятся малощетинковые черви — тубифициды. Общее количество видов 30—36, возможны колебания видового состава в зависимости от времени года. [c.242]

Применение в органическом анализе. Гидрирование использовали для определения ряда элементов в органических соединениях. Уанклин описал метод определения кислорода в 1863 г. [6.30], Босвелл опублкковал в 1913 г. результаты дальнейших исследований этого метода [6.31]. Однако только после работы Мюлена [6.32] метод разложения органических соединений, основанный на гидрировании, получил признание. Методы определения галогенов, серы и азота впервые были описаны Митчерлихом [6.33], затем исследованы и усовершенствованы Мюленом. [c.279]

Палладий [156, 158, 172]. Взвешиваемая форма — металлический палладий. При термическом окислительном разложении органических соединений палладия в зависимости от температуры палладий выделяется либо в виде оксида палладия (II), либо в виде металла. Образование оксида палладия возможно в довольно узком интервале температур (788—830 °С). В зависимости от строения органической части молекулы оксид палладия может выделяться при различных температурах. Например, при разложении цианида PdO образуется уже при 502°С,. а разложение комплекса палладия с о-фенантролином, с а-нит-розо-р-нафтолом, тиобарбитурата палладия и многих других соединений, протекающее при значительно более высоких температурах, не сопровождается количественным выделением PdO. Полнота образования металла или оксида была исследована при деструктивном окислительном разложении его органических соединений пиролитическим сожжением в контейнере в атмосфере кислорода. Одновременно исследовалась возможность быстрых количественных превращений оксида в металл и обратно. Установлено, что при 800 °С выделение оксида палладия идет не строго количественно. При дальнейшем повышении температуры до 1050 °С быстро образуется металлический палладий. Однако последующее повторное прокаливание металла в атмосфере кислорода при 800 °С не приводит к регенерации PdO. [c.98]

Лишь по прошествии почти 130 лет была опубликована работа Шютце [34] о полумикроонределении кислорода в неорганических и органических объектах, открывшая путь к созданию метода прямого определения кислорода в органических соединениях. Принцип был заимствован из неорганического анализа [205, с. 33]. Вещество подвергают восстановительному разложению при высокой температуре над угольным контактом. в инертной атмосфере. При этом весь кислород переходит в монооксид углерода [c.135]

В последнее время для определения ряда элементов аналитики широко применяют разложение органических соединений сожжением в колбе, наполненной кислородом, — так называемый колбовый метод Шёнигера Вначале этот способ разложения был предложен для определения галоидов, затем для серы и ряда других элементов. Здесь будут описаны только определения хлора, брома, иода и серы, поскольку эти элементы чаще всего встречаются в аналитической практике, а методы для них лучше других отработаны. Желающие познакомиться шире с применением сожжения в колбе могут обратиться к оригинальным работам и в первую очередь к очень изящным работам Н. Э. Гельман и М. М. Киприенко по определению фтора, где описаны приемы, могущие помочь не только при анализе фторидов, но и в других трудных случаях, например при анализе летучих соединений. [c.101]

Зонов Ю. А., Разработка методики подготовки проб для определения относительного изотопного состава кислорода в органических соединениях путем разложения соединений в высокочастотном разряде, Отч. № 79-61, с. 258—268, библ. 10 назв. [c.352]

Для разложения органических соединений в кислороде су" ществует очень удобный метод пустой трубки , разработанный для определения галогенов. Он имеет разнообразные модификации. В наиболее важной из них диоксид серы поглощают в поглотительной трубке, заполненной электролитически осажденным серебром [9]. Полученный сульфат серебра растворяют в горячей воде и эквивалентное сере количество серебра опр " деляют потенциометрическим титрованием, используя в качестве титранта раствор иодида калия. Такеучи и др. [10] проводиЛ1 восстановление сульфата серебра водородом до сероводорода последуюп1ИМ его определением. [c.414]

Опасность процессов окисления обусловливается главным образом способностью окислительных агентов образовывать с органическими соединениями взрывчатые смеси или нестабильные, склонные к разложению химические вещества. Данные о взрывчатых свойствах газообразных смесей углеводородов с воздухом и температурах вспышки жидких углеводородов приведены в гл. I. Пределы взрываемости паро- и газовоздушных смесей значительно расширяются при использовании в качестве окислительного агента, чистого кислорода. Характеристика взрывоонасности некоторых газов в смеси с воздухом и кислородом приведена в табл. 9. [c.106]

Сопоставление показателей каталитической и высокотемпературной конверсии метана коксового газа показало, что процесс высокотемпературной конверспи не требует предварительной очистки коксового газа от сероорганических соединений. При этом отпадает необходимость строительства отделения каталитического разложения органической серы. Однако высокотемпературная конверсия требует повыИхенного расхода исходного коксового газа и кислорода, а также увеличения каптнталовложений по стадии разделения воздуха. В результате расчетов было установлено, что величина текущих затрат по схеме с высокотемпературной конверсией примерно на 5% выше, чем по схеме с каталитической конверсией. [c.16]

Органические остатки подвергаются разлагающему действию анаэробных бактерий. В первую очередь разрушаются белковые вещества с образованием сероводорода и аммиака и других продуктов глубокого распада белковой частицы и распада каких-то устойчивых азотистых соединений. Получается, по словам акад. В. Л. Омеляпского, как бы выгнпвший , или, как его неудачно называет Г. Потонье, минерализованный сапропель, который не изменяется очень долго даже при свободном доступе воздуха. Во вторую очередь подвергается распадению клетчатка, или целлюлоза, и лигнин и другие органические соединения с высоким содержанием кислорода. Роль анаэробных бактерий состоит в извлечении кислорода и в образовании устойчивых соединений. Первая стадия бактериального разложения заканчивается образованием жиров и других устойчивых соединений. Этим вообще заканчивается стадия биохимических процессов, и органическое вещество обращается в тот кероген, о котором мы уже говорили. По мнению других исследователей, роль анаэробных бактерий на этом не заканчивается. Мэррэй Ст-юарт и другие английские геологи считают, что бактериальное разложение совершается до конца, до превращения органического вещества в нефть. Жиры, разложенные в жирные кислоты, а эти [c.338]

Нефть представляет собой сложную смесь органических соединений главным образом углеводородов, а также небольших количеств других органических соединений, содержащих азот, кислород или серу. Нефть образовывалась в результате разложения морских растений и животных в течение ми.плионов лет. [c.418]

Факты, говорившие о том, что процесс химического взаимодействия зависит от количества действующих масс, поступали из области как органической, так и неорганической химии. Работы Г. Розе (1851), Р. Бунзена (1853), Д. Глэдстона (1855) дали материал (в основном по реакциям двойного обмена) для доказательства существования обратимых химических превращений и возможности изменения направления реакции путем подбора соответствующих условий ее протекания. В 1857 г. А. Сент-Клер Девиль 2 доказал, что разложение химических соединений начинается ниже температуры их полного разложения. В статье О диссоциации или самопроизвольном разложении веществ под влиянием тепла (1857) Сент-Клер Девиль показал, что под влиянием температуры происходит разложение водяного пара на кислород и водород при температуре плавления платины 1750°С и при температуре плавления серебра 950°С. [c.323]

V органических производных элементов второй группы, как и у всех ме1 органических соединении, реакционная способность по отношению к кратным С— - J или С—N-снязям уменьшается с увеличением электроотрицательности металла, " логично ведут они себя по отношению к кислороду воздуха и воде так, низшие алй ные производные, например метильные производные берил-тия, магыия и цинка, окис-р ляются кислородом воздуха настолько бурно, что наступает самовоспламенение,. Так же интенсивно протекает разложение их водой. Менее быстро реагирует диметнл- кадмий, а диметилртуть при комнатной температуре практически устойчива к -Jl етвию воды и кислорода воздуха. [c.642]

При разложении газообразных органических соединений образуется тем больше сажи, чем меньше они окислены. Поэтому углеводороды горят сильно светящим и коптящим пламенем, а, например, метанол и этанол горят малосве-тящим и некоптящим пламенем. Выход сажи сильно зависит от условий разложения и прежде всего от наличия кислорода. [c.104]

Все эти органические соединения оказывают большее или меньшее стабилизируюш,ее действие на растворы перекисей в течение относительно короткого промежутка времени для больших сроков (от 6 месяцев и дольше) они мало пригодны. Возможно, что причиной является окисление органических соединений перекисью. С течением времени происходит полное разрушение их. Это окисление пызывает появление нежелательного запаха и желтоватое окрашивание раствора. До настоящего времени еще не найден идеальный стабилизатор, совершенно исключающий возможность разложения перекиси водорода. Приходится удовлетворяться оптимумом, который для л -чпжх представителей стабилизаторов соответствует потере кислорода в 1 % При хранении в оптимальных условиях п течение 1 года. Прак- Л тически такая стабильность вполне достаточна. [c.266]

При действии магния иа пинегидрохлорид, кислород и разложении полученного иагний-органического соединения, си. немецкий патент 3410 и 34167. [c.240]