Зависимость выхода реакции от соотношения исходных веществ

Для определения состава системы при установившемся равновесии, а следовательно, и выхода продукта реакции необходимо знать константу равновесия и состав исходной системы. В зависимости от типа реакции, а также от того, в каком соотношении смешаны реагирующие вещества, получают различной сложности уравнения, по которым рассчитывают равновесный состав системы. [c.249]

Таким образом, вдали от равновесия оптимальный состав исходной смеси зависит от характера кинетического уравнения. Для иллюстрации можно привести пример реакции синтеза ЫНз, которая протекает вдали от равновесия с максимальным выходом при соотношении исходных веществ Ян2 N2=l,5 или 1 (в зависимости от других условий процесса), но не при стехиометрическом соотношении Якг PN = 3. [c.109]

Моделирование на АВМ более сложных схем по затратам времени мало отличается от моделирования простых схем, тогда как расчетные трудности возрастают с усложнением реакции исключительно быстро. Аналогично решаются задачи определения максимальной конверсии в проточном реакторе в зависимости от скорости подачи исходного вещества, определения оптимального соотношения исходных веществ для получения максимального выхода целевого вещества и т. п. Если в качестве независимой переменной подавать на горизонтальную развертку индикатора не время, [c.346]

VI. 4.2. Зависимость выхода реакции от соотношения исходных веществ [c.385]

Моделирование на АВМ более сложных схем по затратам времени мало отличается от моделирования простых схем, тогда как расчетные трудности возрастают с усложнением реакции исключительно быстро. Аналогично решаются задачи определения максимальной конверсии в проточном реакторе в зависимости от скорости подачи исходного вещества, определения оптимального соотношения исходных веществ для получения максимального выхода целевого вещества и т. п. Если в качестве независимой переменной подавать на горизонтальную развертку индикатора не время, г какую-либо концентрацию, то можно получить графическую зависимость одной концентрации от другой по ходу реакции. Для подобных задач АВМ позволяет очень быстро найти решение, если число варьируемых переменных не превышает одного-двух. Действительно, если время решения задачи будет равно 5 с, то за 10 мин можно просмотреть несколько десятков вариантов, различающихся значением, например, исходной концентрации. [c.345]

Рис. 3. Зависимость выходов целевого продукта реакций от давления. Температура равна 60С"К, молярное соотношение исходных веществ 1 1.

На рис. 134—138 и в табл. 157 в качестве примера приведены данные о зависимости изменения вязкости растворов и выхода ряда полиамидов от копцентрации растворов реагирующих веществ. Все они показывают, что концентрация растворов исходных веществ оказывает существенное влияние на успешное протекание межфазной поликондепсации. По-видимому, при оптимальных концентрациях растворов исходных веществ достигается наиболее благоприятное соотношение исходных веществ в зоне реакции, которое во многом определяется скоростью диффузии компонентов в зону взаимодействия. Безусловно, эти зависимости сложны, так как они определяются многими химическими и физическими факторами и, к сожалению, для каждых конкретных случаев могут быть определены лишь экспериментально. [c.487]

В табл. 15 для всех исследованных смесей указаны количество твердого продукта восстановления, полученного после кислотной обработки, состав осадков (содержание общего и активного бора и магния), сумма процентного содержания бора и магния, характеризующая степень загрязненности бора окислами, отношение магния к бору в твердом осадке и выход как общего, так и активного бора в отношении всего вошедшего в реакцию бора. Закономерности изменения этих свойств в зависимости от соотношения исходных веществ имеют сложный характер (рис. 125). [c.201]

Наиболее широко исследована реакция гидразина с диацетилом в растворе в кипящем абсолютном этиловом спирте. Рассмотрено влияние концентрации исходных веществ, времени и соотношения мономеров на выход и молекулярную массу олигомера. Установлено, что при мольном соотношении диацетил гидразингидрат, равном 3 4, увеличение суммарной концентрации мономеров от 5 до 15% приводит к возрастанию выхода продукта почти вдвое. Анализ зависимости выхода от времени реакции показывает, что процесс протекает с большой скоростью, в основном о 1 заканчивается в течение часа, достигая 60%-ной конверсии, а затем во времени выход меняется незначительно, что, по-видимому, связано с установлением равновесия в растворе [c.51]

Область каталитических химических реакций исключительно сложна. Рассмотрение теории каталитических превращений выходит за рамки данной монографии. Этому вопросу посвящены превосходные руководства [1—31. Катализ основывается на том, что скорость некоторых химических реакций в сильной степени зависит от присутствия некоторых веществ (называемых катализаторами), не претерпевающих превращения в ходе реакции. Катализаторы могут увеличивать (положительный катализ) или уменьшать (отрицательный катализ) скорость реакции или направлять реакцию в определенном заданном направлении. В зависимости от фазовых соотношений между катализатором и реагирующими веществами различают гомогенные и гетерогенные каталитические реакции. Гомогенные каталитические реакции характеризуются тем, что катализатор и исходные вещества находятся в одной фазе, в то время как при гетерогенном 1 атализе катализатор и исходные вещества находятся в различных фазах или агрегатных состояниях. Процессы очистки газа основываются на явлениях положительного катализа. Поскольку обычно применяются твердые катализаторы, в данном случае речь идет о гетерогенных каталитических превращениях. [c.315]

Кинетические уравнения различных типов реакций с учетом соотношения (5-12) можно представить в виде зависимости скорости выхода продуктов реакции от концентраций исходных веществ и давления следующим образом [c.63]

Наиболее представительной характеристикой активности катализатора является скорость реакции в его присутствии, количественно характеризуемой константой скорости. Задача разработки методики измерения констант скоростей исследуемых реакций сводилась к получению данных о величинах выходов продуктов реакций (степеней превращения) в зависимости от параметров процесса времени контакта, исходного состава смеси, температуры. Основным параметром, который варьировался при постановке измерений было время контакта ( ), что достигалось изменением скорости газа-носителя или количества катализатора. Соотношение реагентов для реакции Клауса Н2 5 8 0 составляло 2 1, а для реакции гидролиза 0 52 20, 1 2 соответственно. Однако измерение скоростей каталитических реакций сопряжено с преодолением многих методических трудностей, таких как искажение истинной кинетики реакции эффектами, связанными с транспортом исходных веществ и продуктов реакции из потока к гранулам катализатора, медку гранулами и внутри их, а также возникновение температурных градиентов как по дайне слоя, так и по радиусу гранулы. [c.86]

ДИ [3]. He существует общей теории, которая позволила бы с уверенностью предсказать коэффициент диффузии реагента в цеолите. Сообщалось [4—10], что скорость сорбции в цеолитах не может быть описана уравнением диффузии с постоянным коэффициентом диффузии, поскольку эффективный коэффициент диффузии значительно изменяется с количеством сорбата — либо вследствие концентрационной зависимости коэффициента диффузии, либо потому, что твердое тело не гомогенно. В данной работе сделана попытка внести вклад в решение этой и следующей проблемы. Во время химической реакции исходные молекулы движутся внутрь кристалла цеолита, в то время как продукты реакции выходят на поверхность. В итоге имеем противоточный диффузионный процесс, и возникает вопрос какое соотношение существует между бинарным коэффициентом диффузии Di2 в случае двух веществ, движущихся навстречу друг другу, и коэффициентами диффузии Di и >2 чистых компонентов в пустом кристалле Для краткой иллюстрации этого рассмотрим простейшую модель сорбата в цеолите твердые сферы движутся хаотично в жесткой решетке. Сферы занимают одинаковые позиции, отстоят друг от друга на расстояние 6 и перескакивают на любую соседнюю позицию со средней частотой v, если эта позиция не занята и если решетка не препятствует такому движению. В этой очень простой модели нужно различать три идеальных случая, схематично показанных на рис. 1. [c.172]

Из учсние зависимости степени превращения от соотношения исходных веществ показало, что оптимальным является отношение ИПС МЭК, равное 1 1. За степень преврашения принималось отношение количества полученного ацетона и исходного ИПС. О глубине дегидратации спиртов судили по выходу олефинов. В условиях опытов, когда не образуется вода или она ие оказывает отравляющего действия, результаты описываются уравнением I порядка. Для расчета констант скоростей реакции использовалось уравнение Хэбгу-да — Бассета [13]. Для сопоставления активности различных катализаторов в широком интервале температур и выяснения влияния на нее различных факторов использовались удельные активности, т. е. степень превращения, отнесенная к 1 г катализатора. [c.145]

По данным константы равновесия были рассчитаны равнс-песные выходы для реакций алкилирования при атмосферном давлении и молярном соотношени ] исходных веществ 1 1 в зависимости от температуры (данные выходов для реакций П) — (4) взяты нз литературных источников ). По данным выходов конечных продуктов были построены графики (рис. 2). [c.39]

Взаимодействие триалкилалюминиев с треххлористым фосфором приводит к образованию продуктов всех трех степеней алкилирования P I3 RP Ia, RaP l, R3P, в зависимости от способа проведения реакции и соотношения исходных веществ [103, 113]. Следует, однако, отметить, что даже в избытке триэтилалюминия триэтилфосфин образуется с выходом—30% и значительная часть алюминийорганического соединения сохраняется [ИЗ]. [c.351]

Скорость реакции несколько возрастает при увеличении диэлектрической проницаемости среды, например при значительном избытке спирта. Наиболее полно изучен некаталитический синтез моиоэфиров этиленгликоля [90, 91]. Исследована зависимость выхода моиоэфиров от соотношения спирт окись, времени контакта, температуры, давления и чистоты исходных веществ. Оптимальные условия синтеза целлозольва таковы температура 200—210 °С, давление 3—3,6 МПа (30—36 кгс/см ) и время реакции 1—2 ч. Преимущественное образование эфиров моногликолей достигается только ири 7—8-кратпом избытке спирта. Но даже в этих условиях реак-циоиные продукты всегда содержат эфиры ди- и триэтиленгликолей. Из окиси этилена и метилового спирта, взятых в объемном отношении [c.313]

Как и для всех последовательно-параллельных реакций, состав продуктов при хлорировании определяется соотношением исходных реагентов (вступившего в реакцию хлора ко всему органическому веществу). Эти зависимости для 1,2-дихлорэтана и метана представлены на рис. 33, из которого видно, что почти всегда образуются смеси веществ и максимум выхода данного продукта наблюдается при соотношении реагентов, соответствующем стехиометрии его образования из исходных веществ. Из подобных диаграмм можно вывести кривые селективности для любого из продуктов (рис. 34). Для первого из них селективность всегда падает с ростом отношения СЬ КН. Если целевыми являются последующие продукты замещения, то селективность по ним можно повысить, возвращая на реакцию вещества с недостаточной степенью хлорирования (например, СНзС1 при получении СНгСЬ). В этом случае, если пренебречь потерями, селективность также падает с ростом отношения СЬ КН (рис. 34, кривая 2). [c.101]

По мере изменения соотношения реагирующих веществ, НаВН4 и Н1С1з, проводили определение количеств продуктов реакции и полный их химический анализ. Выход различных продуктов реакции, вычисленный в отношении обоих исходных реагентов — соли никеля и борогидрида натрия — наносили па диаграмму в зависимости от состава исходной смеси (рис. 133). [c.221]

Без химической термодинамики немыслимо правильное и высокоэффективное осуществление процессов в химической технологии — в производстве неорганических веществ, в промышленности органического синтеза, в нефтехимии и углехи-мии, в металлургии и во многих других отраслях промышленности — словом, везде, где приходится сталкиваться с веществами и их взаимодействием. Важнейшее значение имеет выбор оптимальных условий проведения химических реакций (давление, температура, соотношение компонентов) для достижения максимальной производительности аппаратуры при минимальных энергетических затратах. Ограничимся лишь одним, отнюдь не самым важным, примером без термодинамических исследований твердофазных реакций немыслимо теоретическое обоснование процессов производства цемента, керамики, стекла, а также коррозии огнеупоров. Только, располагая значениями термодинамических свойств индивидуальных веществ и растворов, можно найти максимальный выход продуктов реакции в зависимости от состава исходной смеси, температуры, давления, что необходимо для выбора путей промышленного осуществления процессов и для проектирования производственных установок. Термодинамические параметры являются необходимым фундаментом при создании материалов с заданной совокупностью свойств, в частности, материалов для новой техники, которые должны эксплуатироваться в самых различных условиях — при высоких температурах, глубоком вакууме, действии радиации — тугоплавкие соединения, полупроводники, сверхчистые материалы и т. д. (см. например, 31). [c.7]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология