Реакции перхлорат-иона

РЕАКЦИИ ПЕРХЛОРАТ-ИОНА 10 - [c.295]

Определите константу скорости этой реакции при ионной силе, равной нулю. Вычислите константу скорости этой реакции в 0,1, 1 и 10 растворах перхлората натрия и в таких же растворах сульфата натрия. Можно ли считать вещества, изменяющие ионную силу раствора, катализаторами или ингибиторами [c.196]

Для реакции восстановления ионов цинка на цинковой амальгаме в растворе перхлората магния при [c.112]

Известно, что нитрат- и перхлорат-ионы устойчивы к действию большинства восстановителей (объясните, почему), однако они могут быть восстановлены катионом титана(III) до ионов NH + и С1 соответственно. Составьте уравнения реакций [c.131]

По данным [ 46 ], при растворении активного никелевого электрода в 0,01-1 н. растворах хлорной кислоты, содержащих перхлорат натрия в концентрациях от 3 до 7 М, зависимость скорости растворения металла от потенциала характеризуется двумя тафелевскими участками с наклонами 120 мв при низких и 40 мв при повыщенных плотностях тока. Одновременно установлен первый порядок реакции по ионам гидроксила. Такие результаты явились основанием для вывода о различной природе лимитирующей стадии в зависимости от величины поляризации (отщепление первого электрона при низких и второго при высоких плотностях тока) [ 46]. Обнаружено снижение скорости анодного растворения никеля в свежем сернокислом растворе в результате его длительного предварительного выдерживания в растворе серной кислоты, что объясняется адсорбционным вытеснением сульфат-ионами ионов он [35]. [c.10]

В настоящее время выпускаются нитрат-, тетрафторборат-, перхлорат-селективные электроды с пластифицированными мембранами, которые позволяют измерять концентрацию соответствующих ионов в диапазоне от 1 до 10 моль/л при температурах от О до 40 °С. Разработаны также электроды для определения Са ", На", К". Так, например, поливинилхлоридная матрица, пластифицированная трибутилфосфатом, селективна к ионам Са ". Та же мембрана, пластифицированная дибутилфосфатом, реагирует на изменение концентрации ионов К" в присутствии На". Следует помнить, что в основе действия всех этих мембран лежат те же принципы, что и рассмотренные выше. Необходимым условием отклика мембраны является равновесие реакции определяемого иона с комплексообразующим реагентом или с ионообменником. [c.209]

Основным продуктом по обеим схемам является пентаоксид азота. Образующийся по схеме I ион-радикал НОз очень активен, относительно стабильный он только в присутствии перхлорат-иона, в других случаях вступает в реакцию с присутствующими в растворе катионами и анионами. Так, Ag(I) окисляется до Ag(II) [1147]. Если в растворе отсутствуют реактивные катионы и анионы, НОз разлагает растворитель. [c.125]

Для получения безводного перхлората магния трехводную соль измельчают на куски размером 3—4 мм и помещают в колбу Вюрца, соединенную с масляным насосом, дающим разрежение до 13,3 Па (0,1 мм рт. ст.). Между колбой и насосом включают сушильную колонку, наполненную СаСЬ. Включив насос, нагревают колбу в сушильном шкафу 2—3 ч при 170 °С, а затем 3 ч прн 220—240 °С. Полученная белая пористая аморфная масса перхлората магния содержит не более 0,1% воды. Водный раствор его должен быть прозрачным, нейтральным и не давать реакции на ионы С1-. [c.97]

Метод основан на реакции перхлорат-иона с ионами Сп(1) и неокупроином (2,9-диметил-1,10-фенантролин) с образованием комплекса состава [ u(DMPIien)2] 104 (DMPhen—2,9-диметил-1,10-фенантролин), который затем экстрагируют этилацетатом и измеряют поглощение меди по линии 324,7 нм. Предел обнаружения 25 мкг/мл [97]. [c.125]

Меркурирование бензола в уксусной кислоте является реакцией второго порядка, первого порядка но ароматическому углеводороду и первого порядка но концонтрации иона ртути. Реакция заметно катализируется хлорной кислотой и перхлоратом натрия, ион хлора ее замедляет. Поэтому был сделан вывод, что анионы образуют комплексы с ионом ртути и что скорость реакции с ионом ртути является функцией особых типов ионов ртути, которые подвергаются реакции [278]. [c.459]

Если же при редоксипереходе кроме обмена электронами происходит также перегруппировка атомов, реакции с участием этих редоксипар обычно протекают медленно. Так, например, судя по значению стандартного потенциала пары СЮГ/С1 (Е° = = -Ь1,34 В), перхлорат-ион в водных растворах должен быть весьма сильным окислителем. Однако на самом деле этот ион окислительные свойства в водных растворах почти не проявляет. Причина этого—необходимость нарушения устойчивой тетраэдрической внутренней сферы оксокомплекса С107- Поэтому реакции с участием пары СЮ /С1- протекают медленно. [c.103]

Если же при редоксипереходе кроме обмена электронами происходит также перегруппировка атомов, реакции с участием этих редоксипар обычно протекают медленно. Так, например, судя по значению стандартного потенциала пары СЮуС (Е° = +1,34 В), перхлорат-ион в водных растворах должен быть весьма [c.104]

Большой интерес вызывает, например, реакция растворения металлов в водных растворах хлорной кислоты, так как перхлорат-ион наименее склонен к образованию ассоциатов с катионами в растворе по сравнению с анионами других кислот, и энтальпия образования растворов хлорной кислоты хорошо известна в широком интервале концентраций. Однако растворение многих металлов в хлорной кислоте протекает с недостаточной скоростью, а ряд металлов в этой кислоте вообш е нерастворим. [c.202]

Ацетонитрил имеет широкий рабочий диапазон потенциалов в катодной и анодной областях, В обеих областях предельные значения потенциалов определяются электродными реакциями ионов электролита фона. В присутствии ионов иатрия илн лития предельное значение области рабочих потенциалов определяется разрядом этих ионов однако в отличие от литня натрии далее реагирует с ацетонитри юм. Четвертичные аммониевые ионы восстанавливаются с одновременным дезалкилированием Перхлорат-ионы (широко применяемые в электролитах фона) разряжаются до перх юрат-радикалов, которые, по-видимому, быстро образуют кислород и радикалы диоксида хлора [222]. Перенос протонов в ацетонитриле — довольно медленный процесс. Константа автопротолиза равна 33,2 [236]. [c.212]

Карбоксилат-анионы. В реакции Кольбе н в реакциях анодного карбокснлирования соли карбоновых кислот являются опновременно реагирующим веществом и электролитом. Присутствие других анионов обычно снижает выход продукта в реакции Кольбе, в то время как наличие трудиоокисляющихся анионов (бикарбонат- или перхлорат-ионов) способствует протеканию реакции Гофера — Места. [c.224]

Последнее написание удобно тем, что позволяет представить превращения солей бензопирилия как реакции прямого ионного замещения, в то время как, согласно оксониевой теории, требуется образование промежуточного соединения с нейтральным трехвалентным атомом кислорода, которое могло бы перегруппировываться в конечный продукт реакции. Введение арильных заместителей в кольцо пирана повышает устойчивость соединения. В таких случаях для образования соли бензопирилия не обязательно наличие бензольного ядра так, например, перхлорат 2,4-дис енил-5,6,7,8-тетрагидробензопирилия (III) ведет себя как истинная соль бензопирилия [105]. [c.233]

В последние годы обнаружена еще одна возможная интересная область применения перхлоратов как катализаторов реакций превращения энергии солнечного излучения в химическую энергию. Хейдт с сотр. " установили, что простой каталитический фотохимический процесс расщепления возможен в воде, содержащей ионизированные перхлораты трех- и четырехвалентного це-рия н избыток свободной хлорной кислоты (концентрация аниона IO4 составляет примерно 2,5—3 М). Часть лучей поглощается при окислении ионов Се (III) до ионов Се (IV), причем выделяется водород другая часть лучей поглощается при обратной реакции восстановления ионов Се (IV) до ионов Се (III) с одновременным выделением, кислорода. При соответствующей конструкции аппарата можно получать водород и кислород в разных точках системы собранные водород и кислород отличаются высокой чистотой (водород не содержит Од, а кислород—Hj) . В дальнейшем они могут быть использованы в качестве источников химической энергии. Хотя, по-видимому, это открытие вносит коренные изменения в область использования солнечной энергии, потребуется еще много времени, пока станет возможным его практическое применение. [c.160]

Обменом кислорода между водой и хлорной кислотой в растворе можно пренебречь, а механизм, предполагающий образование радикала СЮ4, разлагающегося затем на СЮг и Ог, не согласуется с экспериментальными данными [140]. Поэтому перхлорат-ион должен каким-то иным образом участвовать в электродной реакции, — возможно, путем обмена кислородом с окисной пленкой. Емкость электрода, вычисленная из кривых спада потенциала (по методу прерывания тока) на нижнем отрезке тафелевской зависимости, необычно велика (до 90 мкф1см ), но значительно снижается (до 20 мкф1см ) при высоких плотностях тока. Наконец, в условиях, соответствующих верхнему отрезку тафелевской кривой, происходит выделение озона. [c.297]

Реакции иона перхлората вызвали большой интерес благодаря широкому использованию солей хлорной кислоты в качестве фоновых электролитов. Ионы перхлората ни в одном из обычных растворителей электрохимически не восстанавливаются немногие катодные реакции, которые наблюдались на платиновых и ртутных электродах, сводятся к реакциям катиона или растворителя. Перхлорат-ионы не окисляются в большинстве обычно используемых растворителей, но окисляются в ацетоннтриле. [c.451]

Описанные выще результаты получены при потенциалах достаточно анодных, чтобы мог реагировать перхлорат. Однако известны примеры, когда перхлор-пон участвовал в реакции даже при потенциалах, менее анодных, чем необходимо для его прямой реакции. Кокви и др. [119] наблюдали спектр ЭПР двуокиси хлора при окислении нитробензола в растворе нитрометан — перхлорат лития. Образование двуокиси хлора было приписано реакции ка-тион-радикала нитробензола с ионами перхлората. Коттрелл и Манн [120] установили, что перхлорат-ион участвует в реакции электрохимического окисления диалкилсульфидов. Этот вопрос обсуждается в гл. 12. Отсюда видно, что пользоваться перхлоратами как фоновыми электролитами нужно осмотрительно, поскольку эти соли не всегда являются инертными, как это часто считают. Эту трудность можно обойти, если для анодных реакций в качестве фонового электролита использоватьтетраалкиламмонийтетра-фторборат. [c.452]

Перхлорат-ион с большим трудом восстанавливается в водном растворе до хлорида. Долгое время в качестве восстановителя для реакции С104 - С1 применялись только соли трехва- [c.49]

Как отмечалось, сульфокислоты являются сильными кислотами. Обычно соли сульфокислот термически очень стабильны, однако в ряду ароматических производных возможно расщепление связи углерод—сера (см. ниже). Трифторметансульфонаты предложено использовать в качестве взрывобезопасной замены перхлорат-иона [4]. Для этой цели часто использовали и другие сульфонаты. Сульфокислоты присоединяются к кратным связям, но при этом часто получаются полимеры [2, 4]. Эти реакции были успешно осуществлены в случае ацетиленов [28], алленов [28] и кетенов [29] (уравнения 28, 29). Получение ангидридов сульфокислот и их эфиров, формально образующихся за счет разрыва связи кислород—водород, рассмотрены соответственно в разд. 11.19.3 и 11.19.5. [c.517]

Этот раздел заканчивается следующей рекомендацией при измерениях 1/2 обратимых электродных реакций в неводных системах предпочтительнее использовать электрод сравнения, состоящий из системы Ag/Ag 104. Для того чтобы значение Ец поддерживалось относительно небольшим и воспроизводимым, концентрация перхлорат-иона в обоих полуэлементах должна быть по возможности одного и того же порядка и сохраняться настолько низкой, насколько это возможно. Для соединения полуэлементов необходимо применять соответствующий перхло-ратный мост в том же растворителе. Концентрация электроактивных ионов должна оставаться настолько низкой, насколько это возможно для поддержания минимального значения 1Я-со-ставляющей. [c.422]

Смотреть страницы где упоминается термин Реакции перхлорат-иона: [c.260] [c.56] [c.253] [c.366] [c.329] [c.148] [c.206] [c.422] [c.229] [c.229] [c.27] [c.65] [c.130] [c.232] [c.234] [c.354] [c.37] [c.150] [c.26] [c.313] [c.50] [c.159] [c.83]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология