Отщепление карбоновых кислот

Отщепление карбоновых кислот [c.792]

Пря взаимодействии ангидридов карбоновых кислот со спиртами происходит отщепление карбоновой кислоты. (Прим. ред.) [c.190]

В отличие от алифатических Сульфохлоридов, которые легко вступают в различные реакции, свободные сульфокислоты не способны к дальнейшим химическим превращениям, поскольку их нельзя нагреть до высокой температуры без разложения, тогда как карбоновые кислоты устойчивы в этих условиях. Если алифатические карбоновые кислоты при нагревании с аммиаком или анилином могут быть переведены с отщеплением воды в соответствующие амиды или анилиды, то в случае сульфокислот это не осуществимо. [c.482]

Вторая группа процессов гидрирования соответствует восстановлению органических соединений (хотя к восстановлению относят и превращение карбонильных соединений в спирты, не сопровождающееся отщеплением воды). К ним принадлежит гидрирование карбоновых кислот в спирты, спиртов — в углеводороды, амидов кислот и нитросоедииений — в амины и т. д. [c.458]

Эти реакции являются обратными вышеописанным синтезам нитрилов, основанным на отщеплении воды от а.мидов кислот или аммониевых солей карбоновых кислот. [c.236]

Карбоновые кислоты реагируют со спиртами с отщеплением воды, образуя сложные эфиры [c.432]

Спирты-это производные углеводородов, содержащие одну или несколько групп ОН. Простые эфиры-родственные спиртам соединения, которые образуются в реакции конденсации из двух молекул спиртов в результате отщепления от них одной молекулы воды. Окисление первичных спиртов приводит к образованию альдегидов при дальнейшем окислении альдегидов получаются карбоновые кислоты. Окисление вторичных спиртов приводит к образованию кетонов. [c.435]

Ослабление связи О — Н проявляется в отщеплении водорода при диссоциации карбоновых кислот [c.264]

Нагреванием солей карбоновых кислот с едкими щелочами. Происходит декарбоксилирование (отщепление СО2) и образуются предельные углеводорода с [c.188]

Способность карбоновых кислот к диссоциации обусловлена подвижностью водорода гидроксильной группы карбоксила. Мы уже знаем, что водород гидроксильной группы спиртов тоже подвижен и спирты в некоторой степени проявляют кислотные свойства (стр. 108). Однако в спиртах гидроксильная группа связана с предельным углеводородным радикалом, и под его влиянием подвижность водорода в гидроксиле столь мала, что спирты являются более слабыми кислотами, чем вода (константы диссоциации спиртов ниже 10 ), и практически нейтральны. В кислотах же гидроксил непосредственно связан не с углеводородным радикалом, а с карбонильной группой под влиянием этой группы подвижность водорода в гидроксиле настолько увеличивается, что он способен к отщеплению в виде протона. Константы диссоциации карбоновых кислот значительно больше констант диссоциации спиртов и достигают порядка 10 —10 . [c.156]

Хотя формально ангидриды карбоновых кислот получаются при отщеплении элементов воды от двух молекул карбоновой кислоты, прямая дегидратация едва ли возможна. Ангидриды можно синтезировать при взаимодействии ацилхлорида с солью карбоновой кислоты [c.165]

Декарбоксилирование — отщепление Og из карбоксильной группы карбоновых кислот и.чи карбоксилам-аниона солей карбоновых кислот. [c.325]

Важными производными карбоновых кислот являются их ангидриды, которые образуются при отщеплении молекул воды от двух молекул одноосновных карбо- [c.412]

Двухосновные карбоновые кислоты образуют ангидрнды в результате отщепления молекулы воды от одной молекулы кислоты при нагревании, например [c.413]

Химические свойства. Кислотные свойства спиртов выражены очень слабо. Со щелочными и щелочноземельными металлами спирты образуют солеобразные вещества — алкоголяты. При отщеплении воды от спиртов в зависимости от их строения и условий реакций образуются простые эфиры, алкены или же смеси этих соединений. Для спиртов характерна реакция этерифика-ции с карбоновыми кислотами, в результате которой получаются сложные эфиры. [c.280]

Циклизация р-ааиламинокислот. Ограниченный, но простой и прямой метод замыкания р-лактамного кольца заключается в нагревании некоторых р-ациламинокислот до точки их плавления [43] происходит замыкание цикла с одновременным отщеплением карбоновой кислоты, которая присутствует в исходной р-ациламинокислоте в виде ацильной группы. Так, например, Ы-изобутирил-р-бензиламино-Р-фенил-а,а-диметилпропионовая кислота может быть с высоким выходом превращена в соответствующий лактам [c.81]

Хранение масла в закрытой посуде задерживает начало про-горкания не только потому, что при таком хранении масло предохраняется от соприкосновения с микроорганизмами, но и потому, что сводится к минимуму химическое действие кислорода воздуха. Окисление — это второй тип химических реакций, вызывающих прогоркание. Под влиянием атмосферного кислорода двойные связи в молекулах смешанных глицеридов окисляются. Это приводит к отщеплению карбоновых кислот или альдегидов с короткой углеродной цепью. И те и другие имеют крайне неприятный запах. (Наименование С -, Q- и С,-кислот, т. е. капроновой, каприловой и каприновой, происходит от латинского слова aper, что означает— козел .) Когда человек несет большую физическую нагрузку и при этом моется редко, его тело покрывается пленкой, содержащей, помимо других веществ, глицериды. Если их не смывать, то они начинают прогоркать это и является причиной спертого воздуха в закрытом помещении . [c.296]

Исследуя кислоты, полученные при окислении парафиновых углеводородов изостроения, можно составить представление о пунктах окислительной атаки кислорода. Последний действует преимущественно на точку разветвления, иначе говоря, на третичный атом водорода, В результате отщепления боковых цепей образуются в основном кислоты с прямой цепью. Тем не менее парафины с сильно разветвленным угле- родным скелетом продолжают оставаться непонгодными для промышленных целей сырьем [42], При их окислении получают главным обраэом низкомолекулярные и более глубоко окисленные карбоновые кислоты с числом атомов углерода меньше 12, не говоря уже о значительных количествах кислот с разветвленным скелетом. Эти кислоты обладают неприятным запахом и неудовлетворительным моющим действием. Технические нефтяные дистилляты, хотя и обогащенные парафинами, непригодны для получения жирных кислот, предназначенных для мыловарения, так как содержат нафтеновые и ароматические углеводороды, а также другие циклические соединения. [c.445]

В поведении р-кетонсульфокислот [294] и карбоновых кислот существует некоторая аналогия, а именно ацетонсульфокислота при нагревании с концентрированной серной или фосфорной ки- слотой отщепляет двуокись серы. Для полной аналогии необходимо было бы отщепление серного ангидрида. Фактически происходящая реакция отщепления двуокиси серы указывает на то, что реакционная способность сульфогруппы выше реакционной способности незамещенной кислоты. Фенилгидразон ацетонсульфо- [c.154]

Уже из названия кислот следует, что они обладают кислым характером. Несмотря на то, что кислотность в кислотах обеспечивается за счет отщепления водорода гидроксильной группы (т.е. как в спиртах), карбоновые кислоты значительно сильнее. Это объясняется взаимным влиянием гидроксильного и карбонильного кислородов, за счет чего ослабляется связь О-Н и облегчается диссоциащм. [c.104]

Большинство кетенов может быть получено из галоидянгидрпдов а-галоидзамеще ных карбоновых кислот путем отщепления галоида цинком. При атом следует работать в условиях, исключающих доступ воздуха, так как кетены чувствительны к кислороду. [c.227]

При всех попытках получить свободные ортокарбоновые кислоты происходит отщепление одной молекулы воды. Продуктами реакции являются более бедные водой так называемые мета-формы карбоновых кислот, которые обычно называют просто карбоновыми кислотами. Их строение отвечает формуле [c.238]

Карбоновые кислоты, в которых тройная связь удалена от карбоксильной группы, получаются из соответствующих дибромироизводиых жирных кислот отщеплением бромистого водорода щелочью. [c.261]

Омыление эфира карбоновой кислоты щелочью, вероятно, протекает по следугон1ен схеме вначале ОН-нон присоединяется к атому углерода карбоксильной группы а, а затем происходит отщепление протона от атома кислорода при действии второй молекулы щелочи б. Из образовавщегося нестабильного промежуточного продукта выделяется в виде аниоиа а,лкоксигруппа, чем и завершается процесс омыления Э( )ира [c.263]

При действии концентрированного раствора щелочи реакция протекает необратимо, так как эфиры карбоновых кислот в данном случае гидролизуются с образованием анионов КгСНСОО, СН-кислотность которых мала, и, следовательно, отщепление протона, необходимого для протекания реакции в обратном направлении, происходить не может. [c.252]

АНГИДРИДЫ (ангидриды кислот, греч. anhydros — безводный) — соединения элементов с кислородом, образующие при взаимодействии с водой кислоту. А. образуются при отщеплении воды от соответствующих кислородных кислот. К А. относят оксиды неметаллических элементов, а также высшие оксиды некоторых металлов. Например SO3 — ангидрид серной кислоты, или серный ангидрид SOj — сернистый, ангидрид, Oj— угольный ангидрид, PjOj — фосфорный ангидрид, NaOj — азотный ангидрид. А. органических (карбоновых) кислот — продукты дегидратации органических кислот [c.25]

Взаимное влияние атомов и групп атомов в молекуле, вызывающее перераспределение электронной плотности, называют индукционным эффектом (обозначается /-эффект). За1лестители, обладающие + /-эффектом, отталкивают связывающую их электронную пару к водороду, что понижает способность иона Н+ к отщеплению. Так, для карбоновых кислот смещение электронной плотности под создействием заместителя X, обладающего Н- /-эффектом, можно представить записью [c.231]

Однако ДЛЯ незамещенных или Ы,Ы-дизамещенных арилкарба-матов гидролиз идет обычными путями. Гидролиз сложных эфиров карбоновых кислот, имеющих в а-положении электроноакцепторную группу (например, N или OOEt), также может протекать по аналогичному механизму, включающему образование кетена в качестве интермедиата [448]. Эти механизмы отщепления-присоединения называют обычно Е1сВ, так как это обозначение той части механизма, которая относится к элиминированию (т. 4, разд. 17.3). [c.115]

Соли карбоновых кислот (обычно кальциевые и бариевые) могут вступать в реакции декарбоксили-рования — отщепление карбоксильной группы. В ре зультате таких реакций образуются кетоны, напримерг [c.405]

Декарбоксилирование.Способом получения углеводородов деградацией является метод декарбоксилирования (отщепление двуокиси углерода) карбоновых кислот при нагревании их натриевых солей с известью. Как указано выше, свободный от тиофена бензол был впервые получен именно этим методом (см. 17.1). Удобным способом декарбоксилирования является нагревание вещества в растворе хинолина в присутствии порошкообразной меди как катализатора (Дж. Джонсон, 1930). Этот метод на.ходит применение в синтезе фурана, гетероциклического кислородсодержащего соединения, в некоторой степени обладающего аро1 атическими свойствами. Так, фурфурол, получаемый в технике переработкой кукурузных кочерыжек (см. том I 12.15), превращают по реакции Канниццаро в фурфуриловый спирт и фуранкарбоновую-2 кислоту, которую затем декарбоксилируют [c.186]

Дифеновая кислота под действием хлористого ацетила или уксусного ангидрида превращается в дифеновый ангидрид (т. пл. 217°С). Однако она дегидратируется при нагрезании не так легко, как многоосновные кислоты, содержащие 1сарбоксильные группы в соседних положениях в одном и том же кольце, когда при замыкании образуются пятичленные, а не семичленные циклы. Так, при гггрожном нагревании дифеновая кислота может быть розогнана в виде игл без дегидратации. Перегонка дифеновой кислоты в присутствии извести (см. схему) приводит к замыканию пятичленного кольца с отщеплением двуокиси углерода и образованием флуоренона (т пл. 84 °С т. кип. 341,5°С). Под действием концентрированной серной кислоты происходит замыкание кольца с элиминированием воды за счет карбоксильной группы и водородного атома, находящегося в орто-положении соседнего кольца, и образуется флуоренон-4-карбоновая кислота (т. пл. 227°С) [c.360]

VI. Образование С—С-саяза в результате отщепления спирта, карбоновой кислоты и др. [c.786]